CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 12 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Ion M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s 2 3p 6 . M là (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A.Na B. K C. Li D. Ag Đáp án: B Câu 2: Kim loại kiềm có (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A. bán kính nguyên tử nhỏ nhất so với các nguyên tố cùng chu kì. B. cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện. C. một electron hoá trị và năng lượng ion hoá thứ nhất thấp. D. khối lượng riêng đều lớn hơn khối lượng riêng của nước. Đáp án: C Câu 3: Một trong những ứng dụng quan trọng của Na, K là (chương 6 /bài 25/chung/mức 1) A. chế tạo thủy tinh hữu cơ. B. chế tạo tế bào quang điện. C. làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân. D. sản xuất NaOH, KOH. Đáp án: C Câu 4: Hoà tan Na vào dung dịch nào dưới đây không thấy xuất hiện kết tủa? (chương 6/bài 25 /chung/mức 1) A. CuSO 4 B. Ba(HSO 3 ) 2 C. Ca(HCO 3 ) 2 D. KHCO 3 Đáp án: D Câu 5: Những tính chất hoá học của NaHCO 3 là (chương 6/bài 25/chung/mức 1) (1).kém bền với nhiệt (2).chỉ tác dụng với axit mạnh (3).chất lưỡng tính (4).thủy phân cho môi trường axit (5).thủy phân cho môi trường kiềm mạnh. (6).thủy phân cho môi trường kiềm yếu A.(1), (2), (6) B. (1), (3), (6) C. (1), (3), (4) D. (1), (2), (5) Đáp án: B Câu 6: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta (chương 6/bài 25 /chung/mức 1) A. cho vào lọ đậy kín. B. ngâm chìm trong dầu hoả. C. ngâm chìm trong dung dịch muối ăn. D. ngâm chìm vào dung dịch NaOH. Đáp án: B 1 Câu 7: Có 4 dung dịch: Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl, HCl. Nếu chỉ dùng thêm quỳ tím thì có thể nhận biết được (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A.1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 4 dung dịch. D. 3 dung dịch. Đáp án: C Câu 8: Cho khí CO 2 , dung dịch MgCl 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaOH. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Đáp án: C Câu 9: Phương pháp phổ biến nhất dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp là (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A. cho Na tác dụng với nước. B. cho Na 2 O 2 tác dụng với nước. C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. D. cho Na 2 O tan trong nước. Đáp án: C Câu 10: Cho Na vào dung dịch CuSO 4 dư, dung dịch thu được sau phản ứng chứa các chất tan là (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A.Na 2 SO 4 , CuSO 4 , Cu(OH) 2 B. Na 2 SO 4 , CuSO 4 . C. Na 2 SO 4 , CuSO 4 , NaOH D. Na 2 SO 4 , Cu(OH) 2 Đáp án: B Câu 11: Dãy hóa chất đều tác dụng được với dung dịch Na 2 CO 3 là (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A. HCl, K 2 SO 4 , Ba(OH) 2 B. H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , KOH C. HNO 3 , CaCl 2 , Ba(OH) 2 D. HNO 3 , CaCl 2 , KOH Đáp án: C Câu 12: Khi điện phân dung dịch NaCl, ở anot xảy ra (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A. sự khử H 2 O B. sự khử Cl - C. sự oxi hóa Cl - D. sự oxi hoá H 2 O Đáp án: C Câu 13: Để nhận biết được 4 dung dịch: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaOH, NaCl, chỉ được dùng 2 dung dịch là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. HCl và MgCl 2 B. HCl và BaCl 2 C. H 2 SO 4 và BaCl 2 D. H 2 SO 4 và CaCl 2 2 Đáp án: A Câu 14: Cho sơ đồ : Na → + X NaOH  → + 2CO Y → +Z NaCl X, Y, Z lần lượt là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. H 2 O , Na 2 CO 3 , HCl. B. H 2 O, NaHCO 3 , CaCl 2 C. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl D. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 Đáp án: A Câu 15: Cho 6,08 gam hổn hợp gồm hai hidroxit của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì thu được 8,3 gam muối clorua. Công thức của hai hidroxit là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. LiOH và NaOH B. NaOH và KOH C. KOH và RbOH D. RbOH và CsOH Đáp án: B Câu 16: Hòa tan 3,06 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại kiềm bằng dung dịch HCl dư thu được 672 ml CO 2 (đktc) . Nếu cô cạn dung dịch thì khối lượng muối khan thu được là (chương 6 /bài 25 /chung/mức 2) A. 3,39 gam B. 6,78 gam C. 9,33 gam D. không xác định được. Đáp án: A Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá: Na 2 CO 3 → X → Na → X → NaCl → X. X là (chương 6 /bài 25 /chung/mức 2) A. NaNO 3 B. NaOH C. NaHCO 3 D. Na 2 O Đáp án: B Câu 18: Cho 6,55 gam hỗn hợp Na, Na 2 O hoà tan hoàn toàn vào nước, thu được 1,68 lít khí (đktc). Phần trăm của Na 2 O trong hỗn hợp là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. 52,67 % B. 65,32 % C. 43,46 % D. 47,33 % Đáp án: D Câu 19: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh ra 2,24 lít H 2 (đktc). Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. Na B. K C. Ca D. Ba Đáp án: A Câu 20: Dẫn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan là 3 (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 C.NaOH, Na 2 CO 3 D.NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Đáp án: C Câu 21: Điện phân nóng chảy muối MCl (M là kim loại kiềm) thu được 0,56 lít khí ở anot (đktc) và 1,15 gam kim loại ở catot. Công thức phân tử của muối là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. NaCl B. KCl C. LiCl D. CsCl Đáp án: A Câu 22: Cho a mol CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol dung dịch NaOH. Dung dịch thu được có giá trị pH (chương 6/bài 25/chung/mức 1) A. bằng 0 B. lớn hơn 7 C. nhỏ hơn 7 D. bằng 7 Đáp án: B Câu 23: Cho 20,7gam muối cacbonat của kim loại kiềm M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 22,35 gam muối. Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. Li B. Na C. K D. Cs Đáp án: C Câu 24: Ion Na + bị khử trong các trường hợp: (1) Điện phân NaOH nóng chảy (2) Điện phân dung dịch NaCl (3) Điện phân nóng chảy NaCl (4) Na 2 CO 3 phản ứng với dung dịch HCl (5) NaOH tác dụng với dung dịch NH 4 NO 3 (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A.(1) và (5) B.(4) và (5) C.(1) và (3) D.(2) và (3) Đáp án: C Câu 25: Cho X, Y, Z là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu vàng, X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Khí E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. Vậy X, Y, Z, E lần lượt là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A.NaOH, Na 2 CO 3, NaHCO 3 , CO 2 B. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3, CO 2 C. KOH, KHCO 3 , K 2 CO 3, CO 2 D. KOH, K 2 CO 3, KHCO 3 , CO 2 Đáp án: B 4 Câu 26 : Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm hòa tan vào nước, thoát ra 3,36 lít H 2 (đktc). Trung hòa dung dịch thu được bởi dung dịch HCl, rồi cô cạn thu được muối khan có khối lượng là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A.18,675 gam B.12,365 gam C.19,150 gam D.14,420 gam Đáp án: C Câu 27 : Cho a mol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl. Điều kiện của a và b để xuất hiện kết tủa là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. b < 4a B. b = 4a C. b> 4a D. b ≥ 4a Đáp án: A Câu 28: Nung 20 gam hỗn hợp gồm NaHCO 3 và Na 2 CO 3 đến khối lượng không đổi được 16,9 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng NaHCO 3 trong hỗn hợp là (chương 6/bài 25 /chung/mức 3) A. 24 % B. 42 % C. 65 % D. 56 % Đáp án: B Câu 29: Từ 100 gam muối ăn chứa 12,25% tạp chất trơ, người ta điều chế được 2,7 lít dung dịch HCl 0,5M, bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ cao. Hiệu suất của quá trình điều chế HCl đạt (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. 80 % B. 90 % C. 75 % D. 95% Đáp án: B Câu 30: Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (D= 1,1 g/ml), điện cực trơ, có màng ngăn xốp. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngưng điện phân. Nồng độ phần trăm của NaOH trong dung dịch sau khi điện phân là (chương 6/bài 25/chung/mức 3) A. 8,0% B. 7,6% C. 4,84% D. 3,76% Đáp án: D Câu 31: Cho 6,9 gam kim loại Na vào 100 gam dung dịch HCl 3,65%, thể tích khí H 2 thu được (đktc) là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít Đáp án: B Câu 32: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch NaOH 30% (D = 1,33 g/ml) thu được dung dịch có nồng độ là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. 8,72M 5 B. 6,42M C. 2,46M D. 4,36M Đáp án: B Câu 33: - Dẫn x mol khí clo qua dung dịch NaOH loãng và nguội. - Dẫn y mol khí clo qua dung dịch NaOH đậm đặc và đun nóng đến 100 0 C. Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ x:y là (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A. 5/6 B. 5/3 C. 6/3 D. 8/3 Đáp án: B Câu 34: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 800ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 3) A. Li B. Cs C. K D. Rb Đáp án: A Câu 35: Cho hỗn hợp kim loại gồm K và Al vào nước, thu được dung dịch và 4,48 lít khí (đktc), 5,4 gam chất rắn. Khối lượng của K và Al tương ứng là (chương 6/bài 25/chung/mức 3) A. 3,9 gam và 2,7 gam B. 3,9 gam và 8,1 gam C.7,8 gam và 5,4 gam D.15,6 gam và 5,4 gam Đáp án: B Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 1,17 gam NaCl vào nước, đem điện phân có màng ngăn thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Hiệu suất của quá trình điện phân là (chương 6/bài 25/chung/mức 3) A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Đáp án: B Câu 37: Cho 17,94 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B (thuộc 2 chu kì liên tiếp) tan hết trong 500 gam H 2 O thu được 500 ml dung dịch C (D= 1,03464 g/ml). A, B là 2 kim loại (chương 6/bài 25/chung/mức 3) A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Cs, Fr Đáp án: B Câu 38: Hòa tan 47 gam K 2 O vào m gam dung dịch KOH 7,93% thì thu được dung dịch có nồng độ là 21%. Giá trị m là (chương 6/bài 25/chung/mức 3) A. 338,48 B. 352,95 C. 284,08 6 D. 568,16 Đáp án: B Câu 39: Cho 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được muối (chương 6/bài 25/chung/mức 2) A.NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B.Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 D.Na 2 HPO 4 Đáp án: A KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 40: Tính chất nào sau đây là của kim loại nhóm IIA ? (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. Có độ cứng thấp hơn kim loại kiềm, nhưng cao hơn nhôm. B. Có số electron hoá trị ít nhất và có bán kính nguyên tử lớn. C. Ở trạng thái cơ bản không có electron độc thân. D. Tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường. Đáp án: C Câu 41: Nhóm các chất đều tác dụng được với Mg là (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. HNO 3 , CH 3 COOH, O 2 , CuSO 4 . B. H 2 O, HCl, O 2 , NaNO 3 . C. H 2 SO 4 , Cl 2 , C 2 H 5 OH, O 2 . D. HNO 3 , KOH, O 2 , S. Đáp án: A Câu 42: Cho Ba vào dung dịch MgSO 4 thu được kết tủa là (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. Mg và BaSO 4 . B. BaSO 4 . C. Mg(OH) 2 . D. BaSO 4 và Mg(OH) 2 . Đáp án: D Câu 43: Từ MgO người ta điều chế Mg bằng cách (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. dùng CO khử MgO ở nhiệt độ cao. B. cho tác dụng với HNO 3 , cô cạn, nung ở nhiệt độ cao. C. cho tác dụng với dung dịch HCl, cô cạn, điện phân nóng chảy. D. cho tác dụng với Al ở nhiệt độ cao. Đáp án: C Câu 44: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu được 12,22 lít khí (ở 25 0 C; 0,5atm). Kim loại kiềm thổ đã dùng là (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba Đáp án: B Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl. Sau đó cô cạn thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại đó là (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. Be B. Mg C. Ca 7 D. Ba Đáp án: C Câu 46: Vôi sống có công thức phân tử là (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. CaCO 3 . B. CaO. C. CaSO 4 . D. Ca(OH) 2 . Đáp án: B Câu 47: Các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. NH 4 NO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . B. CO 2 , NaCl, Na 2 CO 3 . C. NaHCO 3 , CO 2 , CH 3 NH 2 . D. CO 2 , HNO 3 , NaNO 3 . Đáp án: A Câu 48: Các chất bị phân huỷ khi nung gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. NaOH, Ca(HCO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 . B. CaCO 3 , NaCl, Ca(HCO 3 ) 2 . C. CaCO 3 , CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 . D. CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 . Đáp án: D Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaCO 3 → X →Y → Z → CaCO 3 . X, Y, Z lần lượt là (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. CaCl 2 , Ca, CaO. B. CaSO 4 , CaCl 2 , CaO. C. Ca(NO 3 ) 2 , CaO, Ca(OH) 2 . D. CaO, CaCl 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . Đáp án: A Câu 50: Dẫn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Khối lượng kết tủa thu được là (chương 6/bài 26/chung/mức 3) A. 20 gam. B. 25 gam. C. 30 gam. D. 15 gam. Đáp án: A Câu 51: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng dung dịch HCl dư thì thu được 10 lít khí CO 2 (ở 54,6 0 C và 0,8064 atm). Hai kim loại là (chương 6/bài 26/chung/mức 3) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr . D. Sr và Ba. Đáp án: B Câu 52: Chất có thể làm mềm được nước cứng tạm thời là (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. NaCl. B. HCl. C. Na 2 SO 4 . D. Ca(OH) 2 . 8 Đáp án: D Câu 53: Chất có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. NaCl. B. Na 2 CO 3 . C. Ca(OH) 2 . D. H 2 SO 4 . Đáp án: B Câu 54: Trong các phương pháp làm mềm nước cứng. Phương pháp nào chỉ làm mềm được nước cứng tạm thời ? (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. Phương pháp hoá học. B. Phương pháp trao đổi ion. C. Phương pháp chưng cất nước. D. Phương pháp đun sôi. Đáp án: D Câu 55: Có 3 cốc nước : nước cất, nước cứng tạm thời (chứa Ca(HCO 3 ) 2 ), nước cứng vĩnh cửu (chứa CaSO 4 ). Phương pháp nhận biết 3 cốc nước trên là (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. dùng quỳ tím, dùng dung dịch HCl. B. đun nóng và dùng dung dịch Na 2 CO 3 . C. dùng dung dịch HCl, sau đó đun nhẹ. D. đun nóng, sau đó dùng dung dịch nước vôi. Đáp án: B Câu 56: Một cốc chứa 200ml nước cứng có: Ca(HCO 3 ) 2 0,1M và CaCl 2 0,2M. Để làm mất tính cứng của nước, người ta phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Na 2 CO 3 0,5M ? (chương 6/bài 26/ chung/mức 2) A. 120ml B. 160ml C. 200ml D. 180 ml Đáp án: A Câu 57: Hỗn hợp các chất khi hoà tan vào nước tạo kết tủa gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. Ca, NaHCO 3 . B. Ca(OH) 2 , CH 3 COONa. C. NaHCO 3 , CaCl 2 . D. CaO, NaNO 3 . Đáp án: A Câu 58: Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na 2 CO 3 , Fe 3 O 4 tan vào nước ta thu được chất rắn gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. MgO, Fe 3 O 4 . B. CaO, MgO, Fe 3 O 4 . C. CaCO 3 , MgO, Fe 3 O 4 . D. Na 2 CO 3 , Fe 3 O 4 . Đáp án: C Câu 59: Dung dịch chứa các ion: Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Để loại bỏ các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khỏi dung dịch, người ta dùng (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. NaOH. B. Na 2 SO 4 . C. NaHCO 3 . 9 D. K 2 CO 3 . Đáp án: D Câu 60: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa hỗn hợp các chất sau: CaO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO, nung nóng. Chất rắn còn lại trong ống sứ gồm (chương 6/ bài 26/chung/mức 2) A. Al 2 O 3 , Cu, Fe 2 O 3 , CaO. B. CaCO 3 , Al 2 O 3 , Fe, Cu. C. Al, CaCO 3 , Fe, Cu. D. Al 2 O 3 , Fe, Cu, CaO. Đáp án: B Câu 61: Chỉ ra điều đúng khi nói về các hidroxit kim loại kiềm thổ. (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. Tan dễ dàng trong nước. B. Đều là các bazơ mạnh. C. Có một hidroxit lưỡng tính. D. Được điều chế bằng cách cho oxit tương ứng tan trong nước. Đáp án: C Câu 62: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. làm các muối tan của magie và canxi biến thành muối kết tủa. B. loại bỏ bớt ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước. C. đun nóng hoặc dùng hoá chất. D. dùng cột trao đổi ion. Đáp án: B Câu 63: Sản phẩm trong bình (ở catot) sau khi điện phân dung dịch CaCl 2 có màng ngăn xốp sẽ làm cho (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. quỳ tím hoá đỏ. B. quỳ tím hoá xanh. C. quỳ tím không đổi màu. D. phenolphtalein không đổi màu. Đáp án: B Câu 64: Clorua vôi có công thức phân tử là (chương 6/bài 26/chung/mức 1) A. CaCl 2 . B. Ca(ClO) 2 . C. CaCO 3 . D. CaCl 2 O. Đáp án: D Câu 65: Đun nóng 58 gam magie hidroxit đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng so với ban đầu (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. tăng 18 gam. B. giảm 40 gam. C. giảm 18 gam. D. tăng 40 gam. Đáp án: C Câu 66: Dẫn 89,6 ml khí CO 2 (đktc) vào 150ml dung dịch Ca(OH) 2 0,02M sản phẩm thu được gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 2) A. CaCO 3 và CO 2 dư. B. CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . C. CaCO 3 và Ca(OH) 2 dư. 10 [...]... 3) A Dung dịch X làm mất màu thuốc tím B Dung dịch X không thể hòa tan Cu C Khối lượng kết tủa sẽ tăng nếu để lâu trong không khí D Dung dịch X tác dụng được với dung dịch AgNO3 Đáp án: B Câu 179: Cho lần lượt các chất bột: MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng Ở một thí nghiệm thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí Chất bột đó là (chương 7 /bài 32/chung/mức 2) A MgO B Al2O3... Al D K, Mg, Fe Đáp án: A Câu 127 : Chọn phát biểu đúng (chương 7/ bài 31/ chung/mức 1) A Nguyên tử Fe có 2 electron lớp ngoài cùng B Nguyên tử Fe có 8 electron lớp ngoài cùng C Nguyên tử Fe có 2 electron hóa trị 19 D Fe là nguyên tố s Đáp án: A Câu 128 : Dung dịch có thể hòa tan được kim loại Fe là (chương 7/bài 31/chung/mức 1) A FeCl3 B AlCl3 C FeCl2 D MgCl2 Đáp án: A Câu 129 : Hòa tan hoàn toàn 1,4 gam... Trong tự nhiên, sắt ở trạng thái tự do trong các mảnh thi n thạch D Khi tham gia phản ứng, Fe có thể bị oxi hóa thành các ion Fe2+ hoặc Fe3+ Đáp án: A Câu 125 : Số oxi hóa của sắt trong các hợp chất thường gặp là (chương 7/bài 31/chung/mức 1) A +2, +3 B +2, +3, +6 C 0, +2, +3 D +2, +3, +4 Đáp án: A Câu 126 : Nhóm gồm các kim loại đều bị thụ động hóa trong các dung dịch HNO 3 đặc nguội và dung dịch H2SO4... B Câu 83: Không thể dùng bình nhôm để đựng (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1) A nước B HNO3 đặc nguội C H2SO4 đặc nguội D dung dịch KOH Đáp án: D Câu 84: Đồ dùng bằng nhôm không bị phá hủy trong nước và ngay cả khi đun nóng, vì (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1) A nhôm không phản ứng với nước ngay cả khi đun nóng B nhôm tác dụng với nước tạo lớp bảo vệ nhôm hidroxit C bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm oxit... nóng Đáp án: A Câu 120 : Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt? (chương 7/bài 31/ chung/mức 1) 18 A có màu nâu đỏ B có tính nhiễm từ C dẫn điện, dẫn nhiệt tốt D dẻo, dễ rèn Đáp án: A Câu 121 : Phương trình hóa học viết sai là (chương 7/bài 31/chung/mức 1) A Fe + Cl2 → FeCl2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Fe (dư) + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag to D 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Đáp án: A Câu 122 : Dãy gồm những chất... dịch NaOH D Al2O3, H2O, dung dịch HNO3, dung dịch AgNO3 Đáp án: A Câu 123 : Cho phản ứng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Nhận xét không đúng là (chương 7/bài 31/chung/mức 1) A ion Fe2+ oxi hóa được kim loại Cu B kim loại Fe khử được ion Cu2+ C tính oxi hóa của ion Fe2+ yếu hơn ion Cu2+ D kim loại Fe có tính khử mạnh hơn kim loại Cu Đáp án: A Câu 124 : Chọn phát biểu sai (chương 7/bài 31/chung/mức 1) A Fe là kim loại... Fe, Ag Đáp án: A Câu 152: Phát biểu đúng là (chương 7/bài 31/chung/mức 2) A Tính oxi hóa của ion Fe3+ mạnh hơn ion Fe2+ B Tính khử của Cu mạnh hơn Fe C Tính oxi hóa của ion Fe2+ mạnh hơn ion Cu2+ D Tính oxi hóa của ion Fe3+ yếu hơn ion Fe2+ Đáp án: A Câu 153: Trong các trường hợp sau, trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là (chương 7/bài 31/ chung/mức 2) A Cho Fe vào dung dịch HCl có một ít CuSO4... muối FeCl 3 không tác dụng với kim loại (chương 7/bài 32/chung/mức1 ) A Zn B Fe C Cu D Ag Đáp án: D 24 Câu 160: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO 3 Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng: (chương 7/bài 32/chung/mức 2) A 1 ,12 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 7,84 gam Đáp án: D Câu 161: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl 2 trong không khí Khi các... D Câu 174: Trong các chất dưới đây, chất không thể oxi hóa được Fe thành Fe3+ là (chương 7/bài 32/chung/mức 1) A S B Br2 C AgNO3 D H2SO4 Đáp án: A Câu 175: Có các phương trình hóa học: (1) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (2) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe (3) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (4) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Những phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của hợp chất sắt (III) là (chương 7/bài32/... (chương 6/bài 26/chung/mức 3) A 115ml B 120 ml C 125 ml D 130ml Đáp án: B Câu 70: 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch H 2SO4 loãng, giải phóng được 0,896 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là (chương 6/bài 26/chung/mức 3) A 9,46 gam B 3,7 gam C 5,62 gam D 2,74 gam Đáp án: C Câu 71: Ở nhiệt độ thường, CO2 không phản ứng với chất nào ? (chương 6/bài . CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 12 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Ion M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s 2 3p 6 +29/chung/mức1) A. nhôm không phản ứng với nước ngay cả khi đun nóng. B. nhôm tác dụng với nước tạo lớp bảo vệ nhôm hidroxit. C. bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm oxit bảo vệ. D. bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm hidroxit. A Câu 123 : Cho phản ứng Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu. Nhận xét không đúng là (chương 7/bài 31/chung/mức 1) A. ion Fe 2+ oxi hóa được kim loại Cu. B. kim loại Fe khử được ion Cu 2+ C. tính oxi hóa