Tiết 64: Bài 38:CÂN BẰNG HOÁ HỌC(T 1 ) Giáo viên :Nguyễn Thị Kim Ngân Tại lớp: 10A 7 Câu hỏi 1 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường. Ý nào sau đây đúng ? Tốc độ phản ứng tăng khi : A. Dùng dung dòch H 2 SO 4 2M thay dung dòch H 2 SO 4 4M B. Tăng thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M lên gấp đôi. C. Giảm thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M xuống một nửa. D. Tăng nhiệt độ phản ứng là 50 o C. Đáp án:Câu D Kiểm tra bài cũ Câu hỏi 2 : Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau : Chất phản ứng → sản phẩm phản ứng. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A. Nồng độ các chất phản ứng. B. Nồng độ các sản phẩm. C. Chất xúc tác. D. Nhiệt độ. Đáp án:Câu B I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều . Nội dung tiết 1: 2.Phản ứng thuận nghòch. 3.Cân bằng hoá học. II/ Sự chuyển dòch cân bằng hoá học. I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều : Ví dụ1 : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Trong cùng điều kiện H 2 không phản ứng với FeCl 2 . Ví dụ 2 : 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 t o , MnO 2 Trong cùng điều kiện KCl không phản ứng được với O 2 tạo KClO 3 . Trong đk như trên FeCl 2 có phản ứng với H 2 hay không? Trong đk như trên KCl có phản ứng được với O 2 hay không? Qua các VD trên em hãy cho biết thế nào là pư một chiều?Cách biểu diễn pư một chiều? I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều : -Khái niệm: Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. -Biểu diễn: Dùng một mũi tên chỉ chiều phản ứng(→). 2. Phản ứng thuận nghòch : Xét phản ứng : Cl 2 + H 2 O HClO + HCl Phản ứng thuận:Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO Phản ứng nghòch: HCl + HClO → Cl 2 + H 2 O Khi hoà tan Cl 2 vào H 2 O sẽ có phản ứng gì xảy ra?Mặt khác ,khi cho HCl vào dung dòch chứa HClO sẽ có phản ứng hoá học nào xảy ra?Viết các ptpư.Nhận xét về hai pư hoá học này. -Khái niệm: Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một đk gọi là phản ứng thuận nghòch. - Biểu diễn: Dùng hai mũi tên ngược chiều nhau ( ). -Đặc điểm: Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng. Ví dụ: 2SO 2 + O 2 2SO 3 V 2 O 5, ,t 0 T V V t Vn Trạng thái cân bằng Xét ph n ngả ứ : H 2 + I 2 2HI 3. Cân bằng hóa học : Hình 7.4: Sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghòch theo thời gian 3. Cân bằng hóa học : Khi phản ứng xảy ra: [H 2 ] và [I 2 ] giảm → v T giảm, [HI] tăng → v N tăng đến một lúc nào đó v T = v N . Trạng thái này được gọi là trạng thái cân bằng. t=0: [H 2 ] 0 và [I 2 ] 0 lớn,[HI] 0 = 0 , v t lớn,v n = 0 → v T > v n . V t V n T V Trạng thái cân bằng . trạng thái cân bằng. t=0: [H 2 ] 0 và [I 2 ] 0 lớn,[HI] 0 = 0 , v t lớn,v n = 0 → v T > v n . V t V n T V Trạng thái cân bằng 3. Cân bằng hóa học : • Đònh nghóa : Cân bằng hóa học là. dòch cân bằng. 2/ Đònh nghóa : Sự chuyển dòch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. +. chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều . Nội dung tiết 1: 2.Phản ứng thuận nghòch. 3 .Cân bằng hoá học. II/ Sự chuyển dòch cân bằng hoá học. I/ Phản ứng một chiều,