nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 Chương 2: NITƠ – PHƠT PHO Bài 1 : Nit ơ I-CẤU TẠO PHÂN TỬ - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 3 - CTCT : N ≡ N CTPT : N 2 II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị, hơi nhẹ hơn khơng khí ( d = 28/29) , hóa lỏng ở -196 o C. - Nitơ ít tan trong nước , hố lỏng và hố rắn ở nhiệt độ rất thấp .Khơng duy trì sự cháy và sự hơ hấp . III-TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1- Tính oxi hố : Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền, nên nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường. a) Tác dụng với hidrơ : Ở nhiệt độ cao , áp suất cao và có xúc tác .Nitơ phản ứng với hidrơ tạo amoniac . Đây là phản ứng thuận nghịch và toả nhiệt : N 2 + 3H 2 2NH 3 ∆H = -92KJ b)Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua : 6Li + N 2 → 2Li 3 N - Ở nhiệt độ cao , nitơ tác dụng với nhiều kim loại : 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (magie nitrua) • Nitơ thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với ngun tố có độ âm điện nhỏ hơn . 2- Tính khử: - Ở nhiệt độ cao ( 3000 0 C) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit N 2 + O 2 → 2NO ( khơng màu ) - Ở điều kiện thường , nitơ monoxit tác dụng với oxi khơng khí tạo nitơ dioxit màu nâu đỏ 2NO + O 2 → 2NO 2 • Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với ngun tố có độ âm điện lớn hơn. - Các oxit khác của nitơ :N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 khơng điều chế được trực tiếp từ niơ và oxi IV- ĐIỀU CHẾ : a) Trong cơng nghiệp: Nitơ đ ược sản xuất bằng cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b) Trong phòng thí nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 → N 2 + NaCl +2H 2 O Bài 2: Amoniac và muối amoni A. AMONIAC : Trong phân tử NH 3 , N liên kết với ba ngun tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. NH 3 có cấu tạo hình chóp với ngun tử Nitơ ở đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là ngun nhân tính baz của NH 3 . I. Tính chất vật lí:  Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn khơng khí.  Tan rất nhiều trong nước ( 1 lít nước hòa tan được 800 lít khí NH 3 )  Amoniac hòa tan vào nước thu được dung dịch amoniac. II. Tính chất hóa học: 1- Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -  Thành phần dung dòch amoniac gồm: NH 3 , NH 4 + , OH - . => dung dòch NH 3 là một dung dòch bazơ yếu. b) Tác dụng với dung dòch muối:→ kết tủa hiđroxit của các kim loại đó. AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl ; Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + c) Tác dụng với axit: → muối amoni: NH 3 + HCl → NH 4 Cl (amoni clorua) 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 ( amoni sunfat) 2. Tính khử: a) Tác dụng với oxi: 4NH 3 + 3O 2 → o t 2N 2 + 6H 2 O Nếu có Pt là xúc tác , ta thu được khí NO 4NH 3 + 5O 2 → 4 NO + 6H 2 O a) Tác dụng với clo: 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl t o ,p,xt0 –3 0 –3 +2 0 +2 +4 t o t o xt, t o nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 NH 3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo” khói trắng” NH 4 Cl III. Điều chế: 1. Trong phòng thí nghiệm:Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH) 2 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → o t CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 2. Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ và hiđro: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 500 0 C o p suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al 2 O 3 , K 2 O, Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH 3 hóa lỏng được tách riêng. B. MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH 4 + và anion gốc axit. I. Tính chất vật lí: Tan nhiều trong nước, điện li hòan toàn thành các ion, ion NH 4 + không màu. II. Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dòch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → o t 2NH 3 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 ; NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O 2 Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi đun nóng bò phân hủy thành NH 3 Thí d ụ: NH 4 Cl(r) → o t NH 3 (k) + HCl(k) (NH 4 ) 2 CO 3 (r) → o t NH 3 (k) + NH 4 HCO 3 (r) NH 4 HCO 3 → o t NH 3 + CO 2 + H 2 O ; NH 4 HCO 3 được dùng làm xốp bánh. - Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric khi bò nhiệt phân cho ra N 2 , N 2 O ( đinitơ oxit) Thí dụ: NH 4 NO 2 → o t N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 → o t N 2 O + 2H 2 O Nhiệt độ lên tới 500 o C , ta có phản ứng: 2NH 4 NO 3 → 2 N 2 + O 2 + 4H 2 O Bài 3 : Axit Nitric và muối Nitrat A. AXIT NITRIC I. Cấu tạo phân tử : O - CTPT: HNO 3 CTCT: H - O – N O Nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5 II. Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm ; D = 1.53g/cm 3 - Axit nitric không bền, khi có ánh sáng , phân huỷ 1 phần: 4HNO 3 → 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Do đó axit HNO 3 cất giữ lâu ngày có màu vàng do NO 2 phân huỷ tan vào axit. → Cần cất giữ trong bình sẫm màu, bọc bằng giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn trong nước (HNO 3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm 3 ). III. Tính chất hoá học 1. Tính axit: Là một trong số các axit mạnh nhất, trong dung dịch: HNO 3 H + + NO 3 – - Dung dịch axit HNO 3 có đầy đủ tính chất của mơt dung dịch axit : làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn. CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O ; Ba(OH) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 2. Tính oxi hoá: Tuỳ vào nồng độ của axit và bản chất của chất khử mà HNO 3 có thể bò khử đến: NO, NO 2 , N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 . a) Với kim loại: HNO 3 oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ vàng và platin ) không giải phóng khí H 2 , do ion NO 3 - có khả năng oxi hoá mạnh hơn H + .Khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hố cao nhất. - Với những kim loại có tính khử yếu như : Cu, Ag…thì HNO 3 đặc bị khử đến NO 2 ; HNO 3 loãng bò khử đến NO. Vd: Cu + 4HNO 3 đ Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. 3Cu + 8HNO 3 lỗng 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 - Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn như : Mg, Zn, Al…. + HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 ; + HNO 3 loãng có thể bị khử đến N 2 O , N 2 hoặc NH 4 NO 3 . + Fe, Al bò thụ động hoá trong dung dòch HNO 3 đặc nguội. b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO 3 đặc có thể tác dụng được với C, P, S… Ví dụ: S + 6HNO 3 (đ) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O → Thấy thoát khí màu nâu có NO 2 . khi nhỏ dung dich BaCl 2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO 4 2- . c) Với hợp chất: - H 2 S, Hl, SO 2 , FeO, muối sắt (II)… có thể tác dụng với HNO 3 ngun tố bị oxi hố trong hợp chất chuyển lên mức oxi hố cao hơn. Ví dụ như : 3FeO + 10HNO 3(d) → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3H 2 S + 2HNO 3(d) → 3S + 2NO + 4H 2 O - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thơng… bốc cháy khi tiếp xúc với HNO 3 đặc. V. Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệm: NaNO 3 r + H 2 SO 4 đ HNO 3 + NaHSO 4 2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 - Ở t 0 = 850-900 o C, xt : Pt : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 O ; ∆H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO 2 : 2NO + O 2 → 2NO 2 - Chuyển hóa NO 2 thành HNO 3 : 4NO 2 +2H 2 O +O 2 → 4HNO 3 . Dung dòch HNO 3 thu được có nồng độ 60 – 62%. Chưng cất với H 2 SO 4 đậm đặc thu được dung dịch HNO 3 96 – 98% . B. MUỐI NITRAT 1. Tính chất vật lý: Dễ tan trong nước , là chất điện li mạnh trong dung dòch, chúng phân li hoàn toàn thành các ion Ví dụ: Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - - Ion NO 3 - không có màu, màu của một số muối nitrat là do màu của cation kim loại. Một số muối nitrat dễ bò chảy rữa như NaNO 3 , NH 4 NO 3 …. 2 Tính chất hoá học: Các muối nitrat dễ bò phân huỷ khi đun nóng a) Muối nitrat của các kim loại hoạt động (tr ư ớ c Mg): Nitrat → Nitrit + O 2 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 b) Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu: Nitrat → Oxit kim loại + NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 c) Muối của những kim loại kém hoạt động ( sau Cu ) : Nitrat → kim loại + NO 2 + O 2 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 3. Nh ậ n bi ế t ion nitrat (NO 3 – ) Trong mơi trường axit , ion NO 3 – thể hiện tinh oxi hóa giống như HNO 3 . Do đó thuốc thử dùng để nhận biết ion NO 3 – là hỗn hợp vụn đồng và dung dịch H 2 SO 4 lỗng, đun nóng. Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đỏ trong khơng khí. 3Cu + 8H + + 2NO 3 – → 3Cu 2+ + 2 NO↑ + 4H 2 O (dd màu xanh) 2NO + O 2 ( khơng khí) → 2NO 2 ( màu nâu đỏ) Bài 4: Phôtpho – Axit phôtphoric – Muối phôtphat A. PHƠT PHO: 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 1/ Tính chất hóa học : Do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn phân tử nitơ nên ở điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ. a) Tính oxi hoá: Photpho chỉ thể hiện rõ rệt tính oxi hoá khi tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại. Vd: 0 3 3 2 2 3 o t canxi photphua P Ca Ca P − + → b) Tính khử: Photpho thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halozen, lưu huỳnh … cũng như với các chất oxi hóa mạnh khác  Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy trong không khí tạo ra các oxit của photpho : Thiếu oxi : 0 3 2 2 3 4 3 2 diphotpho trioxit P O P O + + → Dư Oxi : 0 5 2 2 5 4 5 2 diphotpho pentaoxit P O P O + + →  Tác dụng với clo: Khi cho clo đi qua P nóng chảy, sẽ thu được các hợp chất photpho clorua: Thiếu clo : 0 3 2 3 2 3 2 photpho triclorua P Cl PCl + + → Dư clo : 0 5 2 5 2 5 2 photpho pentaclorua P Cl P Cl + + → 2. Điều chế : Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng 1200 o C trong lò điện: ( ) 3 4 2 3 2 3 5 3 2 5 o t Ca PO SiO C CaSiO P CO+ + → + + Hơi photpho thoát ra được ngưng tụ khi làm lạnh, thu được photpho trắng ở dạng rắn. B/ AXIT PHÔTPHORIC : Công thức cấu tạo : 1. Tính chất vật lí: Là chất rắn dạng tinh thể trong suốt, không màu, nóng chảy ở 42,5 o C. dễ chảy rữa và tan vô hạn trong nước. 2. Tính chất hóa học: a) Tính oxi hóa – khử: Axít photphoric khó bị khử (do P ở mức oxi hóa +5 bền hơn so với N trong axit nitric) , không có tính oxi hóa. b) Tính axit: Axít photphoric là axit có 3 lần axit, có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch nó phân li ra 3 nấc: H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - k 1 = 7, 6.10 -3 H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- k 2 = 6,2.10 -8 nấc 1 > nấc 2 > nấc 3 HPO 4 2-  H + + PO 4 3- k 3 = 4,4.10 -13  Dung dịch axít photphoric có những tính chất chung của axit như làm quì tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.  Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo ra muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp muối: H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Điều chế : a) Trong phòng thí nghiệm: P + 5HNO 3 →H 3 PO 4 + H 2 O + 5NO 2 b) Trong công nghiệp: + Cho H 2 SO 4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 Điều chế bằng phương pháp này không tinh khiết và lượng chất thấp + Để điều chế H 3 PO 4 có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn người ta đốt cháy P để được P 2 O 5 rồi cho P 2 O 5 tác dụng với nước : 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 C/ MUỐI PHÔTPHAT: Axít photphoric tạo ra 3 loại muối: P=O H – O H – O H – O Hay nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 - Mui photphat trung hũa:Na 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , - Mui ihidrophotphat: NaH 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , - Mui hidrophotphat: Na 2 HPO 4 , CaHPO 4 1.Tớnh tan: Tt c cỏc mui ihidrophotphat u tan trong nc.Cỏc mui hidrophotphat v photphat trung hũa u khụng tan hoc ớt tan trong nc ( tr mui natri, kali, amoni ). 2. Nhn bit ion photphat: Thuc th l bc nitrat. 3Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 (mu vng) NIT - PHễTPHO 1. Trong phản ứng: 2NO 2 + H 2 O HNO 3 + HNO 2 . Khí NO 2 đóng vai trò nào sau đây? A. Chất oxi hoá B. Chất khử C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D. Không là chất oxi hoá và chất khử. 2. Đốt cháy 15,5 gam photpho rồi hoà tan sản phẩm vào 200 gam nớc.C% của dung dịch axit thu đợc là : A.11,36 % B. 20,8% C.24,5% D.22,7 % 3. Trong công nghiệp ngời ta điều chế nitơ từ: A. NH 4 NO 3 B. Không khí C. HNO 3 D. Hỗn hợp NH 4 Cl và NaNO 2 4. Có thể sử dụng chất nào sau đây để nhận biết khí N 2 có chứa tạp chất H 2 S? A. NaOH B. Pb (NO 3 ) 2 C. NH 3 D. Cu 5. Có các dung dịch NH 3 , NaOH và Ba(OH) 2 cùng nồng độ mol. Giá trị pH của các dung dịch này lần lợt là a, b, c thì : A. a = b = c B. a > b > c C. a < b < c D. a > c > b 6. Trung hoà 50ml dung dịch NH 3 thì cần 25ml dung dịch HCl 2M. Để trung hoà cũng lợng dung dịch NH 3 đó cần bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 1M ? A. 25ml B. 50ml C. 12,5ml D. 2,5ml 7. Từ phản ứng khử độc một lợng nhỏ khí clo trong phòng thí nghiệm: 2NH 3 + 3Cl 2 6HCl + N 2 . Kết luận nào sau đây đúng? A. NH 3 là chất khử B. NH 3 là chất oxi hoá C. Cl 2 vừa oxi hoá vừa khử D. Cl 2 là chất khử 8. Có thể dùng chất nào sau đây làm thuốc thử để nhận biết hai dung dịch AlCl 3 và ZnCl 2 ? A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. dung dịch NH 3 D. dung dịch H 2 SO 4 9. Trộn 1 lit dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 0,005 M với 1 lit dung dịch Ba(OH) 2 0,005M (hai dd này đều có khối lợng riêng là 1 g/ml ) có đun nóng.Khối lợng dung dịch sau phản ứng là : A.1998,845 gam B.2000,000 gam C.1999,015 gam D.1998,12 gam 10. Phân biệt dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 , dung dịch NH 4 Cl, dung dịch Na 2 SO 4 mà chỉ đợc dùng 1 hoá chất thì dùng chất nào sau đây ? A. BaCl 2 B. Ba(OH) 2 C. NaOH D. AgNO 3 11. Trộn lẫn 1 lít dung dịch HNO 3 0,26M với 1 lít dung dịch NaOH 0,25M đợc dung dịch X.Giá trị pH của X là: A. 3 B. 1 C. 2,3 D. 2,5 12. Hợp chất nào không đợc tạo ra khi cho axit HNO 3 tác dụng với kim loại? A. NO B. N 2 C. N 2 O 5 D. NH 4 NO 3 13. Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 , để thu đợc Fe(NO 3 ) 2 cần cho: A. Fe d B. HNO 3 d C. HNO 3 loãng D. HNO 3 đặc, nóng. 14. Cho 4,05g nhôm kim loại phản ứng với dung dịch HNO 3 d thu đợc khí NO duy nhất. Khối lợng của NO là: A. 4,5g B. 6,9g C. 3g D. 6,75g 15. Hòa tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích NO và N 2 O (đktc) thu đợc là: A. 2,24 lít và 6,72 lít B. 2,016 lít và 0,672 lít C. 0,672 lít và 2,016 lít D. 1,972 lít và 0,448 lít 16. Hoà tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu đợc 6,72 lit khí NO và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 77,1g B. 71,7g C. 17,7g D. 53,1g 17. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Al .Nếu cho hỗn hợp X cho tác dụng với dd HCl d thu đợc 3,36 lít H 2 . Nếu cho hỗn hợp X hoà tan hết trong HNO 3 loãng d thu đợc V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là: nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 A. 2,24 lit B. 3,36 lít C. 4,48 lit D. 5,6 lít 18. Trong phòng thí nghiệm HNO 3 đợc điều chế theo phản ứng sau: NaNO 3 (rắn) + H 2 SO 4đặc HNO 3 + NaHSO 4 Phản ứng trên xảy ra là vì: A. Axit H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn HNO 3 B. HNO 3 dễ bay hơi hơn C. H 2 SO 4 có tính oxi hoá mạnh hơn HNO 3 D. Một nguyên nhân khác 19. Đem nung một khối lợng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lợng giảm 0,54g. Khối lợng muối Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là: A. 0,5g B. 0,49g C. 9,4g D. 0,94g. 20. Để nhận biết ion NO 3 - ngời ta thờng dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng và đun nóng, bởi vì: A.Tạo ra khí có màu nâu. B.Tạo ra dung dịch có màu vàng. C.Tạo ra kết tủa có màu vàng. D.Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí 21. Có ba lọ riêng biệt đựng các dung dịch :Na 2 SO 4 , NaNO 3 ,Na 3 PO 4 .Dùng thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau để nhận biết ? A.Quì tím ;Dung dịch BaCl 2 B.Dung dịch MgSO 4 ;Dung dịch BaCl 2 C.Dung dịch AgNO 3 D.A,B,C đều đợc 22. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H 3 PO 4 20% thu đợc dung dịch X. Dung dịch X chứa các muối nào ? A. Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 23. Chọn câu sai A. Tất cả các muối đihiđrophôtphat đều tan trong nớc B. Tất cả các muối hiđrophôtphat đều tan trong nớc C. Muối phôtphat trung hoà của natri, kali, amoni đều tan trong nớc D. Muối phôtphat trung hoà của hầu hết các kim loại đều không tan trong nớc 24. Phân đạm là chất nào sau đây ? A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. (NH 2 ) 2 CO D. A, B, C đều đúng 25. Công thức của phân supephotphat kép là A. Ca 2 (H 2 PO 4 ) 2 C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 B. Ca(HPO 4 ) 2 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 2 26. Điều nào sau đây đúng? Khi trồng trọt phải bón phân cho đất để: A. Làm cho đất tơi xốp B. Bổ sung nguyên tố dinh dỡng cho đất C. Giữ độ ẩm cho đất D. A và B 27. Nớc cờng toan là hỗn hợp của dung dịch HNO 3 đậm đặc với: A.Dung dịch HCl đậm đặc. B.Axit sunfuric đặc. C.Xút đậm đặc. D. Hỗn hợp HCl và H 2 SO 4 . 28. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. NH 4 HCO 3 C. CaCO 3 D. NH 4 NO 2 . 29. Axit photphoric và axit nitric cùng có phản ứng với dãy chất nào sau đây ? A.MgO , KOH ,CuSO 4 B.Cu,FeO,Na 2 CO 3 C.Mg,Na 2 CO 3 ,NH 3 D.MgCl 2 ,BaCl 2 ,NH 3 30. Khi cho khí NH 3 tác dụng vừa đủ với 1,96 tấn axit photphoric khan theo tỉ lệ mol tơng ứng là 3:2.Khối l- ợng phân amophot thu đợc là A.24,7 tấn B.2,47 tấn C.1,15 tấn D.1,32 tấn Đề 2 1. Chọn câu sai Đi từ nitơ đến bitmut A. Khả năng oxi hoá giảm dần B. Độ âm điện tăng dần C. Tính phi kim giảm dần D. Bán kính nguyên tử tăng dần 2. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế nitơ bằng cách nhiệt phân amoni nitrit. Tính khối lợng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu đợc 5,6 lit N 2 (đktc). A. 8g B. 32g C. 20g D. 16g 3. Cho hỗn hợp các khí N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 qua dung dịch NaOH d ngời ta thu đợc hỗn hợp khí là: A. N 2 , Cl 2 , SO 2 B. Cl 2 , SO 2 , CO 2 C. N 2 , Cl 2 , H 2 D. N 2 , H 2 4. Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất: A. Oxit cacbon B. Oxit nitơ. C. Nớc. D. Không có khí gì sinh ra 5. Nguyên tử N trong NH 3 ở trạng thái lai hóa nào? A. sp B. sp 2 C. sp 3 D. Không xác định đợc 6. Dung dịch NH 3 khôngcó khả năng tạo phức chất với hidroxit của kim loại nào? A. Cu B. Ag C. Zn D. Fe 7. Sục 6,72 lít NH 3 (đktc) vào 5 lít H 2 O, thể tích dung dịch NH 3 thu đợc gần đúng là: A. 11,72 lít B. 5 lít C. 10,72 lít D. 6,72 lít. nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 8. Cho phơng trình hoá học sau: N 2 3 H 2 2 NH 3 + H < 0 Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi nào? A. Tăng nhiệt độ B. Giảm áp suất của hệ C. Thêm chất xúc tác D. Hoá lỏng amoniac để tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng 9. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm : (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 thu đợc 13,44 lit khì NH 3 và 11,2 lit khí CO 2 (đktc).Tổng số mol muối là : A.0,1 mol B.0,4 mol C.0,5 mol D.0,6 mol 10. Có 6 lọ mất nhãn chứa 6 dung dịch sau: NH 4 Cl, NaNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , CuSO 4 , MgCl 2 , ZnCl 2 . Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận ra cả 6 chất trên. A. Quỳ tím B. dung dịch NaOH C.dung dịch Ba(OH) 2 D. NH 3 11. Cho phơng trình X + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O X có thể là chất nào trong các chất sau đây ? A. FeO hoặc Fe(OH) 2 B. Fe 3 O 4 hoặc Fe C. Fe(OH) 3 hoặc Fe 2 O 3 D. Fe hoặc FeO 12. Cho Fe(OH) n vào dung dịch HNO 3 loãng, n nhận giá trị nh thế nào để xảy ra phản ứng oxi hoá khử ? A. n = 1 B. n = 2 C. n = 3 D. cả A và C đều đúng 13. Cho phản ứng sau : 4HNO 3đặc nóng + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O ỏ phản ứng trên HNO 3 đóng vai trò là: A. Chất oxi hoá B. Axit C. Môi trờng D. Cả A và C 14. Hoà tan hoàn toàn 11gam hỗn hợp Al,Fe phản ứng với HNO 3 loãng d sinh ra 6,72 lit NO (đktc) .Số gam của Fe trong hỗn hợp đầu là A.5,4 gam B.5,6 gam C.5,1 gam D.5,9 gam 15. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và Fe 3 O 4 bằng dung dịch HNO 3 thu đợc 2,24 lit khí NO (đktc). Nếu thay dung dịch HNO 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu đợc khí gì, thể tích là bao nhiêu (đktc)? A. H 2 , 3,36 lit B. SO 2 , 2,24 lit C. SO 2 , 3,36lit D. H 2 , 4,48 lit 16. Để m(g) bột sắt ngoài không khí một thời gian thu đợc12g hỗn hợp gồm :FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đo ở đktc). m có khối lợng là: A. 20,16g B. 2,016g C. 10,08g D. 1,008g 17. Thực hiện hai thí nghiệm: TN1 : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. TN 2 : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 lít NO.Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khớ đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là (cho Cu = 64) A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . 18. A là oxit của một kim loại hoá trị m.Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam A trong HNO 3 loãng thu 0,112 lit NO (đktc) . Công thức phân tử của A là : A.Cu 2 O B.FeO C.A hoặc B D.Fe 3 O 4 19. Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi? A. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaNO 3 B. KNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , LiNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 D. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 20. Từ 6,72 lit NH 3 (đktc) thì thu đợc bao nhiêu lit dung dịch HNO 3 3M ? Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%: A. 0,3 lit B. 0,33 lit C. 0,08 lit D. 3,3 lit 21. Cho 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,5 M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2 M .Sau phản ứng thu đợc muối nào ? A.NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B.NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 C.Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 D. Na HPO 4 22. Nhỏ từ từ dung dịch H 3 PO 4 vào dung dịch Ca(OH) 2 cho đến d thấy hiện tợng gì ? A.Không có hiện tợng gì B.Xuất hiện kết tủa trắng không tan C.Xuất hiện kết tủa trắng và tan ngay D.Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch trong suốt 23. H 3 PO 4 là axit có : A. tính oxi hoá mạnh B. tính oxi hoá yếu nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 C. không có tính oxi hoá D. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử 24. Supephotphat đơn có công thức là : A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 B. CaHPO 4 C. Ca 3 (PO 4 ) 2 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 25. Để đánh giá chất lợng phân đạm, ngời ta dựa vào chỉ số: A.% khối lợng NO trong phân tử B.% khối lợng HNO 3 trong phân tử C.% khối lợng N trong phân tử D.% khối lợng NH 3 trong phân tử 26. Phân đạm amoni thích hợp cho các loại đất ít chua là do A. Muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trờng bazo B. Muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trờng axit C. Muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trờng trung tính D. Muối amoni không bị thuỷ phân 27. Cho ba dung dịch riêng biệt :Al 2 (SO 4 ) 3 ,NaNO 3 ,Na 3 PO 4 .Dùng hoá chất nào sau đây để nhận ra từng dung dịch ? A. quì tím B.phenolphtalein C. dung dịch Ba (OH) 2 D.cả A,B ,C đều đợc 28. Trong một bình kín chứa 10 lit nito và 10 lit hiđro ở 0 0 C và áp suất 10atm.Sau phản ứng tổng hợp amoniac,đa bình về 0 0 C .Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng .áp suất trong bình sau phản ứng là A.10 atm B.8 atm C.9atm D.8,5 atm 29. Ion amoni có hình A.Ba phơng thẳng B.Tứ diện C.Tháp D.Vuông phẳng 30. Hoá chất để phân biệt ba dung dịch loãng riêng biệt: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 là A. Giấy quỳ tím, dung dịch bazơ. B. Dung dịch Ba 2+ , Cu kim loại, C. Dung dịch Ag + D. Phenolphtalein, giấy quỳ tím Đề 3 1. Các liên kết trong phân tử nitơ đợc tạo thành là do sự xen phủ của: A.Các obitan s với nhau và các obitan p với nhau B.3 obitan p với nhau C.1 obitan s và 2 obitan p với nhau D.3 cặp obitan p. 2. Cho hai phản ứng: 2P + 5Cl 2 2PCl 5 (1) 6P + 5KClO 3 3P 2 O 5 + 5KCl (2) Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là: A. Chất oxi hoá B. Chất khử C. Tự oxi hoá khử D. Chất oxi hóa ở (1), chất khử ở (2) 3. Trộn 2 lít NO với 3 lít O 2 . Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích: A. 3 lít B. 5 lít C. 4 lít D. 7 lít. 4. Thể tích N 2 ( đktc ) thu đợc khi nhiệt phân 40g NH 4 NO 2 là : A. 4,48 lít B. 44,8 lít C. 14 lít D. 22,4 lít 5. Khí NH 3 không thể hiện tính khử trong phản ứng với : A.H 2 SO 4 loãng B.HNO 3 loãng C.H 2 SO 4 đặc D.A và B 6. Đốt hỗn hợp gồm 6,72 lit khí oxi và 7 lit khí amoniac cho đến khi phản ứng hoàn toàn (các khí đo ở cùng điều kiện ) .Chất thu đợc sau phản ứng là : A.N 2 B.O 2 C.H 2 O D.cả A,B,C 7. Hoà tan 2,24 lit NH 3 ( đktc ) vào150ml dung dịch H 2 SO 4 1M thu đợc dung dịch X. Số ion trong dung dịch X là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. Cho phơng trình hóa học: N 2 + 3H 2 ơ 2NH 3 ; H < 0 Khi nhiệt độ tăng, trạng thái cân bằng của phản ứng tổng hợp NH 3 chuyển dịch theo chiều: A. thuận. B. nghịch. C. không thay đổi. D. không xác định đợc. 9. Các liên kết trong ion NH 4 + là liên kết: A. cộng hoá trị B. ion C. cộng hoá trị phân cực D. cho nhận 10. Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH 3 ? nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 A.NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 B.NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 C.NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , D.NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 11. Axit HNO 3 là một axit: A. có tính khử mạnh. B. có tính oxi hoá mạnh. C. có tính axit yếu D. có tính axit mạnh và tính oxi hoá mạnh. 12. Dãy chất nào sau đây phản ứng đợc với dung dịch axit nitric A. Fe 2 O 3 , Cu, Pb, P B. H 2 S, C, BaSO 4 , ZnO C. Au, Mg, FeS 2 , CO 2 D. CaCO 3 , Al, Na 2 SO 4 , Fe(OH) 2 13. Hỗn hợp gồm 64g Cu và 80 g CuO khi hoà tan vào dung dịch HNO 3 loãng sẽ thu đợc số mol khí NO (duy nhất) là: A. 2/3 mol B. 1/4 mol C. 4 mol D. 3/2 mol 14. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,2mol Al vào dung dịch HNO 3 d thu đợc hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 có tỷ lệ số mol tơng ứng là 2:1. Thể tích của hỗn hợp khí A (ở đktc) là: A. 86,4lít B. 8,64 lít C. 19,28lít D. 192,8lít 15. Hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm hai kim loại Fe và Cu bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thì thu đợc 22,4 lít khí màu nâu. Nếu thay axit HNO 3 bằng axit H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu đợc bao nhiêu lit khí SO 2 (các khí đều đợc đo ở đktc) ? A. 22,4 lit B. 11,2 lit C. 2,24 lit D. kết quả khác 16. Oxi hóa 10,08g sắt thu đợc mg chất rắn gồm 4 chất (Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO, Fe). Cho hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 2,24 lít khí ( đktc) không màu hóa nâu ngoài không khí. m có giá trị là: A. 12g B. 24g C. 14,4g D. Kết quả khác 17. Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 4,48lít khí NO ( đktc) và dung dịch A .Cho NaOH d vào dung dịch A thu đợc một kết tủa B. Nung kết tủa B trong không khí đến khối l- ợng không đổi đợc m(g) chất rắn.Giá trị của m là : A. 24g B. 24,3g C. 48g D. 30,6g 18. Muối nitrat thể hiện tính oxi hoá trong môi trờng: A. Axit B. Kiềm C. Trung tính D. A và B 19. Nhiệt phân muối KNO 3 thì thu đợc khí: A. NO 2 B. Hỗn hợp NO 2 và O 2 C. O 2 D. Hỗn hợp NO và O 2 20. Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế HNO 3 có hiệu suất 80% thì từ 1mol NH 3 sẽ thu đợc một lợng HNO 3 là : A. 63,24g B. 78,75g C. 50,40g D. Một kết quả khác. 21. H 3 PO 4 là axit: A. Có tính axit yếu B. Có tính axit trung bình C. Có tính oxi hóa mạnh D. Có tính khử mạnh. 22. Đổ dung dịch có chứa 39,2g H 3 PO 4 vào dung dịch có chứa 44g NaOH.Khối lợng các muối thu đợc là : A. 14,2g NaH 2 PO 4 và 49,2g Na 2 HPO 4 B. 50g Na 3 PO 4 và 14g Na 2 HPO 4 C. 49,2g Na 3 PO 4 và 14,2g Na 2 HPO 4 D. 14g Na 3 PO 4 và 50g Na 2 HPO 4, 23. Hoá chất nào sau đây đợc dùng để điều chế H 3 PO 4 trong công nghiệp ? A.Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 2 SO 4 loãng. B.CaH 2 PO 4 , H 2 SO 4 đậm đặc. C.P 2 O 5 , H 2 SO 4 đậm đặc. D.H 2 SO 4 đậm đặc, Ca 3 (PO 4 ) 2 . 24. Chọn câu sai. A. Phân đạm cung cấp N cho cây B. Phân lân cung cấp P cho cây C. Phân kali cung cấp K cho cây D. Phân phức hợp cung cấp O cho cây 25. Loại đạm nào sau đây không thể dùng để bón cho đất chua ? A. NH 4 NO 3 B. NaNO 3 C. Ca(NO 3 ) 2 D. (NH 4 ) 2 CO 3 26. Phân kali (KCl) sản xuất đợc từ quặng sinvinit thờng chỉ có 50% K 2 O. Hàm lợng (%) của KCl trong phân bón đó là : A. 39,6 B. 69,3 C. 72,9 D. 79,3 27. Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riờng biệt trong ba lọ bị mất nhón,ta dựng thuốc thử là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. 28. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO 3 tạo thành khí độc hại .Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trờng ? A.Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nớc B.Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn C.Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm D.Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nớc vôi. 29. Cho 4 lít N 2 và 14 lít H 2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu đợc sau phản ứng có thể tích bằng 16,4lít (các khí đợc đo cùng điều kiện) Hiệu suất phản ứng là : nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 A. 50% B. 30% C. 20% D. 45% 30. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,FeCO3 lần lợt phản ứng với HNO3 đặc, núng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoỏ - khử là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Đề 4 1. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Đơn chất photpho hoạt động hoá học mạnh hơn đơn chất nitơ B .Tính phi kim của photpho yếu hơn nito C.Tính phi kim của photpho mạnh hơn nito D.Liên kết hóa học trong phân tử N 2 bền vững hơn nhiều so với phân tử P 4 . 2. Trộn 1 lit O 2 với 1 lit NO. Hỗn hợp thu đợc số chất và thể tích là : A. 2 chất và 2 lit B. 3 chất và 1,5 lit C. 1 chất và 1 lit D. 3 chất và 2 lit 3. Cho 8,96 lít hỗn hợp khí N 2 và CO 2 từ từ qua bình đựng nớc vôi trong d, thấy chỉ có 2,24 lít khí thoát ra. Thành phần % theo khối lợng của hỗn hợp lần lợt là: A. 75% và 25% B. 17,5 % và 82,5% C. 45% và 55% D. 25% và 75%. 4. Trong PTN N 2 đợc điều chế từ: A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. NH 4 NO 2 D. NaNO 2 5. Khi hoà tan khí NH 3 vào nớc ta đợc dung dịch, ngoài nớc còn chứa: A. NH 4 OH B. NH 3 C. NH 4 + và OH - D. NH 3 ,NH 4 + và OH - 6. Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? A.CaCl 2 khan, P 2 O 5 , CuSO 4 khan B.H 2 SO 4 đặc , CaO khan, P 2 O 5 C.NaOH rắn, Na, CaO khan D.CaCl 2 khan, CaO khan, NaOH rắn 7. Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A. chuyển thành màu đỏ B. chuyển thành màu xanh C. không đổi màu D. mất màu 8. Cho 1,5 lit NH 3 đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng thu đợc chất rắn A và giải phóng khí B .Để tác dụng vừa đủ với chất rắn A cần một thể tích dung dịch HCl 2M là : A.300 ml B.200 ml C.100 ml D.kết quả khác 9. Cho dung dịch Ba(OH) 2 d vào 10 ml dung dịch X có chứa các ion: NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - thì có 23,3 gam một kết tủa đợc tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. C M của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dịch X là A. 1M và 1M B. 2M và 2M C. 1M và 2M D. 2M và 2M 10. Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch : (NH 4 ) 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 3 , CuCl 2 , ZnCl 2 ? A. Dung dịch NH 3 B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch Ba(OH) 2 D. Dung dịch Ca(OH) 2 11. Cho Fe x O y vào dung dịch HNO 3 loãng, x và y lần lợt nhận các giá trị nào sau đây để xảy ra phản ứng oxi hoá - khử? A. 1 và 1 B. 2 và 3 C. 3 và 4 D. A và C đúng. 12. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất xỳc tỏc. B. chất oxi hoỏ. C. mụi trờng. D. chất khử. 13. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại d. Chất tan đú là A. Cu(NO3)2. B. HNO3. C. Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3. 14. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu đợc 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hũa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (d), thoỏt ra 0,56 lớt ( đktc) NO . Giỏ trị của m là A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. 15. Hỗn hợp Y gồm MgO và Fe 3 O 4 .Y tác dụng vừa đủ với 50,9 gam dung dịch H 2 SO 4 25% (loãng) .Mặt khác Y tác dụng với lợng d HNO 3 đặc nóng tạo thành 739,2 ml khí NO 2 (27,3 0 C ; 1 atm ).Khối lợng hỗn hợp Y là A.8,56 gam B.7,56 gam C.4 gam D.6,96 gam 16. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO 3 bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu đợc hỗn hợp khí E gồm hai khí X, Y có tỷ khối so với hiđro bằng 22,805. Công thức hoá học của X và Y là: A. H 2 S và CO 2 . B. NO 2 và SO 2 . C. NO 2 và CO 2 D. CO 2 và SO 2 17. Cho hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M (có hoá trị không đổi ) . Hoà tan hết 2,78 gam A trong dung dich HCl thu đợc 1,568 lít H 2 . Mặt khác hoà tan hết 2,78 gam Atrong dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 1,344 lít (đktc) khí NO duy nhất .Kim loại M là : [...]... 23B 28B 4B 9A 14A 19D 24D 29B 5C 10B 15B 20D 25C 30B 6D 11C 16C 21A 26B 2D 7B 12B 17B 22D 27D 3D 8D 13D 18C 23B 28B 4B 9C 14B 19C 24D 29C 5C 10C 15C 20C 25C 30B 6D 11D 16A 21B 26D 2B 7D 12A 17A 22C 27D 3C 8B 13A 18D 23D 28D 4C 9C 14B 19C 24D 29C 5A 10A 15B 20C 25A 30C 6D 11D 16D 21C 26A 2C 7B 12B 17A 22C 27B 3B 8C 13C 18D 23B 28A 4C 9A 14A 19C 24D 29B 5D 10A 15B 20B 25B 30C 6B 11B 16B 21B 26D 2C 7D... X là : A NO B NO2 C N2O D N2 5 Cần lấy bao nhiêu lít hỗn hợp N2 và H2 (đktc) để điều chế đợc 51 g NH3 biết hiệu suất phản ứng là 25% ? A 53 7,6 lít B 53 8 lít C 53 8,7 lít D 53 0 lít 6 Dẫn 1,344lít NH3 vào bình có chứa 0,672lít Cl2 (thể tích khí đo ở ĐKTC) Khối lợng NH4Cl tạo ra là : A.2.11 g B 2,14g C 2,12g D 2,15g 7 Cho dung dịch NH3 đến d vàodung dịch hỗn hợp chứa AlCl 3 và ZnCl2 thu đợc kết tủa A Nung... H3PO4 còn có bao nhiêu loại ion khác nhau cùng tồn tại? A 2 B 3 C 4 D 5 22 H3PO4 có khả năng phản ứng với A.Cu,NaOH B.S,CaCl2 C.Ca3(PO4)2 D.Na2SO4 23 Nếu có 6,2 kg P thì điều chế đợc bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 2M? A .50 lít B 100 lít C 75 lít D 1 25 lít 24 Đạm ure có công thức nào sau đây ? A NH4NO3 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO 25 Phân kali đợc đánh giá theo chỉ số nào sau đây? A.Hàm lợng % về khối... K2O trong phân tử C.Số nguyên tử K trong phân tử D.Hàm lợng % về khối lợng KOH trong phân tử 26 Phân lân supephotphat kép thực tế sản xuất đợc thờng chỉ có 40% P2O5 Hàm lợng (%) của Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là : A 65, 9 B 56 ,9 C 32, 95 D 69 ,5 27 Trong số các khí: N2, NH3, H2 , Cl2 , O2, H2S và CO2, những khí có thể làm khô bằng H2SO4 đặc là: A NH3, H2S và CO2 B N2, H2 Cl2 , O2, và CO2 C tất cả các... 28A 4C 9A 14A 19C 24D 29B 5D 10A 15B 20B 25B 30C 6B 11B 16B 21B 26D 2C 7D 12D 17D 22A 27A 3C 8A 13C 18B 23D 28B 4D 9B 14C 19B 24C 29A 5A 10C 15A 20A 25B 30B ĐáP áN Đề 2 1B ĐáP áN Đề 3 1B ĐáP áN Đề 4 1C ĐáP áN Đề 5 1A nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 ... hợp lần lợt là : 45% , 15% ,40% và phần trăm khối lợng NO trong hỗn hợp là 23,6 %.Công thức NxOy là : A.NO2 B.N2O3 C.N2O4 D.N2O5 3 Nitơ có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là: A NaNO2 B NH4NO3 C NaNO3 D NH4NO2 4 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là : A NO B NO2 C N2O D N2 5 Cần lấy bao nhiêu... H2SO4 29 Cho 5 gam hỗn hợp Fe và Cu (chứa 40% Fe )và một lợng dung dịch HNO3 1M khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đợc phần rắn nặng 3,32 gam ; dung dịch B và khí NO Khối lợng muối tạo thành khi cô cạn dung dịch B là A.7,26 gam B .5, 4 gam C.7,24 gam D .5, 04 gam 30 Chất nào sau đây có thể hoà tan đợc AgCl? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 D Dung dịch HCl Đề 5 1 NO phản... thấy có 4,48 lít khí NO ở đktc và dung dịch A.Nồng độ mol của HNO3 trong dung dịch A là : A.0,2 M B.0,8 M C.0,4 M D.0,6 M 15 Hoà tan 2,88 gam hỗn hợp Fe , Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng d thu đợc 0,9 856 lít hỗn hợp khí NO , N 2 ( ở 27,3 0c , 1 at ) có tỉ khối so với H2 bằng 14, 75 Số mol HNO3 cần dùng là A.0.24 mol B 0,19 mol C.0,08 mol D.0,04 mol 16 Hoà tan 3,3 g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R ( R có...nguyenmanhhunga6@yahoo.com.vn http://violet.vn/hung53 A.Al B.Mg C.Cr D.Zn 18 Hòa tan hoàn toàn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO 3loãng, tất cả khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là: A 100,8 lít B 10,08lít C 50 ,4 lít D 5, 04 lít 19 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim... oxi hoá +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 12 HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với : A Fe B Fe(OH) 2 C FeO D Fe2O3 13 Chỉ dùng một dung dịch nào trong các dung dịch sau đây để nhận biết hai chất rắn Fe2O3 và Fe3O4 ? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HNO3 loãng D tất cả đều đợc 14 Cho 6,3 g hỗn hợp Al ,Mg vào 50 0 ml . hỗn hợp lần lợt là: A. 75% và 25% B. 17 ,5 % và 82 ,5% C. 45% và 55 % D. 25% và 75% . 4. Trong PTN N 2 đợc điều chế từ: A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. NH 4 NO 2 D. NaNO 2 5. Khi hoà tan khí NH 3 . NO2. C. N2O. D. N2. 5. Cần lấy bao nhiêu lít hỗn hợp N 2 và H 2 (đktc) để điều chế đợc 51 g NH 3 biết hiệu suất phản ứng là 25% ? A. 53 7,6 lít B. 53 8 lít C. 53 8,7 lít D. 53 0 lít 6. Dẫn 1,344lít. 9C 14B 19C 24D 29C 5A 10A 15B 20C 25A 30C ĐáP áN Đề 4 1C 6D 11D 16D 21C 26A 2C 7B 12B 17A 22C 27B 3B 8C 13C 18D 23B 28A 4C 9A 14A 19C 24D 29B 5D 10A 15B 20B 25B 30C ĐáP áN Đề 5 1A 6B 11B 16B 21B