Đang tải... (xem toàn văn)
123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 1 Cung cấp bởi123cbook.com Thư viện tài liệu trực tuyến 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 2 Cung cấp bởi123cbook.com MỤC LỤC MỤC LỤC .........................................................................................................................................2 LỜI NÓI ĐẦU ..................................................................................................................................4 VẤN ĐỀ 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN .................................................................5 I.MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA NHÓM HALOGEN ......................................................................5 II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HALOGEN..............................................................................7 III.ĐIỀU CHẾ HALOGEN ..............................................................................................................9 IV.CÁC HỢP CHẤT CỦA HALOGEN.......................................................................................10 V.MỘT SỐ VÍ DỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ........................................................................15 MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ LUẬN......................................................................................................58 HƯỚNG DẪN – ĐÁP SỐ. .............................................................................................................61 VẤN ĐỀ 2: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH ...............................................................................78 I.MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA NHÓM VIA .................................................................................78 1.Khái quát về nhóm VIA .............................................................................................. 78 2.Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm VIA .............................................. 79 II.OXI ................................................................................................................................................79 1.Số oxi hoá và các dạng thù hình.................................................................................. 79 2.Tính chất hoá học ........................................................................................................ 80 3.Điều chế oxi................................................................................................................. 81 II.LƯU HUỲNH ..............................................................................................................................82 1.Số oxi hoá.................................................................................................................... 82 2.Tính chất hoá học ........................................................................................................ 82 3.Điều chế lưu huỳnh ..................................................................................................... 83 II.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA LƯU HUỲNH ..............................................83 1.Axit sunfuhidric........................................................................................................... 83 2.Các muối sunfua.......................................................................................................... 84 3.Các oxit của lưu huỳnh................................................................................................ 85 1.H2SO3 là axit không bền.............................................................................................. 87 2.H2SO3 có tính khử và tính oxi hoá .............................................................................. 87 3.H2SO3 là một axit trung bình....................................................................................... 87 MỘT SỐ VÍ DỤ, PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ...................................................................................90 BÀI TẬP TỰ LUẬN. ....................................................................................................................111 HƯỚNG DẪN – ĐÁP SỐ ............................................................................................................114 VẤN ĐỀ 3: NHÓM NITƠ – PHOTPHO................................................................................129 I. NITƠ ............................................................................................................................................129 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 3 Cung cấp bởi123cbook.com II. AMONIAC – MUỐI AMONI.................................................................................................129 III. AXIT NITRIC HNO3..............................................................................................................130 IV. MUỐI NITRAT.......................................................................................................................131 V. PHOTPHO.................................................................................................................................131 VI. AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT .....................................................................132 VII. PHÂN BÓN HÓA HỌC .......................................................................................................132 BÀI TẬP TỰ LUẬN .....................................................................................................................133 PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO.....................................................................................................136 VẤN ĐỀ 4: CÁCBON – SILIC .................................................................................................138 1. Nhóm Cacbon: ...........................................................................................................................138 2. Đơn chất. .....................................................................................................................................138 3. Hợp chất. .....................................................................................................................................139 4. Công nghiệp silicat. ...................................................................................................................139 Khái niệm, thành phần, phương pháp sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng. .............. 139 II. BÀI TẬP VẬN DỤNG ............................................................................................................139 Dạng 1: Phương trình phản ứng giải thích. .............................................................. 139 Dạng 2: Nhận biết. ....................................................................................................... 140 Dạng 3: Bài tập về muối cacbonat. .............................................................................. 141 Dạng 4: Bài tập về tính khử của CO; C. ...................................................................... 142 Dạng 5: Bài tập về phản ứng của CO2 với dung dịch kiềm. ........................................ 143 III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO ..........................................146 KẾT LUẬN ...................................................................................................................................151 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 4 Cung cấp bởi123cbook.com LỜI NÓI ĐẦU Hóa học là một bộ môn khoa học có khối lượng lớn kiến thức cả về phương diện thực nghiệm lẫn lý thuyết. Trong thời buổi khoa học kĩ thuật phát triển cao như hiện nay thì việc nắm vững và hiểu rõ về phương pháp thực nghiệm cũng những kiến thức cơ bản của Hóa học có vai trò rất quan trọng đối với học sinh, sinh viên và cả giáo viên bộ môn Hóa. Trong đó, bài tập hóa học là một trong những phương tiện giúp học sinh rèn luyện được tư duy học hóa. Trong các cách giải, có những cách chỉ thiên về phương pháp giải nhanh trắc nghiệm, cũng có những cách thiên về thuần túy theo phương pháp tự luận, vậy nên có những cách giải rất ngắn nhưng cũng có cách giải rất dài. Tuy nhiên, dù một cách giải dài hay ngắn cũng thể hiện được sự tìm tòi, sáng tạo của học sinh, không nên quá lạm dụng phương pháp giải hướng theo hình thức trắc nhiệm mà quên đi bản chất phương pháp tự luận của bài toán. Hóa học là ngành đặc thù có sự kết hợp giữa lí thuyết và thực nghiệm, việc học tập các cơ sở lí thuyết phải luôn đi đôi với việc vận dụng vào việc giải bài tập mới nắm vững được kiến thức một cách sâu sắc nhất. Bộ tài liệu “Chuyên đề Phi kim” là công trình tập thể của nhóm tác giả biên soạn bao gồm: Bà Lý Thị Kiều An (Chủ biên), Bà Vũ Thị Hạnh và Th.S Nguyễn Văn Nam Viết tài liệu này, chúng tôi đã tham khảo kinh nghiệm của nhiều đồng nghiệp đã giảng dạy môn Toán nhiều năm ở khối trường THPT. Chúng tôi xin chân thành cám ơn các nhà giáo, các nhà khoa học đã đọc bản thảo và đóng góp ý kiến xác đáng. Chúng tôi cũng xin chân thành cám ơn Ban Quản trị của trang cbook.vn đã tận tình phát triển và khẩn trương trong việc phát hành tài liệu này. Chúng tôi rất mong nhận được những ý kiến đóng góp nhận xét của bạn đọc đối với bộ tài liệu này. Các tác giả 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 5 Cung cấp bởi123cbook.com VẤN ĐỀ 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I.MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA NHÓM HALOGEN 1. Các nguyên tố trong nhóm halogen Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo, clo, brôm, iot. Chúng có tên halogen nghĩa là “tạo muối”, do khả năng hoá hợp với các kim loại kiềm tạo ra muối điển hình. Ví dụ: NaCl. Tên của mỗi nguyên tố lại bộc lộ tính chất nổi bật của chúng. Ví dụ brôm là hôi, iot là màu tím. Tên các nguyên tố Kí hiệu hoá học Z (điện tích hạt nhân) Cấu hình electro n ngoài cùng Ái lực electron (eV) Độ âm điện Bán kính nguyên tử Năng lượng liên kết (Kcal mol) Trạng thái vật lý ở điều kiện thường Số oxi hoá Flo F 9 2s2 2p5 3,58 4,0 0,64 37 Khí màu lục nhạt 1 Clo Cl 17 3s2 3p5 3,81 3,0 0,99 59 Khí màu vàng lục 1, +1, +3, +5, +7 Brôm Br 35 4s2 4p5 3,56 2,8 1,44 46,1 Lỏng màu đỏ nâu 1, +1, +3, +5, +7 Iot I 53 5s2 5p5 3,29 2,4 1,33 36,1 Tinh thể màu tím đen 1, +1, +3, 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 6 Cung cấp bởi123cbook.com (thăng hoa) +5, +7 2. Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm halogen Nguyên tử của các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng (ns2 np5) là những phi kim điển hình. Khuynh hướng mạnh của chúng là kết hợp thêm 1 electron để bão hoà lớp X electron ngoài cùng, tạo dễ dàng 1 anion rất bền. X X + e Các halogen có tính oxi hoá mạnh và thực tế cho thấy chúng dễ dàng liên kết ion với các kim loại và luôn oxi hoá các kim loại đến hoá trị cực đại. Các halogen thể hiện những mức độ oxi hoá khác nhau rõ rệt khi đi từ flo đến iot, mỗi halogen đẩy được halogen đứng sau nó ra khỏi muối halogenua. Do cấu hình của F còn có 1 obitan chứa electron độc thân nên nó dễ dàng thu thêm 1 F electron để có cấu hình bền của Ne, biến F thành . 9F: 1s2 2s2 2p5 Cấu hình electron của flo không có phân lớp d, nên không thể có trạng thái kích thích nên nó không có số oxi hoá dương như các halogen khác. Đối với các halogen Cl, Br, I khi ở trạng thái kích thích thì các electron phân lớp ns2 np5 có thẻ nhảy sang lớp nd, do đó các nguyên tố này có số oxi hoá +1, +3, +5, +7. ns 2 np5 nd Khả năng khử của các ion tích điện âm, có điện tích như nhau tăng lên theo sự tăng bán Br I kính nguyên tử, trong nhóm halogen ion có khả năng khử lớn hơn so với ion và Cl F , còn thì thể hiện tính khử yếu. Khả năng khử của các ion còn phụ thuộc vào môi trường: 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 7 Cung cấp bởi123cbook.com Cl 6OH 6e Cl5 O3 3H2O + Môi trường bazơ: Cl Cl 5 1 khử đến + Với môi trường axit khử đến số oxi hoá bằng không: HCl KMnO Cl MnCl KCl H O 16 2 4 5 2 2 2 2 8 2 II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HALOGEN Tính chất hoá học của đơn chất Phương trình phản
123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Thư viện tài liệu trực tuyến 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 1 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. MỤC LỤC MỤC LỤC 2 LỜI NÓI ĐẦU 4 VẤN ĐỀ 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN 5 I.MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA NHÓM HALOGEN 5 II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HALOGEN 7 III.ĐIỀU CHẾ HALOGEN 9 IV.CÁC HỢP CHẤT CỦA HALOGEN 10 V.MỘT SỐ VÍ DỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 15 MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ LUẬN 58 HƯỚNG DẪN – ĐÁP SỐ 62 VẤN ĐỀ 2: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH 78 I.MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA NHÓM VIA 78 1.Khái quát v nhóm VIAề 78 2.C u t o nguyên t c a các nguyên t trong nhóm VIAấ ạ ử ủ ố 78 II.OXI 79 1.S oxi hoá v các d ng thù hìnhố à ạ 79 2.Tính ch t hoá h cấ ọ 79 3. i u ch oxiĐề ế 81 II.LƯU HUỲNH 82 1.S oxi hoáố 82 2.Tính ch t hoá h cấ ọ 82 3. i u ch l u hu nhĐề ế ư ỳ 83 II.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA LƯU HUỲNH 83 1.Axit sunfuhidric 83 2.Các mu i sunfuaố 84 3.Các oxit c a l u hu nhủ ư ỳ 85 1.H2SO3 l axit không b nà ề 87 2.H2SO3 có tính kh v tính oxi hoáử à 87 3.H2SO3 l m t axit trung bìnhà ộ 87 MỘT SỐ VÍ DỤ, PHƯƠNG PHÁP GIẢI 90 BÀI TẬP TỰ LUẬN 111 HƯỚNG DẪN – ĐÁP SỐ 114 VẤN ĐỀ 3: NHÓM NITƠ – PHOTPHO 128 I. NITƠ 128 II. AMONIAC – MUỐI AMONI 129 III. AXIT NITRIC HNO3 129 IV. MUỐI NITRAT 130 V. PHOTPHO 131 VI. AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT 131 VII. PHÂN BÓN HÓA HỌC 132 BÀI TẬP TỰ LUẬN 133 PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO 135 VẤN ĐỀ 4: CÁCBON – SILIC 138 Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 2 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. 1. Nhóm Cacbon: 138 2. Đơn chất 138 Cacbon (C) 138 Silic (Si) 138 CHE 138 1s22s22p2 138 1s22s22p63s23p2 138 Tính ch tấ 138 Tính khử 138 - Tính khử 138 i u chĐề ế 138 T các ch t có trong t nhiênừ ấ ự 138 PTN: SiO2 + Mg 138 3. Hợp chất 139 Tên 139 CTHH 139 Tính ch tấ 139 i u chĐề ế 139 Cacbon ioxitđ 139 CO2 139 Khí, n ng h n KK.ặ ơ 139 - PTN: CaCO3 + HCl 139 - CN: nhi t phân CaCO3ệ 139 Cacbon monoxit 139 CO 139 Khí, b n, cề độ 139 PTN: HCOOH/ H2SO4 c.đặ 139 Axit cacbonic 139 H2CO2 139 Kém b nề 139 CO2 + H2O 139 Mu i cacbonatố 139 CO32 139 D tanễ 139 Silic ioxitđ 139 SiO2 139 Không tan trong n cướ 139 Có trong t nhiên ( cát, th ch anh )ự ạ 139 Axit Silixic 139 H2SiO3 139 L axit r t y u (< H2CO3)à ấ ế 139 Mu i Silicatố 139 SiO32 139 Ch có mu i c a kim lo i ki m tan c.ỉ ố ủ ạ ề đượ 139 4. Công nghiệp silicat 139 Khái ni m, th nh ph n, ph ng pháp s n xu t th y tinh, g m, xi m ng.ệ à ầ ươ ả ấ ủ đồ ố ă 139 II. BÀI TẬP VẬN DỤNG 139 D ng 1: Ph ng trình ph n ng - gi i thích.ạ ươ ả ứ ả 139 D ng 2: Nh n bi t.ạ ậ ế 140 D ng 3: B i t p v mu i cacbonat.ạ à ậ ề ố 141 D ng 4: B i t p v tính kh c a CO; C.ạ à ậ ề ử ủ 142 D ng 5: B i t p v ph n ng c a CO2 v i dung d ch ki m.ạ à ậ ề ả ứ ủ ớ ị ề 143 Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 3 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO 146 KẾT LUẬN 151 LỜI NÓI ĐẦU Hóa học là một bộ môn khoa học có khối lượng lớn kiến thức cả về phương diện thực nghiệm lẫn lý thuyết. Trong thời buổi khoa học kĩ thuật phát triển cao như hiện nay thì việc nắm vững và hiểu rõ về phương pháp thực nghiệm cũng những kiến thức cơ bản của Hóa học có vai trò rất quan trọng đối với học sinh, sinh viên và cả giáo viên bộ môn Hóa. Trong đó, bài tập hóa học là một trong những phương tiện giúp học sinh rèn luyện được tư duy học hóa. Trong các cách giải, có những cách chỉ thiên về phương pháp giải nhanh trắc nghiệm, cũng có những cách thiên về thuần túy theo phương pháp tự luận, vậy nên có những cách giải rất ngắn nhưng cũng có cách giải rất dài. Tuy nhiên, dù một cách giải dài hay ngắn cũng thể hiện được sự tìm tòi, sáng tạo của học sinh, không nên quá lạm dụng phương pháp giải hướng theo hình thức trắc nhiệm mà quên đi bản chất phương pháp tự luận của bài toán. Hóa học là ngành đặc thù có sự kết hợp giữa lí thuyết và thực nghiệm, việc học tập các cơ sở lí thuyết phải luôn đi đôi với việc vận dụng vào việc giải bài tập mới nắm vững Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 4 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. được kiến thức một cách sâu sắc nhất. Bộ tài liệu “Chuyên đề Phi kim” là công trình tập thể của nhóm tác giả biên soạn bao gồm: Bà Lý Thị Kiều An (Chủ biên), Bà Vũ Thị Hạnh và Th.S Nguyễn Văn Nam Viết tài liệu này, chúng tôi đã tham khảo kinh nghiệm của nhiều đồng nghiệp đã giảng dạy môn Toán nhiều năm ở khối trường THPT. Chúng tôi xin chân thành cám ơn các nhà giáo, các nhà khoa học đã đọc bản thảo và đóng góp ý kiến xác đáng. Chúng tôi cũng xin chân thành cám ơn Ban Quản trị của trang cbook.vn đã tận tình phát triển và khẩn trương trong việc phát hành tài liệu này. Chúng tôi rất mong nhận được những ý kiến đóng góp nhận xét của bạn đọc đối với bộ tài liệu này. Các tác giả VẤN ĐỀ 1: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I.MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA NHÓM HALOGEN 1. Các nguyên tố trong nhóm halogen Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo, clo, brôm, iot. Chúng có tên halogen nghĩa là “tạo muối”, do khả năng hoá hợp với các kim loại kiềm tạo ra muối điển hình. Ví dụ: NaCl. Tên của mỗi nguyên tố lại bộc lộ tính chất nổi bật của chúng. Ví dụ brôm là hôi, iot là màu tím. Tên các nguyên tố Kí hiệu hoá học Z (điện tích hạt nhân) Cấu hình electro n ngoài cùng Ái lực electron (eV) Độ âm điện Bán kính nguyên tử Năng lượng liên kết (Kcal/ mol) Trạng thái vật lý ở điều kiện thường Số oxi hoá Flo F 9 2s 2 2p 5 3,58 4,0 0,64 37 Khí màu lục nhạt -1 Clo Cl 17 3s 2 3p 5 3,81 3,0 0,99 59 Khí màu -1, Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 5 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. vàng lục +1, +3, +5, +7 Brôm Br 35 4s 2 4p 5 3,56 2,8 1,44 46,1 Lỏng màu đỏ nâu -1, +1, +3, +5, +7 Iot I 53 5s 2 5p 5 3,29 2,4 1,33 36,1 Tinh thể màu tím đen (thăng hoa) -1, +1, +3, +5, +7 2. Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm halogen - Nguyên tử của các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng (ns 2 np 5 ) là những phi kim điển hình. Khuynh hướng mạnh của chúng là kết hợp thêm 1 electron để bão hoà lớp electron ngoài cùng, tạo dễ dàng 1 anion − X rất bền. X + e − X - Các halogen có tính oxi hoá mạnh và thực tế cho thấy chúng dễ dàng liên kết ion với các kim loại và luôn oxi hoá các kim loại đến hoá trị cực đại. - Các halogen thể hiện những mức độ oxi hoá khác nhau rõ rệt khi đi từ flo đến iot, mỗi halogen đẩy được halogen đứng sau nó ra khỏi muối halogenua. Do cấu hình của F còn có 1 obitan chứa electron độc thân nên nó dễ dàng thu thêm 1 electron để có cấu hình bền của Ne, biến F thành − F . 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 Cấu hình electron của flo không có phân lớp d, nên không thể có trạng thái kích thích nên nó không có số oxi hoá dương như các halogen khác. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 6 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Đối với các halogen Cl, Br, I khi ở trạng thái kích thích thì các electron phân lớp ns 2 np 5 có thẻ nhảy sang lớp nd, do đó các nguyên tố này có số oxi hoá +1, +3, +5, +7. ns 2 np 5 nd - Khả năng khử của các ion tích điện âm, có điện tích như nhau tăng lên theo sự tăng bán kính nguyên tử, trong nhóm halogen ion − I có khả năng khử lớn hơn so với ion − Br và − Cl , còn − F thì thể hiện tính khử yếu. - Khả năng khử của các ion còn phụ thuộc vào môi trường: + Môi trường bazơ: OHOCleOHCl 23 5 366 +→++ − + −− −1 Cl khử đến +5 Cl + Với môi trường axit khử đến số oxi hoá bằng không: OHKClMnClClKMnOHCl 2224 8225216 +++→+ II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HALOGEN Tính chất hoá học của đơn chất Phương trình phản ứng Tác dụng với đơn chất Kim loại - Các halogen hoạt động hoá học mạnh do phân tử của chúng phân li tương đối dễ dàng thành nguyên tử, nguyên tử có tính chất hoá học rất mạnh. - Phản ứng kết hợp halogen với kim loại xảy ra đặc biệt nhanh và thoát ra nhiệt lượng lớn. NaClClNa 22 2 →+ - Khi kết hợp với kim loại, các halogen oxi hoá các kim loại đến hoá trị cực đại của kim loại. 32 232 0 FeClClFe t →+ (Tính oxi Phi kim - Phản ứng quan trọng nhất là phản ứng với hiđrô, flo phản ứng với hiđrô ngay ở nhiệt độ rất thấp, phản ứng phát nổ và toả năng lượng Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 7 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. hoá) lớn, nhiệt độ cao đến 4500 0 C. kcalxHFHF 6422 22 +→+ - Hỗn hợp 22 HCl + thể tích mỗi khí bằng nhau, đưa ngoài ánh nắng dễ nổ. HClHCl 2 22 →+ - Cl 2 , Br 2 , I 2 không phản ứng trực tiếp với O 2 , N 2 , C. - Phản ứng với P, S. HClSOHOHClS ClSClS PClClP PClClP t t t 643 2 252 232 4222 222 52 32 0 0 0 +→++ →+ →+ →+ (Nước clo đem đun sôi với P, oxi hoá được P đến hoá trị cực đại H 3 PO 4 ) Tác dụng với hợp chất Nước Nước bị flo phân huỷ: 222 422 OHFOHF +→+ Clo. brôm, iot phân huỷ nước theo một cách phức tạp hơn, nó thay thế khó khăn hiđrô của nước. OHCl 22 + HClOHCl + axit hipocloro Axit HClO có tính oxi hoá mạnh, clo ẩm có tác dụng tẩy màu. (Tính tự oxi hoá khử) Dung dịch bazơ NaBrOHFeNaOHOHFeBr OHKClKClOKOHCl OHCaOClOHCaCl OHCaClClOCaOHCaCl OHNaClNaClONaOHCl t dd t bôt 2)(22)(2 3563 )( 2)()(22 2 322 232 2222 22222 22 0 0 +→++ ++→+ +→+ ++→+ ++→+ Phản ứng với hợp chất hữu cơ - Phản ứng với chất hữu cơ như hiđrôcacbon, clo có thể cho các phản ứng phân huỷ, cộng và thế. CHClClCH +→+ 4 24 CH 2 =CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl – CH 2 Cl Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 8 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. và amôniac CH 2 =CH – CH 3 + Cl 2 → C 0 500 CH 2 =CH – CH 2 Cl + HCl HClClCHClCH askt +→+ 324 - Phản ứng với amôniac: HClNNHCl 623 232 +→+ và ClNHHClNH 43 →+ Phản ứng với axit, oxit axit - Là chất oxi hoá tác dụng với các axit có tính khử mạnh: 22 22 22 2 IHBrBrHI SHIISH +→+ ↓+→+ - Khi tác dụng với dung dịch HNO 3 , flo thể hiện tính oxi hoá mạnh: HClSOHOHSHCl SOHHClOHClSO FONOHFHNOF 84 22 42222 42222 232 +→++ +→++ +→+ Phản ứng với dung dịch muối - Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối 22 22 BrKClKBrCl +→+ - Khi phản ứng mạnh với các dung dịch muối, các halogen thể hiện vai trò chất oxi hoá mạnh. HClNaHSOOHClOSNa INOAgIIAgNO FONOKFFKNO BaSOHBrOHBrBaSO FeClClFeCl FeClSOFeClFeSO t 8254 2 22 )( 2 3 3 422322 323 223 4223 322 334224 0 +→++ +→+ +→+ ↓+→++ →+ +→+ natri thiosunfat Tác dụng với chất khử khác: 42222 3222 22 10265 SOHHClSOOHCl HClHBrOOHClBr +→++ +→++ III.ĐIỀU CHẾ HALOGEN 1. Trong công nghiệp điện phân có màng ngăn dung dịch muối halogen của kim loại kiềm Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 9 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Flo, clo có độ âm điện cao nên chỉ có thể điều chế được từ các hợp chất bằng điện phân. 22 2 222 ClNaOHHOHNaCl ++↑ →+ Cl 2 ngày nay được điều chế một lượng lớn bằng phương pháp điện phân dung dịch muối NaCl hoặc KCl. 2. Trong phòng thí nghiệm từ axit HX Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế clo bằng cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với các chất oxi hoá mạnh như MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . OHClKClHClKClO OHKClCrClClOCrKHCl OHKClMnClClKMnOHCl MnClOHClMnOHCl 223 232722 2224 2222 336 722314 7225216 24 ++→+ +++→+ +++→+ ++↑→+ Tương tự ta có thể điều chế clo từ axit HCl với PbO 2 , KClO 3 . I 2 có thể được điều chế: 22 223 2223 22 2222 2 IKBrKIBr KClIFeClKIFeCl KOHIOOHKIO +→+ ++→+ ++↑→++ Oxi ở điều kiện thường không tác dụng rõ rệt với HCl, nhưng nếu cho HCl và O 2 qua ống có chứa viên đá bọt CuCl 2 để làm chất xúc tác ở 400 0 C thì xảy ra phản ứng: 2 4 OHCl + OHCl 22 22 + Clo thoát ra khoảng 80%. Trước đây phản ứng này được dùng để sản xuất clo trong công nghiệp. IV.CÁC HỢP CHẤT CỦA HALOGEN 1. Các hiđrô halogen a) Tính chất hoá học - Các hiđrô halogenua có công thức chung HX, rất dễ hoà tan trong nước thành dung dịch axit, điện li hoàn toàn trong dung dịch thể hiện tính axit mạnh (trừ HF). HX + H 2 O −+ + XOH 3 Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 10 điện phân có màng ngăn Đá CuCl 2 [...]... ứng trên, iot tạo thành với tinh bột một chất có màu xanh, còn Br2 không phản ứng Dung dịch trong ống nghiệm không có phản ứng là NaCl 20.Bằng thí nghiệm nào có thể kiểm tra được khí nitơ có lẫn hay không tạp chất sau: Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 25 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 a) Clo; b) Hiđro clorua? Hãy viết các phương trình phản ứng GIẢI... tất cả các axit, các axit HCl, HNO 3 và H2SO4 đặc, nguội không có tác dụng gì với muối peclorat Nó có tính oxi hoá, dễ bị nhiệt phân hoá: Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 14 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 0 2 HClO4 t → H 2 O + Cl 2 O7 - Muối peclorat bền hơn axit pecloric, có tính oxi hoá, không bị thuỷ phân 0 MClO4 t MCl + 2O2 → - Điều chế HClO4:... tím vào 2 dung dịch nhóm 1, dung dịch nào làm quỳ hoá đỏ là HCl, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là KCl Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 17 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 - Nhóm 2 : Cũng cho quỳ tím vào 2 dung dịch nhóm 2, dung dịch nào làm quỳ hoá đỏ là HNO3, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là KNO3 6.Cho 10,000 lít H2 và 6,720 lít Cl2 (đktc)... môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 12 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 X 2 + RH → RX + HX I 2 + H 2 S → 2 HI + S ↓ tan 2 Các axit có oxi của Clo Flo không cho một axit có oxi nào +1 +3 +5 +7 HXO HXO2 HXO3 HXO4 Ví dụ: HClO HClO2 HClO3 HClO4 Axit cloro Axit cloric Axit pecloric Axit hipocloro a) Axit hipocloro - Axit hipocloro là axit rất yếu có K = 2,5 x 10-8, không... (Cu(OH)2↓) là CuBr2 - Không có hiện gì là KI b) Thuốc thử là dung dịch HCl Chỉ có AgNO 3 tạo kết tủa trắng nên nhận biết được ngay Dùng AgNO3 vừa nhận ra để nhỏ vào các dung dịch còn lại Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 29 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 - Nếu có kết tủa (AgCl) là dung dịch NaCl - Nếu có kết tủa vàng (AgI) là dung dịch KI - Không có hiện tượng... dụng CO 2 của không khí giải phóng dần dần axit HClO: Cl 2 + 2 NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O Nước Javel NaClO + CO2 + H 2 O → NaHCO3 + HClO b) Axit cloro HClO2 - Axit cloro là axit mạnh hơn axit hipocloro có K = 5 x 10-3 là axit có tính oxi hoá mạnh Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 13 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 - Muối clorit... bmhoahoc.123cbook@gmail.com 18 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 Ứng dụng: Nước Gia – ven có tính oxi hoá mạnh được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy Nó cũng được dùng để sát trùng và khử mùi khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác - Tính chất hoá học quan trọng nhất của clorua vôi và ứng dụng: Clorua vôi có tính oxi hoá mạnh như nước Gia – ven Khi tác dụng với axit... 200 → X = 80( Br ) 0,001 Công thức phân tử của A: CaBr2 CÁCH 2: Theo phương trình phản ứng trên: nCaX = 2 a 2 a 2 Theo đề bài: ( 40 + 2 X ) = 0,2 ⇒ (108 + X ).a = 0,376 Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 24 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 Giải ra ta có a = 0,002, thay a vào một trong hai phương trình trên rút ra X = 80 (Br) 18.Theo tính toán của các nhà... được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M Hãy xác định nồng độ mol của từng chất trong dd thu được sau phản ứng Coi thể tích dung dịch không đổi GIẢI Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 15 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 n MnO2 = 69,6 = 0,8mol ; 87 nNaOH = 0,5 x 4 = 2mol Phương trình hoá học của phản ứng: MnO2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 0,8 0,8... có KBr: KBr + AgNO3 → AgBr ↓ + KNO3 25 Nhận biết các dung dịch sau (không giới hạn thuốc thử): a) NaOH, H2SO4, MgBr2, Na2CO3, I2 b) NaF, KCl, MgI2 c) NaCl, HCl, KI, HI, HgCl2 GIẢI a) - Dùng hồ tinh bột để nhận biết I2 Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 28 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 - Dùng dung dịch HCl để nhận biết Na2CO3 - Dùng quỳ tím để nhận biết . NÂNG CAO 135 VẤN ĐỀ 4: CÁCBON – SILIC 138 Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 2 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. 1. Nhóm. → CH 2 Cl – CH 2 Cl Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp bởi 123cbook.com 8 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. và amôniac CH 2 =CH – CH 3 +. 123cbook.com – Chuyên đề Phi kim _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016. Thư viện tài liệu trực tuyến 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com