Môn thi: Hóa học - bảng a Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cõu I (4,0 im). 1/ Chn 7 cht rn khỏc nhau m khi cho 7 cht ú ln lt tỏc dng vi dung dch HCl cú 7 cht khớ khỏc nhau thoỏt ra. Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho. 2/ Cho cỏc s phn ng hoỏ hc sau õy: X 1 + X 2 Na 2 CO 3 + H 2 O X 3 + H 2 O X 2 + X 4 + H 2 X 5 + X 2 X 6 + H 2 O X 6 + CO 2 + H 2 O X 7 + X 1 X 5 X 8 + O 2 Chn cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 , X 5 , X 6 , X 7 , X 8 thớch hp v hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng trờn. 3/ Em hóy xut thờm 4 phn ng khỏc nhau trc tip iu ch X 2 Cõu II (3,0 im). Cho 26,91 (g) kim loi M vo 700 ml dung dch AlCl 3 0,5M, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c V lớt H 2 (ktc) v 17,94 (g) kt ta. Xỏc nh kim loi M v giỏ tr ca V. Cõu III (6,0 im): Chia 80 (g) hn hp X gm st v mt oxit ca st thnh hai phn bng nhau: Ho tan ht phn I vo 400 (g) dung dch HCl 16,425% c dung dch A v 6,72 lớt khớ H 2 (ktc). Thờm 60,6 (g) nc vo A c dung dch B, nng % ca HCl d trong B l 2,92%. 1/ Tớnh khi lng mi cht trong hn hp X v xỏc nh cụng thc ca oxit st. 2/ Cho phn II tỏc dng va ht vi H 2 SO 4 c núng ri pha loóng dung dch sau phn ng bng nc, ta thu c dung dch E ch cha Fe 2 (SO 4 ) 3 . Cho 10,8 (g) bt Mg vo 300 ml dung dch E khuy k, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 12,6 (g) cht rn C v dung dch D. Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d, lc kt ta v nung n khi lng khụng i c m (g) cht rn F (trong iu kin thớ nghim BaSO 4 khụng b phõn hu). Tớnh C M ca dung dch E v giỏ tr m. Cõu IV (4,0 im). 1/ Vit phng trỡnh húa hc ( dng cụng thc cu to thu gn) thc hin cỏc bin húa theo s sau: Axetilen Etilen Etan P.V.C Vinylclorua icloEtan Etylclorua 2/ Cho vo bỡnh kớn hn hp cựng s mol C 5 H 12 v Cl 2 to iu kin phn ng xy ra hon ton thu c sn phm hu c m trong mi phõn t ch cha mt nguyờn t Clo. Vit cỏc cụng thc cu to cú th cú ca cỏc sn phm hu c ú. Cõu V (3,0 im). t chỏy hon ton 1 (g) hn hp X gm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Hp th ton b sn phm chỏy vo 2 lớt dung dch Ca(OH) 2 0,02 M thu c 1 (g) kt ta. Mt khỏc 3,36 lớt hn hp X (ktc) lm mt mu ti a 200 ml dung dch Br 2 0,5 M. Tớnh th tớch mi khớ cú trong 1 (g) hn hp X. Cho: H = 1; Li = 7; C = 12, O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137. Trang 1/ 6 - 9 THCS - Bảng A S GIO DC & O TO NGH AN K THI CHN HC SINH GII TNH LP 9 THCS NM HC 2010 - 2011 (1) (2) (8) (7) (5) (6) (3) (4) in phõn dung dch cú mng ngn in phõn núng chy Criolit CHNH THC - - - HÕt - - - Hä vµ tªn thÝ sinh: Sè b¸o danh: SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HểA HỌC - Bảng A Câu Nội dung I 1 Các chất rắn có thể chọn lần lượt là: Zn; FeS; Na 2 SO 3 ; CaCO 3 ; MnO 2 ; CaC 2 ; Al 4 C 3 Các ptpư: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O MnO 2 + 4HClMnCl 2 + Cl 2 + H 2 O CaC 2 + 2HCl CaCl 2 + C 2 H 2 Al 4 C 3 + 12HCl 4AlCl 3 + 3CH 4 2 Các chất thích hợp với X 1 , X 2 , X 3 , X 5 , X 6 , X 7 , X 8 lần lượt có thể là: X 1 : NaHCO 3 , X 2 : NaOH, X 3 : NaCl, X 5 : Al 2 O 3 , X 6 : NaAlO 2 , X 7 : Al(OH) 3 , X 8 : Al Các phương trình hóa học lần lượt là: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 3 Để trực tiếp điều chế ra NaOH ta có thể sử dụng thêm các phản ứng: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Na 2 O + H 2 O 2NaOH Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 2NaOH + BaCO 3 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2 dư BaCO 3 + 2NaOH + H 2 O II Các phương trình hóa học:(n là hoá trị của R; Đặt khối lượng mol của M là M). 2M + 2n H 2 O 2M(OH) n + nH 2 (1) 3M(OH) n + n AlCl 3 n Al(OH) 3 + 3MCl n (2) Có thể: M(OH) n + n Al(OH) 3 M(AlO 2 ) n + 2n H 2 O (3) 3 AlCl n = 0,7.0,5 = 0,35 (mol), 3 Al(OH) n = 17,94 78 = 0,23 (mol) Bài toán phải xét 2 trường hợp: TH1: AlCl 3 chưa bị phản ứng hết ở (2) ↔ không có phản ứng (3) Trang 2/ 6 - 9 THCS - B¶ng A đpnc criolit Từ (2): M(OH) n n = 3 Al(OH) 3 3 0,69 .n .0,23 n n n = = Từ (1): n M M(OH) 0,69 n n n = = ⇒ ta có pt: 0,69 M .M 26,91 39 n n = → = Với n = 1 → M = 39 → M là: K Với n = 2 → M = 78 → loại Theo (1): 2 H K 1 1 n .n .0,69 0,345 2 2 = = = (mol) → V = 7,728 lít TH2: AlCl 3 phản ứng hết ở (2), M(OH) n dư ↔ có phản ứng (3) Từ (2): 3 3 Al(OH) AlCl n n 0,35= = (mol) Từ (2): n M(OH) n đã phản ứng 3 AlCl 3 3.0,35 1,05 .n n n n = = = Theo bài ra 3 3 Al(OH) Al(OH) n 0,23 n= → bị tan ở (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol) Từ (3): n M(OH) n dư 3 Al(OH) 1 1 0,12 .n .0,12 n n n = = = (mol) → Tổng n M(OH) 0,12 1,05 1,17 n n n n = + = (mol) → ta có pt: 1,17 M .M 26,91 23 n n = → = → n = 1 → M = 23 → M là Na n = 2 → M = 46 → loại Theo (1): 2 H Na 1 1 n .n .1,17 0,585 2 2 = = = → V = 13,104 lít III 1 Đặt công thức của oxit sắt là Fe x O y Các phương trình hoá học: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl 2y x xFeCl + yH 2 O (2) n HCl ban đầu 400.16,425 1,8 100.36,5 = = (mol); 2 H 6,72 n 0,3 22,4 = = (mol) mddB = 400 + 40 – 0,3.2 + 60,6 = 500 (g) → n HCl dư 2,92.500 0,4 100.36,5 = = (mol). → n HCl đã phản ứng ở (1) và (2) = 1,8 – 0,4 = 1,4 (mol) Từ (1): n HCl = 2 H 2n = 2.0,3 = 0,6 (mol) Từ (1): n Fe = 2 H n = 0,3 (mol) → m Fe = 0,3.56.2 = 33,6 (g) → x y Fe O m = (40 – 16,8)2 = 46,4 (g) → n HCl ở (2) = 1,4 – 0,6 = 0,8 (mol) Từ (2): x y Fe O 1 0,4 n .0,8 2y y = = Trang 3/ 6 - 9 THCS - B¶ng A → ta có: 0,4 x 3 (56x 16y) 23,2 y y 4 + = → = Vậy công thức của Fe x O y là Fe 3 O 4 2 Các pthh: 2Fe + 6H 2 SO 4đ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (1) 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4đ 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O (2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Mg 2FeSO 4 + MgSO 4 (3) FeSO 4 + Mg Fe + MgSO 4 (4) Ba(ỌH) 2 + MgSO 4 BaSO 4 + Mg(OH) 2 (5) Có thể: Ba(OH) 2 + FeSO 4 BaSO 4 + Fe(OH) 2 (6) Mg(OH) 2 MgO + H 2 O (7) Có thể: Fe(OH) 2 FeO + H 2 O (8) hoặc: 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (9) Mg 10,8 n 0,45 24 = = (mol) Xét trường hợp 1: Mg chưa phản ứng hết Đặt: 2 4 3 Fe (SO ) n trong 300ml ddE là x Từ (3), (4): n Mg đã phản ứng = 3x → n Mg còn lại = 0,45 – 3x Từ (3), (4): n Fe = 2x → m Fe = 2x.56 Ta có pt: (0,45 – 3x).24 + 2x.56 = 12,6 → x = 0,045 (mol) → C M của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong ddE 0,045 0,15(M) 0,3 = = Khi đó trong ddD chỉ có: MgSO 4 và kết tủa gồm BaSO 4 và Mg(OH) 2 Từ (3): 4 2 4 3 MgSO Fe (SO ) n 3n 3.0,045 0,135= = = (mol) Từ (5): 4 4 BaSO MgSO n n 0,135= = (mol) Từ (7): 2 MgO Mg(OH) n n 0,135= = (mol) Giá trị của m trong trường hợp này = 0,135.233 + 0,135.40 = 36,855 (g) Xét trường hợp 2: Mg hết Thì chất rắn C là Fe: n Fe = 12,6/56 = 0,225 mol Từ (4): n Mg = n fe = 0,225 (mol) Từ (3): n Mg pư 3 = 0,45 – 0,225 = 0,225 (mol) 2 4 3 Fe (SO ) n = 0,225 (mol) Vậy M C của dung dịch E 0,225 0,75(M) 0,3 = = Khi đó: Kết tủa thu được khi cho dung dịch D phản ứng với Ba(OH) 2 gồm: BaSO 4 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2. Với : 4 MgSO n ở (3) = n Mg = 0,45 (mol) Từ (4): 4 FeSO n = 3n Fe = 3.0,075 = 0,225 (mol) Từ (5): 4 2 4 BaSO Mg(OH) MgSO n n n 0,45= = = (mol) Từ (6): 4 2 4 BaSO Fe(OH) FeSO n n n 0,225= = = (mol) → Số mol trong kết tủa lần lượt là: 4 BaSO n = 0,45 + 0,225 = 0,675 (mol) Trang 4/ 6 - 9 THCS - B¶ng A 0 t 0 t 0 t 0 t khooongtcos õi 0 t kh«ng khÝ 2 Fe(OH) n = 0,225 (mol), 2 Mg(OH) n = 0,45 (mol) Khi nung kết tủa trên ta lại phải xét 2 trường hợp: a) Nếu nung trong chân không: Từ (7): 2 MgO Mg(OH) n n 0,45= = (mol) Từ (8): 2 FeO Fe(OH) n n 0,225= = (mol) Giá trị của m trong trường hợp này = 0,675.233 + 0,45.40 + 0,225.72 = 191,475 (g) b) Nếu nung trong không khí: Từ (9): 2 3 2 Fe O Fe(OH) 1 1 n .n .0,225 0,1125 2 2 = = = (mol) Vậy giá trị của m trong trường hợp này là: 0,675.233 + 0,45.40 + 0,1125.160 = 193,275 (g) IV 1) Các ptpư: HC ≡ CH + H 2 H 2 C = CH 2 (1) H 2 C = CH 2 + H 2 H 3 C – CH 3 (2) HC ≡ CH + HCl H 2 C = CHCl (3) n(H 2 C = CHCl) [H 2 C - CHCl] n (4) H 2 C = CH 2 + Cl 2 ClH 2 C – CH 2 Cl (5) H 2 C = CHCl + HCl H 3 C – CH 2 Cl 2 (6) H 3 C – CH 3 + Cl 2 CH 3 – CH 2 Cl + HCl (7) H 2 C = CH 2 + HCl CH 3 – CH 2 Cl (8) 2) Các công thức cấu tạo có thể có của các sản phẩm hữu cơ là: CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 Cl CH 3 – CH 2 – CH 2 – CHCl – CH 3 CH 3 – CH 2 – CHCl – CH 2 – CH 3 CH 2 Cl – CH 2 – CH – CH 3 CH 3 – CH 2 – CH– CH 2 Cl CH 3 – CHCl – CH – CH 3 CH 3 – CH 2 – CCl– CH 3 CH 3 – C – CH 2 Cl V Các phương trình hoá học: 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O (1) 2C 3 H 6 + 9O 2 6CO 2 + 6H 2 O (2) 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O (3) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (4) Trang 5/ 6 - 9 THCS - B¶ng A 0 t ,Pd 0 t , Ni 0 t 0 t ,xt 0 t ,xt as 3 CH CH 3 CH 3 CH 3 t o t o t o CH 3 CH 3 Có thể: 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 (5) C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4 (6) C 3 H 6 + Br 2 C 3 H 6 Br 2 (7) 2 Ca(OH) n = 0,04 (mol), 3 CaCO n = 0,01 (mol) 2 Br n = 0,1 (mol), n X ở thí nghiệm 2 = 0,15 (mol) Đặt 2 2 3 6 2 6 C H C H C H n ,n ,n trong 1 (g) hỗn hợp X lần lượt là x, y, z (x, y, z > 0) Ta có pt khối lượng: 26x + 42y + 30z = 1 (a) Từ (1) 2 CO n =2x, từ (2): 2 CO n =2y, từ (3): 2 CO n =2z (*) ở đây phải xét 2 trường hợp: TH1: Ca(OH) 2 dư ↔ không có phản ứng (5) từ (4): 2 CO n = 3 CaCO n = 0,01 (mol) → n C = 0,01 (mol) ↔ 0,12 (g). → m H trong 1 (g) X = 1 – 0,12 = 0,88 (g) > 0,12 (g) (vô lí vì trong hỗn hợp X cả 3 chất đều có m C > m H ) TH2: CO 2 dư ↔ phản ứng (5) có xảy ra. Từ (4): 2 CO n = 2 Ca(OH) n = 3 CaCO n = 0,01 (mol) → 2 Ca(OH) n ở (5) = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol) Từ (5): 2 CO n = 2 2 Ca(OH) n = 2.0,03 = 0,06 → tổng 2 CO n = 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) (**) Từ (*) và (**) ta có phương trình theo CO 2 : 2x + 3y + 2z = 0,07 (b) Từ (6): 2 Br n = 2 2 2 C H n = 2x, từ (7): 2 Br n = 3 6 C H n = y Kết hợp (5) và (6) ta thấy: Cứ x + y +z mol hỗn hợp X làm mất màu tối đa 2x + y mol Br 2 Vậy 0,15 mol hỗn hợp X làm mất màu tối đa 0,1 mol Br 2 → ta có pt: (x + y + z). 0,1 = (2x + y).0,15 (c) Giải hệ phương trình (a), (b), (c) ta được: x = 0,005; y = 0,01; z = 0,015 Vậy trong 1 (g) hỗn hợp X có 2 2 C H V = 0,005.22,4 = 0,112 (lít) 3 6 C H V = 0,01.22,4 = 0,224 (lít) 2 6 C H V = 0,015.22,4 = 0,336 (lít) Trang 6/ 6 - 9 THCS - B¶ng A . - HÕt - - - Hä vµ tªn thÝ sinh: Sè b¸o danh: SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HểA HỌC - Bảng A Câu Nội dung I 1. Môn thi: Hóa học - bảng a Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cõu I (4,0 im). 1/ Chn 7 cht rn khỏc nhau m khi cho 7 cht. = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137. Trang 1/ 6 - 9 THCS - Bảng A S GIO DC & O TO NGH AN K THI CHN HC SINH GII TNH LP 9 THCS NM HC 2010 - 2011 (1) (2) (8) (7) (5) (6) (3) (4) in