CHUYÊN ĐỀ BỒI DUWOGNX GIÁO VIÊN CHUYÊN THPT-LIÊN KẾT HÓA HỌC

24 315 0
CHUYÊN ĐỀ BỒI DUWOGNX GIÁO VIÊN CHUYÊN THPT-LIÊN KẾT HÓA HỌC

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

ĐҤI HӐC QUӔC GIA HÀ NӜI TRƯӠNG ĐҤI HӐC KHOA HӐC TӴ NHIÊN CHUYÊN Đӄ BӖI DƯӤNG GIÁO VIÊN CHUYÊN THPT LIÊN KӂT HỐ HӐC CHƯƠNG I: LÍ THUYӂT LIÊN KӂT HÓA HӐC I Khái niӋm phân tӱ liên kӃt hóa hӑc Phân t͵ ph̯n t͵ nh͗ nh̭t cͯa ch̭t, mang tính ch̭t đ̿c trưng cho ch̭t, có th͋ phân chia thành h̩t nh͗ ph̫n ͱng hố h͕c có th͋ t͛n t̩i đ͡c l̵p S͹ k͇t hͫp giͷa nguyên t͵ đ͋ đ̩t tͣi tr̩ng thái b͉n vͷng đưͫc g͕i liên k͇t hóa h͕c I.2 Các khuynh hưӟng hình thành liên kӃt hóa hӑc: I.2.1 Các khuynh hưͣng hình thành liên k͇t - Qui t̷c bát t͵ (Octet) Nӝi dung cӫa qui tҳc bát tӱ: ³ Khi tham gia vào liên k͇t hóa h͕c nguyên t͵ có khuynh hưͣng dùng chung electron ho̿c trao đ͝i đ͋ đ̩t đ͇n c̭u trúc b͉n cͯa khí hi͇m bên c̩nh vͣi ho̿c electron lͣp ngồi cùng´ Ví dө: H : Cl : Na+ Cl(2/8) (2/8/8) H-Cl NaCl I.2.2 M͡t s͙ đ̩i lưͫng đ̿c trưng cho liên k͇t hóa h͕c I.2.4.1 Đ͡ dài liên k͇t (d): Là khoҧng cách giӳa hai hҥt nhân cӫa hai nguyên tӱ liên kӃt trӵc tiӃp vӟi O Ví dө: Trong phân tӱ nưӟc, dO-H = 0,94 A Đӝ dài liên kӃt giӳa hai ngun tӱ A-B có thӇ tính gҫn bҵng tәng bán kính cӫa hai nguyên tӱ A B 104028' H 0, ¢ ¡  H + Cl : Na + Cl : (2/8/1) (2/8/7) H Giӳa nguyên tӱ cho trưӟc, đӝ dài liên kӃt giҧm bұc liên kӃt tăng VD: Liên kӃt C±C C=C C|C E [kcal/mol] 83 43 94 D (A ) ,54 ,34 ,2 I.2.4.2 Góc liên k͇t: Là góc tҥo bӣi hai nӱa đưӡng thҷng xuҩt phát tӯ mӝt hҥt nhân nguyên tӱ qua hҥt nhân cӫa hai nguyên tӱ liên kӃt trӵc tiӃp vӟi ngun tӱ Ví dө: Trong phân tӱ nưӟc HOH = 04028¶ Góc liên k͇t phͭ thu͡c vào: +Trҥng thái lai hóa cӫa nguyên tӱ trung tâm + Đӝ âm điӋn cӫa nguyên tӱ trung tâm A phӕi tӱ X: nguyên tӱ trung tâm A có đӝ âm điӋn lӟn sӁ kéo mây cӫa đôi electron liên kӃt vӅ phía nhiӅu hơn, hai đám mây cӫa hai liên kӃt mà lӟn lҥi ӣ gҫn gây lӵc tương tác đҭy làm cho đӝ lӟn góc liên kӃt tăng lên NӃu phӕi tӱ X có đӝ âm điӋn lӟn sӁ gây tác dөng ngưӧc lҥi I.2.4.3 Năng lưͫng liên k͇t Năng lưӧng liên kӃt A-B lưӧng cҫn cung cҩp đӇ phá vӥ hoàn toàn liên kӃt A-B (thưӡng đưӧc qui vӅ mol liên kӃt - kJ/mol hoһc kcal/mol) EH-H = 03 kcal/mol : H2 p 2H ( H = 03 kcal/mol Năng lưӧng liên kӃt (năng lưӧng phân li liên kӃt), vӅ trӏ tuyӋt đӕi, bҵng lưӧng hình thành liên kӃt ngưӧc dҩu Tәng lưӧng liên kӃt phân tӱ bҵng lưӧng phân li cӫa phân tӱ - Năng lưӧng liên kӃt giӳa nguyên tӱ tăng bұc liên kӃt ( đơn < đôi < ba) II LIÊN KӂT ION Đ͓nh nghĩa liên k͇t ion: liên kӃt ion liên kӃt hoá hӑc đưӧc tҥo thành lӵc hút tĩnh điӋn giӳa ion mang điӋn ngưӧc dҩu y Bҧn chҩt cӫa lӵc liên kӃt ion: lӵc hút tĩnh điӋn Đӝ lӟn cӫa lӵc liên kӃt ion (F) phө thuӝc vào trӏ sӕ điӋn tích cӫa cation (q ) anion (q2) bán kính ion cӫa chúng lҫn lưӧt r r2 q q F ~ 2 ( r = r + r2 ) r Khi lӵc liên kӃt ion lӟn liên kӃt ion bӅn, lưӧng mҥng lưӟi ion lӟn liên kӃt ion khó bӏ phân li, mҥng lưӟi ion khó bӏ phá vӥ, hӧp chҩt ion khó nóng chҧy, khó bӏ hồ tan dung mụi phõn cc hn Ê Ê Ô Ơ II.3 Các yӃu tӕ ҧnh hưӣng đӃn sӵ tҥo thành liên kӃt ion - Năng lưӧng ion hoá - lӵc vӟi electron - Năng lưӧng mҥng lưӟi II.3.1 Năng lưӧng ion hoá a) Khái ni͏m: Năng lưӧng ion hoá lưӧng cҫn thiӃt đӇ tách mӝt electron khӓi nguyên tӱ ӣ trҥng thái bҧn (trҥng thái khơng kích thích) tҥo cation ӣ trҥng thái khí M + I p M+ + e + M + I2 p M2+ + e M2+ + I3 p M3+ + e M(n - )+ + In p Mn+ + e Các giá trӏ I , I2, I3,«, In lưӧng ion hoá thӭ nhҩt, thӭ 2, thӭ 3,« thӭ n b) Qui lu̵t: + I < I2 < I3 MCO2 = 44 Phân tӱ SO2 phân cӵc, phân tӱ CO2 không phân cӵc 2H  S H  2H  H  O O O=C=O Q> Q= H H Do vұy lӵc liên kӃt Vanđecvan giӳa phân tӱ SO2 lӟn giӳa phân tӱ CO2 làm cho nhiӋt đӝ sôi cӫa SO2 cao CO2 Chương II: BÀI TҰP Vӄ LIÊN KӂT HÓA HӐC I C̭u t̩o phân t͵ liên k͇t hóa h͕c: Bài Hãy cho biӃt kiӇu lai hố cӫa nguyên tӕ loҥi liên kӃt (W, T) hӧp chҩt sau: Cl ± CH2± CH = O ; CH2= CH ± C | N ; CH2= C = O Bài Axit 3-aminoben oic có cҩu tҥo hình vӁ bên Hãy xác đӏnh hố trӏ sӕ oxihoá cӫa tҩt cҧ nguyên tӕ trҥng thái lai hoá cӫa nguyên tӱ trung tâm cơng thӭc cho giҧi thích Bài Cho phân tӱ: ClF3 hãy: - ViӃt công thӭc cҩu tҥo; Cho biӃt kiӇu lai hố phân tӱ; Mơ tҧ hình dҥng phân tӱ Cho: Q (đӝ phân cӵc) cӫa phân tӱ O,55 D ; góc liên kӃt FClF = 870 Giҧi thích Bài Đӝ phân ly nhiӋt (tính theo %) ӣ 1000 K cӫa halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 Hãy nêu quy luұt chung cӫa sӵ biӃn thiên đӝ phân ly nhiӋt, giҧi thích sӵ bҩt thưӡng vӅ đӝ phân ly nhiӋt tӯ F2 đӃn Cl2 Bài Cho trӏ sӕ góc liên kӃt phân tӱ PX3: 100,30; 97,80; 101,50; 1020 góc liên · · kӃt IPI; FPF ; · ClPCl ; BrPBr Hãy gán trӏ sӕ cho mӛi góc liên kӃt giҧi thích · · Bài a) Tҥi phân tӱ H2O,NH3 góc liên kӃt HOH (104,290) HNH (1070) lҥi nhӓ góc tӭ diӋn (1090,28¶) ? b) Xét phân tӱ H2O H2S tҥi góc c) Xét phân tӱ H2O F2O tҥi góc · · HSH (92015¶) lҥi nhӓ HOH (104029¶) · · FOF (103015¶) lҥi nhӓ HOH (104029¶) 16 Bài Cho phân tӱ: Cl2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 trӏ sӕ góc liên kӃt: 1200 ; 1110 ; 1320 ; 116,50 ; 1800 Hãy ghi giá trӏ góc liên kӃt cho phù hӧp vӟi phân tӱ tương ӭng giҧi thích (ngҳn gӑn) Bài Mӝt ba chҩt hӳu sau: ortho-dicloben en ; meta-dicloben en ; para-đicloben en có momen lưӥng cӵc bҵng 1,53 D Hãy chӍ rõ chҩt nào? có giҧi thích, biӃt rҵng mơnơcloben en có momen lưӥng cӵc 1,53D) Bài Có chҩt hӳu vӟi giá trӏ mơmen lưӥng cӵc tương ӭng sau: Chҩt hӳu A B C D E 0,0 1,89 1,97 1,71 2,13 Q (D) BiӃt A, B, C, D, E thuӝc chҩt sau: cis - CHCl = CHCl ; cis - CH3± CH = CH ± Cl ; trans - CHCl = CHCl; trans - CH3±CH = CH±Cl trans - CH3± CH = CH ± COOH Hãy chӍ rõ A,B,C,D,E nhӳng chҩt nào? giҧi thích Bài 10 Giҧi thích tҥi : ӣ nhiӋt đӝ thưӡng, lưu huǤnh có tính trơ vӅ hóa hӑc đun nóng đӝ hoҥt đӝng hóa hӑc tăng ? Bài 11 Trong phân tӱ HCHO có góc liên kӃt 1160 1220 Hãy cho biӃt góc nào? Giҧi thích Bài 12: Cho phân tӱ SCl2, F2O, Cl2O vӟi trӏ sӕ góc đo đưӧc bҵng 1110, 1030, 1050 Hӓi nhӳng góc nào? Giҧi thích Bài 13 Giҧi thích tҥi CCl4 hӧp chҩt trơ, khơng bӏ thuӹ phân H2O, cịn SiCl4 lҥi bӏ thuӹ phân rҩt mҥnh H2O ViӃt phương trình phҧn ӭng Bài 14 Mô tҧ cҩu trúc phân tӱ N(CH3)3 N(SiH3)3 So sánh góc liên kӃt CNC vӟi SiNSi So sánh tính ba giӳa hӧp chҩt Bài 15 Hӧp chҩt A có tәng sӕ electron phân tӱ = 100 A đưӧc tҥo thành tӯ phi kim thuӝc chu kì nhӓ thuӝc nhóm khác Xác đӏnh cơng thӭc phân tӱ cӫa A, biӃt rҵng tәng sӕ nguyên tӱ nguyên tӕ A Mô tҧ cҩu tҥo phân tӱ A (hình dҥng, kiӇu liên kӃt) Xác đӏnh trҥng thái lai hoá cӫa nguyên tӱ trung tâm p hình dҥng phân tӱ Bài 16 Vì nưӟc đá lҥi nhҽ nưӟc lӓng? Hưӟng dүn : Xác đӏnh vӅ mҥng tinh thӇ cӫa nưӟc đá đưӧc hình thành thӃ nào, loҥi liên kӃt tinh thӇ nưӟc đá so vӟi nưӟc lӓng tӯ so sánh thӇ tích cӫa mӝt lưӧng nưӟc đá p khӕi lưӧng riêng Bài 17 Momen lưӥng cӵc cӫa liên kӃt C Cl bҵng 1,6D Triclo- ben en C6H3Cl3 có momen lưӥng cӵc = Hãy chӍ rõ cҩu tҥo cӫa đӗng phân này? Nêu cҩu tҥo cӫa đӗng phân C6H3Cl3 có momen lưӥng cӵc lӟn nhҩt tính momen Bài 18 Axit Flohydric mӝt axit yӃu nhҩt axit HX lҥi tҥo đưӧc muӕi axit axit khác khơng có khҧ ? Bài19 Bo Nhôm hai nguyên tӕ kӅ ӣ phân nhóm IIIA tҥi có phân tӱ Al2Cl6 khơng có phân tӱ B2Cl6 ? Bài 20 Có hidrocacbon: C2H6 ; C2H4 ; C2H2 Ngưӡi ta ghi đưӧc sӕ liӋu sau: - VӅ góc hố trӏ (góc liên kӃt) : 1200 ; 1800 ; 1090 - VӅ đӝ dài liên kӃt: 1,05 Å ; 1,07 Å ; 1,09 Å ; 1,200 Å ; 1,340 Å ; 1,540 Å - Đӝ âm điӋn cӫa nguyên tӱ cacbon : 2,5 ; 2,69 ; 2,75 Hãy điӅn giá trӏ phù hӧp vӟi tӯng hidrocacbon theo bҧng sau: Hidrocacbon KiӇu lai hố Góc hố trӏ Đӝ âm điӋn cӫa nguyên tӱ cacbon CH3-CH3 17 Đӝ dài liên kӃt C-C ( A ) Đӝ dài liên kӃt C-H ( A ) CH2 = CH2 CHŁCH Hưͣng d̳n : Tr̩ng thái lai hoá nh͗ p Đ͡ âm đi͏n lͣn p Đ͡ dài liên k͇t nh͗ Bài 21 ViӃt cҩu trúc Lewis cӫa NO2 nêu dҥng hình hӑc cӫa Dӵ đốn dҥng hình hӑc cӫa ion NO2- ion NO2+ So sánh hình dҥng cӫa ion vӟi NO2 Bài 22 Năng lưӧng liên kӃt cӫa BF3 = 646 kJ/mol cӫa NF3 chӍ = 280 kJ/mol Giҧi thích sӵ khác biӋt vӅ lưӧng liên kӃt Bài 23 ĐiӇm sôi cӫa NF3 = 1290C cӫa NH3 = 330C Amoniac tác dөng mӝt ba Lewis cịn NF3 khơng Momen lưӥng cӵc cӫa NH3= 1,46D lӟn nhiӅu so vӟi momen lưӥng cӵc cӫa NF3 = 0,24D mһc dù đӝ âm điӋn cӫa F lӟn nhiӅu so vӟi H Hãy giҧi thích Bài 24 Tҥi có phân tӱ BF3, BCl3, BBr3 khơng có phân tӱ BH3? Bài 25 Nhơm clorua hồ tan vào mӝt sӕ dung môi hoһc bay ӣ nhiӋt đӝ khơng q cao tӗn tҥi ӣ dҥng đime (Al2Cl6) ӣ nhiӋt đӝ cao (7000C) đime bӏ phân li thành monome (AlCl3) ViӃt công thӭc cҩu tҥo Lewis cӫa phân tӱ đime monome; Cho biӃt kiӇu lai hoá cӫa nguyên tӱ nhôm, kiӇu liên kӃt mӛi phân tӱ ; Mơ tҧ cҩu trúc hình hӑc cӫa phân tӱ Bài 26 Phân tӱ HF phân tӱ H2O có momen lưӥng cӵc, phân tӱ khӕi gҫn bҵng (HF =1,91 D, H2O = 1,84 D, MHF = 20, M H O = 18); nhiӋt đӝ nóng chҧy cӫa hiđroflorua ± 830C thҩp nhiӅu so vӟi nhiӋt đӝ nóng chҧy cӫa nưӟc đá 00C, giҧi thích sao? Bài 27: Khi nghiên cӭu cҩu trúc cӫa PCl5(r), PBr5(r) ӣ trҥng thái tinh thӇ bҵng tia X ngưӡi ta thҩy: a) PCl5 gӗm ion [PCl4]+; [PCl6]± phân bӕ tinh thӇ b) PBr5 gӗm ion [PBr4]+; Br± Hãy cho biӃt cҩu trúc khơng gian cӫa phҫn tӱ giҧi thích tҥi có sӵ khác trên? Bài 29 Dùng cҩu trúc cӫa ion SO32± đӇ giҧi thích khҧ phҧn ӭng: 2Na2SO3 + O2 p 2Na2SO4 Na2SO3 + S p Na2S2O3 Bài 30 Khuynh hưӟng dime hóa AlX3 MCl3 thay đәi thӃ chuyӇn tӯ F đӃn I chuyӇn tӯ Al đӃn In Bài 31 Hãy vӁ rõ ràng dҥng hình hӑc cӫa anion ?NiCl4A2-,?PtCl6A2-,?PdCl4A2-và cҩu trúc cӫa phân tӱ Pd(NH3)2Cl2 Ghi kí hiӋu lұp thӇ giҧi thích Bài 32 Bҵng thӵc nghiӋm ngưӡi ta xác đӏnh đưӧc giá trӏ momen lưӥng cӵc cӫa phân tӱ H2S 1,09D cӫa liên kӃt S ± H 2,61.10±30 C.m Hãy xác đӏnh: · a) Góc liên kӃt HSH b) Đӝ ion cӫa liên kӃt S ± H , biӃt rҵng đӝ dài liên kӃt S ± H 1,33 Å Cho 1D = 3,33 10± 30 C.m Giҧ sӱ Q cӫa cһp electron không chia cӫa S không đáng kӇ uuu r uuuu r Bài 33 Xác đӏnh momen lưӥng cӵc (D) QCl Q NO dүn xuҩt thӃ lҫn cӫa nhân u r u r ben en sau: 1,2 ± dinitroben en ( Q = 6,6 D); 1,3 ± dicloben en ( Q = 1,5 D); para ± u r u r nitrôToluen ( Q = 4,4 D); nitroben en ( Q = 4,2 D) 2 II.1 4.1 Liên k͇t ion Bài 34 Mô tҧ sӵ chuyӇn dӏch electron tӯ nguyên tӱ liti sang nguyên tӱ flo đӇ tҥo thành hӧp chҩt litiflorua theo ba cách: a) Theo cҩu hình electron b) Theo sơ đӗ obitan (các lưӧng tӱ) c) Theo kí hiӋu Liuyt 18 Bài 35: Mô tҧ sӵ tҥo thành ion Na+ O2- tӯ nguyên tӱ theo sơ đӗ obitan kí hiӋu Liuyt Xác đӏnh cơng thӭc cӫa hӧp chҩt ? Bài 3: Mô tҧ kiӇu liên kӃt hӧp chҩt CaO, CaCl2, Ca(OH)2, NaClO3, Na2SO3 Bài 36 a) Năng lưӧng tҥo thành mҥng lưӟi ion (gӑi tҳt lưӧng mҥng lưӟi, kí hiӋu (Hml ) ? - Năng lưӧng phân li mҥng lưӟi ion ? - Quan hӋ giӳa hai đҥi lưӧng ? b) Nhӳng yӃu tӕ ҧnh hưӣng đӃn (Hml ? c) (Hml ҧnh hưӣng đӃn nhӳng tính chҩt cӫa tinh thӇ ion ? Bài 37: 1)Dӵ đốn xem hӧp chҩt sau có nhiӋt đӝ nóng chҧy cao hơn, hịa tan nưӟc nhiӅu ? Vì ? a) NaCl RbCl b) CsCl NaCl c) NaI hay LiF d) CsI hay CsBr 2) Đӵ đốn xem nhiӋt đӝ nóng chҧy cӫa chҩt sau cao hơn: a) MgO BaO b) NaCl MgCl2 III.1.4.2 Liên k͇t c͡ng hóa tr͓ Bài 38 ViӃt công thӭc electron (theo sơ đӗ Liuyt) cӫa phân tӱ ion sau: a) Amoniac NH3 b) Fomanđehit H2CO c) Ion hipoclorit Ocld) Ion nitroni NO2+ - Dӵa vào quy tҳc đӇ viӃt nhӳng cơng thӭc ? Bài 39 ViӃt cơng thӭc cӫa phân tӱ ion sau theo sơ đӗ Liuyt: a) Cl2, N2 b) H2S, SO2, SO3, H2O, CO, HCN d) NO2-, NO3-, CO32-, SO32-, PO43-, SO42-, ClO2-, ClO3-, ClO4c) NH4+, NO+ Bài 40.Xét liên kӃt cacbon-oxi fomalđehit H2CO cacbon monoxit CO - Trong phân tӱ liên kӃt cacbon-oxi ngҳn ? - Trong phân tӱ liên kӃt cacbon-oxi bӅn ? Vì ? Bài 41 So sánh liên kӃt nitơ - nitrơ hiđra in H2NNH2 khí cưӡi N2O - Trong phân tӱ liên kӃt nitơ - nitơ ngҳn ? - Trong phân tӱ liên kӃt nitơ - nitơ bӅn ? Vì ? HD: Liên kӃt nitơ-nitơ hiđra in liên kӃt đơn, liên kӃt nitơ-nitơ ³khí cưӡi´ N2O liên kӃt ba nên liên kӃt nitơ-nitơ phân tӱ hiđra in ngҳn bӅn liên kӃt nitơ-nitơ N2O Bài 42 a) So sánh liên kӃt W liên kӃt T b) Tҥi lưӧng liên kӃt đôi C = C (614 kJ/mol) không lӟp gҩp đôi lưӧng liên kӃt đơn C ± C (347 kJ/mol) tҥi lưӧng liên kӃt ba C | C lҥi không lӟn gҩp ba ? Bài 43 Dӵa vào công thӭc Liuyt lưӧng liên kӃt, : a) Tính nhiӋt cӫa phҧn ӭng đӕt cháy metan (CH4) ? b) Tính nhiӋt cӫa phҧn ӭng clo hóa metan tҥo thành CHCl3 ? Bài 44 Dӵa vào lưӧng liên kӃt, tính nhiӋt cӫa phҧn ӭng sau: a) N2 (k) + 3H2 (k) p 2NH3 (k) b) C2H4 (k) + HBr (k) p C2H5Br (k) Bài 45 Bҵng cách dùng mӝt luӗng photon vӟi bưӟc sóng xác đӏnh, nhà bác hӑc có thӇ phân li hiđro iođua (HI) thành nguyên tӱ Khi HI bӏ phân li, nguyên tӱ H chuyӇn đӝng nhanh nguyên tӱ I tương đӕi nһng nên chuyӇn đӝng chұm a) Hӓi bưӟc sóng dài nhҩt (tính theo nm) đӇ có thӇ phân li đưӧc mӝt phân tӱ HI ? b) NӃu dùng mӝt photon có bưӟc sóng 254 nm lưӧng dư (tính theo J) so vӟi lưӧng cҫn thiӃt đӇ phân li ? 19 c) NӃu ngun tӱ H nhұn tồn bӝ lưӧng dư đӝng tӕc đӝ cӫa (theo m/s) Cho biӃt: - Năng lưӧng phân li H-I 295 kJ/mol - Khӕi lưӧng cӫa nguyên tӱ H 1,66.10-27 kg Bài 46 Các nhà hóa hӑc dùng la e phát ánh sáng có lưӧng xác đӏnh đӇ phá vӥ liên kӃt hóa hӑc a) Hӓi mӝt photon phҧi có lưӧng tӕi thiӇu tҫn sӕ đӇ phân li mӝt phân tӱ Cl2 ? b) Ngưӡi ta cho rҵng giai đoҥn đҫu tiên trình phá hӫy tҫng o on tҫng bình lưu chҩt clorofloro cacbon (CCl2F2) công nghiӋp gây sӵ phân li liên kӃt C-Cl bӣi ánh sáng Hӓi mӝt photon phҧi có bưӟc sóng dài nhҩt mӟi có thӇ gây sӵ phân li ? Cho biӃt: - Năng lưӧng phân li Cl ± Cl 243kJ/mol - Năng lưӧng phân li C ± Cl 339 kJ/mol H H N H N O N N H Bài 47 a) Có thӇ tӗn tҥi phân tӱ sau hay khơng ? Giҧi thích ? SF6, Cl7F, ClF3 b) Giҧi thích dãy hӧp chҩt HF, HCl, HBr, HI nhiӋt đӝ sơi nhiӋt đӝ nóng chҧy cӫa HF cao HCl tăng dҫn theo thӭ tӵ HCl, HBr, HI III.1.5 Dҥng hình hӑc cӫa phân tӱ : Bài 48 a) Góc liên kӃt ? b) Trong phân tӱ nưӟc H2O, đӝ dài liên kӃt O-H bҵng 0,96.10-10m góc HOH bҵng 104,50 Tính khoҧng cách giӳa hai nguyên tӱ H (theo nm) ? Bài 49 a) Căn cӭ vào nguyên tҳc đӇ xác đӏnh dҥng hình hӑc cӫa phân tӱ ion đơn giҧn b) Trên thӵc tӃ thưӡng gһp nhӳng dҥng ? c) Dӵ đốn dҥng hình hӑc cӫa mӝt sӕ phân tӱ ion sau: - BeCl2, CO2, CS2, HCN, C2H2 - NH3, PH3, H3O+, PF3 2- BF3, CH2O, NO3 , CO3 - H2O, SO2, SCl2, OF2 - CH4, NH4+, SO42-, PO43- d) Hãy nêu mӝt sӕ bưӟc cҫn tiӃn hành đӇ xác đӏnh dҥng hình hӑc cӫa phân tӱ e) Nhұn xét vӅ mӕi liên hӋ giӳa sӕ nhóm electron xung quanh nguyên tӱ trung tâm dҥng hình hӑc cӫa phân tӱ nӃu phҫn c Bài 50 Trong phân tӱ amoniac NH3, đӝ dài liên kӃt l cӫa liên kӃt N - H bҵng 100 pm Góc liên kӃt HNH bҵng 1070 Tính khoҧng cách giӳa hai nguyên tӱ hiđro (theo pm) Bài 51 a) Dùng thuyӃt obitan lai hóa, giҧi thích liên kӃt hóa hӑc H2S, BeH2 SO2 b) Hãy cho biӃt dҥng hình hӑc cӫa NH4+, PCl5, NH3, SF6 bҵng hình vӁ Xác đӏnh trҥng thái lai hóa cӫa nguyên tӱ trung tâm Bài 52 Hãy cho biӃt dҥng hình hӑc phân tӱ cӫa SO2 CO2 Tӯ so sánh nhiӋt đӝ sơi đӝ hòa tan nưӟc cӫa chúng Bài 53 So sánh giҧi thích: a) Góc ONO phân tӱ NO2; KNO2; NO2Cl b) Góc FBF, HNH, FNF phân tӱ BF3; NH3; NF3 Bài 54 Clotriflorua (ClF3) tác nhân flo hóa rҩt mҥnh đưӧc dùng đӇ tách urani khӓi sҧn phҭm khác có nhiên liӋu hҥt nhân qua sӱ dөng a) ViӃt cҩu trúc chҩm Liuyt cӫa ClF3 b) Dӵa thuyӃt liên kӃt hóa trӏ vӁ dҥng hình hӑc phân tӱ có thӇ có cӫa ClF3 20 c) Mơ tҧ rõ dҥng hình hӑc phân tӱ tӗn tҥi thӵc tӃ cӫa ClF3, giҧi thích tӗn tҥi ӣ dҥng d) Tính dүn điӋn cӫa ClF3 lӓng chӍ thҩp nưӟc Tính chҩt đưӧc giҧi thích sӵ tӵ ion hóa cӫa ClF3 đӇ tҥo ion ClF2+ ClF4- VӁ mô tҧ cҩu trúc phù hӧp tương ӭng cӫa hai ion III.1.5.2 S͹ lai hóa obitan Bài 55 a) ThӃ sӵ lai hóa obitan nguyên tӱ ? b) Có mҩy kiӇu lai hóa ? Bài 56 Trong trưӡng hӧp xҧy sӵ lai hóa sp, sp2, sp3 ? Khi mӝt nguyên tӱ lai hóa theo kiӇu sp, sp2, sp3 cịn obitan p ³thuҫn t´ (tӭc khơng lai hóa) ngun tӱ ? Có thӇ tҥo thành liên kӃt T ? Bài 57 Mô tҧ sӵ tҥo thành phân tӱ sau theo thuyӃt lai hóa: BeF2, HCN, BCl3, H2CO, SiCl4, NH3, H2O, SCl2 Bài 58 Có nhӳng kiӇu lai hóa xҧy phân tӱ axit axetic CH3COOH ? Bài 59 a) Dùng thuyӃt obitan lai hóa, giҧi thích liên kӃt hóa hӑc H2S, BeH2 SO2 Bài 60 VӁ công thӭc Liúyt cӫa phân tӱ O3, biӃt góc liên kӃt khoҧng 1190C đӝ dài liên kӃt Hӓi nguyên tӱ oxi trung tâm thuӝc loҥi lai hóa ? Bài 61 a) Mơ tҧ dҥng hình hӑc phân tӱ, trҥng thái lai hóa cӫa nguyên tӱ nguyên tӕ trung tâm phân tӱ: IF5, XeF4, Be(CH3)2 b) So sánh đӝ lӟn góc liên kӃt cӫa phân tӱ sau Giҧi thích PI3, PCl5, PBr3, PF3 Bài 62 Ngày nay, ngưӡi ta cô lұp đưӧc mӝt sӕ hӧp chҩt cӫa nguyên tӕ khí hiӃm Kripton Xenon a) Dùng thuyӃt liên kӃt hóa trӏ, dӵ đốn hình hӑc phân tӱ có thӇ có cӫa XeF2 XeF4 b) Sӕ oxi hóa cӫa Xe mӛi hӧp chҩt ? Ta dӵ đoán chúng phҧn ӭng mӝt chҩt oxi hóa hay chҩt khӱ ? Bài 63 Dӵa vào lí thuyӃt lai hóa obitan, giҧi thích sӵ tҥo thành ion phân tӱ: [Co(NH3)6]3+ , [MnCl4]2- , [Pt(NH3)2Cl2] III.1.6 Sӵ phân cӵc liên kӃt Phân tӱ phân cӵc không phân cӵc Bài 64 Bӝ âm điӋn cӫa C C2H6, C2H4, C2H2 tương ӭng bҵng 2,48; 2,75; 3,29 Hãy sҳp xӃp ba chҩt theo thӭ tӵ giҧm dҫn đӝ phân cӵc cӫa liên kӃt C-H; lҩy ví dө phҧn ӭng hoá hӑc đӇ minh hӑa dùng sӕ liӋu đӇ giҧi thích sӵ sҳp xӃp Bài 65 Trong mӛi cһp liên kӃt nêu sau đây, nêu rõ liên kӃt phân cӵc dùng mũi tên đӇ chӍ chiӅu cӫa sӵ phân cӵc (tӯ dương sang âm) ӣ mӛi liên kӃt a) C ± O C ± N b) P ± O P ± S c) P ± H P ± N d) B ± H B ± I HD: Dӵa vào hiӋu đӝ âm điӋn cӫa nguyên tӱ tҥo thành liên kӃt HiӋu đӝ âm điӋn lӟn đӝ phân cӵc cӫa liên kӃt lӟn Trong liên kӃt A ± B ; giҧ sӱ GA >GB (G = GA - GB ; (G lӟn liên kӃt A ± B phân cӵc, theo chiӅu AnB Bài 66 Phân tӱ sau acrolein, mӝt chҩt đҫu đӇ điӅu chӃ mӝt sӕ chҩt plastic H H H C C C H O a) Trong phân tӱ, nhӳng liên kӃt phân cӵc ? Nhӳng liên kӃt không phân cӵc ? b) Liên kӃt phân cӵc nhҩt phân tӱ ? Bài 67 Cho phân tӱ sau: a) CO2 b) H2O c) NH3 d) NF3 - Phân tӱ có liên kӃt phân cӵc nhҩt ? 21 - Phân tӱ phân cӵc ? Khơng phân cӵc ? Vì ? Bài 68 Phân tӱ sau phân cӵc ? Không phân cӵc ? Vì ? a) BF3 b) HBF3 c) CH4 d) CH3Cl e) CH2Cl2 f) CHCl3 g) CCl4 Bài Chҩt đicloroetilen (cơng thӭc phân tӱ C2H2Cl2) có ba đӗng phân kí hiӋu X, Y, Z - Chҩt X khơng phân cӵc, cịn chҩt Z phân cӵc - Chҩt X chҩt Z kӃt hӧp vӟi hiđro cho sҧn phҭm C2H2Cl2 (X hoһc Z) + H2 p ClCH2 ± CH2Cl a) ViӃt công thӭc cҩu tҥo cӫa X, Y, Z b) Chҩt Y có momen lưӥng cӵc không ? Bài 69 Đinitơ điflo, phân tӱ vơ bӅn có nӕi đơi N = N Chҩt tӗn tҥi dưӟi hai dҥng đӗng phân cis trans a) Dӵ đốn góc liên kӃt phân tӱ cӫa hai dҥng đӗng phân ? b) Dӵ đốn xem dҥng phân cӵc ? Khơng phân cӵc ? Bài 70 Clo triflorua mӝt nhӳng chҩt hoҥt đӝng nhҩt ngưӡi ta biӃt Nó phҧn ӭng mãnh liӋt vӟi nhiӅu chҩt đưӧc coi trơ đưӧc dùng chӃ tҥo bom cháy chiӃn tranh thӃ giӟi thӭ II Nó đưӧc điӅu chӃ bҵng cách đun nóng Cl2 F2 thùng kín a) ViӃt phương trình phҧn ӭng thӇ hiӋn phҧn ӭng điӅu chӃ ClF3 tӯ Cl2 F2 b) NӃu trӝn 0,71g Cl2 vӟi 1,00g F2 thu đưӧc tӕi đa gam ClF3 c) ViӃt công thӭc Liuyt cӫa phân tӱ ClF3 d) BiӃt rҵng phân tӱ ClF3 phân cӵc, dӵ kiӃn hình dҥng cӫa phân tӱ ? Bài 71 Giӳa cis đicloroetilen trans đicloroetilen, chҩt có nhiӋt đӝ sơi lӟn hơn? Vì ? H H C H C Cl Cl C Cl Cl dҥng cis (Q { 0) C H dҥng trans (Q = 0) Bài 72 Các chҩt sau có liên kӃt hiđro ? a) C2H6 b) CH3OH c) CH3 ± CO ± NH2 NӃu chҩt có liên kӃt hiđro, vӁ liên kӃt hiđro giӳa hai phân tӱ Bài 73 Có nhӳng lӵc tác dөng giӳa phân tӱ mӛi trưӡng hӧp sau sҳp xӃp tương tác theo chiӅu mҥnh dҫn a) CH4 « CH4 (lӓng) b) H2O « CH3OH c) LiCl « H2O Bài 74 Các chҩt sau chҩt có nhiӋt đӝ sơi lӟn hơn: a) CH3NH2 CH3F b) PH3 NH3 c) LiCl HCl Bài 75 Sҳp xӃp chҩt sau theo chiӅu tăng nhiӋt đӝ sôi : H2S, H2O, CH4, H2, KBr Bài 76 Cho sӕ liӋu cӫa NH3 NF3 sau: NH3 NF3 Momen lưӥng cӵc 1,46D 0,24D NhiӋt đӝ sơi -330C -1290C Giҧi thích sӵ khác vӅ momen lưӥng cӵc nhiӋt đӝ sôi cӫa hai phân tӱ III.1.7 Tinh thӇ kim loҥi 22 Bài 77 Đӗng (Cu) kӃt tinh có dҥng tinh thӇ lұp phương tâm diӋn a) Tính cҥnh lұp phương a( ) cӫa mҥng tinh thӇ khoҧng cách ngҳn nhҩt giӳa hai tâm cӫa hai nguyên tӱ đӗng mҥng, biӃt rҵng ngun tӱ đӗng có bán kính bҵng 1,28 b) Tính khӕi lưӧng riêng d cӫa Cu theo g/cm3 (Cho Cu = 64) Bài 78 Phân tӱ CuCl kӃt tinh dưӟi dҥng lұp phương tâm diӋn Hãy biӇu diӉn mҥng sӣ cӫa CuCl a) Tính sӕ ion Cu+ Cl - rӗi suy sӕ phân tӱ CuCl chӭa mҥng tinh thӇ sӣ b) Xác đӏnh bán kính ion Cu+ Cho: d(CuCl) = 4,136 g/cm3 ; rCl = 1,84 ; Cu = 63,5 ; Cl = 35,5 Bài 79 Tӯ nhiӋt đӝ phòng đӃn 1185K sҳt tӗn tҥi ӣ dҥng FeE vӟi cҩu trúc lұp phương tâm khӕi, tӯ 1185K đӃn 1667K ӣ dҥng FeK vӟi cҩu trúc lұp phương tâm diӋn ӣ 293K sҳt có khӕi lưӧng riêng d = 7,874g/cm3 a) Hãy tính bán kính cӫa nguyên tӱ Fe b) Tính khӕi lưӧng riêng cӫa sҳt ӣ 1250K (bӓ qua ҧnh hưӣng không đáng kӇ sӵ dãn nӣ nhiӋt) Thép hӧp kim cӫa sҳt cacbon, mӝt sӕ khoҧng trӕng giӳa nguyên tӱ sҳt bӏ chiӃm bӣi nguyên tӱ cacbon Trong lò luyӋn thép (lò thәi) sҳt dӉ nóng chҧy chӭa 4,3% cacbon vӅ khӕi lưӧng NӃu đưӧc làm lҥnh nhanh nguyên tӱ cacbon vүn đưӧc phân tán mҥng lưӟi lұp phương nӝi tâm, hӧp kim đưӧc gӑi martensite cӭng dịn Kích thưӟc cӫa tӃ bào sơ đҷng cӫa FeE khơng đәi c) Hãy tính sӕ ngun tӱ trung bình cӫa C mӛi tӃ bào sơ đҷng cӫa FeE vӟi hàm lưӧng cӫa C 4,3% d) Hãy tính khӕi lưӧng riêng cӫa martensite (cho Fe = 55,847; C = 12,011; sӕ N = 6,022 1023 ) Bài 80 a) Hãy vӁ sơ đӗ mô tҧ cҩu trúc cӫa mӝt tӃ bào sơ đҷng cӫa kim cương b) BiӃt hҵng sӕ mҥng a = 3,5 A Hãy tính khoҧng cách giӳa mӝt nguyên tӱ C mӝt nguyên tӱ C láng giӅng gҫn nhҩt Mӛi nguyên tӱ C vұy đưӧc bao quanh bӣi mҩy nguyên tӱ ӣ khoҧng cách đó? c) Hãy tính sӕ ngun tӱ C mӝt tӃ bào sơ đҷng khӕi lưӧng riêng cӫa kim cương Bài 81 Tinh thӇ NaCl có cҩu trúc lұp phương tâm mһt cӫa ion Na+, ion Cl- chiӃm lӛ trӕng tám mһt ô mҥng sӣ cӫa ion Na+, nghĩa có ion Cl- chiӃm tâm cӫa hình lұp phương BiӃt cҥnh a cӫa ô mҥng sӣ 5,58 A Khӕi lưӧng mol cӫa Na Cl lҫn lưӧt 22,99 g/mol; 35,45 g/mol Tính : a) Bán kính cӫa ion Na+ b) Khӕi lưӧng riêng cӫa NaCl (tinh thӇ) III.1.9 Bài tұp tәng hӧp Bài 82 áp dөng thuyӃt lai hóa giҧi thích kӃt quҧ thӵc nghiӋm xác đӏnh đưӧc BeH2, CO2 đӅu phân tӱ thҷng Bài 83 1) Nhơm clorua hịa tan vào mӝt sӕ dung môi hoһc bay ӣ nhiӋt đӝ khơng q cao tӗn tҥi ӣ dҥng đime (Al2 Cl6) ӣ nhiӋt đӝ cao (7000C) đime bӏ phân li thành monome (AlCl3) ViӃt công thӭc cҩu tҥo Liuyt cӫa phân tӱ đime monome; cho biӃt kiӇu lai hóa cӫa ngun tӱ nhơm, kiӇu liên kӃt mӛi phân tӱ; Mơ tҧ hình hӑc cӫa phân tӱ 23 2) Phân tӱ HF phân tӱ H2O có momen lưӥng cӵc, phân tӱ khӕi gҫn bҵng (HF : 1,91D , 20đv.C ; H2O: 1,84D , 18đv.C); nhiӋt đӝ nóng chҧy cӫa hiđroflorua -830C thҩp nhiӅu so vӟi nhiӋt đӝ nóng chҧy cӫa nưӟc đá 00C, giҧi thích ? Bài 84 1) Trong sӕ phân tӱ ion: CH2Br2, F-, CH2O, Ca2+, H3As, (C2H5)2O Phân tӱ ion có thӇ tҥo liên kӃt hiđro vӟi phân tӱ nưӟc ? Hãy giҧi thích viӃt sơ đӗ mơ tҧ sӵ hình thành liên kӃt 2) a) 238U tӵ phân rã liên tөc thành mӝt đӗng vӏ bӅn cӫa chì Tәng cӝng có hҥt E đưӧc phóng q trình Hãy giҧi thích viӃt phương trình phҧn ӭng chung cӫa trình b) Uran có cҩu hình electron [Rn]5f36d17s2 Ngun tӕ có electron đӝc thân ? Có thӇ có mӭc oxi hóa cao nhҩt ? 3) Trong nguyên tӕ hoһc ion dương tương ӭng có tӯ electron trӣ lên, electron chuyӇn đӝng trưӡng lӵc đưӧc tҥo tӯ hҥt nhân nguyên tӱ electron khác Do mӛi trҥng thái cӫa mӝt cҩu hình electron có mӝt trӏ sӕ lưӧng Vӟi nguyên tӱ Bo (sӕ đơn vӏ điӋn tích hҥt nhân Z = 5) ӣ trҥng thái bҧn có sӕ liӋu sau: Cҩu hình electron Năng lưӧng (eV) Cҩu hình electron Năng lưӧng (eV) 1s1 -340,000 1s22s2 -660,025 2 1s -600,848 1s 2s 2p -669,800 1s22s1 -637,874 Trong đó: eV đơn vӏ lưӧng; dҩu - biӇu thӏ lưӧng tính đưӧc electron cịn chӏu lӵc hút hҥt nhân a) Hãy trình bày chi tiӃt vӅ kӃt quҧ tính trӏ sӕ lưӧng ion hóa có thӇ có cӫa nguyên tӱ Bo theo eV dùng dӳ kiӋn cho bҧng b) Hãy nêu nӝi dung giҧi thích qui luұt liên hӋ giӳa lưӧng ion hóa 4) Năng lưӧng liên kӃt cӫa N ± N bҵng 163 kJ/mol, cӫa N | N bҵng 945 kJ/mol Tӯ nguyên tӱ N có thӇ tҥo mӝt phân tӱ N4 tӭ diӋn đӅu hoһc phân tӱ N2 thông thưӡng Trưӡng hӧp thuұn lӧi ? Hãy giҧi thích 24 ... lai hóa sӁ bӅn vӳng y Sӕ obitan lai hóa tҥo thành bҵng sӕ obitan nguyên tӱ tham gia lai hóa obitan lai hóa tҥo có lưӧng tương đương (bҧng 2) B̫ng 3: M͡t s͙ đ̿c đi͋m phân t͵ Kí hiӋu Sӵ lai hóa. .. : Cl Cl ± Cl HH H Cl Cl Cl III.2.1.3 Thuy͇t VB v͉ v̭n đ͉ hóa tr͓ cͯa nguyên t͵ hͫp ch̭t c͡ng hóa tr͓ y Cӝng hóa trӏ cӫa mӝt nguyên tӱ (hóa trӏ nguyên tӱ) bҵng sӕ liên kӃt mà nguyên tӱ có thӇ tҥo... tương ӭng vӟi trҥng thái lai hóa sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2 Ví dө: H-O-H , HO = 2+2 = p O lai hóa sp3 O=S pO , HS = 2+ = p S lai hóa sp2 ; O=C=O , HC = 2+0 = p C lai hóa sp y Dưӟi mӝt sӕ ví dө vӅ

Ngày đăng: 18/05/2015, 18:32

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan