Đang tải... (xem toàn văn)
Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015
CÁC PHNG PHÁP T DUY& K THUT ÔN TNG LC TOÀN TP LÍ THUYT HÓA HC THI KỲ THI QUỐC GIA 2015 chuyên đề giúp trí nhớ hóa học phần đại cương và vô cơ http://123doc.org/share-chuyen-de-giup-tri-nho-hoa-hoc-phan-dai-cuong-va-vo-co/NzMyMjU= PHN 1 K THUT TNG ÔN TP LÍ THUYT HÓA HC HÓA HC VÔ C Tài liệu tinh giảm, ngắn gọn để đạt 7 điểm môn toán trong ký thi THPT quốc gia 2015 http://123doc.org/share-tai-lieu-tinh-giam-ngan-gon-de-dat-7-diem-mon-toan-trong-ky-thi-thpt-quoc-gia-2015/NzMyMTY= tuyển tập 200 bài vật lý hay và khó tập 1 GSTT group http://123doc.org/share-tuyen-tap-200-bai-vat-ly-hay-va-kho-tap-1-gstt-group/NzMyMjY= Bài 1. Trng hp nào sau ây không xy ra phn ng hoá hc? A. Cho Fe vào dung dch H 2 SO 4 loãng, ngui. B. Sc khí Cl 2 vào dung dch FeCl 2 . C. Sc khí H 2 S vào dung dch CuCl 2 . D. Sc khí H 2 S vào dung dch FeCl 2 . ( Trích câu 3 – Mã 825 – HKA 2009) Cn bit • Kim loi trc Pb + HCl , H 2 SO 4(loãng) → Mui (min) + H 2 ↑ Phn ng này luôn xy ra bt lun HCl và H 2 SO 4(loãng) là nóng hay ngui . Khái nim nóng và ngui ch có tác dng i vi HNO 3 và H 2 SO 4 c. • Hp cht Fe 2+ va là cht kh va là cht oxi hóa ( vì +2 là s oxi hóa trung gian ca st), tính cht nào c bc l là ph thuc vào i tác phn ng khi gp Cl 2 ( cht oxi hóa mnh) thì FeCl 2 là cht kh,nên có phn ng : FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 • Axit + Mui Ax ax Ax ax ax . . Muoi it moi la it yeu it Axit moi con it ban dau la it manh va khong Muoi moi A moi ↓ ⋅ ⋅ ↑ ↑ → → + • Các mu i sunfua c a kim lo i t Na n tr c Pb tan t t trong axit HCl và H 2 SO 4 loãng, còn các mu i sunfua c a kim lo i t Pb tr v sau : PbS; CuS; Ag 2 S không tan trong HCl, H 2 SO 4 loãng ( nh ng v n tác d ng v i HNO 3 và H 2 SO 4 c).Ví d : FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ CuS + HCl → CuCl 2 + H 2 S↑ CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O ( ph n ng x y ra theo h ng oxi hóa – kh ) Bài gii - Lo i A vì : Fe + H 2 SO 4 (loãng, ngui) → FeSO 4 + H 2. - Lo i B vì: FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3. - Lo i C vì : CuCl 2 + H 2 S → CuS↓ + HCl Chn D vì : H 2 S + FeCl 2 → FeS + HCl ( Do không thõa mãn i u ki n c a ph n ng mu i + axit ã nêu trên: FeS tan trong HCl). Bài 2. Cho các h p kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi ti p xúc v i dung d ch ch t i n li thì các h p kim mà trong ó Fe u b n mòn tr c là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. ( Trích câu 4 – Mã 825 – HKA 2009) Cn bit • Khi cho kim hai kim lo i (KL-KL) ho c kim lo i và phi kim ( KL-PK) ti p xúc nhau ( tr c ti p ho c gián ti p thông qua dây d n) và cùng n m trong m t dung d ch ch t i n li ( ho c môi tr ng không khí m) thì x y ra hi n t ng n mòn i n hóa. • Trong hi n t ng n mòn i n hóa: - môi tr ng i n li, gi vai trò ch a ch t oxi hóa và là môi tr ng ion kim lo i m nh tan vào ó ) - kim lo i nào m nh h ! n( ng i ta quy c nó là c c âm hay catot) s ∀ b n mòn : cho e bi n thành ion kim lo i r # i tan vào môi tr ng i n li t i catot (kim lo i m nh )x y ra quá trình oxi hóa. - kim lo i nào y u h ! n ( g i là anot) không b n mòn mà là ‘’kho’’ ch a e do kim lo i m nh chuy n sang, ch t oxi hóa t môi tr ng s ∀ nh n e c a kim lo i m nh t i ây t i anot x y ra quá trình kh . • ∃ c i m c a n mòn i n hóa: T o ra dòng i n m t chi u vì trong su t quá trình n mòn i n hóa electron c a kim lo i m nh di chuy n liên t c và có h ng t kim lo i m nh sang kim lo i y u r # i t kim lo i y u i vào ch t oxi hóa n m trong dung d ch ch t i n li. Bài gii Theo phân tích trên Fe mu n b n mòn tr c thì trong các c p ó Fe ph i là kim lo i m nh h ! n ó là (I); (III); (IV) Chn C. Bài 3. Cho b n h % n h p, m % i h % n h p g # m hai ch t r n có s mol b ng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . S h % n h p có th tan hoàn toàn trong n c (d ) ch t o ra dung d ch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. ( Trích câu 6 – Mã 825 – HKA 2009) Tóm t t bài toán : có 4 hh rn ( s mol các cht trong mi hh bng nhau) 2 2 2 3 3 2 4 3 uS H O Na O Al O Cu FeCl BaCl C O Ba NaHCO + → ch thu c dd. S h % n h p th & a mãn = ? Cn bit • Oxit kim lo i tan trong n c bao g # m oxit c a kim lo i ki m và oxit c a kim lo i ki m th ∋ .C th : Li 2 O, Na 2 O,K 2 O,CaO,BaO,SrO. M 2 O + H 2 O → 2M(OH) n • Oxit kim lo i tan ! c trong dung d ch baz ! g # m các oxit tan c trong n c ã nêu trên + oxit l ( ng tính. C th g # m :( Li 2 O, Na 2 O,K 2 O,CaO,BaO,SrO) + ( Al 2 O 3 + ZnO + Cr 2 O 3 ). M 2 O + H 2 O → 2M(OH) n M 2 O n +(8-2n) OH - → 2MO 2 (4-n)- +(4-n) H 2 O. • Các kim lo i ( không tan trong n c) t Cu tr v tr c u có kh n ng kéo mu i Fe 3+ v mu i Fe 2+ . Bài gii Theo phân tích trên áp án C. Bài 4. Dãy g # m các ch t u tác d ng c v i dung d ch HCl loãng là: A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . ( Trích câu 14 – Mã 825 – HKA 2009) Cn bit. 1. Axit tác dng vi mui . Mu i + Axit (m nh) → Mu i m i + axit m i ( y u). Ngoi l: Các mu i sunfua c a kim lo i t Pb tr v sau không tan và không tác d ng v i Axit HCl và H 2 SO 4 loãng ( hai axit m nh hay g p).Tuy nhiên, các mu i này v n tác d ng và tyan trong A.Lo i 2 ( H 2 SO 4 c ,HNO 3 ) do ch a S 2- là ch t kh m nhh. Ví d : CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + SO 2 + NO 2 + H 2 O. Mu i + Axit m nh, không bay h ! i ( H 2 SO 4 ) → Mu i m i + axit m nh ,↑ (HCl,HNO 3 ). Mu i Fe 2+ ,Cu + , S 2- ,S -1 + A.Lo i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. Mu i Fe 3+ , S 2- + A.lo i 3 ( HI) → Fe 2+ + S + I 2 + H 2 O. Hướng dẫn giải các dạng bài tập theo đề thi quốc gia môn sinh học http://123doc.org/share-huong-dan-giai-cac-dang-bai-tap-theo-de-thi-quoc-gia-mon-sinh-hoc/NzMyMjA= B đề ôn luyện thi trắc nhiệm môn hóa học PGS TS nguyễn thanh khuyến http://123doc.org/share-bo-de-on-luyen-thi-trac-nhiem-mon-hoa-hoc-pgs-ts-nguyen-thanh-khuyen/NzMyMjc = BaSO 4 và PbSO 4 là hai mu i không tan trong m i axit. 2. Axit + Oxit kim loi . Lu t chung: Oxit kim lo i + axit → Mu i + H 2 O Ngo i l : - FeO, Fe 3 O 4 ,Fe x O y ,Cu 2 O,CrO + A.lo i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. - Fe 3 O 4 + HI → Fe 2+ + I 2 ↓ + H 2 O. 3.Axit + Baz Lu t chung: Axit + baz ! → Mu i + H 2 O Ngo i l . - Fe(OH) 2 , Cr(OH) 2 + A.lo i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. - NH 3 và các amin C x H y N + Axit → mu i. - Amin C x H y N + HNO 2 → ancol ( ho c mu i iazoni) + N 2 + H 2 O. Bài gii Theo phân tích trên ta có : - Lo i A vì có CuS không tác d ng v i HCl. - Lo i C vì có BaSO 4 không tác d ng v i HCl. - Lo i D vì có KNO 3 không tác d ng v i HCl. chn B. Bài 5. Cho ph ! ng trình hoá h c: Fe 3 O 4 + HNO 3 ) Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân b ng ph ! ng trình hoá h c trên v i h s c a các ch t là nh ng s nguyên, t i gi n thì h s c a HNO 3 là A. 46x - 18y. B. 45x - 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y. ( Trích câu 15 – Mã 825 – HKA 2009) Cn bit. Khi cân b ng các ph n ng oxi hóa ph c t p ( có s oxi hóa là bi n s ho c phân s ), xác nh nhanh và chính xác s e cho và nh n c ∗ n l u ý: T ng – nh ng (e), Gi m – thu(e). S e cho( vi t bên ph i) = s oxi hóa sau – s oxi hóa tr c. S e nh n ( vi t bên trái) = s oxi hóa tr c – s oxi hóa sau. N u nguyên t th hi n tính kh ho c tính oxi hóa mà có ch s phía d i thì nhân ch s này vào hai v c a quá trình cho, nh n. Bài gii Theo phân tích trên ta có: 8 3 3 2 5 8 (5 2 ) 3 3 3 (3 ) 3 2 1 . .(5 ) . y x x y Fe Fe e y x N x e x N x + + + + × − × → × + × − × + − → áp án A. Bài 6.Thc hin các thí nghim sau: (I) Sc khí SO 2 vào dung dch KMnO 4 . (II) Sc khí SO 2 vào dung dch H 2 S. (III) Sc h%n hp khí NO 2 và O 2 vào nc. (IV) Cho MnO 2 vào dung dch HCl c, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dch H 2 SO 4 c, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dch HF. S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. (Trích Câu 5- Mã 596 – H khi A – 2010) B http://123doc.org/share-bo-de-thi-thu-mon-tieng-anh-co-dap-an-chi-tiet/NzMyMTg= Cn bit • Trong mt phn ng oxi hóa – kh luôn có mt ng thi cht kh và cht oxi hoá. • Tính cht ca mt s cht: Cht Tính oxi hóa Tính kh Tác nhân SO 2 Va có tính kh va có tính oxi hóa S +4 KMnO 4 Cht oxi hóa mnh Mn +7 H 2 S Ch có tính kh mnh S -2 Fe 2 O 3 Ch có tính oxi hóa Fe +3 NO 2 ≡ N 2 O 3 .N 2 O 5 Có tính kh N +4 O 2 Ch có tính oxi hóa mnh O 0 H 2 SO 4 c nóng Ch có tính oxi hóa mnh S +6 MnO 2 Có tính oxi hóa mnh Mn +4 HCl Có tính kh yu Cl - SiO 2 Có tính oxi hóa HF không không Bài gii Theo s phân tích trên nhn thy (V) và (VI) không phi là phn ng oxi hóa – kh vì không thõa mãn tiêu chí có #ng thi c cht kh và cht oxi hóa : Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 (c) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O SiO 2 + HF → SiF 4 + H 2 O Chn D: (1) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 (4) MnO 2 + 4HCl c 0 t C → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Bài 7. Cho cân bng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). Khi tng nhit thì t khi ca h%n hp khí so vi H 2 gim i. Phát bi u úng khi nói v cân bng này là: A. Phn ng nghch to nhit, cân bng dch chuy n theo chiu thun khi tng nhit . B. Phn ng thun to nhit, cân bng dch chuy n theo chiu nghch khi tng nhit . C. Phn ng nghch thu nhit, cân bng dch chuy n theo chiu thun khi tng nhit . D. Phn ng thun thu nhit, cân bng dch chuy n theo chiu nghch khi tng nhit (Trích Câu 6- Mã 596 – H khi A – 2010) Cn bit • Khi mt h ang trng thái cân bng, ch khi có tác ng t bên ngoài vào cân bng ( thay ∋i nhit n#ng hoc áp sut) thì cân bng mi b phá v( và dch chuy n theo nguyên lí : chiu dch chuyn bên trong cân bng i lp vi s tác ng t bên ngoài. • Các thao tác xác nh chiu dch chuyn ca cân bng . - Bc 1: Xác nh yu t bên ngoài c+ng nh chiu tác ng vào cân bng ( yu t này chính là câu n ca bài. Ví d khi tng nhit … thì yu t bên ngoài ây là nhit , còn chiu tác ng ây là chiu tng ). - Bc 2:Nhìn vào phn ng thun- nghch cho xem chiu nào có thông tin ngc vi bc 1 thì ó chính là chiu dch chuy n bên trong cân bng ( ví d : nu bên ngoài tng nhi t thì trên ph!ng trình ta phi tìm phn ng làm gim nhit .). - Chú ý: nu bc 2 mà không tìm c ph!ng trình( hoc thun hoc nghch) th&a mãn thì ch ng t& yu t bên ngoài bc 1 không nh hng ti cân bng. hay nói cách khác, cân bng không ph thuc, không b nh hng bi yu t bc 1. Bài gii Theo phân tích trên và bài cho nhn thy: yu t bên ngoài tác ng lên cân bng là tng nhit Bên trong, cân bng s∀ dch theo chiu gim nhit . siêu phẩm luyện đề trước kỳ thi đại học vật lý 2015 kèm theo đáp án và bình luận chi tiết http://123doc.org/share-sieu-pham-luyen-de-truoc-ky-thi-dai-hoc-vat-ly-2015-kem-theo-dap-an-va-binh-luan-chi-tiet/NzMyODg= Vì hh hh m M n = Khi tng nhit , t khi ca h%n hp khí so vi H 2 gim i thì chng t& s mol khí tng lên ( vì m hh luôn không ∋i do bo toàn khi lng). Tóm li , theo bài ra khi tng nhit s mol khí tng lên, chng t& khi tng nhit cân bng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). dch theo chiu nghch , , ,A B C D → loi A,C và chiu nghch là chiu thu nhit chiu thun là chiu t&a nhit ,B D → loi D. Vy ,chn B. Bài 8. H%n hp khí nào sau ây không t#n ti nhit thng? A. H 2 và F 2 . B. Cl 2 và O 2 . C. H 2 S và N 2 . D. CO và O 2 . (Trích Câu 12- Mã 596 – H kh i A – 2010) Cn bit • Các cht mun cùng t#n ti c vi nhau trong cùng mt h%n hp thì chúng phi không t!ng tác c vi nhau. • Tt c các halogen u không tác dng vi O 2 . Bài gii Theo phân tích trên Chn C. Bài 9. Nung nóng tng cp cht sau trong bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe 2 O 3 +CO(k), (3) Au+O 2 (k), (4) Cu+Cu(NO 3 ) 2 (r), (5) Cu+KNO 3 (r), (6) Al+NaCl(r). Các trng hp xy ra phn ng oxi hoá kim loi là: A. (1), (3), (6). B. (2), (3), (4). C. (1), (4), (5). D. (2), (5), (6). (Trích Câu 14- Mã 596 – H kh i A – 2010) Cn bit • Oxi hóa mt cht là ly electron ca cht ó cht b oxi hóa là cht kh. • O 2 tác dng vi h∗u ht kim loi (- Au,Pt) Bài gii Theo phân tích trên nhn thy: - (2): Fe 2 O 3 + CO không có s tham gia ca kim loi loi (2) , , ,A B C D → Loi B,D. - Au không tác dng vi O 2 loi (3) ,A C → loi A. Vy chn C. Bài 10. Có các phát bi u sau: (1) Lu hu,nh, photpho u bc cháy khi tip xúc vi CrO 3 . (2) Ion Fe 3+ có cu hình electron vit gn là [Ar]3d 5 . (3) Bt nhôm t bc cháy khi tip xúc vi khí clo. (4) Phèn chua có công thc là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Các phát bi u úng là: A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4). (Trích Câu 16- Mã 596 – H kh i A – 2010) Cn bit • C,S và P là nhng phi kim có tính oxi hóa mnh. • Cr +6 có tính oxi hóa mnh. • Phèn chua là mui sunfat kép ngm nc ca kali và nhôm : K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ K 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O Nu thay K + bng M + = Na + , Li + , NH 4 + thì gi là phèn nhôm ( không gi là phèn chua). (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ (NH 4 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ NH 4 .Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ Li 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ Li.Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ Na 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ Na .Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Bài gii Theo phân tích trên phát bi u (4) sai : Phèn chua có công thc là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O , , ,A B C D → loi A,B,D Chn C. Bài 11. Các nguyên t t Li n F, theo chiu tng ca in tích ht nhân thì A. bán kính nguyên t và âm in u tng. B. bán kính nguyên t tng, âm in gim. C. bán kính nguyên t gim, âm in tng. D. bán kính nguyên t và âm in u gim. (Trích Câu 30- Mã 596 – H kh i A – 2010) Cn bit • Mi quy lut ca mt chu k, do in tích ht nhân quyt nh : trong mt chu k, ,i t trái sang phi ,s lp không ∋i nhng in tích ht nhân tng lên làm lc hút t−nh in gia ht nhân vi e c+ng tng lên. • H qu: Các i lng Bán kính ∃ âm in Tính kim loi ( tính kh) Tính phi kim ( tính oxi hóa) Nng lng ion hóa Quy lut bin i trong chu k ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ • Ghi chú; các quy lut trong mt nhóm chính do bán kính nguyên t quyt nh và bin ∋i mt cách i nghch vi các quy lut trong mt chu kì. Bài gii Theo phân tích trên chn C: bán kính nguyên t gim, âm in tng Bài 12. Các cht va tác dng c vi dung dch HCl va tác dng c vi dung dch AgNO 3 là: A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn. (Trích Câu 44- Mã 596 – H kh i A – 2010) Cn bit • Khác vi các kim loi mun tác dng c vi HCl, H 2 SO 4 loãng phi là kim loi ng trc H , các oxit kim loi luôn tác dng vi dung dch HCl, H 2 SO 4 loãng theo phn ng : M x O y +2y H + (c a HCl và H2SO4 loãng) → x 2 y x M + + yH 2 O • Dung dch HCl hoc H 2 SO 4 loãng ch tác dng c vi kim loi trc H. 2M + 2nH + (c a HCl và H2SO4 loãng) → 2M n+(min) + nH 2 ↑ • Khi cho các oxit kim loi vào các dung dch mui( có th coi là h%n hp g#m mui và H 2 O) thì ch có oxit ca kim loi kim ( Na 2 O,K 2 O) và oxit ca kim loi kim th∋ ( CaO,BaO) có phn ng ( phn ng vi H 2 O ca dung dch) . Các oxit còn li không có kh nng phn ng . Ch.ng hn ,khi cho Na 2 O và dung dch CuSO 4 thì : Ban ∗u : Na 2 O + H 2 O (c a dd) → 2NaOH Sau ó : NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Chú ý : Al 2 O 3 , ZnO ,Cr 2 O 3 bình thng không phn ng , nhng nu dung dch có môi trng baz! ( môi trng này có t ban ∗u hoc mi to ra do các phn ng khác) thì các oxit này tham gia phn ng( vi baz! )và tan . • Phn ng gia kim loi không tan trong nc và mui xy ra theo quy tc α .Kinh nghim nh quy tc này thng là : kim loi ng trc phn ng c vi mui ca kim loi ng sau. Bài gii Theo phân tích trên ta có : - Cu không tác dng c vi dung dch HCl , , ,A B C D → loi B. - CuO và MgO không tác dng dc vi dd AgNO 3 , ,A C D → loi A,C. chn D. Bài 13. Trong phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O S phân t HCl óng vai trò cht kh bng k l∗n t∋ng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7. (Trích Câu 45- Mã 596 – H kh i A – 2010) Cn bit • Trong phn ng oxi hóa – kh, cht tham gia phn ng mà mi nguyên t thuc cht ó u không b thay ∋i s oxi hóa thì ta nói cht ó óng vai trò là môi trng. • Trong nhiu phn ng oxi hóa –kh , mt cht va óng vai trò là cht kh ( hoc cht oxi hóa) va óng vai trò là cht môi trng. • Khái nim cht môi trng ch t#n ti i vi các phn ng xy ra trong dung dch. • ∃ xác nh cht môi trng trong các phn ng oxi hóa – kh, ta thng làm nhng bc sau : - Bc 1 : Cân bng phn ng ã cho theo ph!ng pháp thng dùng là thng bng electron ( tuy nhiên,nên hc cách cân bng nhm : tng –tin, Gim –lùi, m nguyên t lùi, m H, m kim loi.) - Bc 2 : da vào phn ng va cân bng c, tính s lng phân t ca cht bên trái ca phn ng mà không b thay ∋i s oxi hóa ∃ó chính là s lng phân t óng vai trò cht môi trng. Bài gii - Sau khi cân bng, phn ng ã cho tr thành : K 2 Cr 2 O 7 +14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O - Nhìn vào phn ng ta thy : Trc phn ng, có 14Cl - , sau phn ng ch có 6Cl 0 ch có 6Cl - /14Cl - óng vai trò là cht kh ( 6Cl -1 → 3Cl 2 0 + 6e) , còn 8Cl - óng vai trò là môi trng mà 1HCl có 1Cl - nên trong phn ng trên trong t∋ng s 14 phân t HCl thì có 6 phân t HCl óng vai trò là cht kh , 8 phân t HCl óng vai trò là môi trng 6 3 14 7 k = = .Chn D. Bài 14. Trong s các ngu#n nng lng: (1) thy in, (2) gió, (3) mt tri, (4) hoá thch; nhng ngu#n nng lng sch là: A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3). (Trích Câu 56- Mã 596 – H kh i A – 2010) Cn bit • Khi gii bng ph!ng pháp loi tr, c∗n quan sát nhanh nhng i m ging và khác nhau gia các áp án loi tr cho nhanh. Bài gii Mt trong nhng cách gii bng loi tr bài này là : - T → A B C D, , , ta thy c A,B,C u có (4) Tp chung vào phát bi u (4) và thy (4) sai loi A,B,C. - Chn D. Bài 15. Ph ng pháp lo i b t p ch t HCl có l n trong khí H 2 S là: Cho h n h p khí l i t t qua m t l ng d dung d ch A. Pb(NO 3 ) 2 . B. NaHS. C. AgNO 3 . D. NaOH. (Trích Câu 4- Mã 174 – H kh i B – 2010) Cn bit Nguyên t c lo i b & t p ch t b ng ph ! ng pháp hóa h c là hóa ch t c dùng ph i th & a mãn hai tiêu chí : -Tác d ng c v i t p ch t. - Không tác d ng c v i ch t c ∗ n làm s ch. ∃ i u này gi ng nh , hóa ch t mu n c ch n làm thu c c & thì ph i th & a mãn tiêu chí là di t c c & nh ng không c di t lúa!!! Bài gii Theo phân tích trên chnB vì : HCl (tp cht) + NaHS → NaCl + H 2 S ↑ H 2 S + NaHS → Không ph n ng. - Lo i A vì Pb(NO 3 ) 2 không tác d ng c v i t p ch t HCl ( do không sinh ra ch t k t t a, ch t bay h ! i ho c ch t i n li y u). - Lo i C,D vì c t p ch t và ch t c ∗ n làm s ch u tác d ng : HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 AgNO 3 + H 2 S → Ag 2 S ↓ + HNO 3 ( Các mu i sunfua c a kim lo i t Pb v sau không tan trong t t c các axit loãng). HCl + NaOH → NaCl + H 2 O H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O ho c → Na 2 S + H 2 O. ( Lo i mu i t o ra ph thu c vào t l mol NaOH : H 2 S) Bài 16. Phát bi u nào sau ây không úng khi so sánh tính ch t hóa h c c a nhôm và crom? A. Nhôm và crom u b th ng hóa trong dung d ch H 2 SO 4 c ngu i. B. Nhôm có tính kh m nh h n crom. C. Nhôm và crom u ph n ng v i dung d ch HCl theo cùng t l v s mol. D. Nhôm và crom u b n trong không khí và trong n c. (Trích Câu 5- Mã 174 – H kh i B – 2010) Cn bit • V i nh ng câu h & i tr c nghi m lí thuy t mang tính ch t li t kê thông tin c a nhi u ch t thì ph ! ng pháp gi i nhanh nh t là ph ! ng pháp lo i tr . • Nguyên t c c a ph ! ng pháp lo i tr là tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i Ph ! ng án còn l i là ph ! ng án c l a ch n ( m c dù ki n th c c a ph ! ng án này có th ng i h c c + ng không bi t!!! ). • Cr là kim lo i có nhi u tính ch t t ! ng # ng v i Fe và Al: - Gi ng Fe, Cr khi tác d ng v i HCl, H 2 SO 4 loãng th hi n hóa tr th p( hóa tr 2), khi tác d ng v i HNO 3 , H 2 SO 4 c,O 2 th hi n hóa tr cao ( Hóa tr 3). - Gi ng Al và Fe , Cr b th ng trong HNO 3 và H 2 SO 4 c ngu i. - Gi ng Al, Cr b n trong không khí và n c do có l p oxit b n trên b m t b o v . - Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 gi ng Al 2 O 3 và Al(OH) 3 u là h p ch t l ( ng tính( chú ý CrO là oxit bazo còn CrO 3 là oxit axit). Bài gii Theo phân tích trên Vì A,B,D là câu úng Chn C ( Vì yêu c ∗ u ch n câu không úng). Gi i thích; 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 3 HCl Al n n = Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 2 HCl Zn n n = Bài 17. Cho dung d ch Ba(HCO 3 ) 2 l n l t vào các dung d ch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. S tr ng h p có t o ra k t t a là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6 . (Trích Câu 8- Mã 174 – H kh i B – 2010) Cn bit • M ui axit + Axit mnh → Mui mi + axit mi . ( Ch có mu i hi rosunfat không tham gia ph n ng này). • Mui axit + Baz tan → Mui trung hòa + H 2 O ( ph n ng này luôn x y ra và có bao nhiêu kim lo i thì t o ra b y nhiêu mu i trung hòa ) • Mui axit + Mui khác → 2 mui mi Ph n ng ch x y ra khi s n ph m có ch t : ↓ ↑ → ← Chú ý : Mu i hi rosunfat có vai trò là m t axit m nh . Ví d : ph n ng NaHSO 4 + Na 2 CO 3 không ph i là mu i + mu i mà là axit m nh ( HNaSO 4 ) + Mu i. • Tính tan c a m t s mu i quan tr ng: - T t c các mu i axit u tan. - T t c các mu i ch a Cl u tan ( - AgCl). - T t c các mu i ch a N u tan. - T t c các mu i ch a Na, K u tan. luyện giải đề trước đề kỳ thi đại học tuyển chọn và giới thiệu đề thi môn toán http://123doc.org/share-luyen-giai-de-truoc-de-ky-thi-dai-hoc-tuyen-chon-va-gioi-thieu-de-thi-mon-toan/NzMyMTc= . CÁC PHNG PHÁP T DUY& amp; K THUT ÔN TNG LC TOÀN TP LÍ THUYT HÓA HC THI KỲ THI QUỐC GIA 2015 chuyên đề giúp trí nhớ hóa học phần đại cương và vô cơ http://123doc.org/share-chuyen-de-giup-tri-nho-hoa-hoc-phan-dai-cuong-va-vo-co/NzMyMjU= . giải các dạng bài tập theo đề thi quốc gia môn sinh học http://123doc.org/share-huong-dan-giai-cac-dang-bai-tap-theo-de -thi- quoc -gia- mon-sinh-hoc/NzMyMjA= B đề ôn luyện thi trắc nhiệm môn hóa học. các mu i ch a N u tan. - T t c các mu i ch a Na, K u tan. luyện giải đề trước đề kỳ thi đại học tuyển chọn và giới thi u đề thi môn toán http://123doc.org/share-luyen-giai-de-truoc-de-ky -thi- dai-hoc-tuyen-chon-va-gioi-thieu-de -thi- mon-toan/NzMyMTc= -