H Kỹ năng giải bài tập Hóa Học OXH-KHỬ ion H + +NO 3 - Nguyên lý: khi một chất khử ( Kim loại, Ion Kim loại hóa trị có tính khử ) – trong dung dịch gặp H + , và NO 3 - thì xảy ra phản ứng OXH_K Đây là bài toán hay, và khó, luôn xuất hiện trong bài thi đại học, dành cho học sinh lấy điểm cao, học sinh thường lúng túng cách giải, để gỡ rối thầy giúp các em hiểu rõ bản chất về vấn đề này 1. H + lấy từ đâu- trả lời lấy từ các axit phân ly mạnh cho H + 2. NO 3 - lấy từ đâu- trả lời lấy từ các gôc axit có chứa NO 3 - hoặc gốc axit nitrat 3. Khi có mặt H + và NO 3 - thì dung dịch đó có tính OXH mạnh Vậy học sinh tránh sai lầm là viết phương trình riêng rẽ (ví dụ kim loại tác dụng với dung dịch được pha chế từ H 2 SO 4 và HNO 3 – hoạc sinh không được viết riêng rẽ từng phương trinh với từng axit , vì trong dung dịch không tồn tại từng axit riêng rẽ, mà chỉ là các ION) Cách giải 1. -Viết phương trình Ion – e cho nhận ( bán phản ứng) ưu tiên chất khử mạnh phản ứng trước ( tức kim loại có tính khử phản ứng trước Nhựơc điểm: phải viết phương trình, cân bằng phương trình, phải nắm tốt thứ tự phản ứng, đaẹc biệt là bài toán khó, học sinh lung túng thứ tự Ví dụ Fe 2+ tác dụng với dung dịc có mặt ( Ag + , NO 3 - , H + ) biết rằng chỉ sinh NO là sản phẩm khử duy nhất. Vậy thứ tự phương trình như thế nào? Như vậy chỉ có học sinh khá và giỏi mới biết E pin của cặp Fe 3+ /Fe 2+ với cặp NO 3 - /NO ( môi trường axit ) lớn hơn cặp Fe 3+ /Fe 2+ với cặp Ag + /Ag , tức phản ứng với NO 3 - /NO xảy ra trước. Ưu điểm của phương pháp này là rõ ràng, đặc biệt thi học sinh giỏi, hay thi tự luận Cách 2. Dung e cho nhận, và bảo toàn điện tích, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố, kết hợp bảo toàn khối lượng- chỉ quan tâm chất thay đổi e, Ưu điểm : nhanh, chính xác, nâng cao tư duy Nhược –dễ nhầm lẫn, nếu xác đinh sai e cho nhận Thầy trình bày bài toán khó để minh họa trong đề thi đại học A2011- và A2013 các em tham khảo. A.2011. : Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H 2 SO 4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dd là A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam. C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam. H Cách giả 1. 0,32 gam rắn la Cu, vì axit dư, nH 2 = V/22,4= 0,448:22,4= 0,02 mol. Gọi Al phản ứng là x mol, Fe phản ứng là y mol, 27x + 56y =0,87-0,32=0,55 Phương trình 2Al +3H 2 SO 4 ⟶ Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 +H 2 Suy ra 3x +2y= 0,02*2=0,04; Giải hệ cho x=0,01;y= 0,005 mol Sau phản ứng thu được Cu =0,32 gam= 0,005 mol, Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,005 mol; FeSO 4 = 0,005 mol H 2 SO 4 dư = 0,01 mol; khi cho tiếp 0,425 gam = 0,005 mol NaNO 3 Thứ tợ phương trình ION – là 3Cu + 8H + +2NO 3 - ⟶3 Cu 2+ +2NO +4H 2 O 0,005 0,02 0,005 0,005 0,01/3 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 - ⟶3Fe 3+ +NO +2H 2 O 0,005 0,02/3 0,005/3 0,005/3 Như vậy phản ứng vừa đủ nNO= 0,01/3 +0,005/3 =0,005, V=0,112 lit khối lượng muối là: = 0,01*27 + 0,005*64 + 0,005*56 + 0,005*23 +0,003*96=3,865 gam NHẬN XÉT. CÁCH GIẢI NÀY TUY RÕ RÀNG, NHƯNG MẤT THỜI GIAN, NHẤT LÀ SỐ MOL LẠI LẺ, LÀM HỌC SINH LÚNG TÚNG CÁCH GIẢI 2. Số mol H 2 = 0,02 mol. Số mol H + = 0,02 mol 4H + +NO 3 - ⟶ NO + 2H 2 O 0,02 0,005 ⟶0,005 Vậy mol NO tối đa là 0,005 mol, V= 0,112 lit Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có mKl + m axit +m NaNO 3 =m muối +mH 2 +mNO + mH 2 O 0,87 + 0,03*98 +0,425 = m +0,02*2 +0,005*30 +0,01*18 Vậy m= 3,865 gam H A2013: Cho m gam Fe vào bình cha dung dch gm H 2 SO 4 và HNO 3 c dung dch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tip dung dch H 2 SO 4 c 0,448 lít khí NO và dung dch Y. Bit trong c hai ng hp NO là sn phn kh duy nh u kin tiêu chun. Dung dch Y hòa tan va ht 2,08 gam Cu (không to thành sn phm kh ca N +5 ). Bit các phn u xy ra hoàn toàn. Giá tr ca m là A. 2,40 B. 4,20 C. 4,06 D. 3,92 y chn cách gii 2. Tng mol NO =0,07 mol ng, nên Fe v Fe 2+ ; v