THI HSG 12 (2000). Cõu 1(3,25 ): 1/ Hon thnh s : C PVC D (-CH 2 -CH-) A B OC 2 H 5 E PVA G H cao su buna. n- Butan I cao su cloropren A 1 2 Br+ B 1 2 5 /KOH C H OH+ C 1 D 1 4 KMnO E 1 . Cho bit D 1 l dn xuỏt ca bezen. t chỏy 1 mol E 1 c 207 gam cht rn. 2/ Hon thnh cỏc phn ng sau (nu cú): a/ Xiclopropan + H 2 0 ,Ni t b/ Xiclopentan + H 2 0 ,Ni t c/ Xiclopentan +HNO 3 d/ Metylxiclopropan +HBr 3/ Cú 5 l ng riờng bit 5 cht lng: C 2 H 5 COOH, CH 3 COOH, HCOOCH 3 , CH 3 COOCH 3 , n-C 3 H 7 OH. a/ Sp xp cỏc cht trờn theo th t tng dn nhit sụi? b/ Trong 5 cht trờn cht no phn ng c vi H 2 SO 4 loóng, dung dch NaOH, dung dch AgNO 3 /NH 3 ? Cht no ớt tan trong nc nht? Cõu 2(3,5 ): 1/ Cho cỏc cht N 2 O 4 , HNO 3 , Cu, NO, S, O 2 , Hg(NO 3 ) 2 , FeS, FeCO 3 . Hóy vit tt c phn ng to ra NO 2 . 2/ a. Mt oxit ca nit cú dng NO x với %m N = 30,43%. Tỡm NO x ? b. Hóy núi v tớnh axit-baz v tớnh oxi húa- kh ca NO x ? cho VD? 3/ Cõn bng: N 2 O 4(k) ơ 2NO 2(k) nhn c xut phỏt t a mol N 2 O 4 . Gi l phõn li ca N 2 O 4 . a/ Tớnh s mol NO 2 , N 2 O 4 v tng s mol ca h khi cõn bng theo a v ? b/ Tớnh ỏp sut riờng phn ca NO 2 , N 2 O 4 khi cõn bng theo v ỏp sut tng P ca h? Tớnh K P theo v P? c/ Nu ban u cú 1,588 gam N 2 O 4 trong bỡnh 0,5 lớt 25 0 C v P = 760 mmHg thỡ , ỏp sut riờng phn ca NO 2 , N 2 O 4 lỳc cõn bng l bao nhiờu? Cõu 3(3,25 ):1/a. Vit phng trỡnh hoỏ hc v cu hỡnh e tng ng ca cht u v sn phm trong cỏc TH sau? - Fe 2+ (z=26) cho 1e - Hg(z=80) cho 2e - Zn 2+ (z=30) nhn 2e - I(z=53) nhn 1e - Br(z=35) nhn 1e - Cl(z=17) nhn b. Hóy sx theo chiu gim tớnh kh v tng tớnh oxi hoỏ ca ion kim loi v phi kim trờn? 2/ Theo phng phỏp cp e liờn kt thỡ cú th tn ti nhng phõn t sau khụng: SF 6 , BrF 7 , IF 7 , ClF 3 , OF 6 , NCl 5 , I 7 F. Gii thớch? 3/ ho tan ca Mg(OH) 2 trong nc 25 0 C v 100 0 C ln lt l 8,99.10 -3 v 4,002.10 -2 (g/lớt). a. Tớnh tớch s tan ca Mg(OH) 2 2 nhit trờn? b. Tớnh pH ca dung dch bóo ho Mg(OH) 2 25 0 C? Đáp số Câu 1:1. D 1 là 1,3,5-trimetylbezen. Tìm E 1 rồi mới viết phản ứng. 2/phản ứng phần b không xảy ra. 3/Nhiệt độ sôi của C 2 H 5 COOH cao nhất, HCOOCH 3 thấp nhát. Có 2 chất phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 , có 4 chất phản ứng với dung dịch NaOH, có1 chất phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 ., Câu 2:1. 7 phản ứng 2. NO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính bazơ, có tính chất của oxit axit(oxit hỗn tạp). 3. NO 2 =2a , N 2 O 4 =a(1- ), P NO 2 =2 P/(1+ ), P N2 O4 =(1- )P/(1+ ). P =4 2 P/(1- )(1+ ); = 0,1587, K P =0,103, P NO 2 =0,274 atm, P N2 O4 = 0,726 atm. Câu 3: T 1 =3,7.10 -12 , T 2 =3,285.10 -10 . pH=10,2. đề thi HSG 12 (2001) Câu 1: (2,5đ) 1/Sắp xếp(có giải thích) thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất? a. n-C 4 H 10 , n-C 5 H 12 , n-C 6 H 14 , n-C 7 H 16 . b. n-pentan, iso-pentan, neo-pentan. c. C 2 H 5 OH(M=46), CH 3 CHO(M=44), (CH 3 ) 2 O(M=46), HCOOH(M=46). d. n-C 3 H 7 OH(M=60), CH 3 COOH(M=60), HCOOCH 3 (M=60). e. o-, m-, p-đihiđroxylbenzen. f. C 2 H 5 Cl, C 2 H 5 Br, C 2 H 5 I. 2/ Ngời ta điều chế chất diệt cỏ 2,4,5-Cl 3 C 6 H 2 OCH 2 COOH(hay 2,4,5-T) bằng cách cho 1,2,4,5-Cl 4 C 6 H 2 vào dung dịch NaOH trong rợu rồi thêm ClCH 2 COOH. Dùng CTCT để viết phản ứng? Câu 2: (2,5 đ) 1/ Đoạn nào trên sơ đồ chỉ hiệu ứng nhiệt(H) của phản ứng? A. a B. b C. c D. d 2/ Có dung dịch CH 3 COOH 0,1M(K a =1,58.10 -5 ). Hỏi: a. Cần phải thêm bao nhiêu mol CH 3 COOH vào 1 lít dung dịch đó để độ điện li của axit giảm 1 nửa( cho V dung dịch không đổi). Tính pH của dung dịch mới? b. Nếu thêm vào 1 lít dung dịch CH 3 COOH 0.1 M một lợng 0,05 mol HCl thì pH bằng bao nhiêu? Nếu chỉ thêm 0,001 mol HCl thì pH bằng bao nhiêu? Câu 3: (2,5 đ) 1/ A là 1 aren có CTPT là C 8 H 10 . Cho A phản ứng với Cl 2 , as(1:1) thì thu đợc 2 đồng phân monoclo A 1 , A 2 . Viết phản ứng theo sơ đồ: A 1 X+ B 1 0 ,Y t+ C 1 3 ,Z NH+ D 1 T+ E 1 2 3 Na CO+ F 1 A A 2 X+ B 2 0 2 2 4 , ,H O H SO t C 2 4 6 ,C H xt+ D 2 (cao su). 2/ Ngời ta có thể kiểm tra gần đúng hàm lợng etanol ở ngời lái xe bằng cách bắt ngời lái xe thở vào 1 ống đựng silicagel(SiO 2 ) tẩm hh sufucromic(CrO 3 +H 2 SO 4 ) nh hình vẽ. Lợng rợu trog hơi thở tỉ lệ với khoảng đổi màu trên ống thở (da cam thành xanh lục). Hãy gải thích phép kiểm tra? Câu 4: (2,5 đ) 1/ Gải thích tại sao C 2 H 5 OH phản ứng với HCl thì đợc C 2 H 5 Cl nhng phản ứng với HI thì lại đợc C 2 H 6 . Cho năng lợng liên kết của: H-I H-Cl C-I C-H C-Cl I-I Cl-Cl E lk (kJ/mol): 297,9 430,9 233,8 410 347,3 151 242,7. 2/ Giải thích và viết phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau: a/Những bức tranh cổ đợc vẽ bằng bột trắng chì[PbCO 3 .Pb(OH) 2 ] lâu ngày bị hoá đen trong không khí. Ngời ta có thể dùng hiđropeoxit để phục hồi bức tranh đó? b/ Chì chỉ phản ứng trên bề mặt với dung dịch HCl loãng hoặc dung dịch H 2 SO 4 có C%< 80% nhng chì lại tan tốt trong dung dịch đậm đặc của 2 axit đó? Đáp số: Câu 1: 1. Nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với: Khối lợng phân tử, độ dài mạch cacbon, liênkết hiđro. 2. 1,2,4,5-Cl 4 C 6 H 2 +2NaOHCl 3 C 6 H 2 ONa + NaCl + H 2 O Cl 3 C 6 H 2 ONa + ClCH 2 COOH Cl 3 C 6 H 2 OCH 2 COOH+NaCl Câu 2:1. b 2.a/ 0,3 mol & pH=2,6. b/pH=1,3 & 1,32. Câu 3: 1/E 1 là C 6 H 5 CH 2 COOH hoặc C 6 H 5 CH 2 COONa nên F 1 là CO 2 hoặc toluen. 2/ Dựa vào phản ứng: C 2 H 5 OH + CrO 3(da cam) +H 2 SO 4 CH 3 CHO hoặc CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4 ) 3(xanh) +H 2 O. Câu 4: 1/ Dựa vào H p =E lk chấtđầu -E lk sp . H p càng âm thì phản ứng càng dễ xảy ra. đề thi hsg 12(2004) Câu 1(2,5đ): 1/ Nhận biết 3 dung dịch NH 4 HCO 3 , NaAlO 2 , C 6 H 5 ONa và 3 chất lỏng C 2 H 5 OH, C 6 H 6 , C 6 H 5 NH 2 mà chỉ dùng 1 thuốc thử? 2/ pH của dung dịch axit hữu cơ đơn chức nồng độ 0,226%(d=1,001 g/ml) là 2,536. Sau khi pha loãng gấp đôi bằng nớc thì pH = 2,692. Nhiệt của hệ Tiến trình phản ứng d c b a a/ Tính K a của axit? b/ Tính C M của dung dịch axit ban đầu? c/ Tìm CTCT của axit đó? Câu 2(2,5đ): 1/ Hợp chất C 6 H 14 O khi bị đun nóng với H 2 SO 4 đặc, 170 0 C tạo ra chất A có khả năng làm mất màu nớc brom và dung dịch thuốc tím. Đun nóng A trong dung dịch K 2 Cr 2 O 7 có mặt H 2 SO 4 thì đợc axeton và axit propionic. Mặt khác khi A hợp nớc thì lại thu đợc đúng chất ban đầu. Gọi tên C 6 H 14 O và viết phản ứng xảy ra? 2/ Hoàn thành sơ đồ: C 1 Z+ D 1 T+ E 1 Axit C 3 H 4 O 2 (A) X+ B A C 2 Z+ D 2 T+ E 2 Câu 3(2đ): 1/ N 2 O 4 phân huỷ theo phản ứng: N 2 O 4(k) ơ 2NO 2(k) , ở 25 0 C và 1atm độ phân huỷ là 20%. a/ Tính K P ? b/ Tính độ phân huỷ của N 2 O 4 ở 25 0 C và 0,1atm. 2/ Từ đá vôi, than đá, H 2 O và các chất vô cơ khác viết phản ứng điều chế: phenol và axit oxalic? Câu 3(2đ): 1/ Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M có dạng MS trong oxi d, chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ trong dung dịch HNO 3 37,8% thấy nồng độ % của muối trong dung dịch thu đợc là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát ra 8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % của muối trong dung dịch nớc lọc là 34,7%. Tìm công thức của muối rắn biết M có 2 hoá trị là II và III. 2/ Cho hỗn hợp A gồm M ở trên và 1 oxit của nó. Để hoà tan vừa hết 9,2 gam A cần 0,32 mol HCl. Nếu khử hoàn toàn cùng 1 lợng A bằng H 2 thì đợc 7,28 gam M. Tìm CT của oxit trong A? Câu 5(1đ): A, B tơng ứng có CT: (C 3 H 4 O 3 ) n , (C 2 H 3 O 3 ) n . Tìm CTPT của A, B biết A là 1 axit no đa chức; B là 1 axit no có chứa thêm nhóm OH. A và B đều mạch hở. Viết CTCT của B? Đáp án Câu 1: 1/ Dùng dung dịch HCl 2/ K a =1,83.10 -4 ; 0,0492M và HCOOH. Câu 2: 1/ 2-Metylpentanol-2. 2/ X là H 2 , Y là Cl 2 . Câu 3: K P =1/6 atm, độ phân huỷ là 54% Câu 4: 1/ Fe(NO 3 ) 3 .9H 2 O. 2/ Fe 3 O 4 . Câu 5: A là C 3 H 5 (COOH) 3 . B là HOOC-CHOH-CHOH-COOH: axit tacric. Đề thi HSG 2005(29/12/2005) Câu 1: 1/ A tạo thành từ 2 ion X + và Y - . Electron cuối cùng của cả 2 ion này đều có 4 ssố lợng tử nh sau: n=3, l=1, m l =-1, m s =-1/2. Tìm A? 2/ Viết phản ứng của toluene với Cl 2 /as. Giải thích cơ chế? Cho biết sp chính và sp phụ? 3/ Tính %N 2 O 4 bị phân huỷ thành NO 2 ở 27 0 C và 1 atm biết khối lợng riêng của hỗn hợp NO 2 & N 2 O 4 ở điều kiện trên là 3,11 gam/lít. Câu 2: 1/ Viết phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau: a/ Cho Cl 2 phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 ; với Ca(OH) 2 rắn, ẩm. b/ Cho Cl 2 phản ứng với dung dịch brom thu đợc hỗn hợp 2 axit biết 1 axit có Br +5 . c/ Cho Br 2 phản ứng với dung dịch Na 2 CO 3 đun nóng. d/ Cho ClO 2 phản ứng với dung dịch NaOH. 2/ Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần tính axit? a/ CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, O 2 N- CH 2 - COOH. b/ CF 3 -(CH 2 ) n -COOH khi n = 0,1,2. Câu 3: Đốt cháy 0,2 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C không làm mất màu dung dịch n- ớc brom. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 575 ml dung dịch Ca(OH) 2 2M thu đợc kết tủa và khối l- ợng dung dịch tăng 50,8 gam. Cho Ba(OH) 2 d vào dung dịch kết tủa lại tăng thêm. Tổng khối lợng 2 lần kết tủa bằng 243,05 gam. 1/ Xác định CTPT của 3 hiđrocacbon ? 2/ Xác định CTCT của 3 hiđrocacbon biết khi đun nóng với dung dịch KMnO 4 thì A, B đều cho C 9 H 6 O 6 còn C cho C 8 H 6 O 4 . Khi đun nóng với Br 2 /Fe thì A chỉ cho 1 sản phẩm monobrom còn B, C cho 2 sản phẩm monobrom. Viết phản ứng xảy ra? Câu 4: 1/ Hoàn thành sơ đồ? +Y C 3 H 6 2 Br A 2 5 /KOH C H OH+ B trunghop C 4 KMnO D Cho C là dẫn xuất của bezen, đốt chấy 1 mol D đợc 207 gam chất rắn. 2/ Hoà tan 0,88 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị II và oxit của M vào dung dịch HCl vừa đủ đợc 200 ml dung dịch B chứa 2,22 gam muối. a/ Tìm M biết tổng số hạt trong nguyên tử M > 40? b/ Tính %m các chất trong A? c/ Tính C M của dung dịch HCl? Câu 5: 1/ Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic sinh ra 33,3 gam 1 hỗn hợp rắn A gồm xenlulozơtriaxetat và xenlulozơđiaxetat cùng axit axetic. 1/10 lợng axit axetic trên phản ứng vừa đủ với 66 ml dung dịch NaOH 0,5M. Viết phản ứng xảy ra và tính %m các chất trong A? 2/ Nhận biết 4 dung dịch đựng trong lọ mất nhãn: HCl, NaCl, NaBr, NaClO. Đề thi HSG 2006(29/12/2005) Câu 1: 1/ Hãy nêu hai pp phân biệt oxi và ozon? 2/ Hòa tan hh FeO; Ag và Al trong dd HNO 3 d đợc dd A và NO. Chia A làm hai phần bằng nhau: + P1 đợc thêm vào NaOH d rồi nung kết tủa tạo ra trong kk + P2 đợc thêm vào NH 3 d lọc kết tủa đợc dd B. Thêm dần dần HCl vào B lại có kết tủa xuất hiện. Viêt p xảy ra? Câu 2: 1/ Hoàn thành sơ đồ p sau: Hidrocacbon X A (2) (3) (4) (5 ) (6) A 1 A 2 A 3 A 4 axit oxalic B B 1 axit oxalic (7) (8) (1) 2/ Từ metan và các chất vô cơ cần thiết viết p poli(vinyl ancol); glixerol và poli(metyl acrylat) Câu 3: A có hai loại nhóm chức p đợc với Na. Thủy phân 0,1 mol A cần 0,2 mol nớc đợc 18 gam B và 4,6 gam D. B và D có CT lần lợt là: (C 3 H 6 O 3 ) n và (C 2 H 6 O) m . Tỉ lệ mol giữa A p và B sinh ra là 1:2. Cho B qua ống đựng CuO đun nóng đợc sp B 1 có p tráng gơng. Tìm CTCT cả A; B và D rồi viết p xảy ra? Câu 4: Cho 2,16 gam hn hp gm Al v Mg tan ht trong dung dch axit HNO 3 loóng, un núng nh to ra dung dch A v 448 ml ( o 354,9 K v 988 mmHg) hn hp khớ B khụ gm 2 khớ khụng mu, khụng i mu trong khụng khớ. T khi ca B so vi oxi bng 0,716 ln t khi ca CO 2 so vi nit. Lm khan A mt cỏch cn thn thu c cht rn D, nung D n khi lng khụng i thu c 3,84 gam cht rn E. 1/Vit phng trỡnh phn ng? 2/ Tớnh lng cht D v khi lng mi kim loi trong hn hp ban u. Câu 5: A có M A < 170. Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh ra 405,2 ml ml CO 2 và 0,27 gam nớc 1/ Tìm CTPT của A? 2/ A p với NaHCO 3 và với Na đều sinh ra chất khí có số mol đúng bằng số mol A đã dùng. A có nhóm chức nào p đợc với NaHCO 3 và Na? số lợng mỗi nhóm là bao nhiêu? viết p dạng thu gọn? 3/ Tìm CTCT của A, B và D biết chúng thỏa mãn sơ đồ sau: A 0 t B + H 2 O A + 2NaOH 0 t 2D + H 2 O B + 2NaOH 0 t 2D. Biết rằng D có nhóm metyl. Câu 6: Cho hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe. Hoà tan 2,16 gam A vào nớc d đợc 0,448 lít khí ở đktc và còn lại chất rắn B. Cho B p hết với 60 ml dung dịch CuSO 4 1M đợc 3,2 gam Cu và dung dịch C. Cho C p vừa đủ với amoniac đợc kết tủa. Nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E. Tính %m các chất trong A và khối lợng chất rắn E? ĐS: Al = 37,5%; Fe = 51,85%và m E = 3,42 gam [Cu(OH) 2 không bị tan vì amoniac vừa đủ] Đề thi HSG 2007(23/11/2007) Câu 1:Xác định các chất từ A 1 đến A 11 và viết p sau: A 1 + A 2 A 3 + A 4 . A 3 + A 5 A 6 + A 7 . A 6 + A 8 + A 9 A 10 . A 10 0 t A 11 + A 8 . A 11 + A 4 0 t A 1 + A 8 . Cho A 3 là muối sắt clorua. Cho 1,27 gam A 3 p với dung dịch AgNO 3 thì thu đợc 2,87 gam kết tủa Câu 2: Xà phòng hoá một este A no đơn chức bằng một lợng vừa đủ dung dịch NaOH thì thu đợc một sản phẩm duy nhất B. Cô cạn dung dịch sau p rồi nung B với vôi tôi xút đợc rợu Z và một muối vô cơ. Đốt cháy Z thu đợc CO 2 và H 2 O có tỉ lệ về thể tích là 3:4 (trong cùng điều kiện). a. Viết p và xác định công thức cấu tạo của A biết A có mạch cacbon không phân nhánh. b. A 1 chất đơn chức và là đồng phân khác chức của A. Biết A 1 có p trùng hợp và có đồng phân hình học. Tìm công thức cấu tạo của A 1 . Câu 3: Hỗn hợp M gồm ba chất là đồng phân của nhau có CTPT là C 3 H 9 NO 2 . Lấy 9,1 gam hỗn hợp M p hoàn toàn với 200 gam dung dịch NaOH 40%, đun nhẹ sau p thoát ra hỗn hợp khí X gồm ba khí (đều nặng hơn không khí và hoá xanh quì ẩm) và dung dịch Y. Tỉ khối của X so với hiđro là 19. a. Xác định CTCT của các chất trong M và gọi tên ? b. Cô cạn cẩn thận Y đợc bao nhiêu gam chất rắn ? c. So sánh và giải thích tính bazơ của các chất trong X? Câu 4: Tiến hành thí nghiệm : Hai bình (a) và (b) với thể tích bằng nhau chứa không khí d úp ngợc trong chậu đựng dung dịch NaOH d, trong mỗi bình có một bát sứ nhỏ. Bình (a) chứa 1 gam petan, bình (b) chứa 1 gam hexan. Đốt cháy hoàn toàn hai chất trong hai bình. Giải thích hiện tợng? Hình (a) Hình (b) Câu 5: Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxit sắt trong lợng d dung dịch HNO 3 đợc dung dịch A và 6,72 lít NO ở đktc. Cô cạn A đợc 147,8 gam chất rắn khan. a. Tìm công thức của oxit sắt? b. Cho cùng lợng hỗn hợp trên p với 400 ml dung dịch HCl 2M cho đến khi p hoàn toàn đợc dung dịch B và chất rắn D. Cho B p với AgNO 3 d. Tính khối lợng kết tủa thu đợc ? c. Cho D p với dung dịch HNO 3 . Tính thể tích NO thu đợc ở 27,3 0 C và 1,1 at? Câu 6: Hoàn thành p sau: a. NaIO 3 + KI + H 2 SO 4 b. AgCl + Na 2 S 2 O 3 c. Zn + KOH + NaNO 3 d. H 3 PO 2 + Ba(OH) 2 Câu 7: Bằng phơng pháp hoá học hãy làm sạch nhôm clorua có lẫn tạp chất kẽm clorua sao cho không làm thay đổi lợng nhôm clorua ban đầu? Hết ĐỀ THI HSG LỚP 12 NĂM 2009 – 2010. Câu 1( 1 điểm): Xác định các chất tương ứng với các kí hiệu và hoàn thành các pư theo sơ đồ sau: A + B + H 2 O → có kết tủa và khí C + B + H 2 O → có kết tủa trắng keo D + B + H 2 O → có kết tủa và có khí A + E → có kết tủa E + B → có kêt tủa D + Cu(NO 3 ) 2 → có kết tủa đen Biết A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau. Câu 2( 2 điểm): Cho 39,84 gam hh X gồm Fe 3 O 4 và kim loại M vào dd HNO 3 . Sau pư thu được 4,48 lít NO 2 duy nhất ở đktc, dd Y và 3,84 gam kim loại M. Cho NH 3 dư vào Y thu được kết tủa T, nung T đến khối lượng không đổi được 24 gam chất rắn H. 1/ Tìm M biết M có hóa trị không đổi trong các pư? 2/ Cô cạn Y được bao nhiêu gam muối khan. Câu 3( 1 điểm): Cho 3,64 gam hh các oxit, hiđroxit và muối cacbonat trong hòa của kim loại M có hóa trị II pư vừa đủ với 117,6 gam dd H 2 SO 4 10%. Sau pư thoát ra 448 ml một chất khí ở đktc và dd muối duy nhất có nồng độ 10,876%. Biết KL riêng của muối này là 1,093 g/ml và qui đổi ra nồng độ mol thì giá trị là 0,545M 1/ Tìm M? 2/ Tính %KL mỗi chất trong hh ban đầu? Câu 4( 1 điểm): A tạo thành từ các ion đều có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Trong một phân tử A có tổng các hạt cơ bản là 164 1/ Tìm A? 2/ Hòa tan A vào nước được dd B làm quì tím hóa xanh. Tìm công thức đúng của A và viết pư xảy ra khi B pư với các dd FeCl 3 ; AlCl 3 ; MgCl 2 . Câu 5( 1 điểm): Bằng pp hóa học hãy tách riêng NO ra khỏi hh N 2 , NO, NO 2 , SO 2 . Viết pư xảy ra? Câu 6( 2 điểm): Một hợp chất hữu cơ A có C, H, O chỉ chứa một loại nhóm chức trong phân tử có M = 144 đvC. Cho 14,4 gam A pư vừa đủ với 100 ml dd NaOH 2M thu được hh gồm một muối và một rượu có số cacbon trong gốc hiđrocacbon bằng nhau. 1/ Tìm A biết A có mạch cacbon không phân nhánh? 2/ Viết pư điều chế A từ CH 4 ? Câu 7( 1 điểm): Thêm NH 3 dư vào dd có 0,5 mol AgNO 3 được dd M. Cho từ từ 3 gam khí X vào M đến pư hoàn toàn được dd N và 43,2 gam chất rắn Q. Thêm từ từ HI tới dư vào dd N được 23,5 gam kết tủa vàng và V lít khí Y ở đktc. Tìm X và V? Câu 8( 1 điểm): Cho 5,04 lít hh A ở đktc gồm C 2 H 2 và H 2 qua Ni nung nóng được hh khí B chỉ gồm ba hiđrocacbon có tỉ khối so với hiđro là 14,25. 1/ Tính KLPTTB của A? 2/ Cho B pư hết với brom dư. Tính số mol brom pứ? HẾT ĐS: Câu 1: Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O → Al(OH) 3 + CO 2 + Na 2 SO 4 A B NaAlO 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl + H 2 SiO 3 . C B Na 2 S + Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O → Al(OH) 3 + H 2 S + NaCl D B Na 2 CO 3 + AgNO 3 → Ag 2 CO 3 + NaNO 3 . A E AgNO 3 + Al 2 (SO 4 ) 3 → Ag 2 SO 4 + Al(NO 3 ) 3 . E B Câu 2: 1/ + Pư xảy ra: + Đầu tiên: Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O Xét 3 trường hợp:  TH1: M chưa pư với HNO 3 .(loại)  TH2: M pư một phần với HNO 3 nhưng không pư với Fe(NO 3 ) 3 . Sau đó trong trường hợp này lại xét hai trường hợp nhỏ là: T có một kết tủa và T có hai kết tủa (cả 2 TH này đều loại)  TH3: M pư một phần với HNO 3 và pư với Fe(NO 3 ) 3 .ĐS: M là Cu 2/ khối lượng muối khan = 0,3 mol Fe(NO 3 ) 2 + 0,2 mol Cu(NO 3 ) 2 = 91,6 gam. Câu 3: 1/ + Số mol H 2 SO 4 = 0,12 mol; CO 2 = 0,02 mol. + Khối lượng dd sau pư là: 117,6 + 3,64 – 0,02.44 = 120,36 gam  thể tích dd sau pư = 120,36/1,093 = 110,112 ml  số mol muối trong dd = 0,110112.0,545 = 0,06 mol. + Nếu muối trong dd là muối trung hòa thì đó phải là MSO 4 = 0,06 mol  số mol H 2 SO 4 pư = 0,06 mol trái với giả thiết  muối trong dd phải là M(HSO 4 ) 2 . + Gọi x, y, z lần lượt là số mol MO, M(OH) 2 , MCO 3 ta có: x(M+16) + y(M+34) + z(M + 60) = 3,64 và 2x + 2y + 2z = 0,12 và z = 0,02 và (x+y+z)(M + 194) = 120,36.0,10876 + Giải hệ trên được: x = y = z = 0,02 mol; M = 24 là magie. 2/ %KL của MgO = 21,98%; Mg(OH) 2 = 31,87%; MgCO 3 = 46,15% Câu 4: 1/ A là K 2 S; CaCl 2 . 2/ A là K 2 S pư lần lượt được: FeS + S + KCl; Al(OH) 3 + H 2 S + KCl; Mg(OH) 2 + H 2 S + KCl; Câu 5: Dùng NaOH để loại bỏ NO 2 ; SO 2 . Cho hh N 2 và NO qua dd FeSO 4 thì NO bị giữ lại tạo ra [Fe(NO)SO 4 ]. Đun nóng thì thu được NO thoát ra. Câu 6: A là C 2 H 4 (COO) 2 C 2 H 4 . Câu 7: X là HCHO; V = 2,24 lít Câu 8: 1/ số mol A = 0,225 mol; B M = 28,5 đvC + Gọi x là số mol C 2 H 2 và y là số mol H 2 ta có: x + y = 0,225 (I) và m A = 26x + 2y (II) + Khi pư với hiđro thì hh B sẽ có x mol 3 hiđrocacbon và khối lượng là 26x + 2y. Do đó 26x + 2y = 28,5x (III) + Giải (I, II) được: x = 0,1 mol; y = 0,125 mol. Do đó A 26.0,1 2.0,125 M 0,225 + = = 12,667. 2/ 0,075 mol. . =4 2 P/(1- )(1+ ); = 0,15 87, K P =0,103, P NO 2 =0, 274 atm, P N2 O4 = 0 ,72 6 atm. Câu 3: T 1 =3 ,7. 10 -12 , T 2 =3,285.10 -10 . pH=10,2. đề thi HSG 12 (2001) Câu 1: (2,5đ) 1/Sắp xếp (có giải thích) thứ. sau: A + B + H 2 O → có kết tủa và khí C + B + H 2 O → có kết tủa trắng keo D + B + H 2 O → có kết tủa và có khí A + E → có kết tủa E + B → có kêt tủa D + Cu(NO 3 ) 2 → có kết tủa đen Biết A,. dung dịch H 2 SO 4 , có 4 chất phản ứng với dung dịch NaOH, có1 chất phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 ., Câu 2:1. 7 phản ứng 2. NO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính bazơ, có tính chất của oxit