Chương 7. SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1. Tìm cấu hình electron đúng của Fe 2+ . A. [Ar]3d 6 4s 2 . B. [Ar]3d 6 . C. [Ar]d 5 . D. [Ar]d 5 4s 1 . Câu 2: Khi Phân hủy Fe(OH) 2 trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. FeO. B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe(OH) 2 Câu 3: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch A. NaOH. B. Na 2 SO 4 . C. NaCl. D. CuSO 4 . Câu 4: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là A. Fe(NO 3 ) 2 , FeCl 3 . B. FeO, Fe 2 O 3 . C. Fe 2 O 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. Fe(OH) 2 , FeO. Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe → X FeCl 3 → Y Fe(OH) 3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH) 3 . C. NaCl, Cu(OH) 2 . D. Cl 2 , NaOH. Câu 6. Đốt Fe trong khí clo thiếu thu được hỗn hợp gồm 2 chất rắn. Hãy cho biết thành phần của chất rắn đó: A. FeCl 2 và FeCl 3 B. FeCl 3 và Fe C. FeCl 2 và Fe D. đáp án khác. Câu 7. Hãy cho biết kết luận nào đúng với tính chất của sắt (II). A. có tính oxi hoá . B. có tính khử C. có tính oxi hoá và tính khử D. đáp án khác. Câu 8: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là A. CuSO 4 và ZnCl 2 . B. CuSO 4 và HCl. C. ZnCl 2 và FeCl 3 . D. HCl và AlCl 3 . Câu 9: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 3 O 4 → cFe + dAl 2 O 3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là A. 25. B. 24. C. 27. D. 26. Câu 10. Quặng nào sau đây có hàm lượng Fe cao nhất. A. Hematit đỏ ( Fe 2 O 3 ). C. Manhetit ( Fe 3 O 4 ). B. Pirit. ( FeS 2 ) D. Xederit ( FeCO 3 ). Câu 11. Cho hơi nước qua bột sắt nung nóng ở nhiệt độ 800 0 C, hãy cho biết sản phẩm thu được sau phản ứng là gì? A. FeO B. Fe 3 O 4 C. FeO và H 2 D. Fe 3 O 4 và H 2 Câu 12. Có 2 chất rắn Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được 2 chất rắn đó. A. dung dịch HCl B. dung dịch H 2 SO 4 loãng C. dung dịch HNO 3 loãng D. dung dịch NaOH. Câu 13. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe 3+ ? A. HCl B. H 2 SO 4 loãng. C. FeCl 3 D. AgNO 3 Câu 14. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch chứa FeCl 2 sau đó đem để ngoài không khí, hãy cho biết hiện tượng nào sẽ quan sát được sau đây ? A. kết tủa lục nhạt xuất hiện sau đó kết tủa tan. B. có kết tủa nâu xuất hiện sau đó chuyển sang màu lục nhạt. C. kết tủa lục nhạt xuất hiện sau đó hoá nâu ngoài không khí . D. có kết tủa luc nhạt sau đó hoá nâu rồi tan Câu 15: Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây? A. FeCl 2 . B. FeCl 3 . C. MgCl 2 . D. AlCl 3 . Câu 16: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe(OH) 3 . D. Fe(NO 3 ) 3 . Câu 17: Nhận định nào sau đây sai? A. Sắt tan được trong dung dịch CuSO 4 . B. Sắt tan được trong dung dịch FeCl 3 . C. Sắt tan được trong dung dịch FeCl 2 . D. Đồng tan được trong dung dịch FeCl 3 . Câu 18: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là A. Fe. B. Fe 2 O 3 . C. FeCl 2 . D. FeO. Câu 19: Cho phản ứng: a Fe + b HNO 3 → c Fe(NO 3 ) 3 + d NO + e H 2 O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. 1 Câu 20: Cho dãy các chất: FeCl 2 , CuSO 4 , BaCl 2 , KNO 3 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 21: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 22. Phản ứng hóa học nào viết sai ? A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. 2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 C. Fe + Cl 2 → FeCl 2 D. 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Câu 23. Ngâm 1 đinh sắt sạch vào 100ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g. Tính C M dung dịch CuSO 4 ban đầu? A. 0,25M B. 2M C. 1M D.0,5M Câu 24. Thực hiện thí nghiệm có hai mẫu kim loại Fe. Mỗi mẫu là 5.6 gam. TN 1: Cho một mẫu tác dụng hết với Clo. TN 2: Cho một mẫu tan hết trong dung dịch HCl. Khối lượng muối sắt clorua trong thí nghiệm thu được. A. Ở TN 1 lớn hơn TN 2 B. Ở TN 2 lớn hơn TN 1 C. Ở TN 1 bằng TN 2 D. Không xác định được Câu 25: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2. Câu 26: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO 3 loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A. 11,2. B. 0,56. C. 5,60. D. 1,12. Câu 27. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo ra 32,5 gam FeCl 3 ? A. 21,3 gam B. 14,2 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam. Câu 28: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là: A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al. Câu 29: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H 2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Ni. Câu 30: Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 560 ml một chất khí (ở đktc). Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO 4 thì thu được m gam một chất rắn. Giá trị m là A. 1,4 gam. B. 4,2 gam. C. 2,3 gam. D. 3,2 gam. Câu 31: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít. Câu 32. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 1: 1,2 Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R trong H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ thu được dung dịch X và 3,36 lít khí SO 2 (ở đktc). Xác định kim loại R. A. Fe B. Ca C. Cu D. Na Câu 34. Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa HNO 3 dư. Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan. A. 24,2 gam. B. 8 gam C. 18 gam. D. 16 gam. Câu 35. Khi ngâm một kim loại vào dung dịch HCl thì có 0,336 lít khí H 2 tạo thành thì đã có 0,84 gam kim loại tham gia phản ứng. Kim loại đó là: A. Fe B. Cr C. Sn D. Ca Câu 36. Thể tích tối thiểu dung dịch HNO 3 4M cần dùng để hoà tan vừa hết 16,8 gam bột Fe. Biết phản ứng giải phóng khí NO. A. 300 ml B. 200 ml C. 233,33 ml D. đáp án khác. Câu 37. Cho 11,2 gam bột Fe vào 400ml dung dịch HNO 3 1M thấy thoát ra khí NO. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu đựơc bằng bao nhiêu gam? A. 29,8gam B. 24,2gam C. 27gam D. 48,4gam Câu 38. Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu 2 được là: A. 5,6 gam B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 11,2 gam. Câu 11: Để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là : A. 28 gam. B. 22 gam. C. 24 gam. D. 16 gam. Câu 39: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thấy có 4,48 lít CO 2 (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. Câu 40: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam. Câu 43: Khử hoàn toàn 16 gam Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là A. 15 gam B. 20 gam. C. 25 gam. D. 30 gam. Câu 45: Nung một mẫu thép thường có khối lượng 10 gam trong O 2 dư thu được 0,1568 lít khí CO 2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là A. 0,82%. B. 0,84%. C. 0,85%. D. 0,86%. Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 3,81 gam. B. 4,81 gam. C. 5,81 gam. D. 6,81 gam. Câu 47: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2 O 3 , CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2 SO 4 2M. Khối lượng muối thu được là A. 60 gam. B. 80 gam. C. 85 gam. D. 90 gam. Câu 48: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng dd HCl thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là: A. 11,2 gam. B. 12,4 gam. C. 15,2 gam. D. 10,9 gam. Câu 49: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe = 56) A. 40. B. 80. C. 60. D. 20. Câu 68 Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 5,6 lit khí ( đ ktc) - Phần 2: Cho vào dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lit khí ( đ ktc). % khối lượng Cu có trong hỗn hợp là: A. 17% B. 16% C. 71% D. 32% Câu 57. Cho một dung dịch chứa 3.25 gam muối sắt clorua tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 tạo ra 8.61 gam kết tủa. Công thức của sắt clorua ban đầu là: A. FeCl 2 . B. FeCl 3 C. Hỗn hợp 1 FeCl 2 và 2 FeCl 3 . D. hỗn hợp 1 FeCl 3 và 2 FeCl 3 . Câu 59. Cho 12.5 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 2.24 lít khí H 2 . Thành phần % về khối lượng của hỗn hợp ban đầu là: A. 50.2% Fe và 49.8% Fe 2 O 3 . C. 45,9% Fe và 54.1% Fe 2 O 3 . B. 44.8% Fe và 55.2% Fe 2 O 3 . D. 48.3% Fe và 51.7% Fe 2 O 3 . 122. Hòa tan hỗn hợp 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư được dd A. cho A tác dụng với dd NaOH dư. Lọc kết tủa nung trong không khí tới khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. giá trị của m là; A. 23 g B. 32 g C. 42 g D. 48 g 3 . của hỗn hợp ban đầu là: A. 50.2% Fe và 49.8% Fe 2 O 3 . C. 45,9% Fe và 54.1% Fe 2 O 3 . B. 44.8% Fe và 55.2% Fe 2 O 3 . D. 48.3% Fe và 51.7% Fe 2 O 3 . 122. Hòa tan hỗn hợp 0,2 mol Fe và 0,1 mol. clorua ban đầu là: A. FeCl 2 . B. FeCl 3 C. Hỗn hợp 1 FeCl 2 và 2 FeCl 3 . D. hỗn hợp 1 FeCl 3 và 2 FeCl 3 . Câu 59. Cho 12.5 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch. FeCl 2 và FeCl 3 B. FeCl 3 và Fe C. FeCl 2 và Fe D. đáp án khác. Câu 7. Hãy cho biết kết luận nào đúng với tính chất của sắt (II). A. có tính oxi hoá . B. có tính khử C. có tính oxi hoá và tính