Tiểu luận môn Những quá trình sản xuất cơ bản CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT PHÂN ĐẠM URE VÀ CÁC CHẤT THẢI ĐẶC TRƯNG, NGUỒN GỐC CỦA CHẤT THẢI

23 1.1K 5
Tiểu luận môn Những quá trình sản xuất cơ bản CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT PHÂN ĐẠM URE VÀ CÁC CHẤT THẢI ĐẶC TRƯNG, NGUỒN GỐC CỦA CHẤT THẢI

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI VIỆN KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ MÔI TRƯỜNG BỘ MÔN CÁC QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT CƠ BẢN  TIỂU LUẬN ĐỀ TÀI: “CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT PHÂN ĐẠM URE VÀ CÁC CHẤT THẢI ĐẶC TRƯNG, NGUỒN GỐC CỦA CHẤT THẢI” Giáo viên hướng dẫn: Th.s.Đinh Bách Khoa Sinh viên thực hiện: *Vũ Trường Minh -20091802 Nguyễn Văn Tuấn -20093011 Nguyễn Đỗ Công -20090361 Trương Thị Huyền -20091275 Đào Duy Thái -20092462 Lớp: Kỹ Thuật Môi Trường-K54 6 tháng 11 năm 2014 1 LỜI MỞ ĐẦU Như chúng ta đã biết thành phần chủ yếu của thực vật gồm:O, C, H, N, S, P, Mg, Chúng có thể lấy nguồn dinh dưỡng một số nguyên tố :oxy, nito, sắt, canxi, magie, đồng, và một số hợp chất như CO 2 , H 2 O từ đất, nước và không khí.Trong đất và không khí các nguyên tố dinh dưỡng như K, N, P rất ít nhưng các nguyên tố này có giá trị rất lớn đến sự phát triển của thực vật, vì vậy cần được bổ sung vào đất các nguyên tố N,P,K để cung cấp dinh dưỡng cho cây trồng. Nguồn bổ sung chính của các nguyên tố N,P,K là phân bón hóa học có chứa các hợp chất của N,P, K để tăng khả năng chịu đựng sự biến đổi của thời tiết đối với cây trồng và tăng năng suất, chất lượng sản phẩm do cây trồng tạo ra.Mà như chúng ta đã biết khi sản lượng cây trồng tăng ,sự phát triển của cây trồng tăng thì cây sẽ tiêu thụ nhiều chất dinh dưỡng của đất, khi đó cần phải bón thêm phân khoáng để thỏa mãn nhu cầu của cây trồng. Phân bón có một vai trò vô cùng quan trọng đối với cây trồng, có ảnh hưởng rất lớn đến ngành nông nghiệp và lâm nghiệp- những ngành đòi hỏi một lượng phân bón rất lớn và phân bón là một trong những yếu tố đóng vai trò quyết định trong năng suất cây trồng.Vì vậy mà ngành sản xuất phân bón đang rất phát triển tại Việt Nam-một nước đang phát triển, nông nghiệp vẫn đóng vai trò cốt yếu trong nền kinh tế. Trong những năm gần đây nhu cầu sử dụng phân bón ngày càng gia tăng tiêu biểu là phân đạm ure và hai nhà máy cung cấp phần lớn phân đạm trên thị trường là nhà máy phân đạm dầu khí Việt Nam (Phú Mĩ) và nhà máy phân đạm Hà Bắc.Hàng năm nhà máy phân đạm Phú Mĩ cung cấp khoảng trên 740.000 tấn ure/năm tương ứng với 40% thị trường cung cấp ure trên cả nước, Hà Bắc chiếm khoảng 8% nhập khẩu chiếm khoảng 50%.Như vậy nhu cấu phân bón nói chung và phân đạm nói riêng là rất lớn và để tăng năng suất thì các nhà máy đã và đang đổi mới công nghệ tạo ra nhiều phân bón có chất lượng tốt, hàm lượng cao. Hiện nay trên thế giới có nhiều công nghệ sản xuất phân bón tiên tiến nhưng đứng trước thực trạng của Việt Nam là một nước đang phát triển khoa học công nghệ chưa thật sự phát triển và đặc biệt Việt Nam có nguồn than dồi dào nên các nhà máy phần lớn sản xuất phân đạm bằng phương pháp khí hóa nhiên liệu rắn là than.Nhưng trong quá trính sản xuất lại nảy sinh vấn đề chất thải ảnh hưởng đến môi trường.Vì những lí do trên chúng em đã quyết định chọn đề tài “Công nghệ sản xuất phân đạm ure và chất thải đặc trưng, nguồn gốc của nó” làm đề tài nghiên cứu dưới sự hướng dẫn của thầy Đinh Bách Khoa.Chúng em đã cố gắng hết sức trong quá trình làm, nhưng chắc chắn không thể tránh khỏi những thiếu sót, vì vậy chúng em rất mong nhận được những lời góp ý của các thầy cô và bạn đọc để bài luận của chúng em được hoàn thiện hơn. Chúng em xin chân thành cảm ơn! 2 MỤC LỤC *Mở Đầu *Nội Dung 1.Vấn đề nguồn nguyên liệu 2.Sản xuất khí nguyên liệu N 2; H 2 ( bằng phương pháp khí hóa nhiên liệu rắn là than) 2.1.Cơ sở khoa học và các phương trình phản ứng. 2.2.Hoạt động của lò khí hóa than và sơ đồ công nghệ sản xuất khí nguyên liệu 2.3.Tinh chế khí nguyên liệu khỏi hợp chất của S 3.Tổng hợp NH 3 3.1.Khái quát chung về NH 3 3.2.Cơ sở hóa lí của quá trình tổng hợp NH 3 3.2.1)Cân bằng phản ứng 3.2.1.1)Đặc điểm của phản ứng 3.2.1.2)Ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng 3.2.1.3)Ảnh hưởng của tỷ lệ N 2 /H 2 . 3.2.1.4)Ảnh hưởng của khí trơ (CH 4 + Ar) 3.2.2)Xúc tác cho quá trình tổng hợp NH 3 3.2.2.1)Yêu cầu 3.2.2.2)Thành phần 3.2.2.3)Hoàn nguyên xúc tác 3.2.3)Tốc độ phản ứng tổng hợp NH 3 3.2.3.1)Phương trình phản ứng 3.2.3.2)Các điều kiện ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. a)Tỷ lệ H 2 /N 2 b)Ảnh hưởng của áp suất c)Ảnh hưởng của khí trơ d)Ảnh hưởng của tốc độ không gian e)Nhiệt độ 3 3.3.Quy trình công nghệ sản xuất amoniac 4.Công nghệ sản xuất Ure 4.1.Khái quát về ure 4.2.Công nghệ sản xuất Ure. 5.Chất thải trong quá trình sản xuất phân đạm ure. *Kết Luận *Tài Liệu Tham Khảo 4 1.Vấn đề nguồn nguyên liệu [5] Để tổng hợp NH 3 người ta cần có N 2 và H 2 theo phản ứng: N 2 + H 2 = NH 3 Nitơ có thể lấy từ không khí (79% N 2 ; 21% O 2 ) Hidro có thể lấy từ H 2 O, ngoài ra còn có thể lấy từ khí thiên nhiên CH 4 và bằng phương pháp điện phân hoặc khí hóa than ướt (dùng năng lượng của C để phân hủy H 2 O). Do đó nguồn nguyên liệu tổng hợp NH 3 là đi từ than (C); khí thiên nhiên (CH 4 ) và các phương pháp khác (điện phân H 2 O; từ dầu, ) Mức độ tiêu thụ nguyên liệu vào năm 1990 trên thế giới là: Khí CH 4 Than Các nguồn khác 77% 13.5% 9.5% Nguyên nhân sử dụng nhiều CH 4 (khí thiên nhiên từ khí đồng hành, mỏ khí): *Khí thiên nhiên giàu Hidro Nếu tính theo tỷ lệ số phân tử H 2 đối với 1 phân tử C thì: Than Dầu Naptha Khí thiên nhiên 0-0.8 1.5 2 4 *Năng lượng tiêu hao cho 1 đơn vị H 2 thấp do: Nếu dùng hơi nước để chuyển hóa CH 4 Phản ứng: 2H 2 O + CH 4 = CO 2 + 2H 2 + 2H 2 – Q Trong khi sản phẩm, lượng Hidro tự tăng so với CH 4 là 50%. Vì phản ứng thu nhiệt tiêu hao cho 1 phân tử Hidro sẽ giảm đi do hiện tượng tự tăng này. *Là nguyên liệu sạch nhất do chứa tạp chất S thấp nhất do đó giảm nhẹ được khâu tinh chế khí, tuy giá nguyên liệu đắt hơn. *Sử dụng tiện lợi, dễ phân phối, vận chuyển. *Giá thành sản phẩm thấp Ta có bảng: Vốn đầu tư và năng lượng tiêu hao/đơn vị sản phẩm NH 3 từ nguyên liệu khác nhau: Nguyên liệu Tổng năng lượng 10 12 J/T NH 3 Quan Hệ đầu tư Khí CH 4 Than 28 48 1 2,0-3,0 Bảng 3: Giá sản phẩm NH 3 từ nguyên liệu khác nhau Năng suất 1800T NH 3 /24h năm 1991 ở Bắc Âu. Nguyên liệu Khí CH 4 Than Giá nguyên liệu $/triệu BTU Năng lượng tổng, triệu BTU/T NH 3 Giá nguyên liệu + năng lượng, $ Giá chi phí khác, $/T NH 3 Giá tiền tổng, $/T NH 3 Vốn đầu tư, $/T NH 3 3.1 27 83.7 30 113.7 210 2.1 45.1 95.5 60 155.5 500 5 Bảng 4. Nguồn tài nguyên thế giới Than (tấn) Dầu mỏ (tấn) Khí thiên nhiên (Nm 3 ) Dự trữ Khai thác/năm Thời gian (năm) 1.079x10 9 4.338x10 6 238 137x10 9 3.148x10 6 44 119x10 12 2,059x10 9 58 Với mức khai thác hiện nay thì khí thiên nhiên có thể tiếp tục khai thác ở mức trung bình. Than > Khí metal > Dầu 238 > 58 > 44 Về lâu về dài, than là nguyên liệu chiếm ưu thế nhưng dây chuyền phức tạp hơn, hợp chất S nhiều hơn do đó cần xử lý chất thải rắn và áp dụng “công nghệ-năng lượng” để giảm giá thành sản phẩm. 2.Sản xuất khí nguyên liệu N 2; H 2 ( bằng phương pháp khí hóa nhiên liệu rắn là than) [6] 2.1.Cơ sở khoa học và các phương trình phản ứng. Thông hơi nước và không khí qua tầng than nóng đỏ, hơi nước bị phân hủy thành H 2 ; O 2 cháy với cacbon, còn lại nito.Cuối cùng thu được khí than chủ yếu là N 2; H 2 , ngoài ra còn có CO, CO 2 C+H 2 O = CO+H 2 -Q 1 C+O 2 +N 2 =CO+N 2 +Q 2 Phương pháp này đơn giản, nhưng thiết bị cồng kềnh( bộ phận khí hóa than, tinh chế H 2 S), thích hợp các nước có nguồn than dồi dào và trình độ kĩ thuật không cao. 2.2.Hoạt động của lò khí hóa than và sơ đồ công nghệ sản xuất khí nguyên liệu Khí than là danh từ dùng để chỉ hỗn hợp các khí được hình thành khi người ta hóa khí than ở nhiệt độ cao với oxy và hơi nước. Hỗn hợp khí này chủ yếu là hydro và cacbon monoxyt. Khí than sau khi tạo thành, phải tiến hành tinh chế (bằng các phương pháp như rửa khí, hấp thụ hay hấp phụ) hoặc tách riêng (bằng các phương pháp hóa lỏng, tinh cất v.v ) tùy theo mục đích sử dụng sau này. Việc hóa khí than thường kèm theo quá trình 6 tinh chế khí với giá thành khá cao do nguyên liệu có chứa nhiều tạp chất. Để hạ giá thành sản phẩm khí đồng thời với việc nâng cao độ tinh khiết của các sản phẩm khí, người ta đã thay thế than đá bằng các nguyên liệu khác như các nhiên liệu dạng lỏng và dạng khí. Các phản ứng đặc trưng trong quá trình hóa khí từ các nguyên liệu khác nhau có thể tham khảo bảng dưới đây. Hoạt động của lò khí hóa than gián đoạn được minh họa trên hình 2.3 và nó vận hành như sau: Trước tiên than cốc được cấp vào lò, đốt và thổi không khí vào theo đường dẫn (1). Khi vùng cháy trong lò đã đạt tới nhiệt độ thích hợp (thường là từ 1000 đến 1100 0 C), người ta ngừng cấp không khí và đóng đường thổi khí lại. Lập tức nước được ép vào từ thiết bị cấp nước (4). Khí than hình thành được lấy ra từ cửa (3) và được dẫn tới hệ thống xử lý, tinh chế và tách khí. Khi nhiệt độ giảm xuống khoảng 800 0 C, người ta lại tiếp tục thổi không khí vào. Quá trình được lặp đi lặp lại. Nhìn chung lò hóa khí than thường được bố trí điều khiển tự động. Nguyênliệu Các phản ứng đặc trưng ∆E phản ứng (KJ) Than đá C + O 2 = CO 2 C + CO 2 = 2CO C + H 2 O = CO + H 2 -406 +160 +128 Nhiên liệu dạng lỏng -CH 2 - + 0,5O 2 = CO + H 2 -CH 2 - + H 2 O = CO + 2H 2 -90 +152 Nhiên liệu dạng khí CH 4 + 0,5O 2 = CO + 2H 2 CH 4 + H 2 O = CO +3H 2 -35 +206 Đối với nguyên liệu lỏng hoặc khí, lò hóa khí được thiết kế phù hợp để sản xuất liên tục hoặc gián đoạn. Dùng không khí để đốt thường cho giá thành thấp; song khí thu được sẽ chứa một lượng khá lớn nitơ. Nếu dùng oxy thay thế không khí thì sẽ thu được khí sạch hơn và có nhiệt lượng cháy ngang với khí tự nhiên. Việc khí hóa than có thể thực hiện trong lòng đất; sử dụng từng đoạn vỉa than cách biệt nhau và cũng theo nguyên lý trên. Sản xuất khí than, nếu dùng oxy không khí để đốt để có nhiệt độ cao cho phản ứng phân hủy nước, thì thành phần chủ yếu là H 2 , N 2 , CO và một phần nhỏ CO 2 . Khí than khi cho qua thiết bị trao đổi hồi lưu có xúc tác với hơi nước (như trên hình 2.4), CO sẽ thực hiện phản ứng trao đổi để trở thành CO 2 và H 2 . Như vậy lượng H 2 sẽ tăng lên và sau khi tách CO 2 thì hỗn hợp khí chỉ còn chủ yếu là N 2 và H 2. Sản phẩm này có thể sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất amoniac. CO + H 2 O = CO 2 + H 2 7 8 2.3.Tinh chế khí nguyên liệu khỏi hợp chất của S (bằng A.D.A). Là phương pháp hiện đang sử dụng tại nhà máy phân đạm Hà Bắc, có cải tiến chút ít bằng đưa thêm dung dịch tanin thiên nhiên (khoảng 66% tanin) một thành phần có nhiều nhóm phenol hoạt tính cao, dễ oxi hóa thành hợp chất quinon. Đây là một phương pháp có hiệu quả, đơn giản, điều kiện công nghệ khá ổn định còn được gọi là phương pháp Stretford. Chất hấp thụ chủ yếu là dung dịch 2,6 và 2,7 antraquinon disunfonic và xooda bổ sung tartrat kali natri (NaKC 4 H 4 O 6 ) và khoảng 0,12-0,28% metavanadat natri( Na 2 VO 3 ) như một chất xúc tác Phản ứng tiến hành như sau: H 2 S + Na 2 CO 3 → NaHS +NaHCO 3 2NaHS + 4Na 2 VO 3 + H 2 O→ Na 2 V 4 O 9 +2S↓ +4NaOH Na 2 V 4 O 9 + 2A.D.A (trạng thái oxi hóa) +2NaOH +H 2 O→ 4Na 2 VO 3 + 2A.D.A (trạng thái khử) A.D.A (trạng thái khử) chuyển sang trạng thái oxi hóa trong tháp tái sinh: A.D.A ở trạng thái khử +2O 2 → A.D.A ở trạng thái oxi hóa +2NaOH Như vậy trong quá trình tái sinh A.D.A, Na 2 CO 3 .Na 2 VO 3 đều được tái sinh hình thành dung dịch hấp thụ, tuần hoàn trở lại hấp thu. 3.Tổng hợp NH 3 3.1.Khái quát chung về NH 3 [6] Amoniac (NH 3 ) trong điều kiện bình thường là một chất khí không màu có mùi hắc và có khả năng tác động mạnh đến thần kinh của người và động vật. Amoniac nhẹ hơn không khí nhiều (1 lít NH 3 chỉ nặng 0.7713 gam), dễ hóa lỏng. Ở nhiệt độ 20 0 C, áp suất 8.46 atm amoniac nhưng tụ thành chất lỏng linh hoạt, không màu. Một số thông số kĩ thuật về amoniac thể hiện trên bảng dưới đây: Tỷ trọng Điểm tan (0 0 C) Điểm sôi (0 0 C) Nhiệt hóa hơi, (ở 0 0 C) Hằng số điện môi Độ dẫn điện tăng T tới hạn (0 0 C) 0.5963 -77.7 -33.4 302 cal/g 21-23 4.10 -10 132.4 Amoniac tan trong nước tỏa nhiệt mạnh; nhiệt hòa tan ở 20 0 C là 8.4 kcal/mol. độ tan của amoniac trong nước giảm mạnh theo chiều tăng của nhiệt độ dung dịch. Ở nhiệt độ 0 0 C, 1 lít nước có thể hòa tan tới 1176 lít khí NH 3 , ở 20 0 C giảm xuống chỉ còn 702 lít và ở 100 0 C thì độ tan của amoniac trong nước hầu như bằng 0. 3.2.Cơ sở hóa lí của quá trình tổng hợp NH 3 [5] 3.2.1)Cân bằng phản ứng N 2 + H 2 = 2NH 3 + Q 9 3.2.1.1)Đặc điểm của phản ứng. Phản ứng 2 chiều, tỏa nhiệt, giảm thể tích do đó nếu nhiệt độ giảm, áp suất tăng thì cân bằng chuyển dịch về phía tạo ra NH 3 , hiệu suất tổng hợp tăng. Nên quá trình tổng hợp NH 3 , người ta luôn tách NH 3 tạo thành ra khỏi phản ứng thì quá trình sẽ tiến hành theo chiều tạo ra NH 3 và có thể coi phản ứng gần đạt tới cân bằng. 3.2.1.2)Ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng. P = const → nhiệt độ càng thấp, nồng độ NH 3 càng cao. T = const → áp suất càng cao, nồng độ NH 3 càng lớn. Việc tăng P lên quá cao sẽ không có lợi vì nồng độ NH 3 tăng không đáng kể mà năng lượng nén khí lại tăng lên nhiều. Thực tế thường tổng hợp NH 3 ở nhiệt độ 670-770 0 K và áp suất 100-1000 atm. 3.2.1.3)Ảnh hưởng của tỷ lệ N 2 /H 2 . Ở cùng 1 nhiệt độ và ở các áp suất khác nhau, tỷ lệ thích hợp cho cân bằng bảo đảm suốt quá trình là 3. 3.2.1.4)Ảnh hưởng của khí trơ (CH 4 + Ar) Nếu trong hỗn hợp khí ban đầu có khí trơ Ar và CH 4 thì các khí trơ này làm giảm áp suất riêng phần của cấu tử phản ứng → chuyển dịch cân bằng về phía trái. *Tóm lại: Biện pháp tăng nồng độ NH 3 tại cân bằng +)Hạ thấp nhiệt độ. +)Tăng cao áp suất. +)Đảm bảo tỷ lệ H 2 /N 2 = 3. +)Giảm lượng khí trơ trong hỗn hợp khí đến mức thấp nhất. 3.2.2)Xúc tác cho quá trình tổng hợp NH 3 Các kim loại như Fe, Os, U, Mo, Mn, W, và một vài kim loại khác có vành điện tử thứ 2 kể từ ngoài vào không bão hòa điện tử, đều có thể làm xúc tác cho quá trình tổng hợp NH 3. 3.2.2.1)Yêu cầu: +)Xúc tác phải hoạt tính trong thời gian dài. +)Bền với nhiệt độ. +)Rẻ. Nhất là Sắt + chất kích động là kim loại khác. 3.2.2.2)Thành phần. +)Cấu tử hoạt động là Sắt được điều chế dưới dạng Fe 3 O 4 có độ xốp lớn và hoạt tính cao. Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 , theo tỷ lệ = 0.47 → 0.57 trong đó FeO chiếm 24 →28% +)Chất phụ gia là Al 2 O 3 ; K 2 O; CaO. 3.2.2.3)Hoàn nguyên xúc tác Chuyển Sắt ở dạng Fe 3 O 4 thành Fe x ở nhiệt độ 570 → 670 0 K bằng chất khử là H 2 , tinh thể Fe x kim loại có cấu trúc như tinh thể Fe 3 O 4 nhưng không có nguyên tử Oxy. Trong 10 [...]... lạnh bằng nước hạ nhiệt độ và phân ly dầu Nước thải từ hệ thống máy nén khí thường chứa dầu - Ở công đoạn tổng hợp ure, nguồn nước thải chính là nước ngưng hơi thứ cấp của quá trình cô đặc chứa NH3 và ure 2.8.Sơ đồ công nghệ và các dòng nước thải của quá trình sản xuất phân đạm đi từ khí hóa than 20 Hơi nước Than Không Khí Khí hóa than Phân ly Tách bụi, rửa lọc điện Nước Nước thải rửa (bụi, CN-,phenol,... với ure để tạo biure NH2CONH2 → NH4CNO → HCNO + NH3 HCNO + NH2CONH2 = NH2CONHCONH2 Ure tan trong nước rất tốt và phụ thuộc mạnh vào nhiệt độ dung dịch 5 .Chất thải trong quá trình sản xuất phân đạm ure. [3] Các khí NH3, CO2 cho tổng hợp ure có thể đi từ khí hóa than, khí thiên nhiên, khí đồng hành, dầu mỏ với sự tham gia của hơi nước và không khí Các công đoạn chính trong quy trình sản xuất phân đạm ure. .. các sơ đồ công nghệ thì thiết bị trong quá trình khí hóa và tổng hợp các hợp chất là khá cồng kềnh gây khó khăn trong quá trình vận chuyển, lắp ráp thiết bị .Và đặc biệt khi áp dụng công nghệ sản xuất bằng khí than gây ra vấn đề về nguồn chất thải gây ô nhiễm môi trường, phải mất thêm chi phí cho quá trình tinh chế khí và hàng loạt các vấn đề khác về môi trường Chính vì vậy mà các doanh nghiệp sản xuất. .. nghèo và khoa học công nghệ chưa thật sự phát triển thì chúng ta phải dựa vào những nguồn tài nguyên thiên nhiên có sẵn và dồi dào để tiết kiệm được chi phí vận chuyển và nhập khẩu và nguồn nguyên liệu đó là than Như đã trình bày ở trên công nghệ sản xuất phân đạm bằng phương pháp khí hóa than không đòi hỏi công nghệ quá cao thích hợp với một nước đang phát triển như ta nhưng nhìn vào các quá trình. .. gồm: sản xuất khí nguyên liệu; tinh chế làm giàu khí nguyên liệu; tổng hợp amoniac; tổng hợp ure Sơ đồ công nghệ và các dòng nước thải của quá trình sản xuất phân đạm đi từ khí hóa than được thể hiện dưới sơ đồ dưới Nguồn nước thải sinh ra từ các công đoạn: - Công đoạn làm lạnh và rửa khí than bằng nước làm lạnh trực tiếp Nước rửa điện cực của thiết bị lọc điện để tách bụi có kích thước nhỏ Nước thải. .. nghiệp sản xuất phân đạm bằng công nghệ này phải lưu ý hơn đến việc xử lí các chất thải trước khi đưa ra môi trường đảm bảo phát triển bền vững Ure Danh Mục Tài Liệu Tham Khảo 1 .Công nghệ sản xuất phân bón vô cơ (La Thị Bình, Trần Thị Hiền,NXB Bách Khoa) 2.Mạng Internet 3.Giáo trình Công Nghệ Xử Lý Nước Thải (Trần Văn Nhân, Ngô Thị Nga, NXB Khoa học kĩ thuật) 4 .Công Nghệ Các Hợp Chất Của Nito (Nguyễn... nitơ cao nhất (46%) và được dùng rộng rãi trong sản xuất nông nghiệp Mặt khác ure còn là một trong những hoá chất quan trọng trong sản xuất fomandehyt, melanin cung cấp cho công nghiệp sản xuất chất dẻo, nhựa và nhiều dẫn xuất khác Chính vì lý do đó mà ure được sản xuất khá nhiều trên thế giới Sản xuất ure được đi từ nguyên liệu đầu là NH 3 và CO2 và qua hai công đoạn chính là: 1 Tổng hợp amoni cacbamat... môi Nước thải chứa S Chuyển hóa CO Nước CO2 Nước làm nguội Nước sạch Khử CO Tái sinh dung dịch đồng Nước thải Nước Rửa kiềm Nước làm lạnh Nước thải chứa NH3 Máy nén NH3 loãng Nước thải chứa dầu Tổng hợp NH3 Tổng hợp URE Phân giải Nước Hơi nước Cô đặc Tạo hạt Ure Nước thải chứa NH3 ,ure KẾT LUẬN Trên thế giới có nhiều công nghệ tiên tiến để sản xuất phân đạm ure nhưng đứng trước thực trạng của Việt Nam... có nồng độ ure tới 98-99% thì được dận vào tháp phun tạo hạt Sản phẩm ure hạt trước khi đóng gói được phân cấp; những hạt lớn hơn 3mm sẽ được loại bỏ khỏi sản phẩm và được đưa lại bộ phận bay hơi chân không Ure sản xuất theo phương pháp này cũng đã được áp dụng ở nước ta tại Công ty Phân đạm HÀ BẮC .Hình 2.7 Sơ đồ công nghệ sản xuất phân đạm ure 18 CO2 Nén NH3 H2O Trộn khí đều Tổng hợp Cacbamat Rửa khí... tăng Nhưng trong sản xuất chỉ có thể chấp nhận một tỷ lệ nhất định mà thôi; vì còn phải cân đối với hiệu quả và giá thành của cả quá trình sản xuất Thông thường tỷ lệ được sử dụng là NH3:CO2:H2O bằng 4,5:1,0:0,5 và hiệu suất chuyển hoá đựoc chấp nhận là 62% Quá trình sản xuất ure được mô tả như trên hình 2.7 Theo quy trình này thì amoniac và CO2 được nén và trộn đều sau đó được đưa vào tháp tổng hợp . VIỆN KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ MÔI TRƯỜNG BỘ MÔN CÁC QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT CƠ BẢN  TIỂU LUẬN ĐỀ TÀI: “CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT PHÂN ĐẠM URE VÀ CÁC CHẤT THẢI ĐẶC TRƯNG, NGUỒN GỐC CỦA CHẤT THẢI” Giáo viên. độ 3 3.3.Quy trình công nghệ sản xuất amoniac 4 .Công nghệ sản xuất Ure 4.1.Khái quát về ure 4.2 .Công nghệ sản xuất Ure. 5 .Chất thải trong quá trình sản xuất phân đạm ure. *Kết Luận *Tài Liệu Tham. đề tài Công nghệ sản xuất phân đạm ure và chất thải đặc trưng, nguồn gốc của nó” làm đề tài nghiên cứu dưới sự hướng dẫn của thầy Đinh Bách Khoa.Chúng em đã cố gắng hết sức trong quá trình làm,

Ngày đăng: 15/05/2015, 23:42

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan