KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2. NK 2010 – 2011 Khối 12NC Môn : Hóa học. Thời gian: 60ph MÃ ĐỀ 213 Cho H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35,5, Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137, Al=27, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108. Câu 1: Cho 3,94gam hỗn hợp 2 kim loại X,Y (có hóa trị không đổi) tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy ra vừa đủ, thu được 4,74 gam hỗn hợp oxit kim loại. Nếu hòa tan hết hỗn hợp kim loại trên vào dung dịch HCl, H2SO4 loãng thì thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V lít: A. 3,36 lít. B. 1,12 lít. C. 5,6 lít. D. 2,24 lít. Câu 2: Cho các thí nghiệm sau: 1. Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat. 2. Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3. 3. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch natri aluminat. Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là: A. 2 và 3. B. 1 và 3. C. 1 và 2. D. 1, 2 và 3. Câu 3: Có 3 cốc đựng lần lượt: nước mưa, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cữu. Phương pháp dùng để nhận ra mỗi cốc là: A. chỉ cần đun sôi. B. dùng dung dịch Na2CO3. C. đun sôi sau đó dùng dung dịch Na2CO3. D. dùng dung dịch Na3PO4. Câu 4: Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dư còn lại rắn X. X gồm A. Al(OH)3, Al2O3, MgO. B. Al2O3, Al, Al(OH)3. C. Al, Mg. D. Mg, MgO. Câu 5: Để phân biệt 4 chất rắn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt, người ta dùng nhóm thuốc thử nào sau đây. A. H2O và dung dịch NaOH. B. Dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein. C. Quì tím ẩm, dung dịch H2SO4 đặc. D. H2O và dung dịch HCl. Câu 6: Dung dịch khi điện phân với điện cực trơ tạo môi trường axit là A. K2SO4. B. NaCl. C. KNO3. D. AgNO3. Câu 7: Dung dịch khi điện phân dung dịch NiSO4 (các điện cực trơ), ở anot xảy ra phản ứng A. Khử phân tử H2O. B. Khử ion SO4 2- . C. Oxi hóa ion SO4 2- . D. Oxi hóa phân tử H2O. Câu 8: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl; b) CuCl2; c) FeCl3; d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là: A. 3. B. 1. C. 2. D. 0. Câu 9: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2,5x (M) tác dụng với 200ml dung dịch Fe(NO3)2 x(M). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 17,28 gam chất rắn và dung dịch X. Cho HCl dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. m có giá trị là A. 28,7 gam. B. 40,18 gam. C. 15,31 gam. D. 34,44 gam. Câu 10: Cho dung dịch muối sunfua của kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc) đồng thời khối lượng dung dịch tăng 1,2gam. Kim loại kiềm là: A. Rb. B. Li. C. Na. D. K. Câu 11: Để thu được Al(OH)3 ta thưc hiện A. Cho muối Al 3+ tác dụng với dung dịch OH - dư. B. Cho muối Al 3+ tác dụng với dung dịch NH3 dư. C. Cho Al2O3 tác dụng với H2O. D. Cho Al tác dụng với H2O. Câu 12: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg 2+ , Ca 2+ , HCO3 - thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Z gồm: A. MgCO3 và CaCO3. B. MgCO3 và CaO. C. MgO và CaO. D. MgO và CaCO3. Câu 13: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước thu được dung dịch A và 0,672 lít H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là:A. 100 ml. B. 200 ml. C. 300 ml. D. 600 ml. Câu 14: Na + bị khử trong phản ứng nào sau đây. A. Điện phân NaOH nóng chảy. B. NaOH tác dụng với HCl. C. Phân hủy NaHCO3 bằng nhiệt. D. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn. Câu 15: Tính oxi hóa của các ion được xếp theo thứ tự giảm dần như sau A. Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al 3+ > Mg 2+ . B. Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Al 3+ > Mg 2+ . C. Al 3+ > Mg 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ . D. Mg 2+ > Al 3+ > Fe 2+ > Fe 3+ > Cu 2+ . Câu 16: Cho Na kim loại vào dung dịch CuCl2 dư sẽ thu được kết tủa nào sau đây A. NaCl. B. Cu. C. Cu(OH)2. D. CuCl2. Câu 17: Khi cho 0,02 hoặc 0,04 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 thì lượng kết tủa thu được là như nhau. Số mol Ba(OH)2 có trong dung dịch ban đầu là: A. 0,02. B. 0,04. C. 0,01. D. 0,03. Câu 18: Trong các chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính A. NaHCO3. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. Al. Câu 19: Nung hoàn toàn hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp nhóm IIA, thu được chất rắn có khối lượng bằng một nữa khối lượng hỗn hợp muối ban đầu. Công thức và thành phần % khối lượng hỗn hợp rắn sau nung là: A. MgO: 71,59% và CaO: 28,41%. B. CaO: 68,18% và SrO: 31,82%. C. MgO: 68,18% và CaO: 31,82%. D. CaO: 71,59% và SrO: 28,41%. Câu 20: Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al. Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch A và 12,32 lít H2 (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H2. Cô cạn dung dịch Y thu được 66,1 gam muối khan. m có giá trị là: A. 27,05 gam. B. 24,68 gam. C. 31,36 gam. D. 36,56 gam. Câu 21: Trong một dung dịch có a mol Ca 2+ , b mol Fe 3+ , c mol Cl - , d mol NO3 - . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là A. 2a + 3b = c + d. B. 2a + 3b = c + 2d. C. a + b = c + d. D. 2a + c = 3b + d. Câu 22: Sục 2,688 lít SO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch KOH 0,2M. Phản ứng hoàn toàn, coi thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch thu được là: A. KHSO3 0,12M. B. K2SO3 0,08M; KHSO3 0,04M. C. KOH 0,08M; K2SO3 0,12M. D. K2SO3 1M; KHSO3 0,04M. Câu 23: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA. A. Tinh thể các kim loại kiềm thổ đều có cấu trúc lục phương. B. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. C. Mức oxi hóa đặc trưng trong các hợp chất là +2. D. Cấu hình electron hóa trị là ns 2 . Câu 24: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm: A. Cu, Al, MgO. B. Cu, Al2O3, Mg. C. Cu, Al, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO. Câu 25: Dung dịch NaOH có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây A. BaCl2, HCl, SO2, K. B. CuSO4, HCl, SO2, Al2O3. C. K2CO3, HNO3, CuO, SO2. D. CuSO4, HNO3, SO2, CuO. Câu 26: Phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) không được dùng A. để làm trong nước. B. trong công nghiệp giấy (làm giấy không thấm nước), thuộc da. C. khử trùng nước. D. làm chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải. Câu 27: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH. B. NaCl, NaOH, BaCl2. C. NaCl. D. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. Câu 28: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M. Lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: A. 1,8. B. 4,4. C. 1,2. D. 2,0. Câu 29: Ion CO3 2- cùng hiện diện chung trong một dung dịch với các ion nào sau đây A. H + , K + , NH4 + . B. K + , Na + , OH - . C. Li + , Ba 2+ , Cl - .D. Na + , NH4 + , Mg 2+ . Câu 30: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là: A. 4e. B. 1e. C. 3e. D. 2e. Câu 31: Nung 54 gam hỗn hợp X gồm Al, FeO, Fe2O3, Fe trong chân không, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y.Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác nếu cho khí CO dư qua hỗn hợp X nung nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn, khí thoát ra dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15 gam kết tủa. Phần trăm Al trong hỗn hợp X là: A. 10%. B. 30,5%. C. 81%. D. 25%. Câu 32: Nhận định nào không đúng về vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn A. Một phần các nguyên tố ở phía trên của các nhóm IVA, VA và VIA. B. Tất cả các nguyên tố nhóm B (trừ IB đến VIIIB) C. Trừ hidro (nhóm IA), Bo (nhóm 3A), tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại. D. Tất cả các nguyên tố họ Lantan và Actini. Câu 33: Có 5 lọ đựng 5 dung dịch mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4. Thuốc thử dùng để nhận biết 5 dung dịch trên là: A. dung dịch NaOH. B. dung dịch AgNO3. C. dung dịch Ba(OH)2. D. Quỳ tím. Câu 34: Phát biểu không đúng về ứng dụng của kim loại kiềm A. Chế tạo hợp kim nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy. B. Kim loại Cs dùng chế tạo tế bào quang điện. C. Dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện. D. Mạ bảo vệ kim loại. Câu 35: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng. A. 2KNO3 → 2K + 2NO2 + O2. B. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2. C. 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O. D. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaHCO3. Câu 36: Điện phân dung dịch muối clorua (điện cực trơ) của một kim loại hóa trị II với cường độ dòng điện là 6,0A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 3,84 gam. Kim loại trong muối đã dùng là A. Cu. B. Fe. C. Zn. D. Ba. Câu 37: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V (lít) dung dịch HNO3 1M vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Giá trị của V là A. 0,5. B. 0,64. C. 1,28. D. 0,14. Câu 38: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về nhôm oxit. A. Al2O3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO3)3. B. Al2O3 bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao. C. Al2O3 là oxit không tạo muối. D. Al2O3 tan được trong dung dịch NH3. Câu 39: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng nào dưới đây có giá trị tăng dần. A. bán kính nguyên tử. B. Độ âm điện. C. Năng lượng ion hóa. D. Thế điện cực chuẩn. Câu 40: Để điều chế Na2CO3 có thể dùng phương pháp nào sau đây. A. Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch NaCl. B. Cho khí CO2 dư đi qua dung dịch NaOH. C. Nhiệt phân NaHCO3. D. Cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch Na2SO4. HẾT 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.D 10.B 11.B 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.D 18.D 19.C 20.A 21.A 22.B 23.A 24.D 25.D 26.C 27.C 28.B 29.B 30.D 31.A 32.A 33.C 34.D 35.A 36.A 37.B 38.A 39.A 40.C TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG – HK II (2010 – 2011) TRƯỜNG TRUNG HỌC THỰC HÀNH MÔN HÓA – LỚP 12 Thời gian : 45 phút. Ngày: 01. 03. 2011. MÃ ĐỀ: 123 Na=23; Al=27; Ag=108; Cu=64; Fe=56; Be=9; Mg=24; Ca=40; Sr=87; Ba=137; Cr=52; Zn=65; H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5. Thí sinh chọn một đáp án phù hợp nhất. Câu 1: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Al 3+ , PO4 3- , Cl - , Ba 2+ . B. Ca 2+ , Cl - , Na + , CO3 2- . C. K + , Ba 2+ , OH - , Cl - . D. Na + , K + , OH - , HCO3 - . Câu 2: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dich NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là: A. 0,448. B. 0,224. C. 1,344. D. 0,672. Câu 3: Hòa tan hỗ hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là A. Fe(OH)2. B. Fe(OH)3. C. Al(OH)3. D. BaCO3. Câu 4: Xử lí 9 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác nhau của hợp kim không phản ứng. Thành phần % theo khối lượng của Al trong hợp kim là A. 75%. B. 90%. C. 80%. D. 60%. Câu 5: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (5). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5). Câu 6: Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 điện cực trơ trong 11 phút 30 giây và dòng điện có cường độ I =2A thì khối lượng bạc thu được ở catot là: A. 2,16 gam. B. 21,6 gam. C. 1,544 gam. D. 0,772 gam. Câu 7: Phát biểu không đúng đối với kim loại nhóm IIA là A. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng. B. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, năng lượng ion hóa giảm. C. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khối lượng riêng tăng. D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính khử tăng. Câu 8: Cho m gam bột Crom phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O2 dư, thu được 15,2 gam oxit duy nhất. Giá trị của V là A. 2,24. B. 6,72. C. 4,48. D. 3,36. Câu 9: Cho 29,8 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là A. 43,62%. B. 56,37%. C. 64,42%. D. 37,58%. Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2. Câu 11: Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối CaCl2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để loại đồng thời các ion Ca 2+ , Mg 2+ trên? A. Ca(OH)2 đủ. B. Na2CO3. C. NaHCO3. D. K2SO4. Câu 12: Cho phản ứng: 2Al + NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2. Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa là A. Al. B. H2O. C. NaOH. D. NaAlO2. Câu 13: Phản ứng: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 cho thấy A. Cu có tính khử mạnh hơn Fe. B. Cu có thể oxi hóa Fe 3+ thành Fe 2+ . C. Cu có tính khử mạnh hơn Fe 2+ . D. Fe 3+ có tính oxi hóa yếu hơn Cu 2+ . Câu 14: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. bọt khí bay ra. C. bọt khí và kết tủa trắng. D. kết tủa trắng xuất hiện. Câu 15: Đối với phản ứng: 8H + + 5Fe 2+ + MnO4 - → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O thì ý nào sau đây đúng? A. Fe 2+ là chất oxi hóa. B. Fe 2+ tham gia quá trình oxi hóa. C. H + tham gia quá trình oxi hóa. D. H + là chất oxi hóa. Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe tác dung với NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dd HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Giá trị m là. A. 16,4. B. 11,0. C. 11,1. D. 10,9. Câu 17: Phản ứng giữa cặp chất nào dưới nào dưới đây không thể sử dụng để điều chế muối Fe(II)? A. FeO + HCl. B. Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng, dư). C. FeCO3 + HNO3 loãng, dư. D. Fe + Fe(NO3)3. Câu 18: Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn? A. Dung dịch CuCl2 tác dụng với dd NH3 dư. B. Dung dịch NaAlO2 tác dụng với dd HCl dư. C. Dung dịch AlCl3 tác dụng với dd NaOH dư. D. Dung dịch Na2ZnO2 tác dụng với dd CO2 dư. Câu 19: Hòa tan 3 gam hợp kim Cu-Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 7,34 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 và AgNO3. Thành phần % khối lượng của Cu và Ag lần lượt là A. 50%, 50%. B. 36%, 64%. C. 64%, 36%. D. 60%; 40%. Câu 20: Ion Na + không bị khử trong quá trình điện phân. A. NaCl nóng chảy. B. Dung dịch NaCl. C. NaOH nóng chảy. D. Na2O nóng chảy. Câu 21: Nung hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IIA, kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lít CO2 ở đktc và 4,64 gam hỗn hợp 2 oxit. Hai kim loại đó là A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 22: Phương trình phản ứng hóa học đúng là A. Zn + Mg 2+ → Zn 2+ + Mg. B. Cu + Pb 2+ → Cu 2+ + Pb. C. Zn + Pb 2+ → Zn 2+ + Pb. D. Cu + Mg 2+ → Cu 2+ + Mg. Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 125ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là A. 0,4M. B. 0,6M. C. 0,1M. D. 0,2M. Câu 24: Tính bazơ của các hidroxit được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. B. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. C. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. D. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. Câu 25: Tính chất vật lí nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra A. Ánh kim. B. Tính dẻo. C. Tính cứng. D. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt. Câu 26: Có 4 dung dịch muối riêng biệt CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH dư rồi thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào từng muối thì số chất kết tủa thu được là: A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 27: Chất không có tính chất lưỡng tính là A. Al2O3, Cr2O3. B. NaHCO3, Zn(OH)2. C. AlCl3, ZnSO4. D. Al(OH)3, Cr(OH)3. Câu 28: Cho 9,125 gam muối hidrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 dư, thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hidrocacbonat là A. Ca(HCO3)2. B. Mg(HCO3)2. C. NaHCO3. D. Ba(HCO3)2. Câu 29: Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron đúng là A. Cr(Z=24): [Ar] 3d 4 4s 2 . B. Cr 2+ : [Ar] 3d 2 4s 2 . C. Cr 2+ : [Ar] 3d 3 4s 1 . D. Cr 3+ : [Ar] 3d 3 . Câu 30: So sánh nào dưới đây không đúng? A. Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và là chất khử. B. Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. C. H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh. D. BaSO4 và BaCO3 đều là những chất không tan trong nước. HẾT 1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B 13.B 14.D 15.B 16.B 17.C 18.D 19. C 20.B 21.A 22. C 23.D 24.D 25.C 26.B 27.C 28.B 29.D 30.B TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ THI GIỮA HK II MÔN HÓA 12 Thời gian làm bài: 60 phút I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH Câu 1: Cho 15,6 gam hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng với NaOH dư phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí ở 0 0 C và 2 atm. Vậy khối lượng mỗi chất lần lượt là A. 10,2g và 5,4g. B. 5,4g và 10,2g. C. 4,05g và 11,55g. D. 2,7g và 12,9g. Câu 2: Trộn 12g Fe2O3 với 5,4g Al rồi nung ở t 0 cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 2,688 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là: A. 12,5%. B. 80%. C. 60%. D. 70%. Câu 3: Chất nào sau đây cần thiết để trộn với Al2O3 khi điện phân nóng chảy Al2O3. A. Hematit. B. Mica. C. Boxit. D. Criolit. Câu 4: Cấu hình electron sau chót của các nguyên tố thuộc nhóm IIA là A. np 2 . B. ns 2 np 1 . C. ns 2 . D. (n-1)d 10 ns 2 . Câu 5: Cho 9,1g hỗn hợp Ca, Mg, Al vào dung dịch HCl hỗn hợp tan hoàn toàn thu được 7,84 lít khí (ở đkc). Vậy khối lượng muối kim loại sinh ra là: A. 37,5g. B. 33,95g. C. 35,39g. D. 39,35g. Câu 6: Để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn chỉ dùng 1 chất thử nào sau đây để nhận biết A. dung dịch HCl. B. dung dịch NaOH. C. natri. D. dung dịch H2SO4. Câu 7: Al có số hiệu nguyên tử là 13. Vậy Al có cấu hình electron là: A. [Ar] 3s 2 3p 1 . B. [Ne] 3s 2 3p 1 . C. [Ne]2s 2 2p 1 . D. [Ar]4s 2 4p 1 . Câu 8: Cho 10,55 g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al, Cu, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư sinh ra 5,6 lít (đkc) khí SO2 duy nhất và dung dịch chứa m (g) muối. Giá trị của m là:A. 35,45g. B. 34,55g. C. 22,55g. D. 41,55g. Câu 9: Cho Bary kim loại đến dư vào dung dịch CuSO4 thấy A. có khí khai và kết tủa xanh lơ. B. có kết tủa keo xanh lơ. C. có khí và kết tủa nâu. D. có khí và kết tủa xanh lơ. Câu 10: Nêu hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. A. có kết tủa keo trắng và kết tủa này tan dần. B. có kết tủa vàng. C. có kết tủa trắng và kết tủa này không tan trong dung dịch NH3. D. không thấy hiện tượng gì. Câu 11: Chất nào sau đây có thể dùng làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu. A. CaCl2. B. KCl. C. Na2CO3. D. H2SO4. Mã đề thi 212 Câu 12: Nhóm các chất nào sau đây mà mỗi chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời A. NaHCO3, KCl, KNO3. B. Ca(HCO3)2, NaHCO3, Na3PO4. C. Na3PO4, Ca(OH)2, Na2CO3. D. Ca(NO3)2, Ca(OH)2, NaCl. Câu 13: Nhóm chất nào sau đây tan hết trong dung dịch NaOH A. Al2O3, Ca, Mg, MgO. B. Al, Al2O3, Na2O, Na. C. Al, Al2O3, Ca, MgO, Fe. D. Al, Al2O3, K, Be, FeO. Câu 14: Nước cứng là nước chứa. A. Nhiều Ca 2+ , K + . B. Nhiều Ca 2+ , Mg 2+ . C. ít Ca 2+ , Mg 2+ . D. Nhiều Ca 2+ , Na + . Câu 15: Cho 11,6g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thấy sinh ra 7,84 lít (đkc) khí NO duy nhất. Tổng khối lượng muối khan tạo thành là A. 67g. B. 33,5g. C. 76,9g. D. 67,9g. Câu 16: Nhôm không tan được trong dung dịch A. Na2SO4. B. NaOH. C. HCl. D. Ba(OH)2. Câu 17: Cho dung dịch HCl vào hỗn hợp nào sau đây để có phản ứng oxi hóa khử xảy ra A. CuO, FeO. B. Cu, FeO. C. Cu, Fe2O3. D. Ag, Fe2O3. Câu 18: Công thức hóa học của phèn chua là A. KAl(SO4)2.12H2O. B. K2SO4.Al2(SO4)3.22H2O. C. KAl(SO4)2.11H2O. D. K2SO4.Al2(SO4)3.14H2O. Câu 19: Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là A. Li. B. Na. C. Cs. D. K. Câu 20: Ngâm một lượng nhỏ hỗn hợp bột Al và Cu trong một lượng thừa mỗi dung dịch chất sau, trường hợp nào sau một thời gian dài hỗn hợp bị hòa tan hết. A. NaOH. B. HCl. C. FeCl3. D. FeCl2. Câu 21: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (trong dung dịch NaAlO2 kết hợp với 2 phân tử H2O tạo ra Na[Al(OH)4]). A. có kết tủa keo trắng và kết tủa này tan khi sục khí CO2 dư vào. B. Không có hiện tượng gì xảy ra. C. có kết tủa keo trắng và kết tủa này tan một phần khi cho khí CO2 dư. D. có kết tủa keo trắng và kết tủa này không tan khi sục dư khí CO2 dư. Câu 22: Chất nào sau đây không bị phân hủy khi đun nóng. A. Mg(NO3)2. B. CaCO3. C. Mg(OH)2. D. CaSO4. Câu 23: Cho chuỗi biến hóa sau (Mỗi mũi tên là một phương trình): Na → X1 → X2 → X3 → T → X4 → T → Al2O3. Xác định X1 và T A. NaCl, AlCl3. B. NaCl, Al2O3. C. NaCl, Al(OH)3. D. NaOH, Al(OH)3. Câu 24: Nhóm kim loại nào tác dụng với H2O ở t 0 thường A. Na, Sr, Ba, Ca. B. Mg, Li, Fe, K. C. Na, Ca, Be, K. D. K, Na, Ca, Fe. Câu 25: Chọn phát biểu đúng về kim loại kiềm thổ A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của số electron lớp ngoài cùng. B. Các kim loại kiềm thổ đều có tính khử mạnh hơn kim loại kiềm. C. Các kim loại kiềm thổ đều tan trong H2O. D. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba. Câu 26: Tính chất hóa học đặc trưng của Fe là A. tính khử. B. tính axit. C. tính bazơ. D. tính oxi hóa. Câu 27: Loại thạch cao nào sau đây dùng để đúc tượng A. thạch cao khan. B. thạch cao nung. C. thạch cao sống. D. A, B, C đều đúng. Câu 28: Để có được NaOH, có thể tiến hành các phương pháp sau I. Điện phân dung dịch NaOH. II. Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn. III.Thêm một lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch Na2CO3. IV. Nhiệt phân Na2CO3→ Na2O + CO2 sau đó cho Na2O tác dụng với nước. A. chỉ có II, III. B. chỉ có I, IV. C. chỉ có II. D. chỉ có III. Câu 29: Có 5 lọ mất nhãn chứa 5 dung dịch NH4Cl, FeCl3, AlCl3, CuSO4, ZnCl2. Có thể dùng 1 chất thử để nhận từng lọ. Vậy chất thử đó là A. dung dịch amoniac. B. dung dịch NaOH dư. C. dung dịch BaCl2. D. dung dịch Ba(OH)2. Câu 30: Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca A. Dùng kim loại K để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl2. B. Điện phân CaCl2 nóng chảy. C. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn. D. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao. Câu 31: Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng oxit nhôm tan trong HNO3 đặc là:A. 15. B. 12. C. 24. D. 14. Câu 32: Phát biểu nào sau đây đúng A. Al(OH)3 là 1 hidroxit lưỡng tính. B. Al2O3 là oxit trung tính. C. Al(OH)3 là 1 bazơ lưỡng tính. D. Nhôm là một kim loại lưỡng tính. II. Theo chương trình chuẩn (8 câu): Gồm 12A5, 12A14, 12A22. Câu 33: Cho 20g một kim loại kiềm thổ tác dụng với H2O thu được 5,6 lít khí H2 ở 0 0 C và 2 atm. Vậy tên kim loại kiềm thổ đó là: A. Ca. B. Na. C. Ba. D. Mg. Câu 34: Hòa tan 7,8g hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 7g. Khối lượng Al và khối lượng Mg lần lượt là A. 5,4g và 2,4g. B. 5g và 2,8g. C. 4g và 3,8g. D. 2,7g và 5,1g. Câu 35: Cho 0,765g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 224ml khí (đkc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là A. 1,12g. B.3,9g. C. 2,95g. D. 1,475g. Câu 36: Người ta thường dùng phèn chua vào nước nhằm mục đích A. diệt khuẩn. B. làm mềm nước. C. khử mùi. D. làm trong nước. Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m g Fe vào dung dịch HNO3(l) dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đkc). Vậy giá trị của m là:A. 5,6g. B. 0,56g. C. 11,2g. D. 1,12g. Câu 38: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và kết tủa Y. Trong dung dịch X có chứa. A. Fe(NO3)3, AgNO3. B. Fe(NO3)2, AgNO3. C. AgNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3. D. AgNO3. Câu 39: Cho 5,5g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra 4,48 lít (đkc) khí và dung dịch chứa m (g) muối. Giá trị của m là A. 25,7. B. 27,4. C. 25,1. D. 24,7. Câu 40: Phương trình phản ứng nào sau đây là sai A. 2Fe + 6H2SO4đ, nguội → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. B. 2Al + 6H2SO4đ, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. C. Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O. D. Mg + HCl → MgCl2 + H2. III. Theo chương trình nâng cao (8 câu ): Gồm 12C, 12A1 đến 12A4, 12A6 đến 12A13, 12A15 đến 12A21. Câu 41: Hòa tan hết 23,8g hỗn hợp bột Zn, Al bằng 200ml dung dịch có chứa HCl 4M và H2SO4 2M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được m (g) muối khan. Vậy giá trị của m là A. 83,5g. B. 45,3g. C. 90,6g. D. 52,1g. Câu 42: Muốn điều chế 3,36 lít khí Cl2 (đkc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là:A. 14,7g. B. 26,4g. C. 15,27g. D. 24,7g. Câu 43: Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện 0,75A thời gian 30 phút khối lượng bạc thu được là A. 6g. B. 3,02g. C. 1,35g. D. 1,51g. Câu 44: Hòa tan hoàn toàn x (g) Al trong dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra 22,4 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị của x là A. 10,8g. B. 21,6g. C. 35,1g. D. 70,2g. Câu 45: Đem 15,5g hỗn hợp 2 kim loại Cr, Fe tác dụng hết với H2SO4 loãng, dư thì sinh ra 6,72 lít (đkc) khí H2, dung dịch X chứa m (g) muối sunfat.Giá trị của m là A. 44,9g. B. 34,4g. C. 44,3g. D. 29,9g. Câu 46: Khi tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Cu, Fe ở dạng bột với điều kiện dùng duy nhất 1 dung dịch chứa 1 hóa chất và lượng Ag tác ra vẫn giữ nguyên khối lượng ban đầu. Ta có thể dùng dung dịch nào sau đây. A. FeCl2. B. AgNO3. C. Cu(NO3)2. D. FeCl3. Câu 47: Nhóm chất nào sau đây lưỡng tính (vừa có tính axit vừa có tính bazơ) A. Al, Cr2O3, Cr(OH)3. B. Cr2O3, Al(OH)3, MgO. C. CrO, Al2O3, Al(OH)3. D. Cr2O3, Al(OH)3, Al2O3. Câu 48: Fe có số hiệu nguyên tử là 26, vậy ion Fe 3+ có cấu hình electron là A. [Ar] 3d 6 4s 2 . B. [Ar] 3d 5 . C. [Ar]3d 6 D. [Ar]4s 2 3d 3 . . NaOH. II. Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn. III.Thêm một lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch Na2CO3. IV. Nhiệt phân Na2CO3→ Na2O + CO2 sau đó cho Na2O tác dụng với nước. A. chỉ có II, III VA và VIA. B. Tất cả các nguyên tố nhóm B (trừ IB đến VIIIB) C. Trừ hidro (nhóm IA), Bo (nhóm 3A), tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại. D. Tất cả các nguyên tố họ Lantan và. 19. C 20.B 21.A 22. C 23.D 24.D 25.C 26.B 27.C 28.B 29.D 30.B TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ THI GIỮA HK II MÔN HÓA 12 Thời gian làm bài: 60 phút I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH Câu 1: Cho 15,6 gam