Trường : THCS Đập Đá MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ II HOÁ 9 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộn g Nhận biết Thông hiểu Vận dụng ở mức độ thấp Vận dụng ở mức độ cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL Xác đònh CTHH 1c 0,5đ 1c 0,5đ 2c 1đ 10% Tính chất hoá học của metan 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Cấu tạo phân tử của các hrocacbon 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Tính chất hoá học của C 2 H 4 => nhận biết C 2 H 4 ; tính toán hoá học 1c 0,5đ 1c 0,5đ 1c 0,5đ 3c 1,5đ 15% Cách tính % 1 nguyên tố trong hợp chất 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Tính chất hoá học của C 2 H 2 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Tổng hợp các kiến thức đã học 1c 2đ 1c 1đ 1c 2đ 1c 0,5đ 4c 5,5đ 55% Tổng số câu Tổng số điểm 2c 1đ 10% 1c 2đ 20% 4c 2đ 20% 1c 1đ 10% 1c 0,5đ 5% 1c 2 đ 20% 3c 1,5đ 15% 13c 10đ 100% ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HOÁ 9 ( HỌC KÌ II) PHẦN TRẮC NGHIỆM : 5đ Khoanh tròn vào đầu câu đứng trước phương án đúng Câu 1: Một hợp chất hữu cơ có số nguyên tử Hro bằng hai lần số nguyên tử cacbon và làm mất màu dung dòch Br 2 . Vậy Hrocacbon đólà: a- Me tan b- Etylen c- Axetylen d- Benzen Câu 2: Một hợp chất hữu cơ là chất khí ít tan trong nước , tham gia phản ứng thế , không tham gia phản ứng cộng .Vậy hợp chất hữ cơ đó là: a- Me tan b- Etylen c- Axetylen d- Benzen Câu 3: Những chất trong phân tử chỉ có liên kết đơn là : a- Me tan ; Axetylen b- Me tan ; polietylen b- Ben zen ; polietylen d- Axetylen ; Etylen Câu 4: Khí C 2 H 4 có lẫn khí CO 2 ; SO 2 và hơi H 2 O. Để thu được khí C 2 H 4 tinh khiết , cần dẫn hỗn hợp đó qua : a- Dung dòch Br 2 dư b- Dung dòch Br 2 dư rồi qua H 2 SO 4 đặc c- Dung dòch NaOH dư d- Dung dòch NaOH dư rồi qua H 2 SO 4 đặc Câu 5: Cho các chất sau : Chất có phần trăm về khối lượng của cacbon lớn nhất là : a- CH 4 b- C 2 H 6 c- C 3 H 8 d- C 4 H 10 Câu 6:Một mol chất hữu cơ nào sau đây tác dụng hết với 2 mol Br 2 trong dung dòch a- C 3 H 6 b- C 3 H 8 c- C 3 H 4 d- C 6 H 6 Trường : THCS Đập Đá Câu 7: Một Hrocacbon A cháy hoàn toàn trong oxi sinh ra 8,8 gam CO 2 và 3,6 gam H 2 O Vậy Hrocacbon A là: a- C 2 H 2 b- C 2 H 4 c- CH 4 d- C 6 H 6 Câu 8 : Cho 0,075 mol hỗn hợp gồm khí C 2 H 6 và C 2 H 4 từ từ qua bình dung dòch Br 2 dư thấy có 0,025 mol khí thoát ra khỏi bình . Vậy khối lượng bình Br 2 tăng thêm là: a- 1,6(gam) b- 2,8(gam) c- 14(gam) d- 1,4(gam) Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ( 0,1 mol CH 4 ; 0,1 mol C 2 H 4 ; 0,1 mol CO 2 ) cho toàn bộ khí thu được qua dung dòch Ca(OH) 2 lấy dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Lượng muối thu được là: a- 40 gam b- 30 gam c- 50 gam d- 20 gam Câu 10: Đun nóng 10lit C 2 H 4 với 6lít H 2 trong ống có xúc tác Ni sau phản ứng thu được 12lít hỗn hợp 3 khí . Các chất khí đo ( ở đktc) Hiệu suất phản ứng hiđro hóa etylen a- 50% b- 55,67% c- 60% d- 66,67% PHẦN TỰ LUẬN : 5đ Câu 11: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 chất khí sau : Axetylen ; Etylen ; cacbon đioxit ? Câu 12:Có các chất sau: CH 3 – CH 2 – CH 3 ; CH 3 – CH = CH 2 ; CH ≡ C – CH 3 ; C 6 H 6 a- Chất nào tác dụng với Clo khí chiếu sáng? b- Chất nào làm mất màu dung dòch Brom? c- Chất nào có phản ứng trùng hợp ? d- Chất nào tác dụng với Brom có bột Fe xúc tác? Viết phượng trình minh hoạ Câu 13: Cho hỗn hợp gồm C 2 H 6 và C 2 H 2 qua bình đựng dung dòch Br 2 dư sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình brom tăng thêm 10,4 gam Cũng hỗn hợp đó đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 3,808 lít O 2 ở đktc . Hãy tính thành phần % theo thể tích các chất khí có trong hỗn hợp ban đầu? Biết : C = 12 ; H = 1 ; Br = 80 ; Ca = 40 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM HOÁ 9 PHẦN TRẮC NGHIỆM : 5đ CÂU 1 CÂU 2 CÂU 3 CÂU 4 CÂU 5 CÂU 6 CÂU 7 CÂU 8 CÂU 9 CÂU 10 b a b d d c b d a d 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN TỰ LUẬN : 5đ CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM 1 1đ Dùng dd AgNO 3 / NH 3 nhận ra C 2 H 2 vì thấy có kết tủa vàng C 2 H 2 + Ag 2 O → 3 NH C 2 Ag 2 + H 2 O Dùng dung dòch Br 2 nhận ra C 2 H 4 vì thấy mất màu dd Br 2 C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 Chất còn lại là CO 2 0,5đ 0,5đ 2 2đ a- Tác dụng với Clo khi chiếu sáng : CH 3 – CH 2 – CH 3 PTHH: C 3 H 8 + Cl 2 → AS C 3 H 7 Cl + HCl b-Chất làm mất màu dd Br 2 là : CH 3 – CH = CH 2 ; CH ≡ C – CH 3 PTHH: C 3 H 6 + Br 2 → C 3 H 6 Br 2 C 3 H 4 + 2 Br 2 → C 3 H 4 Br 4 c-Chất tham gia phản ứng trùng hợp là : CH 3 – CH = CH 2 PTHH: n CH = CH 2  → xtt ; 0 ( - CH – CH 2 - ) | | 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Trường : THCS Đập Đá CH 3 CH 3 d- Tác dụng với Br 2 có Fe xúc tác là: C 6 H 6 PTHH : C 6 H 6 + Br 2  → 0 ; tFe C 6 H 5 Br + HBr 3 2đ PTHH : C 2 H 2 + Br 2 → C 2 H 2 Br 4 (1) 2C 2 H 6 + 7O 2 → 0 t 4CO 2 + 6H 2 O (2) 2C 2 H 2 + 5O 2 → 0 t 4CO 2 + 2 H 2 O (3) Khối lượng bình Br tăng = khối lượng C 2 H 2 phản ứng = 1,04 gam => )(04,0 26 04,1 22 moln HC == ; )(17,0 4,22 808,3 2 moln O == Theo (3) Số mol O 2 = 5/2 số mol C 2 H 2 = 5/2. 0,04 = 0,1(mol) Số mol O 2 ở (2) = 0,17 – 0,1 = 0,07 (mol) Theo (2) Số mol C 2 H 6 = 2/7 số mol O 2 = 2/7 . 0,07 = 0,02(mol)  Số mol hỗn hợp = 0,04 + 0,02 = 0,06(mol)  % C 2 H 6 = 0,02 : 0,06 . 100 = 33, 33%  % C 2 H 2 = 100% - 33,33% = 66,67% 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HOÁ 8 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộn g Nhận biết Thông hiểu Vận dụng ở mức độ thấp Vận dụng ở mức độ cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL Phân loại oxit ;Axit ; Bazơ ;muối 2c 1đ 2c 1đ 10% Tính chất hoá học của nước 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Tỉ khối các chất khí ( so sánh sự nặng nhẹ giữa các chất khí ) 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Phân loại các loại phản ứng hoá học và cân bằng PTHH 1c 0,5đ 1c 1,5đ 2c 2đ 20% Tính chất hoá học của nước và nhận biết các loại chất 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Xác đònh công thức hoá học 1c 0,5đ 1c 0,5đ 5% Tính khối lượng của 1 chất khi biết lượng chất kia theo PTHH 1c 0,5đ 1c 2đ 2c 2,5đ 25% Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol / lit của dd 2c 1đ 2c 1đ 10% Nêu tính chất hoá học của khí hro 1c 1,5đ 1c 1,5đ 15% Tổng số câu Tổng số điểm 3c 1,5đ 15% 1c 1,5đ 15% 3c 1,5đ 15% 1c 1,5đ 15% 2c 1đ 10% 1c 2 đ 20% 2c 1đ 10% 13c 10đ 100% Trường : THCS Đập Đá ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HOÁ 8 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 5đ) Khoanh tròn vào đầu câu đứng trước phương án đúng : Câu1/ Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là: a. dd HCl b. dd NaOH c. dd Na 2 SO 4 d. Cả A ; B ; C Câu2/ Dãy kim loại tác dụng với H 2 O là : a. Na ; K ; Cu ; Mg b. Na ; K ; Ca ; Fe c. Fe ; Cu ; Ca ; Ba d. Na ; K ; Ca ; Ba Câu3/ Dãy chất tồn là muối : a. NaCl ; HCl ; CaSO 3 b. NaOH ; NaHCO 3 ; Na 2 O c. NaCl ; NaHCO 3 ; CaSO 3 d. Cả A ; B ; C Câu 4/ Cho các chất khí sau : H 2 ; Cl 2 ; CO 2 ; CH 4 Các chất khí được thu vào bình bằng cách đặt đứng bình là: a. Cl 2 ; CO 2 b. H 2 ; CH 4 c. H 2 ; Cl 2 d. H 2 ; CO 2 Câu5/ Cho các phản ứng sau: A- 2CO + O 2 → 0 t 2CO 2 B- Fe 2 O 3 + 2Al → 0 t 2Fe + Al 2 O 3 C- BaCO 3 → 0 t BaO + CO 2 D- 3Fe + 2O 2 → 0 t Fe 3 O 4 E- CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O G- CO 2 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố – khử là : a. A; B; C b. C ; D ; E c. A ; B ; D d. D ; E ; G Câu6/ Có 3 oxit sau MgO ; SO 3 ; Na 2 O . Thuốc thử dùng để nhận biết 3 oxit đó là: a. Dùng nước và giấy q tím b. Dùng Nước và Axit HCl c. Chỉ dùng nước d. Chỉ dùng Axit HCl Câu7/Một oxit của nitơ có phân tử khối là 108 đvc . Cơng thức hố học của oxit đó là: a. NO b. NO 2 c. N 2 O 3 d. N 2 O 5 Câu8/ Cho 13 gam Zn tác dụng với 0,3mol HCl . Khối lượng muối ZnCl 2 được tạo thành là : a. 20,4(g) b. 10,2(g) c. 30,6(g) d. 40(g) Câu 9/ Cho 40(ml) dung dịch H 2 SO 4 8M được pha lỗng đến 160(ml) .Nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 sau khi pha lỗng là: a. 0,5M b. 1M c. 1,6M d. 2M Câu10/ Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460gamdung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6% .Vậy x có giá trị là : a. 4,7% b. 4,65% c. 4,71% d. 6% II/ PHẦN TỰ LUẬN (5đ) Câu11/ ( 1,5đ) tính chất hóa học của Khí oxi ? Viết PTHH minh họa ? Câu 12: ( 1,5đ) Hãy lập PTHH các phản ứng sau : a- Magie + Axit Clohric > MagieClorua + Khí Hro b- Nhôm + Axítsunphuric loãng > nhôm sunphat + Khí hro c- Nhôm + Sắt III oxit → 0 t Nhôm oxít + Sắt Câu13/( 2đ) Cho 500ml dung dịch HCl 0,2M phản ứng hồn tồn với Al lấy dư thu được AlCl 3 và khí H 2 a. Tính thể tích khí Hyđro thu được ở đktc? b. Dẫn tồn bộ khí thu được qua Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao thu được bao nhiêu gam sắt .Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% Biết : H = 1 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O = 16 ; Al = 27 ; Na = 23 ; S = 32 ; Zn = 65 Trửụứng : THCS ẹaọp ẹaự P N V BIU IM HOA 8 PHN TRC NGHIM : ( 5ủ) Mi cõu ỳng 0,5 Cõu1 Cõu2 Cõu3 Cõu4 Cõu5 Cõu6 Cõu7 Cõu8 Cõu9 Cõu10 b d c b c a d a d a 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 PHN T LUN : 5 Cõu ỏp ỏn im 11 1,5 Tớnh cht hoỏ hc ca khớ oxi : + Tỏc dng vi 1 s phi kim nhit cao to ra oxit tng ng PTHH : 4P + 5O 2 0 t 2P 2 O 5 + Tỏc dng vi nhiu kim loi to ra oxit tng ng PTHH: 2Cu + O 2 2CuO + Tỏc dng vi 1 s hp cht PTHH: CH 4 + 2O 2 0 t CO 2 + 2H 2 O 0,5 0,5 0,5 12 1,5ủ a- Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 b- 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 c- 2Al + Fe 2 O 3 0 t Al 2 O 3 + 2Fe 0,5ủ 0,5ủ 0,5ủ 13 3 a- PTHH: 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 (1) )(1,05,0.2,0. molVCn MHCl === Theo (1) )(05,01,0. 2 1 2 1 2 molnn HClH === Vy : )(12,14,22.05,0 2 lớtV H == b- 3H 2 + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3 H 2 O (2) Theo (2) )(033,005,0. 3 2 3 2 2 molnn HFe === m Fe = 0,033 . 56 = 1,848(g) Vỡ hiu sut phn ng t 80% nờn khi lng Fe thc t thu c l : m Fe = 1,848 . 80% = 1,4784(g) 0,35 0,35 0,35 0,35 0,35 0,35 0,35 0,3 Chỳ ý : Nu gii cỏch khỏc ỳng cho im ti a . Hãy lập PTHH các phản ứng sau : a- Magie + Axit Clohric > MagieClorua + Khí Hro b- Nhôm + Axítsunphuric loãng > nhôm sunphat + Khí hro c- Nhôm + Sắt III oxit → 0 t Nhôm oxít + Sắt Câu13/(. TIẾT HOÁ 9 ( HỌC KÌ II) PHẦN TRẮC NGHIỆM : 5đ Khoanh tròn vào đầu câu đứng trước phương án đúng Câu 1: Một hợp chất hữu cơ có số nguyên tử Hro bằng hai lần số nguyên tử cacbon và làm mất màu dung. C 2 H 2 = 100% - 33,33% = 66,67% 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HOÁ 8 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộn g Nhận biết Thông hiểu Vận dụng