BÀI 29 I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV – ỨNG DỤNG A. OXI I. Vò trí – cấu tạo I. Vò trí – cấu tạo Kí hiệu hóa học: O Số hiệu nguyên tử: 8 Cấu hình Electron: 1s 2 2s 2 2p 4 Số e lớp ngoài cùng: 6  chu kì 2, nhóm VI A Công thức phân tử: O 2 Công thức cấu tạo: O = O  liên kết CHT không cực A.Oxi A.Oxi II/ Tính chất vật lý.  Oxi hóa lỏng ở t 0 = -183 0 C có màu xanh da trời, Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị: Oxi lỏng I. Vò trí – cấu tạo I. Vò trí – cấu tạo II/ Tính chất vật lý. O (99,76%), O(0,04%), O(0,20%) 16 8 8 17 18 8  Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí. III/ Tính chất hóa học Dựa vào cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 4  Oxi có 6 e lớp ngồi cùng nên dễ nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm O + 2e  O 2-   oxi là ngun tố phi kim hoạt động hóa học và có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa mạnh  Oxi có độ âm điện lớn (3,44) chỉ kém F(3,98) I. Vò trí – cấu tạo I. Vò trí – cấu tạo II/ Tính chất vật lý. III/ Tính chất hóa học Oxi Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất Tác dụng với kim loại 1. Tác dụng với kim loại: (tr Ag, Au, Ptừ ,…) KL + O 2 > Oxit bazo III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Tác dụng với phi kim: (tr halogenừ ) PK + O 2 > Oxit axit 0 0 +2 -2 0 0 +8/3 -2 Ví dụ: 2Mg + O 2 > 2MgO 3Fe + 2O 2 > Fe 3 O 4 t 0 t 0 Ví dụ: C + O 2 > CO 2 t 0 S + O 2 > SO 2 t 0 4P + 5O 2 > 2P 2 O 5 t 0 0 0 +4 -2 0 0 +4 -2 -2+50 0 3. Tác dụng với hợp chất: (vô cơ và hữu cơ) Ví dụ: CO + O 2 > CO 2 2H 2 S + 3O 2 > 2SO 2 + 2H 2 O C 2 H 5 OH + 3O 2 > 2CO 2 + 3H 2 O t 0 t 0 t 0 0+2 +4 -2 0-2 +4 -2 -2 +4 -2 -2 0-2  Trong các phản ứng, số oxi hóa của oxi giảm từ 0 > -2. thí nghiệm thí nghiệm thí nghiệm Nhận xét: - C - C ác phản ứng mà Oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá-khử. Oxi ác phản ứng mà Oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá-khử. Oxi luôn là chất oxi hoá, bị khử từ O luôn là chất oxi hoá, bị khử từ O 0 0   O O -2 -2 - - Oxi tác dụng với các đơn chất tạo ra oxit Oxi tác dụng với các đơn chất tạo ra oxit : : Oxit Bazơ Oxit Bazơ Oxit axit Oxit axit Oxit lưỡng tính Oxit lưỡng tính Oxit không Oxit không tạo muối tạo muối Nhận xét loại phản ứng mà có sự tham gia của Oxi? Vai trò của Oxi trong các phản ứng đó? Oxi có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất (trừ các hợp chất với flo như F 2 O +2 , và H 2 O 2 -1 …… O 2 IV. Ứng dụng. Những ứng dụng của Oxi ? Thuốc nổ và nhiên liệu tên lửa 5% Công nghiệp hoá chất 25% Luyện thép 55% Y khoa 10% Hàn cắt kim loại 5% Sự sống, sự cháy Oxi duy trì sự sống trên trái đất. Oxi duy trì sự sống trên trái đất. II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO IV. ỨNG DỤNG Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa Hàn cắt kim loại Y khoa Cơng nghệ hóa chất Luyện thép 5% 5% 10% 25% 55% III/ Ứng dụng Biểu đồ thể hiện ứng dụng của oxi trong các linh vực III/ ng dng Oxi cú vai trũ quyt nh i vi s sng ca con ngi v ng vt. I. Vũ trớ caỏu taùo I. Vũ trớ caỏu taùo II/ Tớnh chaỏt vaọt lyự. III/ Tớnh cht húa hc IV/ ng d ng Chu trỡnh oxi trong t nhiờn [...]... : A Ngun tử oxi có độ âm điện lớn hơn mọi ngun tố khác (trừ flo) S B Oxi là phi kim hoạt động hố học, có tính oxi hố mạnh S C Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt ) S D Oxi tác dụng với hầu hết các phi kim (trừ N2, khí hiếm) Đ Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A K2O B F2O C H2O2 D (NH4)2SO4 Câu 7: Oxi khơng phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C Cacbon D Lưu huỳnh... trừ Au , Ag , Pt Đ Câu 2 Oxi sử dụng trong cơng nghiệp luyện thép chiếm bao nhiêu % lượng oxi sản xuất ra ? A 5% S B 10% S C 25% S D 55% Đ 16 Câu 3 Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị khơng cực : A H2S S B SO2 S C Al2S3 S D O2 Đ Câu 4 Cấu hình electron của ngun tử Oxi là : A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 18 Câu 5:Chỉ ra nội dung sai : A Ngun tử oxi có độ âm điện lớn hơn... hấp, con người cần một bầu khơng chúng trong lành: và giàu oxi Hãy ta phải khí trình bày một vài biện pháp để có được điều đó ? - Giảm lượng khí thải độc hại ( khí cac bon nic, ) vào khơng khí Trồng nhiều cây xanh, chăm sóc và bảo vệ cây xanh trong trường, ngoài đường phố Trồng rừng, chăm sóc và bảo vệ rừng Bài tập vận dụng Câu 1 Oxi có tính oxi hóa mạnh tác dụng được với : A Kim loại kiềm S B Kim loại... tồn thì sau phản ứng thu mấy lít hỗn hợp khí đo ở cùng đk trên? Dặn dò: Về nhà học bài và làm bài tập SGK, và soạn các câu hỏi sau: 1 Cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp? 2 Tính chất vật lý của ozon? So sánh tính chất hóa học giữa oxi và ozon? 3 Trong tự nhiên ozon được hình thành như thế nào? Cho biết ứng dụng của ozon?  . ra oxit : : Oxit Bazơ Oxit Bazơ Oxit axit Oxit axit Oxit lưỡng tính Oxit lưỡng tính Oxit không Oxit không tạo muối tạo muối Nhận xét loại phản ứng mà có sự tham gia của Oxi? Vai trò của Oxi. gia đều là phản ứng oxi hoá-khử. Oxi luôn là chất oxi hoá, bị khử từ O luôn là chất oxi hoá, bị khử từ O 0 0   O O -2 -2 - - Oxi tác dụng với các đơn chất tạo ra oxit Oxi tác dụng với các. phản ứng, số oxi hóa của oxi giảm từ 0 > -2. thí nghiệm thí nghiệm thí nghiệm Nhận xét: - C - C ác phản ứng mà Oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá-khử. Oxi ác phản ứng mà Oxi tham gia