p hần III một số đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 và hớng dẫn giải Sở giáo dục & đào tạo hà nam Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 THCS năm học 2000 2001 Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (4,0 điểm) 1. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch tạo thành khi trộn lẫn 150 g dung dịch H 2 SO 4 25% với 210 g dung dịch KOH 1M có khối lợng riêng là 1,05 g/cm 3 . 2. Căn cứ vào hoá trị của các nguyên tố hãy viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất có công thức phân tử. a) C 4 H 10 O ; b) C 3 H 9 N trong đó N có hoá trị 3. Câu 2 (3,0 điểm) Cho A, B, D, E là kí hiệu các hợp chất hữu cơ trong sơ đồ biến hoá sau : 1. A + . B ; 2. B + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 3. B + D + H 2 O 4. D + B E + H 2 O 5. E + NaOH B + Hãy xác định công thức, tên gọi của các chất A, B, D, E và hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ trên. Câu 3 (4,0 điểm) 1. Trình bày những hiện tợng có thể xảy ra và viết các phơng trình phản ứng giải thích cho từng tr- ờng hợp sau đây : a) Cho natri kim loại vào dung dịch AlCl 3 . b) Dẫn luồng khí CO 2 sục qua dung dịch nớc vôi trong, sau đó cho tiếp dung dịch nớc vôi trong đến d vào dung dịch thu đợc. 2. Các hiện tợng quan sát thấy giống nhau hay khác nhau khi tiến hành thí nghiệm theo trình tự sau, giải thích và viết các phơng trình phản ứng : Nhỏ dần từng giọt dung dịch KOH loãng vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Nhỏ dần từng giọt dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch KOH loãng. Câu 4 (4,0 điểm) Có hỗn hợp khí (A) gồm metan, etilen và axetilen. Nếu cho 5,6 lit hỗn hợp khí (A) lội qua dung dịch nớc brom d thì có 52 g brom tham gia phản ứng. Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,6 g hỗn hợp khí (A) thì vừa tốn hết 30,24 lit không khí. Xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A ? Biết rằng hỗn hợp khí (A) và không khí dùng trong các thí nghiệm ở trên đều đo ở điều kiện chuẩn, thể tích khí oxi lấy bằng 20% thể tích không khí. Câu 5 (5,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 28,4 g hỗn hợp X gồm K 2 CO 3 và muối cacbonat của kim loại M cha biết vào dung dịch H 2 SO 4 8% vừa đủ, thu đợc dung dịch Y và 5,6 lit khí CO 2 (ở đktc). Nồng độ muối K 2 SO 4 trong dung dịch Y thu đợc sau phản ứng bằng 5,3762%. a) Tìm kim loại M và phần trăm theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp X. b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch Y, lọc tách kết tủa rồi đem nung ở nhiệt độ cao đến khi khối lợng chất rắn thu đợc không thay đổi nữa thì cân đợc a g. Tính a ? Tính thể tích dung dịch NaOH 1M phải dùng, biết đã dùng d 10% so với lợng cần. Cho : Fe = 56 ; Al = 27 ; Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Mg = 24 ; S = 32 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; Br = 80 ; K = 39). Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 2000 2001 tỉnh Hà Nam Câu 1 1. Số g H 2 SO 4 = 150ì25 = 37,5 g ; Số mol KOH = 210 1 1,05 1000 ì ì = 0,2 hay 5,6 g ; Căn cứ vào phơng trình phản ứng tính đợc số g H 2 SO 4 d là 27,7 g ; số g K 2 SO 4 tạo thành là 17,4 g C% (H 2 SO 4 ) = 7,7% ; C% (K 2 SO 4 ) = 4,83%. 2. a) C 4 H 10 O : viết đúng 7 công thức cấu tạo. b) C 3 H 9 N : viết đúng 4 công thức cấu tạo. Câu 2 Lí luận tìm ra B là C 2 H 5 OH 3 chất A, D, E lần lợt là C 2 H 4 ; CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 (Học sinh tự viết các phơng trình phản ứng) Câu 3 a) Cho natri kim loại vào dung dịch AlCl 3 thấy hiện tợng : có khí bay ra, có kết tủa, kết tủa tan (học sinh tự viết 3 phơng trình) b) Dẫn luồng khí CO 2 sục qua nớc vôi trong, sau đó cho tiếp dung dịch nớc vôi đến d vào dung dịch thu đợc ta thấy đầu tiên xuất hiện kết tủa, kết tủa tan, cho tiếp Ca(OH) 2 d lại có kết tủa xuất hiện (HS tự viết 3 phơng trình phản ứng). c) Hiện tợng khác nhau : Kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần. Kết tủa xuất hiện rồi tan ngay, lại xuất hiện rồi lại tan ngay, lâu sau kết tủa không tan nữa và tăng dần. Câu 4 Trong 5,6 lit hỗn hợp A gọi số mol CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 lần lợt là a, b, c : Có phơng trình : a+b+c = 5,6 22,4 (I) Cho qua nớc brom có phơng trình : b + 2c = 52 160 (II) Trong 2,6 g hỗn hợp A, gọi số mol CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 lần lợt là x, y, z, dựa vào phản ứng cháy có phơng trình : 16x+28y+26z = 2,6 (III) và phơng trình 2x+3y+2,5z = 30,24.5 22,4 (IV) có x a x y z 0,25 = + + a = 0,25x x y z+ + ; Tơng tự có b = 0,25y (x y z)+ + và c = 0,25z (x y z)+ + Thay b, c vào (II) đợc phơng trình : 13x+3y7z = 0 (V) Lấy (III) (IV) và (III) (V) đợc hệ hai phơng trình 2 ẩn rồi giải tiếp đợc z = 0,04 ; y = 0,05 ; và x= 0,01 ; suy ra kết quả : %V(CH 4 ) = 10% ; %V(C 2 H 4 ) = 50% và V(C 2 H 2 ) = 40%. Câu 5 a) Gọi số mol 2 muối lần lợt là a, b ; hoá trị của M là n. Có phơng trình : 138a + (2M+60n)b=28,4 (I) và phơng trình : a+bn = 0,25 (II) Khối lợng dung dịch H 2 SO 4 8% = 306,25 g. Khối lợng dung dịch sau phản ứng khi CO 2 đã bay hết : 334,65 11 = 323,65 g. Lập đợc phơng trình C% (K 2 SO 4 ) = 174a .100 323,65 = 5,3762. Giải ra đợc : a = 0,1 2 3 K CO m = 0,1.138 = 13,8 g %. Biện luận tìm tiếp đợc n = 3 ; b = 0,05 và M = 56 % của Fe 2 (CO 3 ) 3 . b) Đáp số : a = 0,05ì160 = 8 g. Số mol của NaOH = 0,3 là vừa đủ, d 10% là 0,33 mol. V dung dịch NaOH = 0,33 lit. Sở giáo dục & đào tạo hà nam Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 THCS năm học 2002 2003 Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (5,0 điểm) 1. Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian đợc chất rắn A. Hoà tan A trong H 2 SO 4 đặc, nóng đợc dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH đợc dung dịch D. D vừa tác dụng đợc với BaCl 2 vừa tác dụng với NaOH. B tác dụng với dung dịch KOH. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : a) Cu(NO 3 ) 2 + ? CuS + ? b) Cu + ? CuCl 2 3. Cho từ từ từng mẩu natri kim loại đến d vào dung dịch AlCl 3 và dung dịch CuSO 4 . Hiện tợng xảy ra có giống nhau không ? Viết phơng trình phản ứng và giải thích. Câu 2 (4,0 điểm) a) Cho V lit CO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M và Ca(OH) 2 0,75M thu đợc 12 g kết tủa. Tính V ? b) Dẫn luồng khí H 2 đi qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng. Sau một thời gian thu đợc 24,0 g chất rắn. Xác định khối lợng hơi nớc tạo thành ? Câu 3 (4,0 điểm) 1. Dẫn 8 lit hỗn hợp khí A ở điều kiện tiêu chuẩn gồm hiđro, etan và axetilen đi qua bột Ni nung nóng thì thu đợc 5 lit chất khí duy nhất. Hỏi hỗn hợp khí A ban đầu nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần ? 2. Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,005M ; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,05M và H 2 SO 4 0,05M. a) Tính thể tích dung dịch B cần để trung hoà 1 lit dung dịch A b) Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu đợc sau phản ứng, cho rằng thể tích dung dịch không thay đổi. Câu 4 (3,5 điểm) Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột lu huỳnh và bột nhôm trong 375 ml dung dịch HCl 0,2M thu đ- ợc 0,672 lit khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. a) Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch B. b) Nung nóng 3,54 g cũng hỗn hợp A nói trên ở nhiệt độ cao thích hợp trong bình kín không có oxi cho đến khi phản ứng xong thì thu đợc chất rắn C. Xác định phần trăm khối lợng các chất trong chất rắn C. Câu 5 (3,5 điểm) A là hợp chất hữu cơ chứa 2 hoặc 3 nguyên tố C, H, O. Trộn 1,344 lit CH 4 với 2,688 lit khí A đều ở điều kiện tiêu chuẩn, thu đợc 4,56 g hỗn hợp khí B. Tính khối lợng mol của A. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 d thấy tạo thành 35,46 g kết tủa. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A. ( Cho khối lợng mol nguyên tử : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35,5 ; Ba = 137 ; S = 32 ; Al = 27 ; K =39 ; Ca = 40). Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 2002 2003 tỉnh Hà Nam Câu 1 1. Nung nóng Cu trong không khí thu đợc chất rắn A là CuO và Cu. Hoà tan A trong H 2 SO 4 đặc, nóng đợc dung dịch B và khí C. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O (1) Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (2) Dung dịch B là CuSO 4 ; khí C là SO 2 dung dịch D là KHSO 3 : SO 2 + KOH KHSO 3 2KHSO 3 + BaCl 2 KCl + K 2 SO 3 + BaSO 3 2KHSO 3 + 2NaOH Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O CuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 2. Hoàn thành các phơng trình phản ứng : a) Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 S CuS + 2NaNO 3 b) Cu + Cl 2 CuCl 2 3. Khi cho từ từ từng mẩu natri kim loại đến d vào dung dịch AlCl 3 thì thấy có khí bay lên, rồi có kết tủa, sau cùng kết tủa tan. (HS tự viết 3 phơng trình phản ứng). Còn khi cho vào dung dịch CuSO 4 thấy có khí bay lên, rồi có kết tủa, kết tủa không tan ( HS tự viết 3 phơng trình phản ứng). Câu 2 a) Số mol KOH = 1ì0,2 = 0,2 mol ; Số mol Ca(OH) 2 = 0,2ì0,75 = 0,15 mol. * Nếu chỉ tạo một muối CaCO 3 do phơng trình : Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (1) 0,12 mol 12 100 = 0,12 mol thì V (CO 2 ) = 0,12ì22,4 = 2,688 lit. * Nếu tạo 2 muối : KOH + CO 2 KHCO 3 (2) 0,2 0,2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (3) 0,12 0,12 0,12 Ca(OH) 2 + 2CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 (4) (0,150,12) 0,06 Tổng số mol CO 2 = 0,2 + 0,12 + 0,06 = 0,38 mol. Thì V(CO 2 ) = 0,38ì22,4 = 8,512 lit. b) Phơng trình phản ứng : CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) Số mol CuO ban đầu : n CuO = 28 80 = 0,35 mol Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol đồng đợc giải phóng là n Cu = 0,35 mol hay 0,35ì64 = 22,4 g. 22,4 g này lại nhỏ hơn 24 g chất rắn tạo thành sau phản ứng là vô lí, có nghĩa là phản ứng xảy ra cha hoàn toàn, còn d CuO. Gọi số mol CuO đã phản ứng với H 2 là x, thì số mol H 2 tham gia phản ứng và số mol Cu, H 2 O tạo thành sau phản ứng cũng là x ; 24,0 g chất rắn thu đợc sau phản ứng gồm CuO d và Cu tạo thành. Ta có phơng trình : 64x + 80(0,35x) = 24,0. Giải ra : x = 0,25 mol suy ra số g hơi H 2 O tạo thành là 0,25ì18 = 4,5 g. Câu 3 C 2 H 2 + H 2 0 Ni (t ) C 2 H 4 (1) C 2 H 4 + H 2 0 Ni (t ) C 2 H 6 (2) Khí duy nhất còn lại là C 2 H 6 . Các phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, H 2 và C 2 H 2 đều hết. V hỗn hợp (A) giảm là do 2 H V phản ứng = 8 5 = 3 lit 2 2 C H V ban đầu = 2 H 1 V 2 =1,5 lit 2 6 C H V ban đầu = 8 1,5 3 = 3,5 lit Do đó tỉ lệ khối lợng hỗn hợp A so với không khí bằng : d hhA/kk = 3,5.30 1,5.26 3.2 8.29 + + = 0,65 lần nhẹ hơn 2. Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,005M ; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,05M và H 2 SO 4 0,05M. a) Trong 1 lit dung dịch A ta có tổng số mol OH = 0,02 + 0,005ì2 = 0,03. Trong 1 lit dung dịch B có n HCl = 0,05 mol ; 2 4 H SO n = 0,05 mol Tổng số mol H + trong 1 lit dung dịch B bằng 0,05 + 0,05ì2 = 0,15 mol. Thể tích dung dịch B cần lấy V dd (B) = 0,03 0,15 = 0,2 lit. b) Theo bài ra ta có các phơng trình phản ứng sau : H + + OH H 2 O (1) Ba 2+ + SO 4 2 BaSO 4 (2) Ta có trong 0,2 lit dung dịch B có 2 4 SO n = 0,05ì0,2 = 0,01 mol Theo (2) 2+ 2- 4 Ba SO n = n = 0,005 mol Số mol ion 2 4 SO còn d = 0,01 0,005 = 0,005 mol. Vì thể tích dung dịch không thay đổi nghĩa là thể tích tổng cộng là 1,2 lit mà K n + n K = 0,02 mol ; Cl n = 0,01 mol và 2 4 SO n = 0,005 mol. Nên nồng độ mol/l của muối clorua : [KCl] = 0,01 1,2 = 0,0083M ; [K 2 SO 4 ] = 0,005 1,2 = 0,0042M. Câu 4 a) Hoà tan hỗn hợp A vào dung dịch HCl chỉ có Al tan : 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) 2 H 0,672 n 22,4 = = 0,03 mol ; n Al = 2 H 2 2 n 0,03 3 3 = ì = 0,02 mol Số mol HCl tham gia phản ứng (1) = 2 2 H n = 0,03ì2 = 0,06 mol n HCl ban đầu bằng 0,375ì0,2 = 0,075 mol. Sau phản ứng còn d HCl = 0,075 0,06 = 0,015 mol ; do vậy Al tan hết, dung dịch B trong bình phản ứng gồm HCl d 0,015 mol và AlCl 3 (S không tan). Coi V dung dịch B thay đổi không đáng kể gần bằng thể tích dung dịch B ban đầu = 0,375 lit. Nh vậy [HCl] = 0,015 0,375 = 0,04M. Do 3 AlCl n = n Al = 0,02 mol nên [AlCl 3 ] = 0,02 0,375 = 0,053M. b) Khi nung 3,54 g hỗn hợp A trong bình không có oxi, xảy ra phản ứng : 2Al + 3S Al 2 S 3 (2) Trong 1,18 g hỗn hợp A có 0,02 mol Al hay 0,54 g Al; Số g S còn lại là : 1,18 0,54 = 0,64 g hay n S = 0,02 mol. Nh vậy tỉ lệ số mol Al và S là 0,02 0,02 =1:1 ; mà 3,54 g hỗn hợp A đúng gấp 3,54 1,18 = 3 lần, nên có số mol Al = số mol S = 0,06 mol. Theo phản ứng (2) tỉ lệ số mol Al và S phản ứng là 2 3 ; Nh vậy S phản ứng hết, còn Al d 0,02 mol; phản ứng tạo thành 0,02 mol Al 2 S 3 %Al = 0,54 100 3,54 ì =15,25% ; %Al 2 S 3 = 84,75%. * Nồng độ (%) các chất trong dung dịch D % Al = 0,54 100 275 ì = 0,2 % ; % Al 2 O 3 = 150.0,02 100 275 ì = 1,09%. Câu 5 Khối lợng 1,344 lit CH 4 (đktc) = 16.1,344 22,4 = 0,96g ; Khối lợng của 2,688 lit khí A = 4,56 0,96 = 3,6 g. Vậy khối lợng mol của A = 3,6.22,4 30g 2,688 . Gọi số nguyên tử C, H trong hợp chất A là x, y ta có : CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (1) C x H y O z + 1 y (2x z 2 2 + )O 2 xCO 2 + y 2 H 2 O (2) Dung dịch Ba(OH) 2 hấp thụ CO 2 có thể xảy ra : Ba(OH) 2 + 2CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 (3) Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O (4) Theo (4) có 35,46 197 = 0,18 mol BaCO 3 đợc tạo ra do 0,18 mol CO 2 ; số mol Ba(OH) 2 còn d là 0,24 0,18 = 0,06 mol, điều đó chứng tỏ phản ứng (3) không xảy ra. 0,18 mol CO 2 là do (1) và (2) tạo ra ; (1) chỉ tạo 1,344 22,4 = 0,06 mol do CH 4 cháy ; Số mol CO 2 còn lại 0,18 0,06 = 0,12 là do 2,688 22,4 = 0,12 mol C x H y O z cháy tạo ra ; Do vậy ta có thể kết luận phân tử C x H y O z chỉ có 1 nguyên tử C ; Mặt khác khối lợng mol phân tử của C x H y O z = (4,56 0,96)ì 2,688 22,4 = 30 (g). Nên công thức phân tử C x H y O z là CH 2 O, có công thức cấu tạo là : HCHO. Sở giáo dục & đào tạo Hải phòng Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 1997 1998 (bảng B) Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (4 điểm) 1. Hãy nói cách pha 2 lit dung dịch H 2 SO 4 0,2M từ dung dịch H 2 SO 4 95% khối lợng riêng 1,84 g/ml. 2. Trên hai đĩa cân A, B có 2 cốc đựng 2 dung dịch axit HCl (đĩa A), axit H 2 SO 4 (đĩa B). Điều chỉnh lợng dung dịch ở hai đĩa để cân ở vị trí thăng bằng (hình vẽ). Cho 1,15 g kim loại Na vào cốc đựng dung dịch HCl. Để cân về vị trí thăng bằng cần thêm bao nhiêu gam kim loại Mg vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 . 3. Cho phản ứng tổng quát : A + B C + D + E Hãy dẫn ra 2 phơng trình phản ứng với khí E khác nhau phù hợp với phản ứng tổng quát trên, cân bằng phơng trình. 4. Từ muối ăn, lu huỳnh, nớc cùng các điều kiện cần thiết, có thể điều chế đợc những khí nào ? Viết phơng trình phản ứng. Câu 2 (3 điểm) 1. a) Làm thế nào để phát hiện đợc lợng nhỏ nớc có lẫn trong rợu etylic ? Nêu phơng pháp làm khan rợu etylic khi có lẫn một lợng nhỏ nớc. b) Làm thế nào để có rợu 70 0 từ rợu khan ? 2. Cho 2 công thức phân tử : C 2 H 6 O ; C 2 H 4 O 2 . Mỗi công thức có 2 công thức cấu tạo của hai chất khác nhau. a) Dựa vào quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ hãy viết 4 công thức cấu tạo ứng với 2 công thức phân tử trên, biết rằng 2 công thức cấu tạo ứng với công thức C 2 H 4 O 2 đều có liên kết : A B O C O b) Chỉ rõ 2 chất trong 4 chất có phản ứng với Na ? Giải thích vì sao? 3. Một hiđrocacbon có công thức C 2n H 5n . Hãy biện luận tìm công thức phân tử hiđrocacbon. Câu 3 (3 điểm) Có hỗn hợp A có khối lợng 12,9 g gồm kim loại M (hoá trị 2) và S. Nung hỗn hợp trong bình kín (không có không khí), thu đợc chất rắn X. Đốt X trong O 2 d thu đợc oxit của kim loại M có khối lợng 8,1 g và khí E. Hấp thụ khí E bằng dung dịch NaOH d thấy khối lợng bình tăng 12,8 g. a) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b) Tìm kim loại M. c) Tính % khối lợng các chất trong hỗn hợp A ? Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 1997 1998, hải phòng (bảng B) Câu 1 1. Khối lợng H 2 SO 4 = 2.0,2.98 = 39,2 (g). Thể tích dung dịch H 2 SO 4 95% cần lấy : 100 39,2 1,84 95 ì ì = 22,43 (ml) Cách pha : Không đổ nớc vào axit Lấy một thể tích nớc đủ lớn sao cho khi thêm 22,43 ml dung dịch H 2 SO 4 95% thể tích không v- ợt quá 2 lit. Đổ dung dịch H 2 SO 4 95% từ từ theo thành ống đong đựng H 2 O vừa lấy và khuấy đều, rồi thêm nớc cho đủ 2 lit. 2. Phơng trình phản ứng : 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (1) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (2) Gọi x là khối lợng Mg cần thêm, ta có : 1,15 - 1,15 2 x x 2 23 2 24 ì = ì ì Giải đợc x = 1,2 (g). 3. Hai phơng trình : BaCO 3 + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O + CO 2 3BaCO 3 + 2H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O + 3CO 2 (Học sinh có thể dẫn ra phơng trình khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa) 4. 2NaCl + 2H 2 O mn điện phân 2NaOH + Cl 2 + H 2 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO HClO HCl + O 2O O 2 H 2 + Cl 2 2HCl (khí hiđro clorua) S + O 2 0 t SO 2 S + H 2 0 t H 2 S Câu 2 1. a) Dùng CuSO 4 khan, nếu trong rợu có lẫn nớc tạo tinh thể mầu xanh CuSO 4 .5H 2 O. + Cho CuSO 4 khan vào rợu lẫn H 2 O lắc kĩ đến khi cho thêm CuSO 4 không tạo tinh thể xanh. b) Lấy 70 phần thể tích rợu khan, thêm H 2 O cho đủ 100 phần thể tích. 2. C 2 H 6 O có 2 công thức cấu tạo : CH 3 CH 2 OH và CH 3 OCH 3 C 2 H 4 O 2 thoả mãn điều kiện đầu bài có : O O H 3 CC và HC OH O CH 3 Rợu etylic và axit axetic phản ứng đợc với Na, vì đều có nhóm OH trong phân tử. 3. Hiđrocacbon có công thức : C 2n H 5n Từ điều kiện số nguyên tử H trong hiđrocacbon có : 5n 2 ì 2n + 2 n 2 Nếu n = 1 công thức là C 2 H 5 , không thoả mãn. n = 2 công thức là C 4 H 10 , thoả mãn. Câu 3 a) Các phơng trình phản ứng : M + S MS 2MS + 3O 2 2MO + 2SO 2 Nếu d S : S + O 2 SO 2 SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O b) Tìm kim loại M : Khí E là SO 2 có số mol : 2 SO 12,8 n 64 = = 0,2 ; Khối lợng kim loại : 2,9 - 0,2 ì 32 = 6,5 g Số mol kim loại : 8,1 6,5 16 = 0,1 mol ;KLNT kim loại : M = 6,5 0,1 = 65. Vậy kim loại là: Zn. c) % khối lợng Zn : 6,5.100 50,39% 12,9 ; % khối lợng S = 49,61%. Sở giáo dục & đào tạo Hải phòng Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 1998 1999 (bảng a) Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3 điểm) 1. Viết phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau : [...]... đào tạo Hải phòng Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 199 9 200 0 (bảng a) Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề) Câu 1 (6 điểm) 1 Hãy bổ sung những từ còn thiếu rồi viết lại các định nghĩa, định luật sau cho đúng a) Một mol bất kì chất nào ở điều kiện nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau b) Phân tử là đại diện cho chất và mang đầy đủ tính... phần C,H,O sau phản ứng thấy số mol CO 2 và số mol H2O thu đợc bằng số mol A và số mol O 2 tham gia phản ứng Xác định công thức cấu tạo của A biết rằng trong phân tử A chỉ có các liên kết đơn Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 199 8 199 9, hải phòng (bảng B) Câu 1 1 a) Định nghĩa (xem định nghĩa SGK Hoá học 9) Điều kiện : Sản phẩm phản ứng cho chất kết tủa hoặc bay hơi Lấy 2 ví dụ... kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 199 8 199 9, hải phòng (bảng A) Câu 1 1 Các phơng trình phản ứng: t0 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 MnO2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaSO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + SO2 + 2HCl FeS FeCl2 + H2S * Phân loại : Phi kim : H2 và Cl2 Oxit axit : SO2 và CO2 Axit : H2S 2 Các phơng trình phản ứng : 4FeS2... thể tích khí B ở đktc là : 6,76 lit Theo các phơng trình (1) và (2) có : HCl = 3ì0,086244 + 2ì0,1725 = 0,6 Vậy nồng độ axit : x = 0,6 =1 (mol/l) 0,6 Sở giáo dục & đào tạo Hải phòng Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 199 9 200 0 (bảng b) Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề) Câu 1 (6 điểm) 1 Hãy điền vào chỗ trống những từ thích hợp sao cho đúng nội dung các định... m(g) chất hữu cơ X, sau phản ứng thu đợc 8,8 g CO2 và 3,6 g H2O Thể tích O2 cần dùng là 4,48 lit (đktc) Xác định công thức phân tử của X, biết ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất m g X có thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 g O2 Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 199 9 200 0, hải phòng (bảng b) Câu 1 Xem hớng dẫn giải trang 258, 2 59 Câu 2 1 Các công thức cấu tạo của C3H7OCl : CH3... cấu tạo : CH3 CH3CH2CH2COOH ; CH3 CH2COOCH3 CH3 CH COOH ; CH3 COOC2H5 ; H COOCH2CH2 CH3 ; HCOO CH CH3 CH3 Sở giáo dục & đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm Hải phòng học 199 8 199 9 (bảng b) Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 ( 3 điểm) 1 a) Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là gì ? Lấy hai ví dụ phản ứng trao... (R), (Q) có phản ứng đợc với Cl2 (chiếu sáng) Xác định công thức cấu tạo của (M), (N), (P), (Q), (R) và công thức phân tử của X Giải thích Câu 4 (4 điểm) Hoà tan muối nitrat của một kim loại hoá trị 2 vào nớc đợc 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy ra vừa đủ, thu đợc kết tủa (B) và dung dịch (C) Khối lợng kết tủa (B) và khối lợng muối nitrat trong dung dịch... m Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 200 1 200 2, hải phòng (bảng a) Câu 1 1 a) Dùng kim loại Ba cho vào từng dung dịch, các dung dịch đều có khí thoát ra, đó là khí H2 : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba + 2HCl BaCl2 + H2 Hai dung dịch có kết tủa là K2SO4 ; K2CO3 Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH Ba(OH)2 + K2CO3 BaCO3 + 2KOH Cho 2 dung dịch không cho kết tủa ( HCl và BaCl2) vào 2 kết tủa ... súng Câu 5 (5 điểm) Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg, cho 1, 29 g A vào 200 ml dung dịch CuSO 4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 3,47 g chất rắn B và dung dịch C , lọc lấy dung dịch C rồi thêm dung dịch BaCl2 d vào thu đợc 11,65 g kết tủa 1 Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 2 Tính khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp A 3 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa... B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C rồi thêm dung dịch BaCl2 d vào thu đợc 11,65 g kết tủa 1 Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 2 Tính khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp A 3 Nếu cho dung dịch NaOH dung dịch C vào thu đợc kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc m g chất rắn Tìm khoảng xác định của m Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 200 1 200 2, . giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 199 7 199 8, hải phòng (bảng B) Câu 1 1. Khối lợng H 2 SO 4 = 2.0,2 .98 = 39, 2 (g). Thể tích dung dịch H 2 SO 4 95 % cần lấy : 100 39, 2 1,84 95 ì ì . dục & đào tạo Hải phòng Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 199 8 199 9 (bảng a) Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3 điểm) 1. Viết phơng. CH 3 Sở giáo dục & đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm Hải phòng học 199 8 199 9 (bảng b) Môn thi : Hoá học (Thời gian làm bài 150 phút - Không kể thời gian giao đề) Câu 1 ( 3 điểm) 1. a)