S 1 Cõu 1. Hóy cho saccaroz khụng phn ng vi tỏc nhõn no di õy? A. AgNO 3 /NH 3 , t 0 B. Cu(OH) 2 C. H 2 O/H + , t 0 D. (CH 3 CO) 2 O Cõu 2. Cho 10,0 gam bt kim loi M vo dung dch cha 0,1 mol AgNO 3 v 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau phn ng hon ton thỡ thu c 24,5 gam kt ta. Vy kim loi M l: A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Cõu 3. hirat húa ancol X bc III thu c hai anken cú cụng thc phõn t l C 5 H 10 . Hóy cho bit anken no l sn phm chớnh? A. 2-metylbut-2-en B. pent-2-en C. 3-metylbut-1-en D. 2-metylbut-1-en Cõu 4. Cú cỏc húa cht sau: MnO 2 , H 2 SO 4 c, NaCl; Zn v NaOH. Bng cỏch cho cỏc húa cht ú tỏc dng trc tip vi nhau cú th iu ch c dóy khớ no sau õy? A. H 2 , Cl 2 , SO 2 v O 2 B. Cl 2 , HCl, O 2 v H 2 C. HCl, SO 2 , H 2 v O 2 D. Cl 2 , HCl, SO 2 v H 2 Cõu 5. X phũng húa hon ton 1,0 tn cht bộo (cha 89% tristearin theo khi lng) bng NaOH. Tớnh khi lng x phũng (cha 75% natristearat theo khi lng) thu c. Bit hiu sut phn ng t 87,5%. A. 1024 kg B. 1071 kg C. 1000 kg D. 1125 kg Cõu 6. Hp cht X cú cha C, H, Cl vi % khi lng C, H, Cl tng ng l:31,86%; 5,31%; 62,83%. Hóy cho bit X cú bao nhiờu cụng thc cu to? A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 Cõu 7. Hóy cho bit t hai aminoaxit l Alanin v Glyxin, ngi ta cú th tng hp c bao nhiờu tripeptit mch h cha ng thi c hai aminoaxit ú ? A. 3 B. 8 C. 6 D. 4 Cõu 8. Cho cỏc nguyờn t: X (Z = 11); Y (Z = 13); M (Z = 20). S sp xp no ỳng vi chiu tng dn tớnh baz ca cỏc hiroxit ca cỏc nguyờn t ú? A. Y < X < M B. X < Y < M C. Y < M < X D. M < Y < X Cõu 9. t CuFeS 2 trong khớ oxi d thu c CuO, Fe 2 O 3 v SO 2 . Hóy cho bit trong phn ng ú, mi phõn t CuFeS 2 ó : A. nhn 11 electron B. nhng 13 electron C. nhn 13 electron D. nhng 15 electron Cõu 10. Cho khớ CO 2 tỏc dng vi cỏc dung dch cht sau: C 6 H 5 ONa, K 2 CO 3 , NaClO, KClO 3 , NaOH,C 6 H 5 NH 3 Cl. S cht phn ng l: A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 Cõu 11. Cho s sau : M x (CO 3 ) y khikhongtrongnung M x O y HCl+ MCl 2y/x dpnc M. Hóy cho bit M x (CO 3 ) y cú th tng ng vi mui no sau õy ? A. FeCO 3 B. CaCO 3 C. K 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 Cõu 12. X l nguyờn t thuc chu k 3. Oxit cao nht ca X l X 2 O 7 . Vy s hiu nguyờn t ca X l: A. 15 B. 17 C. 16 D. 18 Cõu 13. Hũa tan ht 4,52 gam hn hp X gm 2 mui cacbonat ca 2 kim loi kim th thuc 2 chu kỡ k tip nhau dung dch d. Sau phn ng thu c 1,54 lớt CO 2 ( 27,3 0 C v 0,8 atm). Vy cụng thc ca 2 mui l: A. BeCO 3 v MgCO 3 B. SrCO 3 v BaCO 3 C. MgCO 3 v CaCO 3 D. CaCO 3 v SrCO 3 Cõu 14. Tin hnh trựng ngng 8,9 gam alanin thỡ thu c 5,77 gam peptit v 1,35 gam H 2 O. Vy hiu sut phn ng trựng ngng l : A. 70% B. 80% C. 75% D. 85% Cõu 15. Hóy cho bit polime no sau õy c iu ch t phn ng trựng hp ? A. t lapsan B. t nitron C. t nilon-6,6 D. t axetat Cõu 16. Cho 12,25 gam KClO 3 vo dung dch HCl c, khớ Cl 2 thoỏt ra cho tỏc dng vi ht vi kim loi M thu c 30,9 gam hn hp cht rn X. Cho X vo dung dch AgNO 3 d, thu c 107,7 gam kt ta. Vy kim loi M l: A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg Cõu 17. Hn hp X gm 2 hirocacbon mch h. Cho 3,36 lớt hn hp X (ktc) vo bỡnh ng dung dch Br 2 d khụng thy cú khớ thoỏt ra khi bỡnh. Khi lng brom ó phn ng l 40 gam. t chỏy hon ton 3,36 lớt hn hp X (ktc) thu c 15,4 gam CO 2 . Vy hn hp X gm: A. C 2 H 2 v C 4 H 8 B. C 2 H 4 v C 4 H 6 C. C 2 H 2 v C 3 H 6 D. C 2 H 4 v C 3 H 4 Cõu 18. Hóy cho bit, khi in phõn núng chy NaOH, ti anot xy ra quỏ trỡnh no sau õy? A. 2H 2 O + 2e 2OH - + H 2 B. 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e C. Na + + e Na D. 4OH - O 2 + 2H 2 O + 4e Cõu 19. hirat húa ancol n chc X thu c cht hu c Y. T khi ca Y so vi X l 0,75. Vy cụng thc ca ancol X l: A. C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 7 OH Cõu 20. Cho hn hp X gm mt anehit n chc v mt anehit no hai chc mch h tỏc dng vi AgNO 3 d trong NH 3 , un núng thu c s mol Ag gp 4 ln s mol hn hp X. Mt khỏc, em t chỏy hon ton 2a mol hn hp X thỡ thu c 4a mol CO 2 v 3a mol H 2 O. Vy cụng thc ca hai anehit l : A. HCHO v OHC-CHO B. C 2 H 3 CHO v OHC-CHO C. HCHO v OHC-CH 2 -CHO D. CH 3 CHO v OHC-CH 2 -CHO Cõu 21. Cho mt loi qung st vo dung dch HNO 3 loóng, núng thy cú khớ NO (duy nht bay ra). Cho dung dch BaCl 2 vo dung dch sau phn ng trờn, khụng thy cú kt ta thu c. Vy qung st ó cho l: A. xierit B. pirit C. hematit D. manhetit Cõu 22. Cho cỏc cht sau: (1) metyl amin; (2) benzyl amin; (3) imetyl amin; (4) N-Metyl anilin. S sp xp no ỳng vi chiu tng dn tớnh baz ca cỏc amin ú? A. (2) < (4) < (1) < (3) B. (1) < (2) < (3) < (4) C. (4) < (2) < (1) < (3) D. (4) < (1) < (3) < (2) Cõu 23. Cho 23,8 gam hn hp X gm M 2 CO 3 v MHCO 3 (M l kim loi kim) vo dung dch HCl d thy thoỏt ra 4,48 lớt CO 2 (ktc). Vy kim loi kim M l: A. Na B. Rb C. K D. Li Cõu 24. Cho khớ CO d qua hn hp X gm CuO, MgO, FeO v Cr 2 O 3 nung núng, sau phn ng hon ton thu c cht rn Y. Vy thnh phn ca cht rn Y l: A. Cu, Fe, MgO, Cr 2 O 3 B. Cu, Fe, Mg, Cr C. Cu, FeO, MgO, Cr 2 O 3 D. Cu, Fe, MgO, Cr Cõu 25. Hn hp X gm 5,6 gam Fe v 4,0 gam S. Nung hn hp X nhit cao trong iu kin khụng cú oxi thu c hn hp Y. Hũa tan hn hp Y trong dung dch H 2 SO 4 c núng d. Tớnh th tớch khớ SO 2 thoỏt ra (ktc) A. 10,08 lớt B. 11,20 lớt C. 13,44 lớt D. 11,76 lớt Tài liệu ôn cấp tốc năm 2009 Ch ơng trình nâng cao. 1 Câu 26. Cho 8,8 gam etyl axetat vào 100,0 ml dung dịch KOH 0,5M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng là: A. 4,9 gam B. 9,3 gam C. 8,5 gam D. 4,1 gam Câu 27. Có các axit sau: (1) CH 2 =CHCOOH; (2) CH 3 COOH; (3) CH ≡ CCOOH; (4) CH 3 CH 2 COOH. Sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng dần tính axit của các chất đó? A. (2) < (4) < (3) < (1) B. (1) < (2) < (3) < (4) C. (2) < (4) < (1) < (3) D. (4) < (2) < (1) < (3) Câu 28. Hãy cho biết có bao nhiêu xeton mạch hở có công thức phân tử là C 5 H 8 O? A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 Câu 29. Từ ankan mạch dài, người ta sản xuất chất giặt rửa tổng hợp là các muối sunfat với gốc hiđrocacbon ứng với các gốc hiđrocacbon của axit béo. Vậy số giai đoạn phản ứng đã thực hiện là: A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Câu 30. Hiđrocacbon X có chứa 1 vòng và 4 liên kết π trong phân tử. Vậy công thức chung của X là: A. C n H 2n-4 B. C n H 2n-10 C. C n H 2n-8 D. C n H 2n-6 Câu 31. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ B. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ C. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ D. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ Câu 32. Cho các phản ứng sau: (1) F 2 + H 2 O; (2) NH 3 + CuO; (3) H 2 S + O 2 (dư); (4) CaOCl 2 + HCl (đặc). Những phản ứng tạo ra đơn chất là: A. (1), (2), (4) B. (1), (2), (3) C. (1), (3), (4) D. (2), (3), (4) Câu 33. Cho 0,1 mol alanin tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X vào dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan M có khối lượng là : A. 24,25 gam B. 22,75 gam C. 23,45 gam D. 12,55 gam Câu 34. Cho a gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit axetic, axit propionic tác dụng với NaHCO 3 dư thì thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X, sau đó cho sản phẩm cháy vào dung dịch vôi trong dư thu được 25,0 gam kết tủa. Tính thể tích O 2 (đktc) đã dùng cho phản ứng cháy là: A. 7,84 lít B. 5,60 lít C. 6,16 lít D. 8,40 lít Câu 35. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 trong đó số mol Fe bằng số mol Fe 3 O 4 . Cho m gam X vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 2,24 lít SO 2 (đktc). Vậy khối lượng hỗn hợp X là: A. 14,4 gam B. 28,8 gam C. 21,6 gam D. 16,8 gam Câu 36. Cho 100,0 ml dung dịch KOH 1,0M vào 100,0 ml dung dịch HNO 3 thu được dung dịch có chứa 8,975 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HNO 3 trong dung dịch đã dùng là: A. 0,45M B. 1,00M C. 1,50M D. 0,75M Câu 37. Hãy cho biết từ isopentan có thể tạo ra bao nhiêu gốc hiđrocacbon hoá trị I? A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 38. Cho các phản ứng sau: (1) NH 3 + dd FeCl 3 ; (2) dd Na 2 CO 3 + dd AlCl 3 ; (3) dd NaAlO 2 + dd NH 4 Cl; (4) dd H 2 SO 4 + dd Ba(HCO 3 ) 2 . Những phản ứng thu được kết tủa và khí sau phản ứng ? A. (1) (2) (4) B. (1) (2) (3) C. (1) (3) (4) D. (2) (3) (4) Câu 39. Cho 13,44 lít khí Cl 2 (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 0 C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là: A. 0,32M B. 0,48M C. 0,24M D. 0,20M Câu 40. Cho phản ứng sau: (1) MnO 2 + HCl đặc, nóng; (2) SO 2 + dd KMnO 4 ; (3) H 2 SO 4 đặc, nóng + NaCl; (4) Cl 2 + dd NaOH. Những phản ứng oxi hóa - khử là: A. (2), (3), (4) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4) Câu 41. Hãy cho biết yếu tố nào sau đây làm thay đổi hằng số điện ly của chất điện ly ? A. áp suẩt B. nhiệt độ C. chất xúc tác D. nồng độ Câu 42. Có các dung dịch không màu, mất nhãn sau: NaOH, NaNO 3 , NaCl, Na 2 S. Hoá chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó? A. Fe(NO 3 ) 3 B. AgNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 D. HCl Câu 43. Chất X có công thức phân tử là C 7 H 9 N. X dễ dàng tác dụng với dung dịch Br 2 tạo kết tủa trắng. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo ? A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 44. Cho sơ đồ sau : muối X → Y + Z ↑ + G↑ (1) ; CO + Y → kim loại M + CO 2 ↑ (2). Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây: A. Fe(OH) 2 B. Mg(NO 3 ) 2 C. CuCO 3 D. Cu(NO 3 ) 2 Câu 45. Pin X-Y có suất điện động chuẩn là 0,8V; pin X-Z có suất điện động chuẩn là 1,0V. Vậy pin Y-Z có suất điện động chuẩn là: A. 0,9V B. 1,8V C. 0,2V D. 0,5V Câu 46. Một hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 cho vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y chứa ba chất tan và còn lại một phần Cu không tan. Hãy cho biết các chất tan trong dung dịch Y. A. FeCl 3 , CuCl 2 , HCl B. CuCl 2 , FeCl 2 , HCl C. FeCl 3 , FeCl 2 , HCl D. FeCl 3 , FeCl 2 , CuCl 2 Câu 47. Cho axit cacboxylic X tác dụng với NaHCO 3 dư thu được số mol CO 2 gấp đôi số mol X đã phản ứng. Mặt khác, để trung hòa 100,0 gam dung dịch axit X nồng độ 5,2% cần 100,0 ml dung dịch NaOH 1,0M. Vậy công thức của axit là: A. HOOC-CH 2 -COOH B. HOOC-C 2 H 4 -COOH C. CH 2 =CH-COOH D. HOOC-COOH Câu 48. Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 . X không tác dụng với Na nhưng khi cho X tác dụng với AgNO 3 dư trong NH 3 , đun nóng thu được số mol Ag gấp đôi số mol X đã phản ứng. Hiđro hóa hoàn toàn X thu được chất hữu cơ Y. Y tác dụng với Na dư thu được số mol khí đúng bằng số mol X đã phản ứng. X có bao nhiêu công thức cấu tạo? A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 49. Hãy cho biết phản ứng nào sau đây không đúng? A. C 6 H 5 CH 2 Cl + H 2 O  → soidun C 6 H 5 CH 2 OH + HCl B. CH 2 =CH-Cl + NaOH (đặc)  → caopt , 0 CH 3 CHO + NaCl C. C 2 H 5 Cl + NaOH → 0 t C 2 H 5 OH + NaCl D. C 6 H 5 Cl + NaOH (đặc)  → caopt , 0 C 6 H 5 OH + NaCl Tµi liÖu «n cÊp tèc n¨m 2009 Ch– ¬ng tr×nh n©ng cao. 2 Câu 50. Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. amilozơ + (CH 3 CO) 2 O B. amilozơ + AgNO 3 /NH 3 , t 0 C. amilozơ + I 2 (t 0 thường) D. amilozơ + H 2 O (xt H + , t 0 ) Tµi liÖu «n cÊp tèc n¨m 2009 Ch– ¬ng tr×nh n©ng cao. 3 . + dd NaOH. Những phản ứng oxi hóa - khử là: A. (2), (3), (4) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4) Câu 41. Hãy cho biết yếu tố nào sau đây làm thay đổi hằng số điện ly của chất. C n H 2n-8 D. C n H 2n-6 Câu 31. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ B. Ag + , Fe 3+ ,. dụng với AgNO 3 dư trong NH 3 , đun nóng thu được số mol Ag gấp đôi số mol X đã phản ứng. Hiđro hóa hoàn toàn X thu được chất hữu cơ Y. Y tác dụng với Na dư thu được số mol khí đúng bằng số mol