B B ài ài 12 12 : Liên kết ion : Liên kết ion Tinh thể ion Tinh thể ion - GV : Đỗ HồNG THịNH - Tổ : HóA Sở GD& đT PH YÊN Sở GD& đT PH YÊN tr ờng THPT LÊ THàNH PH NG tr ờng THPT LÊ THàNH PH NG o0o o0o Ch ¬ng 3: liªn kÕt hãa häc Yêu cầu cần đạt : * Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? * Liên kết ion là gì ? Liên kết ion đ ợc hình thành nh thế nào ? * Liên kết ion ảnh h ởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ? Bài12: Liên kết ion - Tinh thể ion. I. I. Sự hình thành ion, cation, anion Sự hình thành ion, cation, anion . . 1. 1. Ion, cation, anion Ion, cation, anion . . a. a. sự hình thành ion sự hình thành ion . . - Xét nguyên tử Na (Z= 11): 11 hạt p (11+) 11 hạt e (11 -) Nguyên tử Na (trung hòa về điện) 11 hạt p (11+) 10 hạt e (10 -) Nh ờng 1e Phần tử mang điện d ơng (ion d ơng) q=(11+) +(11-) = 0 q=(11+) + (10-)=1+ Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần còn lại ? Hãy xác định điện tích của nguyên tử Na - - Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) : : 17 hạt p (17+) 17 hạt e (17 -) 17 hạt p (17+) 18 hạt e (18 -) Nhận 1e Phần tử mang điện âm(ion âm) q=(17+) +(17-) = 0 q=(17+) + (18-)=1- Nguyên tử Cl (trung hòa về điện) Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? Hãy xác định điện tích của nguyên tử Cl ? Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần thu đ ợc * * Kết luận: Kết luận: - Ion là phần tử mang điện, đ ợc hình - Ion là phần tử mang điện, đ ợc hình thành khi nguyên tử nh ờng đi hoặc thành khi nguyên tử nh ờng đi hoặc nhận thêm electron. nhận thêm electron. - Ion gồm có 2 loại - Ion gồm có 2 loại Ion d ơng (cation). Ion âm (anion). b. b. Sự tạo thành cation Sự tạo thành cation . . Quy luật Quy luật : Trong phản ứng hóa học, để đạt đ : Trong phản ứng hóa học, để đạt đ ợc cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ợc cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) heli ) nguyên tử kim loại có khuynh h ớng nguyên tử kim loại có khuynh h ớng nh ờng electron để trở thành ion d ơng hay nh ờng electron để trở thành ion d ơng hay cation. cation. Nh ờng 1e Vậy ta có pt: Li + 1e Li + + - - VD1 VD1 : Xét sự hình thành cation Li. : Xét sự hình thành cation Li. e 3+ e e + Li(1s 2s ) 1 2 Li (1s ) + 2 Hãy quan sát sơ đồ sau! 3+ e e e Để đạt đ ợc cấu hình e giống nh khí hiếm He (1s ) nguyên tử Li sẽ làm nh thế nào. ? 2 3e + - VD2: Xét sự hình thành ion Al 3+ *Kết luận. - Số điện tích của cation = số electron mà nguyên tử nh ờng, tức: - Cấu hình electron của cation là phần cấu hình còn lại khi nguyên tử nh ờng đi electron. M M + n e n+ Al(1s 2s 2p 3s 3p ) 2 2 6 2 1 3+ (1s 2s 2p ) 2 2 6 Al Để đạt đ ợc cấu hình e giống nh khí hiếm Ne (1s 2s 2p ) nguyên tử Al sẽ làm nh thế nào. ? 6 2 2 Hãy nêu mối liên hệ giữa số e mà nguyên tử nh ờng và điện tích của cation thu đ ợc. Từ đó hãy viết pt tổng quát hình thành nên cation. ? Cách xác định cấu hình e của cation ? * Chú ý: Tên của cation đ ợc gọi theo tên của kim loại t ơng ứng ( nếu kim loại có nhiều hóa trị thì sau tên kim loại phải kèm theo hóa trị). Na gọi là cation natri. + Mg gọi là cation magie. 2+ Fe gọi là cation sắt(III). 3+ Vd: [...]... trái dấu sinh ra sẽ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Nhờng 1e Na e + ! ? Cl + Na Hãy quan sát *Kết luận: sơ đồ sau + Cl Liên kết ion Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu LIên kết ion là gì - Vậy, phản ứng giữa Na và Clo có thể đợc biểu diễn bằng phơng trình hóa học sau : 2 x1e 2Na + Cl2 + 2 Na Cl - III Tinh thể ion... - Thờng tan nhiều trong nớc - Khi nóng chảy và khi tan trong nớc chúng dẫn diện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện Tổng kết 1 Nguyên tử kim loại Nhờng e Nguyên tử phi kim Nhận e Ion Cation (ion dơng) 2 Ion gồm Anion (ion âm) Cation Anion { 3 Liên kết ion Hút nhau Liên kết ion Bài tập Bài 1 Viết phơng trình hình thành các ion sau từ 2nguyên tử tơng ứng: S , Ca , 2+ Cu 2+ Bài 2 Viết cấu hình electron... hình thành liên kết ion * Thí nghiệm: Phản ứng giữa Na và Clo Hãy quan sát hiện t ợng và giải thích ? *Giải thích: Khi tham gia phản ứng nguyên tử Na + nhờng đi 1e để biến thành cation Na ,đồng thời nguyên tử Clo nhận 1e của nguyên tử Na để biến thành anion Cl Khi đó 2 ion trái dấu sinh ra sẽ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Nhờng 1e Na e + ! ? Cl + Na Hãy quan sát *Kết luận: sơ... 6 giống nh khí hiếm Ne (1s 2s 2p ) e Hãy quan sát sơ đồ sau nguyên tử Flo sẽ làm e e nh thế nào hay: F + 1e F e e e e -VD2: Xét sự hình thành ion S S (1s22s22p63s23p4) + 2e S 2- 2- (1s22s22p 63s23p6) *Kết luận ? Để anion = giữa số e e đạt hệ cấu hình mà Nêu mối quan đợcsố electronmà - Số điện tích của 2 2 6 2 giống nh khínhận và điện tích2 3s 3p )6 hiếm Ar (1s 2s 2p 6 2 6 m2 nguyên nguyên tử tử nhận, . NaCl. - + Hãy quan sát sơ đồ sau. ! Na + Cl + Na + Cl - e Liên kết ion. LIên kết ion là gì ? *Kết luận: Liên kết ion là liên kết đ ợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang. Có mấy loại ion ? * Liên kết ion là gì ? Liên kết ion đ ợc hình thành nh thế nào ? * Liên kết ion ảnh h ởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ? Bài12: Liên kết ion - Tinh thể ion. . B B ài ài 12 12 : Liên kết ion : Liên kết ion Tinh thể ion Tinh thể ion - GV : Đỗ HồNG THịNH - Tổ : HóA Sở GD&