Chào mừng các em đến với bộ môn hoá học lớp 9 Giáo viên tr ờng THCS Lê Văn Thiêm Ngờithiếtkế:NguyễnThịNgọcLan 1,Tính chất hoá học chung của phi kim - Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể hiện tính chất chung của phi kim. Hãy nêu tính chất chung của phi kim? Xây dựng sơ đồ biến đổi thể hiện tính chất cơ bản của l u huỳnh? Phi kim Oxit axit Hợp chất khí Muối + H 2 (1) + O 2 (3) + Kim loại (2) Tiết 41: Luyện tập: Phi kim- bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. I,Kiến thức cần nhớ  TÝnh chÊt chung cña phi kim: - T¸c dông víi kim lo¹i t¹o muèi. - T¸c dông víi oxi t¹o oxit axit. - T¸c dông víi hi®ro t¹o hîp chÊt khÝ.  S¬ ®å biÕn ®æi tÝnh chÊt cña l u huúnh: S SO 2 H 2 S FeS + H 2 (1) + O 2 (3) + Fe(2) Qua sơ đồ biến đổi tính chất của l u huỳnh và các hợp chất của L u huỳnh, hãy viết PTPƯ biểu diễn những biến hoá sau ? S SO 2 H 2 S FeS + H 2 (5) + O 2 + Fe +O 2 (KK) (6) H 2 SO 4 SO 3 + Cu, đun nóng+ HCl +O 2 (2) xt + H 2 O (1) (3) (4) (7) ( 8 ) C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng: 4. 2H 2 SO 4 ®.n + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 1. S + O 2 → SO 2 3. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 5. S + H 2 → H 2 S 6. 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O 7. S + Fe → FeS 8. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ 2. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 xt, t o 2,Tính chất hoá học của Clo 1. Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học cơ bản của clo. Clo N ớc Ja-ven Hiđro clorua Muối clorua + H 2 (1) + dd NaOH (3) + Kim loại (2) N ớc Clo (4) + H 2 O 2. Hãy đ a ra sơ đồ biến đổi giữa Clo, hợp chất của Clo và ng ợc lại để bổ sung vào sơ đồ trên để tạo ra một dãy biến hoá 3. Viết ph ơng trình phản ứng hóa học theo sơ đồ biến đổi đó. S¬ ®å biÕn ®æi: Cl 2 N íc Gia-ven HCl NaCl + H 2 (1) (6)+MnO 2 (t o ) + dd NaOH N íc Clo + H 2 O (2) + Na + H 2 S O 4 ® ( 8 ) + N a O H ( 7 ) (4) (3) 1. Cl 2 + H 2 → 2HCl 2. Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3. Cl 2 +2NaOH →NaCl+NaClO +H 2 O 4. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 6. 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 7. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 8. 2NaCl+H 2 SO 4 ® → Na 2 SO 4 +2HCl 3,Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất 1. Quan sát sơ đồ mô tả tính chất của Cacbon và hợp chất của Cacbon: CO 2 CaCO 3 C Na 2 CO 3 + O 2 (2) + CaO (5) +CO 2 (1) CO CO 2 + O 2 ( 3 ) + C ( 4 ) + N a O H ( 6 ) ( 7 ) t o ( 8 ) + H C l ?Viết PTPƯ biễu diễn dãy biến hoá trên [...]... mạnh nhất? Vì sao? 3 Vị trí các nguyên tố phi kim trong HTTH? Nguyên tố nào có tính PK mạnh nhất? Vì sao? II-Bài tập: ( Bài tập 4 trang 103 SGK) Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 trong bảng HTTH Hãy cho biết: - Cấu tạo nguyên tử của A - Tính chất hóa học đặc trng của A - So sánh tính chất của A với các nguyên tố đứng trên, dới trong nhóm và sau A trong chu kì... trong cùng một nhóm tính kim loại tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bài tập 6, trang 103 - SGK Tóm tắt: 69, 6g MnO2 + HClđ d Khí X Khí X + 500ml dd NaOH 4M dd A Tính CM của các chất trong A Giải: Khí X là Cl2, dd A là nớc Gia-ven: NaCl, NaOCl, có thể còn NaOH d - Các phơng trình phản ứng: MnO2 + 4HCl 87g 69, 6g MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 71g 56,8g (= 0,8 mol) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O... mol NaClO; 0,4 mol NaOH d Vậy: CM (NaCl) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M; CM (NaOCl) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M CM (NaOH) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M Bài tập 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần? A I, Br, Cl, F B Si, P, S, F C F, O, N, C D Tất cả đều sai Bài tập 3: Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X và Y là 58, Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18, tổng số hạt . II-Bài tập: ( Bài tập 4 trang 103 SGK) Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 trong bảng HTTH. Hãy cho biết: - Cấu tạo nguyên tử của A. - Tính chất hóa học. kim Oxit axit Hợp chất khí Muối + H 2 (1) + O 2 (3) + Kim loại (2) Tiết 41: Luyện tập: Phi kim- bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. I,Kiến thức cần nhớ  TÝnh chÊt chung cña phi kim: - T¸c dông. với bộ môn hoá học lớp 9 Giáo viên tr ờng THCS Lê Văn Thiêm Ngờithiếtkế:NguyễnThịNgọcLan 1,Tính chất hoá học chung của phi kim - Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể hiện tính chất