S T T Tªn ThÝ NghiƯ m Dơng Cơ, Hãa ChÊt C¸ch TiÕn Hµnh HiƯn Tỵng Gi¶i ThÝch ViÕt PTP¦ 1 TÝnh oxi hãa cđa c¸c ®¬n chÊt oxi vµ lu hnh. a. S¾t t¸c dơng víi oxi. - B×nh 250ml chøa oxi ®· ®ỵc ®iỊu chÕ s½n - §Ìn cån - §o¹n d©y thÐp - Đốt nóng dây thép xoắn (có gắn mẩu than ở đầu để làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình chứa khí oxi. làm mồi Đưa nhanh Dây thép xoắn Bình khí oxi Sắt cháy trong oxi Thép xoắn sau khi cháy Đốt đến nóng đỏ Nước 1 2 3 4 Cục than làm mồi D©y thÐp ®ỵc nung nãng ch¶y s¸ng chãi trong oxi, kh«ng khãi, nhiỊu h¹t nhá b¾n tãe ra xung quanh. Ph¬ng tr×nh hãa häc: 0 0 t o 8/3 -2 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Số oxi hóa của Fe tăng từ 0→+ 3 8 ⇒ Fe là chất khử Số oxi hóa của O giảm từ 0→ -2 ⇒ O 2 là chất oxi hóa  Oxi cã tÝnh oxi hãa m¹nh b. S¾t t¸c dơng víi lu hnh. - Bét s¾t - Bét lu hnh - §Ìn cån - èng nghiƯm - KĐp èng nghiƯm Cho vào ống nghiệm khô, chòu nhiệt 2 hạt ngô bột hỗn hợp Fe ( mới) + S, kẹp chặt ống trên giá sắt và đun bằng đèn cồn. Hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh Hçn hỵp bét s¾t vµ lu hnh cã mµu vµng x¸m nh¹t. Khi ®un nãng, ph¶n øng x¶y ra m·nh liƯt, táa nhiỊu nhiƯt lµm ®á rùc hçn hỵp, t¹o thµnh FeS mïa x¸m ®en. Ph¬ng tr×nh hãa häc: 0 0 t 0 +2 -2 Fe + S → FeS Số oxh của Fe từ 0 → +2 ⇒ Fe là chất khử Số oxh của S từ 0 → -2 ⇒ S là chất oxh  S có tính oxi hóa mạnh. 2 TÝnh khư cđa lu hnh. - §Ìn cån - B×nh 250ml chøa oxi ®· ®ỵc ®iỊu chÕ s½n O 2 ®ỵc ®iỊu chÕ s½n ®ùng trong b×nh thđy tinh réng miƯng. Dïng mng ®èt hãa chÊt lÊy 1 lỵng lu hnh b»ng h¹t ng«, nung nãng trªn ngän Lu hnh ch¸y trong O 2 m·nh liƯt h¬n ch¸y trong kh«ng khÝ nhiỊu, táa nhiƯt, t¹o thµnh khãi mµu tr¾ng, ®ã lµ SO 2 . Ph¬ng tr×nh hãa häc: 0 0 t o +4 -2 S + O 2 → SO 2 Số oxh của S từ 0 → +4⇒ S là chất khử Số oxh của O từ 0 → -2 ⇒ O 2 - Bét lu hnh - Mng lÊy hãa chÊt lưa ®Ìn cån ®Õn khi lu hnh ch¸y víi ngän lưa xanh, më n¾p b×nh cha oxi, cho nhanh mng chøa lu hnh ®ang ch¸y vµo. Đưa vào bình oxi Bình khí oxi điều chế sẵn Lưu huỳnh cháy trong oxi Đốt đến S cháy S bột là chất oxh  S có tính khử 3 Sù biÕn ®ỉi tr¹ng th¸i cđa lu hnh theo nhiƯt ®é. - §Ìn cån - èng nghiƯm - Bét lu hnh - Gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm - KĐp èng nghiƯm Thùc hiƯn ph¶n øng, lÊy mét l- ỵng nhá lu hnh (kho¶ng b»ng 2 h¹t ng«) cho vµo èng nghiƯm chÞu nhiƯt, kĐp èng nghiƯm trªn gi¸ thÝ nghiƯm. Dïng ®Ìn cån ®un nãng èng nghiƯm. (CÇn híng miƯng èng nghiƯm vỊ phÝa kh«ng cã ngêi tr¸nh kh«ng hÝt ph¶i h¬i lu hnh ®éc.) Lưu huỳnh 1 2 3 Hơi lưu huỳnh t 0 Lu hnh r¾n, mµu vµng → chÊt láng mµu vµng, linh ®éng t 0 t 0 → qu¸nh nhít, mµu n©u ®á → h¬i lu hnh mµu da cam. S thay đổi trạng thái theo nhiệt độ; khi nhiệt độ tăng: Rắn – lỏng – hơi. Nhiệt độ càng cao, cấu trúc lưu huỳnh càng bị phá vỡ: S 8 →S 6 →S 4 →S 2 →S . 0 t 0 +2 -2 Fe + S → FeS Số oxh của Fe từ 0 → +2 ⇒ Fe là chất khử Số oxh của S từ 0 → -2 ⇒ S là chất oxh  S có tính oxi hóa mạnh. 2 TÝnh khư cđa lu hnh. - §Ìn cån - B×nh 250 ml chøa. lµ SO 2 . Ph¬ng tr×nh hãa häc: 0 0 t o +4 -2 S + O 2 → SO 2 Số oxh của S từ 0 → +4⇒ S là chất khử Số oxh của O từ 0 → -2 ⇒ O 2 - Bét lu hnh - Mng lÊy hãa chÊt lưa ®Ìn cån ®Õn khi lu. tr¹ng th¸i cđa lu hnh theo nhiƯt ®é. - §Ìn cån - èng nghiƯm - Bét lu hnh - Gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm - KĐp èng nghiƯm Thùc hiƯn ph¶n øng, lÊy mét l- ỵng nhá lu hnh (kho¶ng b»ng 2 h¹t ng«)