BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG BÀI TẬP CHƯƠNG III. 1. Tính nhiệt đốt cháy của C 2 H 2 (k), biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (Kcal/mol) của C 2 H 2 (k) , CO 2 (k) và H 2 O(l) tương ứng là 54,3 ; -94,1 và -68,32. ĐS : -310,82 Kcal/mol 2. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 70g CO. Biết nhiệt tạo thành của CO và CO 2 tương ứng là -26,42 kcal/mol và -94,05 Kcal/mol. ĐS : -169,08 Kcal 3. Khử 80g Fe 2 O 3 (r) bằng Al giải phóng 426,3 Kj, đốt cháy 5,4g Al giải phóng 167,3 Kj. Tính ∆H o tt (Fe 2 O 3 (r) )? ĐS : -820,4 Kj/mol 4. Khi đốt cháy amoniac xảy ra phản ứng : 4NH 3 (k) + 3O 2 (k) → 2N 2 (k) + 6 H 2 O(l) Biết rằng ở 25 o C, 1atm , cứ tạo thành 4,89 lít khí N 2 thì thoát ra 153,06 Kj nhiệt lượng và ∆H o tt (H 2 O (l) ) = -285,84 Kj/mol. Tính ∆H o pứ và ∆H o tt (NH 3 (k) ) ĐS : -1530,6 Kj ; -46,11Kj/mol 5. Phản ứng tổng cộng xảy ra trong lò cao là : Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) → 2Fe(r) + 3CO 2 (k). Tính ∆H o pứ biết ∆H o tt (298) của Fe 2 O 3 (r) , CO(k) , CO 2 (k) lần lượt là : -822,16 ; -110,55 ; -393,51 (Kj/mol). ĐS : -26,72 Kj/mol 6. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng : C(r) + H 2 O(k) → CO(k) + H 2 (k) Biết C(r) + 1/2O 2 (k) → CO (k) ∆H 1 = -26,42 Kcal H 2 (k) + 1/2O 2 (k) → H 2 O (k) ∆H 2 = -57,8 Kcal ĐS : 31,39 Kcal 7. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng : 2KClO 3 (r) → 3/2KClO 4 (r) + 1/2KCl(r) Biết KClO 3 (r) → KCl (r) + 3/2O 2 (k) ∆H 1 = 49,4 Kj KClO 4 (r) → KCl (r) + 2O 2 (k) ∆H 2 = 33 Kj ĐS : 49,3 Kj 8. Tính ∆G o của các phản ứng : a) C(r) + 2H 2 (k) → CH 4 (k) Biết ∆H o 298 (Kj/mol) - - -74,81 S o 298 (J/mol.K) 5,74 130,7 186,3 b) 1/2N 2 (k) + 3/2H 2 (k) → NH 3 (k) Biết ∆H o 298 (Kj/mol) - - -45,9 S o 298 (J/mol.K) 191,5 130,7 192,5 c) N 2 (k) + O 2 (k) → 2NO (k) Biết ∆H o 298 (Kj/mol) - - 90,25 S o 298 (J/mol.K) 191,5 205,0 210,7 ĐS : a) -50,72 Kj ; b) -16,35 Kj ; c) 173,1 Kj 9. Hỗn hợp H 2 S(k) và O 2 (k) ở điều kiện chuẩn có bền hay không, giả sử có phản ứng : H 2 S(k) + O 2 (k) → H 2 O(k) + S(r) Biết ∆H o 298 (Kcal/mol) -4,8 - -57,8 - S o 298 (Cal/mol.K) 49,10 49,01 45,13 7,62 ĐS : không bền 10. Cho cân bằng phản ứng sau : 2NO 2 (k) ⇔ N 2 O 4 (k) Biết ∆H o 298,s (Kcal/mol) 8,09 2,31 S o 298 (Cal/mol.K) 57,5 72,7 Giả sử ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ, hảy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc ∆G vào nhiệt độ T và từ đó cho biết phản ứng tạo N 2 O 4 ưu tiên xảy ra ở nhiệt độ cao hay thấp. Giải thích ? 11. Cho phản ứng : CO 2 (k) + C(gr) ↔ 2CO(k) ∆H o tt,298 (Kjl/mol) -393,51 - -110,52 S o 298 (J/mol.K) 213,63 5,74 197,56 a) Tính ∆H, ∆U, ∆S , ∆G của phản ứng trên ở điều kiện chuẩn (25 o C , 1atm). b) Tính nhiệt độ mà phản ứng tại đó đạt cân bằng ( xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ) ĐS : a) 172,74 Kj; 169,99 Kj; 175,75(J/K) ; 120,1Kj ; b) 981,3 o K 12. Cho phản ứng : Cl 2 (k) + 2HI(k) = I 2 (r) + 2HCl(k) ∆H o tt,298 (Kjl/mol) - 25,9 - -94,6 S o 298 (J/mol.K) 222,7 206,1 116,6 186,5 a. Tính ∆H o 298 , ∆U o 298 , ∆S o 298 , ∆G o 298 của phản ứng trên . b. Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào? ĐS : ∆H o 298 = -241 Kj, phản ứng tỏa nhiệt ∆G o 298 = -197,7 Kj, ở đkc phản ứng xảy ra theo chiều thuận 13. Tính ∆G o và nhận xét chiều của phản ứng ở 298 và 1000 o K. (Xem∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ) C(r) + H 2 O(k) → CO(k) + H 2 (k) ∆H o tt,298 (Kjl/mol) - -241,82 -110,52 S o 298 (J/mol.K) 5,74 188,72 197,56 130,57 ĐS : ∆G o 298 =91,47 Kj ; , ∆G o 1000 = -2,37 Kj 14. Cho phản ứng NH 3 (k) + 5/4O 2 (k) → NO(k) + 3/2 H 2 O(l) ∆H o tt,298 (Kjl/mol) -46,2 - 90,4 -285,8 S o 298 (J/mol.K) 192,5 205,0 210,6 70,0 Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào? Tính nhiệt độ để phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại (xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ). ĐS : ∆G o 298 = -252,42 Kj ; T = 1920,8 o C BÀI TẬP CHƯƠNG IV 1. Sự nghiên cứu trên phản ứng 2NO(k) + Cl 2 (k) → 2NOCl (k) cho thấy khi nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ Cl 2 tăng gấp đôi. Khi nồng độ Cl 2 không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần khi nồng độ NO tăng gấp đôi. Viết phương trình động học của phản ứng và xác định bậc toàn phần. ĐS : v = k .[NO] 2 .[Cl 2 ] 2. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng và tính bậc toàn phần của các phản ứng sau, biết rằng các phản ứng xảy ra trong một giai đoạn a) I 2 = 2I b) 2HI = H 2 + I 2 c) NO + O 3 = NO 2 + O 2 3. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng và tính bậc toàn phần của các phản ứng phức tạp sau, biết rằng các phản ứng xảy ra qua nhiều giai đoạn a) 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 Phản ứng diễn ra qua hai giai đoạn nối tiếp nhau : N 2 O 5 = N 2 O 3 + O 2 (chậm) N 2 O 3 + N 2 O 5 = 4NO 2 (nhanh) b) H 2 O 2 + 2HI = 2H 2 O + I 2 Phản ứng diễn ra qua hai giai đoạn nối tiếp nhau : H 2 O 2 + HI = H 2 O + IOH (chậm) IOH + HI = H 2 O + I 2 (nhanh) 4. Phản ứng hóa học làm sữa chua có năng lượng hoạt hóa bằng 43,05 Kj/mol. Hãy so sánh tốc độ phản ứng này ở 30 o C và 5 o C. ĐS : 4,64 5. Đối với phản ứng 2NOCl(k) → 2NO(k) + Cl 2 (k) , ở 77 o C hằng số tốc độ k 1 = 8.10 -6 mol - 1 .l.s -1 và ở 127 o C hằng số tốc độ k 2 = 5,9.10 -4 mol -1 .l.s -1 . Tính năng lượng hoạt hóa E a . ĐS : 100,12 Kj 6. Một phản ứng tiến hành với vận tốc v ở 20 o C. Hỏi phải tăng nhiệt độ lên bao nhiêu để vận tốc phản ứng tăng lên 1024 lần ? Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2. ĐS :120 o C 7. Ở 150 o C một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính xem ở 200 o C và 80 o C phản ứng này kết thúc trong bao lâu? Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng bằng 2,5. ĐS : 0,16 phút và 162,76 giờ 8. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ γ = 3. Hỏi : a) Khi tăng nhiệt độ từ 50 o C đến 70 o C thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào? b) Cần tăng nhiệt độ từ 25 o C lên bao nhiêu để tốc độ phản ứng tăng lên 10 lần. ĐS : 9 lần ; 45,96 o C 9. Một phản ứng có hằng số tốc độ là 0,02 s -1 ở 15 o C và bằng 0,38 s -1 ở 52 o C. a) Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng b) Vận tốc phản ứng trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 15 o C đến 25 o C. ĐS : a) 14,8 Kcal ; b) 2,4 lần. BÀI TẬP CHƯƠNG V 1. Tính hằng số cân bằng ở 25 o C của các phản ứng : a) ½ N 2 (k) + 3/2H 2 (k) = NH 3 (k) b) N 2 (k) + 3H 2 (k) = 2NH 3 (k) c) NH 3 (k) = ½ N 2 (k) + 3/2 H 2 (k) Biết ∆G o tt,298 (NH 3 (k) ) = -16,5 Kj/mol ĐS : a) 780,35 ; b)6,09.10 5 ; c) 1,29.10 -3 2. Tính hằng số cân bằng Kp 3 của phản ứng : 2CO 2 (k) = 2CO(k) + O 2 (k) Biết CO 2 (k) + H 2 (k) = CO(k) + H 2 O(k) Kp 1 2H 2 O(k) = O 2 (k) + 2H 2 (k) Kp 2 ĐS : Kp 3 = (Kp 1 ) 2 .(Kp 2 ) 3. Cho phản ứng : I 2 (k) + H 2 (k) ⇔ 2HI (k) Nồng độ ban đầu của I 2 và H 2 đều bằng 0,03M. Ở một nhiệt độ nào đó khi cân bằng, nồng độ của HI là 0,04M. a) Tính nồng độ lúc cân bằng của I 2 và H 2 . b) Tính hằng số cân bằng K C và K P . c) Tính ∆G o của phản ứng ở 298 o K. ĐS : [I 2 ] = [H 2 ] = 0,01M ; K C = K P =16 4. Cho phản ứng : 2NO(k) + Cl 2 (k) = 2NOCl(k) Nồng độ ban đầu của NO là 0,5M và của Cl 2 là 0,2M. Tính K P , K C của phản ứng biết rằng ở 25 o C khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 20% NO đã phản ứng. ĐS : K C = 0,42 ; K P = 0,017 5. Cân bằng 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇔ 2SO 3 (k) được thực hiện trong một bình dung tích 100 lít ở nhiệt độ không đổi 25 o C. Ban đầu, người ta cho vào bình 8 mol SO 2 và 4 mol O 2 . Áp suất trong bình lúc đầu là 3 atm, khi cân bằng áp suất trong bình là 2,2 atm. a) Xác định nồng độ các chất lúc cân bằng. b) Tính K C , K P , và K x . ĐS : a) [SO 2 ] = 0,016M , [O 2 ]= 0,008M , [SO 3 ] = 0,064M b) K C = 2000 , K P = 81,8 , K x = … 6. Cho cân bằng phản ứng : 2CH 4 (k) = C 2 H 2 (k) + 3H 2 (k) được thực hiện ở 298 o K. Nồng độ lúc cân bằng của CH 4 là 3M, biết rằng tới trạng thái cân bằng chỉ có 25% CH 4 tham gia phản ứng. a) Tính K C , K P của phản ứng ở nhiệt độ trên, biết rằng nồng độ ban đầu của C 2 H 2 và H 2 bằng 0 b) Tính K C ’ K P ’ của phản ứng : CH 4 (k) = ½ C 2 H 2 (k) + 3/2H 2 (k). ĐS : a) K C = 0,1875 ; K P = 111,96 ; b) K C ’ = 0,43 ; K P ’ = 10,58 7. Khi đun nóng HI đến một nhiệt độ nào đó thì xảy ra cân bằng phản ứng: 2HI (k) ⇔ H 2 (k) + I 2 (k) với K C = 1/64. Tính xem có bao nhiêu % HI bị phân hủy? ĐS : 20% 8. Có phản ứng : N 2 O 4 (k) ⇔ 2NO 2 (k) Không màu Nâu đỏ ∆H o tt,298 (Kcal/mol) 2.31 8,09 S o 298 (cal/mol.K) 72,73 57,46 a) Ở 0 o C và 100 o C, phản ứng xảy ra theo chiều nào? b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất màu của hệ đậm hay nhạt đi? Xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ ĐS : 2,35 Kcal , -1,87Kcal 9. Khi đun nóng NO 2 trong một bình kín tới một nhiệt độ nào đó thì cân bằng của phản ứng : 2NO 2 (k) = 2NO(k) + O 2 (k) được thiết lập. Bằng thực nghiệm quang phổ xác định được nồng độ NO 2 ở lúc cân bằng 0,06M. Xác định hằng số cân bằng K C của phản ứng trên, biết rằng nồng độ ban đầu của NO 2 bằng 0,3M ĐS : 1,92 10. Hằng số cân bằng của phản ứng : CO(k) + H 2 O(h) = H 2 (k) + CO(k) ở 858 o C bằng 1. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng, biết ban đầu nồng độ CO là 1M và H 2 O là 3M. ĐS : [CO] = 0,25M ; [H 2 O] = 2,25M ; [H 2 ] = [CO 2 ] = 0,75M 11. Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng gì đến trạng thái cân bằng của các phản ứng sau : FeO(r) + CO(k) = Fe(r) + CO 2 (k) ∆H > 0 N 2 (k) + O 2 (k) = 2NO(k) ∆H > 0 4HCl(k) + O 2 (k) = 2H 2 O(k) + 2Cl 2 (k) ∆H < 0 C(gr) + CO 2 (k) = 2CO(k) ∆H > 0 N 2 O 4 (k) = 2NO 2 (k) ∆H > 0 12. Cho phản ứng H 2 (k) + CO 2 (k) ↔ H 2 O(k) + CO(k) ∆H o s,298 (KJ/mol) - -393,509 -241,818 -110,525 S o 298 (J/mol.K) 130,575 213,630 188,716 197,565 a) Tính hằng số cân bằng K P , K C của phản ứng ở nhiệt độ 25 o C. b) Hãy nêu ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng phản ứng trên. ĐS : K P = K C = 9,78.10 -6 13. Cho cân bằng phản ứng sau : 2SO 2 (k) + O 2 (k) ↔ 2SO 3 (k) ∆H o tt,298 (KJ/mol) -296,1 - -395,2 S o 298 (J/mol.K) 248,5 205 256,2 a) Tính ∆H o 298 , ∆S o 298 , ∆G o 298 , K P , K C của phản ứng ở 298 o K b) Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng gì đến cân bằng trên không? ĐS : ∆H = -198,2 KJ ; ∆S = -189,6 J ; ∆G = -141,7 KJ K P = 6,89.10 24 , K C = 1,68.10 26 14. Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của NO và NO 2 lần lượt là 20,72 và 12,39 Kcal/mol a) Tính ∆G o 298 của phản ứng : NO + ½ O 2 = NO 2 b) Tính K P của phản ứng trên ở 25 o C. Cho biết đơn vị của K P nếu áp suất được biểu diễn bằng atm? ĐS : ∆G o = -8,33 Kcal/mol ; K P = 1,29.10 6 15. Cho phản ứng : 4HCl(k) + O 2 (k) ↔ 2H 2 O(k) + 2Cl 2 (k) Cho ∆H o s,298 (KJ/mol) -92,3 - -241,8 - S o 298 (J/mol.K) 187,0 205,0 188,7 223,0 a) Tính ∆H , ∆S , ∆G , K P , K C của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt, ở điều kiện chuẩn tự xảy ra theo chiều nào ? c) Nhiệt độ ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng như thế nào (xem ∆H, ∆S không phụ thuộc vào T) d) Hằng số cân bằng K P đã cho sẽ thay đổi như thế nào khi phản ứng đã cho được viết dưới dạng 2HCl(k) + 1/2O 2 (k) ↔ H 2 O(k)+ Cl 2 (k) ĐS : ∆H = -114,4 KJ , ∆S = -129,6 J ; ∆G = -75,77 KJ K P = 1,92.10 13 ; K C = 4,69.10 14 BÀI TẬP CHƯƠNG VI 1. Cần bao nhiêu kg KOH và nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng d = 1100kg/m 3 ? . Xác định nồng độ mol/lit của dung dịch? ĐS : 9,9kg KOH ; 72,6kg H 2 O ; C M = 2,35M 2. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m 3 ) để pha thành 800ml dung dịch KOH 12% (d = 1100 kg/m 3 ) ĐS : 180,8ml 3. Để trung hòa 20 ml dung dịch acid nồng độ 0,1N cần 8 ml dung dịch NaOH. Tính lượng NaOH có trong 1 lít dung dịch? ĐS : 10g 4. Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12g kiềm trong 1 lít dung dịch phải dùng 24 ml dung dịch acid 0,25N. Xác định đương lượng của kiềm? ĐS : 40g 5. Ở 20 o C áp suất hơi nước bão hòa là 17,5mmHg. Cần phải hòa tan bao nhiêu gam glycerin C 3 H 5 (OH) 3 vào 100g nước để giảm áp suất hơi nước bão hòa 0,1mmHg. ĐS : 2,94g 6. Tính nhiệt độ sôi, nhiệt độ kết tinh của dung dịch đường saccaroz (C 12 H 22 O 11 ) 5% trong nước. Tính áp suất hơi của dung dịch này ở nhiệt độ 65 o C, biết áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 187,5mmHg. Cho biết nước có K s = 0,52 ; K đ = 1,86. ĐS : C m = 0,154 ; t s = 100,08 o C ; t đ = -0,286 o C; P = 186,98mmHg 7. Áp suất hơi của dung dịch chứa 13,68 g đường C 12 H 22 O 11 trong 90 gam nước ở 65 o C sẽ là bao nhiêu nếu áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này bằng 187,5 mmHg? ĐS : 186mmHg 8. Áp suất hơi nước bão hòa ở 70 o C bằng 233,8 mmHg. Ở cùng nhiệt độ này, áp suất hơi của dung dịch chứa 12g chất hòa tan trong 270g nước bằng 230,68 mmHg. Xác định khối lượng phân tử chất tan? ĐS : 60 đvC 9. Tính nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa 9 gam glucoz (C 6 H 12 O 6 ) trong 100g nước. Biết nước có K s = 0,51 độ /mol ; K đ = 1,86 độ/mol. ĐS : 100,26 o C , -0,93 o C 10. Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen thì nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,81 o C. Tính xem trong dung dịch này, một phân tử lưu huỳnh gồm mấy nguyên tử? Biết benzen có K s = 2,53 độ /mol. ĐS : 8 nguyên tử 11. Xác định công thức phân tử của một chất chứa 50,69%C ; 4,23%H ; 45,08%O? Biết rằng dung dịch chứa 2,13 gam chất này trong 60 gam benzen đông đặc ở 4,25 o C, nhiệt độ đông đặc của benzen nguyên chất là 5,5 o C và K đ(benzen) = 5,12 độ /mol. ĐS : C 6 H 6 O 4 12. Trong 1 lít dung dịch phải có bao nhiêu gam glucoz (C 6 H 12 O 6 ) để cho áp suất thẩm thấu của nó bằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 3g formaldehyd HCHO trong 1 lít dung dịch ở cùng nhiệt độ đó. ĐS : 18g BÀI TẬP CHƯƠNG VII 1. Trong dung dịch nồng độ 0,1M , độ điện ly của acid acetic bằng 1,32%. Ở nồng độ nào của dung dịch để độ điện ly của nó bằng 90%. ĐS : 2,15.10 -6 2. Tính nồng độ H + và độ pH của các dung dịch sau : a) HNO 3 0,1M ; 10 -6 M b) KOH 0,5M ; 10 -6 M c) CH 3 COOH 0,1M, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát, acid acetic có độ điện ly α = 1,33% d) CH 3 COOH 0,1M ở 25 o C, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát K a (CH 3 COOH) = 1,76.10 -5 e) HCOOH 0,1M ở 25 o C, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát K a (HCOOH) = 1,77.10 -4 f) HCN 0,2M ở 25 o C, biết rằng ở 25 o C, K a (HCN)= 6,17.10 -10 ĐS : c) 2,88 ; d) 2,87 ; e) 4,75 ; f) 4,95 3. Độ hòa tan của PbI 2 ở 18 o C bằng 1,5.10 -3 M. Tính : a) Nồng độ của ion Pb 2+ và I - trong dung dịch bão hòa PbI 2 ở 18 o C. b) Tích số hòa tan của PbI 2 ở 18 o C. c) Khi thêm KI vào thì độ hòa tan của PbI 2 tăng hay giảm? Vì sao? d) Muốn giảm độ hòa tan của PbI 2 đi 15 lần, thì phải thêm bao nhiêu mol KI vào trong 1 lít dung dịch bão hòa PbI 2 ? ĐS : a) 1,5.10 -3 ; 3.10 -3 M ; b) 1,35.10 -8 , c) 1,16.10 -2 mol. 4. Tích số hòa tan của Ag 2 SO 4 bằng 7.10 -5 . Tính độ hòa tan của bạc sulfat biểu diễn bằng mol/lit và g/lít/ ĐS : 2,6.10 -2 mol/lít ; 8,1g/lít 5. Độ hòa tan của canxi oxalat CaC 2 O 4 trong dung dịch muối amoni oxalat (NH 4 ) 2 C 2 O 4 0,05M sẽ nhỏ hơn trong nước nguyên chất bao nhiêu lần, nếu độ điện ly biểu kiến của amoni oxalat bằng 70% và tích số hòa tan của canxi oxalat bằng 3,8.10 -9 ? ĐS : 567 lần 6. Tính xem có kết tủa BaSO 4 hay không nếu trộn lẫn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl 2 0,01M và CaSO 4 bão hòa. Cho biết tích số tan của BaSO 4 và CaSO 4 lần lượt bằng 1,08.10 -10 và 6,1.10 -5 . ĐS : có kết tủa 7. Một dung dịch acid HCOOH trong nước có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/lít của acid biết hằng số điện ly của nó ở nhiệt độ khảo sát bằng 2,1.10 -4 . ĐS : 4,67.10 -3 M 8. Có tạo thành kết tủa Ag 3 PO 4 hay không khi : a) Trộn lẫn 1 thể tích dung dịch Na 3 PO 4 0,005M với 4 thể tích AgNO 3 0,005M b) Trộn lẫn 4 thể tích dung dịch Na 3 PO 4 0,001M với 1 thể tích AgNO 3 0,02M Cho biết T(Ag 3 PO 4 ) = 1,8.10 -18 . ĐS : a), b) : đều có kết tủa. 9. Tính nồng độ C M của dung dịch HCOOH để 95% acid này không bị điện ly. Cho biết ở 25 o C , K(HCOOH) = 1,77.10 -4 . ĐS : 0,067M 10. Ở một nhiệt độ T, dung dịch acid HCN có nồng độ 0,2M có hằng số K a = 4,9.10 -10 . Xác định nồng độ H 3 O + và độ điện ly α ? ĐS : α = 4,95.10 -5 , [H 3 O + ] = 0,99.10 -5 11. Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl 2 0,02M và Na 2 SO 4 0,001M. Hỏi có kết tủa BaSO 4 không ? cho biết T(BaSO 4 ) = 1,08.10 -10. ĐS : Có kết tủa 12. Tính nồng độ OH - , pH và phần trăm ion hóa của dung dịch NH 3 0,2M. Biết rằng hằng số baz của NH 3 ở 25 o C là K b = 1,8.10 -5 . ĐS : pH = 11,28 , α = 0,95% 13. Xác định nồng độ Ba 2+ cần thiết để bắt đầu kết tủa BaSO 4 khi cho muối dễ tan BaCl 2 dạng tinh thể vào dung dịch Na 2 SO 4 1,5.10 -3 M. Cho biết ở nhiệt độ khảo sát, T(BaSO 4 ) = 1,1.10 -10 . ĐS : 7,3.10 -8 M BÀI TẬP CHƯƠNG VIII 1. Xác định cực âm, cực dương, viết các phương trình phản ứng xảy ra ở điện cực và trong pin. Tính E o 298 và hằng số cân bằng K C của các pin : a) Mg/Mg 2+ //Al 3+ /Al f) Pb/Pb 2+ //Cd 2+ /Cd b) Mg/Mg 2+ //Fe 2+ /Fe g) Cu/Cu 2+ //Cu 2+ , Cu + /Pt c) Sn/Sn 2+ //2H + /H 2 (Pt) h) Pt/Sn 2+ ,Sn 4+ //Cr 3+ ,Cr 2+ /Pt d) Ag/Ag + //Au 3+ /Au k) (Pt)H 2 /2H + //Cl - /Cl 2 (Pt) e) Hg/Hg 2+ //Cu 2+ /Cu i) Fe/Fe 3+ //Cl - /Cl 2 (Pt) Biết : ϕ o 298 (Mg 2+ /Mg) = -2,363 V ϕ o 298 (Au 3+ /Au) = + 1,498 V ϕ o 298 (Cd 2+ /Cd) = -0,403 V ϕ o 298 (Al 3+ /Al) = -1,662 V ϕ o 298 (Hg 2+ /Hg) = +0,854 V ϕ o 298 (Cu 2+ /Cu + ) = + 0,153 V ϕ o 298 (Fe 2+ /Fe) = -0,44 V ϕ o 298 (Cu 2+ /Cu) = +0,337 V ϕ o 298 (Sn 4+ /Sn 2+ ) = +0,15 V ϕ o 298 (Sn 2+ /Sn) = -0,136 V ϕ o 298 (Fe 3+ /Fe) = -0,036 V ϕ o 298 (Cr 3+ /Cr 2+ ) = -0,408 V ϕ o 298 (Ag + /Ag) = +0,799 V ϕ o 298 (Pb 2+ /Pb) = -0,126 V ϕ o 298 (Cl 2 /Cl - ) = +1,36 V 2. Cho cặp oxi hóa khử ϕ o 298 (Pb 2+ /Pb) = -0,126 V và ϕ o 298 (Cd 2+ /Cd) = -0,403 V. Khi trộn hai cặp này lại với nhau, viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính suất điện động E o 298 và viết kí hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định chiều. . 9,78.10 -6 13. Cho cân bằng phản ứng sau : 2SO 2 (k) + O 2 (k) ↔ 2SO 3 (k) ∆H o tt ,29 8 (KJ/mol) -2 96,1 - -3 95 ,2 S o 29 8 (J/mol.K) 24 8,5 20 5 25 6 ,2 a) Tính ∆H o 29 8 , ∆S o 29 8 , ∆G o 29 8 ,. ∆G o = -8 ,33 Kcal/mol ; K P = 1 ,29 .10 6 15. Cho phản ứng : 4HCl(k) + O 2 (k) ↔ 2H 2 O(k) + 2Cl 2 (k) Cho ∆H o s ,29 8 (KJ/mol) -9 2, 3 - -2 4 1,8 - S o 29 8 (J/mol.K) 187,0 20 5,0 188,7 22 3,0 a). 1 ,29 .10 -3 2. Tính hằng số cân bằng Kp 3 của phản ứng : 2CO 2 (k) = 2CO(k) + O 2 (k) Biết CO 2 (k) + H 2 (k) = CO(k) + H 2 O(k) Kp 1 2H 2 O(k) = O 2 (k) + 2H 2 (k) Kp 2 ĐS : Kp 3 = (Kp 1 ) 2 .(Kp 2 ) 3.