TRƯỜNG THPT NGAN DỪA ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HĨA 12 NÂNG CAO –HKII- LẦN 2 TỔ HĨA - SINH Năm học: 2009-2010 Họ tên học sinh: Lớp: 12 ĐỀ 01 Câu 1 : Dãy sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần là: A . Ni, Sn, Zn, Pb B . Pb, Ni, Sn, Zn C . Ni, Zn, Pb, Sn D . Pb, Sn, Ni, Zn Câu 2: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO 4 trong H 2 SO 4 lỗng là: A 28,4 g B 29,4g C 27,4g D 26,4g Câu 3: Cho 20 gam sắt vào dung dòch HNO 3 loãng chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 3,2 gam sắt. Thể tích NO thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: A 2,24 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 4: Dãy kim loại nào đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung dịch là: A Ba, Mg, Ni B K, Ca, Al C Fe, Mg, Cu D Na, Al, Zn Câu 5: Cho các phản ứng sau : 1) 2Fe + 3Cl 2 > 2FeCl 3 2) H 2 S + I 2 > S + 2HI. Hãy cho biết trong mỗi phản ứng , chất nào bò khử , chất nào bò oxi hóa ? A 1) Cl 2 là chất bò khử, Fe là chất bò oxi hóa 2) I 2 là chất bò khử, H 2 S là chất bò oxi hóa B 1) Fe và Cl 2 đều bò khử 2) I 2 và H 2 S đều bò oxi hóa C 1) Fe là chất bò khử , Cl 2 là chất bò oxi hóa 2) I 2 là chất bò khử , H 2 S là chất bò oxi hóa D 1) Fe là chất bò khử , Cl 2 là chất bò oxi hóa 2) I 2 là chất khử , H 2 S là chất oxi hóa Câu 6: Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 .Số cặp chất có phản ứng với nhau là: A 2 B 4 C 3 D 1 Câu 7: Một dung dòch chứa x mol KAlO 2 tác dụng với dung dòch chứa y mol HCl . Điều kiện để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là : A x=y B y > x C x >y D x <2y Câu 8: Để thu được 78 g Cr từ Cr 2 O 3 bằng phản ứng nhiệt nhơm ( H=100%) thì khối lượng nhơm cần dùng tối thiểu là : A 27 g B 40,5 g C 54 g D 12,5 g Câu 9: Cho phản ứng: NaCrO 2 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O. Hệ số cân bằng (số ngun nhỏ nhất) của NaCrO 2 là: A 2. B 1. C 4. D 3. Câu 10: Cho phương trình phản ứng: aFe 3 O 4 + b HNO 3  c Fe(NO 3 ) 3 +d NO + e NO 2 + f H 2 O. Biết hỗn hợp khí NO và NO 2 thu được có tỉ khối so với H 2 là 19 . Đồng thời a, b, c, d, e, f là hệ số cân bằng có số nguyên nhỏ nhất. Giá trò b trong phương trình phản ứng trên là: A 48 B 38 C 28 D 18 Câu 11: Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng trong dung dòch HNO 3 loãng thu được 0,896 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất). Vậy thành phần phần trăm kim loại sắt và đồng trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A 63,2% và 36,8% B 36,2 % và 36,8% C 50% và 50% D 36,8% và 63,2%ø Câu 12: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3 và H 2 SO 4 lỗng sẽ giải phóng khí nào sau đây? A NO B N 2 O C NH 3 D NO 2 Câu 13: Với sự có mặt của oxi trong khơng khí, đồng bị tan trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng theo phản ứng sau: A 3Cu + 4H 2 SO 4 + O 2 → 3CuSO 4 + SO 2 + 4H 2 O B Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 C 2Cu + 2H 2 SO 4 +O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O D Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Câu 14: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO 3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là : A 10,5. B 15,6. C 12,3. D 11,5. Câu 15: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 lỗng thấy có khí NO sản phẩm khử duy nhất thốt ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là: A 22,65 gam B 22,56 gam C 21, 56 gam D 21,65 gam Câu 16: Khử m gam bột CuO bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hồ tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO 3 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là: A 80% B 85% C 70% D 75% Câu 17: Cho 100ml dung dòch FeSO 4 0,5M phản ứng với NaOH dư . Sau phản ứng lọc lấy kết tủa rồi đem nung trong không khí đến khi khối lïng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là: A 4 gam B 4,5 gam C 5,35 gam D 3,6 gam. Câu 18: Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu được sau khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là (g) A 3,81. B 5,81. C 6,81. D 4,81. Câu 19: Cho 2,7g Al phản ứng với clo thu được khối lượng muối là: A 26,7g. B 20,025g. C 13,35g. D 1,335g. Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Zn, Mg bằng dung dòch HCl thu được 1,344 lít H 2 (đktc) . Cô can dung dòch sau phản ứng . Tính khối lượng muối khan thu được A 5,84 gam B 6,40 gam C 4,20 gam D 6,72 gam Câu 21: Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22. Ngun tố X là: A crom B brom C sắt D photpho Câu 22: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của một kim loại có hố trị II thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư. Muối sunfat đó là : A CaSO 4 B MnSO 4 C MgSO 4 D ZnSO 4 Câu 23: Hòa tan hồn tồn 46,4g một oxit kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (vừa đủ) thu được 2,24 lit khí SO 2 (đktc) và 120g muối. CTPT của oxit kim loại là: A Fe 3 O 4 B Cu 2 O C FeO D Fe 2 O 3 Câu 24: Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại : A Ni B Zn C Sn D Cr Câu 25: Cho hỗn hợp Fe 3 O 4 và Cu vào dung dòch HCl dư . Sau khi phản ứng xảøy ra hoàn toàn người ta thu được dung dòch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dòch X có chứa: A HCl, CuCl 2 B HCl, FeCl 2 , FeCl 3 C HCl, FeCl 3 , CuCl 2 D HCl, CuCl 2 , FeCl 2 . Câu 26: Các số oxi hố đặc trưng của crom là: A +2, +3, +6 B +3, +4, +6 C +2; +4, +6 D +1, +2, +4, +6 Câu 27: Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200 o C thì tạo thành oxi và một oxit của crom có màu xanh (lục). Oxit đó là: A CrO 2 . B Cr 2 O 5 . C Cr 2 O 3 . D CrO. Câu 28: Hoà tan 6,96 gam Fe 3 O 4 vào dung dòch HNO 3 dư thu được 0,224 lít N x O y (đktc) sản phẩm khử duy nhất. Khí N x O y có công thức là: A N 2 O B N 2 O 3 C NO 2 D NO Câu 29: Cho dung dòch các chất: Al 2 (SO 4 ) 3 ; NaHSO 4 ; Na 2 SO 3 ; Na 2 S; Na 2 CO 3 ; NH 4 NO 3 . Dãy các dung dòch làm đỏ q tím là: A Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 3 B Na 2 SO 3 ; Na 2 S C NaHSO 4 ; Na 2 CO 3 D Al 2 (SO 4 ) 3 ; NH 4 NO 3 Câu 30: Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M, sau một thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng đồng tạo ra là: A 9,6 gam B 6,4 gam C 6,9 gam D 8,4 g Câu 31: Nung Fe(NO 3 ) 2 trong bình kín, khơng có khơng khí, thu được sản phẩm là: A FeO, N 2 O và O 2 B FeO, NO và O 2 . C FeO, NO. D Fe 2 O 3 , NO 2 và O 2 . Câu 32: Cho 1 loại oxit sắt tác dụng hết với dung dòch HCl vừa đủ, thu được dung dòch X chứa 3,25 gam muối sắt clorua. Cho dung dòch X tác dụng hết với dung dòch bạc nitrat thu đïc 8,61 gam AgCl kết tủa. Vậy công thức của oxit sắt ban đầu là: A FeO B Fe 2 O 3 C Fe 3 O 4 D Fe x O y . Câu 33: Hợp chất khơng có tính lưỡng tính là: A ZnO B Zn(OH) 2 C Zn(HCO 3 ) 2 D ZnSO 4 Phiếu trả lời phần trắc nghiệm ĐỀ 01: Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và đánh dấu (X) vào ơ vng tương ứng với phương án trả lời đúng 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 14 15 16 17 A B C D 1 8 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 31 32 33 A B C D p لn ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 12 NÂNG CAO -HKII -LẦN 2 TỔ HÓA - SINH Năm học: 2009-2010 Họ tên học sinh: Lớp: 12 ĐỀ 01 1. D 2. B 3. C 4. C 5. A 6. B 7. A 8. B 9. A 10. B 11. D 12. A 13. C 14. C 15. B 16. D 17. A 18. C 19. C 20. A 21. C 22. D 23. A 24. C 25. D 26. A 27. C 28. D 29. D 30. B 31. D 32. B 33. D لذp لn ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 12 NÂNG CAO -HKII -LẦN 2 TỔ HÓA - SINH Năm học: 2009-2010 Họ tên học sinh: Lớp: 12 ĐỀ 02 1. A 2. C 3. C 4. B 5. D 6. A 7. B 8. D 9. A 10. B 11. C 12. A 13. B 14. D 15. D 16. D 17. D 18. A 19. C 20. A 21. D 22. C 23. C 24. C 25. B 26. D 27. C 28. D 29. B 30. B 31. B 32. A 33. A . 9 1 0 1 1 1 2 1 3 14 15 16 17 A B C D 1 8 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 31 32 33 A B C D p لn ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 12 NÂNG CAO -HKII -LẦN 2 TỔ HÓA - SINH Năm học: 2009-2 010 Họ. KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 12 NÂNG CAO -HKII -LẦN 2 TỔ HÓA - SINH Năm học: 2009-2 010 Họ tên học sinh: Lớp: 12 ĐỀ 02 1. A 2. C 3. C 4. B 5. D 6. A 7. B 8. D 9. A 10 . B 11 . C 12 . A 13 . B 14 . D 15 . D 16 Lớp: 12 ĐỀ 01 1. D 2. B 3. C 4. C 5. A 6. B 7. A 8. B 9. A 10 . B 11 . D 12 . A 13 . C 14 . C 15 . B 16 . D 17 . A 18 . C 19 . C 20. A 21. C 22. D 23. A 24. C 25. D 26. A 27. C 28. D 29. D 30. B 31. D