Đang tải... (xem toàn văn)
BÍ MẬT ĐỀ THI ĐẠI HỌC PHẦN 3, CÁC CHIỀU HƯỚNG RA ĐỀ THI PHẦN PHƯƠNG TRÌNH ION, TÍNH pH, AXIT BAZO CHẤT LƯỠNG TÍNH.docx Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ ( cách viết pt ion, axit bazo chất trung tính lưỡng tính, so sánh pH) Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích và cách làm bài toán về phương trình ion Chiều hướng 3: Phương trình ion đối với hợp chất của nito ( M + H+ + NO3 → ) và muối + d2 NH3 Chiều hướng 4: Phương trình ion đối với hợp chất của cacbon Bài toán 1: oxit CO2; SO2, SO3, P2O5 + bazo tan ( NaOH, Ba(OH)2, KOH…) Bài toán 2: nhiệt phân muối HCO3 → muối CO32 + CO2 + H2O Bài toán 3: cho từ từ H+ vào dung dịch chứa CO32 Chiều hướng 5: Tính PH của dung dịch axit yếu, bazo yếu. Chiều hướng 6:Tính PH liên quan đến phương trình pứ
1 2 Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A - 2014 __Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2008): Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn , thu được 8,96 lít khí H 2 ở đktc và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 __Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là A. CO 2 . B. SO 2 . C. NH 3 . D. O 3 . *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2010): Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là A. CO 2 B. N 2 O. C. NO 2 . D.SO 2 ĐỀ KHỐI B - 2014 __Ví dụ 2: bài toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 3 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,550. B. 14,775. C. 19,700. D. 9,850. *** Được lặp lại kiểu ra đề khối (B-2012): Sục 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70. B. 23,64. C. 7,88. D. 13,79. __Ví dụ 2: bài toán xác định hệ số cân bằng *** Đề thi khối (B-2014): Cho phản ứng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO 4 là 2 thì hệ số của SO 2 là A. 6. B. 5. C. 7. D. 4. *** Được lặp lại kiểu ra đề (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 +NO + H 2 O. Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO 3 là A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 __Ví dụ 1: bài toán xác định dãy chất pứ với một chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 C.NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho các dung dịch HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 C.NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 __Ví dụ 2: bài toán xác định tỉ lệ hệ số cân bằng ***Đề thi khối A-2013: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O Tỉ lệ a:b là A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu ra đề khối (A-2012). Cho phương trình hóa học (với a,b,c,d ) là các hệ số: aFeSO 4 + bCl 2 → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3. Tỉ lệ a:c là A.4:1 B.3:2 C.2:1 D.3:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 4 __Ví dụ 2: bài toán kim loại phản ứng với muối. ***Đề thi khối A -2012 Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 , khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 . C. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm hai kim loại . Hai muối trong X là A). Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 B). Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 C).AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 D).Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sauk hi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là . A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 __Ví dụ 2: bài toán hỗn hợp về xác định chất và ion co tính oxh và khư *** Đề khối ( A-2011): .Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na +, Fe 2+ ,Fe 3+ .Số chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO,SO 2 , N 2 , HCl ,Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và còn rất nhiều câu được lặp lại trong mỗi đề ………… Qua các ví dụ trên chắc các bạn đã nhận ra vấn đề : Nếu như các bạn nắm được các chiều hướng ra đề thi và học chắc các chiều hướng đó thì …“còn phải nói” . Pải ko ? 5 Trong cuốn sách này có chứa tất cả : - Toàn bộ các kiểu bài tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng ra đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh nhất câu hỏi lí thuyết và bài tập trong đề thi. Hướng dẫn cách học cuốn sách này: - Cuốn sách này được chia làm 30 ngày tự học .Mối ngày các bạn học một mục. Cố gắng theo đúng tiến độ . - Khi học hãy học lần lượt từng bài một vì bài tập trong này được bố trí từ dễ đến khó, bài trước làm tiền đề để hiểu bài sau. - Hiểu được bài nào thì hãy cố gắng ghi nhớ hoặc hình dung lại cách làm ,cách giải nhanh ngay bài đó thêm một lần .Nó sẽ giúp bạn nhớ chắc kiến thức mà không bị âm âm chung chung. - Những cái chú ý trong cuốn sách này là những cái quan trọng nhất giúp bạn tránh các bẩy trong đề thi đại học.Nên quan tâm nhiều hơn Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion . Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử và kim loại - Phần 5: Điện phân và pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng và phi kim, kim loại Tổng 6 phần này sẽ chiếm 25-27 câu trong đề thi - Phần bổ trợ 1: đây là phần tôi sẽ dạy các bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào. - Phần bổ trợ 2: Dành cho các bạn quyết tâm lấy 9,10 điểm môn này - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị 6 PHẦN 3: CHẤT ĐIỆN LI- SỰ ĐIỆN LI-PHƯƠNG TRÌNH ION-AXIT, BAZO THEO BROSTET- TÍNH PH Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích và cách làm bài toán về phương trình ion Chiều hướng 3: Phương trình ion đối với hợp chất của nito ( M + H + + NO 3 - → ) và muối + d 2 NH 3 Chiều hướng 4: Phương trình ion đối với hợp chất của cacbon Bài toán 1: oxit CO 2 ; SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 + bazo tan ( NaOH, Ba(OH) 2 , KOH…) Bài toán 2: nhiệt phân muối HCO 3 - → muối CO 3 2- + CO 2 + H 2 O Bài toán 3: cho từ từ H + vào dung dịch chứa CO 3 2- Chiều hướng 5: Tính PH của dung dịch axit yếu, bazo yếu. Chiều hướng 6:Tính PH liên quan đến phương trình pứ NGÀY THỨ 10: - always expect ! *_* 7 CHIỀU HƯỚNG 1: LÍ THUYẾT PHẢN ỨNG 1.Cách viết phương trình ion và chuyển phương trình phân tử về phương trình ion Vd 1: Chuyển các pt p/tử sau về dạng ion Trước hết các bạn viết sự pli của các chất tan ra ion; còn đối với ko tan ,chất khí ,chất điện li yếu thì giữ nguyên dạng phân tử. Sau đó triệt tiêu những ion giống nhau ở 2 vế.Ta đc pt ion rut gọn. Sau đây là những pt ion thường xuyên thi đaih học các bạn nên nhớ ( bên pt ion thôi ) 1). H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O H + + SO 4 2 - + K + + OH - → K + + SO 4 2 - + H 2 O Pt ion: H + + OH - → H 2 O 2).K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + KOH K + + CO 3 2 - + Ba 2+ + OH - → BaCO 3 ↓ + K + + OH - Pt ion: CO 3 2- + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ 3).NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O NH 4 + +Cl - +Na + +OH - → Na + +Cl - +NH 3 ↑ +H 2 O Pt ion: NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O 4) . CO 2 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH → NaHCO 3 Tương tự: CO 2 + OH - → CO 3 2 - + H 2 O CO 2 + OH - → HCO 3 - 5).M + HCl → MCl n + H 2↑ Tương tự: M n+ + H + → M n+ + H 2 ↑ Chú ý: Muối (axit) + Bazo tan → Muối (trung hòa) + H 2 O 6) NaHSO 4 + NaOH→Na 2 SO 4 + H 2 O NaHSO 4 + KOH →Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 7) KHCO 3 + NaOH → K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O 8) KHSO 4 + KHS → K 2 SO 4 + H 2 S↑ HSO 4 - + OH - → SO 4 2 - + H 2 O HSO 4 - + OH - → SO 4 2- + H 2 O HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O HSO 4 - + HS - → SO 4 2- + H 2 S↑ 9) KHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → K 2 SO 4 + BaSO 4 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O 10) NaHCO 3 + Ba(OH) 2 → Na 2 CO 3 + BaCO 3 ↓ + H 2 O Cách viết pt ion mà không phải viết qua pt phân tử Trước hết phân tách các chất tan ra ion, rồi lấy ion (+) kết hợp với (-) nếu tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi hoặc điện li yếu ( H 2 O, H 2 S, HF, R(COOH) x ) thì viết ra. . + →………pt ion là NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O CO 3 2- + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ 8 + →……… pt ion là CO 3 2 - + H + → CO 2 ↑ + H 2 O Vì Na 2 SO 4 là chất tan nên Na + ko kết hợp với SO 4 2- Chú ý: Có bạn sẽ thắc mắc làm sao để biết nó tạo ra kết tủa và bay hơi để viết nó ra ? Muốn biết chất kết tủa hãy dựa vào bảng tính tan trang cuối cùng của SGK lớp 11 Muốn bít chất bay hơi … cái này đỏi hỏi phải giảng giải chi tiết một chút…các bạn hãy gọi điện hoặc đăng kí lớp học ôn để bíết thêm.OK. VD (B-2014) : Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A. 2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl. B. NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O. C. KOH + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O. D. NaOH + NH 4 Cl → NaCl + NH 3 + H 2 O Cách làm : pt ion của pứ NaOH + HCl → NaCl + H 2 O là OH - + H + → H 2 O Chuyển pt phân tử của các phản ứng trong đáp án A, B, C, D về pt ion thì chỉ có đáp án C thỏa mãn là có pt ion giống với pt ion của pứ hóa học đã cho . VD2 (A-2009): Dãy gồm các ion ( không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một d 2 là: A. Al 3+ , NH 4 + , Br - , OH - B. Mg 2+ , K + , SO 4 2- , PO 4 3- B. H + , Fe 3+ , NO 3 - , SO 4 2- D.Ag + , Na + , NO 3 - , Cl - Suy luận : Để cùng tồn tại trong một dung dịch thì các ion phải ko xảy ra pứ với nhau Đ/án A loại vì Al 3 + OH - → Al(OH) 3 ↓ Đ/án B loại vì Mg 2+ + PO 4 3- → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ Đ/án D loại vì Ag + + Cl - → AgCl↓ Đ/án C thỏa mãn vì ko có ion nào kết hợp được VD (A-2013): Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 B.NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 Đáp án đúng D VD6 (A-2012): Cho các phản ứng sau: 9 (a) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S (b) Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S (c) 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl (d) KHSO 4 + KHS → K 2 SO 4 + H 2 S (e) BaS + H 2 SO 4 (loãng) → BaSO 4 + H 2 S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S 2- + 2H + → H 2 S là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Đáp án đúng: A ….chỉ có pt (b) có pt ion theo bài ra a) FeS↓ + H + → Fe 2+ + H 2 S b) S 2- + 2H + → H 2 S c) Al 3+ + S 2- + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + H 2 S↑ d) HSO 4 - + HS - → SO 4 2- + H 2 S↑ e) Có 2 pt ion là Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ và S 2- + 2H + → H 2 S VD5 (B-2009): Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6) C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Suy luận nhanh: đáp án đúng A 1).SO 4 2- + Ba 2+ →BaSO 4 ↓ 2)SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ 3).SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ 4)H + + SO 4 2- + BaSO 3 ↓ → BaSO 4 ↓ + SO 2 ↑ + H 2 O 5) NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O 6)SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ VD7 (B-2010): Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 6. B. 5. C. 7. D. 4. Suy luận Đáp án đung là A: NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , VD8 (B-2011): Dãy gồm các chất hoặc các dung dịch đều phản ứng được với dung dịch FeCl 2 là A.Bột Mg, dung dịch BaCl 2 , dung dịch HNO 3 10 B.Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HCl C.Bột Mg, dung dịch NaNO 3 , dung dịch HCl D.Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 S, dung dịch HNO 3 Suy luận nhanh: +) Đối với loại trắc nghiệm kiểu này ta nên dùng phép suy luận ngược lại với điều kiện đề bài yêu cầu .Tìm chất không pứ được với FeCl 2 ở mỗi đáp án như vậy sẽ ít hơn và dễ hơn rất nhiều +) ở đáp án A). dung dịch BaCl 2 không pứ được . B) HCl kô phản ứng được .C) HCl kô pứ được. → đáp án đúng là (D) VD9 (A-2009): .Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng A.KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 B.FeS, BaSO 4 , KOH C.AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS D.Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO Suy luận : Sử dụng phép suy luận ngược với đề bài: ở đáp án A) có KNO 3 kô pứ, B) có BaSO 4 kô pứ. C) có CuS kô pứ → đáp án đúng là (D) Chú ý: Muối sunfua của kim loại yếu CuS , PbS Ag 2 S, HgS kô tham gia pứ với HCl và H 2 SO 4 loãng Muối sunfua của kim loại mạnh và trung bình như ZnS và FeS thì pứ bình thường. VD 10: .Có thể tồn tại dung dịch A gồm. A.0,1 mol Na + ; 0,3 mol H + ; 0,2 mol Cl - ; 0,2 mol AlO 2 - B.0,2 mol NH 4 + ; 0,1 mol Ba 2+ ; 0,2 mol Cl - ; 0,1mol NO 3 - C.0,2mol Al 3+ ; 0,1mol Na + ; 0,3 mol SO 4 2- ; 0,1mol OH - D.0,2 mol Ca 2+ ; 0,2 mol NH 4 + ; 0,3 mol Cl - ; 0,3 mol NO 3 — Suy luận: Đối với bài này để cùng tồn tại trong 1 d 2 thì nó phải ko xảy ra pứ và t/m định luật BT đtich Đáp án A loại vì H + + AlO 2 - + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ ( HAlO 2 .H 2 O chính là Al(OH) 3 ) Đáp án B loại vì ko t/m định luật bảo toàn điện tích: 0,2.1+ 0,1.2 ≠ 0,2.1 + 0,1.1 Đáp án C loại vì Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ Đáp án D t/m cả định luật bảo toàn và ko gây ra pứ. VD: Để pha được 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 SO 4 0,03M; K 2 SO 4 0,02M; KCl 0,06M người ta cần lấy [...]... SÁNH ĐỘ PH CỦA DUNG DỊCH *Axit có độ pH < 7 ; Bazo có độ pH > 7; Chất trung tính có pH= 7 *pH tỉ lệ ngịch với nồng độ [H+] và tỉ lệ thuận với nồng độ [OH-] *Chú ý: H3PO4 (axit) → H2PO4-( lưỡng tính, pH 7)→PO 43- (bazo) H2CO3 (axit)→ → → → → → HCO3-(lưỡng tính, pH> 7)→CO32-(bazo) H2SO3 (axit)→ → → → → → HSO3-(lưỡng tính, pH> 7)→SO32-(bazo) Riêng H2SO4 (axit)→ → → → → → HSO4-(axit ,pH . 2: Tốc độ ph n ứng - Cân bằng hóa học - Ph n 3 :Chất điện li – Sự điện li PT ion . Axit - bazo – Tính pH - Ph n 4: Oxi hóa khử và kim loại - Ph n 5: Điện ph n và pin điện hóa - Ph n 6: Lí. HƯỚNG 1: LÍ THUYẾT PH N ỨNG 1.Cách viết ph ơng trình ion và chuyển ph ơng trình ph n tử về ph ơng trình ion Vd 1: Chuyển các pt p/tử sau về dạng ion Trước hết các bạn viết sự pli của các chất. BROSTET- TÍNH PH Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích và cách làm bài toán về ph ơng trình ion Chiều hướng 3: Ph ơng trình ion đối với hợp chất của nito