PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI. 1. Cơ sở lí luận. Để góp phần to lớn vào công cuộc đổi mới đất nước một cách toàn diện trong tình hình hiện nay, đổi mới về giáo dục chính là một trong những quốc sách mà Đảng và nhà nước ta đang rất quan tâm. Đổi mới về giáo dục đòi hỏi đổi mới về cách tư duy, cách dạy và cách học. Vì vậy, trước những yêu cầu ngày càng cao của xã hội, mỗi người giáo viên phải luôn đầu tư thời gian, công sức tìm tòi, sáng tạo ra những cách dạy mới, hay phù hợp với sự phát triển của xã hội. Đặc biệt, đối với công tác bồi dưỡng học sinh giỏi càng góp phần quan trọng trong việc đào tạo, bồi dưỡng những nhân tài cho đất nước trong tương lai nên yêu cầu với mỗi người giáo viên là phải thường xuyên tự đổi mới phương pháp, lựa chọn phương pháp dạy để học sinh định hướng được việc học sao cho hiệu quả nhất. 2. Cơ sở thực tiễn. Trong thực tế giảng dạy chương trình và trực tiếp bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học 9 . Khi hướng dẫn học sinh giải bài tập nhận biết hóa học tôi thấy các em còn gặp nhiều khó khăn , khó xác định được phương hướng giải quyết vấn đề .Các em luôn thiếu tự tin khi lựa chọn một thuốc thử để tiến hành nhận biết các chất theo đề bài cho, không phân biệt rõ đặc điểm của các dạng bài nhận biết dẫn đến kết quả bài làm thường sai hoặc thiếu chính xác.Do vậy số lượng học sinh giỏi đạt giải chưa nhiều, chất lượng giải chưa cao. Vì vậy việc phân loại bài tập nhận biết hoá học là một việc làm rất cần thiết, một mắt xích quan trọng trong quá trình giảng dạy hóa học, là cơ sở có tính khoa học trong quá trình nhận thức của học sinh. Trên cơ sở lí luận và cơ sở thực tiễn giảng dạy, dự giờ thăm lớp và nghiên cứu tài liệu. Tôi xin được trao đổi về đề tài: “Phân loại bài tập nhận biết để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9” II. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU. - Đổi mới phương pháp giảng dạy nhằm nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi - Bài tập hóa học là phương tiện hiệu nghiệm trong giảng dạy hóa học bởi: Bài tập hóa học là một trong những nguồn để hình thành kiến thức, kĩ năng. - Bài tập hóa học là phương tiện hữu hiện để rèn luyện và phát triển tư duy vì qua giải bài tập học sinh phải thực hiện mọi thao tác tư duy. - Bài tập hóa học là công cụ để kiểm tra kiến thức, kĩ năng của học sinh. - Qua việc phân loại và phương pháp giải bài tập nhận biết hoá học còn giáo dục cho học sinh đạo đức, tác phong của người lao động mới, đó là làm việc có kế hoạch, cần cù, sáng tạo và có hiệu quả cao. III. NỘI DUNG NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu các tài liệu liên quan đến các dạng bài tập nhận biết hóa học 9. Chuyên đề môn Hóa học 1 - Nghiên cứu phương pháp phân loại các dạng bài tập nhận biết hóa học. - Xác định mục tiêu kiến thức cần phân loại. - Xây dựng phương pháp phân loại các dạng bài tập nhận biết. - Xác định giá trị thực của bộ câu hỏi đã xây dựng bằng phương pháp thực nghiệm tại trường Trung học cơ sở Đồng Thịnh- Sông Lô- Vĩnh Phúc. IV. ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 1. Đối tượng nghiên cứu - Các dạng bài tập nhận biết hóa học thuộc bộ môn hóa học 9. - Đặc điểm riêng, phương pháp để phân loại các dạng bài tập nhận biết hóa học 2. Đối tượng áp dụng - Học sinh trường THCS Đồng Thịnh - Sông Lô - Vĩnh Phúc. - Học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 trường Trung học cơ sở Đồng Thịnh- Sông Lô- Vĩnh Phúc. V. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU . 5.1. Nghiên cứu lý thuyết. - Nghiên cứu, phân tích nội dung từng dạng, từng bài và xác định đặc điểm chung của mỗi dạng bài. - Nghiên cứu phân phối chương trình và kế hoạch giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học 9. - Kết hợp với nghiên cứu các tài liệu liên quan để phân loại các dạng bài tập nhận biết hóa học 9. 5.2. Điều tra. Trao đổi với giáo viên, học sinh về tình hình giảng dạy, học tập, từ đó làm cơ sở cho việc thực nghiệm sư phạm đánh giá hệ thống phân loại đã soạn. 5.3. Thực nghiệm sư phạm. 5.3.1. Địa điểm và thời gian thực nghiệm. - Thời gian: Từ tháng 9 năm 2011 đến tháng 5 năm 2013 . - Địa điểm: Trường Trung học cơ sở Đồng Thịnh- Sông Lô- Vĩnh Phúc. Trường có bề dày thành tích và kinh nghiệm dạy - học. Chất lượng học tập của trường trong những năm gần đây tăng, số lượng học sinh thi đỗ học sinh giỏi các môn văn hóa và thi đỗ vào các trường Trung học phổ thông trong huyện chiếm tỷ lệ cao. 5.3.2. Bố trí thực nghiệm. Tổng hợp và sắp xếp các bài tập thành các đề ôn luyện và khảo sát đội tuyển học sinh giỏi trong quá trình giảng dạy. 5.3.3. Hình thức làm bài thực nghiệm. Thực nghiệm được tiến hành tại lớp học. Học sinh làm bài trên giấy. Mỗi học Chuyên đề môn Hóa học 2 sinh được phát một đề ôn luyện gồm các câu hỏi và bài tập đã soạn theo mức độ khó tăng dần. 5.3.4. Chấm bài và cho điểm. - Chấm bài: căn cứ theo đáp án đã soạn - Cho điểm: căn cứ theo thang điểm 10 của toàn bài. VI. GIỚI HẠN ĐỀ TÀI - Đề tài được tiến hành nghiên cứu đối với học sinh khá, giỏi và đội tuyển học sinh giỏi lớp 9 dự thi cấp Tỉnh của trường Trung học cơ sở Đồng Thịnh- Sông Lô- Vĩnh Phúc. VII. PHẠM VI VÀ KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU -Thời gian nghiên cứu và đánh giá đề tài được bắt đầu từ tháng 9 năm 2011 đến tháng 5 năm 2013 . PHẦN II. NỘI DUNG I. THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Khi chuẩn bị thực hiện đề tài, năng lực giải các bài toán nhận biết hóa học của học sinh là rất yếu. Đa số học sinh cho rằng loại này quá khó, không phân biệt được các dạng bài tập nhận biết, quá dài khi trình bày. Các em tỏ ra rất mệt mỏi khi phải làm bài tập loại này. Vì thế họ rất thụ động trong các buổi học bồi dưỡng và không có hứng thú học tập. Rất ít học sinh có sách tham khảo về loại bài tập này. Nếu có cũng chỉ là một quyển sách tham khảo về bài tập định lượng ,các loại sách về bài tập định tính viết về vấn đề này quá ít ỏi. Lý do chủ yếu là do điều kiện kinh tế gia đình còn khó khăn hoặc do tâm lý không coi trọng bài tập lý thuyết. II. CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH XÂY DỰNG ĐỀ TÀI Bước 1: Xác định mục đích . Xác định xem việc phân loại và phương pháp đã xây dựng với mục đích gì, đo được cái gì, đánh giá được ai, đánh giá như thế nào, những phần nào của môn học cần được phân loại, nghĩa là phạm vi kiến thức, đối tượng phân loại cần phải xác định rõ. Bước 2: Xác định nội dung kiến thức cần kiểm tra. - Để xác định được nội dung kiến thức kiểm tra cần: + Phân tích kỹ lưỡng toàn bộ chương trình, tìm ra các mục tiêu cụ thể cần đạt được trong giảng dạy và học tập. + Xác định tầm quan trọng của từng nội dung và thời gian phân bố cho nội dung đó, định ra các trọng số cụ thể theo thứ tự nội dung tổng quát, nội dung chi tiết. - Việc phân tích nội dung một phần nào đó của môn học có thể thực hiện theo những bước sau: + Tìm ra những thông tin mang tính chất sự kiện mà học sinh phải nhớ và nhận Chuyên đề môn Hóa học 3 ra. + Tìm ra những nội dung phải được giải thích hay minh họa. + Tìm ra những nội dung phức tạp cần được giải thích hay giải nghĩa. + Tìm ra những thông tin, nội dung, kỹ năng cần được ứng dụng hay chuyển dịch thành một tình huống hay hoàn cảnh mới. Bước 3: Phân loại nội dung kiến thức. Bài tập nhận biết được phân loại bám sát kế hoạch đã vạch ra và tuân thủ các quy tắc đã nêu ở phần trên. Số lượng bài tập cần phân loại cần có nhiều dạng. Sau khi soạn xong, cần rà soát lại nhiều lần để tránh những sơ suất khi soạn thảo nhằm đảm bảo các tiêu chuẩn của hệ thống phân loại. Bước 4: Thực nghiệm để kiểm định giá trị của đề tài. - Để xác định được chất lượng của đề tài soạn ra tôi đã tiến hành thực nghiệm khảo sát trên những nhóm đối tượng là học sinh khá, giỏi và đội tuyển học sinh giỏi lớp 9 cấp Tỉnh từ năm 2011- 2013. - Bài làm của học sinh được tiến hành trên giấy theo nội dung các đề thi ôn luyện. Sau đó được chấm và cho điểm dựa trên các tiêu chí: + Phương pháp làm bài đúng với dạng toán phân loại hay không. + Kết quả bài làm + Bài học kinh nghiệm. Bước 5: Đánh giá giá trị của đề tài. Trên cơ sở so sánh bài làm của học sinh ở mỗi câu hỏi với thang điểm chung của toàn bài, số câu trả lời đúng, số câu sai hoặc chưa làm được trong tổng số các câu trả lời của một đề, ta xác định được: + Mức độ khó của câu hỏi. + Mức độ nhận biết các dạng toán. + Mức độ lôi cuốn học sinh . + Những khuyết điểm cần điều chỉnh của câu hỏi. III. KINH NGHIỆM VẬN DỤNG ĐỀ TÀI VÀO THỰC TIỄN Khi thực hiện đề tài vào giảng dạy, trước hết tôi giới thiệu về các loại bài tập hóa học trong khi học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 9. Tiếp theo, tôi tiến hành phân loại về bài tập nhập hóa học biết bồi dưỡng kỹ năng theo dạng. Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ năng từ biết làm đến đạt mềm dẻo, linh hoạt và sáng tạo. Sau đây là một số dạng bài tập nhận biết, cách nhận dạng, kinh nghiệm giải quyết đã được tôi thực hiện và đúc kết từ thực tế. Trong giới hạn của đề tài, tôi chỉ nêu các dạng thường gặp, mà tôi đang thử nghiệm và thấy có hiệu quả. 1. Phân loại bài tập chung: Việc phân loại bài tập có nhiều quan điểm, song có thể phân loại bài tập thành Chuyên đề môn Hóa học 4 loại bài tập: định tính và định lượng. Trong phạm vi của đề tài này tôi chỉ muốn bàn đến loại bài tập định tính. Vì vậy trong bài tập định tính có thể phân thành các loại có phạm vi hẹp hơn như: Bài điều chế, tách loại, làm sạch, biến hóa, nhận biết Trong số các loại bài tập định tính tôi mốn đi sâu nghiên cứu loại bài tập nhận biết. 2. Sự phân loại bài tập nhận biết: Trong hệ thống loại bài tập nhận biết có thể phân thành loại bài tập nhận biết các hợp chất riêng biệt và loại bài tập nhận biết một hỗn hợp. - Bài tập nhận biết các chất riêng biệt gồm: + Bài tập nhận biết bằng hóa chất tự chọn. + Bài tập nhận biết bằng một thuốc thử cho trước hoặc hạn chế giới hạn loại hoặc lượng thuốc thử. + Nhận biết không dùng thêm thuốc thử khác mà dùng chính hóa chất cần tìm. + Nhận biết theo điều kiện của bài. - Bài tập nhận biết hỗn hợp: + Nhận biết hỗn hợp rắn. + Nhận biết hỗn hợp khí. 3. Một số dạng bài tập nhận biết và hướng dẫn giải 3.1. Nhận biết các hóa chất để riêng biệt. 3.1.1. Nhận biết bằng hóa chất tự chọn. - Đây là loại bài tập có nhiều lời giải, nhiều phương án. Vì vậy cần rèn luyện cho học sinh biết lựa chọn lời giải cho phù hợp. *Ví dụ 1: Nêu phương pháp để nhận biết 4 bình không nhãn đựng các dung dịch sau: K 2 CO 3 , NaOH, NaCl, HCl, H 2 SO 4 . Hướng dẫn * Cách 1: - Dùng axit mạnh để nhận biết muối cacbonat ví dụ HCl hoặc dùng Ca(OH) 2 hay muối tan của kim loại hóa trị (II) để nhận biết muốn cacbonat. - Dùng quỳ tím để nhận biết NaOH, HCl. - Còn lại là NaCl. * Cách 2; - Dùng quỳ tím để nhận biết dung dịch làm đỏ quỳ tím HCl, dung dịch làm xanh quỳ tím Na 2 CO 3 , không hiện tượng gì là NaCl. - Sau đó dùng HCl để nhận biết Na 2 CO 3 , còn lại là NaOH. * Cách 3: - Dùng muối cacbonat để nhận ra HCl. - Dùng HCl để nhận ra Na 2 CO 3 . - Dùng CuSO 4 để nhận ra NaOH. Chuyên đề môn Hóa học 5 - Còn lại là NaCl. * Ví dụ 2: Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch có chứa riêng biệt các chất sau: BaCl 2 , AlCl 3 , MgSO 4 , Na 2 SO 4 , KNO 3 . Hướng dẫn * Cách 1: - Nhận biết BaCl 2 bằng H 2 SO 4 hoặc muốn Sunphat tan. - Nhận biết AlCl 3 và MgSO 4 bằng NaOH cho kết tủa trắng tan trong kiềm dư là AlCl 3 , cho kết tủa trắng không tan trong kiềm dư là MgSO 4 . - Nhận biết Na 2 SO 4 bằng BaCl 2 cho kết tủa trắng còn lại không hiện tượng gì là KNO 3 . * Cách 2: - Dùng AgNO 3 tạo kết tủa là BaCl 2 , AlCl 3 vẩn đục là MgSO 4 , Na 2 SO 4 , không hiện tượng là KNO 3 . - Cho 2 muối tạo kết tủa với AgNO 3 tác dụng dung dịch NaOH không dư tạo kết tủa là AlCl 3 , không hiện tượng là BaCl 2 . - Cho 2 chất còn lại tác dụng NaOH tạo kết tủa là MgSO 4 , không hiện tượng là Na 2 SO 4 . * Cách 3: - Nhận biết MgSO 4 , Na 2 SO 4 bằng dung dịch BaCl 2 sau đó dùng NaOH nhận biết MgSO 4 do tạo kết tủa, không hiện tượng là Na 2 SO 4 . - Dùng Na 2 SO 4 hoặc các muối sunphat khác nhận biết BaCl 2 . - Dùng AgNO 3 nhận biết AlCl 3 , còn lại là KNO 3 . * Ví dụ 3: Nêu phương pháp nhận biết 5 lọ hóa chất không nhãn đựng FeO, CuO, Fe 3 O 4 , Ag 2 O, MnO 2 . Hướng dẫn - Hòa tan các mẫu thử trong HCl. Mẫu có khí vàng lục sinh ra là MnO 2 , mẫu có kết tủa trắng là Ag 2 O, mẫu tạo dung dịch xanh lam là CuO, mẫu tạo dung dịch vàng Fe 3 O 4 , mẫu tạo dung dịch xanh hóa màu vàng lục trong không khí là FeO. - Phản ứng: MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 Ag 2 O + 2HCl → 2AgCl + H 2 O. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 2FeO + 6HCl + 1/2O 2 → 2FeCl 3 + 3H 2 O * Ví dụ 4: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe 2 O 3 ), (Fe + FeO), (FeO + Fe 2 O 3 ). Hướng dẫn Chuyên đề môn Hóa học 6 Lần lượt đánh số thứ tự vào các hỗn hợp cần nhận biết. Lấy mỗi hỗn hợp một ít làm mẫu thử để nhận biết. - Cho dung dịch HCl lần lượt vào ba mẫu thử. Mẫu nào thấy không có khí bay ra là hỗn hợp (FeO + Fe 2 O 3 ). Hai mẫu còn lại đều có khí thoát ra: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O - Hai mẫu thử còn lại cho từ từ vào dung dịch CuSO 4 dư và khuấy đều. Lọc kết tủa hòa tan trong dung dịch HCl dư: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu - Dung dịch thu được cho phản ứng với NaOH. Mẫu nào tạo kết tủa trắng xanh, hóa nâu đỏ trong không khí thì mẫu đó là (Fe + FeO). Mẫu còn lại tạo kết tủa nâu đỏ là (Fe + Fe 2 O 3 ). FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl * Ví dụ 5: Có bốn chất rắn màu trắng đựng trong bốn lọ riêng biệt mất nhãn là : NaNO 3 ; Na 2 CO 3 ; NaCl; hỗn hợp NaCl và Na 2 CO 3 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn chất rắn trên. Hướng dẫn Chất rắn hòa tan hoàn toàn, có bọt khí bay ra là Na 2 CO 3 hoặc hỗn hợp NaCl+Na 2 CO 3 . Na 2 CO 3 + 2HNO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 . Lấy dung dịch thu được trong mỗi trường hợp đem thử với dung dịch AgNO 3 : - Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl+Na 2 CO 3 . - Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là Na 2 CO 3 . NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 . (0,5đ) + Hai chất rắn chỉ tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, không thoát khí là NaCl, NaNO 3 . Thử dung dịch thu được với dung dịch AgNO 3 : - Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl. - Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaNO 3 . Chuyên đề môn Hóa học 7 * Ví dụ 6: Nêu phương pháp nhận biết các bình khí CO 2 , SO 2 , N 2 , O 2 , H 2 . Hướng dẫn * Cách 1: - Làm đục nước vôi trong là CO 2 , SO 2 . Hai khí CO 2 , SO 2 khí làm mất màu dung dịch Br 2 là SO 2 , còn lại là CO 2 . - Làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O 2 . - Đốt cháy là H 2 , đốt không cháy là N 2 . * Cách 2: - Làm mất màu dung dịch Br 2 là SO 2 . - Làm đục nước vôi là CO 2 . - Làm tàn đóm bùng cháy là O 2 . - Đốt cháy là H 2 , đốt không cháy là N 2 . * Ví dụ 7: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các bình khí sau: H 2 , CH 4 , C 2 H 4, CO 2 , SO 2 . Viết phương trình hóa học xảy ra. Hướng dẫn Dẫn các khí lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước brom. Phân biệt được 2 nhóm. - Nhóm 1: Làm mất màu dung dịch nước brom gồm: C 2 H 4 và SO 2 - Nhóm 2: Không làm mất màu dung dịch nước brom gồm: H 2 ; CH 4 và CO 2 - Nhận ra SO 2 ở nhóm 1 bằng cách dẫn 2 khí đó lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước vôi trong, ống nghiệm nào bị vẩn đục là nhận ra khí SO 2. - Nhận ra CO 2 ở nhóm 2 bằng cách dẫn 3 khí đó lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước vôi trong, ống nghiệm nào bị vẩn đục là nhận ra khí CO 2. - Nhận ra H 2 ở nhóm 2 bằng cách dẫn 2 khí còn lại lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa bột CuO nung nóng, ống nghiệm nào mà làm chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ và đồng thời có hơi nước xuất hiện, là nhận ra khí H 2. - Khí còn lại là CH 4 . Các PTHH: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O H 2 + CuO → 0 t Cu + H 2 O Hoặc có thể làm theo cách: Dẫn các khí lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước vôi trong. Phân biệt được 2 nhóm. Chuyên đề môn Hóa học 8 - Nhóm 1: Làm đục dung dịch nước vôi trong và tạo kết tủa gồm: CO 2 và SO 2 - Nhóm 2: Không làm đục dung dịch nước vôi trong gồm: H 2 ; CH 4 và C 2 H 4 - Nhận ra SO 2 ở nhóm 1 bằng cách dẫn 2 khí đó lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch brom, ống nghiệm nào bị mất màu là nhận ra khí SO 2. - Nhận ra C 2 H 4 ở nhóm 2 bằng cách dẫn 3 khí đó lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa dung dịch nước brom, ống nghiệm nào bị mất màu là nhận ra khí C 2 H 4 . - Nhận ra H 2 ở nhóm 2 bằng cách dẫn 2 khí còn lại lần lượt đi qua các ống nghiệm chứa bột CuO nung nóng, ống nghiệm nào mà làm chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ và đồng thời có hơi nước xuất hiện, là nhận ra khí H 2. - Khí còn lại là CH 4 . Các PTHH: SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 H 2 + CuO → 0 t Cu + H 2 O * Ví dụ 8. Hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học: Xiclopropan, propan, propen. Hướng dẫn - Lấy mẫu thử Dùng dung dịch KMnO 4 cho vào từng mẫu thử, mẫu nào khí làm mất màu tím của dung dịch KMnO 4 là propen. - Còn lại 2 mẫu nhỏ nước brom vào, mẫu nào làm mất màu nước brom là xiclopropan. Còn lại không làm mất màu nước brom là propan. 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3 CH 2 (OH)- CH(OH)-CH 3 +2 MnO 2 +2KOH * Ví dụ 9. Có bốn chất rắn màu trắng đựng trong bốn lọ riêng biệt mất nhãn là : KNO 3 ; K 2 CO 3 ; KCl; hỗn hợp KCl và K 2 CO 3 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn chất rắn trên. Hướng dẫn Dùng thuốc thử là dung dịch HNO 3 loãng, dư cho tác dụng với từng mẫu thử: - Chất rắn hòa tan hoàn toàn, có bọt khí bay ra là K 2 CO 3 hoặc hỗn hợp KCl và K 2 CO 3 . K 2 CO 3 + 2HNO 3 → 2KNO 3 + H 2 O + CO 2 . Lấy dung dịch thu được trong mỗi trường hợp đem thử với dung dịch AgNO 3 : + Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là hỗn hợp KCl và K 2 CO 3 . Chuyên đề môn Hóa học 9 + Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là K 2 CO 3 . KCl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3 Hai chất rắn chỉ tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, không thoát khí là KCl, KNO 3 . Thử dung dịch thu được với dung dịch AgNO 3 : + Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl. + Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaNO 3 . 3.1.2. Nhận biết bằng thuốc thử cho trước hoặc giới hạn lượng thuốc thử. * Ví dụ 1. Có 5 dung dịch sau: NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 và MgCl 2 . Hãy dùng một hóa chất nhận biết các dung dịch trên. Hướng dẫn * Cách 1: Cho một mẩu kim loại Ba vào các mẫu thử đựng các chất trên: - Mẫu thử nào có khí mùi khai bay lên là NH 4 Cl. Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + 2NH 4 Cl → BaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O (mùi khai) -Mẫu thử cho kết tủa trắng xanh là FeCl 2 FeCl 2 + Ba(OH) 2 → Fe(OH) 2 ↓ + BaCl 2 -Đun nóng 2Fe(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ (màu đỏ nâu) Mẫu thử nào cho kết tủa đỏ nâu là FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (màu nâu đỏ) -Mẫu thử nào cho kết tủa trắng nếu dư Ba thì tan, đó là AlCl 3 3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3BaCl 2 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 → Ba(AlO 2 ) 2 +4H 2 O -Mẫu thử nào cho kết tủa trắng, đun không đổi màu, đó là MgCl 2 MgCl 2 + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + Mg(OH) 2 ↓ (màu trắng) * Cách 2: Có thể dung dung dịch kiềm ( NaOH , KOH ) để nhận ra các dung dịch trên với cách làm tương tự cách 1 * Ví dụ 2. Chỉ dùng quỳ tím làm thế nào để phân biêt được dung dịch các chất sau đây: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl. Chuyên đề môn Hóa học 10 [...]... tài về phân loại bài tập nhận biết để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 dành cho học sinh ở trường Trung học cơ sở Đồng Thịnh- Sông Lô- Vĩnh Phúc, mỗi dạng chỉ được khảo sát trên một số lượng hạn chế học sinh Bởi vậy chúng tôi đề nghị: 1 Tiếp tục nghiên cứu, xây dựng bổ sung thêm những cách phân loại bài tập nhận biết hóa học 9 2 Với hệ thống phân loại đã xây dựng đạt tiêu chuẩn về độ khó, độ phân. .. phức tạp Ngoài bài tập nhận biết cần phối hợp đồng bộ với hệ thống các loại bài tập, nó sẽ hỗ trợ cho việc rèn luyện bài tập nhận biết có hiệu quả hơn 3 Sau thực nghiệm sư phạm và xử lý số liệu cho thấy: việc phân loại bài tập nhận Chuyên đề môn Hóa học 22 biết hóa học 9 giúp học sinh nhận biết nhanh hơn và có phương pháp giải bài tập hóa học phù hợp với mỗi dạng bài tập nhận biết II KIẾN NGHỊ Do những... phân biệt, độ tin cậy cao của bài tập, khi đưa vào sử dụng cần tiếp tục khảo sát, sửa chữa để nâng cao chất lượng 3 Tiếp tục xây dựng hệ thống phân loại các dạng bài tập khác thuộc môn hóa học để có thể kiểm tra đánh giá một cách toàn diện kết quả học tập của học sinh khá, giỏi và đội tuyển học sinh giỏi lớp 9 4 Do phương pháp phân loại các bài tập nhận biết hóa học 9 có nhiều ưu điểm và có tính đổi... tỏ hỗn hợp có chứa Fe 2O3; kết tủa trắng xanh hóa nâu chứng tỏ hỗn hợp đầu có FeO IV KẾT QUẢ THỰC HIỆN Từ việc áp dụng đề tài “ Phân loại bài tập nhận biết hoá học để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 ” trong việc bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh đã cho kết quả khá khả quan Số lượng học sinh đạt giải trong các kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh không ngừng tăng lên,... thuyết về phân loại bài tập nhận biết hóa học 9, cho thấy: - Bài tập nhận biết là loại bài tập khó đòi hỏi học sinh phải sử dụng nhiều thao tác trong tư duy và tư duy phải thật mềm dẻo, nhanh nhạy, đặc biệt kiến thức phải chắc chắn, khả năng khái quát cao, vì vậy đối tượng chủ yếu là học sinh giỏi mới phát huy hết khả năng tư duy sáng tạo Đối với học sinh đại trà vẫn cần áp dụng cho học sinh, tuy nhiên... dụng loại bài đơn giản không đòi hỏi nhiều kiến thức - Ngoài ra cần rèn luyện cho học sinh khả năng tổng hợp, phân tích và biết phân loại bài tập nhận biết thành hệ thống, lấy đó làm cơ sở để xây dựng cho các phương pháp giải sao cho phù hợp 2 Trong quá trình áp dụng cần phức tạp hóa dần những yêu cầu của bài tập nghĩa là thực hiện việc giải bài tập từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp Ngoài bài tập. .. là Ba(NO3)2 - Dung dịch 3 tạo kết tủa với các dung dịch 1 và 2 => dung dịch 3 là Na 2SO4 => còn lại là dung dịch NaNO3 3.2 Nhận biết hỗn hợp: Nguyên tắc của nhận biết hỗn hợp là vừa nhận biết vừa tách loại do đó đòi hỏi sự lựa chọn phương án chính xác * Ví dụ 1: Nêu phương án nhận biết bình khí chứa các CO, CO2, SO2, SO3, H2 Hướng dẫn Cho hỗn hợp qua dung dịch BaCl 2 có kết tủa trắng là bình có khí SO... pháp này để kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh ở nhiều môn học Trong khi viết đề tài này chắc chắn tôi chưa thấy hết được những ưu điểm và tồn tại trong tiến trình áp dụng, tôi rất mong muốn được sự góp ý phê bình của các đồng nghiệp để đề tài ngày càng hoàn thiện hơn Tôi xin chân thành cảm ơn ! Sông Lô, ngày 16 tháng 4 năm 2013 Người viết sáng kiến Trần Đình Trường TÀI LIỆU THAM KHẢO Để hoàn... trung hoà hết NaOH, nên môi trường trung tính, phenolphtalein không đổi màu) Ta phân biệt được dung dịch HCl và dung dịch NaCl Chuyên đề môn Hóa học 17 - ống nghiệm từ màu hồng chuyển sang không màu, lúc này chỉ chứa NaCl và phenolphtalein Ta dùng nó để nhận biết dung dịch NaOH bằng cách nhỏ vào một trong hai ống nghiệm chưa phân biệt, ống nghiệm nào biến thành màu hồng đó là NaOH, ống còn lại là phenolphtalein... BaCl2 + CO2 ↑ + H2O Chuyên đề môn Hóa học 13 * Ví dụ 9: Cho 7 lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH 4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; phenolphtalein; K2SO4; HCl, NaCl không nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết PTHH của các phản ứng để minh họa Hướng dẫn Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư: *Trước hết nhận được 5 chất - Chỉ có khí . cứu loại bài tập nhận biết. 2. Sự phân loại bài tập nhận biết: Trong hệ thống loại bài tập nhận biết có thể phân thành loại bài tập nhận biết các hợp chất riêng biệt và loại bài tập nhận biết. cứu - Các dạng bài tập nhận biết hóa học thuộc bộ môn hóa học 9. - Đặc điểm riêng, phương pháp để phân loại các dạng bài tập nhận biết hóa học 2. Đối tượng áp dụng - Học sinh trường THCS. tập hóa học trong khi học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 9. Tiếp theo, tôi tiến hành phân loại về bài tập nhập hóa học biết bồi dưỡng kỹ năng theo dạng. Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi