Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ SẮT CÓ ĐÁP ÁN là tài liệu tổng hợp các bài tập trắc nghiệm liên quan đến Sắt (Fe). Đặc biệt, tài liệu có đáp án và hướng dẫn giải chi tiết cho từng câu.Chắc chắn sẽ giúp ích cho quý thầy cô và các bạn trong quá trình học tập và giảng dạy. Mong được sự ủng hộ của các bạn
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ SẮT (Luyện thi Đại học 2010) ( 33 câu trắc nghiệm - đầy đủ phương pháp ) Họ và tên thành viên : Lớp : HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT : 1/ Các phương pháp dùng trong giải toán : - Bảo toàn khối lượng - Bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn electron - Phương pháp quy đổi - Phương pháp ion - electron ( electron biến đổi ) - Dùng công thức tính nhanh 2/Phương pháp tìm CTPT của oxit sắt : tìm tỉ lệ số mol của Fe ( nguyên tử ) và O ( nguyên tử ) từ dữ kiện bài cho 3/Một vài cách giải nhanh : - Khi đề bài cho hỗn hợp 2 oxit của sắt , nhưng không nêu rõ là oxit sắt gì , thì ta có thể quy đổi hỗn hợp trên về FeO và Fe 2 O 3 - cách này không làm số mol Fe và O trong hỗn hợp thay đổi - Nếu gặp bài toán oxi hóa 2 lần : Fe ( m gam ) bị oxi hóa thành hỗn hợp ( Fe , oxit sắt ) ( m 1 gam ) rồi cho tiếp vào dung dịch acid có tính oxi hóa tạo sản phẩm khử thì ta nên dùng công thức : ( n e là số mol electron cho hoặc nhận ) m Fe = 0,7 m 1 + 5,6 n e Câu 1 : Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ). Tính m ? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ? A.87,5 B.125 C.62,5 D.175 Câu 3 : Trộn bột Al với bột Fe 2 O 3 ( tỉ lệ mol 1 : 1 ) thu được m gam hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y bằng acid nitric loãng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử duy nhất ). m =? A.7,48 B.11,22 C.5,61 D.3,74 Câu 4: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch thu được cho tác dụng với dd NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn tính m ? A.20 B.8 C.16 D.12 Câu 5: X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ) . Mặt khác , khi cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử duy nhất - ở đktc ). Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là ? A.11,11% B.29,63% C.14,81% D.33,33% Câu 6 :Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và 2 oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan . m nhận giá trị ? A.22,24 B.20,72 C.23,36 D.27,04 Câu 7: Hòa tan hết a gam hỗn hợp 2 oxit sắt bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa 9,75 gam FeCl 3 và 8,89 gam FeCl 2 . a nhận giá trị nào ? A.10,08 B.10,16 C.9,68 D.9,84 Câu 8 : Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch acid HCl dư thu được dung dịch X. Sục khí Cl 2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được V lít NO ( sản phẩm khử duy nhất - đktc)/ V= ? A.0,896 B.0,747 C.1,120 D.0,672 Trang 1/6 – Bài tập TN về Fe Câu 9: Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Xác định b ? A.370 B.220 C.500 D.420 Câu 10 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit sắt bằng 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ). Dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa hai muối là FeCl 2 ( có khối lượng 15,24 gam ) và CuCl 2 . Xác định công thức của oxit sắt và giá trị m ? A. Fe 3 O 4 và 14,40 gam B. Fe 2 O 3 và 11,84 gam C. Fe 3 O 4 và 11,84 gam D. Fe 2 O 3 và 14,40 gam Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu và 2 oxit của sắt ) bằng 260 ml dung dịch HCl 1M - lượng vừa đủ , thu được dung dịch Z chứa 2 muối với tổng khối lượng là 16,67 gam. Xác định m ? A.11,60 B.9,26 C.11,34 D.9,52 Câu 12 :Y là một hỗn hợp gồm sắt và 2 oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau : Phần 1 : Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl 2 và 13 gam FeCl 3 Phần 2 : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO 3 0,8M ( vừa đủ ) thu được 1,568 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử duy nhất ). Tính a. ? A.10,16 B.16,51 C.11,43 D.15,24 Câu 13 : Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO và Fe 2 O 3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác , khi lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng trong ống sứ không có không khí rồi thổi một luồng H 2 dư đi qua để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn và 4,86 gam nước. Xác định m? A.16,56 B.20,88 C.25,06 D.16,02 Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO 4 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 , trong đó % khối lượng của S là 22% . Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào trong nước. Thêm dung dịch NaOH dư , lấy kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi . Lượng oxit sinh ra đem khử hoàn toàn bằng CO thì lượng Fe và Cu thu được bằng : A.17 gam B.18 gam C.19 gam D.20 gam Câu 15 : A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 . Trong đó N chiếm 16,03% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A . Lọc kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam oxit ? A.27 B.34 C.25 D.31 Câu 16: Hòa tan hết một hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe 3 O 4 và 0,03 mol CuO bằng dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. a nhận giá trị ? A.12,8 B.11,2 C.10,4 D.13,6 Câu 17.Hòa tan hỗn hợp gồm sắt và 1 oxit của sắt cần vừa đủ 0,1 mol H 2 SO 4 đặc ; thoát ra 0,224 lít SO 2 ( đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan ? A.8 B.12 C.16 D.20 Câu 18: Cho m gam Fe tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp HCl và FeCl 3 thu được dung dịch X chỉ chứa một muối duy nhất và 5,6 lít H 2 ( đktc ). Cô cạn dung dịch X thu được 85,09 gam muối khan. m nhận giá trị nào ? A.14 B.20,16 C.21,84 D.23,52 Câu 19: Cho dung dịch acid nitric loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn ; có 3,136 lít NO thoát ra ( đktc ) và còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m bằng : A.2,56 B.1,92 C.4,48 D.5,76 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam một oxit sắt vào dung dịch HNO 3 dư thu được 1,456 lít hỗn hợp NO và NO 2 ( đktc - ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác ). Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu. Công thức của oxit sắt và số mol HNO 3 phản ứng là : A.FeO và 0,74 mol B.Fe 3 O 4 và 0,29 mol C.FeO và 0,29 mol D.Fe 3 O 4 và 0,75 mol Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y bằng HCl thu được 1,12 lít H 2 ( đktc ). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hết bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được 5,6 lít NO 2 ( đktc ). Xác định Fe x O y ? A.FeO B.Fe 2 O 3 C.Fe 3 O 4 D.Không xác định được Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, trong đó khối lượng của FeCl 2 là 31,75 gam và 8,064 lít H 2 ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu được 151,54 gam chất rắn khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được dung dịch Z và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ). Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan ? A.242,3 B.268,4 C.189,6 D.254,9 Trang 2/6 – Bài tập TN về Fe Câu 23: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO 3 và Fe x O y ) tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. CT Fe x O y và giá trị của V là : A.FeO và 200 B.Fe 3 O 4 và 250 C.FeO và 250 D.Fe 3 O 4 và 360 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ( trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe 2 O 3 bằng 9:20 ) bằng dung dịch HCl , thu được 16,25 gam FeCl 3 . Khối lượng muối FeCl 2 thu được sau phản ứng bằng : A.5,08 gam B.6,35 gam C.7,62 gam D.12,7 gam Câu 25: Cho lần lượt 23,2 gam Fe 3 O 4 và 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan các chất rắn trên là : A.0,9 lít B.1,1 lít C.0,8 lít D.1,5 lít Câu 26: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit ( chứa Fe 2 O 3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thu được 387,2 gam muối. Thành phần % khối lượng của Fe 2 O 3 trong quặng là : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 27: Cho 0,24 mol FeO và 0,03 mol Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng , kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 3,36 gam kim loại dư. Khối lượng muối có trong dung dịch X là : A.48,6 gam B.58,08 gam C.56,97 gam D.65,34 gam Câu 28: Đem nhhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng T 1 . Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3 ) 3 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng T 2 . Biểu thức nào dưới đây là đúng : A.T 1 = 0,972T 2 B.T 1 = T 2 C.T 2 = 0,972T 1 D.T 2 = 1,08T 1 Câu 29: Hỗn hợp A gồm sắt và 2 oxit của nó. Cho m gam A tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và thoát ra 2,24 lít SO 2 ( đktc ). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z tới khối lượng không đổi thì thấy khối lượng giảm 7,02 gam. Giá trị của m gam là : A.11,2 B.19,2 C.14,4 D.16,0 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS 2 và S vào dung dịch HNO 3 loãng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc ) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan hết lượng kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư , sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn không tan . Giá trị của a gam là : A.7,92 B.9,76 C.8,64 D.9,52 Câu 31:Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe 2 O 3 và y mol Fe 3 O 4 bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được 6,72 lít NO 2 ( đktc ). Giá trị của m gam là : A.46,4 B.48,0 C.35,7 D.69.6 Câu 32: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit của sắt bằng dung dịch HNO 3 loãng dư , sau phản ứng giải phóng 0,1493 lít NO ( đktc - là sản phẩm khử duy nhất ) và còn lại 0,96 gam kim loại không tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,44 gam chất rắn khan. Công thức của oxit sắt là : A.FeO B.Fe 2 O 3 C.Fe 3 O 4 D.FeOvà Fe 2 O 3 Câu 33: Thổi hỗn hợp khí CO và H 2 đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu được b gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn b gam A bằng dung dịch HNO 3 loãng dư , thu được dung dịch X ( không chứa ion Fe 2+ ). Cô cạn dung dịch X thu được 41 gam muối khan. a gam nhận giá trị nào ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Đáp án b ài tập TN về sắt : 1A - 2A - 3D - 4B - 5C - 6A - 7D - 8B - 9A - 10C - 11D - 12B - 13A - 14A - 15C - 16B - 17B - 18C - 19A 20C - 21A - 22A - 23D - 24B - 25A - 26D - 27A - 28C - 29B - 30B - 31D - 32C - 33D ĐÁP ÁN CHI TIẾT : Câu 1: n khí = n H2 = 0,672/22,4= 0,03 mol . Ta có : n H+(HCl) = n H+(hoà tan oxit ) + n H+(khí ) => 0,3 = n H+(hoà tan oxit ) + 2.0,03 => n H+(hoà tan oxit ) = 0,24 mol n O(oxit) = ½ n H+(hoà tan oxit ) = 0,12 mol => m = m X – m O(oxit) = 12 – 0,12.16 = 10,08 gam Câu 2: Quy đổi hỗn hợp thành 2,8 gam ( FeO : x mol và Fe 2 O 3 : y mol ) > 3 gam Fe 2 O 3 Thiết lập hệ : 72x + 160y = 2,8 v à x + 2y = 3.2/160 ( BTNT Fe trong Fe 2 O 3 ) = > x = 0,025 mol v à y = 6,25.10 -3 mol FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3 H 2 O Trang 3/6 – Bài tập TN về Fe 0,025 0,05 6,25.10 -3 0,0375 => Tổng số mol HCl p/ứ = 0,0875 mol => V = 0,0875 l = 87,5 ml Cách kh ác : ( Cách giải của bạn Huỳnh Anh Tú )Quy đổi thành 2,8 gam ( Fe : x mol và O : y mol ) Sơ đồ hợp thức : 2Fe Fe 2 O 3 Ta c ó : n Fe = 2n Fe2O3 = 2.3/160 = 0,0375 mol => n O (oxit) = ( 2,8 – 0,0375.56 ) / 16 = 0,04375 mol => n HCl p/u = 2 n O (oxit) = 0,0875 mol =>V = 87,5 ml Câu 3: Phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn nên ta không thể xác định được rõ sản phẩm Y gồm những chất nào. Ta quy đổi hỗn hợp Y thành X ( theo nguyên BTKL ) Ta có : Al Al 3+ +3e N +5 +3e NO => m = 0,02( 27 + 160) = 3,74 gam 0,02 0,06 0,06 0,02 Câu 4: Ta có : n Cl- = 0,26 mol => n O2- (oxit ) = ½ n Cl- = 0,13 mol ( BT ĐT ) => m Fe = 7,68 – 0,13.16 = 5,6 gam Sơ đồ hợp thức : 2Fe Fe 2 O 3 => m Fe2O3 = 160.5,6/112 = 8 gam. Câu 5: Quy đổi 15,12 gam X thành : Fe ; FeO v à Fe 2 O 3 ( x mol ) ( y mol ) Hoà tan vào dd HCl ta có pt : x + y = 16,51/127 = 0,13 mol. Cho X vào HNO 3 dư : Fe Fe 3+ + 3e N +5 + 3e NO x 3x 0,21 0,07 FeO Fe 3+ + 1e y y => Bảo toàn electron: 3x + y = 0,21 Giải hệ = > x = 0,04 mol v à y = 0,09 mol = > % m Fe = 0,04.56/15,12 . 100% = 14,81% Câu 6: 2 muối khan ở đây là CuCl 2 và FeCl 2 . Ta có : n O2- (oxit ) = ½ n Cl- = ½.0,6 = 0,3 mol ( BT ĐT ) BTKL : m Cu & Fe = m muoi – m Cl- = 38,74 – 0,6.35,5 = 17,44 gam m X = m Cu & Fe + m O2- (oxit ) = 17,44 +0,3.16 = 22,24 gam Câu 7: Quy đổi thành a gam FeO v à Fe 2 O 3 Sơ đồ hợp thức : Fe 2 O 3 2FeCl 3 ( 0,06 mol ) và FeO FeCl 2 ( 0,07 mol ) => a = 0,03.160 + 0,07.72 = 9,84 gam Câu 8: n Fe = n FeCl3 = 0,06 mol => n O (oxit ) = ( 4 – 0,06.56)/16 = 0,04 mol Quy đổi 4 gam A thành Fe và O. Cho tác dụng với HNO 3 : Fe Fe 3+ + 3e O + 2e O 2- 0,06 0,18 0,08 0,04 N +5 + 3e NO => V = 0,1/3.22,4 = 0,747 lit 0,1 0,1/3 Câu 9: 51,76 gam gồm 2 muối F eSO 4 : x mol và Fe 2 (SO 4 ) 3 : y mol. Lập hệ : 152x + 400y = 51,76 và x + 2y = 58.2/400 (BTNT Fe trong Fe 2 (SO 4 ) 3 ) => x = 0,13 mol và y = 0,08 mol => Số mol H 2 SO 4 p/ ứ = x +3y = 0,37 mol => m dung dich = ( 0,37.98.100) / 9,8 gam = 370 gam = b Câu 10: n Fe = n FeCl2 = 0,12 mol và n O (oxit ) = ½ n H+ = 0,16 mol => n Fe : n O = 0,12 : 0,16 = 3:4 => Fe 3 O 4 BTNT Cl: n HCl = 2n FeCl2 + 2n CuCl2 => 0,32 = 2.0,12 + 2n CuCl2 => n CuCl2 = 0,04 mol = n Cu m = m Cu + m Fe + m O = 0,04.64 + 0,12.56 + 0,16.16 = 11,84 gam Câu 11: n Cl- = 0,26 mol => m Cu&Fe = m muoi - m Cl- = 16,67 – 0,26.35,5 = 7,44 gam n O2- (oxit ) = ½ n Cl- = 0,13 mol => m Y = m Cu&Fe + m O2- (oxit ) = 7,44 +0,13.16 = 9,52 gam Câu 12: Phần II : BTNT N : n NO3- ( muoi ) = n HNO3 p/u – n NO = 0,875.0,8 – 1,568/22,4 = 0,63 mol Fe Fe(NO 3 ) 3 3NO 3 - Phần I : BTNT Fe : n Fe = n FeCl2 + n FeCl3 0,21 0,63 => n FeCl2 = 0,21 – 13/162,5 = 0,13 mol => a = 0,13.127 = 16,51 gam Trang 4/6 – Bài tập TN về Fe Câu 13: 13,92 gam X ( MgO x mol ; FeO y mol và Fe 2 O 3 z mol ). Ta có : n O (oxit ) = ½ n H+ = ½ .0,52 = 0,26 mol => x + y +3z = 0,26 ( 1 ) và 40x + 72y + 160z = 13,92 ( 2 ) Trong 0,27 mol X số mol MgO , FeO và Fe 2 O 3 lần lượt là kx , ky và kz mol => kx + ky + kz = 0,27 ( 3 ) Và : n H2O = n H2 = n O(FeO) + n O(Fe2O3) = ky +3kz = 0,27 ( 4 ). Bi ến đ ổi ( 3 ) & ( 4 ) => x = 2z ( 5 ) Giải ( 1) , (2) và ( 5) => x = 0,08 mol ; y = 0,06 mol và z = 0,04 mol => k = 0,27/0,18 = 1,5 BTKL : m = 1,5.13,92 – 0,27.16 = 16,56 gam Câu 14: m S = 50.22/100 = 11 gam => n SO4 (2-) = n S = 11/32 = 0,34375 mol (BTNT S ) m Cu&Fe = m muoi – m SO4(2-) = 50 – 96.0,34375 = 17 gam Câu 15: m N = 65,5.16,03/100 = 10,5 gam => n NO3- = n N = 10,5/14 = 0,75 mol ( BTNT N ) Sơ đồ : 2NO 3 – ( muối ) < = > O 2- (oxit ) 2 mol NO 3 – tạo 1 mol O 2- khối lượng giảm 2.62 – 16 = 108 gam 0,75 mol NO 3 – tạo 0,375 mol O 2- khối lượng giảm 108.0,375 = 40,5 gam => m oxit = m muoi - m giam = 65,5 – 40,5 = 25 gam Câu 16: Cu 2+ tạo phức trong dd amoniac dư => chất rắn sau cùng là Fe 2 O 3 . BTNT Fe : ∑n Fe = n Fe + 3n Fe3O4 = 0,02 + 0,04.3 = 0,14 mol => n Fe2O3 = ½ ∑n Fe = 0,07 mol => a = 0,07.160 = 11,2 gam Câu 17: BTNT S : n H2SO4 p/u = n SO4 (2-) muoi + n SO2 => n SO4 (2-) muoi = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 3SO 4 2- => m muoi = 0,03.400 = 12 gam 0,03 0,09 Câu 18: C ách 1 : Viết PTHH : ∑n FeCl2 = 0,67 mol Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 ( 2 ) 0,25 0,25 0,25 0,14 ( 0,67 – 0,25 = 0,42 ) => ∑n Fe = 0,25 + 0,14 = 0,39 mol => m = 0,39.56 = 21,84 gam Cách 2: Bảo toàn electron Fe Fe 2+ + 2e 2H + + 2e H 2 x x 2x 0,5 0,25 Fe 3+ + 1e Fe 2+ 0,67 - x 0,67 - x => Bảo toàn electron: 2x = 0,5 + 0,67 – x => x = 0,39 mol => m = 21,84 gam Câu 19: Sau phản ứng , Cu còn dư ( Fe Fe 2+ ) Fe Fe 2+ + 2e N +5 + 3e NO 0,1 → 0,2 0,42 ← 0,14 Cu Cu 2+ + 2e 0,11← 0,22 => m = 9,6 – 0,11.64 = 2,56 gam Câu 20: m khí = 5,4 – 2,49 = 2,91 gam ( NO x mol và NO 2 y mol ). Lập hệ : x + y = 1,456/22,4 = 0,065 mol và 30x + 46y = 2,91 => x = 5.10 -3 mol và y = 0,06 mol Quy đổi oxit sắt thành Fe ( a mol ) và O ( b mol ) .Ta có : 56a + 16b = 5,4 Fe Fe 3+ + 3e O + 2e O 2- N +5 + 3e NO N +5 + 1e NO 2 a → 3a b →2b 0,015 ← 5.10 -3 0,06 ← 0,06 Bảo toàn e: 3a – 2b = 0,06 + 0,015. Giải hệ 2 pt trên : a = b = 0,075 mol = > FeO BTNT N : n HNO3 p/u = n NO3- muoi + n NO + n NO2 = 3n FeO + n NO + n NO2 = 0,29 mol Câu 21: n Fe = n H2 = 0,05 mol ( Fe đơn chất - không phải Fe trong oxit ). Cho vào HNO 3 , quy đổi 10 gam ( Fe a mol v à O b mol ). => 56a + 16b = 10. Bảo toàn electron : Fe Fe 3+ + 3e O + 2e O 2- N +5 + 1e NO 2 => 3a – 2b = 0,25 a → 3a b →2b 0,25 ← 0,25 Giải hệ => a = 0,15 mol = ∑n Fe và b = 0,1 mol = n O(oxit) => n Fe(oxit) = ∑n Fe - n Fe = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol => FeO Trang 5/6 – Bài tập TN về Fe Câu 22: n Al = 2/3 n H2 = 0,24 mol = n Al(NO3)3 = > m AlCl3 = 0,24.133,5 = 32,04 gam => m FeCl3 = m rắn han – m FeCl2 – m AlCl3 = 151,54 – 31,75 – 32,04 = 87,75 gam => n FeCl3 = 0,54 mol Cho hỗn hợp vào HNO 3 loãng dư tạo 2 muối Fe(NO 3 ) 3 và Al(NO 3 ) 3 . BTNT Al và Fe ta có : n Al(NO3)3 = n Al = 0,24 mol và n Fe(NO3)3 = n FeCl2 + n FeCl3 = 31,75/127 + 0,54 = 0,79 mol => m muối = 0,24.213 + 0,79.242 = 242,3 gam Câu 23: n FeCO3 = n CO2 = n BaCO3 = 7,88/197 = 0,04 mol. BTNT Fe : ∑n Fe = 2n Fe2O3 = 0,28 mol => n Fe(oxit) = 0,28 – 0,04 = 0,24 mol => m oxit = m X – m FeCO3 = 23,2 – 0,04.16 = 18,56 gam => n O (oxit ) = ( 18,56 – 0,24.56 ) / 16 = 0,32 mol => Fe 3 O 4 . BTĐT : n HCl = n H+ = 2n CO3(2-) + 2 n O (oxit ) = 2.0,04 + 2.0,32 = 0,72 mol => V = 0,72/2 = 0,36 lit = 36O ml Câu 24: m FeO / m Fe2O3 = 9/20 => n FeO = n Fe2O3 => n FeCl2 = ½ n FeCl3 = 0,05 mol => m FeCl2 = 0,05.127 = 6,35 gam Câu 25: PTHH: Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,1 → 0,8 → 0,2 0,1 ← 0,2 0,05 → 0,1 => n HCl = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol => V = 0,9 lit Câu 26: m tăng = m CO2 = 52,8 gam => n O ( bị khử ) = n CO2 = 1,2 mol => Khối lượng của quặng = m X + m O = 300,8 +1,2.16 = 320 gam .BTNT Fe : n Fe2O3 = ½ n Fe(NO3)3 = 0,8 mol => % m Fe2O3 = 0,8.160/320.100% = 40% Câu 27: BTNT Fe : n FeO + 3n Fe3O4 = n Fe(NO3)2 + n Fe dư => n Fe(NO3)2 = 0,27.180 = 48,6 gam Câu 28: Fe(NO 3 ) 2 Fe 2 O 3 + 4NO 2 + ½ O 2 2Fe(NO 3 ) 3 Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2 O 2 a 2a 0,25a a 3a 0,75a T 1 = ( 46.2a + 32.0,25a ) / ( 2a + 0,25a ) = 400/9 T 2 = ( 46.3a + 32.0,75a ) / ( 3a + 0,75a ) = 43,2 => T 2 / T 1 = 0,972 = > T 2 = 0,972T 1 Câu 29: Fe(OH) 3 ½ Fe 2 O 3 => n Fe2O3 = 7,02/ ( 107 – 80 ) = 0,26 mol = n Fe 107 80 => m Fe = 0,7m A + 5,6n e = 0,7m A + 5,6.2n SO2 => m A = 19,2 gam Câu 30: m rắn = m BaSO4 = 30,29 gam => n S(X) = n BaSO4 = 0,13 mol. Quy đổi hỗn hợp thành Fe và S Fe Fe 3+ + 3e S S +6 + 6e N +5 + 3e NO 0,1 ← 0,3 0,13 → 0,78 1,08 ← 0,36 => a = m Fe + m S = 9,76 gam Câu 31: FeO và Fe 2 O 3 có cùng số mol => quy đổi thành FeO 4 .Nhẩm : n Fe3O4 = n NO2 = 0,3 mol => m = 0,3.232 = 69,6 gam Câu 32: Còn lại kim loại Cu không tan => ion Fe tồn tại trong dung dịch sau phản ứng là Fe 2+ . Quy đổi hỗn hợp A thành Cu, Fe v à O Cu Cu 2+ + 2e Fe Fe 2+ + 2e O + 2e O 2- N +5 + 3e NO x 2x y 2y z 2z 0,02 Bảo toàn e : 2x + 2y – 2z = 0,02 .Ta có : 64x + 56y +16z = 7,52 – 0,96 và 188x + 180y = 16,44 (chất rắn khan ) Giải hệ ta được : x = 0,03 ; y = 0,06 v à z = 0,08 => n Fe : n O = y : z = ¾ => Fe 3 O 4 Câu 33: CuO Cu(NO 3 ) 2 Fe 3 O 4 3Fe(NO 3 ) 3 x 2x 2x 6x Ta có : m muoi = 188x + 6x.242 = 41 = > x = 0,025 mol => a = 80.0,025 + 23.0,05 = 13,6 gam Bài viết này được dành tặng cho những người bạn thân của Thiên Sứ. Chúc các bạn có một kì thi ĐH sắp tới đạt kết quả tốt nhất Đây là những bài viết do mình biên soạn và sưu tập từ nhiều nguồn khác nhau trên Net Dù đã chăm chút rất kĩ lưỡng nhưng cũng không thể tránh khỏi sai sót , rất mong nhận được nhiều ý kiến đóng góp trao đổi , từ các bạn. Xin chân thành cám ơn sự cộng tác của hai bạn : Huỳnh Anh Tú 12A/2 và Nguyễn Văn Hảo 11A/2 trong quá trình thực hiện bài viết này. Mọi chi tiết xin liên hệ : Lê Thanh Phong - lớp 12A/1 - THPT Phú Bài - Hương Thủy - T.T.Huế Địa chỉ : Phù Nam I - Thủy Châu - Hương Thủy - T.T.Huế Điện thoại : 01695788623 - Blog : http://nuocmatthiensu.uni.cc/ Trang 6/6 – Bài tập TN về Fe Câu 1: Fe có số thứ tự là 26. Fe 3+ có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D. 2s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Câu 2: Fe là kim loại có tính khử ở mức độ nào sau đây? A. Rất mạnh B. Mạnh C. Trung bình D. Yếu Câu 3: Sắt phản ứng với chất nào sau đây tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị (III)? A. Dd H 2 SO 4 loãng B. Dd CuSO 4 C. Dd HCl đậm đặc D. Dd HNO 3 loãng Câu 4: Cho Fe tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ lớn hơn 570 0 C thu được chất nào sau đây? A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Fe(OH) 3 Câu 5: Cho Fe tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570 0 C thu được chất nào sau đây? A. FeO *B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Fe(OH) 2 Câu 6: Fe sẽ bị ăn mòn trong trường hợp nào sau đây? A. Cho Fe vào H 2 O ở điều kiện thường B. Cho Fe vào bình chứa O 2 khô *C. Cho Fe vào bình chứa O 2 ẩm D. A, B đúng Câu 7: Cho phản ứng: Fe + Cu 2+ ® Cu + Fe 2+ Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Fe 2+ không khử được Cu 2+ B. Fe khử được Cu 2+ C. Tính oxi hóa của Fe 2+ yếu hơn Cu 2+ D. Fe là kim loại có tính khử mạnh hơn Cu Câu 8: Cho các chất sau: (1) Cl 2 (2) I 2 (3) HNO 3 (4)H 2 SO 4 đặc , nguội. Khi cho Fe tác dụng với chất nào trong số các chất trên đều tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị III? A. (1) , (2) B. (1), (2) , (3) C. (1), (3) D. (1), (3) , (4) Câu 9: Khi đun nóng hỗn hợp Fe và S thì tạo thành sản phẩm nào sau đây? A. Fe 2 S 3 B. FeS C. FeS 2 D. Cả A và B Câu 10: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dd HCl và dd NaOH mà không tác dụng được với dd H 2 SO 4 đặc, nguội? A. Mg B. Fe C. Al D. Cu Câu 11: Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl 2 tạo ra muối Y. Phần 2 cho tác dụng với dd HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Vậy X là kim loại nào sau đây? A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 12: Hợp chất nào sau đây của Fe vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa? A. FeO B. Fe 2 O 3 C. FeCl 3 D. Fe(NO) 3 Câu 13: Dung dịch FeSO 4 làm mất màu dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 B. Dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong môi trường H 2 SO 4 C. Dung dịch Br 2 D. Cả A, B, C Câu 14: Để chuyển FeCl 3 thành FeCl 2 , có thể cho dd FeCl 3 tác dụng với kim loại nào sau đây? A. Fe B. Cu C.Ag D. Cả A và B đều được Câu 15: Phản ứng nào trong đó các phản ứng sau sinh ra FeSO 4 ? A. Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 B. Fe + CuSO 4 C. Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng D. A và B đều đúng Câu 16: Phản ứng nào sau đây tạo ra được Fe(NO 3 ) 3 ? A. Fe + HNO 3 đặc, nguội B. Fe + Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 + Cl 2 D. Fe + Fe(NO 3 ) 2 Câu 17: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là A. hematit B. Xiđehit C. manhetit D. pirit. Câu 18: Câu nào đúng khi nói về: Gang? A. Là hợp kim của Fe có từ 6 ® 10% C và một ít S, Mn, P, Si B. Là hợp kim của Fe có từ 2% ® 5% C và một ít S, Mn, P, Si C. Là hợp kim của Fe có từ 0,01% ® 2% C và một ít S, Mn, P, Si D. Là hợp kim của Fe có từ 6% ® 10% C và một lượng rất ít S, Mn, P, Si Câu 19: Cho phản ứng : Fe 3 O 4 + CO ® 3FeO + CO 2 Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò? Trang 7/6 – Bài tập TN về Fe A. Miệng lò B. Thân lò C. Bùng lò D. Phễu lò Câu 20: Khi luyện thép các nguyên tố lần lượt bị oxi hóa trong lò Betxơme theo thứ tự nào? A. Si, Mn, C, P, Fe B. Si, Mn, Fe, S, P C. Si, Mn, P, C, Fe D. Fe, Si, Mn, P, C Câu 21: Hoà tan Fe vào dd AgNO 3 dư, dd thu được chứa chất nào sau đây? A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 2 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 Câu 22: Cho dd FeCl 2 , ZnCl 2 tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây? A. FeO và ZnO B. Fe 2 O 3 và ZnO C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 23: Hỗn hợp A chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp A vào dd B chỉ chứa một chất tan và khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong A. dd B chứa chất nào sau đây? A. AgNO 3 B. FeSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Cu(NO 3 ) 2 Câu 24: Sơ đồ phản ứng nào sau đây đúng (mỗi mũi tên là một phản ứng). A. FeS 2 ® FeSO 4 ® Fe(OH) 2 ® Fe(OH) 3 ® Fe 2 O 3 ®Fe B. FeS 2 ® FeO ® FeSO 4 ® Fe(OH) 2 ® FeO ® Fe C. FeS 2 ® Fe 2 O 3 ® FeCl 3 ® Fe(OH) 3 ® Fe 2 O 3 ® Fe D. FeS 2 ® Fe 2 O 3 ® Fe(NO 3 ) 3 ® Fe(NO 3 ) 2 ® Fe(OH) 2 ® Fe Câu 25: Thuốc thử nào sau đây được dùng để nhận biết các dd muối NH 4 Cl , FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 , AlCl 3 ? A. Dd H 2 SO 4 B. Dd HCl C. Dd NaOH D. Dd NaCl Câu 26: Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 25,05 g hỗn hợp FeCl 2 và AlCl 3 cho đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi thì ngưng lại. Đem kết tủa này nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được 8g chất rắn. Thể tích dd NaOH đã dùng là A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,2 lít D. 0,3 lít Câu 27: 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe và M (có hóa trị không đổi và đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. được chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu được 2,128 lít H 2 . Phần 2 cho tác dụng hoàn toàn với HNO 3 thu được 1,79 lít NO (đktC. , kim loại M trong hỗn hợp X là A. Al B. Mg C.Zn D. Mn Câu 28: Một lá sắt được chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Cl 2 dư, phần 2 ngâm vào dd HCl dư. Khối lượng muối sinh ra lần lượt ở thí nghiệm 1 và 2 là A. 25,4g FeCl 3 ; 25,4g FeCl 2 B. 25,4g FeCl 3 ; 35,4g FeCl 2 C. 32,5g FeCl 3 ; 25,4 gFeCl 2 D. 32,5g FeCl 3 ; 32,5g FeCl 2 Câu 29: Cho 2,52 g một kim loại tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng tạo ra 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg B. Fe C. Cr D. Mn Câu 30: Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng dd HCl thu được 1,12 lít khí (đktc). và dd A. Cho dd A tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là A. 11,2g B. 12,4g C. 15,2g D.10,9g Câu 31: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 để luyện thành 800 tấn gang có hàm lượng Fe là 95%. Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1%. Vậy đã sử dụng bao nhiêu tấn quặng? A. 1325,3 B. 1311,9 C. 1380,5 D.848,126 Câu 32:Thổi một luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu được 2,32 g hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nước vôi trong dư thấy có 5g kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là bao nhiêu? A. 3,12g B. 3,22g C. 4g D.4,2g Câu 33: Hòa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 2 O 3 và 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu được dd A. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn, m có giá trị là A. 16g B. 32g C. 48g D.52g Câu 34: Có các dung dịch: HCl, HNO 3 , NaOH, AgNO 3 , NaNO 3 . Chỉ dùng thêm chất nào sau đây để nhận biết? A. Cu B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch Ca(OH) 2 Câu 35: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi nung núng để thực hiện phản ứng nhiệt nhụm. Sau phản ứng thu được m(g) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là Trang 8/6 – Bài tập TN về Fe A. 8,02g B. 9,02 g C. 10,2g D.11,2g Câu 36: Cho 2,52g một kim loại tỏc dụng với dung dịch H 2 SO 4 loóng tạo ra 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg B. Fe C. Ca D. Al Câu 37: Trong số các cặp kim loại sau đây, cặp nào bền vững trong môi trường không khí và nước nhờ cú màng ụxit bảo vệ? A. Fe và Al B. Fe và Cr C. Al và Cr D. Cu và Al Câu 38 Hợp kim nào sau đây không phải là của đồng? A. Đồng thau B. Đồng thiếc C.Contantan D. Electron Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, e,n) bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. X là kim loại nào ? A. Fe B.Mg C. Ca D. Al Câu 40: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hỡnh electron bất thường? A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu Câu 41: Fe có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây? A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. FeCl 2 D. MgCl 2 Câu 42: Ngâm một thanh Zn trong dung dịch FeSO 4, sau một thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân thỡ khối lượng thanh Zn thay đổi thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Giảm 9 gam Câu 43: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hỡnh electron bất thường? A. Fe B. Cr C. Al D. Na Câu 44: Cu có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây? A. CaCl 2 B. NiCl 2 C. FeCl 3 D. NaCl Câu 45: Nhúng một thanh Cu vào dung dịch AgNO 3 ,sau một thời gian lấy ra , rửa sạch ,sấy khô, đem cân thỡ khối lượng thanh đồng thay đổi thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Tăng 152 gam Câu 46: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,912 lit khí ở 27,3 C và 1,1 atm. M là kim loại nào sau đây? A. Zn B. Ca C. Mg D. Fe Câu 47: Cho 19,2 gam Cu tỏc dung hết với dung dịch HNO 3, , khớ NOthu được đem hấp thụ vào nước cùng với dũng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí oxi (đktc). đó tham gia vào quỏ trỡnh trờn là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 48: Nếu hàm lượng Fe là 70% thỡ đó là oxit nào trong số các oxit sau A. FeO B. Fe 2 O 3 C.Fe 3 O 4 D. Không có oxit nào phù hợp Câu 49:Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe trong khí O 2 cần vừa đủ 4,48 lít O 2 (đktc). tạo thành một ôxit sắt. Công thức phân tử của oxit đó là công thức nào sau đây? A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không xác định được Câu 50: Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO có phần trăm khối lượng tương ứng là 66,67% và 33,33% bằng khí CO, tỉ lệ mol khí CO 2 tương ứng tạo ra từ 2 oxit là A. 9:4 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:2 Câu 51: X là một oxit sắt . Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M. X là A. FeO B.Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. không xác định được Câu 52: Một oxit sắt trong đó oxi chiếm 30% khối lượng . Công thức oxit đó là A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. không xác định được Câu 53: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, tạo ra 20 gam kết tủa. Công thức của oxit sắt là A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. không xác định được Câu 54: X là một oxit sắt . Biết 1,6 gam X tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 2M. X là oxit nào sau đây? A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không xác định được Câu 55: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) . Khối lượng Fe thu được là A. 5,04 gam B. 5,40 gam C. 5,05 gam D.5,06 gam Trang 9/6 – Bài tập TN về Fe Câu 56: Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng khớ H 2 thấy tạo ra 1,8 gam nước. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là A. 4,5 gam B. 4,8 gam C. 4,9 gam D.5,2 gam Câu 57: Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 bằng khí CO. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy tạo ra 8 gam kết tủa. Khối lượng Fe thu được là A. 4,63 gam B. 4,36gam C. 4,46 gam D.4,64 gam Câu 58: Cho khí CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và CuO thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại . Khí thoát ra cho đi vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy tạo ra 5 gam kết tủa. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit ban đầu là A. 3,12 gam B. 3 21 gam C. 3,22 gam D.3,23 gam Câu 59: Khử 16 gam Fe 2 O 3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho đi vào bỡnh dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được a gam kết tủa. Gía trị của a là A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D.40 gam Câu 60: Khử 16 gam Fe 2 O 3 thu được hỗn hợp A gồm Fe, Fe 2 O 3, FeO, Fe 3 O 4 . Cho A tỏc dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là A. 48 gam B. 50 gam C. 32 gam D.40 gam ĐÁP ÁN 1B 2C 3D 4A 5B 6C 7A 8C 9B 10C 11D 12A 13D 14D 15D 16C 17C 18B 19B 20A 21B 22D 23C 24C 25C 26B 27A 28C 29C 30A 31A 32A 33B 34A 35C 36B 37C 38D 39A 40D 41B 42B 43B 44C 45A 46D 47B 48B 49C 50B 51B 52B 53C 54B 55A 56B 57B 58A 59C 60D Trang 10/6 – Bài tập TN về Fe