Đang tải... (xem toàn văn)
800 Câu hỏi ôn thi trắc nghiệm hóa học lớp 12
http://aotrangtb.com Download T i Liệu - Đề Thi Free Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải B i Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại ã ã ã ã Các phơng pháp giúp giải nhanh b i toán hoá học Hớng dẫn giải đáp chi tiết Các đề thi đề nghị Nội dung phong phú http://aotrangtb.com Download T i LiƯu - §Ị Thi Free Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023 * Khèi l−ỵng mol: M A = mA / n A mA: Khèi l−ỵng chÊt A nA: Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + nhh n1 + n2 + V1 + V2 + mhh: Khối lợng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp * Tỉ khối (d) chất A ®èi víi chÊt B (®o cïng ®iỊu kiƯn: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khèi l−ỵng riêng D D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít * Nồng độ phần trăm C% = mct 100%/mdd mct: Khèi l−ỵng chÊt tan (gam) mdd: Khèi lợng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng ®é mol/lÝt: CM = nA (mol) Vdd (lÝt) * Quan hƯ gi÷a C% v CM: CM = 10 C% D M * Nång ®é % thĨ tÝch (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd Vct: ThÓ tÝch chÊt tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T cđa mét chÊt l sè gam chÊt ®ã tan 100g dung môi nớc tạo đợc dung dÞch b o ho : T = 100 C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 http://aotrangtb.com n: Nång ®é mol chÊt ®iƯn ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử ho tan * Số mol khí đo ë ®ktc: nkhÝ A = VA (lÝt)/22,4 n = Sè hạt vi mô/N * Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P V/R T P: ¸p suÊt khÝ ë t°C (atm) V: ThĨ tÝch khÝ ë t°C (lÝt) T: NhiƯt ®é tut ®èi (°K) T = t° + 273 R: H»ng sè lý t−ëng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng Xét phản ứng: A + B = AB Ta cã: V = K | A| | B | Trong ®ã: | A |: Nång ®é chÊt A (mol/l) | B |: Nång ®é cđa chÊt B (mol/l) K: H»ng sè tèc độ (tuỳ thuộc v o phản ứng) Xét phản øng: aA + bB ↔ cC + dD H»ng sè c©n b»ng: KCB = |C|c |D|d |A|a |B|b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lợng mol chất n: Số electron trao đổi Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu n = v A = 64 2OH- - 4e = O2 ↑ + 4H+ th× n = v A = 32 t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500) http://aotrangtb.com Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh B i Toán Hoá Học Nh em đ biết Phơng pháp l thầy thầy (Talley Rand), việc nắm vững phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng b i toán phức tạp, đặc biệt l toán hoá học Mặt khác thêi gian l m b i thi tr¾c nghiƯm rÊt ngắn, nhng số lợng b i nhiều, đòi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh b i toán hoá học VD: Ho tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn Nếu ta dùng phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ phơng trình nhiều thời gian v kết cục không tìm đáp án cho b i toán Sau lần lợt giới thiệu phơng pháp giúp giải nhanh b i toán hoá học http://aotrangtb.com Tiết I Giải b i toán trộn lẫn hai dd, hai chất phơng pháp đờng chéo Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trén lÉn chÊt tan v o dd chøa chÊt tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo th nh ta giải nhiều cách khác nhau, nhng nhanh l phơng pháp đờng chéo Đó l giải b i toán trộn lẫn dd Qui tắc trộn lẫn hay Sơ đồ đờng chéo thay cho phép tính đại số rờm r , d i dòng ThÝ dơ tỉng qu¸t: Trén lÉn dd cã khối lợng l m1 v m2, v có nồng độ % lần lợt l C1 v C2 (giả sử C1 < C2) Dung dịch thu đợc phải có khối lợng m = m1 + m2 v cã nång ®é C víi C1 < C < C2 Theo c«ng thøc tÝnh nồng độ %: C1% = a1.100%/m1 (a1 l khối lợng chÊt tan dd C1) C2% = a2.100%/m2 (a2 l khối lợng chất tan dd C2) Nồng độ % dd t¹o th nh l : C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2) Thay giá trị a1 v a2 ta cã: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2) → m1C + m2C = m1C1 + m2C2 → m1(C - C1) = m2(C2 - C) hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1) * NÕu C l nång ®é phần trăm thể tích, cách giải tơng tự, ta thu đợc hệ thức tơng tự: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1) Trong ®ã V1 l thĨ tÝch dd cã nång ®é C1 V2 l thĨ tÝch dd cã nồng độ C2 Dựa v o tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đờng chéo: C - C1 C2 C C2 - C C1 hay thĨ h¬n ta có: Nồng độ % Khối lợng dd dd đặc đậm đặc C - C1 C2 Nồng ®é % cđa C dd cÇn pha chÕ C2 - C C1 Nồng độ % Khối lợng dd dd lo ng h¬n lo ng h¬n TØ lƯ khèi lợng phải lấy = C2 - C để pha chế dd míi C - C1 C¸c thÝ dơ thĨ: ThÝ dơ 1: Mét dd HCl nång ®é 45% v dd HCl khác có nồng độ 15% Cần ph¶i pha chÕ theo tØ lƯ n o vỊ khèi lợng dd để có dd cã nång ®é 20% ThÝ dơ 2: Ho tan bao nhiªu gam KOH nguyªn chÊt v o 1200 g dd KOH 12% ®Ĩ cã dd KOH 20% ThÝ dơ 3: Tìm lợng nớc nguyên chất cần thêm v o lít dd H2SO4 98% để đợc dd có nồng độ 10% Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 cã tØ khèi d = 1,84 v bao nhiªu lÝt n−íc cÊt ®Ĩ pha th nh 10 lÝt dd H2SO4 cã d = 1,28 ThÝ dơ 5: CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO4 5H2O v bao nhiªu gam dd CuSO4 8% ®Ĩ ®iỊu chÕ 280 gam dd CuSO4 16% ThÝ dơ 6: CÇn ho tan 200g SO3 v o gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4% Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 v CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 v CO có tỉ khối đối metan b»ng 1,5 ThÝ dơ 8: CÇn trén thĨ tÝch metan với thể tích đồng đẳng n o metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 Thí dụ 9: Ho tan 4,59 gam Al dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO v N2O có tỉ khối hiđro 46,75 Tính thể tích khí Thí dơ 10: A l qng hematit chøa 60% Fe2O3 B l quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Cần trộn quặng A v B theo tØ lƯ khèi l−ỵng nh− thÕ n o để đợc quặng C, m từ quặng C điều chế đợc 0,5 gang chứa 4% cácbon Tiết II Phơng pháp bảo to n khối lợng áp dụng định luật bảo to n khối lợng (ĐLBTKL) Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ b i toán phức tạp Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol v 0,2 mol chÊt X §Ĩ đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) v thu đợc 35,2g CO2 v 19,8g H2O Tính khối lợng phân tử X Thí dụ 2: Ho tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị v dd HCl ta thu đợc dd A v 0,672 lÝt khÝ bay (®ã ë ®ktc) Hái cô cạn dd A thu đợc gam mi khan? ThÝ dơ 3: §un dd chøa 10g xót v 20g chÊt bÐo Sau kÕt thóc ph¶n øng x phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung ho b»ng dd HCl 0,2M thÊy tèn hÕt 90ml dd axit Tính lợng xút cần để x phòng hoá tÊn chÊt bÐo Tõ tÊn chÊt bÐo điều chế đợc glixerin v x phòng nguyên chất? Tính M axit th nh phần chất béo Tiết III Phơng pháp phân tử lợng Trung bình: (PTLTB, M) Cho phép áp dụng giải nhiều b i toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển b i toán hỗn hợp th nh b i toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng Công thức tính: M = ahh (số gam hỗn hợp) nhh (số mol hỗn hợp) Thí dụ 1: Ho tan 2,84g hỗn hợp muối CaCO3 v MgCO3 b»ng dd HCl thÊy bay 672 cm3 khí CO2 (ở đktc) Tính % khối lợng muối hỗn hợp đầu Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 6329Cu v 6529Cu Nguyên tử lợng (số khối trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng l 64,4 Tính th nh phần % số lợng loại đồng vị Thí dụ 3: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm v o dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B LÊy 1/10 dd B ®em trung ho b»ng dd xót (dd ® trung ho gäi l dd C) TÝnh nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit Cô cạn dd C thu đợc gam muối khan Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả m n ®iỊu kiƯn ®ã l axit HCOOH (M = 46) v axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53 v l đồng đẳng Đó l axit CH3 - COOH (M = 60) Tiết IV Phơng pháp số nguyên tử trung bình (n) áp dụng giải nhiều b i toán khác đặc biệt tìm công thức phân tử đồng đẳng đồng đẳng bất kỳ, tơng tự phơng pháp M, cho phép chuyển b i toán hỗn hợp th nh b i toán chất Thí dụ 1: Đốt cháy ho n to n hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO2 (đktc) v 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro v tính th nh phần % theo số mol chất Thí dụ 2: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic v cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc v bình hai đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tử rợu Thí dụ 3: Để trung ho a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit v cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc v bình đựng KOH Sau kết thúc thí nghiệm ngời ta nhận thấy khối lợng bình tăng lên nhiều khối lợng bình l 3,64 gam Xác định CTPT axit Tiết V Phơng pháp tăng giảm khối lợng Dựa v o tăng giảm khối lợng chuyển từ chất n y sang chất khác để định khối lợng hỗn hợp hay mét chÊt ThÝ dô 1: Cã lÝt dd Na2CO3 0,1M v (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 v CaCl2 v o dd Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tính % khối lợng chất A Thí dụ 2: Ho tan 10g hỗn hợp muối XCO3 v Y2(CO3)3 dd HCl ta thu đợc dd A v 0,672 lít khí bay (ở đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Thí dụ 3: Nhúng nhôm nặng 50g v o 400ml dd CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian lÊy nh«m cân nặng 51,38g Tính khối lợng Cu thoát v nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám v o nh«m ThÝ dơ 4: Ho tan ho n to n 10g hỗn hợp kim loại dd d, thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng, thu đợc gam muối khan 10 Bé ®Ị Thêi gian l m b i 50 C©u 1: pH cđa dd H2SO4 0,01M l : A 2,3 B 1,7 C 1,3 D 2,7 E Kết khác Câu 2: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion ion sau l bazơ: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2- A B C D E Câu 3: (A), (B) l dd HCl có nồng độ khác Cho V lít dd (A) tác dụng với AgNO3 d tạo 35,875g kÕt tđa Trung ho V’ lÝt dd (B) cÇn võa ®ñ 500 ml dd NaOH 0,3M Trén 1/2 V lÝt dd (A) v 1/2 V lít dd (B) đợc lÝt dd (C) VËy nång ®é mol dd (C) l : A 0,1M B 0,15M C 0,2M D 0,25M E Kết khác Câu 4: Cho phản ứng sau ®©y: a) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 c) C2H2 + H2O Hg2+ CH3 - C - H O d) C2H5Cl + H2O OH C2H5OH + HCl e) NaH + H2O → NaOH + H2 f) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Có phản ứng H2O đóng vai trò chất oxi hoá hay khử A B2 C D E C©u 5: Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH2COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S cã bao nhiªu dd cã pH > A B C D E C©u 6: Cho 10,6g Na2CO3 v o 12 lÝt dd H2SO4 98%, thu đợc gam dd? Nếu cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chÊt r¾n? A 18,2g v 14,2g B 18,2g v 16,16g C 22,6g v 16,16g D 7,1g v 9,1g E 16,16g v 22,6g Câu 7: 147 Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankin ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) v 1,8g H2O Vậy số mol hỗn hợp ankin đ bị cháy l : A 0,15 B 0,25 C 0,08 D 0,05 E Không xác định đợc Câu 8: Hiđrocacbon X cộng H2O tạo rợu no đơn chức công thức X l CnH2n, n Hỗn hợp X gồm anken v H2, cho 300ml X qua Ni xúc tác đến phản ứng ho n to n Ta thu đợc hỗn hợp Y tÝch 200ml v Y l m mÊt m u br«m Thể tích khí đo điều kiện Th nh phÇn % theo sè mol cđa X l : A 30% ; 70% B 33,33% ; 66, 67% C 50% ; 50% D 40% ; 60% E TÊt c¶ sai Câu 9: Đốt cháy ho n to n 2,24 lÝt h¬i chÊt X ë 136,5oC v 1,5 atm ta thu đợc 8,8 gam CO2 v 3,6 gam H2O Công thức X có dạng: A CnH2nOz; z B C2H4Oz; z ≥ C CH2O E C2H4Oz D C3H6O C©u 10: Trong dd Al2(SO4)3 lo ng cã chứa 0,6 mol SO4-2, dd có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A v B E Tất sai Câu 11: Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dd NaOH ta thu đợc 4,76 gam muối natri Vậy công thức cÊu t¹o cđa E cã thĨ l : B C2H5 - COOCH3 C CH3COOC2H5 A CH3 - COOCH3 E TÊt sai D HCOOC2H5 Câu 12: Đốt cháy ho n to n hỗn hợp X gồm hai rợu đồng đẳng liên tiếp, ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) v 6,3 gam H2O Mặt khác este hoá hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp este đơn chức Công thức phân tử hai rợu l : B C2H5OH v C3H7OH A.CH3OH v C2H5OH C C2H6O2 v C3H8O2 D C3H8O2 v C4H10O2 E Tất sai Câu 13: Kim loại n o sau đợc điều chế theo phơng pháp điện phân nóng chảy oxit A Fe B Cu C Al D Ag E Au Câu 14: 148 Đốt cháy ho n to n 5,8 gam anđehit X thu đợc 5,4 gam H2O v 0,72 lít CO2 (đktc) công thức phân tử cña X l : A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O E Tất sai D C4H8O Câu 15: Trong công thức cấu tạo hiđrocacbon X có vòng v liên kết công thức phân tử X phải có dạng tổng quát: B CnH2n-2, n ≥ C CnH2n-6, n ≥ A CxHy, y 2x + E Tất sai D CnH2n-4, n Câu 16: Tìm phát biểu sai nói obitan phân tử: A Hai obitan nguyên tử chứa electron độc thân phủ lên tạo th nh obitan phân tử chứa electron cặp đôi B Nếu trục obitan nguyên tử trùng tạo obitan phân tử xích ma () C Nếu trục obitan nguyên tử song song tạo obitan ph©n tư π D Khi obitan ph©n tư cã chứa electron độc thân l liên kết cho nhận E Trong phát biểu có phát biểu sai Câu 17: Rợu etylic điều chế từ: A Etilen B Etylclorua C Đờng glucozơ D Cả A, B, C E Cả câu ®Ịu sai C©u 18: Nhóng mét Mg cã khèi l−ỵng m v o mét dd chøa mi FeCl2 v FeCl3 Sau thêi gian lÊy Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dd lại có chứa cation n o sau đây: B Mg2+, Fe2+ C Mg2+, Fe2+ v Fe3+ A Mg2+ D Cả B v C E Tất sai Câu 19: Ba dd axit đậm đặc HCl, H2SO4, HNO3 đựng lọ bị nh n NÕu chØ chän mét chÊt l m thuèc thử để nhận biết dd axit trên, ta có thÓ dïng chÊt n o: A Cu B CuO C Giấy quì E Một chất khác D Dung dịch BaCl2 Câu 20: Lần lợt đốt cháy rợu đơn chức d y đồng đẳng ta nhận thấy sè mol CO2 v sè mol H2O ph¶n øng cháy tạo thay đổi nhng tỉ số T = sè mol CO2/sè mol H2O = h»ng sè VËy c«ng thức phân tử tổng quát d y đồng đẳng cã d¹ng: 149 B CnH2nO, n ≥ C CnH2n-2O, n ≥ A CnH2n+2O, n ≥ E CnH2n-6O, n ≥ D CnH2n-4O, n ≥ C©u 21: Nhiệt độ sôi chất sau xếp theo chiều tăng dần nh sau: A HCOOH < CH3 - CH2 - OH < CH3 - CH2 - Cl B C2H5Cl < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH < CH3COOH C CH3 - COOH < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH D CH3 - CH2 - OH < C4H9Cl < HCOOH E Cả câu sai Câu 22: Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 d, thu đợc 7,28 gam muối axit Vậy công thức X: A Axit fomic B Axit axetic C Axit butyric D Axit acrylic E Tất sai Câu 23: Các chất n o chất sau vừa t¸c dơng víi dd NaOH võa t¸c dơng víi dd HCl B NaHCO3, Al(OH)3, CH3COONH4 A Zn(OH)2, (NH2)2CO, NH4Cl C Ca(OH)2, AlCl3, ZnO D Ca(HCO3)2, FeO, KOH E TÊt c¶ sai Câu 24: Đốt cháy ho n to n m gam hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) v 6,3 gam H2O Công thức phân tử hai hiđrocacbon l : B C3H4 : C4H6 C C2H6 : C3H8 A C2H4 : C3H6 E Tất sai D C3H8 : C4H10 Câu 25: Tỉ khối hỗn hợp khí C2H6 v C3H8 so víi hi®ro l 18,5 Khi ®èt ho n to n 10 lít hỗn hợp khí trên, khối lợng CO2 v H2O thu đợc l (g) A 49,1 : 28,13 B 25,5 : 30,1 C 45,2 : 25,3 D 12,5 : 83,2 E Kết khác 150 Bé ®Ị Thêi gian l m b i 60 C©u 1: Trén 100ml dd NaOH 0,3 M v 100ml dd HCl 0,1 M thu đợc dd cã pH l bao nhiªu? A B 13,3 C 0,7 D 13 E Kết khác Câu 2: V lít CO2 hấp thụ v o dd (A) (đợc pha chế cho 11,2g CaO v o nớc) đợc 2,5g kết tủa Vậy V (ở đktc) l lÝt A 1,12l B 0,56l C 8,4l D C¶ A v B E Cả B v C Câu 3: Cho 11,82g BaCO3 v o mg dd HCl 14,6% th× thu đợc 18,2g dd Vậy m l g? A 7g B 7,6g C 13,93g D 9,02g E KÕt khác Câu 4: Nạp v o bình kín chÊt khÝ l N2 v NH3 víi xóc t¸c thÝch hợp Nung nóng bình 480oC thời gian Hỏi áp suất bình thay đổi nh n o so với ban đầu? A Không đổi không xảy phản ứng N2 v NH3 B Giảm số mol NH3 bị giảm dần phân huỷ th nh N2 v H2 C Giảm có sẵn N2 l m cân phản ứng 2NH3 N2 + 3H2 dời theo chiều nghịch, l m giảm số mol khí D Tăng so với ban đầu xuất phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 l m tăng số mol khí E Tăng có sẵn N2 ban đầu thu hút thêm N2 từ phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 l m cân dời theo chiều thuận nên tăng số mol khÝ C©u 5: Cho: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + QKJ để thu đợc nhiều NH3 (u đ i theo chiều thuận) nên chọn điều kiện nhiệt độ (T), ¸p suÊt (P) nh− thÕ n o A T cao, P thÊp B T thÊp, P cao C T cao, P cao D T thÊp, P thÊp E T v P không ảnh hởng Câu 6: Cấu hình electron víi ph©n líp ci cïng 3p6 l cđa: A Ca2+ (Z = 20) B Ar (Z = 18) C Cl- (Z = 17) D Cả A, B, C sai E Cả A, B, C Câu 7: 151 CÊu h×nh electron cđa mét ion gièng nh− cÊu h×nh electron neon: (1s22s22p6) Vậy cấu hình electron nguyên tố tạo ion có lớp vỏ ngo i cïng cã thÓ l : B 3s2 C 2s22p5 A 3s1 D 2s 2p E Tất Câu 8: Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 v CO2, ta cho hỗn hợp qua chậm dd n o sau đây: B Dung dÞch Ca(OH)2 d− A Dung dÞch Ba(OH)2 d− C Dung dịch NaOH d D Cả a, b, c E Dung dịch Br2 d Câu 9: Este X đa chức no mạch hở có công thức thực nghiệm l (C4H6O3)n Vậy công thức phân tử tổng quát l : A CnH2n-6O2; n ≥ B CnH2n-8O2; n ≥ D CnH2n-4O2; n ≥ C CnH2n-10O2; n ≥ 10 E Kết khác Câu 10: Có chất ®ùng lä bÞ mÊt nh n l C2H5OH, dd glucoz¬, glixerin v dd CH3 - CHO NÕu chØ đợc dùng hoá chất l m thuốc thử để nhËn biÕt chÊt ®ã, cã thĨ chän thc thư l : C Thuèc thö Fehling A Natri B AgNO3/NH3 D Cu(OH)2 E Thuốc thử khác Câu 11: Dung dịch phenol phản ứng với chất n o sau đây: A Natri v dd NaOH B Nớc Brôm C Dd hỗn hợp axit HNO3 v H2SO4 đặc D Dd NaCl E Cả câu sai Câu 12: Thuỷ phân este đồng phân đơn chức ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu v hỗn hợp Y gồm axit, X v Y l m m u dd brôm, vậy: A Cả gốc rợu v gốc axit cha no B Trong X cã chÊt no v chÊt ch−a no C Trong Y cã chÊt no v chất cha no D Cả b v c E Trong X Y phải có chất cha no Câu 13: Oxy hoá hữu hạn m gam hỗn hợp hỗn hợp X (câu 12) b»ng CuO, ph¶n øng ho n to n råi cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với AgNO3/NH3 d ta thu đợc lợng (gam) Ag l : A 10,8 B 43,2 C 21,6 D 1,62 E TÊt c¶ sai 152 Câu 14: A có phản ứng tráng gơng, tác dụng với natri giải phóng H2 nhng không tác dụng với dd NaOH Vậy công thức cấu tạo cña A l : B CH2 - C - OH A CH3 - CH - CHO OH OH O D H - C - O - C3H5 C H - C - O - CH3 O O E TÊt c¶ ®Ịu sai C©u 15: Ho tan 18 gam gluxit v o 500 gam nớc, ta thu đợc dd bắt đầu đông đặc - 0,37oC, số nghiệm lạnh nớc l k = 1,85 Công thức phân tử cđa gluxit ®ã l : B C6H14O6 C (C6H10O5) A C12H22O11 D C6H12O6 E Tất sai Câu 16: Cho hợp chất C4H6O2, tìm phát biểu sai: A C4H6O2 l axit hay este đơn chức mạch hở cha no có liên kết mạch C B C4H6O2 cã thĨ l axit hay este d¬n chức vòng no C C4H6O2 l anđehit hay xeton chøc m¹ch hë ch−a no cã liên kết mạch cacbon D C4H6O2 l rợu chức không no có liên kết o m¹ch C E Trong A, B, C, D cã mét c©u sai C©u 17: Co chÊt láng đựng lọ bị nh n: benzen, rợu etylic, dd phenol v dd CH3COOH Để nhận biết đợc chất đó, ta dùng thuốc thử n o sau đây: A Na2CO3, nớc brôm v natri B Q tÝm, n−íc br«m v NaOH C Q tÝm, nớc brôm v K2CO3 D Cả A, B, C E Cả câu sai Câu 18: Cho 2,24 lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ ho n to n bëi 150 ml dd NaOH 1M Khèi l−ỵng (gam) hỗn hợp muối tạo l : A 4,2 B 5,3 C 8,4 D 9,5 E TÊt c¶ sai Câu 19: Cho hỗn hợp gồm muối CaCO3, BaCO3, MgCO3 v o dd H2SO4, ta 153 thấy thoát khí CO2 v đợc chất rắn X Nung X, lại thấy thoát khí CO2 Vậy: A X l hỗn hợp BaCO3, CaCO3 d v BaSO4 B X l hỗn hợp gồm BaSO4 v muối cacbonat d không xác định đợc C X l muối cacbonat cßn d− D X l MgCO3 v BaSO4 E TÊt sai Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hoá: X + CH3COOH xt X2 X2 +H2O Y1 + Y2 OHY2 + H2SO4 → CH3COOH + NH3 Ag↓ + Y2 + Ag2O VËy X l : A Na2CO3 B CH ≡ CH C C2H5OH D CH2 = CH2 E CH3OH Câu 21: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy ë catèt cã 2,74g kim lo¹i v ë anot cã 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua l : B NaCl C KCl A CaCl2 D BaCl2 E MgCl2 Câu 22: Một hợp chất hữu X có công thức cấu tạo: Cl Cl CH3 Cl - C - CH - CH - CH - C - CH3 Cl OH CH2 - CH3 CH3 NÕu lÊy nhãm chức l nhóm - OH tên quốc tế cđa hỵp chÊt sÏ l : A 2,3, 5,5 tetra cloro metyl henanol - B 2,3, 5,5 tetra cloro 2,6 ®i metyl etyl henanol - C 2,2, 5,6 tetra cloro metyl etyl heptanol - D 2,2, 5,6 tricloro metyl etyl henanol - E Tất sai Câu 23: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C8H8O2 có c¸c tÝnh chÊt sai: - X + NaOH → muối hữu x1 v x2 - X + NaHSO3 → muèi trung tÝnh - X cã ph¶n øng tráng gơng Vậy công thức cấu tạo X có thÓ l : 154 A H - C - O - CH2 – O B CH3 – -O-C-H O CH3 C O-C-H D O O-C-H CH3 E C¶ B, C, D Câu 24: Oxy hoá hữu hạn hỗn hợp A đến phản ứng ho n to n ta thu đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với AgNO3/NH3 ta thÊy kh«ng cã kÕt tđa VËy c«ng thøc cÊu t¹o cđa chÊt A cã thĨ l : CH3 - CH - CH3 A CH3 - O - CH3; OH CH3 CH3 - C - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3; OH OH C CH2 = CH2 - CH - CH3; CH3 - CH = CH - CH - CH3 OH OH CH3 D CH3 - CH2 - CH - CH3; CH3 - CH - CH OH OH CH3 E C¶ B v D Câu 25: Hỗn hợp X gồm H2 v nhiỊu hi®rocacbon d− cã thĨ tÝch 4,48 lÝt (đktc) cho hỗn hợp qua Ni nung nóng để phản ứng xảy ho n to n, ta thấy lại 3,56 lít hỗn hợp Y có tỉ khối ®èi víi H2 l 18 Khèi l−ỵng (gam) H2 cã X l : A 0,15 B 0,1 C 0,36 D 0,72 E Không xác định đợc Câu 26: Đun 0,875g lòng trắng trứng với dd NaOH đậm đặc, chất khí thoát có muối khan v đợc hấp thụ ho n to n bëi 200 ml dd H2SO4 0,2M Sau ta 155 phải dùng 70 ml dd NaOH 1M để trung ho hết lợng axit d Vậy h m lợng (%) N có lòng trắng trứng l : A 14 B 15 C 18 D 24 E Kết khác Câu 27: Tìm phát biểu sai nói pin v bình điện phân dd muối A Pin v bình điện phân có anot v catot, anot v catôt l dd chất điện li B Các phản ứng xảy điện cực l phản ứng oxi hoá khử C Pin biến đổi hoá th nh điện năng, bình điện phân ngợc lại D Trong trình sử dụng, catot pin bị ăn mòn bình điện phân anot bị ăn mòn E Các câu có câu sai Câu 28: Cấu h×nh electron cđa ion cã líp vá ngo i cïng l 2s22p6 H y viết cấu hình electron nguyên tử tạo ion đó: B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62s23p1 A 2s22s22p63s1 D 1s22s22p5 E Tất Câu 29: Tỉ khối hỗn hợp khí gồm khí C3H8 v C4H10 so víi hi®ro b»ng 25,5 ThĨ tÝch oxi (ở đktc) cần đốt cháy 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) l (lít): A 57,5 B 55,6 C 43,5 D 67,5 E Kết khác Câu 30: Lợng dd NaOH 10% cần thiết để thêm v o 40g natri oxit để thu đợc dd NaOH 20% l (g) A 436,12 B 109,03 C 80 D 90 E Kết khác 156 Bộ đề Thời gian l m b i 50 C©u 1: Mét dd chøa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- v d mol Cl- Hệ thức liên lạc a, b, c, d đợc xác định l : A 2a + 2b = c + d B a + 2b = c + d C a - 2b = c + d D 2a + b = c + d E a + 2b = c + 2d C©u 2: BiÕt nhiệt lợng toả đốt cháy mol ankan CnH2n+2 đợc tính theo công thức: Q = (221,5 + 662,5n) KJ Nhiệt lợng toả đốt cháy thể tích xăng gồm mol C6H14 v 1,5 mol C5H12 l (KJ) A 9497,5 B 6575,6 C 8567,6 D 9375,5 E Kết khác Câu 3: Cho a mol NO2 hÊp thô ho n to n v o dd chứa a mol NaOH; pH dd thu đợc l : A > B < C = D ≥ E ≤ C©u 4: Trong bình kín dung tích không đổi có chứa a mol O2, 2a mol SO2 (cã mỈt V/2 O5 ë toC, P) Nung nãng thêi gian, sau ®ã ®−a nhiệt độ toC Biết toC chất ë thĨ khÝ v hiƯu st h < Khèi lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng l (ë ®ktc) A 50/7(3-h) B 30/7(3-h) C 5/7(3-h) D 27/5(3-h) E Kết khác Câu 5: Trong số dd sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, NH4Cl Dung dÞch n o cã pH < B NH4Cl, CH3COONa A, Na2CO3, KCl D NH4Cl, Na2CO3 E CH3COONa, KCl C NH4Cl, NaHSO4 C©u 6: Nhóm có sẵn nh n benzen định hớng phản ứng v o vị trí octo v para l : A - OH, NH2 B - COOH, SO2 C - OH, NH2, OR, - R(ANKYL), - X D - R, - NO2 E - NH2, - COOH Câu 7: Cần pha lo ng dd có pH = thÓ tÝch l V th nh dd cã pH = 4, thể tích nớc cần thêm l : A V B V C V D 10 V E Kết khác 157 Câu 8: Các axit đợc xếp theo độ mạnh tăng dần l : A H2SO4, HClO4, H3PO4, HClO B HClO, H3PO4, H2SO4, HClO4 D H3PO4, HClO, HClO4, H2SO4 C HClO4, H2SO4, HClO, H3PO4 E HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO Câu 9: Phát biểu n o sau sai: A Phơng trình nhiệt hoá học X l phơng trình hoá học có ghi kèm thêm lợng toả hay thu v o phản ứng B Phản ứng toả nhiệt l phản ứng toả lợng (Q < hay H > 0) C Ph¶n øng thu nhiƯt l ph¶n øng hÊp thụ lợng D Hiệu ứng phản ứng tổng nhiệt tạo th nh sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo th nh chất tham gia E Nhiệt tạo th nh đơn chất đợc qui ớc Câu 10: Cho hợp chất hữu A: CxHx; B: CxH2y; C: CyH2y; D: C2xH2y Tỉng khèi l−ỵng phân tử chúng l 280 đvC Công thức phân tử chúng lần lợt theo thứ tự l : B C4H10, C4H4, C5H10, C8H10 A C4H4, C4H10, C5H10, C8H10 C C4H10, C4H4, C8H10, C5H10 D C4H4, C5H10, C8H10, C4H10 E C8H10, C5H10, C4H4, C4H10 ã Đốt cháy ho n to n 6,8 g chất thu đợc 12,8 g SO2 v 3,6 g H2O Câu 11: Công thức phân tử chất l : C NaHSO4 D NaHSO3 E HS A NaHS B H2S C©u 12: KhÝ SO2 sinh đợc hấp thụ 50 ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Nång ®é % muèi dd thu đợc l : A 32,8 B 25,5 C 31,5 D 35,5 E Kết khác Câu 13: Tỉ khèi cđa dd H2SO4 60% l 1,503 Nång ®é mol/ lÝt cña axit n y l : A 2,0 B 9,2 C 8,5 D 6,7 E Kết khác Câu 14: Cho 1040 g dd BaCl2 10% v o 200 g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung ho n−íc läc ng−êi ta ph¶i dïng 250 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nång ®é % cđa dd H2SO4 ban đầu l : A 54,6 B 73,5 C 27,8 D 95,5 E Kết khác Câu 15: Sè ph©n tư CO2 22 g CO2 l : A 0,5 B 44 C 3,01 1023 D 6,02 1023 E 9,03 1023 158 C©u 16: Khèi lợng phân tử 0,25 g khí chiếm thể tích 100 ml ë 25oC v 2,5 atm l : A 24,4 B 22,4 C 4,48 D 2,24 E KÕt qu¶ khác Câu 17: Dung dịch A có nồng độ ion OH- l 1,4 10-4 M, nồng độ ion H3O+ Al : B 1,8 10-10 C 7,2 10-11 D 10-7 A 10-10 E KÕt khác Câu 18: Các cặp chất thù hình l : A H2O; O2O B O2; O3 C S dỴo; S tinh thĨ E B, C D FeO; Fe3O4 C©u 19: Khi Urani phân huỷ phản ứng: 238 2390Th + ? xạ 92U Loại xạ đợc tho¸t l : A Beta β B Alpha α C Gamma γ D α, β E α, β C©u 20: Dung dÞch A chøa a mol Na+, b mol NH4+, c mol SO42- (không kể ion H+ v OH- cđa n−íc) NÕu thªm (c + d + e) mol Ba(OH)2 v o dd A, ®un nãng sÏ thu đợc kết tủa B Tổng số mol muối B gåm: A (e + c + d) B (c + d) C ª + d) D (2c + d) E Kết khác Câu 21: Nguồn H2 phản ứng tổng hợp NH3 đợc lấy từ hỗn hợp than −ít (H2 + CO) Sù hiƯn diƯn cđa CO l m hỏng xúc tác phản ứng N2 + 3H2 = 2NH3 Để loại trừ CO ngời ta dùng: A I2O5 B V2O5 C C D Al E TÊt c¶ Câu 22: Các chất lỡng tính l : B Al(OH)3, H2ZnO2 C HCrO2 H2O A NaHCO3, Al2O3 E Tất D Be(OH)2 Câu 23: Khi ®iỊu chÕ C2H4 tõ C2H5OH v H2SO4 ®Ỉc ë 170oC sinh có lẫn SO2 Hoá chất n o sau đợc dùng để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp sản phẩm khí B Br2 dung dịch A KMnO4 (dung dÞch) C KOH (dung dÞch) D K2CO3 (dung dịch) E Tất Câu 24: 159 Phát biểu n o sau không luôn đúng: Nguyên tử cacbon ankan trạng thái hoá sp3, tạo liên kết Vì mạch cacbon phân tử đồng đẳng propan trở l đờng thẳng m l đợc gấp khúc (zich zăc) Góc liên kết phân tử CH4 v 109A28 Hỗn hợp phản ứng Clo v ankan cần đợc chiếu sáng đun nóng để liên kết cộng hoá trị không cực phân tử Cl2 bị phân cắt th nh hai nguyên tử theo bớc khơi m o phản ứng: Cl - Cl ánh sáng Cl* + Cl* Bớc tắt mạch chế ph¶n øng thÕ Clo v o ankan l : CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất sai Câu 25: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị 11H, 21H, 31H v oxi có đồng vị 168O, 178O, 18 8O Số loại phân tử H2O đợc t¹o th nh l : A 12 B 16 C D 15 E Kết khác 160 Mục Lục Phần I Hệ thống hoá công thức Quan trọng dùng giải toán hoá học Phân II Các phơng pháp giúp Giải nhanh b i toán hoá học Các ý quan trọng Khi giải toán hoá học Phần III B i tập trắc nghiệm Chơng I B i tập trắc nghiệm hoá đại cơng Chơng II B i tập trắc nghiệm hoá vô Chơng III B i tập trắc nghiêm hoá hữu Phần IV Các đề thi đề nghị Bộ đề Bộ đề Bộ ®Ò Bé ®Ò Bé ®Ò Bé ®Ò 42 47 47 141 227 389 389 394 399 404 410 419 http://maichoi.vuicaida.com Download T i LiÖu - §Ị Thi Free 161 ... KÕt qu¶ khác Câu1 2: Biết hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng l 3, tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 85oC tốc độ phản ứng hoá học tăng lên (lần): A 729 B 535 C 800 D 925 E Kết khác Câu 12b: Khi tăng... câu không luôn Câu 12: 44 Một cation Mn+ cã cÊu h×nh electron ë líp vá ngo i cïng l 2p6 VËy cÊu h×nh electron cđa líp vá ngo i cïng cđa M cã thĨ l : B 3s2 C 3p1 A 3s1 D C¶ A, B, C E Tất sai Câu. .. electron độc thân không? A H, Li, NaF B O C N D He, Ne E TÊt sai Câu 10: Số phân lớp, số obitan v sè electron tèi ®a cđa líp N l : A ; ; B ; ; 12 C ; ; 18 D ; 16 ; 32 E ; ; 16 Câu 11: Trong nguyên