.  ! " ! " .$ .$ #$%%&'()*+ ,- #$%%&'()*+ ,- A) sự khử kim loại B) sự ăn mòn hóa học C) sự tác dụng của kim loại với nước D) sự ăn mòn điện hóa học Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn hóa học là         . trường. .$ .$ 1. Ăn mòn hóa học. 2. Ăn mòn điện hóa học. II. 1. Ăn mòn hóa học a. Khái niệm: Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực. +Với ăn mòn hóa học thì kim loại càng hoạt động thì càng dễ bị ăn mòn . + Ở nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng lớn. + Không sinh ra dòng điện. Sự phá hủy kim loại hay hợp kim do kim loại