giáo án Nghiên cứu Khoa học sư phạm ứng dụng môn hóa học

9 983 2
giáo án Nghiên cứu Khoa học sư phạm ứng dụng môn hóa học

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

- Các nhóm làm Bài tập 2 / 25 sách giáo khoa. 5. Hướng dẫn học tập - Học bài, làm Bài tập 1, 3.a, 4, 5 / 25 sách giáo khoa. GV gợi ý: Bài tập 4 dùng hoá chất vừa nhận biết để làm thuốc thử cho các chất còn lại. - Chuẩn bị bài "Natri hiđroxit". + NaOH có tính chất hoá học nào? + Minh hoạ bằng phương trình hoá học? V. RÚT KINH NGHIỆM. * Hoạt động 1: Vào bài GV: gọi HS nhắc lại “Định nghĩa axit, cơng thức chung của axit “ HS: nêu định nghĩa axit. Cơng thức chung axit: H n A Trong đó: A là gốc axit, n là hóa trị GV: gợi ý HS nêu tính chất hóa học của axit (đã học ở lớp 8) như tác dụng với chất chỉ thị màu, với kim loại( bài điều chề hidro), với oxit bazơ ( bài tính chất hóa học oxit). Giới thiệu bài” Tìm hiểu tính chất hóa học của axit “ * Hoạt động 2: Tìm hiểu tínhchất hóa học của axit Gọi một học sinh đọc thí nghiệm Sgk GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm. -Các nhóm tiến hành thí nghiệm và báo cáo hiện tượng thí nghiệm. Rút ra kết luận qua thí nghiệm? Bài tập: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt các dung dịch: NaCl, NaOH, HCl. * Gọi 1Hs đọc thí nghiệm Sgk. GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm cho Zn tác dụng dung dịch H 2 SO 4 ? - Các nhóm báo cáo hiện tượng và giải thích hiện tượng thí nghiệm? Viết phương trình hố học. ? Gọi 1 Hs đọc tên sản phẩm của phản ứng giữa Mg + HCl và Al + H 2 SO 4 - Rút ra kết luận chung. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò màu Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 2. Axit tác dụng với kim loại PTHH: Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Kẽm sunfat Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Magiê clorua Kết luận: Dd Axit + nhiều kim loại→ GV lưu ý: Một số kim loại khơng phản ứng với dung dịch axit: Cu, Ag, Hg, Au và HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với nhiều kim loại nhưng khơng giải phóng khí H 2 . - HS đọc thí nghiệm Sgk tr12. GV hướng dẫn học sinh thực hiện 2 thí nghiệm. + TN1: Cu(OH) 2 tác dụng dung dịch HCl. + TN2: NaOH tác dụng dung dịch HCl. -Các nhóm làm thí nghiệm, báo cáo hiện tượng. GV thơng báo sản phẩm. ? Gọi học sinh viết các PTHH, nhận xét. - Nêu kết luận chung. Liên hệ kiến thức cũ:Tìm hiểu tính chất của axit tác dụng với oxit bazơ. Muối + H 2 . 3. Axit tác dụng với bazơ: (Phản ứng trung hồ) PTHH: Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Kết luận: Axit + Bazơ →Muối + nước. 4. Axit tác dụng với oxit bazơ: PTHH : Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O Kết luận: Axit + Oxit bazơ →Muối + nước. II. AXIT M Ạ NH VÀ AXIT Y Ế U : Dựa vào tính chất hố học, chia axit thành hai loại: + Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 … + Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 … -Hs đọc và thực hiện thí nghiệm theo sách giáo khoa. Báo cáo, giải thích hiện tượng và viết PTHH. -Rút ra kết luận. Giáo viên: Ngồi ra, axit còn tác dụng với muối sẽ học ở Bài 9. * Hoạt động 3: Tìm hiểu về axit mạnh và axit yếu GV giới thiệu cho học sinh dựa vào khả năng phản ứng với các chất có thể phân loại axit thành 2 loại: axit mạnh và axit yếu. Cho một số ví dụ. 4. tổng kết: - GV hướng dẫn cho Học sinh nắm thuật nhớ tính chất hóa học của Axit < Chỉ- Ba – OC – Kim – Mà > - GV cho học sinh tham gia trò chơi giải ơ chữ tìm từ có nghĩa ở hàng dọc qua đó GV giáo dục cho học sinh ý thức tự học với từ có nghĩa tìm được là “ TỰ HỌC ”. T a c d u n g v o i O x i t B a z ơ t a c d u n g v o i B a z ơ đ o i m a u c h a t c h i t h i t a c d u n g v o i m u o i t a c d u n g v o i k i m l o a i - Gọi 3 học sinh làm Bài tập 1/14 Sgk Đáp án: Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + 2H 2 O - Gọi 5 học sinh làm Bài tập 3/14 Sgk Đáp án: a. MgO + 2HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O b. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O c. Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O ?- Nêu khái niệm muối? Cho 5 ví dụ, gọi tên và phân loại chúng? ?- Nêu tính tan của muối clorua, muối sunfat, muối nitrat, muối cacbonat, muối photphat? * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học của muối - GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho cây đinh sắt vào dung dịch CuSO 4 . - Các nhóm làm thí nghiệm và báo cáo hiện tượng, giải thích, viết phương trình hố học. ?- Muối tham gia phản ứng là muối tan hay muối khơng tan? - Nêu kết luận chung. ?- Nhận xét gì về kim loại phản ứng so với kim loại của dung dịch muối? - Kim loại phản ứng hoạt động mạnh hơn kim loại trong dung dịch muối phản ứng. GV liên hệ thực tế: khơng nên dùng thau, nồi bằng kim loại đựng muối. - GV hướng dẫn các nhóm làm 2 thí nghiệm: Cho dung dịch H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 và tác dụng với dung dịch BaCl 2 ? I. TÍNH CHẤT HÓA H Ọ C C Ủ A MU Ố I 1. Dung d ị ch mu ố i tác d ụ ng v ớ i kim lo ạ i Phương trình hố học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới. 2. Mu ố i tác d ụ ng v ớ i axit PTHH: - Các nhóm báo cáo hiện tượng, dự đoán sản phẩm để giải thích. Viết phương trình hoá học xảy ra? GV lưu ý hs trong các chất sản phẩm sinh ra sinh ra sau phản ứng phải có chất rắn hoặc chất khí. - Rút ra kết luận chung? GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm cho dung dịch BaCl 2 tác dụng với dung dịch CuSO 4 . - Các nhóm báo cáo hiện tượng, dự đoán sản phẩm để giải thích. Viết phương trình hoá học xảy ra? ?- Muối tham gia phản ứng là muối tan hay không tan? - Muối tham gia phản ứng là 2 muối tan. ? Lưu ý gì trong sản phẩm tạo thành sau phản ứng?  Trong sản phẩm có chất không tan. - Rút ra kết luận chung. GV gọi 1 học sinh đọc thí nghiệm sách giáo khoa. - Các nhóm làm thí nghiệm, báo cáo hiện tượng và giải thích hiện tượng theo sản phẩm dự đoán. Viết phương trình hoá học? ?- Nhận xét trạng thái 2 chất phản ứng và các sản phẩm? - Hai chất phản ứng phải tan và trong sản phẩm phải có chất không tan. - Rút ra kết luận chung. Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O BaCl 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 + 2HCl * Kết luận: Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới. 3. Dung d ị ch mu ố i taùc d ụ ng v ớ i dung d ị ch mu ố i : BaCl 2 + CuSO 4 →BaSO 4 + CuCl 2 * Kết luận: Hai muối tác dụng với nhau tạo ra 2 muối mới. 4. Dung d ị ch mu ố i taùc d ụ ng v ớ i dung d ị ch baz ơ : PTHH: CuSO 4 +2NaOH →Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 * Kết luận: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo ra muối mới và bazơ mới 5. Ph ả n ứ ng phaân hu ỷ mu ố i : ?- Em đã biết những muối nào có thể bị phân huỷ? ?- Điều kiện để phản ứng phân huỷ xảy ra là gì? Viết phương trình hố học? * Các muối cacbonat khơng tan đều bị phân huỷ ở nhiệt độ cao. * Hoạt động 3: Tìm hiểu về phản ứng trao đổi GV hướng học sinh vào các phản ứng ghi bảng. ?- Nhận xét về thành phần các chất trước và sau ở mỗi phản ứng? - Chúng đổi thành phần cho nhau. → Đó là phản ứng trao đổi ? Thế nào là phản ứng trao đổi? - Gọi học sinh cho ví dụ - Viết phương trình hố học: CuSO 4 + NaCl → ? GV làm thí nghiệm CuSO 4 và NaCl. ?- Nhận xét hiện tượng thí nghiệm? ?- Trong sản phẩm của phản ứng trao đổi ở trên có đặc điểm gì? Giải thích tại sao CuSO 4 khơng phản ứng PTHH: MgCO 3 MgO+ CO 2 2KMnO 4 K 2 MnO + MnO 2 + O 2 II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH 1. Nh ậ n xét về các ph ả n ứ ng c ủ a mu ố i 2. Phản ứng trao đổi Là phản ứng hố học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. 3. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra Trong sản phẩm phản ứng phải có chất khơng tan hoặc chất khí, hoặc phản ứng trung hòa. với NaCl? ?- Để phản ứng trao đổi xảy ra cần điều kiện gì? GV: Phản ứng của muối với dung dịch muối, với dung dịch bazơ, với kim loại thì muối phản ứng phải tan. ? Phản ứng trung hoà có phải là phản ứng trao đổi không? Tại sao? → Phản ứng trung hoà cũng là phản ứng trao đổi. 4. Tổng kết: - Giáo viên rút ra thuật nhớ cho học sinh khắc sâu về tính chất hóa học của muối “ Anh- Ba – Phân – Loại – Muối ”. - GV cho học sinh tham gia trò chơi du lịch vòng quanh thế giới để xem thắng cảnh nơi được đến. nhưng để đến được nơi đó phải vượt qua chướng ngại vật là trả lời các câu hỏi về tính chất hóa học của muối. Mỗi học sinh tham gia trả lời một câu . nếu trả lời đúng thì được tham gia du lịch . xem hình ảnh đặc trưng của nơi được đến. - Làm Bài tập 5 / 33 sách giáo khoa. PHÁP VIỆT NAM ANH Ý CAMPU CHIA . - Các nhóm làm Bài tập 2 / 25 sách giáo khoa. 5. Hướng dẫn học tập - Học bài, làm Bài tập 1, 3.a, 4, 5 / 25 sách giáo khoa. GV gợi ý: Bài tập 4 dùng hoá chất vừa nhận biết để. H 2 SO 4 , HNO 3 … + Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 … -Hs đọc và thực hiện thí nghiệm theo sách giáo khoa. Báo cáo, giải thích hiện tượng và viết PTHH. -Rút ra kết luận. Giáo viên: Ngồi ra, axit còn. phẩm có chất không tan. - Rút ra kết luận chung. GV gọi 1 học sinh đọc thí nghiệm sách giáo khoa. - Các nhóm làm thí nghiệm, báo cáo hiện tượng và giải thích hiện tượng theo sản phẩm dự

Ngày đăng: 27/02/2015, 15:43

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan