ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 KÌ I A. LÝ THUYẾT 1. Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối. - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm : - Hạt nhân tạo bởi proton(p) và nơtron - Trong mỗi nguyên tử : p(+) = e (-) - Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. - Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân. - Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó. Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt. - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. - Phân tử là hạt hợp thành của hầy hết các chất,các đơn chất kim loại… có hạt hợp thành là nguyên tử. - Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. 2. Thế nào là đơn chất , hợp chất. Cho ví dụ? - Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Ví dụ : khí hiđro, lưu huỳnh, kẽm, natri,… - Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ : Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa học là H và O. 3. Công thức hóa học dùng biểu diễn chất : + Đơn chất : A ( đơn chất kim loại và một vài phi kim như : S,C … ) + Đơn chất : A x ( phần lớn đơn chất phi kim, thường x = 2 ) + Hợp chất : A x B y ,A x B y C z … - Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất ( trừ đơn chất A ) và cho biết : + Nguyên tố tạo ra chất. + Số nguyên tử của mỗi nguyên tố và phân tử khối. 4. Phát biểu quy tắc hóa trị . Viết biểu thức. - Hóa trị của nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử ), được xác định theo hóa trị của H chọn làm một đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị - Quy tắc hóa trị : Trong công thức hóa học,tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia. - Biểu thức : y b x BA a  x × a = y × b . B có thể là nhóm nguyên tử,ví dụ : Ca(OH) 2 ,ta có 1 × II = 2 × 1 Vận dụng : + Tính hóa trị chưa biết : biết x,y và a ( hoặc b) tính được b (hoặc a) + Lập công thức hóa học khi biết a và b : - Viết công thức dạng chung - Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ : ' ' a b a b y x ==  Lấy x = b hoặc b’ và y = a hay a’ ( Nếu a’,b’ là những số nguyên đơn giản hơn so với a,b) 6.Sự biến đổi của chất : - Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện tượng vật lý. - Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác, được gọi là hiện tượng hóa học. 7.Phản ứng hóa học : - Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất k=hác. - Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. - Phản ứng xảy ra được khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác. - Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành : Có tính chất khác như màu sắc,trạng thái. Hoắc sự tỏa nhiệt và phát sáng. 8. Định luật bảo toàn khối lượng : A + B → C + D - Định luật : Trong một phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. - Biếu thức : m A + m B = m C + m D 9. Phương trình hóa học : biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học. - Ba bước lấp phương trình hóa học : Viết sơ đồ phản ứng,Cân bằng phương trình, Viết phương trình hóa học - Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng. 8. Các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất. - Mol (n) là lượng chất có chứa N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. con số 6.10 23 là số Avogađro, kí hiệu là N - Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó - Thể tích mol (l) của chất khí là thể tích chiếm bơi N phân tử của chất khí đó. rút ra - Thể tích khí chất khí : + Ở điều kiện tiêu chuẩn : 22,4n V ×= = 4,22× M m (l) + Ở điều kiện thường : V = n × 24 = 24× M m (l) - Số phân tử, nguyên tử: A = n x 6.10 23 ( nguyên tử, phân tử) 9. Tỷ khối của chất khí. - Khí A đối với khí B : B A A/B M M d = - Khí A đối với không khí : 29 / A kkA M d = B. BÀI TẬP m = n × M (g) (g) n m M , (mol) == M m n Dạng bài tập 1: Phân loại đơn chất, hợp chất Phân loại các chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C 12 H 22 O 11 ), nhôm oxit (Al 2 O 3 ), đá vôi (CaCO 3 ), khí cacbonic (CO 2 ), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo. Dạng bài tập 2: Hóa trị Bài tập mẫu: a) Tính hóa trị của nguyên tố N trong hợp chất N 2 O 5 Giải: Gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong hợp chất N 2 O 5 (a>O) Ta có: N 2 O 5 ⇔ a*2 = 5*II ⇔ a = 2 *5 II ⇔ a = V Vậy trong CT hợp chất N 2 O 5 thì N(V) Bài tập mẫu: b) Tính hóa trị của nguyên tố S trong hợp chất SO 2 Giải: Gọi a là hóa trị của nguyên tố S trong hợp chất SO 2 (a>O) Ta có: SO 2 ⇔ a*1 = 2*II ⇔ a = 1 *2 II ⇔ a = IV Vậy trong CT hợp chất SO 2 thì S(IV) Bài tập mẫu: c) Tính hóa trị của nhóm PO 4 trong hợp chất Ca 3 (PO 4 ) 2 , biết nguyên tố Ca(II) Giải: Gọi b là hóa trị của nhóm PO 4 trong hợp chất Ca 3 (PO 4 ) 2 (b>O) Ta có: Ca 3 (PO 4 ) 2 ⇔ 3*II = 2*b ⇔ b = 2 *3 II ⇔ b = III Vậy trong CT hợp chất Ca 3 (PO 4 ) 2 thì PO 4 (III) Câu1: Xác định nhanh hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau đây: NO ; NO 2 ; N 2 O 3 ; N 2 O 5 ; NH 3 ; HCl; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 ; NaNO 3 ; K 2 CO 3 ; K 3 PO 4 ; Ca(HCO 3 ) 2 Na 2 HPO 4 ; Al(HSO 4 ) 3 ; Mg(H 2 PO 4 ) 2 Câu 2: Lập nhanh CTHH của những hợp chất sau tao bởi: P ( III ) và O; N ( III )và H; Fe (II) và O; Cu (II) và OH; Ca và NO 3 ; Ag và SO 4 , Ba và PO 4 ; Fe (III) và SO 4 , Al và SO 4 ; NH 4 (I) và NO 3 Dạng bài tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng Câu 1: Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit . Khối lượng của kim loại sắt thu được là bao nhiêu khi cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit thì có 26,4 kg CO 2 sinh ra. Câu 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, hơi nước và khí cacbonic. Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang nung là 2,22g, thu được 1,60 g đồng II oxit và 0,18 g nước. a. Nếu thu được 6 g đồng II oxit; 0,9 g nước và 2,2 g khí cacsbonic thì khối lượng quặng đem nung là bao nhiêu? Dạng bài tập 4: Phương trình hóa học Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau: 1/ Al + O 2 → Al 2 O 3 2/ K + 0 2 → K 2 O 3/ Al(0H) 3 → 0 t Al 2 0 3 + H 2 0 4/ Al 2 0 3 + HCl → AlCl 3 + H 2 0 5/ Al + HCl → AlCl 3 + H 2 ↑ 6/ Fe0 + HCl → FeCl 2 + H 2 0 7/ Fe 2 0 3 + H 2 S0 4 → Fe 2 (S0 4 ) 3 + H 2 0 8/ Na0H + H 2 S0 4 → Na 2 S0 4 + H 2 0 9/ Ca(0H) 2 + FeCl 3 → CaCl 2 + Fe(0H) 3 ↓ 11/ Fe(0H) 3 → 0 t Fe 2 0 3 + H 2 0 12/ Fe(0H) 3 + HCl → FeCl 3 + H 2 0 13/ CaCl 2 + AgN0 3 → Ca(N0 3 ) 2 + AgCl ↓ 14/ P + 0 2 → 0 t P 2 0 5 15/ N 2 0 5 + H 2 0 → HN0 3 16/ Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 17/ Al + CuCl 2 → AlCl 3 + Cu 18/ C0 2 + Ca(0H) 2 → CaC0 3 ↓ + H 2 0 19/ S0 2 + Ba(0H) 2 → BaS0 3 ↓ + H 2 0 20/ KMn0 4 → 0 t K 2 Mn0 4 + Mn0 2 + 0 2 ↑ 10/ BaCl 2 + H 2 S0 4 → BaS0 4 ↓ + HCl Dạng bài tập 5: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Câu 1: Hãy tính : - Số mol CO 2 có trong 11g khí CO 2 (đktc) - Thể tích (đktc) của 9.10 23 phân tử khí H 2 Câu 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc) - Có bao nhiêu mol oxi? - Có bao nhiêu phân tử khí oxi? - Có khối lượng bao nhiêu gam? - Cần phải lấy bao nhiêu gam khí N 2 để có số phan tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí oxi. Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O 2 ; 2,5 mol khí N 2 ; 1,2.1023 phân tử H 2 và 6,4 g khó SO 2 . - Tính thể tích của hỗn hợp khí đó ở đktc. - Tính khối lượng của hỗn hợp khí trên. Dạng bài tập 6: Tính theo công thức hóa học: Bài tập mẫu: a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất NaOH Ta có: M HNa0 = 23+16+1= 40 (g)  %Na = 40 23 100% = 57,5 (%) ; %O = 40 16 100% = 4O (%) ; %H = 40 1 100% = 2,5 (%) Bài tập mẫu: b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe(OH) 3 Ta có: M 3 )0( HFe = 56+(16+1)*3 = 107 (g)  %Fe = 107 56 100% = 52,34 (%) ; %O = 107 3*16 100% = 44,86 (%) ; %H = 107 3*1 100% = 2,80 (%) Câu 1: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất: NaNO 3 ; K 2 CO 3 , Al(OH) 3 , SO 2 , SO 3 , Fe 2 O 3 . Câu 2: Xác định CTHH của hợp chất giữa nguyên tố X với O có %X = 43,67%. Biết X có hóa trị V trong hợp chất với O. (ĐS: P 2 O 5 ) Câu 3: Hợp chất B có %Al = 15,79%; %S = 28,07%, còn lại là O. Biết khối lượng mol B là 342.Viết CTHH dưới dạng Al x (SO 4 ) y .Xác định CTHH. (ĐS: Al 2 (SO 4 ) 3 ) Câu 4:Một hợp chất khí X có tỉ khối đối với hidro là 8,5. Hãy xác định công thức hóa học của X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H.(ĐS: NH 3 ) Câu 5: Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207. a. Tính M X (ĐS: 64 đvC) b. Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, còn lại là O. (ĐS: SO 2 ) Dạng bài tập 7: Tính theo phương trình hóa học Câu 1: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl .Tính: a. Thể tích khí H 2 thu được ở đktc.(ĐS:4,48 lít) b. Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g) c. Khối lượng FeCl 2 tạo thành.(ĐS:25,4 g) Câu 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 . Biết có 2,4.10 22 nguyên tử Al phản ứng. a. Tính thể tích khí O 2 đã tham gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng . Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít) b. Tính khối lượng Al 2 O 3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g) Câu 3: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO 2 ). Phương trình hoá học của phản ứng là S + O 2 → o t SO 2 . Hãy cho biết: a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Vì sao ? b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít) c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí ? III. Một số đề Đề 1 Hãy chọn đáp án đúng Câu 1: Trong một nguyên tử thì: A. Số p = số n B.Số p = số e . C. Số n = số e D.Số n + số p = số e . Câu 2: Một vật bằng sắt để ngoài không khí, sau một thời gian bị gỉ. Hỏi khối lượng của vật này thay đổi như thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Không xác định được Câu 3: Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong). Em quan sát thấy hiện tượng gì trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit? A. Dung dịch chuyển màu đỏ B. Dung dịch không có hiện tượng C. Dung dịch bị vẫn đục D. Dung dịch chuyển màu xanh Câu 4: Thể tích của hỗn hợp gồm 1,25mol khí SO 2 và 0,25 mol khí O 2 ở đktc là: A. 3,36 l B. 28,0 l C. 33,6 l D. 44,8 l Câu 5: Một bình cầu trong đó đựng bột đồng và không khí được đậy nút kín. Đun nóng bình cầu một thời gian cho phản ứng hoá học xảy ra. Hỏi khối lượng bình thay đổi như thế nào? A. Tăng B. Không thay đổi C. Giảm D. Không xác định được Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al(OH) y + H 2 SO 4 > Al x (SO 4 ) y + H 2 O Hãy chọn giá trị của x và y sao cho phù hợp A. x = 2, y = 3 B. x = 3, y = 2 C. x = 1, y = 2 D. x = 2, y = 1 II/ Tự luận: (7 điểm) Bài 1:(2 điểm) Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau: a- ? Na + ? → 2Na 2 O b- Zn + ? HCl → ZnCl 2 + ? c- ?Al + ?CuCl 2 → 2AlCl 3 + ? d- ?K + 2H 2 O → 2KOH + ? Bài 2:(2 điểm) Một hợp chất có công thức hóa học Fe 2 O 3 . Hãy tính thành phần % về khối lượng của mỗi nguyên tố có trong hợp chất đó. ( Fe = 56, O = 16 ) Bài 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào axit clohydric (HCl), thu được dung dịch muối kẽm clorua (ZnCl 2 ) và khí hidro. a- Viết phương trình hóa học xảy ra. b- Tính thể tích khí hidro ở đktc thu được sau phản ứng. c- Tính khối lượng cúa axit HCl tham gia phản ứng. ( Zn= 65; H = 1; Cl = 35,5) Đề2 I/ Trắc nghiệm: (3đ) 1/Nguyên tử X có khối lượng bằng ½ khối lượng nguyên tử Silic. Nguyên tử X thuộc nguyên tố: A/ Cacbon B/ Ni tơ C/ Magiê D/ Ôxi 2/ Hóa trị của Fe trong Fe(OH) 2 và Fe 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là: A/ II và III B/ III và II C/ II và I D/ II và IV 3/ Phân tử khối của hợp chất tạo bởi Al và NO 3 là: A/ 89 B/ 213 C/ 143 D/ 267 4/ Cho sơ đồ phản ứng: Fe(OH) y + H 2 SO 4 -> Fe x (SO) y + H 2 O Biết x khác y , giá trị x, y là : A/ x = 2; y = 3 B/ x =1; y = 2 C/ x = 3; y = 2 D/ x = 2; y = 4 5/ Thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của 0,25 mol phân tử N 2 là: A/ 7 lít B/ 5,6 lít C/ 6,5 lít D/ 11,2 lít 6/ V 1 là thể tích của 1 gam khí HiĐrô , V 2 là thể tích của 1 gam khí Ôxi ( ở cùng điều kiện) thì: A/ V 1 > V 2 B/ V 1 = V 2 C/ V 1 < V 2 D/ Không so sánh được II Tự luận: (7đ) 1/ Cân bằng các phương trình sau: ( 2đ) K + O 2 -> K 2 O Al + O 2 -> Al 2 O 3 Mg + HCl -> MgCl 2 + H 2 NaOH + Fe 2 (SO) 4 -> Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 2/ (2đ) a/ Hãy tìm khối lượng của : - 1 mol phân tử CuO, 0,2 mol phân tử NA 2 O - 2 mol phân tử SO 3 , 0,5 mol phân tử H 2 SO 4 b/ Hãy tìm thể tích ( Đktc) của ; - 1 mol phân tử CO 2 , 2 mol phân tử H 2 - 1,5 mol phân tử O 2 , 0,5 mol phân tử CH 4 3/ (3đ) Cho 2,8 gam sắt phản ứng hết với dung dịch axít clohiđríc HCl, ta thu được muối sắt II clorua FeCl 2 và khí H 2 a/ Viết và cân bằng phương trình của phản ứng b/ Tính khối lượng muối FeCl 2 , và thể tích H 2 thu được ở (đktc) Đề 3: I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm Câu 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm các loại hạt là A. proton, nơtron B. proton, electron C. proton, nơtron, electron D. nơtron, electron Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm công thức hóa học của các hợp chất: A. CaCO 3 , NaOH, Fe B. FeCO 3 , NaCl, H 2 SO 4 C. NaCl, H 2 O, H 2 D. HCl, NaCl, O 2 Câu 3. Hóa trị của lưu huỳnh trong công thức SO 2 là : A. II B. VI C. III D. IV Câu 4. Phương trình phản ứng hóa học được viết đúng là A. 4H + O 2 0 t → 2H 2 O B. 4H + 2O 0 t → 2H 2 O C. 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O D. 2H + O 0 t → H 2 O Câu 5. Khối lượng của 0,1 mol khí CO 2 là A. 3,3 g B. 4,4 g C. 2,2 g D. 6,6 g Câu 6. Dãy các chất khí đều nặng hơn không khí là A. CO 2 , O 2 , H 2 S B. N 2 , CO 2 , H 2 C. CH 4 , H 2 S, CO 2 D. Cl 2 , SO 2 , N 2 Câu 7 Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt : A. 56 nguyên tử B. 6.10 23 nguyên tử C. 12 nguyên tử D. 10 23 nguyên tử Câu 8. Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố C và H, trong đó nguyên tố hiđro chiếm 25% về khối lượng trong hợp chất. Công thức hóa học của X là A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. CH 4 D. C 2 H 6 II.TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 9 (2,0 điểm): (Hiểu) a. Lập công thức của các hợp chất tạo bởi + Hai nguyên tố hóa học Al(III) và O + Nguyên tố Ca(II) và nhóm (-NO 3 ) (I) b. Tính phân tử khối của các hợp chất lập được. Câu 10 (4,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: (Vận dụng) Al + HCl > AlCl 3 + H 2 a. Lập phương trình hóa học của phản ứng. b. Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng. c. Nếu có 4,05 g nhôm tham gia phản ứng hết thì thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc) là bao nhiêu ml ? Tính số gam muối AlCl 3 tạo thành sau phản ứng. Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; S = 32; N = 14; Cl = 35,5; Al = 27. Đề 4 Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D trước phương án chọn đúng Câu 1:Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm các loại hạt là A. proton, nơtron B. proton, electron C. proton, nơtron, electron D. nơtron, electron Câu 2: Trong hạt nhân nguyên tử: A. Số p = số e B. Số p < số e C. Số p = số n D. Số p > số e Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm công thức hóa học của các hợp chất? A. CaCO 3 , NaOH, Fe B. CaCO 3 , NaCl, H 2 SO 4 C. NaCl, H 2 O, H 2 D. HCl, NaCl, O 2 Câu 4: Trong các dãy chất sau dãy nào toàn là đơn chất? A. CH 4 , K 2 SO 4 , Cl 2 , O 2 , NH 3 B. O 2 , H 2 , C , Fe , Cu C. H 2 O , Ba(HCO 3 ) 2 , Al(OH) 3 , ZnSO 4 D. HBr , Br 2 , HNO 3 , NH 3 , CO 2 Câu 5:Hóa trị của lưu huỳnh trong công thức SO 2 là : A. II B. VI C. III D. IV Câu 6: Hóa trị của nhóm nguyên tử NO 3 là: A. I B. IV C. III D. II Câu 7: Phương trình phản ứng hóa học được viết đúng là A. 4H + O 2 0 t → 2H 2 O B. 4H + 2O 0 t → 2H 2 O C. 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O D. 2H + O 0 t → H 2 O Câu 8: Nguyên tử X có số p trong hạt nhân là 11. Vậy số e của nguyên tử X là: A. 11 B. 12 C. 22 D. 24 Câu 9: Khối lượng của 0,1 mol khí CO 2 là A. 3,3 g B. 4,4 g C. 2,2 g D. 6,6 g Câu 10: Thể tích của 0,1 mol khí O 2 (đktc) là A. 22,4 lit B. 2,24 lit C. 2,224 lit D. 224 lit Câu 11: Khí nặng hơn không khí là A. CO 2 B. H 2 C. CH 4 , D. N 2 Câu 12:Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt ? A. 56 nguyên tử B. 6.10 23 nguyên tử C. 12 nguyên tử D. 10 23 nguyên tử Câu 13: Trong phản ứng hóa học, phân tử này biến đổi thành phân tử khác là do A. các nguyên tử tác dụng với nhau. B. liên kết giữa các nguyên tử không bị thay đổi. C. các nguyên tố tác dụng với nhau. D. liên kết giữa các nguyên tử thay đổi. Câu 14: Phân tử khí SO 2 nặng hơn phân tử khí H 2 : A. 32 lần B. 42 lần C. 24 lần D. 23 lần Câu 15: KHHH của các nguyên tố: sắt; nhôm; kẽm; cacbon; hiđro lần lượt là A. H; Fe; Al; Zn; C B. Fe; Al; Zn; C; H C. Fe; Zn; C; H; Al D. Al; Fe; Zn; C; H Câu 16: Nếu phản ứng giữa chất N và M tạo ra chất P và Q thì công thức về khối lượng được viết như sau A. m N + m M = m P + m Q B. m N = m M +m Q + m P C. m Q = m N + m M + m P D. m P = m M + m Q + m N ( C = 12, S = 32, O =16, H = 1) Đề 5 . PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 05 điểm): Hãy khoanh tròn chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi: A. Proton và electron B. Proton và nơtron C. Nơtron và electron D. Proton, nơtron và electron. Câu 2. Cách viết nào sau đây chỉ 3 nguyên tử Oxi. A. O 3 B. 3O 2 C. 3O D. 3O 2 Câu 3 . Nhóm chất nào sau đây toàn đơn chất. A. Na, Ca, Cu, Br 2 . B. Na, Ca, CO, Cl 2 C. CaO, H 2 O, CuO, HCl .D. Cl 2 , O 2 , CO 2, N 2. Câu 4. CTHH của hợp chất nguyên tố R với nhóm SO 4 (II) là R 2 (SO 4 ) 3 . CTHH của hợp chất nguyên tố R với clo là: A. RCl B. RCl 2 C. RCl 3 D. RCl 4 Câu 5. Cho 3,6 gam kim loại magie tác dụng vừa hết với 210 gam dung dịch axit clohidric và thoát ra 0,3 gam khí hidro. Khối lượng dung dịch magie clorua (MgCl 2 ) sinh ra là: A . 213g B . 213,3g C . 214,4g D . 214g Câu 6. Chất khí A có 2 / 14 A H d = CTHH của A là: A. SO B. CO 2 C. N 2 D. NH 3 Câu 7. Số phân tử của 14 gam khí nitơ là: A. 6. 10 23 B. 1,5. 10 23 C. 9. 10 23 D. 3.10 23 Câu 8. Hiện tượng sau đây là hiện tượng hoá học: A. Thuỷ tinh khi đun nóng đỏ uốn cong được B. Khi nung nóng, nến chảy lỏng rồi thành hơi; C . Thanh sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ; D.Cồn để trong lọ không đậy kín bị bay hơi; Câu 9. Hỗn hợp nào dưới đây có thể tách riêng các chất, bằng cách cho hỗn hợp vào nước sau đó khuấy kỹ và lọc: A . Đường và muối ăn. B. Bột than và bột sắt. C. Bột đá vôi và muối ăn. D. Giấm và rượu Câu 10 . 1 mol khí CO 2 ở đktc có thể tích là: A. 22,4 lít B. 33,6 lít C. Không xác định được D. 11,2 lít II. PHẦN TỰ LUẬN (05 điểm): Câu 1.(1đ) Lập CTHH của hợp chất gồm các nguyên tố sau: a. Na (I) và nhóm SO 4 (II) b. Lưu huỳnh (VI) và oxi. Câu 2 . (1đ) Tính thành phần phần trăm của Cu trong các hơp chất: CuO Câu 3 .(1,5đ) Lập PTHH sau: 1. P + O 2 → P 2 O 5 2. Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 3. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 Câu 4.(1.5đ). Cho 3,2 gam lưu huỳnh cháy trong khí oxi sau phản ứng thu được khí sunfurơ (SO 2 ) a. Lập phương trình phản ứng? b. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng và thể tích SO 2 sinh ra ở (đktc). Cho biết : S =32 ; O 2 =16 . C/ Magiê D/ Ôxi 2/ Hóa trị của Fe trong Fe(OH) 2 và Fe 2 (SO 4 ) 3 lần lượt là: A/ II và III B/ III và II C/ II và I D/ II và IV 3/ Phân tử kh i của hợp chất tạo b i Al và NO 3 là: A/ 89 B/. 5 :Hóa trị của lưu huỳnh trong công thức SO 2 là : A. II B. VI C. III D. IV Câu 6: Hóa trị của nhóm nguyên tử NO 3 là: A. I B. IV C. III D. II Câu 7: Phương trình phản ứng hóa học được viết. chất sau tao b i: P ( III ) và O; N ( III )và H; Fe (II) và O; Cu (II) và OH; Ca và NO 3 ; Ag và SO 4 , Ba và PO 4 ; Fe (III) và SO 4 , Al và SO 4 ; NH 4 (I) và NO 3 Dạng b i tập 3: Định luật