MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC I/ Phần hữu cơ: 1/ Công thức tính số đồng phân a) ancol no đơn chức Số đồng phân ancol C n H 2n+2 O = 2 2 n− (1 < n < 6) b) ete no đơn chức: Số đồng phân ete C n H 2n+2 O = 1 ( 1)( 2) 2 n n− − (2 < n < 6) c) axit cacboxylic no đơn chức: Số đồng phân axit C n H 2n O 2 = 3 2 n− (2 < n < 7) d) este no đơn chức: Số đồng phân este C n H 2n O 2 = 2 2 n− (1 < n < 5) e) anđehit no đơn chức: Số đồng phân anđehit C n H 2n O = 3 2 n− (2 < n < 7) f) xeton no đơn chức: Số đồng phân xeton C n H 2n O = 1 ( 2)( 3) 2 n n− − (2 < n < 7) g) amin no đơn chức: Số đồng phân amin C n H 2n+3 N= 1 2 n− ( n < 5) 2/ Công thức tính số triglixerit (trieste) tạo bởi glixerol với các axit cacboxylic béo: Số trieste = 2 ( 1) 2 n n + 3/ Công thức tính số đi, tri, tetra…,n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptit max = x n *Lưu ý: Số n peptit chứa đủ n gốc amino axit = n! 4/ Công thức tính số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức: Số ete = ( 1) 2 n n + 5/ Công thức tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy: Số C của ancol no hoặc ankan = 2 2 2 CO H O CO n n n − (n CO 2 < n H 2 O) 6/ Công thức tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa theo tỉ lệ mol giữa ancol và O 2 trong phản ứng đốt cháy một ancol hoặc hh ancol: Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no mạch hở A, công thức C x H 2n+2 O x cần k mol O 2 thì ta có: n = ( x ≤ n ) 7/ Công thức tính khối lượng ancol no đơn chức (hoặc hỗn hợp ancol no đơn chức) khi đốt tạo CO 2 và H 2 O: 2 2 11 CO ancol H O m m m = − m ancol = m H2O – V CO2 /5.6 m ancol = 18n H2O – 4n CO2 8/ Công thức tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A ( C x H y hoặc C x H y O z ) dựa vào mối liên quan giữa số mol CO 2 với số mol H 2 O khi đốt cháy A: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, cháy cho 2 2 CO H O A n n kn − = thì A có số liên kết ( 1)k π = +  1 9/ Hợp chất C x H y O z N t Cl u có số liên kết π lớn nhất là: max 2 2 2 x y u t π − − + + = 10/ Công thức tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH 2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH: A A b a m M m − = 11/ Công thức tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH 2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit này vào dd chứa a mol NaOH, sau đó cho dd sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl: A A b a m M n − = 12/ Xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni đun nóng: Giả sử hỗn hợp anken và H 2 ban đầu có phân tử khối là M 1 . Sau khi dẫn hỗn hợp này qua bột Ni đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp không làm mất màu nước brom, có phân tử khối là M 2 thì anken C n H 2n cần tìm có CTPT cho bởi công thức: 2 1 2 1 ( 2). 14( ) M M n M M − = − *Lưu ý: Công thức sử dụng khi H 2 dư, tức là anken đã phản ứng hết, nên hỗn hợp sau phản ứng không làm mất màu nước brom. Thông thường để cho biết H 2 còn dư sau phản ứng, người ta cho hỗn hợp sau phản ứng có phân tử lượng M 2 < 28 13/ Xác định công thức công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng: Giả sử hỗn hợp ankin và H 2 ban đầu có phân tử khối là M 1 . Sau khi dẫn hỗn hợp này qua bột Ni đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp không làm mất màu nước brom, có phân tử khối là M 2 thì ankin C n H 2n- 2 cần tìm có CTPT cho bởi công thức: 2 1 2 1 2( 2). 14( ) M M n M M − = − 14/ Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hóa anken: Nếu tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C n H 2n từ hỗn hợp X gồm anken C n H 2n và H 2 ( tỉ lệ mol 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất của phản ứng là: % H= 2 – 2 . x y M M 15/ Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức: Nếu tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit no, đơn chức C n H 2n O từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit C n H 2n O và H 2 (tỉ lệ mol 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất của phản ứng là: %H = 2 – 2 . x y M M 16/ Tính % ankan A tham gia phản ứng tách (đề hiđro hóa ankan hay cracking ankan): Nếu tiến hành phản ứng tách ankan A, công thức C n H 2n+2 được hỗn hợp B gồm H 2 và hiđrocacbon thì: %A = 1 A B M M − 17/ Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách: Nếu tiến hành phản ứng tách V lít hơi ankan A, được V’ hơi gồm H 2 và các hiđrocacbon (đo cùng đk ) thì: M A = M X  2 II/ Phần vô cơ: 1/ Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : 2 CO OH n n n − ↓ = − *Lưu ý:+ Sử dụng công thức trên với điều kiện: 2 CO n n ↓ ≤ , nghĩa là bazơ phản ứng hết hoặc tạo 2 muối. +Nếu bazơ dư thì 2 CO n n ↓ = mà không phụ thuộc nào n OH  2/ Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : Trước hết tính 2 2 3 CO CO OH n n n − − = − rồi so sánh với 2 Ca n + hoặc 2 Ba n + để xem chất nào phản ứng hết. Điều kiện là: 2 2 3 CO CO n n − ≤ 3/ Công thức tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào 1 dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được 1 lượng kết tủa theo yêu cầu: Dạng này có 2 kết quả: 2 2 CO CO OH n n n n n − ↓ ↓ =    = −   4/ Công thức tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd 3 Al + để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu: Dạng này có 2 kết quả: 3 3 4 OH OH Al n n n n n − − + ↓ ↓ =    = −   *Lưu ý: Hai kết quả trên tương ứng với 2 trường hợp NaOH thiếu và NaOH dư: +Trường hợp đầu kết tủa chưa đạt cực đại. +Trường hợp sau kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần. 5/ Công thức thể tích dd NaOH cần cho vào dd 2 Zn + để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu: Dạng này có 2 kết quả: 2 2 4 2 OH OH Zn n n n n n − − + ↓ ↓ =    = −   *Lưu ý: Hai kết quả trên tương ứng với 2 trường hợp NaOH thiếu và NaOH dư: +Trường hợp đầu kết tủa chưa đạt cực đại. +Trường hợp sau kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần. 6/ Công thức tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 hoặc Na[Al(OH) 4 ] để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu: Dạng này có 2 kết quả: 2 4 3 H H AlO n n n n n + + − ↓ ↓ =    = −   7/ Xác định kim loại M (có hiđroxit lưỡng) tính dựa vào phản ứng của dd n M + với dd kiềm 4 4 n M OH M n n n − + = = 8/ Xác định kim loại M (có hiđroxit lưỡng) tính dựa vào phản ứng của dd 4 2 n MO − với dd axit 4 4 2 4 [ ( ) ] 4 4 n n H MO M OH n n n + − − = =  3 9/ Công thức tính khối lượng muối clorua thu được khi hòa tan hết hỗn hợp kim loại bằng HCl giải phóng H 2 : m muối clorua = m hh KL + 71. 2 H n 10/ Công thức tính khối lượng muối clorua thu được khi hòa tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng HCl : m muối clorua = m hh oxit + 27,5. n HCl = m hh oxit +55. n H2O 11/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dd HCl : m muối clorua = m muối cacbonat + 11.n CO2 12/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dd HCl : m muối clorua = m muối sunfit + 9.n SO2 13/Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết hỗn hợp kim loại bằng H 2 SO 4 loãng giải phóng H 2 : m muối sunfat = m hh KL + 96. 2 H n 14/ Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi hòa tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H 2 SO 4 loãng : m muối sunfat = m hh oxit + 80. 2 4 H SO n 15/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng : m muối sunfat = m muối cacbonat + 36.n CO2 16/ Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng : m muối sunfat = m muối sunfit + 16.n SO2 17/ Công thức tính khối lượng muối sunfat thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng giải phóng khí SO 2 , S, H 2 S: m muối sunfat = m kim loại + 96. (n SO2 + 3n S +4n H2S ) *Lưu ý: +) Không tạo muối nào thì số mol muối đó bằng không. 18/ Công thức tính số mol H 2 SO 4 đặc, nóng cần dùng để hòa tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO 2 duy nhất: n H2SO4 = 4n S +2n SO2 +5n H2S 19/ Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (không nhất thiết đủ 4 chất) bằng H 2 SO 4 đặc, nóng dư giải phóng khí SO 2 : m muối = 400 160 (m hh + 16.n SO2 ) 20/ Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng dư ( dư để muối thu được toàn là muối Fe (III))giải phóng khí NO 2 : m muối = 242 80 (m hh + 8.n NO2 ) *Lưu ý: Nếu HNO 3 vừa đủ thì có thể có khả năng Fe còn dư sẽ tiếp tục tan hết do khử Fe (III) về Fe (II). Khi đó công thức không còn chính xác nữa. 21/ Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư giải phóng khí NO: (tương tự như giải phóng NO 2 ) m muối = 242 80 (m hh + 24.n NO ) *Lưu ý: Nếu giải phóng hh NO và NO 2 thì: m muối = 242 80 (m hh + 8.n NO2 +24.n NO )  4 22/ Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết rắn X trong HNO 3 loãng dư thu được NO : m Fe = 56 80 (m hh + 24.n NO ) 23/ Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết rắn X trong HNO 3 đặc, nóng dư thu được NO 2 : m Fe = 56 80 (m hh + 8.n NO2 ) 24/ Công thức tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng với HNO 3 (không có sự tạo thành NH 4 NO 3 ): m muối = m KL +62.(3.n NO + 2 NO n +8 2 N O n +10. 2 N n ) *Lưu ý: +) Không tạo muối nào thì số mol muối đó bằng không. +) Nếu có sự tạo thành NH 4 NO 3 thì phải cộng thêm luợng NH 4 NO 3 vào dung dịch sau phản ứng. Khi đó nên giải bài toán theo cách cho nhận e - +) Chú ý khi tác dụng với Fe 3+ ,HNO 3 phải dư 25/ Công thức tính số mol HNO 3 cần dùng để hòa tan 1 hỗn hợp các kim loại n HNO3 = 4n NO +2 2 NO n +12 2 N n +10 2 N O n +10n NH4NO3 *Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng không +) Giá trị n HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. +)Chú ý khi có Fe thì HNO 3 phải dư để không tạo muối Fe 2+ . 26/ Công thức tính NO V (hoặc 2 NO V ) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO 3 đặc nóng giải phóng NO hoặc NO 2 : 2 1 3 (3 2 ). 3 3 (3 2 ). x y x y NO Al Fe O NO Al Fe O n n x y n n n x y n   = + −   = + − *Lưu ý: Công thức cũng dùng trong trường hợp hh đem nhiệt nhôm có oxit kim loại khác như CuO, ZnO,… 27/ Tính pH của dd axit yếu HA: Tính pH của axit yếu phải biết K a hoặc độ điện li α của dd axit : pH = – (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( αC a ) * Lưu ý: Công thức này đúng khi C a ≥ 0,01 M 28/ Tính pH của dd bazơ yếu BOH : Tính pH của bazơ yếu phải biết K b hoặc độ điện li α của dd bazơ: pH = 14 + (log K b + logC b ) 29/ Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA (dung dịch đệm) : pH = –(log K a + log ) 30/ Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 : Nếu tiến hành tổng hợp NH 3 từ hh X gồm N 2 ,H 2 (có tỉ lệ mol N 2 :H 2 – 1:3) được hh Y thì : H% = 2 – 2. x y M M  5 . MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC I/ Phần hữu cơ: 1/ Công thức tính số đồng phân a) ancol no đơn chức Số đồng phân ancol. C n H 2n+3 N= 1 2 n− ( n < 5) 2/ Công thức tính số triglixerit (trieste) tạo bởi glixerol với các axit cacboxylic béo: Số trieste = 2 ( 1) 2 n n + 3/ Công thức tính số đi, tri, tetra…,n peptit. tách (đề hiđro hóa ankan hay cracking ankan): Nếu tiến hành phản ứng tách ankan A, công thức C n H 2n+2 được hỗn hợp B gồm H 2 và hiđrocacbon thì: %A = 1 A B M M − 17/ Công thức xác định