Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Thống kê Chủ đề Độ khó * ** *** Hữu cơ 28 câu Danh pháp 1 câu: 8 Đ ồ ng phân c ấ u t ạ o 1 câu: 36 Ph ả n ứ ng, tính ch ấ t c ủ a hydrocacbon 1 câu: 1 Ph ả n ứ ng, tính ch ấ t c ủ a các dẫn xuất 6 câu: 2, 3, 14, 16, 28, 41 5 câu: 17, 20, 27 , 51, 60 Axit amin 3 câu: 21, 45, 58 Ph ả n ứ ng c ủ a saccarit, polysaccarit 2 câu: 18, 52 Tơ, sợi, polyme 1 câu: 38 Bài t ậ p h ỗ n h ợ p hydrocacbon 1 câu: 48 1 câu: 15 Bài t ậ p h ỗ n h ợ p d ẫ n xu ấ t hydrocacbon 6 câu: 13, 29, 40, 43, 47, 59 Vô Cơ (23 câu) Ph ả n ứ ng, tính ch ấ t các kim loại, phi kim, hợp chất vô cơ 5 câu: 4,22,30, 37, 42 6 câu: 7, 44, 49, 53, 54, 57 1 câu: 31 Đi ệ n phân 1 câu: 9 H ỗ n h ợ p kim lo ạ i/oxit/h ợ p chất của kim loại 2 câu: 33, 39 4 câu: 23, 24, 34, 46 Bài t ậ p dành riêng c ho Fe 2 câu: 5, 35 Bài t ậ p t ổ ng h ợ p 2 câu: 6, 12 Hóa đại cương (9 câu) Phản ứng oxy hóa – khử 5 câu: 4,10, 27, 50, 56 Đ ộ ng hóa h ọ c, nhi ệ t đ ộ ng hóa học 1 câu: 19 Đi ệ n hóa h ọ c 1 câu: 55 C ấ u t ạ o nguyên t ử , phân tử 2 câu: 11, 32 Tổng số câu 21 câu 24 câu 15 câu *: những câu cực dễ và căn bản, không thể mất điểm **: những câu khá dễ, chỉ cần 1 chút đầu tư và tư duy, bám theo chương trình sách giáo khoa. ***: những câu khá khó, thường là các bài tập tính toán lắt léo liên quan đến hỗn hợp. Nhìn chung, đề khối A năm 2013 dễ hơn đề khối B và không gặp những câu có độ khó **** như trong đề khối B. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 1*: Khi được chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng thế với clo theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau? A. isopentan. B. neopentan. C. butan. D. pentan. Mức độ: Dễ. Đây là một câu lý thuyết rất cơ bản của phần các hợp chất ankan. Giải chi tiết: Để hidrocacbon ankan phản ứng thế với Cl 2 theo tỉ lệ 1:1 và thu được 3 dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau thì ankan đó phải có 3 nguyên tố C không tương đương nhau. Trong các hợp chất trên: - Isopentan 1 CH 3 - 2 CH(CH 3 )- 3 CH 2 - 4 CH 3 , có tới 4 nguyên tố C không tương đương, Clo có thể thế vào H liên kết với 1 trong 4C đó, nên sản phẩm tạo thành là hỗn hợp của 4 dẫn xuất. - Neopentan C(CH 3 ) 4 , mặc dù có 4 nhóm metyl, nhưng 4 nhóm này hoàn toàn tương đương nhau, nên Clo thế vào nguyên tử H ở nhóm nào cũng tạo nên cùng 1 dẫn xuất monoclo. Do đó sản phẩm thu được là 1 dẫn xuất monoclo duy nhất. - Butan 1 CH 3 - 2 CH 2 - 3 CH 2 - 4 CH 3 : chỉ có 2 vị trí C không tương đương (C 1 và 4 tương đương, C 2 và 3 tương đương, tức là nếu thế 1 nguyên tử H ở C1 hay C4 thì sẽ tạo nên cùng 1 dẫn xuất, tương tự với C2 và 3). Do đó sản phẩm là 1 hỗn hợp 2 dẫn xuất monoclo. - Pentan 1 CH 3 - 2 CH 2 - 3 CH 2 - 4 CH 2 - 5 CH 3 : có 3 vị trí C không tương đương (C1/C5, C2/C4, C3). Sản phẩm tạo thành là hỗn hợp 3 dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau. 1 CH 2 Cl- 2 CH- 3 CH 2 - 4 CH 2 - 5 CH 3 ; 1 CH 3 - 2 CHCl- 3 CH 2 - 4 CH 2 - 5 CH 3 ; 1 CH 3 - 2 CH 2 - 3 CHCl- 4 CH 2 - 5 CH 3 Câu 2*: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH 3 CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng là A. 16.2 gam. B. 21.6 gam. C. 10.8 gam. D. 43.2 gam Mức độ: Dễ. Đây là một câu lý thuyết rất cơ bản về phản ứng tráng gương của andehit. Giải chi tiết: CH 3 CHO + 2AgNO 3 + H 2 O + 3NH 3  CH 3 COONH 4 + 2Ag↓ + NH 4 NO 3 0.1 mol > 0.2 mol Vậy m Ag = n Ag x 108 = 0.2 x 108 = 21.6 g Câu 3*: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaHCO 3 . B. NaCl. C. HCl. D. KOH Đây là 1 câu lý thuyết dễ về tính axit của phenol. Phenol có tính axit yếu do sự có mặt của vòng benzen làm cho H trong nhóm –OH linh động hơn. Do đó phenol có thể phản ứng với kim loại kiềm giải phóng H 2 , phản ứng với dung dịch kiềm cho muối phenolat và nước. Tuy nhiên, phenol là axit yếu, yếu hơn axit cacbonic, do đó nó khong phản ứng với muối cacbonat hay bicacbonat của kim loại kiềm. Đáp án D. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 4*: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau: (a) 2H 2 SO 4 + C  2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O (b) H 2 SO 4 + Fe(OH) 2  FeSO 4 + 2H 2 O (c) 4H 2 SO 4 + 2FeO  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (d) 6H 2 SO 4 + 2Fe  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. (b). B. (a). C. (d). D. (c). Đây là một câu lý thuyết dễ, H 2 SO 4 loãng không thể hiện tính oxi hóa của nhóm sunfat nên không oxi hóa được C cũng như không oxi hóa được Fe 2+ hay Fe kim loại lên Fe 3+ . Câu 5***: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N +5 ). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 4.06. B. 2.40. C. 4.20. D. 3.92. Đây là 1 câu tương đối khó của các đề thi đại học, đòi hỏi thí sinh phải nắm rõ về các phản ứng oxi hóa – khử liên quan đến sắt và các hợp chất của sắt. Phân tích: Khi cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 và HNO 3 , Fe bị oxi hóa thành Fe 3+ và sản phẩm khử chỉ có NO. Như vậy H 2 SO 4 chỉ có vai trò tạo môi trường axit để tạo môi trường cho phản ứng oxi hóa Fe lên Fe 3+ . Fe + 4H + + NO 3 -  Fe 3+ + NO + 2H 2 O (1) Fe nếu còn dư (do NO 3 - hết hoặc do H + hết) khử Fe 3+ xuống Fe 2+ , và kể cả sau đó Fe cũng còn có thể còn dư. Fe + 2Fe 3+  3Fe 2+ (2) Chắc chắn (2) có xảy ra, vì khi cho tiếp H 2 SO 4 vào bình thì tiếp tục sinh khí NO, tức là lại có phản ứng oxi hóa khử xảy ra. Vậy dung dịch sau khi hòa tan Fe trong dung dịch axit ban đầu sẽ phải còn dư NO 3 - (do đó sinh ra NO khi thêm H 2 SO 4 vào) và có Fe 2+ là chất khử, bị oxi hóa bởi NO 3 - trong môi trường axit. Sau phản ứng (1), do hết axit nên còn dư Fe. 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 -  3Fe 3+ + NO + H 2 O (3) Fe + 4H + + NO 3 -  Fe 3+ + NO + 2H 2 O (4) Dung dịch Y tạo thành do đó có Fe 3+ , SO 4 2- , H + , có thể còn dư Fe 2+ hoặc dư NO 3 - . Tuy nhiên dung dịch Y hòa tan vừa hết 2.08g Cu, mà như đã nói H 2 SO 4 do nồng độ thấp chỉ thể hiện tính chất axit mà không thể hiện tính oxi hóa của nhóm sunfat, và sản phẩm khử không có sản phẩm khử của N +5 , do đó phản ứng giữa Cu và Y là phản ứng Cu khử Fe 3+ , và trong Y do đó không còn chất oxi hóa NO 3 - nữa. Cu + 2Fe 3+  Cu 2+ + 2Fe 2+ (5) Như vậy trong Y có Fe 3+ , SO 4 2- , H + , có thể còn dư Fe 2+ . Trong Z sẽ có Cu 2+ và Fe 2+ , H + và SO 4 2- . Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Giải (sử dụng phương pháp bảo toàn electron) Một khi đã viết được các phương trình, việc giải bài tập này trở nên dễ dàng. Qua tất cả các quá trình, toàn bộ Fe chuyển thành Fe 2+ , do đó tổng số mol electron mà Fe đã cho đi là 2 lần số mol Fe ban đầu. Sau (1), có 1.12 lít NO  n NO = 1.12/22.4 = 0.05 mol. Trong phản ứng (1), số mol electron Fe cho đi bằng số mol electron N +5 nhận được để chuyển thành N +2 . n NO = 0.05 mol  số mol electron Fe cho đi ở (1) là n electron (1) = 3n NO = 3 x 0.05 = 0.15 mol. Ở phản ứng (2), do sắt vừa cho vừa nhận nên số mol electron cho đi hay nhận về triệt tiêu nhau. Sau phản ứng (3), (4) thu được 0.448 lít NO  n NO = 0.448/22.4 = 0.02 mol  số mol electron sắt cho đi ở (2) và (3) là: n electron trong (3),(4) = 3n NO = 0.06 mol. Cuối cùng, Fe 3+ bị Cu khử theo phản ứng (4): n Cu = 2.08/64 = 0.0325 mol  số mol electron sắt nhận về ở phản ứng (5) là n electron trong (5) = 2n Cu = 0.065 mol Vậy trong tất cả các quá trính, tổng số mol electron mà sắt đã cho đi là: n electron Fe cho đi = n electron trong (1) + n electron trong (3)(4) – n electron trong (5) = 0.15 + 0.06 – 0.065 = 0.145 mol. Vậy số mol Fe là 0.145/2 =0.0725 mol  m=0.075 x 56 = 4.06 gam Câu 6**: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Khối lượng muối trong X là A. 12,0gam. B. 14,2 gam. C. 11,1 gam. D. 16,4 gam. Đây là 1 câu hỏi tương đối dễ. Oxi hóa hoàn toàn 3.1 g photpho tạo ra P 2 O 5 , khi gặp NaOH sẽ xảy ra phản ứng tạo muối và nước. Để đơn giản cho việc tính toán, có thể coi như P 2 O 5 ban đầu cho vào NaOH sẽ tạo thành axit photphoric trước, rồi axit photphoric phản ứng trung hòa với NaOH. 4P + 5O 2  2P 2 O 5 P 2 O 5 + 4H 2 O  2H 3 PO 4 Do đó n P = n H3PO4 . Số mol P là n P = 3.1/31 = 0.1 mol  số mol H 3 PO 4 là 0.1 mol. n NaOH = 0.2 l x 1M = 0.2 mol. Vậy tỉ lệ n NaOH :n H3PO4 = 2:1, nghĩa là 2 H bị thế ra khỏi H 3 PO 4 tạo thành muối Na 2 HPO 4 theo phản ứng sau: 2NaOH + H 3 PO 4  Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol Vậy khối lượng muối tạo thành là m Na2HPO4 = n Na2HPO4 x M Na2HPO4 = 0.1 x 142 = 14.2 gam Câu 7***: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là: A. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 và Cu; Ag. B. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Cu; Fe. C. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Ag; Cu. D. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Cu; Ag. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Đây là một câu lý thuyết điển hình của các phản ứng thế kim loại. Thí sinh cần nắm chắc dãy hoạt động kim loại để làm các bài tập dạng này, đồng thời cũng cần nhớ AgNO 3 có khả năng oxy hóa Fe 2+ thành Fe 3+ . Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) Fe + Cu(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 2 + Cu (2) - Trường hợp 1: Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) rồi Fe hết, muối AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 cùng dư Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Ag, kim loại thì chỉ có Ag vì Cu(NO 3 ) 2 chưa phản ứng. - Trường hợp 2: Nếu sau (1), Fe chưa hết phản ứng tiếp với muối đồng ở (2) rồi Fe hết, muối Cu(NO 3 ) 2 dư. Do AgNO 3 hết, dung dịch có Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . Do Fe hết, kim loại thu được có Ag, Cu. - Trường hợp 3: Nếu Fe dư, cả muối đồng và bạc đều hết, dung dịch sẽ chỉ có Fe(NO 3 ) 2 , kim loại thu được là Ag và Cu. Vậy chỉ thu được 2 muối và 2 kim loại khi xảy ra trường hợp 2, 2 muối là Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 , 2 kim loại thu được có Ag, Cu Câu 8*: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH 3 ) 3 C–CH 2 –CH(CH 3 ) 2 là A. 2,2,4,4-tetrametylbutan. B. 2,4,4-trimetylpentan. C. 2,2,4-trimetylpentan. D. 2,4,4,4-tetrametylbutan. Đây là một câu dễ. CH 3 | 1 CH 3 – 2 C– 3 CH 2 – 4 CH– 5 CH 3 2,2,4-trimetylpentan | | CH 3 CH 3 Câu 9***: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là A. 25,6. B. 50,4. C. 51,1. D. 23,5. Ở catot xảy ra nửa phản ứng: Cu 2+ + 2e  Cu (1) Ở anot xảy ra nửa phản ứng: 2Cl – - 2e  Cl 2 (2) Khi hết đồng thì ở catot xảy ra nửa phản ứng điện phân nước: 2H 2 O + 2e  H 2 + 2OH - (3) Khi hết Cl - thì ở anot xảy ra nửa phản ứng điện phân nước: 2H 2 O – 4e  4H + + O 2 (4) Vậy nước bị điện phân ở cả 2 điện cực khi cả Cu 2+ và Cl - đã bị điện phân hết. Nếu đồng hết trước clo, dừng điện phân khi Cl - bị điện phân hết, ở anot thu được 6.72 lít hay 6.72/22.4=0.3 mol Cl 2 . Ở catot xảy ra hai nửa phản ứng (1) và (3). Dung dịch X gồm có Na + , SO 4 2- và OH - . Do đó, X hòa tan Al 2 O 3 theo phản ứng sau: Al 2 O 3 + 2OH -  2AlO 2 - + H 2 O n Al2O3 = 20.4/102 = 0.2 mol  số mol OH - trong X là 2n Al2O3 = 0.4 mol. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Từ (3) suy ra số mol electron trao đổi ở catot do (3) là n e (3) = n OH- = 0.4 mol. Số mol electron trao đổi ở catot do (1) là n e (1) = 2n Cu . Tổng số mol electron trao đổi ở catot là: n e catot = n e (1) + n e (3) = 0.4 + 2n Cu Từ (2) có số mol electron trao đổi ở anot là n e anot =n e (2) = 0.3 x 2 = 0.6 mol. Theo định luật bảo toàn electron, tổng số electron trao đổi ở 2 điện cực bằng nhau, ta có: n e catot = n e (1) + n e (3) = n e anot = n e (2)  0.4 + 2n Cu = 0.6 mol  n Cu = 0.1 mol là số mol Cu 2+ trong dung dịch ban đầu  n CuSO4 = 0.1 mol. Từ (2) có: Số mol Cl - là n Cl- = 2n Cl2 = 0.3 x 2 = 0.6 mol  n NaCl = 0.6 mol Vậy m là khối lượng của 2 muối CuSO 4 và NaCl trong dung dịch điện phân có giá trị: m = m CuSO4 + m NaCl = 0.1 x 160 + 0.6 x 58.5 = 51.1 g Vậy Cl - hết trước Cu 2+ , vậy cho đến khi ngừng điện phân, ở catot chỉ xảy ra nửa phản ứng (1), còn ở anot xảy ra 2 nửa phản ứng (2) và (4). Dung dịch X có Na + , SO 4 2- , và H + , và khí ở anot gồm có Cl 2 và O 2 . Hòa tan vừa đủ 0.2 mol Al 2 O 3 trong X: Al 2 O 3 + 6H +  2Al 3+ + 3H 2 O Vậy số mol H + tạo thành do (4) là: n H+ = 6n Al2O3 = 1.2 mol Do đó số mol oxy tạo thành ở do (4) ở anot là n O2 = n H+ /4 = 0.3 mol. Tổng số mol khí tạo thành ở anot (gồm cả Cl 2 và O 2 , và Cl 2 có trước rồi mới có O 2 ) là 0.3 mol. Như vậy trường hợp này không hợp lý. Câu 10*: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: (a) 2C + Ca  CaC 2 . (b) C + 2H 2  CH 4 . (c) C + CO 2  2CO. (d) 3C + 4Al  Al 4 C 3 . Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng A. (c). B. (b). C. (d). D. (a). Đây là 1 câu dễ. (a) 2C 0 + Ca 0  Ca 0 C 2 -2 . (b) C 0 + 2H 2 0  C -4 H 4 +1 . (c) C 0 + C 0 O 2 -2  2C +2 O -2 . (d) 3C 0 + 4Al 0  Al 4 +3 C 3 -4 . Như vậy, ở (a), (b), (d), C đều bị khử, từ số oxy hóa 0 xuống số oxy hóa -2. Trong các trường hợp này, C là chất oxy hóa. Còn ở (c), C bị oxy hóa, số oxy hóa tăng từ 0 lên +2. Câu 11*: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Câu này rõ ràng là biếu điểm cho thí sinh rồi. Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 12**: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO 4 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 2,33 gam. B. 1,71 gam. C. 3,31 gam. D. 0,98 gam. Đây là bài tập khá dễ, chỉ cần viết phản ứng cẩn thận. n Ba = 1.37/137 = 0.01 mol n CuSO4 = 1l x 0.01M = 0.01 mol Ba + H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 0.01 mol > 0.01 mol Ba(OH) 2 + CuSO 4  BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ 0.01 mol 0.01 mol > 0.01 mol > 0.01 mol Vậy Ba(OH) 2 và CuSO 4 phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 0.01 mol BaSO 4 và 0.01 mol Cu(OH) 2 . Cả hai chất này đều không tan. Khối lượng kết tủa là m = m BaSO4 + m Cu(OH)2 = 0.01 x 233 + 0.01 x 98 = 3.31 g Câu 13***: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O 2 (đktc), thu được 15,4 gam CO 2 . Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là A. 12,3 gam. B. 11,1 gam. C. 11,4 gam. D. 13,2 gam. Bài này là một bài hay và khó, không khó về tính toán, nhưng khó ở phần biện luận công thức cấu tạo của X. Xác định công thức phân tử của X Đốt cháy 6.9 gam X cần 7.84 lít O 2 hay 0.35 mol O 2 và thu được 15.4 gam CO 2 hay 0.35 mol CO 2 . Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng của X đem đốt cháy và khối lượng O 2 dùng để đốt cháy X bằng tổng khối lượng sản phẩm (CO 2 , H 2 O). Do đó: m X + m O2 = m CO2 + m H2O  6.9 + 0.35 x 32 = 0.35 x 44 + m H2O  m H2O = 2.7 g  n H2O = 2.7/18 = 0.15 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố với O, tổng số mol O trong sản phẩm (CO 2 và H 2 O) bằng tổng số mol O trong X và trong O 2 : n O trong X + n O trong O2 = n O trong CO2 + n O trong H2O  n O trong X = 2n CO2 + n H2O – 2n O2 = 2 x 0.35 + 0.15 – 2 x 0.35 = 0.15 mol X được cấu tạo từ C, H, O với thành phần của C, H, O trong 6.9 gam X là: n C = 0.35 mol; n O = 0.15 mol; n H = 2n H2O = 0.3 mol  n C : n H : n O = 0.35:0.3:0.15 = 7:6:3. Do công thức phân tử của X trùng với công thức đơn giản nhất, X có công thức phân tử là C 7 H 6 O 3 . Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Biện luận cấu tạo của X, từ đó tính lượng chất rắn khan Độ bất bão hòa của X (hợp chất vòng) là: (2 x 7 – 6)/2 = 4. Do đó X phải có 4 liên kết không no. X chứa vòng benzen với 3 liên đôi. Vậy còn 1 liên kết đôi nữa. Do vòng benzen có 6C rồi, C còn lại sẽ phải tạo liên kết đôi với O. Số mol X trong 6.9 gam X là n X =n CO2 /7 =0.35/7 = 0.05 mol n NaOH = 0.36l x 0.5M = 0.18 mol Do NaOH dư 20% so với lượng cần phản ứng, số mol NaOH phản ứng với 6.9 gam X là: 0.18/1.2 = 0.15 mol. Vậy X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:3. X phải là hợp chất đa chức chứa 1 hoặc nhiều nhóm chức –OH, hoặc COOH, este. X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:3, nhưng X không thể chứa 3 nhóm chức được, vì nếu thế, với 3 O trong phân tử, X phải chứa 3 nhóm chức OH, khi đó không thỏa mãn về độ bất bão hòa (không còn O liên kết đôi với C nữa). Nếu X chỉ có 2 nhóm chức, X phải có một nhóm –OH và 1 nhóm este hoặc axit để bảo đảm đủ độ bất bão hòa (có liên kết C=O) và số O trong phân tử. Tuy nhiên, để phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:3, X phải chứa 1 este mà khi bị thủy phân tạo ra 1 rượu phản ứng được với NaOH. Rượu đó phải có nhóm –OH liên kết với vòng benzen đê phản ứng được với NaOH. Vậy X là HCOOC 6 H 4 OH. Thủy phân X bằng dung dịch NaOH: HCOOC 6 H 4 OH + 3NaOH  HCOONa + C 6 H 4 (ONa) 2 + 2H 2 O 0.05 mol 0.18 mol 0.1 mol Chất rắn khan thu được gồm có HCOONa, C 6 H 4 (ONa) 2 và NaOH dư m rắn khan = m HCOONa + m C6H4(ONa)2 = m HCOOC6H4OH + m NaOH – m H2O = 6.9 + 0.18 x 40 – 0.1 x 18 = 12.3 g Câu 14*: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu? A. axit axetic. B. glyxin. C.analin. D. metylamin. Câu này khá dễ. Một dung dịch có tính bazơ mới làm phenophtalein đổi màu. Metylamin là một amin, tức có tính bazơ. Còn axit axetic là 1 axit, glyxin hay analin là axit amin, không làm đổi màu phenophtalein được. Câu 15***: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br 2 trong dung dịch? A. 0,20 mol. B. 0.25 mol. C. 0,10 mol. D. 0,15 mol. Đây là 1 bài tập trung bình. Nếu giải theo cách đại số thông thường thì đây là 1 bài dễ, còn cách giải nhanh dựa vào các định luật bảo toàn và phương pháp tỉ lệ thì cần nhiều tư duy hơn. Khi nung nóng hỗn hợp ban đầu chứa C 2 H 2 và H 2 sẽ xảy ra các phản ứng sau: C 2 H 2 + H 2  C 2 H 4 (1) C 2 H 2 + 2H 2  C 2 H 6 (2) Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Do đó, X là một hỗn hợp chứa C 2 H 2 , H 2 , C 2 H 4 và C 2 H 6 . Khối lượng X vẫn phải bằng khối lượng của hỗn hợp ban đầu. Do đó: m X = m C2H2 + m H2 = 0.35 x 26 + 0.65 x 2 = 10.4 g Tỉ khối của X so với H 2 d X/H2 = 8 = M X /M H2  M X = 16 g/mol. M X = 10.4 g  tổng số mol khí trong X là n X = 10.4/16 = 0.65 mol. Số mol khí trong hỗn hợp sau phản ứng như vậy giảm 1-0.65=0.35 mol, ứng với số mol H 2 đã tham gia phản ứng. Theo (1) và (2), số mol H 2 tham gia phản ứng chính là: n H2 = n C2H4 + 2n C2H6 = 0.35 mol (3) X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo thành 24g kết tủa: chỉ có C 2 H 2 tham gia phản ứng: C 2 H 2 + 2AgNO 3 + 2NH 3  C 2 Ag 2 ↓ + 2NH 4 NO 3 (4) m C2Ag2 =24 g  số mol C 2 Ag 2 là n C2Ag2 = 24/240 = 0.1 mol  số mol C 2 H 2 trong X là 0.1 mol. Vậy số mol C 2 H 2 đã tham gia phản ứng (1) và (2) là 0.35-0.1 = 0.25 mol. Theo (1) và (2), số mol C 2 H 2 tham gia phản ứng chính là tổng số mol C 2 H 4 và C 2 H 6 : n C2H2 phản ứng = n C2H4 + n C2H6 = 0.25 mol (5). Từ (3) và (5) ta có: n C2H6 = 0.1 mol và n C2H4 = 0.15 mol Vậy sau phản ứng (4), thu được khí Y có H 2 , C 2 H 4 và C 2 H 6 . Cho Y phản ứng với nước Brom, chỉ có C 2 H 4 tham gia phản ứng: C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 4 Br 2 0.15 mol > 0.15 mol Câu 16*: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, đun nóng? A. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen. B. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic. C. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic. D. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic. Đây là 1 câu dễ: chỉ có các ankin-1 với nguyên tử H linh động khi liên kết với 1 C trong liên kết 3 mới tham gia được phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo thành kết tủa, do Ag thế vào nguyên tử H linh động đó. Glucozơ và các andehit cũng phản ứng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 theo phản ứng tráng gương, tạo kết tủa Ag kim loại. A. Vinylaxetilen là ankin-1 (CH 2 =CH-C≡CH) và glucozơ tham gia phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Tuy nhiên dimetylaxetilen thì không phải ankin-1, không còn nguyên tử H liên kết với nguyên tử C có liên kết 3 (CH 3 -C≡C-CH 3 ) nên không phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . B. Như đã trình bày ở trên, cả vinylaxetilen và glucozơ đều phản ứng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Andehit axetic với nhóm –CHO tham gia phản ứng tráng gương khi gặp dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Vậy đáp án này đúng. C. Dimetylaxetilen không phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . D. Axit propionic C 2 H 5 COOH không phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 17**: Cho sơ đồ các phản ứng: t o t o , CaO X + NaOH (dung dịch) ⎯⎯⎯⎯→ Y + Z; Y + NaOH (rắn) ⎯⎯⎯→ T + P 1500 o t o , xt T ⎯⎯⎯⎯→ Q + H 2 Q + H 2 O ⎯⎯⎯→ Z Trong sơ đồ trên, X và Z lần lượt là: A. CH 3 COOCH=CH 2 và CH 3 CHO. B. CH 3 COOCH=CH 2 và HCHO. C. HCOOCH=CH 2 và HCHO. D. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 CHO. t o CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH (dung dịch) ⎯⎯⎯⎯→ CH 3 COONa + CH 3 CHO X Y Z t o , CaO CH 3 COONa + NaOH (rắn) ⎯⎯⎯⎯→ CH 4 + Na 2 O Y T P 1500 o 2CH 4 ⎯⎯⎯⎯→ C 2 H 2 + 3H 2 T Q t o , xt C 2 H 2 + H 2 O ⎯⎯⎯→ CH 3 CHO Q Z Câu 18**: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 18,5. B. 7,5. C. 45,0. D. 15,0. Đây là 1 câu hỏi dễ, chìa khóa của bài này là phản ứng lên men glucozơ tạo thành rượu. Phương trình phản ứng lên men glucozơ thành ancol etylic: C 6 H 12 O 6  2C 2 H 6 O + 2CO 2 (1) Hấp thụ hết CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được kết tủa CaCO 3 CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O (2) m CaCO3 = 15g  n CaCO3 = 15/100 = 0.15 mol  Số mol CO 2 sinh ra ở (1) là 0.15 mol  số mol glucozơ bị lên men là 0.15/2 = 0.075 mol, ứng với khối lượng 0.075 x 180 = 13.5 gam Hiệu suất phản ứng là 90%, vậy, tổng khối lượng glucozơ ban đầu là m = 13.5/90% = 15 gam. [...]... CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CH(OH)-CH3 (CH3)2CH-CH2-OH CH3)3C(OH) Câu 37*: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl và Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 và KNO3 C NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4 A, C NaCl không phản ứng với Ba(HCO3)2 B KNO3 không phản ứng với Ba(HCO3)2 D.Cả 3 hợp chất đều phản ứng với Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O + 2CO2↑ Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2... có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin Giá trị c a m là? A 77,6 B 73,4 C 83,2 D 87,4 Glyxin: NH2-CH2-COOH, M = 75 Analin: CH3-CH(NH2)-COOH, M = 89 Valin: HOOC-CH(NH2)-CH(CH3)2, M = 117 Glutamic: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, M=147 Trong m gam hỗn hợp X, Y có x mol X và Y mol Y Thủy phân m gam này thu được: X + x mol Y 5H2O 2Ala 5x mol 2x mol + 3H2O y mol 3y mol 2Gly 2y mol + 2Gly + 2x mol + Ala 2 Val 2x... Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 BaCO3↓ + CaCO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaHCO3 Câu 38**: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng c a A axit a ipic và etylen glicol B axit a ipic và hexametylenđiamin C etylen glicol và hexametylenđiamin D axit a ipic và glixerol Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Câu 39**: Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,... Cho ½ Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, Al kim loại phản ứng cho H2 bay ra: 2Al + 2OH- +2H2O 2AlO 2- + 3H2↑ Vậy số mol H2 bay ra là nH2 = 3 nAl kim loại/2= a mol nAl kim loại = 2a/ 3 Từ đó thay nAl kim loại = 2a/ 3 mol vào (1), suy ra nFe kim loại = 3a mol Như vậy, số mol Al và Fe kim loại trong Y lần lượt là 4a/ 3 và 6a mol 2Al + Fe2O3 0.2 mol < - 0.1 mol < - 2Fe + Al2O3 0.2 mol Tổng số mol Fe trong... ra phản ứng là: A b và c B b và d C a và c D a và b Phản ứng oxy h a khử xảy ra khi chất oxy h a và chất khử phản ứng tạo ra chất oxy h a và chất khử mới yếu hơn Tính oxi h a c a ion kim loại cao tính khử c a kim loại yếu hơn Vậy chi u tăng tính khử c a các ion kim loại: Al3+, Fe2+, Sn2+, Cu2+ tương ứng với chi u giảm tính khử Al, Fe, Sn, Cu Huyền Hoàng – 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com (a) ... 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com Mà số mol electron X trao đổi khi phản ứng với axit là ne = 0.095 – 2nFe = 0.095 – 0.025 x 2 = 0.045 mol Vậy giả sử số oxi h a c a X sau phản ứng với axit là a, thì số mol X là ne /a = 0.045 /a mol MX = mX/nX = 0.405/(0.045 /a) = 9a Trong các kim loại trên, chỉ có Al th a mãn điều kiện này, với số oxy h a a = 3, M=27 Câu 34***: H a tan hoàn toàn m gam Al bằng dung... chuyển h a thành andehit A B C D Sản phẩm thủy phân trong từng trường hợp là: CH2=CH-COONa và CH3CH2OH CH3COONa và C(OH)(CH3)=CH2 không bền bị chuyển thành CH3COCH3 CH3COONa và HOCH2-CH=CH2CH3COONa và CH3-CH=CH-OH không bền bị chuyển thành CH3CH2CHO Câu 21**: Cho X là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit,... 0902013368 hoangthanhhuyen2012@gmail.com thu được 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng c a hai axit cacboxylic không no trong m gam X là A 18,96 gam B 9,96 gam C 12,06 gam D 15,36 gam Xác định khối lượng phân tử trung bình c a X Do cả 3 axit đều đơn chức, nên 1 mol hỗn hợp ch a 1 mol... chỉ ch a một chất duy nhất Giá trị c a m là A 9,72 B 3,24 C 6,48 D 8,64 Đầu tiên xảy ra phản ứng Al + 3Ag+ Al3+ + 3Ag↓ (1) + Nếu Al dư, Ag hết, dung dịch sẽ chỉ có Al3+ là cation Vậy Al hết, Ag+ dư sẽ phản ứng tiếp với Fe: Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag↓ (2) Nếu Fe dư, Ag+ hết, dung dịch có 2 cation là Fe2+ và Al3+, không th a mãn yêu cầu bài (có 3 cation trong dung dịch) Vậy Fe hết, Ag+ dư Khi đó, Fe2+ + Ag+ Fe3+... CH3CHO + Cu + H2O CH2Br-CH2Br (d) C6H12O6 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O C6H12O7.NH3 + 2NH4NO3 + 2Ag Câu 28*: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A Na, CuO, HCl CH3COOH + Na B NaOH, Cu, NaCl C Na, NaCl, CuO D NaOH, Na, CaCO3 CH3COONa + ½ H2 CH3COOH + NaOH 2CH3COOH + CaCO3 CH3COONa + H2O (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ A: HCl không phản ứng với CH3COOH B,C: NaCl không phản ứng . là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin c a m là? A. 77,6. B. 73,4. C. 83,2. D. 87,4. Glyxin: NH 2 -CH 2 -COOH, M = 75 Analin: CH 3 -CH(NH 2 )-COOH, M = 89 Valin: HOOC-CH(NH 2 )-CH(CH 3 ) 2 , M = 117 Glutamic: HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH,. NaOH dư, Al kim loại phản ứng cho H 2 bay ra: 2Al + 2OH - +2H 2 O  2AlO 2 - + 3H 2 ↑ Vậy số mol H 2 bay ra là n H2 = 3 n Al kim loại /2= a mol  n Al kim loại = 2a/ 3 Từ đó thay