GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI B-2013 Đại Học Y Dược Thái Nguyên BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC ; Khối B (Đề thi có 6 trang) Thời gian làm bài 90 phút; không kể thời gian phát đề Mã đề thi 279 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ xelulozơ là: C. Sợi bông, tơ visco. Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng: A. Thành phần chính của supephophat kép gồm 2 muối Ca(HPO 4 ) 2 và CaSO 4 B. Ure có công thức là (NH 2 ) 2 CO C. Suphephotphat đơn chỉ có Ca(HPO 4 ) 2 D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng. Câu 3: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu được 2,34 gam nước. Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 12,8 gam muối. Công thức của hai axit là: Giải: Áp dụng bải toàn khối lượng ta có   +   = ố +  ướ ↔10,05 + 40= 12,8 + 18 →=0,125=  . Trong 4,02 gam X có   = ,., , =0,05 mol. Trong X gồm có 3 nguyên tố C, O, H. Có   = ,,. ,.   =0,18 >    . (Ở đây là axit đơn chức nên   =   (   ) =0,05 . Vậy đây là axit đơn chức có một nối đôi vì    −     =0,18 − 0,13=0,05=  Vậy  = , , =3,6. Chọn ý D: C 2 H 3 COOH và C 3 H 5 COOH Câu 4: Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 vào H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO 3 ) 2 , KMnO 4 , BaCl 2 , Cl 2 và Al, số chất có khả năng phản ứng với dung dịch X là: Giải: Dung dịch X gồm: FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 . +    ;  +   (   )  ;  (   )  +   →  + +     +   +     →    +   +   (   )    +    =  ↓+  ;  +   =  +   ; +    → . V ậy ta chọn D. 7 Câu 5: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohidric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng (d) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự   ,  ,  ,  . Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng:     →→  . Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng. X là chất nào sau đây? A. CH 3 COONa B. HCOOCH 3 C. CH 3 CHO D. C 2 H 5 OH Câu 7: Hòa tan 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch X ( không có ion NH 4 + ). Cho dung dịch X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M sau đố lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ % của Cu(NO 3 ) 2 trong X là: Giải:   =0,02;   =0,12;  =0,105  Sản phẩm khử ở đây gồm NO và NO 2 (Vì đề không nói rõ nên ta bao gồm cả hai khí). Chất rắn Z gồm KOH và KNO 3 . Nung Z sẽ thu được KNO 2 và KOH với số mol lần lượt là x và y ta có hệ:  +=0,105 85+56=8,78  giải ra ta được x=0,1; y=0,005 mol. Đặt số mol Của NO và NO 2 lần lượt là a và b ta có hệ:  +=0,12 − 0,1 (ả à ê ố :    đầ −     ố ) 3+=0,02.2 (ả à )  Giải ra ta có = =0,01mol. Vậy nồng độ % của Cu(NO 3 ) 2 trong X là:   (   )    = ,. ,,,. (  ) =28,66%. Chọn Đáp án A. Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng:   (   )  →→→. Trong sơ đồ trên mỗi mũi tên là một phản ứng, Các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây: A. NaAlO 2 và Al(OH) 3 B. Al(OH) 3 và NaAlO 2 C. Al 2 O 3 và Al(OH) 3 D. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 . Câu 9: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X và Y chỉ tạo ra một amino axit duy nhất có công thức NH 2 C n H 2n COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol Y trong oxi dư thu được N 2 và 36,3 gam hỗn hợp nước và CO 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là Gải: Các giải nhanh: Để tổng hợp 0,05 tetra peptit Y cần 0,2 mol aminoaxit M và bị mất 0,15 mol nước. Vậy nếu đốt cháy 0,2 mol aminoaxit NH 2 C n H 2n COOH (hay C m H 2m+1 NO 2 ) sẽ thu được 36,3+0,15.18=39 gam nước và CO 2 . Phương trình:       +O 2 →  + (  + 0,5 )    +  . Ta có     +     =39     −    =         = ,  =0,1  Giải hệ ta được     =0,7;   =0,6 . Vậy axit là NH 2 C 2 H 4 COOH.→X có số nguyên tử C là 3.3=9 ê ử. Vậy 0,01 mol X sẽ tạo 0,09 mol CO 2 tương ứng 0,09 mol kết tủa BaCO 3 hay 17,73 gam kết tủa. Đáp án B. Câu 10: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axitacrylic, ancol alylic (C 3 H 5 OH). Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu được 30,24 lit CO 2 (Đktc). Đun nóng X với bột Ni một thời gian thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của Y so với X bằng 1,25. 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lit Br 2 0,1M. Giá trị của V là Giải: Để tạo ra 0,1 mol Y cần 0,1.1,25=0,125  X ( dựa vào tỉ khối tỉ lệ nghịch với số mol). Ta thấy rằng các hợp chất hữu cơ trong X đều có khả năng công thêm 1H 2 hoặc 1Br 2 vào và các chất này đều có 3 nguyên tử C. Ở thí nghiệm sử dụng 0,75 mol X, số mol CO 2 là 1,35mol nên  ợ ấ ữ ơ = ,  =0,45,→    =0,3 . Vậy nếu là 0,125 mol X thì  ợ ấ ữ ơ = ,., , =0,075 . Ban đầu   =0,125, sau đó   =0,1 nên đã có 0,025 mol H 2 được cộng vào hay chính là 0,025 mol liên kết pi đã được cộng vào, Vậy lượng liên kết pi còn lại phản ứng cộng được là 0,075 − 0,025=0,05 =   → [   ] = , , =0,5 . Chọn Đáp án D. Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni. B. Chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước. C. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm. D. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo. Câu 12: Trong các chất: stiren, axit acrylic, vinyl axetilen, butan, số chất có khả năng cộng hiđro (xúc tác Ni, đung nóng) là D. 3 Câu 13: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion: A. NaF Câu 14: Cho 200ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào dung dịch X đến khi có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, giá trị của V là Giải:   =0,04,    =0,03 . Vậy OH - dư, trong dung dịch X gồm có   =0,01 ;    =0,01 .(ì ó 0,02     đã đ à ế ủ) . Vậy để bắt đầu tạo khí thì   >0,01 + 0,01=0,02 .↔  = , , =80. Chọn đáp án A. Câu 15: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl 3 và z mol HCl thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất . Biểu thức liên hệ giữa x, y, z là: Giải: Chất tan duy nhất là FeCL 2 , Áp dụng bảo toàn electron ta có: : = +  Câu 16: Tên gọi của aken (sản phẩm chính) thu được khi đun nóng ancol có công thức (CH 3 ) 2 CHCH(OH)CH 3 với dung dịch H 2 SO 4 đặc là Giải: −  (  ) −  (  ) −  →−  (  ) =− →2 −2 − . chọn đáp án C Câu 17: Hai chất hữu cơ X và Y thành phần nguyên tố đều gồm C, H, O có cùng số nguyên tử C (  <  ). Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư đêu thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. Cho 0,1 mol hỗn hợp X và Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 28,08 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là Gải: Dựa vào hai câu đầu ta có thể nghĩ đến X là andehit, xeton hoặc ancol không no, còn Y là axit hoặc este. 0,1 mol hỗn hợp X và Y tạo được 0,26 mol Ag, Vậy chắc chắn trong X có HCHO, vậy chất còn lại là HCOOH (vì cả hai chất đều phải có phản ứng tráng bạc). Đến đây chỉ việc giải hệ  +=0,1 4+2=0,26  LÀ tìm được x=0,03 và y =0,07 mol Vậy phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là: ,. ,.,. =,%. Chọn đáp án C. Câu 18: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogam nhôm ở catot và 89,6 m 3 (đktc) hỗn hợp khí X ở anot. Tỉ khối của X so với Hiđro là 16,7. Cho 1,12 lit (đktc) X phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 1,5 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là Giải: Ở đây điện phân nóng chảy Al 2 O 3 sẽ thu được Al ở catot và O 2 ở anot, nhưng vì anot là than chì nên có phản ứng O 2 +C tạo ra CO và CO 2 và O 2 dư. Vì hỗn hợp khí X có tỉ khối với H 2 là 16,7 nên M x =33,4. Trong 0,05 mol X có 0,015 mol CO 2 (dựa vào dữ kiện kết tủa.) Vậy trong 4000 lit X (89,6 m 3 ) thì sẽ có 1200 mol CO 2 . Đặt số mol O 2 và CO trong hỗn hợp 4000mol X là a và b, ta có hệ:  + +1200=4000 32 +28 + 1200.44=4000.33,4  giải ra ta có a=600; b=2200 mol Vậy tổng số mol O 2 điện phân ra là 600 + 1200 +   =2900→  = .  →  = 104400=, . Chọn đáp án B. Câu 19: Cho phương trình hóa học của phản ứng: +2→+. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 M, sau 20s nồng độ của chất X là 0,008 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là Giải: = ,,  =10  (  . ) đáp án B Câu 20: Số đồng phân amin bậc 1, chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C 7 H 9 N là: D. 4: o/m/p-metyl anilin và benzylamin. Câu 21: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (   <  ). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lit O 2 (đktc), thu được 7,84 lit CO 2 (đktc) và 8,1 gam H 2 O. Thành phần phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là: Giải:    =0,4;   =0,35;    =0,45 . Bảo toàn nguyên tố oxi ta có:    , à  =0,45 + 0,35.2 − 0,4.2=0,35     () = , , <2 → đơ ℎứ. Đặt số mol acol là x, axit là y ta có :  +=0,2 +4=0,35  giải ta được =0,15,=0,05 . Nhận thấy rằng số nguyên tử C trung bình của hỗn hợp trên là , , =1,75 vậy Y là CH 3 OH , Z là C 2 H 5 OH. Mặt khác     −    = 0,45 − 0,35=0,1=  −   → đây là axit no hai chức mạch hở. Đặt công thức của axit là C n H 2n-2 O 4 vì trong X phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70% nên:   <0,7→>2,1. Ancol cháy tao ra lớn hơn 0,15 mol CO 2 axit cháy tạo nhỏ hơn 0,2 mol CO 2 có nghĩa là < , , =4. Vậy n=3. Vậy ta có:    +   =0,15    =  + 2  + 0,05.3=0,35  giải hệ được   =0,1;  =0,05  Từ đây ta có % khối lượng của Y trong hỗn hợp là ,. ,.,.,. = ,. ,,.,. = 29,9%. Chọn đáp án B. Câu 22: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5Mđể thu được kết tủa lớn nhất là: Giải phản ứng vừa đủ, kết tủa không bị hòa tan bởi dung dịch bazơ: chỉ tạo Al(OH) 3 và Na 2 SO 4 . Bảo toàn điện tích có ngay   =2.    =2.3.0,5.0,015=0,045→  = , , = 0,18 =180. Chọn đáp án D. Câu 23: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng với AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N 5+ trong các phản ứng. Giá trị của m là Giải: Ta có   =0,05;  =0,025;   =0,25;   =0,05. Phản ứng xảy ra theo kiểu ion electron: 4  +    + 3→ + 2  . Điền số mol vào ta thấy H + dư còn NO 3 - phản ứng hết, phản ứng này có thể nhận tối đa 0,05.3=0,15 mol e.Đầu tiên nó nhận 0,05.2=0,1 mol e từ Fe để Fe lên Fe 2+ . Tiếp theo nó nhận 0,025.2=0,05 mol e từ Cu để Cu lên Cu 2+ thì vừa hết, Vậy trong dung dịch bây giờ có 0,05 mol Fe 2+ ; 0,025 mol Cu 2+ 0,05 mol H + và 0,2 mol Cl - . Khi cho AgNO 3 dư vào dung dịch này sẽ có phản ứng tạo kết tủa AgCl với số mol thu được là 0,2 mol. Tuy nhiên còn có phản ứng đẩy Fe 2+ → Fe 3+ . Phản ứng này do hai tác nhân oxi hóa : đầu tiên là    +   , vì NO 3 dư nên phản ứng tính theo H + : 4  +    + 3→+2   Điền số mol H + dư vào ta được số mol e cho nhận ở đây là 0,0375 mol bằng số mol sắt II phản ứng. Vậy lượng sắt II còn lại phản ứng với Ag + là 0,05 − 0,0375=0,0125 :   +   =↓+  . Vậy lượng bạc được tạo ra là 0,0125 mol. Tổng khối lượng kết tủa là: 0,2.143,5 + 0,0125.108=30,05 . Chọn đáp án B. Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Các chất CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, NaHCO 3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. (b) Phản ứng thế brom vào vòng bezen của phenol (C 6 H 5 OH) dễ hơn benzen. (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để điều chế andehit axetic. (d) Phenol (C 6 H 5 OH) tan ít trong etanol. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là Đáp án C: 3 Câu 25: Hỗn hợp X gồm ancol metylic và etylen glicol. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 2,24 lit khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được a CO 2 . Giá trị của a là Giải: Nhận thấy hai ancol đều có số nhóm OH bằng số nguyên tử Cacbon trong phân tử. Số mol nhóm OH của m gam X là 0,1.2=0,2 Vậy đốt m gam X sẽ tạo 0,2 mol CO 2 tương đương 8,8 gam. Chọn ý C. Câu 26: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan hợp chất nào sau đây A. Mg(HCO 3 ) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 nước cứng tạm thời Câu 27: Glixyl có phân tử khối là 75 : C 2 H 7 NO 2. Câu 28: Cho 3,36 lit khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là: Giải,  ủ =  =0,15 → ủ =240→=    . Ch ọn D. Câu 29: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho khí CO đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được 1,008 lit khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18gam muối. Giá trị của m là Giải:    =2   (   )  = .  =0,09 . Nếu không khử bằng CO thì số mol SO 2 tạo ra sẽ là , , − 0,04=0,005 . Tới đây áp dung công thức tính nhanh là ra: =80.   − 8.  =80.0,09 − 8.0,005.2=7,12  Chọn B Hoặc cách khác. Khối lượng của Y là   =80.0,09 − , . .2.8=6,48→  =6,48 + 0,04.16=7,12. Cái công thức kia ở đây ra: Cho hỗn hợp m gam sắt oxi và sắt tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng hoăc HNO 3 thu được sản phẩm khử với số mol e trao đổi là a. Quy đổi hỗn hợp này về sắt và oxi với   =→  =   Bảo toàn e ta có 3=   .2+ →10=   + →=80− 8 Câu 30: Cacbonhidrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit: B. Saccarozơ Câu 31: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức có số mol bằng nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,49 gam muối. Khối lượng của amin có phân tử khối nhỏ hơn trong 0,76 gam X là Giải:   = ,, , =0,02 →  = , , =38→:{    à  }. Vì hai chất số mol bằng nhau nên      =0,01.31=0,31  chọn B. Câu 32: Số proton và số notron có trong một nguyên tử nhôm (    ) là A. 13 và 14 Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí CO 2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là Giải:   =0,75.0,2.2=0,3 ;   =0,1→tạo hết muối trung hòa số mol kết tủa tính theo CO 2 →   =0,1.197=19,7 . Chọn đáp án B Câu 34: Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2 SO 4 , thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lit khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S +6 ). Giá trị của m là Giải: Muối thu được là   (   )  bảo toàn nguyên tố S ta có    (   )  = , , ,  = 0,225 →    =0,45 . Áp dụng công thức bài trên ta có: =0,45.80 − .., , =34,8  Chọn đáp án B Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H 2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A. K B. Na C. Li D. Ca Cho 1gam rồi bấm máy. Thực ra ai thông thạo chẳng cần bấm cũng biết Kali Câu 36: Cho phản ứng: 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO 3 là D. 10 Câu 37: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn D. Ancol etylic Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H 2 (Đktc). Dung dịch Z gồm H 2 SO 4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol H 2 SO 4 . Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là Giải:   =2   = ., , =0,048  Phản ứng trung hòa   +   →   →   =0,048 =  + 2     =2  →   =0,024;     =0,012→  =1,788 + 0,024.35,5 + 0,012.96=, Chọn C Câu 39: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m2 gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 ) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Giá trị của m1 là Giải: Ta có thể tính được ngay Y là C 3 H 8 O 2 với số mol là 0,1. Vậy thủy phân m1 gam X cần 0,2 mol NaOH. Bảo toàn khối lượng ta có   +   = ố +   ↔  + 0,2.40=15 + 0,1.76→  =14,6  Chọn A. Câu 40: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na + ; x mol SO 4 2- ; 0,12mol Cl - và 0,05 mol NH 4 + . Cho 300ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là Gi ải:   (  )  =0,03 ;    = ,,,  =0,025 . Các phản ứng:   +    →  ↓   +    →  ↑+   Điền số mol vào ta có trong dung dịch còn lại gồm:    =0,12=   ;   =0,005;   =0,01  →=0,12. ( 35 + 35,5 ) + 0,005.137 + 0,01.17=7,875  Chọn ý C. II.PHẦN RIÊNG (10 câu) A. CƠ BẢN Câu 41 : Amino axit X có công thức 2 X Y 2 H NC H (COOH) . Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch 2 4 H SO 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là Giải : Ta có số mol OH cần là 0,1.2 + 2.0,2.0,5=0,4→  =0,1;  =0,3  Trong 36,7 gam muối gồm có 0,1 mol NH 2 C x H y (COO - ) 2 ; 0,1 mol SO 4 2- ; 0,1 mol Na + ; và 0,3 mol K + →       (   )  =36,7 − 0,1.96 − 0,1.23 − 0,3.39=13.1 →       (  )  = 131 + 2=133→%=   =,%. Chọn A Câu 42 : Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết -1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H 2 SO 4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là D. 4 Câu 43 :Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch 3 AgNO (c) Cho Na vào 2 H O (d) Cho Ag vào dung dịch 2 4 H SO loãng Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là D. 3 Câu 44: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối? C. CH 3 OOC–COOCH 3 . Câu 45 : Cho phương trình hóa học của phản ứng : 2 3 2Cr 3Sn 2Cr 3Sn      Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng? C. Cr là chất khử, 2 Sn  là chất oxi hóa Câu 46 : Hiđrocacbon nào sau đây khi phản ứng với dung dịch brom thu được 1,2-đibrombutan? A. But-1-en Câu 47: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8 0 với hiệu suất bằng 30%. Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml và của nước bằng 1 g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch thu được là Giải:       = .,.,  =0,64 .→    =0,64.0,3=0,192 . Phản ứng lên men:     +   →  +   . Khối lượng dung dịch ban đầu là       +    =460.0,08.0,8 + 460.0,92=452,64 . khối lượng dung dịch sau khi lên men là: 452,64 + 0,192.32=458,874 →% =,.  , =, %→ Câu 48: Một mẫu khí thải có chứa CO 2 , NO 2 , N 2 và SO 2 được sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là 3 chọn A. Câu 49: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất? 2 4 H SO Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, 2 M(OH) và 3 MCO (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch 2 4 H SO 39,2% thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là Giải :   =24 + 100 − 0,05.44=121,8 →   = ,.,  =48    =     = ,  =0,4→=24 () chọn C. B. Nâng cao Câu 53 : Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí 2 CO (đktc) và 18,9 gam 2 H O . Thực hiện phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu được m gam este. Giá trị của m là Giải:    =0,9;    =1,05 → ancol no đơn chức với số mol là 1,05 − 0,9=0,15 . Ta có trong 21,7 gam X  +   +   =21,7→  =21,7 − 0,9.12 − 1,05.2=8,8→   =0,55→  = ,,  =0,2 . Số nguyên tử H trung bình là ,. , =6. Vậy hai chất là C 2 H 5 OH và C 2 H 5 COOH. Số mol este là 0,15.0,6=0,09→=0,09. ( 29 + 73 ) = 9,18  Chọn A. . GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI B -2013 Đại Học Y Dược Thái Nguyên BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC ; Khối B (Đề thi có 6 trang). ứng hóa học flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohidric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng (d) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều. MÔN HÓA HỌC ; Khối B (Đề thi có 6 trang) Thời gian làm bài 90 phút; không kể thời gian phát đề Mã đề thi 279 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Trong