[...].. .- Các hyđroxyl lưỡng tính không tác dụng với bazơ yếu và axit yếu nhưng Zn(OH)2 tác dụng với dd NH3 tạo phức Zn(OH)2+4NH3→[Zn(NH3)4](OH)2 - Một vài phương trình đặc biệt Al+ H2O+ KOH→ KAlO2 + 3/2 H2 Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+ H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Al(OH)3 + NH3 → 2 Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối CO2 + H2O +... nhiều axit mạnh tác dụng với nhiều bazơ mạnh thì ta xem như chỉ có phản ứng : H + + OH - H2O - Trung hòa nghĩa là phản ứng xảy ra vừa đủ : Số mol H = Số mol OH + - VD1 : Cho 200 ml dung dịch KOH 2M trung hòa V ml dung dịch H2SO4 2M Giá trị V = ? KOH : 0,4 mol 2KOH + H2SO4 → K SO + 2H O 4 2 2 0,2 VH2SO4= 0,1 lít 100 ml KOH : 0,4 mol V = 100 ml K + + H2SO4 0,2 + 0,4 mol 0,4 2H H + + OH OH 0,4 mol 2- +... Ca(OH)2 1M trung hòa V ml dung dịch H2SO4 0,5M Giá trị V = ? KOH : 2.0 ,2 = 0,4 mol Ca(OH)2 : 1.0,2 = 0,2 mol KOH H2SO4 0,4 mol 0,4 mol Ca(OH)2 0,2 mol K + ++ OH 22H SO4 0,4 mol 2+ Ca + 2OH 0,4 mol + - OH : 0,8 mol - H + + 0,8 mol OH 0,8 - H2O Gọi x ( lít ) là thể tích dung dịch H2SO4 Số mol H2SO4 : 0,5x mol H2SO4 H+ → 2H+ + x mol + Số mol OH- : OHx mol = 0,8 SO42H2O VD3 : Cho 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M... mol Ca(OH)2 → Ca2++ 2OH0,2 mol 0,4 mol H+ + OHH2 O 0,6 mol 0,6 mol HCl → Cl- + H+ HCl : 2M 2M 2M 2+ H2SO4 :1M H2SO4 → SO4 + 2H 2M → [H+] : 4M 1M Gọi x ( lít ) là thể tích dung dịch 2 axit HCl → Cl- + H+ HCl : 2Mmol 2x 2x mol 2x mol H2SO4 :1M :x mol H SO → SO 2- + 2H+ 2 4 4 2x mol x mol → H+ : 4x mol = H + 0,6 mol + OH → x = 0,15 - 0,6 mol H2O VD4 : Cho 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,5M và Ca(OH)2 1M trung... Al(OH)3 + NH3 → 2 Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối CO2 + H2O + KAlO2 → Al(OH)3↓+ KHCO3 2CO2 + 2H2O + K2ZnO2 → Zn(OH)2↓ + 2KHCO3 2 Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối H2CO3 < CH3COOH 2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O 2 Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối CH3COOH < HCl CH3COOK + HCl → CH3COOH + KCl 2CH3COOK + H2SO4 → 2CH3COOH + K2SO4 NaOH : 0,35 mol 500 ml NaOH . H 2 O2 2 (NH 4 ) 2 SO 3 + KOH → K 2 SO 3 + NH 3 + H 2 O 2 2 2 - Dạng axit của một số hyđroxyl Hyđroxyl Axit Gốc Tên Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2 ZnO 2 2- Zincat Al(OH) 3 HAlO 2 .H 2 O AlO 2 - Alumiat - Các hyđroxyl lưỡng. CO 2 + H 2 O + K 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + KHCO 3 2 2 2 2. Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối . H 2 CO 3 < CH 3 COOH CH 3 COOH + K 2 CO 3 → CH 3 COOK + CO 2 + H 2 O 2 2 2. Axit. K 2 ZnO 2 + H 2 Al 2 O 3 + NaOH → NaAlO 2 + H 2 O 2 2 ZnO + NaOH →Na 2 ZnO 2 + H 2 O2 Al(OH) 3 + NH 3 → 2. Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối . CO 2 + H 2 O + KAlO 2 → Al(OH) 3 ↓+