I. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC GÌ? Lưu huỳnh dioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí… 1.TÁC DỤNG VỚI NƯỚC  Thí ngiệm: Dẫn khí SO2 vào cốc đựng nước cất và thử dung dịch thu được bằng quỳ tím.  Nhận xét: quỳ tím chuyển sang màu đỏ.  Kết luận: SO2 td với nước tạo thành H2SO3 2.TÁC DỤNG VỚI BAZƠ  Thí ngiệm: sgk  Nhận xét: xuất hiện kết tủa trắng  Kết luận: SO2 td với dung dịch Ca(OH)2 tạo muối CaSO3 không tan SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 3.TÁC DỤNG VỚI OXIT BAZƠ  Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazo như Na2O, CaO,… tạo muối sunfit ⇒ Lưu huỳnh dioxit là oxit axit. SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 II. LƯU HUỲNH DIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?  Sản xuất axit sunfufuaric  Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy  Làm chất diệt nấm mốc. III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? 1. Trong phòng thí nghiệm: Có 2 cách:  Cho muối sunt tác dụng với axit, thu khí SO2 bằng cách đẩy không khí. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2  Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp  Đốt lưu huỳnh trong không khí. S + O2 → SO2  Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6 câu dưới đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6 câu dưới đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. 1 32 654 . với Cu 2. Trong công nghiệp  Đốt lưu huỳnh trong không khí. S + O2 → SO2  Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6. GÌ?  Sản xuất axit sunfufuaric  Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy  Làm chất diệt nấm mốc. III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? 1. Trong phòng thí nghiệm: Có 2 cách:  Cho muối. đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. Trả lời 4 câu hỏi trắc nghiệm trong số 6 câu dưới đây. Trả lời đúng mỗi câu được cộng 0,5 điểm vào bài 15 phút. 1 32 654