Chuyên đề 1: Nguyên tử , nguyên tố hóa học. Phân tử, chất. - Tính khối lợng thực của nguyên tử - Tính số lợng nguyên tử khi cho biết khối lợng nguyên tử - Xác định nguyên tố, vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử - Vẽ sơ đồ cấu tạo mẫu chất rắn các trạng thái rắn, lỏng,khí Chuyên đề 2: Công thức hóa học - Tính theo CTHH - Lập CTHH dựa vào cấu tạo nguyên tử - Lập CTHH dựa vào TP phân tử, CTHHtoongr quát - Lập CTHH hợp chất khi biết TP nguyên tố và biết hóa trị - Lập CTHH hợp chất khi biết TP khối lợng nguyên tố - Lập CTHH hợp chất dựa vào tỉ khối - Lập CTHH hợp chất dựa vào PTHH Chuyên đề 3: Phơng trình hóa học - Lập PTHH - Tính theo PTHH: Dạng toán cơ bản Dạng toán thừa thiếu Dạng toán hỗn hợp Dạng toán tăng giảm khối lợng Dạng toán theo sơ đồ hợp thức- Hiệu suất phản ứng Dạng toán dựa vào định luật BTKL Chuyên đề 4:: Các loại hợp chất vô cơ - Định nghĩa - Viết CTHH - Phân loại - Gọi tên Chuyên đề 5:: Bài toán nhận biết - Không hạn chế thuốc thử - Hạn chế thuốc thử - Nhận biết chất có trong hỗn hợp Chuyên đề 6: Viết PTHH thực hiện dãy biết hoá - điều chế chất - Viết dãy là các CTHH. - Viết dãy là tên chất. - Viết dãy là các ch cái A, B, X, Y (có kèm theo các CTHH). Chú ý trờng hợp một mũi tên viết hai PTHH. Chuyên đề 7: Dung dịch và nồng độ dung dịch - pha chế dung dịch - Các bài toán tính theo PTHH có kèm theo nồng độ - Các bài toán có khối lợng riêng - Các bài toán về độ tan - Pha chế dung dịch -Tính nồng độ dung dịch khi trộn hai dung dịch với nhau Đề số 1 Cõu 1:(3,5 im): Hóy xỏc nh cỏc ch cỏi A, B, C, D, E, F, G, I, J, K l nhng cụng thc húa hc no v vit phng trỡnh phn ng.( Ghi rừ iu kin phn ng). KClO 3 A + B A + C D D + E F Zn + F Zn 3 (PO 4 ) 2 + G G + A E CaCO 3 → I + J J + E → K Biết K làm quỳ tím hóa xanh Câu 2: ( 3,0 điểm) Có 4 khí : O 2 , H 2 , CO 2_ và N 2 đựng trong 4 lọ riêng biệt . Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết mỗi lọ khí và viết phản ứng. Câu 3: (3,0 điểm): Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl. a. Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? b. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc ? Câu 4: (4 điểm) Cho 8,3 gam hỗn hợp các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng kết thúc, người ta thu được 5,6 lít khí ở (đktc). a. Viết phương trình hóa học xảy ra ? b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp. Câu 5 (3,5 điểm): Cho hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 tác dụng với khí H 2 dư ở nhiệt độ cao. Hỏi nếu thu được 29.6 gam kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4 gam thì thể tích khí H 2 cần dùng (ở điều kiện tiêu chuẩn) là bao nhiêu.? Câu 6: (3 điểm) Một cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng chứa 98 gam H 2 SO 4. a. Bỏ vào cốc 10,8 gam nhôm. Tính khối lượng H 2 SO 4 đã dùng. Biết sản phẩm của phản ứng là nhôm sunfat và khí hidro. b. Bỏ tiếp vào cốc 39 gam kẽm. Tính thể tích khí hidro bay ra ( đktc ). Biết sản phẩm của phản ứng là kẽm sunfat và khí hidro. Môn : Hóa học 1 - Dựa vào các dự kiện của bài toán học sinh xác định dược: A. O 2 G. H 2 B. KCl I. CO 2 C. P J. CaO D.P 2 O 5 K. Ca(OH) 2 E. H 2 O F. H 3 PO 4 - Phương trình hóa học: 1/ 2KClO 3 t° 3O 2 + 2KCl 2/ 5O 2 + 4P t° 2P 2 O 5 3/ P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 4/ 3Zn + 2H 3 PO 4 Zn 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 5/ 2H 2 + O 2 t° 2 H 2 O 6/ CaCO 3 t° CO 2 + CaO 7/ CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Dùng nước vôi trong Ca(OH) 2 nhận ra CO 2 : do dung dịch bị vẫn đục CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O - Dùng CuO nhận ra H 2 ( CuO từ màu đen thành Cu màu đỏ) H 2 + CuO t o Cu + H 2 O Đen Đỏ - Dùng que đóm để nhận ra O 2 do O 2 làm que đóm bùng cháy lên, còn N 2 làm que đóm tắt. a. Chất còn dư sau phản ứng. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 65g 73g 0.65g xg ? - Theo PT phản ứng 0,65 g kẽm tác dụng với 1 lượng HCl là: 73 x 0.65 m HCl = = 0,73 (g) HCl 65 Vậy chất còn dư sau phản ứng là HCl, có khối lượng là: 7,3 – 0,73 = 6,57 (g) b. Thể tích khí hidro sinh ra là: V H 2 = 22,4 x 0.65 = 0,224( lít) hidro 65 a. Các phương trình hóa học 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (1) x 1,5 x Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 (2) y y b. Thành phần của hỗn hợp kim loại. §Ò sè 2 Câu 1:(2,5 điểm): Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi điều kiện phản ứng nếu có) và cho biết mỗi loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? a. KClO 3 O 2 P 2 O 5 H 3 PO 4 b. BaCO 3 BaO Ba(OH) 2 Câu 2: (3,0 điểm): Nung nóng hoàn toàn 632 gam kali pemanganat a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng mangan đi oxít tạo thành sau phản ứng? c. Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng ( Ở đktc)? Câu 3: (2,5 điểm) Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hóa học là lưu huỳnh và oxi, trong đó lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng. Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết tỉ khối của khí A so với không khí 2,759 Câu 4: ( 2,0 điểm) Có 4 khí : O 2 , H 2 , CO 2_ và N 2 đựng trong 4 lọ riêng biệt . Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết mỗi lọ khí và viết phản ứng. Câu 5 (3,5 điểm): Cho hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 tác dụng với khí H 2 dư ở nhiệt độ cao. Hỏi nếu thu được 29.6 gam kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4 gam thì thể tích khí H 2 cần dùng (ở điều kiện tiêu chuẩn) là bao nhiêu.? Câu 6(3,0 điểm) Hòa tan 16,25 gam kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H 2 ở đktc. a. Hãy xác định kim loại A b. Nếu dùng lượng kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 thì thu được 5,04 lít khí H 2 ở đktc. Tính hiệu suất của phản ứng. Câu 7: (3,5 điểm) Cho 17, 2 gam hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thì thu được 3,36 lít khí hidro ở đktc. a. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. Môn : Hóa học 2 2 a. 2KClO 3 t o 2KCl + 3O 2 Phản ứng phân hủy 5O 2 + 4P t o 2P 2 O 5 Phản ứng hóa hợp – Phản ứng tỏa nhiệt P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Phản ứng hóa hợp b. BaCO 3 t o BaO + CO 2 ↑ Phản ứng phân hủy BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Phản ứng hóa hợp a. 2KMnO 4 t° K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 4 mol 2 mol 2 mol Theo đề bài ta có số mol n KMnO 4 = 632 = 4 mol 158 Theo phương trình phản ứng ta có : n MnO 2 = n O 2 = 2 mol b. Vậy khối lượng mangan đi oxit tạo thành sau phản ứng là m MnO 2 = n MnO 2 x M MnO 2 = 2 x 87 = 174 g c. Thể tích khí oxi sinh ra ở đktc là: V O 2 = n O 2 x 22,4 = 2 x 22,4 = 44,8 lít Ta có M A = 2,759 x 29 = 80 đvC - Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: + 80 x 40 m S = = 32 g 100 80 x 60 m O = = 48 g 100 - Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là: n S = 32 = 1mol , n O = 48 = 3mol 32 16 Trong 1 phân tử hợp chất có : 1 nguyên tử S, 3 nguyên tử O CTHH của hợp chất là: SO 3 - Dùng nước vôi trong Ca(OH) 2 nhận ra CO 2 : do dung dịch bị vẫn đục CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O - Dùng CuO nhận ra H 2 ( CuO từ màu đen thành Cu màu đỏ) H 2 + CuO t o Cu + H 2 O Đen Đỏ - Dùng que đóm để nhận ra O 2 do O 2 làm que đóm bùng cháy lên, còn N 2 làm que đóm tắt. CuO + H 2 t o Cu + H 2 O (1) 1Đề Câu II( 2 i m).đ ể Cho 4 ch t r n d ng b t : BaCO3 , Na2CO3, NaCl, K2SO4. Làm th nào phõn bi t c ch ng khi ch d ng n c vàấ ắ ở ạ ộ ế để ệ đượ ỳ ỉ ự ướ dung d ch ị HCl ? Gi iả Hoà tan 4 ch t r n vào n c , BaCOấ ắ ướ 3 không tan còn các ch t còn l i tan .ấ ạ +Nh dung d ch HCl vào 3 m u th còn l i ,m u nào có khí bay lênỏ ị ẫ ử ạ ẫ là Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO→ 2 + H↑ 2 O Sau ó cho dd HCL vào ng nghi m ch a BaCOđ ố ệ ứ 3 BaCO 3 + 2HCl BaCl→ 2 + CO 2 + H↑ 2 O L y dd BaClấ 2 trên nh t t vào 2 m u th ch a NaCl và Kở ỏ ừ ừ ẫ ử ứ 2 SO 4 +M u th nào không có k t t a là NaCl còn m u nào cho k t t a là ẫ ử ế ủ ẫ ế ủ K 2 SO 4 . BaCl 2 + K 2 SO 4 BaSO→ 4 + 2KCl.↓ Câu III( 1,5 i m).đ ể Cho 10g h n h p g m b c và nhôm tác d ng v i dung d ch H2SO4 lo•ng, d . Sau khi ph n ng k t thúc thu c ỗ ợ ồ ạ ụ ớ ị ư ả ứ ế đượ 6,72 lít H2( ktc). Tính % kh i l ng m i kim lo i trong h n h p.đ ố ượ ỗ ạ ỗ ợ Gi iả Khi cho h n h p vào Hỗ ợ 2 SO 4 ch có Al ph n ngỉ ả ứ 2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Theo PTHH ta có : n Al = 2/3 n H = .=0,2 mol. S gam nhôm = 0,2.27 = 5,4 gố s gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g. % nhôm = . 100% = 54%ố % b c = 100 – 54 = 46 %ạ Câu IV( 1,5 i m)đ ể Có m t m u CaCO3 , m t ng nghi m ng axít clohi ric và m t cân nh có chính xác cao. Làm th nào có th ộ ẩ ộ ố ệ đự đ ộ ỏ độ ế ể xác nh c kh i l ng khí cacbonic thoát ra khi cho m u CaCO3 vào ng nghi m ng axít clohi ricđị đượ ố ượ ẩ ố ệ đự đ Gi iả -Cho á vôi (CaCO3) vào ng nghi m ng dd axít clohi ric ph n ng x y ra theo s sau :đ ố ệ đự đ ả ứ ả ơ đồ CaCl2 + H2O +CO2∀CaCO3 +2HCl -Mu n xác nh kh i l ng CO2 thoát ra ta làm nh sau:ố đị ố ượ ư -Cân xác nh kh i l ng viên á vôi và kh i l ng ng nghi m ng axít clohi ric , ó chính là kh i l ng ban u(kh i l ng ch tđể đị ố ượ đ ố ượ ố ệ đự đ đ ố ượ đầ ố ượ ấ ph n ng)ả ứ -B viên á vôi vào ng nghi m ng axit clohi ric ,ph n ng làm dd s i b t do có b t khí thoát ra.Khi h t b t khí là ph n ng • k t ỏ đ ố ệ đự đ ả ứ ủ ọ ọ ế ọ ả ứ đ ế thúc -Cân xác nh kh i l ng ng nghi m sau ph n ng,kh i l ng gi m i so v i tr c ph n ng là kh i l ng CO2 thoát ra.để đị ố ượ ố ệ ả ứ ố ượ ả đ ớ ướ ả ứ ố ượ Câu V( 3 i m).đ ể 1. Cho a gam h n h p g m 2 kim lo i A và B (ch a rõ hoá tr ) tác d ng h t v i dd HCl ( c A và B u ph n ng). ỗ ợ ồ ạ ư ị ụ ế ớ ả đề ả ứ Sau khi ph n ng k t thúc, ng i ta ch thu c 67 gam mu i và 8,96lít H2 ( KTC).a. Vi t các ph ng trình hoá h c ?ả ứ ế ườ ỉ đượ ố Đ ế ươ ọ b. Tính a ? 2.Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh th Al2(SO4)3.nH2O vào n c thành dung d ch A. L y 1/10 dung d ch A cho tác d ng v i dung d ch ể ướ ị ấ ị ụ ớ ị BaCl2 d thì thu c 0,699g k t t a. Xác nh công th c c a tinh th mu i sunfat c a ư đượ ế ủ đị ứ ủ ể ố ủ nhôm. Gi iả 1. a/ PTHH: 2A + 2xHCl 2AClx + xH2 ; 2B + 2yHCl 2BCly + yH2 b/ – S mol H2:ố nH = = 0,4 mol, mH = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp d ng nh lu t b o toàn kh i l ng, ta có:ụ đị ậ ả ố ượ a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam Phòng GD&ĐT huyện Yên Thành Đề thi phát hiện học sinh giỏi lớp 8 năm học 2008-2009. Môn thi: Hoá Học. Thời gian làm bài 120 phút. Câu1.(2đ) a. Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35%. Tính số hạt mỗi loaị. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . b. Cho các nguyên tố: Na, C, S, O, H. Hãy viết các công thức hoá học của các hợp chất vô cơ có thể đ ợc tạo thành các nguyên tố trên? Câu 2 (1đ): Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng đầy một trong những chất khí sau: khí Oxi, khí Hiđro, khí cacbonic, khí me tan. Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận ra khí trong mỗi lọ. Biết hiện tợng cháy của khí Hiđro và khí me tan là giống nhau. Câu3(2đ): Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) và cho biết các phản ứng trên thuộc loại nào?. KMnO 4 7 KOH O 2 Fe 3 O 4 Fe H 2 H 2 O H 2 SO 4 KClO 3 Câu 4.(2đ) Lập công thức phân tử của A, B biết: a) Đem nung 4,9 gam một muối vô cơ A thì thu đợc 1344 ml khí O 2 (ở đktc), phần chất rắn còn lại chứa 52,35% K và 47,65% Cl. b) B là oxit của một kim loại R cha rõ hoá trị có tỉ lệ % khối lợng của oxi bằng 7 3 % R. Câu 5.(1 ) Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe cần 6,72 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo 2 cách. Câu 6 (2) Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc). Toàn bộ lợng kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,008 lít khí hiđro ở đktc. Tìm kim loại M và oxit của nó. (Biết:Cu=64; K=39; Fe=56; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16;C= 12;) Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Hớng dẫn chấm và biểu điểm Đề thi phát hiện h.s.g năm học 2008-2009. Môn thi: Hoá Học 8. Câu Nội Dung Điểm Câu1 (2đ) a. *Theo bài ra ta có : p + n + e = 28 số hạt không mang điện n = 35% x 28 = 10. Mặt khác trong nguyên tử số p = số e p = e = (28-10 ) : 2 = 9 * Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử : Yêu cầu vẽ đợc : - Hai vòng tròn tợng trng 2 lớp e - Lớp thứ 1 có 2e; lớp 2 có 7e; số điện tích hạt nhân : 9+ 0,25 0,25 0,25 0,25 1 4 3 5 6 2 8 b. - Oxit: Na 2 O ; CO 2 ; CO ; SO 2 ; SO 3 ; H 2 O - Axit: H 2 SO 4 ; H 2 SO 3 ; H 2 CO 3 ; H 2 S - Bazơ: NaOH - Muối: Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 3 ; Na 2 CO 3 ; Na 2 S ; NaHSO 4 ; NaHSO 3 ; NaHCO 3 ; NaHS. (Thiếu hoặc viết sai mỗi CTHH trừ 0,05đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu2 (1đ) -Cho que đóm đang cháy vào cả 4 lọ, lọ nào làm que đóm tắt là lọ đựng CO 2 .lọ nào làm tàn đóm cháy sáng mạnh hơn là lọ đựng O 2 . Hai lọ còn lại cháy với ngọn lửa màu xanh là H 2 và CH 4 . cho khoảng 2ml nớc vôi trong vào sản phẩm cháy của 2lọ, lọ nào làm đục nớc vôi trong là lọ đựng CH 4 (vì sản phẩm có CO 2 ), lọ còn lại là H 2 . -phơng trình hoá học: C+ O 2 0 t CO 2 2H 2 + O 2 0 t H 2 O CH 4 +O 2 0 t CO 2 + H 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 +H 2 O (Nhận biết đợc mỗi chất cho 0,25 đ - thiếu PTHH trừ 0,05 đ) Câu3 (2đ) -Phơng trình hoá học (1) 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) KClO 3 o t 2KCl +3O 2 (3) 2O 2 + 3Fe 0 t Fe 3 O 4 (4) Fe 3 O 4 + 4H 2 0 t 3Fe + 4H 2 O (6) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 (6) 2H 2 + O 2 0 t 2H 2 O (7) H 2 O +K 2 O 2KOH (8) H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 -Viết đủ, đúng các điều kiện phản ứng Nêu đủ,đúng các loại phản ứng. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu4 (2.đ) a n 2 O = 4,22 344,1 = 0,06 (mol) m 2 O = 0,06 . 32 =1,92 (g) m chất rắn = 4,9 1,92 = 2,98 (g) m K = 100 98,235,52 ì =1,56 (g) n K = 39 56,1 = 0,04 (mol) m Cl = 2,98 1,56 = 1,42 (g) n Cl = 5,35 42,1 = 0,04 (mol) Gọi công thức tổng quát của B là: K x Cl y O z ta có: x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 ì 2 = 1 : 1 : 3 Vì đối với hợp chất vô cơ chỉ số của các nguyên tố là tối giản nên công thức hoá học của A là KClO 3 . 0,25 0,25 0,25 b ) Gọi % R = a% % O = 7 3 a% Gọi hoá trị của R là n CTTQ của C là: R 2 O n Ta có: 2 : n = R a% : 16 %7/3 a R = 6 112n Vì n là ht của nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau: n I II III IV R 18,6 37,3 56 76,4 loại loại Fe loại Vậy công thức phân tử của C là Fe 2 O 3 . 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Cõu5 1 n oxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol m oxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTPƯ 2Cu + O 2 -> 2CuO (1) mol x : x/2 : x 3 Fe + 2O 2 -> Fe 3 O 4 (2 mol y : 2y/3 : y/3 Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) và (2) ta có : m săt + m đồng + m oxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách 2 : Gọi x,y là số mol của Cu vá Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) 0,5đ Theo bài ra ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3 x = 0,2 ; y = 0,3 khối lợng oxit thu đợc là : 80x + (232y:3) = 80 . 0,2 + 232 . 0,1 = 39,2 gam (mỗi cách giải đúng 0,5đ) 0,5đ Câu6 (2đ) Số mol H 2 = 1,344 : 22,4 =0,06 mol khối lợng của H 2 = 0,06 x 2 =0,12 gam Gọi CTTQ của oxit kim loại cần tìm là M x O y PTPƯ : M x O y + yH 2 -> xM + y H 2 O (1) theoPTPƯ ta có số mol H 2 = số mol H 2 O =0,06 mol áp dụng ĐLBTKL ta có : khối lợng oxit + khối lợng hiđro = khối lợng nớc + khối lợng kim loại => khối lợng kim loại =3,48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam gọi hoá trị của kim loại M là n (n nguyên dơng) PTPƯ : 2M + 2nHCl -> 2MCl n + nH 2 gam 2M : 2n 2,52 : 2,52n/M ta có : 2,52n/M = (1,008:22,4) x 2 = 0,09 gam M = 28n lập bảng ta có n 1 2 3 M 28 56 84 kim loại loại Fe loại Vậy kim loại cần tìm là Fe Ta có n O (trong oxit) = n O (trong H 2 O) =0,06 mol n Fe (trong oxit ) = 2,52 : 56 =0,045 mol => x : y = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 => oxit cần tìm là Fe 3 O 4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Lu ý: Mọi cách giải khác đúng đều cho điểm tối đa. Không chấp nhận kết quả khi sai bản chất hoá học. Đề số 3 Cõu I. ( 2,0 im): 1. Nguyờn t nguyờn t X cú tng s ht l 36. S ht mang in gp ụi s ht khụng mang in. Xỏc nh X v v cu to nguyờn t X. 2. a/ Ho tan hon ton 2,0 g mt kim loi A húa tr II vo nc thu c 0,56 lớt khớ hiro (2atm, 0 o C). Xỏc nh tờn kim loi A? b/ Nu khi lng nc l 100g thỡ hóy tớnh nng phn trm v nng mol ca dung dch sau phn ng, bit khi lng riờng ca nc l 1g/ml. Cõu II. ( 2,0 im): 1. Chỉ dùng thêm quỳ tím , trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt 5 lọ dung dịch bị mất nhãn gồm: HCl, NaCl, Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Vit phng trỡnh phn ng (nu cú)? 2. Nờu hin tng, vit PTHH xy ra cho cỏc thớ nghim sau: a. Hũa tan vi mu Zn trong dung dch HCl, dn khớ thoỏt ra ri a ngn la gn. b. Cho viờn Na vo nc ri tip tc cho mu qu tớm vo dung dch sau phn ng. Cõu III. ( 2,0 im): 1. / Hũa tan hon ton 4 gam hn hp mt kim loi húa tr III v mt kim loi húa tr II cn dựng ht 170 ml dung dch HCl 2M. a) Tớnh th tớch H 2 thoỏt ra ( ktc). b) Cụ cn dung dch c bao nhiờu gam mui khan? c) Nu bit kim loi húa tr III l Al v s mol bng 5 ln s mol ca kim loi húa tr II. Kim loi húa tr II l nguyờn t no? [...]... 2 ⇒ MX = 12 + 32 2 = 76 ( Nhận vì nhỏ hơn 87 ) Nếu x = 2; y = 4 ⇒ MX = 12 2 + 32 4 = 152 ( Loại vì > 87 ) Vậy cơng thức hóa học của X là: CS2 ( Học sinh làm theo cách khác mà cách giải và đáp số đúng vẫn cho điểm tối đa) Đề thi và đáp án kỳ thi học sinh giỏi hóa học lớp 8 thành phố Đà Nẵng năm học 2009-2010 Câu 1 (2 điểm): Ngun tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52.Trong đó số hạt... ) Theo PTHH (2): Số mol kim loại = n Số mol H2 (2) = 4, 48 ⇒ Khối lượng mol của kim loại 0,16 ⇔ M = 28n n Vì n là hóa trị của kim loại: Nếu n = 1 ⇒ M = 28 (Loại) n = 2 ⇒ M = 56 ( Sắt) n = 3 ⇒ M = 84 (Loại) M= a) Vậy kim loại là sắt (Fe) b) Cơng thức hóa học của oxit có dạng: FexOy 56 x 4, 48 x 2 = ⇔ = Ta có tỉ lệ: 16 y 1,92 y 3 ⇒ Cơng thức hóa học của oxit là Fe2O3 a) PTHH: 2Cu(NO3)2 t → 2CuO + 4NO2... Cu(NO3)2 = Số mol CuO = 2x Số mol NO2 = 4x Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy = 2x 188 = 376x Khối lượng Cu(NO3)2 chưa bị phân hủy = 30 ,8 – 376x Khối lượng CuO tạo thành = 2x 80 = 160x Khối lượng chất răn thu được: 24,32 = 30 ,8 – 376x + 160x x = 0,03 Thể tích O2 (đktc) = 0,03 22,4 = 0,672 (lít) Số mol NO2 = 4x = 4 0,03 = 0,12 (mol) Thể tích NO2 (đktc) = 0,12 22,4 = 2, 688 (lít) 0 b) Chất rắn sau khi nung... là n Ta có phương trình hóa học: AxOy + yH2 t (1) → xA + yH2O 0,12 mol 2A + 2nHCl → 2ACln + nH2 ↑ (2) 0, 08 mol 0 Theo gt: Số mol H2 (1) = 2, 688 = 0,12(mol ) ⇒ Khối lượng H2 = 0,24(g) 22, 4 1, 792 = 0, 08( mol ) 22, 4 Theo PTHH (1) : Số mol H2O = 0,12 mol ⇒ Khối lượng H2O = 2,16 (g) ⇒ Khối lượng oxi trong oxit = 2,16 - 0,24 = 1,92 (g) Khối lượng kim loại = 6,4 – 1,92 = 4, 48 gam 0,16 (mol ) Theo PTHH... (2,5 điểm) 2KClO3 a 122,5 2KMnO4 → → → 2KCl 0,25 0,50 + 3O2 a 3a (74,5) 22,4 122,5 + 2 K2MnO4 + MnO2 b b 197 1 58 2.1 58 → + a b b 74,5 = 197 + 87 122,5 2.1 58 2.1 58 a 122,5(197 + 87 ) = ≈ 1, 78 b 2.1 58. 74,5 0,50 + O2 b b 87 22,4 2.1 58 + 2 0,50 0,50 0,50 3a b a 22,4 : 22,4 = 3 ≈ 4.43 2 2 b 0,50 ĐỀ 2: Câu 1 (2 điểm): Một ngun tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron trong ngun tử là 46, biết số hạt mang... 2a a = (mol ) 98 49 Theo PTHH: 2 a 2a = (mol ) ⇒ Khối lượng Al = 3 49 49.3 a ⇒ Khối lượng H2 = (mol ) Số mol H2 = 49 Số mol Al = 27.2a 18a = ( gam) 49.3 49 2a ( gam) 49 a 114a ( gam) (mol ) ⇒ Khối lượng Al2(SO4)3 = 49 49.3 Nồng độ phần trăm dung dịch muối được tính như sau: Số mol Al2(SO4)3 = 114a 100% 49 10% = 18a 2a 200 + − 49 49 a ≈ 8, 7% Đặt cơng thức hóa học của oxit là A xOy và hóa trị của kim... electron và nơtron lần lượt là 17,17 và 18 b) X là ngun tố Clo: Lớp1 có 2e Lớp 2 có 8e Lớp 3 có 7e c) Ngun tử khối của X là : 17 x 1,013 + 18 x 1,013 ≈ 35,5 d) Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là: (1,9926 x 10¬¬-23 ) : 12 = 0,16605 x 10-23 (g) Khối lượng tính bằng gam của ngun tử X là : 0,16605x 10-23 x 35,5 = 5 ,89 x 10-23 (g) Câu 2 (1,5 điểm): Lập phương trình hóa học cuả các phương trình phản ứng sau:... g 80 16 ,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hồn tồn) Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20 -80 x) =16 ,8  16x = 3,2  x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lít Câu 3: (4,0 điểm) 1 (2,5 đ) Gọi x là số mol của Mg ⇒ số mol Al là 2x Ta có: 24x + 27.2x = 7 ,8 ⇔ 78x... được (đktc) b) Chất rắn thu được là chất gì? Tính khối lượng của mỗi chất? Câu 5: (3 điểm) Đốt cháy một hợp chất X bằng một lượng oxi vừa đủ, người ta thu được hỗn hợp khí CO 2 và SO2 có tỉ khối so với khí hiđrơ là 28, 667 Xác định cơng thức hóa học của hợp chất X Biết rằng tỉ khối hơi của X so với khơng khí nhỏ hơn 3 0 ĐÁP ÁN 8 1 a) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ b) 9Fe2O3 + 2Al → 6 Fe3O4 + Al2O3 c) 3FexOy... bị phân hủy Khối lượng CuO = 160x = 160 0,03 = 4 ,8 (gam) Khối lượng Cu(NO3)2 chưa bị phân hủy = 24,32 – 4 ,8 = 19,52 (gam) Theo định luật bảo tồn khối lượng, hợp chất X có ngun tố cacbon, lưu huỳnh và có thể có thêm oxi Giả sử hợp chất X có cả 3 ngun tố, cơng thức X có dạng CxSyOz (trong đó x, y, z ∈ N* ) Ta có phương trình hóa học: z CxSyOz + ( x + y − ) O2 t → xCO2 + ySO2 2 0 Theo giả thi t: MX . GD&ĐT huyện Yên Thành Đề thi phát hiện học sinh giỏi lớp 8 năm học 20 08- 2009. Môn thi: Hoá Học. Thời gian làm bài 120 phút. Câu1.(2đ) a. Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt. coi thi không giải thích gì thêm Hớng dẫn chấm và biểu điểm Đề thi phát hiện h.s.g năm học 20 08- 2009. Môn thi: Hoá Học 8. Câu Nội Dung Điểm Câu1 (2đ) a. *Theo bài ra ta có : p + n + e = 28 . H 2 O =0,06 mol áp dụng ĐLBTKL ta có : khối lợng oxit + khối lợng hiđro = khối lợng nớc + khối lợng kim loại => khối lợng kim loại =3, 48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam gọi hoá trị của kim