HOÁ VÔ CƠ 2 Chương XI: 3(2,1)tiết CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IB (Cu Ag Au) 1. C u trúc electron và m t s đ c ấ ộ ố ặ đi m chung ể  Đặcđiểmlớpelectronhóatrị?  Sựbiếnthiênbánkínhnguyêntử?  Nhậnxétvàgiảithíchvềcácđặcđiểmsau đâycủacácnguyêntốnhómIB: -Sự biến đổi năng lượng ion hóa? - So sánh với các kim loại kiềm trong cùng nhóm? M t s đ c đi m chung c a Cu, Ag, Auộ ố ặ ể ủ Nguyên tố số tt Cấu hình e I (eV) R n.tử (A 0 ) E 0 (V) Cu 29 [Ar]3d 10 4s 1 7,72 1,28 +0,377 (Cu 2+ /Cu) Ag 47 [Kr]4d 10 5s 1 7,57 1,44 +0,799 (Ag + /Ag) Au 79 [Xe]5d 10 6s 1 9,22 1,44 +1,498 (Au 3+ /Au) Nh n xét-gi i thíchậ ả  Đều có cấu hình (n-1)d 10 ns 1 nên ở đây đã xảy ra hiện tượng sớm bão hoà tức là có sự chuyển từ cấu hình ít bền (n-1)d 9 ns 2 thành cấu hình bền hơn (n-1)d 10 ns 1 Sự giảm mạnh năng lượng ion hoá I 1 từ Cu đến Ag là do sự tăng bán kính từ 1,28A 0 đến 1,44A 0 , còn sự tăng năng lượng ion hoá từ Ag đến Au có liên quan đến sự tăng mạnh điện tích hạt nhân nguyên tử trong khi bán kính nguyên tử gần như không hay đổi  Sự giảm mạnh năng lượng ion hoá I 1 từ Cu đến Ag là do sự tăng bán kính từ 1,28A 0 đến 1,44A 0 , còn sự tăng năng lượng ion hoá từ Ag đến Au có liên quan đến sự tăng mạnh điện tích hạt nhân nguyên tử trong khi bán kính nguyên tử gần như không thay đổi.  Số oxi hoá đặc trưng Cu +2; Ag +1; Au +3. So sánh v i các nguyên t nhóm IAớ ố Nguyên tố Cu Ag Au K Rb Cs R n.tử (A 0 ) 1,28 1,44 1,44 2,36 2,53 2,74 I 1 (eV) 7,72 7,57 9,22 4,34 4,18 3,89 2. Trạng thái thiên nhiên  Nêunhậnxétchungvềtrạngtháitồntạivà hàmlượngcủacáckimloạinhómIBtrongtự nhiên?  TrongtựnhiêncáckimloạiCu,Ag,Autồntại ởcácloạiquặngchínhnào?  GAhoávôcơ(tr46)  Hoávôcơ(tr6) Trong tự nhiên đồng là nguyên tố tương đối phổ biến, Ag và Au là nguyên tố kém phổ biến hơn đặc biệt Au là nguyên tố rất phân tán.  Cả 3 kim loại đều tồn tại ở dạng tự do và dạng hợp chất, dạng tự do của các kim loại này được gọi là kim loại tự sinh, những hạt kim loại thường rất nhỏ và rất phân tán, thường nằm rải rác trong các nham thạch, trong cát. Hạt vàng lớn nhất tại nước Úc nặng 111,6kg và 81,5Kg.  Dạng hợp chất thường chứa các kim loại là dạng sunfua và thường đi kèm với các kim loại khác.  Cu: Cu có một lượng nhỏ trong động vật và thực vật, trong cơ thể người có trong thành phần của một số emzin, hợp chất của Cu cần cho sự tổng hợp hemoglobin và photpholipit nếu thiếu Cu gây nên bệnh thiếu máu. Trong tự nhiên Cu nằm trong các quặng như: cancosin (Cu 2 S), cancopirrit (CuFeS 2 ), cuprit (Cu 2 O), malachit (CuOH) 2 CO 3 .  Ag: Quặng chứa Ag chính là: Acgentit (Ag 2 S) nhưng thường đi lẫn với quặng sunfua của Pb, Zn, Cu.  Au: Au thường tồn tại ở trạng thái tự do nhưng rất phân tán, những hạt Au tự do thường nằm trong đá thạch anh là quặng gốc, đá thạch anh bị phong hoá lâu đời tạo nên cát có vàng gọi là vàng sa khoáng, ngoài ra Au còn có trong quặng Telurrua: AuTe 2 3. Tính chất vật lí  Cho biết cấu trúc mạng tinh thể của các kim loại Cu, Ag, Au?  Nêu nhận xét về đặc điểm bên ngoài của các kim loại Cu, Ag, Au?  Xem bảng các hằng số vật lí quan trọng của các kim loại IB (GT- tr348)  So sánh và giải thích sự khác nhau giữa kim loại nhóm IB với IA về các tính chất vật lí: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, nhiệt thăng hoa, độ cứng, độ dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng? Đặc điểm bên ngoài Cu, Ag, Au  Cu tấm màu đỏ, Cu vụn đỏ gạch .  Ag tấm màu trắng, Ag vụn màu xám.  Au trong ánh sáng phản chiếu → màu vàng; ánh sáng xuyên qua (lá vàng mỏng) có màu lục.