HỆ THỐNG KIẾN THỨC HÓA 8 & 9 h.h 1_5_4_9_8 ° p e = trong đó p là số proton và e là số electron °Công thức hóa học của chất là : x y z C H O °Quy tắc hóa trị a b x y A B có x.a=y.b . . y b a x x a b y  =   =>   =   Chuyển thành tỉ lệ ' ' x b b y a a = = °Định luật bảo toàn khối lượng A B C D m m m m + = + °1 mol = 23 6.10 nguyên tử hoặc phân tử của chất ,kí hiệu là N (Avogađro) °Khối lượng mol (kí hiệu M) tính bằng gam của N và cùng trị số với nguyên tử hay phân tử khối của chất đó. °Ở cùng đktc ( 0 0 0t = và áp suất là 1 atm ) thì 1 mol mỗi chất đều chiếm thể tích bằng nhau và bằng 22,4 l °Ở nhiệt độ thường ( 0 0 20t = và 1 atm ) thì 1 mol chất khí có thể tích bằng 22,4 l ° ( ) . ( ) ( ) m n mol M m n M g m M g n  =   = =>   =   trong đó : m là khối lượng chất n là số mol của chất M là khối lượng mol của chất ° 22,4. ( ) ( ) 22,4 V V n l n mol = = > = trong đó :V là thể tích chất n là số mol chất °Tỉ khối của chất khí: / / 29 A A B B A A kk M d M M d  =     =   °Tính theo công thức hóa học -Biết công thức hóa học của hợp chất , xác định thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất : . % .100% x A M n A M = -Biết thành phần các nguyên tố ,xác định công thức hóa học của hợp chất .% x A m M x = °Oxit -Công thức oxit: . . x y M O II y n x=> = -Cách gọi tên :Tên nguyên tố+oxit -Tên oxit bazơ: Tên kim loại (hóa trị) +oxit -Tên oxit axit: Tên phi kim + oxit (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) Tiền tố (tiếp đầu ngữ) : mono-1 ,đi-2 ,tri-3 ,tetra-4 ,penta-5 *Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. *Thành phần không khí gồm 78%N ,21%O ,1% khác ( 2 CO ,hơi nước,khí tự nhiên ) °Hiđro-nước *Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất ,trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. *Thành phần nước -Theo tỉ lệ thể tích là 2H:1O -Theo tỉ lệ khối lượng là 1H:8O *Axit : H+ gốc axit *Bazơ : kim loại + 2 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) *Muối : kim loại + gốc axit °Dung dịch -Độ tan ( ký hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. -Công thức : .100 ct dm m S g m = Trong đó : S là độ tan ct m là khối lượng chất tan dm m là khối lượng dung môi -Nồng độ phần trăm dung dịch 2 2 2 %. ( ) 100 % .100% .100 ( ) % d ct ct ct d d C m m g m C m m m g C  =   = =>   =   Trong đó: C% là nồng độ phần trăm ct m là khối lượng chất tan 2 d m là khối lượng dung dịch -Nồng độ mol dung dịch : . ( ) ( / ) / ( ) ( ) M M M n C V mol n C mol l M n V l V C =   = =>  =   Trong đó : M C là nồng độ mol của chất n là số mol của chất V là thể tích chất 2 dm ct d m m m = + °Hợp chất vô cơ Oxit axit+nướcaxit Oxit axit+bazơmuối+nước Oxit axit+ Oxit bazơmuối Oxit bazơ+nướcbazơ Oxit bazơ+axitmuối+nước Oxit bazơ+ Oxit axitmuối Oxit gồm Oxit axit , Oxit bazơ, oxit lưỡng tính (tác dụng với axit và bazơ) vd: 2 3 , , Al O ZnO , oxit trung tính (oxit không tạo muối –không tác dụng với axit,bazơ,nước) vd: CO,NO,… Axit hóa đỏ quỳ tím Axit+kim loạimuối+hiđro Axit+bazơmuôi+nước =>phản ứng trung hòa Axit+oxit bazơmuối+nước Axit+muốiAxit mới+muối mới 2 4 H SO tác dụng được với Cu và có tính háo nước Axit gồm :axit mạnh ( 3 2 4 , , , HCl HNO H SO ) axit yếu ( 2 2 3 , , H S H CO ) Bazơ hóa xanh quỳ tím (bazơ tan-kiềm) Bazơ+oxit axitmuối+nước (bazơ tan-kiềm) Bazơ+axitmuối+nước =>phản ứng trung hòa (bazơ tan và không tan) Bazơ bị nhiệt phân hủy (bazơ không tan) vd: 2 3 3 ( ) , ( ) , ( ) , Cu OH Fe OH Al OH Bazơ+muối bazơ mới+muối mới Muối+kim loạimuối mới+kim loại mới Muối+axitmuối mới+axit mới Muối+muối2 muối mới Muối+bazơmuối mới+bazơ mới Muối bị nhiệt phân hủy Vd : 0 0 0 3 2 3 2 4 2 4 2 2 2 2 3 2 t t t KClO KCl O CaCO CaO CO KMnO K MnO MnO O → + → + → + + ↑ *Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. *Phân bón : -Phân bón đơn : +Phân đạm : Urê 3 2 ( )CO NH ,Amoni nitrat 4 3 NH NO , Amoni sunfat 4 2 4 ( )NH SO +Phân lân : Photphat tự nhiên 3 4 2 ( )Ca PO ,Superphotphat 2 4 2 ( )Ca H PO +Phân kali : 2 4 ,KCl K SO -Phân bón kép: NPK là hỗn hợp của amoninitrat 4 3 NH NO ,amonihiđrophat 4 2 4 ( )NH HPO , kaliclorua KCl ; kali và đạm 3 KNO ;đạm và lân 4 2 4 ( ) , NH HPO -Phân bón vi lượng (Bo,Cu,Zn,Mn, ) Kim loại +oxioxit bazơ .vd: 0 2 3 4 3 2 t Fe O Fe O+ → Kim loại +phi kim muối .vd: 0 0 2 2 2 t t Na Cl NaCl Fe S FeS + → + → Kim loại+axitmuối+hiđro Kim loại+muốikim loại mới+muối mới Dãy hoạt động hóa học của kim loại :K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),Cu,Ag,Au Nhôm: tác dụng được với NaOH . 0 2 2 2 2 2 2 2 3 t Al NaOH H O NaAlO H+ + → + ↑ Phi kim+kim loạimuối Phi kim+hiđrohợp chất khí . vd: 0 0 2 2 2 2 2 2 2 2 t t O H H O H Cl HCl + → + → Phi kim+oxioxit axit Phi kim mạnh: 2 , ,F O Cl ;Phi kim yếu : , , ,S P C Si *Clo tác dụng với nước và dung dịch NaOH 2 2 2 2 Cl H O HCl HClO Cl NaOH NaCl NaClO H O → + + ¬  + → + + HClO:axithipoclorơ ;NaClO:natri hipoclorit *Cacbon: Cacbon+oxicacbon điôxit Cacbon+oxit bazơkim loại+cacbon điôxit Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: -Ô nguyên tố: số hiệu nguyên tử,kí hiệu hóa học ,tên nguyên tố ,phân tử khối -Chu kì: 7 chu kì -Nhóm :7 nhóm Oxit axit Oxit bazơ Axit Bazơ Muối Kim loại Phi kim Oxit axit X X Oxit bazơ X X Axit X X X X Bazơ X X X X Muối X X X X Kim loại X X X Phi kim X °Hợp chất hữu cơ *Hiđrocacbon -Liên kết: theo hóa trị ,C-IV ,H-I ,O-II -Mạch cacbon :mạch thẳng,mạch nhánh ,mạch vòng -Trật tự liên kết khác nhau giữa các chất có cùng công thức *Mêtan : 4 CH =16đvC 0 4 2 2 2 ' 4 2 3 t as CH O CO H O CH Cl CH Cl HCl + → + + → + *Etilen : 2 4 2 2 ( )C H CH CH= =28đvC 0 0 0 2 4 2 2 2 2 4 2 2 4 2 . ' , 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 t t x ta c p t C H O CO H O C H Br C H Br CH CH CH CH CH CH CH + → + + → + = + = + → − − − − =>Phản ứng trùng hợp *Axetilen : 2 2 ( )C H HC CH≡ =26đvC 0 0 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 5 4 2 2 2 ( ) t t C H O CO H O C H Br C H Br CaC H O C H Ca OH + → + + → + → + *Benzen : 6 6 C H =78đvC 0 0 0 6 6 2 2 2 6 6 2 6 5 6 6 2 6 12 15 6 3 2 3 t Fe t Ni t C H O CO H O C H Br C H Br HBr C H H C H + → + + → + + → *Dẫn xuất của hiđrocacbon *Rượu etylic : 2 6 2 5 ( )C H O C H OH =46đvC 0 0 2 4 2 6 2 2 2 2 6 2 5 2 , 3 2 5 3 2 5 2 3 2 3 2 2 2 t H SO d t C H O O CO H O C H O Na C H ONa H CH COOH C H OH CH COOC H H O + → + + → + ↑ → + + ¬  Điều chế : Tinh bột ,đường Men → Rượu etylic 2 4 2 2 5 Axit C H H O C H OH+ → *Axit axetic : 2 4 2 3 ( COOH)C H O CH =60đvC Có tính chất axit 0 2 4 3 3 2 3 2 3 3 2 2 , 3 2 5 3 2 5 2 COOH+NaOH COO 2 COOH 2 COO H SO d t CH CH Na H O CH Na CO CH Na H O CO CH COOH C H OH CH COOC H H O → + + → + + → + + ¬  Điều chế: 0 . ' 4 10 2 3 2 2 5 4 COOH+2H X ta c t C H O CH O+ → Butan ' 2 5 2 3 2 COOH+H Men gia m C H OH O CH O − + → *Chất béo : 3 3 5 ( )RCOO C H gồm glixerol 3 5 3 ( )C H OH và cã axit béo R-COOH Phản ứng thủy phân 0 0 3 3 5 2 3 5 3 3 3 5 3 5 3 ( ) 3 ( ) 3 ( ) 3 ( ) 3 t Axit t RCOO C H H O C H OH RCOOH RCOO C H NaOH C H OH RCOONa + → + + → + *Glucozơ : 6 12 6 C H O =180đvC 3 6 12 6 2 6 12 7 2 NH C H O Ag O C H O Ag+ → + =>phản ứng tráng gương Axit gluconic 0 6 12 6 2 5 2 30 32 2 2 men ruou C C H O C H OH CO − − → + =>phản ứng lên men rượu *Saccarozơ 12 22 11 C H O 0 12 22 11 2 6 12 6 6 12 6 Axit t C H O H O C H O C H O+ → + =>phản ứng tráng gương *Hiệu suất Tính theo sản phẩm % .100% tt lt m H m = Tính theo lí thuyết % .100% lt tt m H m = Made by Nguyễn Hữu Hòa Creat on 14/4/2013 h.h 1_5_4_9_8 . HỆ THỐNG KIẾN THỨC HÓA 8 & 9 h.h 1_5_4_9 _8 ° p e = trong đó p là số proton và e là số electron °Công thức hóa học của chất là : x y z C H O °Quy tắc hóa trị a b x y A B có x.a=y.b. công thức hóa học -Biết công thức hóa học của hợp chất , xác định thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất : . % .100% x A M n A M = -Biết thành phần các nguyên tố ,xác định công. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. *Thành phần không khí gồm 78% N ,21%O ,1% khác ( 2 CO ,hơi nước,khí tự nhiên ) °Hiđro-nước *Phản ứng thế là phản ứng hóa học