NHẬN BIẾT CÁC ION VÔ CƠ A. ION DƯƠNG 1. Ion Li + Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa màu đỏ tía Cách 2 : Quan sát màu quang phổ, cho quang phổ vạch màu đỏ 671 nm 2. Ion Na + Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa màu vàng Cách 2 : phản ứng với uranyl kẽm acetat, cho kết tủa vàng nhạt : 3UO 2 (CH 3 COO) 2 .Zn(CH 3 COO) 2. NaCH 3 COO.6H 2 O - MT không nên cho có độ acid quá cao - Các ion khác như Ba 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ phản ứng ở nồng độ cao là 0,1M - Khi có các chất tạo phức mạnh thì dùng dư thuốc thử 3. Ion K+: Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa tím Cách 2 : Phản ứng với natri cobalt tinitrit Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] cho kết tủa vàng Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]  3Na + + [Co(NO 2 ) 6 ] 3- [Co(NO 2 ) 6 ] 3- + Na + + 2K +  K 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ] kết tủa - Dung dịch có MT acid yếu, trung tính - Khi có mặt các chất oxi hóa mạnh hay các chất khử mạnh, cần dùng dư thuốc thử - Các ion Sb 3+ , Bi 3+ , Sn 4+ , (UO 2 ) 2+ cản trở phản ứng, cần che bằng EDTA 4. Ion NH 4 + Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, đun nóng. Sau đó, lấy một giấy thử, tẩm một ít phenolphtalein và đưa lại gần miệng ống nghiệm (tránh **ng vào miệng ống). Giấy chuyển sang màu hồng : NH 4 + + OH -  NH 3 + H 2 O Cách 2 : Phản ứng với thuốc thử Nestler (là dung dịch kiềm của muối kali iodomecuriat K 2 [HgI 4 ] + KOH NH 4 + + OH -  NH 3 + H 2 O 2HgI 4 - + NH 3  2HgNH 3 I 2 + 4I - 2HgNh 3 I 2  NH 2 Hg 2 I 3 kết tủa + NH 4 + + I - 5. Ion Ba 2+ Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (SO 4 ) 2- Ba 2+ + (SO 4 ) 2 -  BaSO 4 kết tủa 1 Cách 2 : dùng K2CrO4 cho kết tủa vàng: Ba 2+ + (CrO 4 ) 2-  BaCrO 4 - pH trong khoảng 4-5 - Thực tế, thường dùng MT đệm acetat 6. Ion Ca 2+ Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (CO 3 ) 2- Ca 2+ (CO 3 ) 2-  CaCO 3 Cách 2 : dùng (NH 4 ) 2 C 2 O 4 cho kết tủa trắng: Ca 2+ + (C 2 O 4 ) 2-  CaC 2 O 4 kết tủa Cho vài giọt HCl vào kết tủa (sau khi li tâm), kết tủa tan ra 7. Ion Sr 2+ Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (SO 4 ) 2- Sr 2+ + (SO 4 ) 2-  SrSO 4 Cách 2 : dùng (NH 4 ) 2 C 2 O 4 cho kết tủa trắng: Sr 2+ + (C 2 O 4 ) 2-  SrC 2 O 4 kết tủa Cho vài giọt HCl vào kết tủa (sau khi li tâm), kết tủa tan ra 8. Ion Ag + : dùng dung dịch HCl hay dung dịch muối chứa ion clorua, sẽ cho kết tủa trắng : Ag + + Cl -  AgCl kết tủa 9. Ion Pb 2+ Cách 1 : Dùng dung dịch HCl, cho kết tủa trắng, tan trong nước sôi. Pb 2+ + 2Cl -  PbCl 2 kết tủa Cách 2 : cũng như cách 1, khi đun sôi, kết tủa tan ra. Thêm vào dung dịch bão hòa này một ít KI thì sẽ có kết tủa màu vàng : Pb 2+ + 2I -  PbI 2 kết tủa 10. Ion (Hg 2 ) 2+ Cho phản ứng với dung dịch HCl, cho kết tủa trắng, hóa đen khi cho tác dụng với dung dịch NH 3 : (Hg 2 ) 2+ + 2Cl -  Hg 2 Cl 2 kết tủa 11. Ion Zn 2+ Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Zn 2+ + 2OH -  Zn(OH) 2 kết tủa Zn(OH) 2 + 2OH -  (ZnO 2 ) 2- + 2H 2 O Cách 2 : Phản ứng với K 4 [Fe(CN) 6 ] cho kết tủa trắng hay với (NH 4 ) 2 [Hg(SCN) 4 ] cho kết tủa trắng: Zn 2+ +[ Fe(CN) 6 ] 4 - + 2K +  K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 kết tủa Zn 2+ + [Hg(SCN) 4 ] 2 -  Zn[Hg(SCN) 4 ] 12. Ion Al 3+ Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng 2 keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Al 3+ + 3OH -  Al(OH) 3 kết tủa Al(OH) 3 + OH -  AlO 2- + H 2 O Cách 2 : Cho phản ứng với aluminon (acid aurin tricacbocylic) hay Alizarin đỏ S, cùng cho hợp chất nội phức màu đỏ - Thực hiện trong MT acid yếu, pH từ 4-5 - Tùy nồng độ ion nhôm, sẽ cho kết tủa hay dung dịch màu đỏ 13. Ion Cr 3+ Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa xám, dạng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Cr 3+ + 3OH -  Cr(OH) 3 kết tủa Cr(OH) 3 + OH -  ( CrO 2 ) - + H 2 O Cách 2 : Oxi hóa ion (CrO 2 ) - bởi H 2 O 2 trong MT kiềm sẽ được ion (CrO 4 ) 2- có màu vàng. Để kiểm tra sực có mặt của (CrO 4 ) 2- , cho tác dụng với AgNO 3 trong MT trung tính hay acid yếu để tạo thành màu đỏ gạch hay oxi hóa bằng khi có rượu amylic trong MT H 2 SO 4 để tạo thành H 3 CrO 8 màu xanh. H 3 CrO 8 không bền, bị phân hủy thành Cr 3+ Xanh lục : 2(CrO 2 ) - + 3H 2 O 2 + 2OH -  2(CrO 4 ) 2- + 4H 2 O 2(CrO 4 ) 2- + 2H +  (Cr 2 O 7 ) 2- + H 2 O (Cr 2 O 7 ) 2- + 2H 2 O 2 + 2H +  2H 3 CrO 8 + 5H 2 O 2H 3 CrO 8 + 6H +  2Cr 3+ + 5O 2 + 6H 2 O 14. Ion Mg 2+ Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa trắng : Mg 2+ + 2OH -  Mg(OH) 2 kết tủa Cách 2 : Phản ứng với Na 2 HPO 4 cho kết tủa tinh thể : Mg 2+ + NH 3 +(HPO 4 ) 2-  Mg(OH) 2 - Phản ứng thực hiện trong MT pH > 7 - Cần thêm NH 4 Cl (ko quá dư) 15. Ion Be 2+ Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Be 2+ + 2OH -  Be(OH) 2 kết tủa Be(OH) 2 + 2OH -  (BeO 2 ) 2- +2H 2 O Cách 2 : - Phản ứng với Morin (trong dung dịch kiềm) cho huỳnh quang màu vàng - Phản ứng với acetyl aceton CH 3 COCH 2 COCH 3 cho kết tủa tinh thể trắng Be(C 5 H 7 O 2 ) 2 16. Ion Cu 2+ Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa xanh : Cu 2+ + 2OH -  Cu(OH) 2 kết tủa 3 Cách 2 : - Phản ứng với NH 3 cho phức amin màu xanh đậm rất đặc trưng - Phản ứng với K 4 [Fe(CN) 6 ] cho kết tủa màu nâu : Cu 2+ + [ Fe(CN) 6 ] 4 -  Cu 2 [Fe(CN) 6 ] kết tủa - Phản ứng với (NH 4 ) 2 [Hg(SCN) 4 ] cho kết tủa xanh 17. Ion Fe 2+ Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa trắng xanh : Fe 2+ + 2OH -  Fe(OH) 2 kết tủa Cách 2 : - tác dụng với K 3 [Fe(CN) 6 ]cho kết tủa xanh : Fe 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3-  Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 kết tủa - tác dụng với dimetylglioxim HDim (trong dung dịch đệm amoni / amoniac) cho phức chất màu đỏ, nhạt dần khi để trong KK 18. Ion Fe 3+ Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa nâu đỏ : Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 kết tủa Cách 2 : - tác dụng với K 4 [Fe(CN) 6 ]cho kết tủa xanh : Fe 3+ + [Fe(CN) 6 ] 4-  Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 kết tủa Cần thực hiện phản ứng ở pH < 7, tránh dùng dư thuốc thử - tác dụng với KSCN cho phức màu đỏ máu trong MT acid : Fe 3+ +3SCN -  Fe(SCN) 3 19. Ion Mn 2+ Oxi hóa bằng [ Ag(NH 3 ) 2 ]+ cho MnO(OH) 2 màu nâu và Ag màu xám : 2[Ag(NH 3 ) 2 ] + + Mn 2+ +3H 2 O  2Ag kết tủa + 4(NH 4 ) + +MnO(OH) 2 kết tủa 20. Ion Bi 3+ Trong MT kiềm, stanit khử Bi(III) tạo thành Bi kim loại màu đen 21. Ion Cd 2+ Dùng thuốc thử Na 2 S cho kết tủa CdS màu vàng : Cd 2+ + S 2-  CdS kết tủa 22. Ion Co 2+ - Tạo phức màu xanh với SCN^ - - Phản ứng với (NH 4 ) 2 [Hg(SCN) 4 ] cho kết tủa màu xanh 23. Ion Ni 2+ Phản ứng với dimetylglioxim tạo hợp chất nội phức ít tan màu đỏ 24.H 2 + - Thuốc thử: CuO(đen).nhiệt độ - Hiện tượng: hóa đỏ(Cu) 25. C ( màu đen) 4 - Thuốc thử: Đốt cháy + dd Ca(OH) 2 - Hiện tượng: có bay lên làm đỤc nước vôi trong 26. Au - Thuốc thử: hỗn hợp dd HNO 3 đặc và HCl đặc chộn theo tỉ lệ thể tích 1: 3 - Hiện tượng: tan + NO      B. ION ÂM 1. Ion F - Phản ứng làm mất màu đỏ của phức Sắt (III) thiocyanat : Fe(SCN) 3 + 3F -  FeF 3 + 3SCN - 2. Ion Cl - , Br - , I - - Phản ứng tạo thành muối bạc halogenur : AgCl trắng, AgBr trắng ngà, AgI vàng nhạt - Oxi hóa ion I - bằng ion NO 2- : 2HNO 2 + 3I - +2H +  I 3 - + 2NO + 2H 2 O 3. Ion S 2- - Phản ứng với dung dịch HCl cho khí mùi trứng thối 2H + + S 2-  H 2 S - Phản ứng với dung dịch AgNO 3 cho kết tủa màu đen : 2Ag + + S 2-  Ag 2 S 4. Ion thiosulfat (S 2 O 3 ) 2- Phản ứng với dung dịch AgNO 3 có một ít Na 2 CO 3 0,1 g/lít cho kết tủa vàng Ag 2 S 2 O 3 5. Ion sulfit (SO 3 ) 2- - Phản ứng với các acid cho khí SO 2 mùi xốc (SO 3 ) 2- + 2H +  SO 2 + H 2 O - Làm mất màu nước Fusin ở pH = 7,0 6. Ion (SO 4 ) 2- Phản ứng với ion Bari cho kết tủa trắng : Ba 2+ + (SO 4 ) 2-  BaSO 4 kết tủa 7. Ion persulfat (S 2 O 8 ) 2- Trong MT trung tính, ion persulfat oxi hóa Benzidine tạo thành hợp chất màu xanh 8. Ion carbonat (CO 3 ) 2- Phản ứng với các acid. Sau đó dùng nước vôi trong nhận ra CO 2 do có kết tủa trắng (CO 3 ) 2- + 2H +  CO 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + H 2 O 5 9. Ion cyanur CN - Hòa tan CuS : 2CuS kết tủa + 10CN- => 2[Cu(CN) 4 ] 3- + 2S 2- 10. Ion thiocyanat SCN - Tạo phức với ion Fe 3+ cho phức màu đỏ máu : Fe 3+ + SCN -  [Fe(SCN) n ] -(n-3) ( n=15) 11. Ion acetat CH 3 COO- Tạo phức với ion Fe 3+ cho phức màu đỏ. Khi đun nóng, xuất hiện kết tủa đỏ nâu acetat base Fe(OH) 2 CH 3 COO 12. Ion ocalat (C 2 O 4 ) 2- Phản ứng với dung dịch thuốc tím (làm mất màu), đun nóng sẽ cho bọt khí : 5(C 2 O 4 ) 2- + 2(MnO 4 ) - + 16H +  10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2 O 13. Ion NO 2- Phản ứng với thuốc thử Griess (là hỗn hợp acid sulfanilic H 2 NC 6 H 4 SO 3 H và alpha-naphtylamin C 1 OH 7 NH 2 ) cho màu đỏ của hợp chất azo 14. Ion No 3- Phản ứng với Cu và H 2 SO 4 đặc, cho khí màu nâu 15. Ion phosphat (PO 4 ) 3- Phản ứng với amoni molipdat (NH 4 ) 2 MoO 4 cho kết tủa vàng amoni phosphomolipdat : H 3 PO 4 + 12(MoO 4 ) 2- + 3(NH 4 ) + + 21H +  (NH 4 ) 3 H 4 [P(Mo 2 O 7 ) 6 ] kết tủa + 10H 2 O 16. Ion (SiO3)2- Khi acid hóa các dung dịch silicat sẽ cho kết tủa trắng keo 17. O 2 2- - thuốc thử: Cu(đỏ),nhiệt độ - Hiện tượng: hóa đen(CuO) 18. P (màu đỏ hoặc trắng) - Thuốc thử: đốt , sản phẩm hòa tan vào nước(thử quỳ tím) - Hiện tượng: quỳ hóa đỏ      NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ 1. Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất hiện NH 3 + HCl → NH 4 Cl (tinh thể muối) 6 - Dung dịch muối Fe 2+ : Tạo dung dịch có màu trắng xanh do NH 3 bị dung dịch muối Fe 2+ hấp thụ 2NH 3 + Fe 2+ + 2H 2 O → Fe(OH) 2 (trắng xanh) + 2NH 4+ 2. Nhận biết SO 3 - Dung dịch BaCl 2 : Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy 3. Nhận biết H 2 S - Giấy tẩm Pb(NO 3 ) 2 : Làm đen giấy tẩm H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + HNO 3 4. Nhận biết O 3 , Cl 2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + O 2 ↑ + I 2 Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 I 2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 5. Nhận biết SO 2 - Dung dịch Br 2 : Làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br 2 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr - Dung dịch KMnO 4 : Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 - Dung dịch H 2 S: Tạo bột màu vàng SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + 2H 2 O - Dung dịch I 2 : Nhạt màu vàng của dung dịch I 2 SO 2 + I 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH) 2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 6. Nhận biết CO 2 - Dung dịch Ca(OH) 2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 7. Nhận biết CO - Dung dịch PdCl 2 : Làm vẩn dung dịch PdCl 2 CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd↓ + HCl + CO 2 8. Nhận biết NO 2 - H 2 O, O 2 , Cu: NO 2 tan tốt trong nước với sự hiện diện của không khí, dung dịch sinh ra hòa tan Cu nhanh chóng 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 9. Nhận biết NO - Khí O 2 : Hóa nâu khi gặp O 2 2NO + O 2 → 2NO 2 ↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe 2+ : Bị hấp thụ bởi dung dịch muối Fe 2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm 7 Fe 2+ + NO → [Fe(NO)] 2+ 10. Nhận biết H 2 , CH 4 - Bột CuO nung nóng và dư: - Cháy trong CuO nóng là cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ của Cu H 2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H 2 O CH 4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO 2 ↑ + H 2 O Riêng CH 4 có tạo ra khí CO 2 làm nước vôi trong có dư 11. Nhận biết N 2 , O 2 - Dùng tàn đóm que diêm: N 2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O 2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm      NHẬN BIẾT CÁC CHẤT RẮN - Fe(OH) 2 : màu trắng xanh - Fe(OH) 3 : màu đỏ nâu - Ag 3 PO 4 : vàng - Ag 2 S: màu đen - AgCl, BaSO 4 , PbCl 2 , NaHCO 3 , CaCO 3 màu trắng - dd Br 2 có màu da cam hoặc đỏ nâu tùy nồng độ - AgBr: vàng nhạt - AgI: vàng - Ag 2 S: đen K 2 MnO 4 :lục thẫm - KMnO 4 : tím - CuS ,FeS ,Fe 2 S 3 ,Ag 2 S ,PbS ,HgS: đen - Hồng: MnS - Nâu: SnS - Trắng: ZnS - Vàng: CdS - Mg(OH) 2 : Kết tủa màu trắng - Al dd OH - : Sủi bọt khí - Al(OH) 3 : Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH - dư - Zn(OH) 2 : Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH - dư - Hg 2+ I - : Kết tủa màu đỏ - NH 4 + OH - : Khí mùi khai - Sr 2+ SO 4 2- : Kết tủa màu trắng - BaSO 3 : Kết tủa màu trắng - Ag 3 (PO 4 ): Kết tủa màu trắng - Phenol dd Brom : Kết tủa trắng - Anilin dd Brom : Kết tủa trắng - Amin mạch hở dd quì tím: Quì tím hóa xanh - Glucozo: Kết tủa bạc sáng - Fructozo Rezoxin: Kết tủa đỏ hồng - Saccarozo: Dung dịch xanh lam - Mantozo: Kết tủa bạc sáng - HCOOR Ag 2 O/NH3 : Kết tủa bạc sáng 8      NHẬN BIẾT CÁC HIDROCACBON VÀ MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 1.a. Khí HCl: dùng quỳ tím ẩm b. Khí CO 2 : dùng dd Ca(OH) 2  kết tủa trắng 2. Ank_1_in: dùng dd AgNO 3 /NH 3  kết tủa vàng nhạt 3. Anken, Ankadien, Ankin (khác 1), Stiren, Xiclopropan: dùng dd Br 2 (hay dd KMnO 4 ) làm mất màu dd Br 2 4. Toluen: dùng dd KMnO 4 đun nóng  mất màu dd KMnO 4 5. Benzen: dùng Cl 2  khói trắng 6. Phân biệt Ankan, (Xicloankan), H 2 ,N 2 : - Ankan, (Xicloankan): cháy tạo CO 2 và H 2 O ( sau đó cho sp cháy vào dd Ca(OH) 2 sẽ tạo kết tủa trắng) - H 2 : đốt  tạo nước (dẫn sp vào Ca(OH) 2  ko hiện tượng) - N 2 : đốt  ko cháy 9 . - Khi có mặt các chất oxi hóa mạnh hay các chất khử mạnh, cần dùng dư thuốc thử - Các ion Sb 3+ , Bi 3+ , Sn 4+ , (UO 2 ) 2+ cản trở phản ứng, cần che bằng EDTA 4. Ion NH 4 + Cách 1 : Dùng. NHẬN BIẾT CÁC ION VÔ CƠ A. ION DƯƠNG 1. Ion Li + Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa màu đỏ tía Cách 2 : Quan sát màu. Thuốc thử: đốt , sản phẩm hòa tan vào nước(thử quỳ tím) - Hiện tượng: quỳ hóa đỏ      NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ 1. Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không