KIỂM TRA BÀI CŨ Viết phương trình thực hiện dãy chuyển hoá sau : (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) Na → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2 (1) (2) (3) (4) NaCl → Na (5) (6) ĐÁP ÁN (1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ (2) NaOH + CO 2 → NaHCO 3 (3) NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (4) Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (5) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (6) NaCl → Na + Cl 2 ↑ đpnc Tiết 43 – Bài 26 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A. KIM LOẠI KIỀM THỔ I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ * Vị trí - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của BTH - Gồm các nguyên tố : Beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và rađi (Ra). * Cấu hình electron Be : [He]2s 2 Mg : [Ne]2s 2 Ca : [Ar]2s 2 Sr : [Kr]2s 2 Ba : [Xe]2s 2 → Là nguyên tố s. Cấu hình electron ngoài cùng tổng quát : ns 2 . II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nguyên tố Nhiệt độ nóng chảy ( o C) Nhiệt độ sôi ( o C) Khối lượng riêng (g/cm 3 ) Kiểu mạng tinh thể Be 1280 2770 1,85 Lục phương Mg 650 1110 1,74 Lục phương Ca 838 1440 1,55 LP tâm diện Sr 768 1380 2,6 LP tâm diện Ba 714 1640 3,5 LP tâm khối II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, có thể dát mỏng. - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại kiềm thổ tuy có cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp. - Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn nhôm (trừ Ba). - Độ cứng cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo một quy luật nhất định như các kim loại kiềm là do các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau. * Giải thích : III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có năng lượng ion hoá tương đối nhỏ, vì vậy kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba. M → M 2+ + 2e - Trong các hợp chất các kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2. 1. Tác dụng với phi kim - Với oxi → Oxit bazơ 2M + O 2 → 2MO 0 +2 2Mg + O 2 → 2MgO 0 0 +2 -2 III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tác dụng với phi kim - Với oxi → Oxit bazơ 2M + O 2 → 2MO 0 +2 - Với phi kim khác → Muối Mg + Cl 2 → MgCl 2 0 0 +2 -1 M + Cl 2 → MCl 2 0 +2 III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tác dụng với phi kim - Với oxi : → Oxit bazơ 2M + O 2 → 2MO 0 +2 - Với phi kim khác : → Muối M + Cl 2 → MCl 2 0 +2 2. Tác dụng với dung dịch axit - Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng : → Muối + H 2 ↑ Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 0 +1 +2 0 M + 2H → M + H 2 ↑ 0 + +2 0 Mg + H 2 SO 4 (loãng) → MgSO 4 + H 2 ↑ 0 +1 +2 0 III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với dung dịch axit - Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng : → Muối + H 2 ↑ M + 2H → M + H 2 ↑ 0 + +2 0 - Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc : 4Mg + 5H 2 SO 4 (đặc) → 4MgSO 4 + H 2 S↑+4H 2 O 0 +6 +2 -2 4M + 10HNO 3 (loãng) → 10M(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O 0 +5 +2 -3 4Mg + 10HNO 3 (loãng) → 10Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O 0 +5 +2 -3 4M + 5H 2 SO 4 (đặc) → 4MSO 4 + H 2 S↑+4H 2 O 0 +6 +2 -2 * Kim loại kiềm thổ có thể khử N +5 trong HNO 3 loãng xuống N -3 , S +6 trong H 2 SO 4 đặc xuống S -2 . TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ * Vị trí - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của BTH - Gồm các nguyên tố : Beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và. Bột kẽm C. Na 2 CO 3 D. Quỳ tím hoặc bột kẽm hoặc Na 2 SO 4 CỦNG CỐ Cho 2 g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây