báo cáo thực hành hoá hữu cơ - hydrocacbon và dẫn xuất halogen

40 8.5K 4
báo cáo thực hành  hoá hữu cơ -  hydrocacbon và dẫn xuất halogen

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 2: HYDROCACBON VÀ DẪN XUẤT HALOGEN Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 17-9-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Điều chế ankan ( Mêtan), xác định tính chất của hidrocacbon no. – Điều chế và tính chất của anken. – Điều chế và tính chất của ankin. – Tính chất của benzen và toluen. – Tính chất của dẫn xuất halogen. II. THỰC HÀNH: Phần A: Hydrocacbon Thí nghiệm 1: Điều chế và đốt cháy metan + Điều chế: Mêtan được điều chế bằng cách đun hỗn hợp vôi tôi xút (tỉ lệ khối lượng tương ứng là 1.5:1) với CH 3 COONa đã được làm khan bằng cách đun nóng. Thu khí mêtan sinh ra bằng cách đẩy nước. Phương trình phản ứng: CH 3 COONa NaOH CH4 Na 2 CO 3 CaO, NaOH t o Ta dùng vôi tôi trộn với xút là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm bằng thủy tinh (SiO 2 ) dẫn đến nguy hiểm theo phản ứng sau: SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O Đồng thời muối CH 3 COONa thường không khan phản ứng với NaOH là chất hút ẩm mạnh sẽ gây cản trở do đó trước khi tiến hành phải được làm khan để loại nước. Thu khí mêtan qua nước để làm giảm bớt tạp chất khí do khi qua nước bị nước hấp thụ→ thu khí mêtan tinh khiết hơn. + Tính chất: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 1 4 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ta tiếp tục thử tính chất của khí mêtan bằng cách cho que đóm đến đầu óng dẫn khí thì thấy que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh→ khí metan duy trì sự cháy. Đưa nắp chén sứ chạm vào ngọn lửa của metan đang cháy thì có hơi đọng lại trên chén và có hơi đen do phản ứng oxi hóa xảy ra, kèm theo các quá tình phụ sinh muội than , mặt khác lượng CH 4 ít dẫn đến lượng sản phẩm cũng ít. Thí nghiệm 2: Phản ứng brôm hóa hydocacbon no - Cho vài giọt brôm trong cacbontetraclorua vào ống nghiệm đã chứa n-hexan hoặc ete dầu hỏa. Ta thấy, dung dịch brom ban đầu màu vàng, lắc nhẹ hỗn hợp phản ứng để một thời gian thấy dung dịch bị mất màu. Do tốc độ phản ứng thế Brom vào anken thường chậm nên dùng dung dịch CCl 4 làm dung môi vì nó có khả năng hòa tan tốt cả brom và ankan làm cho phản ứng xảy ra nhanh và biến đổi màu rõ hơn. - Phản ứng thế Brom hóa hidrocacbon no xảy ra theo cơ chế gốc tự do (S R ), bao gồm các giai đoạn: (R – góc ankyl) o Khơi màu phản ứng: Br Br as Br Br o Phát triển mạch: R Br R H HBr R Br Br 2 R Br o Ngắt mạch: Br Br R Br Br R R R R Br R Br Trong các giai đoạn trên, giai đoạn chậm quyết định tốc độ phản ứng chung là giai đoạn hình thành góc tự do ankyl, giai đoạn này đòi hỏi năng lượng hoạt hóa cao hơn nên mang tính chất quyết định chung cho vận tốc cả phản ứng, nên nhìn chung phản ứng khó xảy ra hơn. - Khi dùng n-hexan ta thường thu được hỗn hợp sản phẩm là đồng phân của nhau: Khi dùng n-haxan ta thu được: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 2 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Br 2 n C 6 H 14 CCl 4 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 H C CH 3 Br H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 H 2 C CH 2 Cl 6% 47% H 3 C CH 2 CH 2 H C H 2 C CH 3 47% Br HBr Thí nghiệm 3: Điều chế và tính chất của etilen + Điều chế: Đun ống nghiệm chứa hỗn hợp C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 trên ngọn lửa đèn cồn, tiến hành thu khí C 2 H 4 sinh ra.Sau một thời gian, hỗn hợp có màu vàng nâu và sinh khí C 2 H 4 không màu theo phương trình: H CH 2 CH 2 OH H 2 SO 4 98% 170-180 o C H 2 C CH 2 H 2 O Trước khi đun, ta thêm vào hỗn hợp vài hạt cát hoặc viên sứ xốp để làm hỗn hợp sôi đều. Ngoài ra ta có thể lắp thêm ống đựng vôi tôi xút để hấp thụ nước, SO 2 , các sản phẩm phụ khác của phản ứng trên để thu được etylen tinh khiết. + Tính chất: - Tiếp tục quá trình, đốt khí etylen ở đầu ống dẫn khí thì ta thấy ngọn lửa cháy có màu xanh hơi vàng ở trên và có ít khói thoát ra. Đưa nắp chén sứ vào ngọn lửa đang cháy thấy có muội than bám trên nắp chén sứ. vi phản ứng oxy hóa xảy ra sinh ra CO 2 , H 2 O kèm theo muội than là sản phẩm phụ,lửa màu vàng thường cho thấy có muội than C 2 H 4 + 3O 2 o t C → 2CO 2 + 2H 2 O. - Dẫn khí etylen vào ống nghiệm chứa nước brôm bão hòa, quan sát ta thấy dung dịch từ màu vàng hơi cam (màu của dung dịch brôm) chuyển sang nhạt dần nếu cứ cho tiếp sục tiếp khí etylen vào thì dung dịch mất màu. Hiện tượng trên là do phản ứng xảy ra theo cơ chế cộng hợp ái điện tử thông thường bẻ gảy liên kết π giữa etylen và brôm tạo sản phẩm không màu theo phương trình: Br 2 H 2 C CH 2 BrH 2 C CH 2 Br - Dẫn etilen vào ống nghiệm chứa KMnO 4 thì dung dịch từ màu tím dần nhạt màu và xuất hiện kết tủa đen.Do nối đôi etilen bị KMnO 4 oxi hóa thành 1,2 diol đồng thời tạo MnO 2 dạng kết tủa đen theo phương trình: H 2 C = CH 2 + KMnO 4 +H 2 O→ HOCH 2 -CH 2 OH + KOH + MnO 2 ↓ Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 3 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Thí nghiệm 4: Điều chế và tính chất của axetylen + Điều chế: Cho nước vào ống nghiệm đã chứa sẵn canxi cacbua và đậy thật nhanh bằng nút cao su có ống dẫn khí thì thấy trong ống ngiệm sủi bọt, đầu ống dẫn khí có khí không màu, có mùi hôi thoát ra, đó là khí axetylen CaC 2 + H 2 O → HC CH + Ca(OH) 2 Thực tế axetilen không có mùi, nhưng sản phẩm thu được có mùi là do trong sản phẩm có lẫn nhiều tạp chất như H 2 S, NH 3 , PH 3 … và các hợp chất gây mùi. + Tính chất: a. Đốt cháy khí ở đầu ống dẫn thì ngọn lửa có màu sáng chói, muội than bám vào ống nghiệm và muội than bay ra nhiều hơn so với trường hợp metan và etylen. Đưa nắp chén sứ vào ngọn lửa đang cháy, thì ở nắp chén có vệt đen là muội than sinh ra từ phản ứng oxy hóa axetylen. b. Dẫn khí axetylen vào dung dịch nước brôm bão hòa thì nước brôm cũng bị mất màu, nhưng tốc độ mất màu chậm hơn so với etylen. Phản ứng cộng diễn ra qua 2 giai đoạn: HC CH Br 2 BrHC CHBr Br 2 Br 2 HC CHBr 2 c. Khi dẫn khí vào dung dịch KMnO4 thì màu dung dịch từ tím chuyển sang nhạt dần, có tủa nâu đen của MnO 2 . H 2 O KMnO 4 HC CH HC CH OH OH OHC CH 2 OH OHC CHO HOOC CHO COOHHOOC d. Phản ứng với phức amiacat bạc và amiacat đồng:  Phản ứng với amiacat bạc: Amiacat bạc được điều chế theo phương trình sau: Cho dung dịch AgNO 3 vào ống nghiệm, nhỏ vào đó dung dịch NH 3 đến khi nào kết tủa Ag 2 O vừa sinh ra tan hoàn toàn. AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → AgOH + NH 4 NO 3 2AgOH Ag 2 O + H 2 O Ag 2 O + 2NH 3 + H 2 O → 2(Ag(NH 3 ) 2 )OH Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 4 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Dẫn axetilen vào hỗn hợp mới tạo thành trên thì ta thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt (AgC CAg )và có khí mùi khai (NH 3 ) bay ra. Đó là do phản ứng xảy ra theo phương trình: HC CH + 2(Ag(NH 3 ) 2 )OH → AgC CAg↓ + 4NH 3 ↑ + 2H 2 O - Lấy một ít kết tủa và nhỏ vào vài giọt HCl đặc thì thấy kết tủa từ vàng chuyển dần thành kết tủa trắng, do sự thay thế dần tủa AgC CAg bằng tủa AgCl màu trắng. AgC CAg + 2HCl đ → HC CH + 2AgCl↓ - Nếu lọc lấy kết tủa AgC CAg đem nung trên lưới amiăng thì thấy xuất hiện tiếng nổ nhỏ và mẫu bị phân hủy thành màu đen  Phản ứng với amiacat đồng: Amiacat đồng được điều chế theo phương trình sau: 2CuCl + 5NH 3 + H 2 O → 2(Cu(NH 3 ) 2 ) + + NH 4 + + 2Cl - + OH - Trường hợp có lẫn Cu 2+ , ta tinh chế lại bằng cách: 4Cu 2+ + 2NH 2 OH → 4Cu + + 4H + + N 2 O + H 2 O Dẫn khí C 2 H 2 vào ống nghiệm chứa phức Cu (I) amiacat thì xuất hiện kết tủa đỏ do tạo thành CuC CCu↓ theo phương trình: HC CH + 2(Cu(NH 3 ) 2 )Cl → CuC CCu↓ +2NH 4 Cl + 2NH 3 Khi cho HCl đặc vào kết tủa thì thấy tủa tan ra dung dịch có màu xanh do xảy ra theo phản ứng: CuC CCu↓ + 2HCl → HC CH + CuCl 2 Thí nghiệm 5: Phản ứng oxy hóa benzen và toluen Chuẩn bị 2 ống: Ống 1: KMnO 4 , H 2 SO 4 và C 6 H 6 . Ống 2: KMnO 4 , H 2 SO 4 và C 6 H 5 CH 3 Khi tiến hành đun nóng cả ống nghiệm thì ống 1 không có hiện tượng, ống 2 màu tím nhạt dần, xuất hiện tủa nâu đen (MnO 2 ) chứng tỏ toluen đã phản ứng với chất oxi hóa là KMnO 4 theo phương trình: KMnO 4 CH 3 KMnO 4 COOH + Giải thích: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 5 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga - Do bezen có cấu trúc bền và tương đối trơ với các tác nhân oxi hóa nên không thấy hiện tượng gì xảy ra. - Do toluen có nhóm –CH 3 gắn với vòng khi đó không phải nhân benzen tham gia phản ứng mà phản ứng xảy ra tại các góc ankyl tạo thành nhóm carboxyl –COOH. Phần B: Dẫn xuất halogen của hydrocacbon: Thí nghiệm 6: Điều chế CHI 3 a. Điều chế từ ancol etilic: Cho ancol etylic vào dung dịch KI bão hòa và NaOH. Đun nhẹ cho đến khi dung dịch vẫn đục. Sau đó làm lạnh ống nghiệm bằng nước lạnh. Khi cho KI vào ta thấy dung dịch có màu tím đó là màu của I 2 , do trong dung dịch có chứa I 2 . Sau khi cho NaOH vào đun nhẹ và làm lạnh thì thấy có xuất hiện kết tủa vàng Quá trình điều chế trải qua nhiều giai đoạn sau: CH 3 CH 2 OH O 2 H 3 C C H O I 2 /KOH -3KI I 3 C CHO -OH CHI 3 HCOO - b. Điều chế từ axeton: Cho dung dịch KI và NaOH vào ống có chứa axeton. Lắc nhẹ ống nghiệm, đun nhẹ sau đó làm nguội, ta thu được kết tủa vàng nhạt của CHI 3 .Quá trình thí nghiệm trải qua nhiều giai đoạn sau: H 3 C C CH 3 O I 2 /KOH -3KI I 3 C COCH 3 -OH CHI 3 CH 3 COO - Trong thí nghiệm trên, ta chỉ tiến hành đun nhẹ, vì các hợp chất này dễ bay hơi, lượng axeton nếu ta đun sôi sẽ bay hơi hết, ngoài ra do có lẫn I 2 trong dung dịch KI nên khi đun nóng sẽ dẫn đến hiện tượng thăng hoa I 2 Thí nghiệm 7: Phản ứng thủy phân dẫn xuất halogen + Phản ứng của clofom với dung dịch kiềm Cho CHCl 3 vào dung dịch NaOH, lắc đều và đun sôi rồi làm lạnh hỗn hợp phản ứng. Sau quá trình ta thu được dung dịch tách thành 2 lớp, lớp dưới có dạng tủa màu trắng đục, lớp trên trong hơn Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 6 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ta phải rữa sạch CHCl 3 bằng nước cất, kiểm tra việc tách ion halogen bằng dung dịch AgNO 3 nếu thấy không có tủa trắng của AgCl→ dung dịch CHI 3 đã rữa sạch ion halogen. Giai đoạn đầu phản ứng tạo CH(OH) 2 kém bền nên xảy ra phản ứng tách nước trong môi trường kiềm → tạo muối natri fomat HCOONa. Các quá trình xảy ra: CHCl 3 NaOH CH(OH) 2 NaOH -H 2 O H C O ONa + Tính chất: Cho HCOONa vào 3 ống nghiệm: Ống 1: Thực hiện axit hóa bằng HNO 3 loãng và nhỏ thêm vài giọt AgNO 3 . Ta thấy có xuất hiện kết tủa đen đó có thể là do có một phần NaOH dư ở trên đã phản ứng với Ag + thêm vào tạo Ag 2 O. Các quá trình có thể xảy ra là: Ag + + Cl - → AgCl↓ Ag + + OH - → AgOH↓→Ag 2 O + H 2 O Ồng 2: cho thêm 1ml phức bạc amoniacat, tạo ra kết tủa bạc màu đen và khí có mùi khai (NH 3 ) thoát ra. Thực chất đây là phản ứng tráng gương H C O ONa Ag(NO 3 ) 2 HO C O ONa Ag Na 2 CO 3 Ống 3: nhỏ vào vài giọt KMnO 4 thì dung dịch chuyển sang màu xanh. Do phản ứng xảy ra theo phương trình: HCOONa + KMnO 4 + 3NaOH → Na 2 CO 3 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + 2H 2 O Màu xanh của dung dịch là màu của muối K 2 MnO 4 và Na 2 MnO 4 Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 7 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 3: ANCOL - PHENOL Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 24- 9 -2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Tính chất hóa học của ancol đơn chức. – Phân biệt ancol bậc 1, bậc 2 và bậc 3. – Phân biệt ancol đơn chức và đa chức – Tính chất hóa học của phenol. – Nhận biết phenol. – Điều chế phenolphtalein từ phenol II. THỰC HÀNH: Thí nghiệm 1 : Nhận biết nước có lẫn ancol CuSO 4 có màu xanh là do có ngậm nước. Sau khi được đun nóng thì nước bị bốc hơi nên CuSO 4 có màu trắng. Khi cho CuSO 4 và 2-3 ml etanol vào ống nghiệm thì CuSO 4 từ màu trắng chuyển sang màu xanh nhạt CuSO 4 .5H 2 O 0 2 t H O− → CuSO 4 khan trắng 95,57% etanol + 4,43% nước 4 CuSO → CuSO 4 .xH 2 O (xanh) Tùy vào lượng nước trong etanol ta có sự đổi màu đậm nhạt tương ứng. Thí nghiệm 2 : Tính chất của ancol etylic. a. Phản ứng của ancol etylic với natri: Khi cho một mẫu natri vào ống nghiệm có chứa ancol etylic khan thì thấy xuất hiện kết tủa trắng và có khí. C 2 H 5 OH khan + Na hạt nhỏ → C 2 H 5 ONa trắng (khan) + ½ H 2 Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 8 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga C 2 H 5 ONa trắng (khan) + H 2 O C 2 H 5 OH trắng (khan) + NaOH Do tính acid của etanol rất yếu nên sử dụng C 2 H 5 OH khan phản ứng mới xảy ra. Vì nếu C 2 H 5 OH không khan thì khi đó Na cho vào sẽ không tác dụng với rượu mà tác dụng với nước trong dung dịch theo phương trình: 2Na + 2H 2 O→ 2NaOH + H 2 Đồng thời đó, Na trước khi cho vào thí nghiệm phải được cạo sạch bên ngoài vì Na là kim loại hoạt động mạnh nên dễ phản ứng với các chất trong không khí tạo sản phẩm khác (Na 2 O, NaOH,…) Hidro sinh ra sau phản ứng bị oxi hóa bởi oxi không khí làm cháy trên đầu ống nghiệm. H 2 + O 2 → H 2 O + Q Muối C 2 H 5 ONa của acid rất yếu, yếu hơn cả tính acid của nước nên C 2 H 5 ONa có phản ứng thủy phân trong nước theo sơ đồ trên làm biến đổi màu phenoltalien, từ không màu chuyển sang màu đỏ tím. Khi hòa tan phenoltalien vào dung dịch kiềm loãng sẽ có màu đỏ tím, mất màu khi thêm dư kiềm. Phản ứng: C O CO HO OH 2ROH pH 8,2 - 10 C O CO RO OR 2H 2 O PP OH Nguyên nhân làmphenoltalien mất màu khi thêm dư kiềm là do phenoltalien có khoảng chuyển màu từ 8,0 – 9.8 nên nếu thêm dư kiềm sẽ làm pH tăng lên vượt quá ngưỡng chuyển màu của phenoltalien, làm mất màu thuốc thử. b. Phản ứng oxi hóa ancol etylic bằng Cu (II) oxit: Dây đồng ban đầu có màu đỏ, sau khi bị đun nóng dây đồng có màu đen do bị oxi hóa trong không khí 2Cu + O 2 → 2CuO Khi nhúng dây đồng ngay lại trong ống nghiệm chứa ancol etylic  dây đồng trở lại màu đỏ vốn có ban đầu khi chưa bị oxi hóa.Do phản ứng xảy ra theo phương trình sau: C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 CHO + Cu + H 2 Lặp lại quá trình trên nhiều lần để làm tăng hàm lượng andehit sinh ra. Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 9 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhỏ vào dung dịch thu được vài giọt axit fucsinsunfuro. Phản ứng acid fucsinsunfuro rất nhạy và đặc trưng với andehit. Nhìn chung không phản ứng với xeton. Nếu sau phản ứng dung dịch còn màu hồng chứng tỏ fucsin còn dư, do đó phải cho than hoạt tính vào hấp thụ lượng fucsin, sao đó mới lọc lại để thu acid fucsinsunfuro tinh khiết Thực hiện phản ứng chuyển vị khi nhận andehit sản phẩm có cấu tạo quinoit có màu: C H N H N NH 2 OSO OSO C H C H CH 3 OH OH R R Cl Do đó: Nhỏ acid fucsinsunfuro không màu vào hỗn hợp không màu dung dịch sẽ hóa hồng. Để nguội hỗn hợp mới cho acid fucsinsunfuro vào (không được đun) vì ở nhiệt độ cao acid sẽ mất SO 2 tạo ngược lại fucsin có màu hồng  không phải màu phản ứng. Vì acid fucsinsunfuro rất nhạy với andehyde (CH 3 CHO) nên không được để đầu ống nghiệm chạm vào ống nghiệm. c. Phản ứng oxi hóa ancol etylic bằng kali pemaganat: Khi cho ancol etylic, KMnO 4 và H 2 SO 4 vào ống nghiệm rồi đun nhẹ thì trong ống nghiệm sẽ xảy ra phản ứng tạo andehit Sau đó andehit tiếp tục bị oxihóa tạo thành acid caboxylic. CH 3 CH 2 OH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 t o 5CH 3 CHO + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 +8H 2 O CH 3 CHO + [O] 4 0 2 4 , KMnO H SO t → CH 3 COOH Dung dịch màu hồng của Mn +7 nhạt màu dần và cuối cùng trở nên không màu Mn +2 . Nếu dung dịch vẫn còn màu hồng thì thêm vào vài giọt tinh thể natri sunfit hoặc natri hidrosunfit để khử hết tác nhân oxi hóa. Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 10 [...]... chảy trong nồi cách thủy Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 15 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 4: ANDEHIT- XETON- AXIT CACBOXYLIC Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 1-1 0-2 009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Điều chế axetandehit từ etanol – Phản ứng oxi hóa axetandehit – Phản ứng cộng nuleophin vào nhóm C=O của andehit và xeton – Phản ứng Canizaro... + Ống 2: có hiện tượng xuất hiện nhiều bọt khí,không màu, không mùi Phản ứng xảy ra do CH3COOH có tính axit mạnh hơn Na2CO3 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 23 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 5: AMIN – AMINO ACID – PROTIT – CHẤT BÉO – XÀ PHÒNG Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 8-1 0-2 009 Điểm Lời phê I MỤC... dung dịch PP không màu hóa hồng Nhóm OH- được tạo ra trong quá trình thủy phân Na2CO3 mang tính bazơ, nhưng nhóm –SO3Na là nhóm acid mạnh →làm cho tính bazơ chất tẩy rữa yếu hơn xà phòng Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 34 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 6: ĐIỀU CHẾ ASPIRIN Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 2 2-1 0-2 009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM... dd nước brôm vào phenol thì xuất hiện kết tủa trắng OH OH Br 2 3Br2 Br 2 Br Đổ tiếp tục Brom vào đến dư kết tủa chuyển sang màu vàng do hình thành 2,4,4,6tetrabrom hexa-2,5-dien-1-on O OH Br2 Br Br Br Nhóm thực hiện: Nhóm1 Br Trang 13 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Thí nghiệm 6 : Phản ứng Libemen Đun nhẹ hỗn hợp phenol và tinh thể NaNO2 sau đó làm nguội và cho H2SO4 vào dung dịch.. .Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Do hỗn hợp tạo thành sau phản ứng có tính acid nên khi cho acid fucsinsunfuro vào dung dịch chuyển sang màu vàng  nhận biết sự tạo thành CH3COOH từ CH3CH2OH Thí nghiệm 3 : Phản ứng của etylenglicol và glyxerin với Cu (II) hiđroxit Khi cho CuSO4 và NaOH vào ba ống nghiệm thì sẽ có kết tủa xanh Cu(OH)2... cộng hidro và NaHSO3 Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 20 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Phần B: Axit cacboxylic Thí nghiệm 6: Tính axit của cacboxylic a Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1-2 giọt dung dịch CH3COOH 10% Do đó: Ống 1: cho vào 1 giọt metyl da cam Dung dịch có màu hơi vàng đỏ Do CH 3COOH là axít yếu, phân ly cho ion H+, theo phương trình: CH3COOH CH3COO- + H+ Metyl... đun nóng và làm lạnh  có màu đỏ đậm OH OH O C OH O C O Nhóm thực hiện: Nhóm1 C H2SO4 O H2O C O Trang 14 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ống 2: cho hidroquinon vào và xúc tác H 2SO4 đậm đặc  dung dịch chuyển dần sang màu nâu dưới dạng keo  khi đun nóng và làm lạnh  có màu nâu đậm Hidroquinon có công thức cấu tạo tương tự như phenol chỉ hơn 1 nhóm –OH nên quá trình hình thành PP... hợp proton H + tăng → tính bazơ tăng và tính bazơ mạnh hơn NH3 Phản ứng thủy phân trong nước của amin: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 24 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ CH3NH2 + HOH GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga [CH3NH3+]OH- CH3NH3+ + OH- b Phản ứng với CuSO4: Thao tác: Cho 0,1ml metylamin + 0,1ml CuSO4 2N → tiếp tục cho metylamin vào đến khi kết tủa tan hết Ta thấy dung dịch xuất hiện kết tủa xanh đậm của Cu(OH)... Phản ứng của glyxin với acid nitrơ (HNO2) Cho vào ống nghiệm 1ml glyxin 10%, 1ml dung dịch NaNO 2 10% và 2 giọt acid axetic đặc Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 26 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Hiện tượng xảy ra là xuất hiện sủi bọt khí không mùi, ống tỏa nhiệt, dung dịch có màu vàng Phản ứng đầu tiên xảy ra trong hổn hợp là sự tạo thành HNO2: NaNO2 + CH3COOH → CH3COONa + HNO2 Do... nhóm cacboxyl không ion hóa, nhóm amino proton hóa b Trong môi trường kiềm Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 27 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ống nghiệm 3: cho 0,1ml NaOH 0,1N cho thêm nước cất, lắc đều và cho thêm 2-3 giọt PP →dung dịch nhuốm màu hồng Ống nghiệm 4: cho vào ống nghiệm khoảng 2-3 ml protit và 1ml dung dịch ở ống 3 → màu hồng hơi nhạt Nhận xét: trong môi trường bazo thì . Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 2: HYDROCACBON VÀ DẪN XUẤT HALOGEN Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 1 7-9 -2 009 Điểm Lời. thủy. Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 15 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 4: ANDEHIT- XETON- AXIT CACBOXYLIC Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 1-1 0-2 009 . K 2 MnO 4 và Na 2 MnO 4 Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 7 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 3: ANCOL - PHENOL Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành:

Ngày đăng: 18/01/2015, 16:59

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan