Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Chương 2: HỆ THỐNG THÍ NNGHIỆM HỐ HỌC PHẦN VƠ CƠ LÍP 12 BAN KHTN VÀ PHƯƠNG PHÁP TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM I NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH HỐ VƠ CƠ LÍP 12 BAN KHTN Nội dung kiến thức phần vơ líp 12 ban KHTN Phần hố học vơ líp 12 ban KHTN có nhiệm vụ phát triển hồn chỉnh kiến thức hố học vơ cấp THCS líp 10, 11 THPT sở lí thuyết chủ đạo chương trình Nội dung kiến thức phần vơ líp 12 ban KHTN chia thành hai phần sau: - Phần đại cương kim loại, gồm kiến thức chung kim loại như: tính chất vật lí hố học chung kim loại hợp kim, ăn mòn kim loại điều chế kim loại - Phần kim loại cụ thể: Phần chủ yếu sâu vào tìm hiểu số kim loại cụ thể quan trọng kinh tế quốc dân Như nội dung phần thứ mang tính định hướng giúp HS có nhìn khái qt kim loại; có kết hợp với lí thuyết chủ đạo chương trình để sâu nghiên cứu số kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng thực tiễn Đồng thời phần hố vơ líp 12 ban KHTN mở rộng thêm số vấn đề ứng dụng vai trò kiến thức hố học đời sống XH Vì vậy, phần hố học vơ líp 12 ban KHTN gồm chương: Chương : Đại cương kim loại Chương : Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Chương : Crom-Sắt-Đồng Chương : Phân tích hố học Chương : Hoá học vấn đề kinh tế, xã hội, mơi trường 2-Những điểm so với chương trình hành So với chương trình hố học líp 12 hành, phần hố học vơ líp 12 ban KHTN có thay đổi sau: 32 Nguyễn Khắc Cơng Luận văn thạc sĩ 2.1 Sự phân phối số tiết học cấu trúc chương Sù thay đổi phân phối chương trình hố vơ thể qua bảng so sánh sau: Tổng số tiết Chương trình ban KHTN (2tiết/tuần) Chương trình hành (2tiết/tuần) Lí thuyết Luyện tập Ôn tập Thực hành Kiểm tra 46 31 (67,4%) (6,5%) (4,4%) (13,0%) (8,7%) 33 24 (72,7%) (3,0%) (9,1%) (6,1%) (9,1%) Từ bảng ta thấy có thay đổi sau: - Tổng số tiết dành cho phần hố vơ tăng từ 33 tiết lên 46 tiết, điều đưa thêm hai chương: Chương 7: “Phân tích hố học” chương 8: “Hoá học vấn đề kinh tế, xã hội, mơi trường” vào, đồng thời phần hố hữu chương đẩy lùi ba chương đầu xuống líp 11 - Số tiết lí thuyết,ơn tập giảm đồng thời tăng số tiết luyện tập, thực hành, đặc biệt số tiết thực hành tăng từ tiết lên tiết - Các luyện tập, thực hành có nội dung cụ thể, rõ ràng giúp HS dễ theo dõi, chuẩn bị 2.2 Những thay đổi nội dung chương Nội dung chương có bổ sung kiến thức chuyên sâu trọng đến TNTH nghiên cứu kiến thức Cụ thể: Chương: “Đại cương kim loại” bổ sung nội dung sau: - Vấn đề “Điện hoá” kim loại, bao gồm: Khái niệm pin điện hoá; điện cực chuẩn kim loại; dãy điện hoá chuẩn kim loại ý nghĩa; sù điện phân - Điều chế kim loại đề cập cách hoàn chỉnh hơn, phương pháp điện phân có sử dụng định luật Faraday 33 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Chương: “Kim loại kiềm-Kiềm thổ-Nhơm” có thêm kiến thức nh: Năng lượng ion hố; cơng thức hố học muối nhôm aluminat viết dạng muối phức Na[Al(OH)4] Chương: “Crom-Sắt-Đồng” bổ sung nghiên cứu mét sè kim loại: - Tìm hiểu tính chất hố học đặc trưng hợp chất Cr(II), Cr(III), Cr(VI) - Tính chất Cu hợp chất Cu(I), Cu(II) - Một sè kim loại thông dụng khác nh: Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb tính chất ,ứng dụng điều chế Chương: “Phân tích hố học” bao gồm nội dung là: - Nhận biết số cation kim loại số anion - Nhận biết số hợp chất hữu cơ: ancol, anđehit, axit cacboxylic, glucozơ, tinh bét Chương: “Hoá học vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường” với nội dung tìm hiểu là: - Hố học vấn đề phát triển kinh tế(vấn đề lượng, nhiên liệu, nguyên vật liệu) - Hoá học vấn đề xã hội(vấn đề lương thực, thực phẩm, may mặc sức khoẻ người) - Hố học vấn đề mơi trường(vấn đề ô nhiễm môi trường bảo vệ môi trường) Nhận xét: - Nội dung kiến thức chương có bổ xung kiến thức mang tính khoa học đại nhằm nâng cao sở lý thuyết để tăng khả giải thích, dự đốn lý thuyết HS trình vận dụng kiến thức giúp HS tìm hiểu sâu sắc chất tượng hoá học Điều thể rõ chương Đại cương kim loại 34 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ - Hệ thống kiến thức chất mang tính tồn diện hơn, đảm bảo cho HS có đủ kiện để hiểu vận dụng lý thuyết chủ đạo đồng thời làm phong phú vốn kiến thức HS - Việc tăng cường sử dụng TN làm phong phú dạng tập giúp kĩ hoá học HS(kĩ dự đốn, giải thích, thực hành ) hồn thiện - Sau số học cịn có thêm phần tư liệu đọc thêm giúp HS có thêm thơng tin khoa học, kiến thức thực tế làm cho hoá học gắn bó với đời sống thực tế kích thích sù ham học hỏi hiểu biết HS II HỆ THỐNG THÍ NGHIỆM PHẦN VƠ CƠ LÍP 12 BAN KHTN Sau nghiên cứu SGK, SGV líp 12 ban KHTN(thí điểm) phần hố vơ cơ, chúng tơi thấy so với chương trình hành số lượng TN tiết dạy, số thực hành tăng lên nhiều Chất lượng nâng cao bước: tăng cường TN nghiên cứu,TN tạo tình có vấn đề phần lớn TN tù tay HS tiến hành Các TN hướng dẫn cách tiến hành Trong giảng dạy hoá học, việc lùa chọn xây dựng mét hệ thống TN cho tiết dạy, cho chương cách tiến hành TN để sử dụng chúng theo hướng dạy học tích cực có Ých cho GV đứng líp tiết kiệm thời gian, cơng sức vào việc chuẩn bị TN Với mục đích đó, chúng tơi tiến hành lùa chọn TN dùng để giảng dạy học chương thuộc phần hố vơ líp 12 ban KHTN(thí điểm) tiến hành làm TN để xác định yếu tè đảm bảo thành cơng, an tồn biểu diễn TN Dưới hệ thống TN cho phần hố vơ líp 12 ban KHTN(thí điểm) mà lùa chọn cụ thể cho theo chương cách tiến hành TN đĨ đảm bảo thành cơng an tồn: Hệ thống thí nghiệm cần thực Bài học TN tiến hành Hố chất,dụng 35 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Bài 15: (2 tiết) Kim loại Chương 4: Đại cương kim loại - Zn tác dụng với HCl, - Hoá chất: Cu lá, Zn hạt, Fe bét đinh sắt; dd :HCl, HNO3 , CuSO4, - Cu tác dụng với HNO3 bơng tẩm xót - Fe tác dụng với CuSO4 Hợp kim H2SO4loãng - Dụng cơ: ống nghiệm, phễu chiết ,eclen, pipet, nót caosu, đèn cồn, thuỷ tinh, giá để ống nghiệm Bài 16: (2 tiết) Dãy điện hoá kim ,kẹp ống nghiệm - Đo suất điện động -Hoá chất : dd:CuSO41M, pin điện hoá Zn-Cu ZnSO41M, CuSO40,5M - Điện phân dd CuSO4 -Dụng cô : Cặp điện cực graphit,cặp điện cực Zn-Cu, cầu muối, ống thuỷ loại.Sự điện tinh chữ U, cốc thuỷ tinh, nót cao su phân Nguồn điện chiều(pin 1,5V), dây Bài 17: (2 tiết) Sự ăn mòn kim loại chống ăn mòn kim loại Bài 20: (1 tiết) Bài thực hành số 3: dẫn ,vơn kế - Ăn mịn điện hố -Hố chất: ddH2SO4 loãng, Cu lá, Zn dd axit loãng dây, đinh sắt, ddK3[Fe(CN)6] - Chống ăn mòn kim loại -Dụng cô: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm phương pháp điện loại nhá, dây dẫn nối với bóng đèn hố vơn kế - Đo suất điện động -Hố chất: Cu, Zn, Pb dạng pin:Zn-Cu; Zn-Pb Các dd: ZnSO41M, CuSO41M - Điện phân dd CuSO4 ,Pb(NO3)2 1M, CuSO4 0,5M -Dụng cơ(cho nhóm HS): Dãy điện Cốc thuỷ tinh:2, vơn kế :1, điện cực hố kim graphit:2, dây dẫn có kẹp:2, cầu muối loại.Điềuchế KCl:2, bình điện phân:1, pin 1,5V:2 kim loại 36 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Bài 21: (1 tiết) Bài thực hành số 4: Ăn mòn kim loại Chống ăn mòn kim loại Bài 22: (1 tiết) Kim loại - Ăn mòn điện hoá Fe-Cu -Hoá chất: Cu lá, Fe đinh, Zn dây, - Bảo vệ kim loại dd NaCl đặc, dd K3[Fe(CN)6] phương pháp điện hố: - Dụng cơ: Cốc thuỷ tinh loại100ml: bảo vệ sắt kẽm 4, dây dẫn có kẹp :1, bìa cứng:2 Chương 5: Kim loại kiềm- Kiềm thổ- Nhơm - Na tác dụng với H2O, -Hố chất: Na; Cl2 chứa bình Cl2, HCl đậm đặc thuỷ tinh, H2O,HClđặc,phenolphtalein -Dụng cơ:Nót cao su có ống vuốt nhọn kiềm xuyên qua, phễu thuỷ tinh,diêm, muôi Bài 23: (1 tiết) Mét số hợp chất quan trọng kim loại kiềm sắt, đèn cồn, pipet, ống nghiệm - NaOH tác dụng với -Hoá chất: ddNaOH, NaHCO3, HCl HCl, CuSO4 Na2CO3, pp ,CuSO4, giấy q tím - Điều chế NaOH -Dụng cô: ống nghiệm cỡ nhỏ đế phương pháp điện phân sứ, pipet, giá ống nghiệm dd NaCl - NaHCO3 tác dụng với NaOH; HCl - Na2CO3 tác dụng với Bài 24: (1 tiết) Kim loại kiềm thổ Bài 25: (1 tiết) Một số hợp chất quan trọng HCl, q tím - Mg tác dụng với: O2, - Hoá chất: Mg phoi bào, ddHCl, H2O HCl; H2O; CuSO4 ,CuSO4 - Mg tác dụng với CO2 - Dụng cô: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, kẹp sắt, pipet, giá ống nghiệm - Ca(OH)2 tác dông với -Hoá chất: dd Ca(OH)2, CuCl2, HCl,CO2,CuCl2 HCl, CH3COOH; CaCO3, pp -CaCO3 tác dụng với HCl, -Dụng cô: ống nghiệm đế sứ, CH3COOH kẹp gỗ, pipet, giá ống nghiệm, đèn 37 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ kim loại kiềm thổ Bài 26: (1 tiết) Nước cứng cồn, bình kíp đơn giản - Tác hại nước cứng -Hoá chất: dd: Ca(HCO3)2, nước - Làm mềm nước cứng xà phòng, Na2CO3, CaCl2, nước cất tạm thời -Dụng cô: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp - Làm mềm nước cứng gỗ, pipet, giá ống nghiệm Bài 27: (1 tiết) Nhôm vĩnh cửu - Al tác dụng với O2 - Hố chất: Al bét, lá, Mg dây, Fe2O3 (khơngkhí); NaOH; Fe2O3 bét, dd:NaOH, CuSO4, HgCl2 ; CuSO4 - Dụng cô: chén sứ, cát, ống nghiệm, đèn cồn, pipet, búa, giấy lọc, giá ống Bài 28: (1 tiết) Một số hợp chất quan trọng nhôm Bài 30: (1 tiết) Bài thực hành số 5: Tính chất KLK, nghiệm - Al2O3 tác dụng với : - Hoá chất: Al2O3(bét), dd: HCl, HCl; NaOH NaOH, AlCl3 đặc - Al(OH)3 tác dụng với: -Dụng cô: ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ HCl, NaOH ,giá ống nghiệm - Phản ứng Na, Mg, -Hoá chất: kim loại Na, Mg, Al; Al với H2O dd: HCl, CuSO4, AlCl3đặc, NaOH - Al +CuSO4 đặc - Điều chế thử tính -Dụng cô: ống nghiệm cỡ nhá to, chất Al(OH)3 ống vuốt nhọn, chậu thuỷ tinh, kẹp kim loại, dao, giấy thấm, giấy ráp, KT pipet, giá để ống nghiệm,đèn cồn nhôm Bài 32: (1 tiết) Một số hợp chất Chương 6: Crom - Sắt - Đồng - Cr(OH)3 tác dụng với -Hoá chất: Cr2O3(bét), dd: CrCl3 , NaOH; HCl K2Cr2O7, K2CrO4, NaOH, HCl, KI - Sự chuyển hố Cr2O72- -Dụng cơ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn - K2Cr2O4 tác dụng với cồn, pipet, giá ống nghiệm 38 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Crom Bài 33: (1 tiết) Sắt KI - Fe tác dụng với H2SO4 -Hố chất: Fe(phoi bào), ddHNO3đặc, lỗng đặc ddH2SO4đặc,lỗng - Fe HNO3 lỗng đặc -Dụng cơ: ống nghiệm, đèn cồn, pipet, kẹp gỗ, diêm, giá ống nghiệm Bài 34: (1 tiết) Hợp chất sắt - Fe(OH)2 tác dụng với O2 -Hoá chất: dd: Fe2+, Fe3+, KMnO4, Èm KI, H2SO4l, NaOH, hồ tinh bét; Cu - Fe2+ tác dụng với dd mảnh KMnO4 Bài 36: (2 tiết) Đồng Mét số hợp chất đồng Bài 39: (1 tiết) Bài thực hành số 6: Tính chất hố học Crom,sắt , đồng hợp chất chúng Bài 40: (2 tiết) Phân tích định tính số ion vô dung dịch -Dụng cô: ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ - Fe3+ tác dụng với Cu, KI ,giá ống nghiệm - Cu tác dụng với H2SO4, -Hố chất: Cu(mảnh), dd:H2SO4 HNO3 đặc lỗng, HNO3đặc,lỗng,AgNO3 - Cu tác dụng với HCl+O2 -Dụng cơ: ống nghiệm, đèn cồn, pipet, - Cu tác dụng với AgNO3 kẹp gỗ, giá ống nghiệm - K2Cr2O7 tác dụng với - Hoá chất: dd: K2Cr2O7 , FeSO4, Fe2+ H2SO4(lỗng đặc), HCl Fe2(SO4)3, - Điều chế tính chất NaOH, FeCl3, HNO3 loãng ; Cu Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Dụng cô : ống nghiệm, pipet ,đèn - Fe3+ tác dụng với I- cồn, đũa thuỷ tinh, kẹp, giá ống - Đồng tác dụng với axit: nghiệm H2SO4, HNO3 Chương 7: Phân tích hố học - Nhận biết cation: - Hoá chất: dd: NH4Cl, CrCl3, NH4+,Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Fe2(SO4)3,CuSO4, MgSO4, KCl, Al3+,Cr3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, BaCl2 Mg2+ ,Na2SO4, Na2SO3, NaNO3, Na2CO3, - Nhận biết anion NaCl :NO3-,SO42-, SO32-, CO32-, - Các dd thuốc thử: NaOH, Cu, NH3 39 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Cl- K2Cr2O7, KSCN, Na2HPO4, H2SO4l, H2O2 Dụng cô: ống nghiệm nhỏ, kẹp gỗ, số hợp chất hữu Bài 43: (1 tiết) Bài thực hành số 7: Nhận biết - Nhận biết ancol - Nhận biết anđehit glixerol ,Cu(OH)2, dd: NaOH, -Nhận biết axit NH3, AgNO3, I2, Br2, anđehit fomic, cacboxylic axit axetic, glucozơ, tinh bét - Nhận biết glucozơ Bài 41: (1 tiết) Nhận biết giá ống nghiệm -Hố chất: Rượu -Dụng cơ: đèn cồn, ống nghiệm, kẹp - Nhận biết tinh bét -Nhận biết : NH4+, CO32- gỗ, pipet, giá ống nghiệm - Hoá chất: dd: FeCl2, FeCl3, -Nhận biết : Fe2+; Fe3+ (NH4)2CO3, CuSO4, NaNO3, Na2CO3 -Nhận biết : Cu2+ - Các dd thuốc thử: NaOH, K2Cr2O7, -Nhận biết: NO3- KSCN, NH3, H2SO4l, q tím Na, - Dụng cơ: ống nghiệm nhỏ, kẹp gỗ, số ion vô Bài 44 : (1 tiết) Bài thực hành số 8: Nhận biết etylic, đèn cồn, pipet, giá để ống nghiệm -Nhận biết etanol - Hoá chất: Rượu etylic, dd: KI -Nhận biết axit axetic bão hoà I2, NaOH, Na2CO3 FeCl3 -Nhận biết lọ hố chất lỗng, CH3COOH,CH3CHO,glucozơ khơng nhãn -Dụng cơ: ống ghiệm, kẹp, pipet, đèn số hợp cồn, giá ống nghiệm chất hữu 2-Phương pháp tiến hành TN  Các TN chúng tơi trình bày theo học với nội dung sau: - Cách tiến hành TN - Hiện tượng, giải thích pthh xảy 40 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ - Những ý, gồm: Điều kiện đĨ TN thành cơng, an tồn, tiết kiệm hố chất; đề xuất cải tiến dụng cụ TN, cách tiến hành số TN phù hợp với điều kiện thực tế phổ thông sở vật chất  Với TN đơn giản cho HS tự tiến hành chúng tơi trình bày theo cách tiến hành với lượng nhỏ hoá chất Với TN GV biểu diễn tiến hành với dụng cơ, hố chất đủ để HS líp quan sát rõ tượng xảy Dưới TN mà tiến hành: Chương 4: Đại cương kim loại Thí nghiệm 1: Zn tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm loại nhỏ khoảng 1ml dd HCl (hoặc H2SO4) lỗng bỏ vào viên kẽm nhỏ Quan sát tượng? Hiện tượng giải thích: Có bọt khí H2 ra, pthh: 2H+ + Zn → Zn2+ + H2↑ Chó ý: - Nếu Zn nguyên chất khí H2 chậm, nhiên thực tế sau thời gian khí H2 nhanh(do Zn khơng ngun chất) sau HS quan sát tượng xong, cần bá viên kẽm ra, rửa thu hồi để tiết kiệm hố chất tránh khí H2 khơng nhiều phịng - Nếu khơng có Zn hạt, lấy vỏ pin háng cắt thành mảnh nhỏ hình vng để làm TN sau đánh chất keo hố chất khác bám vào Thí nghiệm 2: Cu tác dụng với dung dịch HNO3 Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm loại nhỏ khoảng 1ml dd HNO lỗng bỏ vào mét mảnh đồng mỏng(0,5cm2) Quan sát tượng? Dùng tẩm dd NaOH đậy kín miệng ống nghiệm quan sát xong tượng Hiện tượng giải thích: Cã bọt khí khơng màu thoát bề mặt đồng khoảng giữa-gần miệng ống nghiệm khí chuyển sang màu nâu, dd có màu xanh Pthh: 3Cu + 8H+ + 2NO3 - lỗng → 3Cu2+xanh + 2NO↑+ 4H2O NO (khơng màu) + O2(kk) → NO2 (màu nâu) 41 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Chó ý: Nếu dùng bột đồng phoi bào phản ứng xảy nhanh, HS quan sát tồn tượng xảy Nếu khơng có bột phoi đồng, dùng dây điện(đã cạo líp cách điện) quấn hình lị so bá vào dd muối Fe3+ Sau khoảng xung quanh sợi dây đồng dd có màu xanh ion Cu2+ Thí nghiệm 37: Muối Fe3+ tác dụng với dung dịch KI Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm 2-3ml dd KI vài giọt hồ tinh bét Nhỏ giọt dd Fe2(SO4)3 vào Quan sát tượng xảy ra? Từ TN 34,35 rót nhận xét tính chất muối Fe3+ Hiện tượng giải thích: Khi nhá dd Fe2(SO4)3 vào dd KI,lập tức dd từ không màu chuyển thành màu đỏ nâu Fe3+ oxi hoá I- thành I2 Phản ứng : 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 ( I2 + KI → KI3 ) Để nhận biết I2 sinh ra, ta dùng hồ tinh bét Vậy muối Fe3+ có tính oxi hố mạnh Thí nghiệm 38: Cu tác dụng với dung dịch H2SO4, HNO3 Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm,mỗi ống mảnh đồng nhá:  Nhỏ vào ống (1) 1ml dd H2SO4 loãng  Nhỏ vào ống (2) 1ml dd H2SO4 đặc  Nhỏ vào ống (3) 1ml dd HNO3 loãng  Nhỏ vào ống (4) 1ml dd HNO3 đặc Quan sát tượng xảy giải thích? - Đem ống nghiệm (1) (2) đun nóng Quan sát tượng giải thích? Hiện tượng giải thích: - Trong ống (1) (2) khơng có tượng xảy chưa đun nóng - Trong ống (3) lúc đầu có khí NO khơng màu Phản ứng : 3Cu + 8H+ + 2NO3-lỗng → 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O khí NO bay lên tác dụng với O2 khơng khí tạo NO2 màu nâu Phản ứng: 62 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ 2NO + O2 → 2NO2 - Trong ống nghiệm (4) phản ứng xảy nhanh chóng có khí màu nâu Phản ứng: Cu + 4H+ + 2NO3-đặc → Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O - Khi đung nóng ống (1) (2) ống (1) khơng có phản ứng; ống (2) có khí SO2 khơng màu, mùi hắc xốc Phản ứng: Cu + 4H+ + SO42-đặc,nóng → 2Cu2+ + SO2↑+ 2H2O Sau phản ứng dd có màu xanh ion Cu2+ Chó ý: Các khí NO2 khí SO2 độc cho HS làm TN cần phải khử khí sinh bơng tẩm dd NaOH đặc Thí nghiệm 39: Cu tác dụng với dung dịch HCl có mặt O2 Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm 1,5 ml dd HCl loãng, nhỏ tiếp 6-7 giọt nước oxi già(dd hiđropeoxit 3%) vào Dùng kẹp sắt bỏ đồng vào nót ống nghiệm nót cao su Quan sát tượng xảy ? Giải thích: Trong mơi trường axit H2O2 bị phân huỷ chậm, bỏ đồng vào H2O2 bị phân huỷ nhanh sinh bọt khí O bám bề mặt đồng có phản ứng: 4HCl + O2 + 2Cu → 2CuCl2 + 2H2O Do sau khoảng 2-3 quan sát màu xanh nhạt dd Chó ý: - Trước làm TN cần loại bỏ líp oxit đồng bề mặt đồng cách nhúng vào dd axit HCl H2SO4 lỗng - Nếu thí nghiệm thực oxi khơng khí phản ứng xảy chậm, khoảng thời gian hạn hẹp tiết học HS quan sát tượng mét cách rõ ràng - Nếu dùng dd H2SO4 loãng làm TN nh phải sau 7-10 quan sát tượng - Nếu dùng dd HCl đặc dd có màu vàng phức [CuCl4]263 Nguyễn Khắc Cơng Luận văn thạc sĩ Thí nghiệm 40: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm 2-3ml dd AgNO Lấy sợi dây đồng cạo líp vỏ nhúng vào dd ống nghiệm Quan sát tượng xảy giải thích? Giải thích: Sau khoảng dây đồng có “lơng tơ” màu trắng bạc tạo xung quanh dây đồng có màu xanh ion Cu2+ Phản ứng: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓ Chương : Phân tích hố học Thí nghiệm 41: Nhận biết ion Na+, K+ Cách tiến hành: - Lấy mét đoạn dây Platin dây may so(của bếp điện) cắm vào đầu đũa thuỷ tinh cách hơ đũa thuỷ tinh lửa đèn cồn đến nóng đỏ dùng kìm cắm từ từ mét đầu dây vào để nguội, đầu dây uốn lại thành hình khuyên - Nhúng sợi dây vào dd NaCl bão hồ đưa vào lửa đèn cồn(hoặc đèn khí) Quan sát tượng xảy ra? - Làm dây dd HCl đặc nung đỏ lửa đèn cồn lặp lại TN với dd KCl Quan sát tượng? Hiện tượng giải thích: Khi bị đốt nóng, electron ion Na + K+ bị kích thích lên mức lượng cao hơn, trạng thái không bền, chuyển mức lượng thấp chúng giải phóng photon ánh sáng có màu đặc trưng cho kim loại Màu vàng tươi màu đặc trưng cho phổ phát xạ Na màu tím màu đặc trưng cho phổ phát xạ K Phương pháp dùng nhận biết nhiều kim loại khác Chó ý: - Nếu dd có chứa ion Na+ K+ màu vàng Na+ lấn át màu tím ion K+ Để khử ánh sáng vàng Na + ta quan sát màu ion K+ qua kính lọc sắc có màu xanh chàm 64 Nguyễn Khắc Cơng Luận văn thạc sĩ - Nếu khơng có đÌn khí, làm TN đơn giản nh sau: Tán muối NaCl, KCl khô thành bét Đổ mét Ýt cồn vào đĩa sứ nhỏ đốt cho cồn chấy, sau rắc muối vào dùng đũa thuỷ tinh khuấy lên quan sát màu ion kim loại cần nhận biết Thí nghiệm 42: Nhận biết cation NH4+ Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm 1ml dd NH4Cl (NH4)2SO4 Cho 1ml dd NaOH đặc vào ống nghiệm đun nóng nhẹ lửa đèn cồn, đồng thời đưa mẩu giấy q tím ướt lại gần miệng ống nghiệm Quan sát tượng xảy giải thích? Hiện tượng giải thích: Có khí mùi khai ra, giấy q chuyển từ màu tím sang màu xanh Phản ứng : NH4+ + OH- H2O + NH3↑khai Chó ý: Nếu khơng có giấy q tím, dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd HCl đặc đưa lên miệng ống nghiệm để nhận khí NH 3, có NH4Cl tạo dạng “khói trắng” Thí nghiệm 43: Nhận biết cation Ba2+ Cách tiến hành: - Lấy vào hai ống nghiệm, ống 4-5 giọt dd BaCl 2.Nhỏ vào ống (1) 23 giọt dd K2CrO4, ống (2) 2-3 giọt dd K2Cr2O7 Quan sát tượng xảy - Nhỏ tiếp vào ống 2-3 giọt dd CH 3COOH loãng lắc lên Quan sát tượng xảy ra.Rút kết luận Hiện tượng giải thích: - Cả hai ống nghiệm có kết tủa màu vàng tươi xuất hiện, ống (1) có nhiều kết tủa ống (2) Phản ứng : Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4↓+ 2H+ - Khi nhá dd CH3COOH loãng vào hai ống nghiệm kết tủa không tan 65 Nguyễn Khắc Cơng Luận văn thạc sĩ Vậy nhận biết Ba2+ dung dịch K2CrO4 môi trường axit axetic lỗng Chó ý: Nếu dd có mặt ion Ca2+ với nồng độ lớn nhá K2CrO4 vào có kết tủa nhá axit axetic vào kết tủa tan tích số tan CaCrO4 lớn (T = 10 -1,6) Thí nghiệm 44: Nhận biết cation Ca2+ Cách tiến hành: - Lấy vào hai ống nghiệm: ống (1) 2-3 giọt dd BaCl 2, ống (2) 2-3 giọt dd Ca(NO3)2 Nhỏ vào ống ống 2-3 giọt dd (NH 4)2C2O4 Quan sát tượng xảy ra? - Nhỏ tiếp vào ống 2-3 giọt dd CH 3COOH loãng lắc lên.Quan sát tượng xảy ra? Rót kết luận Hiện tượng giải thích: Trong hai ống nghiệm có kết tủa trắng xuất Phản ứng: Ba2+ + C2O42- → BaC2O4↓ Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓ - Khi nhá dd CH3COOH vào, hai kết tủa không tan Vậy dùng dd (NH4)2C2O4 để nhận biết Ca2+ sau tách Ba2+ Thí nghiệm 45: Nhận biết cation Al3+ Cr3+ Cách tiến hành: Lấy hai ống nghiệm: ống (1) 2-3 giọt dd muối Al 3+ ; ống (2) 2-3 giọt dd muối Cr3+ Nhỏ giọt dd NaOH tới dư vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy ra? Thêm tiếp 1-2 giọt dd H 2O2 vào hai ống nghiệm trên, đun nhẹ Quan sát tượng xảy ra? Rót nhận xét Hiện tượng giải thích: Khi nhá dd NaOH vào hai ống nghiệm có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa lại tan Phản ứng : Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓trắng Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4] – Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓xanh Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4] – 66 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ - Khi nhá dd H2O2 vào đun nóng ống (2) xuất màu vàng ion [Cr(OH)4] – bị oxi hoá thành ion CrO42- Phản ứng: 2[Cr(OH)4] - + 3H2O2 + 2OH- → 2CrO42- + 8H2O Vậy dung dịch kiềm thuốc thử để nhận biết Al 3+ Cr3+ H2O2 chất dùng để phân biệt hai ion Thí nghiệm 46: Nhận biết cation Fe3+ Cách tiến hành: - Lấy 2-3 giọt dd muối Fe 3+, thêm 10 giọt nước vào ống nghiệm Nhá 2-3 giọt dd KSCN vào Quan sát tượng? Hiện tượng giải thích: - Khi nhá dd KSCN vào dd xuất màu đỏ máu phức tạo Pthh: Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n](3-n) ; với n= 1- Chó ý: Phức chất không bền môi trường kiềm dd có nồng độ ion F-, Cl-, SO42- lớn Fe(III) tạo phức bền với ion Thí nghiệm 47: Nhận biết cation Fe2+ Cách tiến hành: Nh TN 32 33 Thí nghiệm 48: Nhận biết cation Cu2+ Cách tiến hành: Lấy 3-4 giọt muối Cu2+ vào ống nghiệm Thêm giọt dd NH3 vào Quan sát tượng xảy ra? Hiện tượng giải thích: Ban đầu có kết tủa Cu(OH)2 màu xanh nhạt, sau tan dd có màu xanh lam phức [Cu(NH3)4]2+ Phản ứng: Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓+ 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OHThí nghiệm 49: Nhận biết cation Mg2+ Cách tiến hành: 67 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Lấy giọt dd muối MgCl cho vào ống nghiệm Nhá 2-3 giọt dd NaOH vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy Hót bỏ phần dd thu lấy kết tủa Nhá 23 giọt dd NH4Cl vào đun nhẹ Quan sát tượng xảy Lấy giọt dd MgCl vào ống nghiệm, thêm giọt dd NH 4Cl, giọt dd NH3 giọt Na2HPO4 vào Lắc đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát tượng xảy ra? Rót nhận xét Hiện tượng giải thích: Khi nhá dd NaOH vào có kết tủa trắng Mg(OH)2 xuất Pthh: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ Khi nhá dd NH4Cl vào kết tủa Mg(OH)2 đun nhẹ kết tủa tan Mg(OH) tan axit yếu Pthh: Mg(OH)2 + 2NH4+ → Mg2+ + 2NH3 + 2H2O Cã kết tủa dạng tinh thể màu trắng xuất Pthh: Mg2+ + NH3 + HPO4- → MgNH4HPO4↓ Vậy dùng dung dịch kiềm để nhận biết ion Mg Dùng dung dịch NH4Cl để tách ion Mg2+ khỏi kết tủa khác Fe(OH) 3;Al(OH)3;Fe(OH)2 sau dùng dung dịch Na2HPO4 để nhận biết Mg2+ Thí nghiệm 50: Nhận biết anion NO3Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm 1ml dd muối NO3- Bá mét Ýt bột đồng mảnh đồng mỏng đun nóng Quan sát tượng? Nhá tiếp 0,51ml dd H2SO4 lỗng vào đun nóng Quan sát tượng xảy ra? Hiện tượng giải thích: - Khi chưa nhỏ axit vào khơng có tượng xảy - Khi nhá axit vào đun nóng đồng tan tạo dd có màu xanh lam Khí NO khơng màu ra, gặp khơng khí chuyển thành khí NO màu nâu Pthh: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 68 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Thí nghiệm 51: Nhận biết anion SO32Cách tiến hành: Lấy 0,5-1ml dd Na2SO3 vào ống nghiệm Nhá giọt dd I2 vào Quan sát tượng xảy ra? Hiện tượng giải thích: Dung dịch I2 có màu nâu đỏ, nhỏ vào dd Na 2SO3 bị màu I2 bị SO32- khử thành I- Pthh: SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2I- + 2H+ Chó ý: Để cã dd I2, lấy I2 hồ tan KI thu dd có màu đậm phức I3-, HS quan sát rõ tượng Thí nghiệm 52: Nhận biết anion SO42Cách tiến hành: Lấy 1-2 giọt dd Na2SO4 vào ống nghiệm, thêm 1-2 giọt dd BaCl2 Nhá tiếp giọt dd HNO3 loãng vào Quan sát tượng xảy ra? Hiện tượng giải thích: Có kết tủa trắng xuất hiện, kết tủa không tan axit HNO3 Pthh : SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ Chó ý: Các anion như: CO32-, SO32-, PO43-, HPO42- tạo kết tủa trắng với Ba2+ kết tủa tan nhá dd HCl HNO3 lỗng vào Thí nghiệm 53: Nhận biết anion Cl— Cách tiến hành: Lần lượt lÊy vào ba ống nghiệm 2-3 giọt dd NaCl , KBr , KI Nhỏ vào ống 1-2 giọt dd AgNO Quan sát tượng xảy ra? Nhá tiếp giọt dd NH3 vào ba ống nghiệm, lắc nhẹ Quan sát tượng rót kết luận? Hiện tượng giải thích: Cả ba ống nghiệm có kết tủa xuất Pthh: Ag+ + Cl- → AgCl↓trắng Ag+ + Br - → AgBr↓trắng ngà Ag+ + I- → AgI↓vàng nhạt - Khi nhỏ tiếp dd NH3 vào có kết tủa ống đựng NaCl tan ra, cịn lại khơng tan Phản ứng: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl- 69 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Vậy dùng AgNO3 để nhận nhóm anion halogenua dùng NH3 để phân biệt Cl- với halogenua cịn lại Chó ý: Phản ứng nhạy, nên cần dd loãng quan sát tượng rõ ràng Nên pha loãng dd AgNO3 để tiết kiệm hố chất Thí nghiệm 54: Nhận biết anion CO32Cách tiến hành: Lắp dơng nh hình 2.8.Vặn khoá phễu cho giọt dd axit nhỏ xuống ống nghiệm có nhánh Quan sát tượng hai ống nghiệm Hiện tượng giải thích: Có bọt khí dd nước vơi vẩn đục Phản ứng: 2H+ + CO32- → CO2↑+ H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O Chó ý:- Có thể dùng dụng cụ TN để làm TN GV biểu diễn - Có thể dùng dụng cụ sau để làm TN nhận biết CO 32- cho HS làm: cho 1ml dd Na2CO3 vào ống nghiệm Thêm thật nhanh 1ml H2SO4 lỗng Đậy nhanh nót có ống nhỏ giọt lấy sẵn dd Ca(OH)2 Quan sát thay đổi trạng thái dd ống nhỏ giọt [15] Thí nghiệm 55: Nhận biết chung ancol Cách tiến hành: Lấy vào hai ống nghiệm: ống (1) 1-2 ml rượu etylic, ống (2) 1-2 ml glixerol Dùng kẹp sắt bỏ vào ống mẩu Na hạt đậu xanh Quan sát tượng giải thích? Hiện tượng giải thích: Cả hai ống nghiệm có bọt khí H mẩu Na,tốc độ khí ống (1) nhanh ống (2) Phản ứng: C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2↑ C3H5(OH)3 + 3Na → C3H5(ONa)3 + 3/2H2↑ Thí nghiệm 56[14]: Nhận biết riêng ancol 70 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Cách tiến hành: Lấy vào hai ống nghiệm, ống 3-4 giọt dd CuSO 2% 23ml dd NaOH10% Cho vào ống nghiệm thứ 2-3 giọt glixerol, vào ống lại 2-3 giọt ancol etylic khan,lắc Quan sát tượng xảy ra? Hiện tượng giải thích: - Cu(OH)2 ống thứ tan ra, dd có màu xanh lam suốt Phản ứng: - Ở ống nghiệm thứ hai Cu(OH)2 khơng tan Chó ý: Phản ứng xảy mơi trường kiềm mạnh Trong mơi trường trung tính axit phức khơng tồn Thí nghiệm 57: Nhận biết anđehit Cách tiến hành: Lấy 1ml dd HCHO 5% 1ml dd NaOH 10% vào ống nghiệm Nhỏ giọt dd CuSO4 vào lắc đến xuất huyền phù ngừng lại Đun nóng phần ống nghiệm đến sôi(phần để so sánh) Quan sát tượng xảy giải thích? Hiện tượng giải thích: Màu xanh nhạt Cu(OH)2 chuyển dần thành màu vàng CuOH, sau chuyển thành màu đỏ gạch Cu2O Phản ứng: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4 xanh nhạt HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → HCOONa + 2CuOH↓ + H2O vàng 2CuOH → Cu2O↓ + H2O màu đỏ gạch Chó ý:- Nếu ống nghiệm sạch,ngồi tượng có kết tủa màu đỏ Cu2O cịn có tượng có phần Cu(OH)2bị khử thành Cu bám vào thành ống nghiệm Nếu dùng dung dịch CH3CHO khơng có tượng sinh Cu - Chúng không chọn TN phản ứng tráng gương hai lí do: thứ muối đồng dễ kiếm muối bạc; thứ hai dùng Cu(OH) để phân biệt anđehit, rượu đa chức glucozơ 71 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ Thí nghiệm 58: Nhận biết axit cacboxylic Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm ml dd axit axetic Nhỏ giọt dd Na2CO3 vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy ra? Sau khơng có bọt khí ra,nhỏ tiếp 2-3 giọt dd FeCl3 vào dd thu Quan sát tượng xảy ra? Hiện tượng giải thích: - Khi nhá dd Na2CO3 vào ống nghiệm có bọt khí CO2 Pthh: 2CH3COOH + CO32- → 2CH3COO- + CO2↑+ H2O - Khi nhá dd FeCl3 vào dd muối thu dd xuất màu đỏ phức sắt bazơ hexaaxetat clorua Pthh: 6CH3COO- + Fe3+ + 2OH- → [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ màu đỏ Chó ý:- Nếu dùng phản ứng este hố để nhận biết nhiều thời gian phản ứng xảy chậm khó đảm bảo thời gian líp học - Có thể thay Na2CO3 mẩu đá vơi hay mẩu phấn viết Thí nghiệm 59: Nhận biết glucozơ phân biệt với fructozơ Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm thứ 1ml dd glucozơ,ống nghiệm thứ hai 1ml dd fructozơ Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 giọt dd nước brom lắc kĩ Quan sát tượng xảy ra? Hiện tượng giải thích: - Nước brom không bị màu nhá vào ống nghiệm thứ hai - Nước brom bị màu nhỏ vào ống nghiệm thứ có phản ứng: CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr Thí nghiệm 60: Nhận biết tinh bét Cách tiến hành: Lấy vào ống nghiệm Ýt tinh bột (nghiền mịn) rót vào 12 ml nước, lắc lên Đun nóng nhẹ đến sôi Để nguội nhỏ 1- giọt dd I2 vào Quan sát tượng? Hiện tượng giải thích: Tinh bột khơng tan nước lạnh Khi đun sôi tinh bột trương phồng tạo hồ tinh bét Khi nhá dd iot vào xuất màu 72 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ xanh chàm tương tác phân tử tinh bột iot Chó ý: - Nếu khơng đun nóng tạo hồ tinh bột mà dùng tinh bột sống dd có màu xanh đen - Có thể làm TN đơn giản với loại củ có chứa nhiều tinh bét nh: chuối xanh, khoai lang, khoai tây dùng bột sắn(bột lọc) tiết kiệm thời gian làm TN Một sè nhận xét đề xuất Sau tiến hành làm TN theo hệ thống TN đề xuất trên, với việc nghiên cứu dung lượng kiến thức học chúng tơi có số nhận xét đề xuất sau: a Về tiến hành thí nghiệm - Thí nghiệm Cr2O3 tác dụng với dd axit HCl dd NaOH thực nhiều lần không thành công.Thực tế Cr 2O3 trơ mặt hố học, thể tính lưỡng tính nấu chảy với kiềm KHSO Chóng tơi thử điều chế Cr2O3 cách nhiệt phân muối (NH4)2Cr2O7 sản phẩm Cr2O3 sinh lẫn nhiều tạp chất, khơng thể lấy để làm TN - Thí nghiệm Al, Mg tác dụng với dd CuSO 4, tượng sinh Cu nh SGK thí điểm trình bày, chúng tơi cịn thấy tượng có khí H rõ; dùng dd CuCl2 tượng rõ Do GV cần làm TN trước lên líp để khai thác hết tượng TN giải đáp thoả đáng thắc mắc HS trình em làm TN - Ngoài làm TN cách tiến hành nêu SGK, sè TN đưa thêm cách tiến hành khác(trong phần chó ý TN) mà khơng làm thay đổi mục đích TN để GV lùa chọn cho phù hợp với sở vật chất có trường học b Bổ xung thêm sè thí nghiệm 73 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ - Trong Đồng Một số hợp chất đồng, GV làm thêm TN Cu tác dụng với dd HCl có mặt oxi - Thí nghiệm Na tác dụng với dd HCl đậm đặc Kim loại kiềm - Thí nghiệm điện phân dd NaCl để điều chế dd NaOH Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm c Về sử dơng thí nghiệm nhằm tăng hứng thó học tập học sinh - Để tạo hứng thó học tập cho HS, sè TN TN 8, 21, 29 ,33, 35, 46, 44, 49… thiết kế dạng thí nghiệm hố học vui thay đổi cách tiến hành số TN Ví dơ: Thí nghiệm Na tác dụng với H2O làm sau: Bỏ mẩu Na vào ống nghiệm chứa nước(có phenolphtalein) dầu hoả Khi viên Na “nhảy nhót” ống nghiệm Thí nghiệm Fe(III) tác dụng với KI: Cho dd muối Fe(III) môi trường H2SO4 lỗng vào ống nghiệm Dùng nót bấc có lỗ rỗng nhồi bơng tẩm dd KI vào để đậy ống nghiệm Khi lắc lên, dd từ màu vàng chuyển thành dd có màu rượu vang Nhỏ vài giọt hồ tinh bột vào, dd chuyển thành màu xanh d Điều chế, bảo quản sử dụng hoá chất - Để tiết kiệm hoá chất thời gian chuẩn bị TN, GV tận dụng sản phẩm TN học để làm TN cho học sau.Ví dụ: Lấy Cu TN 5,23 làm TN 34; thu hồi Ag TN 37 để điều chế lại dd AgNO 3…hoặc tận dụng chất có đồ phế liệu như: Zn từ pin háng, Al từ vỏ lon bia, CaCO3 từ phấn vơn Thơng qua giúp em có mối liên hệ môn học với thực tế giáo dục cho em biết bảo vệ môi trường - Muối Fe(II) hợp chất dễ bị oxi hố, để có sẵn dung dịch muối Fe(II) cho em làm TN pha FeSO4.5H2O dung dịch H2SO4 lỗng thấy ngồi tuần dung dịch bắt đầu chuyển màu Nếu sử dụng dung dịch làm TN khơng cần đun nóng dung dịch NaOH nước để hồ tan muối Fe(II), tiết kiệm thời gian làm TN 74 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ e Cải tiến sử dụng dụng cụ thí nghiệm Chóng tơi dùng số dụng cụ sau để làm TN cho kết tốt: - Sử dụng bình điện phân dd NaCl trang bị cho THCS để điện phân dd CuSO tiết kiệm thời gian làm TN - Sử dơng khăn giấy tẩm dd KCl bão hồ thay cho cầu muối - Có thể sử dơng dụng cụ TN để làm số TN khác nh: điều chế khí CO2, nhận biết CO33-… - Sử dông dụng cụ gồm ống nghiệm ống nhỏ giọt để nhận biết anion CO32- nh phần chó ý TN 51 f Về tổ chức thực TN giê học - Trong số học, chương phân tích hố học số lượng TN cần phải thực nhiều, biểu diễn TN không đảm bảo thời gian tiết học, cần tiến hành đồng loạt mét số TN, để đáp ứng điều GV nên tổ chức hoạt động dạy học theo nhóm nhá - Một sè TN xảy với tốc độ chậm, nhiều thời gian quan sát hết tượng xảy phải tiến hành nhiều thao tác cho kết quả, GV cần làm tính thời gian làm TN để lùa chọn số lượng TN hợp lí để thời gian làm TN không chiếm nhiều(chỉ khoảng 15 phút/tiết) Ví dơ: Thí nghiệm Fe(OH)2 tác dụng với O2; Cu tác dụng với dung dịch FeSO 4; điện phân dung dịch CuSO4;… Kết luận chương Trên sở lí luận thực tiễn nêu chương tiến hành xây dựng xây dựng hệ thống TN cần thực cho phần hố vơ líp 12 ban KHTN làm TN nhằm xác định yếu tố đảm bảo cho TN thành cơng, an tồn, tiết kiệm hố chất, dụng cụ, thời gian làm TN Cô thể tiến hành 60/79 thí nghiệm thuộc chương, số TN chương sau: Chương Sè TN 21 75 12 20 Nguyễn Khắc Công Luận văn thạc sĩ 76 ... kích thích sù ham học hỏi hiểu biết HS II HỆ THỐNG THÍ NGHIỆM PHẦN VƠ CƠ LÍP 12 BAN KHTN Sau nghiên cứu SGK, SGV líp 12 ban KHTN (thí điểm) phần hố vơ cơ, chúng tơi thấy so với chương trình hành. .. TN cho phần hố vơ líp 12 ban KHTN (thí điểm) mà chúng tơi lùa chọn cụ thể cho theo chương cách tiến hành TN đĨ đảm bảo thành cơng an tồn: Hệ thống thí nghiệm cần thực Bài học TN tiến hành Hoá chất,dụng... chúng tơi tiến hành lùa chọn TN dùng để giảng dạy học chương thuộc phần hố vơ líp 12 ban KHTN (thí điểm) tiến hành làm TN để xác định yếu tè đảm bảo thành cơng, an tồn biểu diễn TN Dưới hệ thống TN