Mục lục Trang Phần thứ I – Mở đầu ………………………………… A LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI…………………………………………… B NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU……………… Thực trạng ban đầu ……………………………………… Phương pháp nghiên cứu ………………………………… Đối tượng nghiên cứu ………………………………………4 Phạm vi nghiên cứu ……………………………………… 5 Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm ……………………….5 Phần thứ II - Nội dung …………………… Phương Pháp Giải Nhanh Trắc Nghiệm Hóa Hữu ………6 I Suy luận số mol sản phẩm Oxi hố hồn tồn số hợp chất hữu ………………………………………… II Dựa vào công thức tính số ete tao từ hỗn hợp rượu hoặc dựa vào ĐLBTKL .11 III Dựa và phản ứng tráng gương: ………………….12 IV Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng:… 12 VI Phương pháp nhóm nguyên tử trung bình: ……….15 VII Dựa cách tính số nguyên tử C số nguyên tử C trung bình hoặc khối lượng mol trung bình……… 16 Phần thứ III – Kết luận …………………………19 TÀI LIỆU THAM KHẢO ……………………………………….20 Phần thứ I – Mở đầu A LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bài tập trắc nghiệm khách quan (cũng gọi là bài tập trắc nghiệm, khác với bài tập tự luận có), dùng cho thi tốt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng là loại bài tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn biên soạn theo tinh thần : Tăng cường câu hỏi trắc nghiệm khách quan, tập có kênh hình Ví dụ : Dưới là hình vẽ minh hoạ quá trình điều chếvà thu khí Clo phịng thí nghiệm : Phát biểu nào không a) Phản ứng xảy 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O b) Bình chứa dung dịch NaCl sử dụng để lọc bụi khơng khí c) Bình chứa H2SO4 đặc hấp thụ nước d) Bông tẩm dung dịch NaOH ngăn khí Cl2 thoát ngoài , tập có nội dung gắn với thực tế sản xuất, đời sống công nghệ Đề bài câu (bài) thường có hai phần : phần đầu gọi là phần dẫn nêu vấn đề, cung cấp thông tin cần thiết và đặt câu hỏi hay đề nghị yêu cầu thí sinh ; phần sau là phương án trả lời cho sẵn để các thí sinh lựa chọn Thường có phương án trả lời kí hiệu các chữ A, B, C, D hay a, b, c, d Trong các phương án trả lời có phương án (hoặc nhất) Các phương án khác đưa vào để gây nhiễu, đòi hỏi thí sinh phải suy nghĩ kĩ trước lựa chọn Khi làm bài, tìm phương án trả lời, trước hết cần đọc nắm thật vững đề bài cả phần dẫn và các phương án trả lời, đặc biệt phần các phương án trả lời Phần này người đề ln đặt các phương án có lí, tương tự và hấp dẫn phương án trả lời Do phải vận dụng kiến thức có liên quan, cân nhắc, phân biệt phương án để cuối chọn phương án làm đáp số Ví dụ2 Trong điều kiện thích hợp, nhơm phản ứng với chất nào sau : hiđro, clo, lưu huỳnh, nước, kiềm, axit, Fe3O4, ZnSO4, CaSO4, 10 CuSO4 ? A 1, 3, 5, B 2, 4, 5, C 1, 6, 8, 10 D Chỉ ngoại trừ Ví dụ Cho HCl cộng hợp vào axetilen theo tỉ lệ mol nHCl : nC H = : Hãy cho biết dẫn xuất điclo nào tạo thành A CH3 - CHCl2 B CH2Cl - CH2Cl C CH2 = CCl2 D CHCl = CHCl Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng 2,56 gam khơng khí Làm nguội chất rắn thu hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu kết tủa Y.Khối lượng kết tủa Y là : A 3,50 gam B 3,92 gam C 3,20 gam D 3,65 gam 2 Trong quá trình giảng dạy, ban thân tơi thường xun trau dồi kiến thức, tự học, tự nghiên cứu, học hỏi đồng nghiệp nhằm đưa phương án giải nhanh hoá hữu cơ, trang bị cho Học sinh công cụ, kỹ làm bài hiệu quả kỳ thi tuyển sinh tới B NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Thực trạng ban đầu - Thí sinh phải tự lực hoàn toàn làm bài : Đề thi trắc nghiệm thường có nhiều câu phiên bản máy tính tự xáo trộn thứ tự các câu đề xáo trộn kí hiệu các phương án trả lời cho các thí sinh ngồi cạnh toàn số thí sinh phịng thi có đề thi riêng, giống nội dung hoàn toàn khác thứ tự các câu và kí hiệu các phương án trả lời Do đó, khơng thể quay cóp hay dùng "phao thi" Thí sinh phải rèn luyện tính tự lực hoàn toàn thi trắc nghiệm - Phải học thật kĩ nắm thật toàn nội dung chương trình sách giáo khoa: Khơng học tủ, học lệch kiến thức lớp 12, hay làm bài tập dễ, mà phải ôn tập cả kiến thức có liên quan lớp 10 lớp 11 và phải làm hết toàn số bài tập sách giáo khoa môn, đồng thời tham khảo kĩ phần I, II tập sách này để thành thạo kĩ làm bài tập trắc nghiệm - Phải làm bài với tốc độ nhanh : Một đặc điểm, yêu cầu thi trắc nghiệm là phải làm bài với tốc độ nhanh (giải nhiều câu thời gian có hạn, để đánh giá khả thí sinh, đồng thời chống trao đổi quay cóp) Do thí sinh phải làm bài thật khẩn trương Khơng nên để thời gian quá nhiều cho câu Nếu câu nào khó, chưa làm được, tạm để lại, làm tiếp câu khác xong, thời gian trở lại hoàn thiện câu khó này - Trong câu, các phương án trả lời có nhiều phương án đúng, chọn phương án Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu các tài liệu chuyên ngành liên quan tới hình thức thi trắc nghiệm - Học hỏi kinh nghiệm đồng nghiệp, đặc biệt là qua tổng kết đánh giá kết quả học tập học sinh - Tham gia các lớp tập huấn nhằm nâng cao nghiệp vụ các chuyên gia đầu ngành giảng dạy - Tự bồi dưỡng, trau dồi thường xuyên và rút bài học kinh nghiệm quá trình giảng dạy, kiểm tra, đánh giá Học sinh Đối tượng nghiên cứu Hoá học hữu chiếm khoảng 50% số câu hỏi các kỳ thi tốt nghiệp, tuyển sinh Đại học, cao đẳng với nội dung câu hỏi bao quát toan chương trình Mỗi vấn đề có phương pháp và cách thức áp dụng khác phù hợp với mục đích, yêu cầu cầu chương để việc dạy Thầy và việc học Trị có hiệu quả Phạm vi nghiên cứu Từ năm 2006- 2007 Bộ giáo dục và đào tạo đưa hình thức thi trắc nghiệm có phương án lựa chọn, có có phương án lựa chọn đúng, dạng câu hỏi này là dạng sử dụng kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông, tuyển sinh Đại học – Cao đẳng Chính các bài tập (lý thuyết, định lượng) đưa số phương án giải nhanh , xác thời gian ngắn phù hợp với yêu cầu bài thi trắc nghiệm nội dung hoá hữu chương trình Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm Dạy và học theo chương trình triển khai đại trà toàn quốc , theo chương trình và sách giáo khoa yêu cầu việc dạy và học hoá học tập trung nhiều sự hình thành kỹ cho học sinh Ngoài kiến thức, kỹ bản cần đạt học sinh phải ý nhiều tới khả vận dụng ,liên hệ thực tiễn Đồng thời với việc đổi chương trình và sách giáo khoa là đổi kiểm tra đánh giá Tron quá trình giảng dạy bản Giáo viên cần định hướng cho Học sinh kỹ tư duy, vận dụng lý thuyết học để giải vấn đề cụ thể Phần thứ II - Nội dung Phương Pháp Giải Nhanh Trắc Nghiệm Hóa Hữu I Suy luận số mol sản phẩm Oxi hoá hồn tồn số hợp chất hữu Thí dụ: Cơng thức tổng quát hiđrocacbon A có dạng (C nH2n+1)m A thuộc dãy đồng đẳng nào? A) Ankan B) Anken C) Ankin D) Aren Suy luận: CnH2n+1 là gốc hidrocacbon hóa trị I Vậy phân tử gốc hydrocacbon hóa trị I liên kết với nhau, m = và A thuộc dãy ankan: C2nH2n+4 - Khi đốt cháy hidrocacbon cacbon tạo CO2 vầ hidro tạo H2O Tổng khối lượng C và H CO và H2O phải khối lượng hidrocacbon Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4, C3H6 và C4H10 thu 17,6g CO2 và 10,8g H2O m có giá trị là: A) 2g B) 4g C) 6g D) 8g Suy luận: mhỗn hợp = mC + mH = 17 10,8 × + 12 ×2 B gam 44 18 2- Khi đốt cháy ankan thu nCO2 > nH2O và số mol ankan cháy hiệu số số mol H2O và số mol CO2 CnH2n+2 + 3n + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 9,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là: A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g Đáp án: A Suy luận: nankan = nCO2 - nCO2 → nCO2 = nH2O - nankan nCO2 = 9, 45 = 0,15 = 0,375 mol 18 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O nCaCO3 = CO2 = 0,375 mol mCaCO3 = 0,375.100 = 37,5g Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO (đktc) và 12,6g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D Aren Suy luận: nH2O = 12, = 0.7 > 0,5 Vậy là ankan 18 Thí dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liêm tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2(đktc) và 25,2g H2O Hai hidrocacbon là: A C2H6 và C3H8 B C3H8 và C4H10 C C4H10 và C5H12 D C5H12 và C6H14 Suy luận: nH2O = 25, = 1,4 mol ; nCO2 = 1mol 18 nH2O > nCO2 ⇒ chất thuộc dãy ankan Gọi n là số nguyên tử C trung bình: Cn H n + + Ta có: 3n + O2 → n CO2 + n = → n = 2,5 n + 1, ( n + 1) H2O C2H6 → C3H8 Thí dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan và anken Cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 dư và bình đựng KOH rắn, dư thấy bình tăng 4,14g, bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045 Suy luận: nH2O = 4,14 6,16 = 0,23 ; nCO2 = = 0,14 18 44 nankan = nH2O – nCO2 = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol Thí dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH 4, C4H10 và C2H4 thu 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O Số mol ankan và anken có hỗn hợp là: A 0,09 và 0,01 B 0,01 và 0,09 C 0,08 và 0,02 D 0,02 và 0,08 Suy luận: nankan = 0,23 – 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 – 0,09 mol Dựa vào phản ứng cộng anken với Br2 có tỉ lệ mol 1: Thí dụ: Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là: A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005 Suy luận: nanken = nBr2 = = 0,05 mol 160 - Dựa vào phản ứng cháy ankan mạch hở cho nCO2 = nH2O Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) và 9g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D, Aren 11, Suy luận: nCO2 = 22, = 0,5 mol ; nH2O = = 0,5 18 ⇒ nH2O = nCO2 Vậy hidrocacbon thuộc dãy anken Thí dụ 2: Một hỗm hợp khí gồm ankan và anken có số nguyên tử C phân tử và có số mol Lấy m gam hỗn hợp này làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% Br2trong dung môi CCl4 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Ankan và anken có cơng thức phân tử là: A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6 C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10 Suy luận: nanken = nBr2 = CnH2n + 80.20 = 0,1 mol 100.160 3n O2 → n CO2 + n H2O 0,1 0,1n Ta có: 0,1n = 0, = 0,3 ⇒ n = ⇒ C3H6 - Đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O và nankin (cháy) = nCO2 – nH2O Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thể khí thu CO và H2O có tổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dd Ca(OH) dư thu 45g kết tủa a V có giá trị là: A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít B 3,36 lít Suy luận: nCO2 = nCaCO3 = nH2O = 45 = 14n + = 49, → n = 3, 0,45 mol 100 25, − 0, 45.44 = 0,3 mol 18 nankin = nCO2 – nH2O = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol Vankin = 0,15.22,4 = 3,36 lít b Công thức phân tử ankin là: A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 nCO2 = 3nankin Vậy ankin có ngun tử C3H4 Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thu 10,8g H 2O Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi khối lượng bình tăng 50,4g V có giá trị là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Suy ḷn: Nước vơi hấp thu cả CO2 và H2O mCO2 + mH2O = 50,4g ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 39,6g nCO2 = 39, = 0,9 mol 44 nankin = nCO2 – nH2O = 0,9 − 10,8 = 0,3 mol 4418 5- Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon không no mol CO2 sau hidro hóa hoàn toàn đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon no thu nhiêu mol CO2 Đó là hidro hóa số ngun tử C khơng thay đổi và số mol hidrocacbon no thu số mol hidrocacbon khơng no Thí dụ: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau: Đốt cháy phần thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hidro hóa phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO thu là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 6- Sau hidro hóa hồn tồn hidrocacbon khơng no rời đốt cháy thu số mol H2O nhiều so với đốt lúc chưa hidro hóa Số mol H2O trội số mol H2 tham gia phản ứng hidro hóa Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin thu 0,2 mol H 2O Nếu hidro hóa hoá toàn 0,1 mol ankin này đốt cháy số mol H2O thu là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Suy luận: Ankin cộng hợp với H2 theo tỉ lệ mol 1:2 Khi cộng hợp có 0,2 mol H2 phản ứng nên số mol H2O thu thêm là 0,2 mol , số mol H2O thu là 0,4 mol Đốt chất hữu cơ, phân tử có cùng số nguyên tử C, cùng số mol CO2 thì chất hữu mang đốt cháy cùng số mol Thí dụ: Đốt cháy a gam C2H5OH 0,2 mol CO2 Đốt cháy 6g C2H5COOH 0,2 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4đ xt, t0 Giả sử H = 100%) c gam este C có giá trị là: A 4,4g B 8,8g 13,2g D 17,6g Suy luận: nCO = 0,1 mol 2 = 0,1mol → meste = c = 0,1.88 = 8,8 g nC2 H 5OH = nCH 3COOH = = nCH 3COOC2 H Dựa phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức cho số mol CO2 = + H , xt + O ,t số mol H2O Anđehit  rượu  cho số mol CO2 số → → 2 mol CO2 đốt anđehit cịn số mol H 2O rượu nhiều Số mol H2O trội số mol H2 cộng vào anddeehit Thí dụ: Đốt cháy hỗn hợp anđehit no, đơn chức thu 0,4 mol CO Hidro hóa hoàn toàn anđehit này cần 0,2 mol H thu hỗn hợp rượu no, dơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu số mol H 2O thu là: A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol Suy luận: Đốt cháy hỗn hợp anđehit 0,4 mol CO 0,4 mol H2O Hidro hóa anđehit nhận thêm 0,2 mol H số mol rượu trội anđehit là 0,2 mol Vậy số mol H 2O tạo đốt cháy rượu là 0,4 + 0,2 = 0,6 mol Dựa phản ứng tách nước rượu no đơn chức thành anken → nanken = nrượu và sô nguyên tử C khơng thay đổi Vì đốt rượu và đốt anken tương ứng cho số mol CO2 Thí dụ: Chia a gam ancol etylic thành phần Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc) Phần 2: mang tách nước hoàn toàn thành etylen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etylen → m gam H2O m có giá trị là: A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g Suy luận: Đốt cháy 0,1 mol CO đốt cháy tương ứng 0,1 mol CO2 Nhưng đốt anken cho mol CO2 mol H2O Vậy m = 0,1.18 = 1,8 II Dựa vào công thức tính số ete tao từ hỡn hợp rượu hoặc dựa vào ĐLBTKL Thí dụ 1: Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H 2SO4đ , 1400C số ete thu là: A 10 B 12 C 15 D 17 Suy luận: Áp dụng công thức : x( x + 1) ete → thu 15 ete Thí dụ 2: Đun 132,8 hỗn hợp gồm rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C → hỗn hợp các ete có số mol và có khối lượng là 111,2g Số mol ete là: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy luận: Đun hỗn hợp rượu tạo ete Theo ĐLBTKL: mrượu = mete + mH O → mH O = 132,8 – 111,2 = 21,6g 2 Do ∑n ete = ∑ nH 2O = 21, 1, = 1, 2mol ⇒ nmỗi ete = = 0, 2mol 18 10 III Dựa phản ứng tráng gương: TH1: cho tỉ lệ nHCHO : nAg = : TH : nR-CHO : nAg = : Thí dụ: Cho hỗn hợp HCHO và H2 qua ống đựng bột nung nóng Dẫn toàn hỗn hợp thu đượu sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng và hoa tan các chất tan , thấy khối lượng bình tăng 11,8g Lấy dd bình cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu 21,6g Ag Khối lượng CH3OH tạo phản ứng hợp H2 HCHO là: A 8,3g B 9,3g C 10,3g D 1,03g Ni → Suy luận: H-CHO + H2  CH3OH t ( mCH OH + mHCHO ) chưa phản ứng là 11,8g NH → HCHO + 2Ag2O  CO2 + H2O + Ag ↓ 3 1 21, nAg = × = 0, 05mol 4 108 MHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8 − 1,5 = 10,3 g nHCHO = Thí dụ 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu là: A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g Suy luận: 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag → Đáp án A Thí dụ 3: Chất hữu X thành phần gồm C, H, O %O: 53,3 khối lượng Khi thực phản ứng trang gương, từ mol X → mol Ag CTPT X là: A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2 IV Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng: Nguyên tắc: Dựa vào sự tăng giảm khối lượng chuyển từ chất này sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất 11 Cụ thể: Dựa vào pt tìm sự thay đổi khối lượng mol A → 1mol B chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y là tỉ lệ cân phản ứng) Tìm sự thay đỏi khối lượng (A→B) theo bài z mol các chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ tính số mol các chất tham gia phản ứng và ngược lại  Đối với rượu: Xét phản ứng rượu với K: x H2 Hoặc ROH + K → ROK + H2 R (OH ) x + xK → R (OK ) x + Theo pt ta thấy: cứ mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat khối lượng tăng: 39 – = 38g Vậy đề cho khối lượng rượu và khối lượng muối ancolat ta tính số mol rượu, H2 và từ xác định CTPT rươụ  Đối với anđehit: xét phản ứng tráng gương anđehit NH ,t R – CHO + Ag2O  R – COOH + 2Ag → Theo pt ta thấy: cứ 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit ⇒ ∆ m = 45 – 29 = 16g Vậy đề cho m anđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT anđehit  Đối với axit: Xét phản ứng với kiềm R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O mol → mol → ∆ m ↑ = 22g  Đối với este: xét phản ứng xà phịng hóa RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH mol → mol → ∆ m ↑ = 23 – MR’  Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl mol → 1mol → ∆ m ↑ = 36,5g Thí dụ 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 thu V lít CO2 (đktc) và dd muối.Cơ cạn dd thu 28,96g muối Giá trị V là: A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít E Kết quả khác Suy luận: Gọi cơng thức trung bình axit là: R − COOH Ptpu: R − COOH + Na2CO3 → R − COONa + CO2 ↑ + H2O Theo pt: mol → mol mol ⇒ ∆ m = 2.(23 - 11) = 44g Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g → Số mol CO2 = 8,81 = 0, 2mol → Thể tích CO2: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít 44 12 Thí dụ 2: Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn và V lít khí H (đktc) V có giá trị là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Suy luận: Theo ptpu: mol rượu phản ứng → 1mol ancolat + 0,5 mol H C6 H − n ( NO2 ) n n = 1, khối lượng tăng: n N 2 14,1 78 + 45n ∆m = 23 -1 = 22g Vậy theo đầu bài: mol muối ancolat và 0,5mol H2 bay tăng 14,4 – 10 = 4,4g → Số mol H2 = 4, 4.0,5 = 0,1mol 22 → Thể tích H2: V = 0,1.22,4= 2,24 lít Thí dụ 3: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đơn chức với rượu đơn chức tiêu tốn hết 5,6g KOH Mặt khác, thủy phân 5,475g este tiêu tốn hết 4,2g KOH và thu 6,225g muối Vậy CTCT este là: A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết quả khác Suy luận: Vì nKOH = 2neste → este chức tạo từ axit chức và rượu đơn chức Đặt công thức tổng quát este là R(COOR’)2 : R(COOR’)2 + 2KOH → R(COOK)2 + 2R’OH mol mol → mol m = (39,2 – 2R’)g ⇒ 0,0375 mol 0.075 mol → 0,0375 mol m = 6,225 – 5,475 = 0,75g → 0,0375(78 – 2R’) = 0,75 → R’ = 29 → R’ = C2H55, 475 Meste = 0, 0375 = 146 → MR + (44 + 29)2 = 146 → MR = Vậy công thức este là: (COOC2H5)2 V Dựa vào ĐLBTNT ĐLBTKL: - Trong các phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành A + B →C + D Thì mA + mB = mC + m D Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng MS là tổng khối lượng các chất sau phản ứng Dù phản ứng vừa đủ hay cịn chất dư ta có: mT = mS - Sử dụng bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy: 13 Khi đốt cháy hợp chất A (C, H) nO (CO ) + nO ( H O ) = nO (O pu ) → mO ( CO ) + mO ( H O ) = mO (O pu ) Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O Ta có: mA + mO = mCO + mH O Với mA = mC + mH + mO Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y: C 2H6, C3H4, C4H8 thu 12,98g CO2 và 5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp số: 4,18g) Thí dụ 2: cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thoát 0,896 lít H2 (đktc) và m gam muối khan Giá trị m là: A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g Thí dụ 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,672 lít H (đktc) và 1dd Cô cạn dd thu hỗn hợp rắn X Khối lượng X là: A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g Suy luận: Cả hợp chất có nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2nH2 = 2.0,03 = 0.06 mol Áp dụng ĐLBTKL: → mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g Ω Thí dụ 4: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức làm phần nhau: P1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08g H2O P2: tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thể tích CO2 (đktc) thu là: A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít Suy ḷn: Vì anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = sô mol H2O = 0,06 mol → nCO ( P 2) = nC ( P 2) = 0, 06mol Theo BTNT và BTKL ta có: nC ( P 2) = nC ( A ) = 0, 06mol → nCO ( A) = 0, 06mol → VCO = 22, 4.0, 06 = 1,344 lít Thí dụ 4: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm rượu A, B ta hỗn hợp X gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,66g CO Vậy đốt cháy hoàn toàn X tổng khối lượng CO2 và H2O là: A 0,903g B 0,39g C 0,94g D 0,93g 2 2 2 2 2 2 VI Phương pháp nhóm nguyên tử trung bình: Nhóm là số nhóm -OH, -NH2, NO2 Thí dụ1: Nitro hóa benzen thu 14,1g hỗn hợp gồm chất nitro có khối lượng phân tử kém 45 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitro này 0,07mol N2 Hai chất nitro là: C6H5NO2 và C6H4(NO2)2 A C6H4(NO2)2 và C6H3(OH)3 B C6H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4 C 14 C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5 Suy luận: Gọi n là số nhóm NO2 trung bình hợp chất nitro Ta có CTPT tương đương hợp chất nitro: C6 H 6−n ( NO2 )n (n < n < n’ = n +1) D C6 H 6− n ( NO2 ) n mol → → n N2 n mol 14,1 → 0,07 mol 78 + 45n → n = 1, , n = 1, n = → Đáp án A Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm rượu no có số nguyên tử Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu 11,2 lít CO (đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát 3,92 lít H2 (đktc) Các rượu X là: C3H7OH và C3H6(OH)2 A C4H9OH và C4H8(OH)2 B C2H5OH và C2H4(OH)2 C C3H7OH và C3H5(OH)3 D Đáp án: C VII Dựa cách tính số nguyên tử C số nguyên tử C trung bình hoặc khối lượng mol trung bình… + Khối lượng mol trung bình hỗn hợp: + Số nguyên tử C: n= M = mhh nhh nco2 nC X HY + Số nguyên tử C trung bình: n= nCO2 nhh ; n= n1 a + n2 b a+b Trong đó: n1, n2 là số nguyên tử C chất 1, chất a, b là số mol chất 1, chất + Khi số nguyên tử C trung bình trung bình cộng số ngun tử C chất có số mol Ví dụ 1: Hỗn hợp ankan là đồng đẳng liên tiếp có khối lượng là 24,8g Thể tích tương ứng hỗn hợp là 11,2 lít (đktc) Cơng thức phân tử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8  B C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Suy luận: 15 M hh = 24,8 = 49, ; 14n + = 49, → n = 3, 0,5 hidrocacbon là C3H8 và C4H10 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO (đktc) và 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Ví dụ 3: Cho 14g hỗn hợp anken là đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dd chứa 64g Br2 Công thức phân tử các anken là: A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken hỗn hợp là: A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 Suy luận: 8,81 64 = 0, 2mol nanken = nBr2 = = 0, 4mol 44 160 14 M anken = = 35 ; 14n = 35 → n = 2,5 0, Đó là : C2H4 và C3H6 Thí dụ 4: Cho 10,2g hỗn hợp khí A gồm CH4 và anken đồng đẳng liên tiếp qua dd nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng 7g, đồng thời thể tích hỗn hợp giảm nửa Công thức phân tử các anken là: A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10 C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích các anken là: A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Suy luận: VCH = V2 anken → nCH = n2 anken 4 m2 anken = g ; nCH = C2H4 và C3H6 Vì n = 2,5 = 10, − → n = 2,5 Hai = 0, ; 14n = 0, 16 anken là 2+3 = trung bình cộng nên số mol anken Vì điều kiện %n = %V → %V = 25% Thí dụ 5: Đốt cháy hidrocacbon thể khí dãy đồng đẳng thu 48,4g CO2 và 28,8g H2O Phần trăm thể tích hidrocacbon là: 16 A 90%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25% Thí dụ 6: A, B là rượu no đơn chức dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A và 2,3g B tác dụng hết với Na thu 1,12 lít H2 (đktc) Cơng thức phân tử rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH Phần thứ III – Kết luận Hoá học là môn khoa học thực nghiệm , đặc biệt là chương trình cải có cách số tiết luyện tập và thực hành nhiều hơn, để học tập hiệu quả Học sinh cần có kỹ vận dụng, liên hệ thực tế Mặt khác việc đánh giá kết quả học tập Học sinh đổi theo hướng đa dạng hoá hình thức, nội dung và phương pháp Sáng kiến PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HỐ HỮU CƠ góp phần giúp Học sinh nắm vững kiến thức bản, hệ thống hoá kiến thức trọng tâm Một số phương pháp giải bài tập nhanh đưa các bài tập điển hình là câu hỏi trắc nghiệm khach quan bao gồm bài tập lí thuyết và bài tập định lượng góp phần tạo điều kiện cho Học sinh vận dụng kiến thức cách linh hoạt và tìm mối liên hệ các đơn vị (mođun) kiến thức học Trên là số kinh nghiệm bản thân rút quá trình giảng dạy và học tập đồng nghiệp , thầy cô giáo nhiều kinh nghiệm Trong khn khổ sáng kiến khó tránh khỏi thiếu sót và cịn nhiều hạn chế, tơi mong sự đóng góp q thầy để sáng kiến hoàn thiện góp phần nâng cao hiệu quả cơng tác giảng dạy 17 Tôi xin chân thành cảm ơn ! Cẩm Khê, ngày 20/04/2009 Giáo viên Bùi Quốc Tuấn TÀI LIỆU THAM KHẢO Bài tập trắc nghiệm hoá học THPT - Nguyễn Mạnh Hà Phương pháp giải nhanh các bài toán hoá học – Nguyễn Khoa Thị Phượng Nâng cao hoá học 11 – Lê Ngọc Sáng 800 câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học – Phạm Đức Bình, Lê Thị Tam Ôn tập hoá học 11 - Đặng Xuân Thư, Đặng Lộc Thọ Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học – Ngô Ngọc An Bài tập nâng cao hoá vô cơ, chuyên đề phi kim – Ngô Ngọc An 40 đề kiểm tra trắc nghiệm hoá học 11 – Ngô Ngọc An Bộ đề thi tuyển sinh vào các trường đại học , cao đẳng - Nguyễn Hữu Thọ, Nguyễn Văn Thoại , Vũ Anh Tuấn 10 Các dạng toán và phương pháp giảo toán hoá học 11 – Phần hữu Lê Thanh Xuân 11 Chuyên đề bồi dưỡng hoá học 11 – Nguyễn Văn Thoại , Nguyễn Hữu Thọ 18 12 Trả lời câu hỏi và bài tập trắc nghiệm – Nguyễn Văn Hạnh , Trần Ngọc Thắng , Nguyễn Văn Thoại SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÚ THỌ TRỜNG THPT CẨM KHÊ ******************* SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỮU CƠ Tổ : HOÁ - SINH – KỸ – THỂ Giáo viên : Bùi Quốc Tuấn 19 Năm học : 2008 – 2009 20 ... trọng tâm Một số phương pháp giải bài tập nhanh đưa các bài tập điển hình là câu hỏi trắc nghiệm khach quan bao gồm bài tập lí thuyết và bài tập định lượng góp phần tạo điều kiện cho... Ôn tập hoá học 11 - Đặng Xuân Thư, Đặng Lộc Thọ Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học – Ngô Ngọc An Bài tập nâng cao hoá vô cơ, chuyên đề phi kim – Ngô Ngọc An 40 đề kiểm tra trắc nghiệm. .. tập trắc nghiệm hoá học THPT - Nguyễn Mạnh Hà Phương pháp giải nhanh các bài toán hoá học – Nguyễn Khoa Thị Phượng Nâng cao hoá học 11 – Lê Ngọc Sáng 800 câu hỏi và bài tập trắc nghiệm