Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp các tài liệu ôn thi Đại Học hay và có đáp án, giúp các em nắm chắc kiến thức, phát triển tư duy, các tài liệu đều được biên soạn kĩ càng, cô đọng nhất để gúp các em hiểu sâu vấn đề, với mong muốn mở rộng cánh cửa Đại Học với các em hơn, giúp các em thực hiện mơ ước của mìnhChúc các em học tốt Ban biên soạn tài liệu.
I. Đồng phân (no đơn chức) 1. Ancol = Este = 2 n- 2 (1<n<5) 2. Axit = Andehit = 2 n- 3 (2<n<7) 3. Ete = (n – 1)( n – 2) (2<n<6) * N = 2 1 a.(a+1) (a: số ancol) * N = 2 1 a.(a - 1) (số ete co R # R’) 4. Xeton = (n – 2)( n – 3) (2<n<7) 5. Amin = 2 n- 1 (1<n<6) 6. Lipit = glixerol + axit béo N = 2 1 a 2 .(a+1) (a: số axit béo) 7. Axit amin = 2 n- 1 - (n-1) (1<n<7) 8. Số peptit max = x n ; x: số α-aa n: chỉ số: đi, tri,tetra,… N peptit = x! ; x: số gốc α-aa # nhau N peptit = x! + x (có thể tạo tối đa) 9. Ankan : N = 2 n- 4 + 1 (3<n<8) II. Quan hệ HCHC và sản phẩm cháy 1. Ankan, C n H 2n+2 O a (N C : số ntử C) n hc = n H2O – n CO2 ; N C = n CO2 /n hc 2. Anken, C n H 2n O a (h/c có 1π) n H 2 O = n CO 2 ; N C = n CO 2 /n hc 3. Hỗn hợp ankan – anken n ankan = n H 2 O – n CO 2 ; n anken = n hh - n ankan 4. Hỗn hợp anken – ankin n ankin = n CO 2 – n H 2 O ; n anken = n hh - n ankin 5. Hỗn hợp ankan – ankin n ankan = n ankin ↔ n H 2 O = n CO 2 ↔ M TB = (M ankan + M ankin )/2 6. n O2 pư = n CO 2 + 2 1 n H 2 O + 2 x .n CaHbOx 7. Có n C n H 2n+2 O x : n O 2 = 1 : k thì N C = (x: số ngtử O) 8. m ancol no /ete no = m H 2 O - 4n CO 2 9. C x H y , C x H y O z (A) có X liên kết π đốt cháy có: * n CO 2 – n H 2 O = (X – 1).n A III. Định luật bảo toàn khối lượng 1. P/ứ hợp rượu: n ete = n H 2 O = 2 1 n rượu = 18 1 (m 1 – m 2 ) = 18 1 m giảm 2. p/ứ OXH rượu = CuO: n rượu = n H 2 O = n anđ/xeton = 2 1 (m rượu – m anđ/xeton ) = 16 1 (m CuO – m Cu ) = 16 1 m rắn giảm 3. OXH bằng CO: n rượu = n axit = 28 1 (m 2 – m 1 ) = 28 1 m tăng . 4. Ancol đơn/ Axit đơn + Na: * m sau = m bđ + 22n Na = m bđ + 44n H 2 5. P/ứ xà phòng hóa của este R’COOR * m tăng = (23 – R)n NaOH = (23 – R)n este * m giảm = (R – 23) n NaOH = (R – 23)n este * m tăng ↔ R là CH 3 6. * Ancol n chức + Na → tăng 22n * Axit n chức + NaOH → tăng 22n 7. OXH rượu: M rượu →(giảm2) →M anđehit →(tăng2) →M axit ↔ M rượu →(tăng14) →M axit ↔ n ruọu = n and = n axit = 14 1 m tăng 8. m(g) lipit + a(mol) NaOH → X(g) xà fòng X = m + 3 28 n NaOH = m + 28n glixerol 9. m(g) aa + a(mol) OH - b(g) → X(g) muối X = m + b - 4 109 a * Ba(OH) 2 : X = m + 4 233 a * NaOH: X = m + 4 51 a 10. KL + axit loãng: m muối = m KL + m anion * m muối = m KL + 96n H 2 (H 2 SO 4 ) * m muối = m KL + 71 n H 2 (HCl) 11. Oxit KL + axit loãng (k tạo spk) * m muối = m oxit + 80n H 2 SO 4 * m muối = m oxit + 27,5n HCl * m muối = m oxit + 54n HNO 3 * m muối = m oxit + 71n H 3 PO 4 12. KL → oxit →(thêm H + ) → muối n ngtử O = 16 1 (m oxit - m KL ) = 16 1 m tăng * m clorua = m KL + 55n ngtử O * m sunfat = m KL + 96n ngtử O * m photphat m KL + 3 190 n ngtử O IV. Bán bảo toàn ELECTRON 1. Phương trình bán bảo toàn * n SO 4 /muối = n SO 2 + 3n S + 4 n H 2 S = n e nhận * n H 2 SO 4 pư = 2n SO 2 + 4n S + 5n H 2 S * n NO 3 /muối = n NO 2 + 3n NO + 8n N 2 O + 10n N 2 + 8n NH 4 NO 3 = n e nhận *. n HNO 3 pư = 2n NO 2 + 4n NO + 10n N 2 O + 12n N 2 + 10n NH 4 NO 3 2. Liên hệ với các đại lượng liên quan a. * m muối = m KL + 62n e nhận (HNO 3 ) * m muối = m KL + 48n e nhận (H 2 SO 4 ) b. (Al, M x O y ) →(+HNO 3 )→ spk * Không cần thực hiện p/ứ nhiệt Nhôm * Bảo toàn e cho Al va M x O y tạo spk * M x O y nếu bão hòa hóa trị: k tạo spk c. Fe →(+O 2 )→h 2 (Fe, Fe x O y ) →(+HNO 3 )→ spk * n Fe = 80 1 (m hh + 8n e nhận ) = 80 1 ( m hh + 8n NO 2 + 24n NO ) = n muối (Fe(NO 3 ) 3 ) d. Fe →(+O 2 )→h 2 (Fe, Fe x O y ) →(+H 2 SO 4 )→ spk * n Fe = 80 1 (m hh + 8 n H 2 SO 4 pư ) = 80 1 (m hh + 16n SO 2 + 32n S ) = 2n muối (Fe 2 (SO 4 ) 3 ) * n O 2- /oxit = n SO4/muối – n SO2 #*# Viết 8n H2SO4 chỉ là cho dễ nhớ CT theo bán bảo toàn. Do có sự tham gia trao đổi e cua O 2 nên k được tính theo Bảo toàn Ntố: n H2SO4pứ = n SO4/muối + n spk e. (Fe,S)→h 2 (Fe, FeS, FeS 2 ) →(+HNO 3 )→ spk * n Fe = n FeS + n FeS 2 ; n S = n FeS + 2n FeS 2 * n Fe = n NO - 2n S = 40 1 (m hh – 16n NO ) * n Fe = 40 1 (m hh - 3 61 n e nhận ) f. (Fe,S)→h 2 (Fe, FeS, FeS 2 ) →(+H 2 SO 4 )→ spk * n SO 2 = 1,5(n Fe + 2n S ) * n Fe = 40 1 (m hh - 3 61 n H2SO4 pư ) g. Cu →(+O 2 )→h 2 (Cu, Cu x O) →(+axit)→ spk n Cu = n muối = 80 1 (m hh + 8n e nhận ) (HNO 3 ) n Cu = n muối = 80 1 (m hh + 8 n H 2 SO 4 pư ) h. (Cu, S) →h 2 (Cu, S, Cu x S)→(+HNO 3 )→ spk n Cu = n muối = 160 3 (m hh - 3 61 n e nhận ) i. (FeS 2 và Cu 2 S) or (FeS 2 và CuFeS 2 ) + HNO 3 chỉ tạo muối sunfat thì n FeS2 = 2n Cu2S và n FeS2 = n CuFeS2 j. Cho cùng một hỗn hợp vào HNO 3 và H 2 SO 4 thì n SO2 = 1,5n NO. k. Fe + HNO 3 đủ hòa tan hết Đặt k = N Na + N: số e nhận ↔ * n HNO3min = (2.k)n Fe * n HNO3max = (3.k)n Fe - a = 1 : NO, NO 2 , NH 4 NO 3 - a = 2 : N 2 O, N 2 * n min ≤ n p/ư ≤ n max #**# Các TH điển hình → tạo NO 2 : * n HNO3min = 4n Fe * n HNO3max = 6n Fe → tạo NO : * n HNO3min = 3 8 n Fe * n HNO3max = 4n Fe ___________________________________ V. TRAO ĐỔI ION 1. h 2 (CO 2 và H 2 O) + d 2 M(OH) 2 → ↓ thì * m dd tăng = m hh - m ↓ * m dd giảm = m ↓ - m hh 2. (CO 2 và H 2 O) + ddM(OH) 2 → ↓(1) + dd dd → đun nóng → ↓(2) ↔ tạo muối (HCO 3 ) - → n CO2 = n ↓(1) + 2 n ↓(2) 3. CO 2 + OH - ( CO 2 < OH - < 2CO 2 ) thì * n CO3 2- = n OH - - n CO2 * n HCO3 - = n CO2 - n CO3 2- 4. CO 2 + ddM(OH) 2 dư : *n ↓ = n OH - - n CO2 5. CO 2 hết + (ROH, M(OH) 2 ) thì * n CO2 = n ↓ or * n CO2 = n OH - - n ↓ 6. H + từ từ + (CO 3 2- , HCO 3 - ) → ↑CO 2 + d 2 A ddA + M(OH) 2 → ↓ * n CO3 2- = n H + - n ↑CO2 * n HCO3 - = n ↑CO2 + n ↓ - n CO3 2- 7. Trộn (CO 3 2- , HCO 3 - ) vào H + thì * tạo khí ngay: HCO 3 - + H + → ↑CO 2 * H + dư p/ư với CO 3 2- #*# (6) và (7) khác nhau hoàn toàn. 11. *** aa →(+H + )→X→(+OH - )→Y: * n OH - = n aa + n H + = n H2O *** aa →(+OH - )→T→(+H + )→Z: * n H + = n aa + n OH - = n H2O 12. M + nH + → M n+ + n/2 H 2 M + nH 2 O → M n+ + nOH - + n/2 H 2 n H + = 2n H2 và n OH - = 2n H2 13. (M, Al) + H 2 O → H 2 * Al dư thì n H2 = 2a.n M (a là số OXH ) * M là Na, K : n H2 = 2.n M * M là Ca, Ba : n H2 = 4.n M * n Al pư = a.n M 8. Dạng tổng quát M a+ và MO 2 a-4 M a+ + OH - → ↓ * n OH - = a. n ↓ hoặc *n OH -=4n M a+ -(4-a)n ↓ MO 2 a-4 + H + → ↓ * n H + = (4-a)n ↓ hoặc *n H + =4n MO 2 a-4 -a.n ↓ Với M a+ : Al 3+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cr 3+ , Be 2+ , Sn 2+ 9. Dạng khai triển cho Al 3+ và Zn 2+ * n OH - = 3.n ↓ hoặc *n OH -=4n Al 3+ - n ↓ * n H + = n ↓ hoặc *n H + =4n AlO 2 - - 3.n ↓ * n OH - = 2. n ↓ hoặc *n OH -=4n Zn 2+ - 2n ↓ * n H + = 2.n ↓ hoặc *n H + =4n ZnO 2 2- - 2.n ↓ ↓ là Al(OH) 3 và Zn(OH) 2. *** Mọi phản ứng trao đổi ion đều ưu tiên phản ứng Trung Hòa trước. 10. Xác định M khi cho tạo phức * n OH - = 4n [M(OH) 4 ] a-4 = 4n MO 2 a-4 = 4n M 14. Axit phân li nhiều nấc * [H + ] = (K 1 .K 2 .[axit]) 1/2 (2 nấc phân li) * [H + ] = ( K 1 .K 2 .K 3 .[axit]) 1/3 (3 nấc) 15. Tính pH * nồng độ: C, độ điện li: α, hằng số đ.li: K * α = C K = tan hòa liphân N N 0 < α < 1 - axit yếu, TB: [H + ] = C: *pH = –log(C.α) = – 2 1 log(K a .C) - bazơ yếu: pH = 14 + 2 1 log( K b .C [OH - ] ) - axit yếu+ muối: pH = –log (K a .) (muối cùng anion,điện li h.toàn:Na + ,NH 4 + ) 16. Muối CO 3 2- + H + → ↑CO 2 duy nhất * m sau luôn tăng m tăng = 11n CO2 (HCl) m tăng =36n CO2 (H 2 SO 4 ) m tăng =64n CO2 (HNO 3 ) m tăng =48n CO2 (axetic) 17. Muối HCO 3 - + H + ↑CO 2 duy nhất * nhóm m sau tăng m tăng =1n CO2 (HNO 3 ) HBr, HI, RCOOH (R # H) * nhóm m sau giảm m giảm =25,5n CO2 (HCl) m giảm =13n CO2 (H 2 SO 4 ) m giảm =1n CO2 (HCOOH) #*# Nếu cần tìm axit mà có m 2 # m 1 loại trừ ngay các đáp án không cùng nhóm. 18. CO 2 + dd kiềm(M 2+ : b mol, OH - : a mol) → ↓max * n CO2 = b or * n CO2 = a – b (a ≥ 2b) 19. CO 2 + b mol M(OH) 2 → ↓ Với n CO2 € [a,c] thì *↓max n CO2 = b € [a,c] ↓min * n ↓ = 0 c > 2b * n ↓ = a a < 2b – c * n ↓ = c a > 2b - c 20. a mol CO 2 + M(OH) 2 → ↓ Với n M(OH)2 € [b,c] thì *↓max * n M(OH)2 = a € [b,c] ↓min * n ↓ = 0 a = 2c * n ↓ = 2b - a b < a * n ↓ = c b > a VI. HIỆU SUẤT & TỈ LỆ M TB TRƯỚC SAU *** M bđ = M 1 ; M sau = M 2 1. Hiệu suất cracking * b = a(1+H) a: n 1 , V 1; & b: n 2 , V 2 * H = ( 2 1 M M - 1). 100% 2. Phản ứng cộng H 2 tỉ lệ 1:1 thì * H = 2.( 1 - 2 1 M M ). 100% 3. Phản ứng cộng H 2 tỉ lệ 1:1 thì * %V hh = ( 1 2 M M - 1). 100% 4.Hiệu suất tổng hợp NH 3 *** n H2 = a ; n NH3 = b * Nếu a ≥ 3b : H= 2 1 (1 - 2 1 M M )(1 + b a ) * Nếu a ≤ 3b : H= 2 3 (1 - 2 1 M M )(1 + a b ) * Nếu a = 3b : H= 2.( 1 - 2 1 M M ) * %V NH3 = ( 1 2 M M - 1). 100% 5. OXH rượu no đơn chức * H = 16M M - M TB TB ancol − M TB = H1 16H - M ancol + 6. Xác định anken 7. Xác định ankin * N C = )M(M . 14 M . ) 2 - M ( 1 2 1 2 − *N C = )M(M . 14 M . ) 2 - M 2.( 1 2 1 2 − VII. BỔ SUNG 1. C x H y O z N t Cl u có N π = 2. Xác định RH khi biết a liên kết π (bội) và b liên kết σ (đơn) Mạch hở 2a π + b σ = 3N C + 1 Mạch vòng 2a π + b σ = 3N C + 2 3. Kim loại + dd muối Cu + Ag + : m tăng = 76n Ag = 152n Cu Zn + Ag + : m tăng = 151n Zn Al + Cu 2+ : m tăng = 69n Al = 46n Cu Fe + Cu 2+ : m tăng = 8n Fe = 8n Cu Zn + Cu 2+ : m giảm = 1n Zn = 1n Cu Zn + Fe 2+ : m giảm = 9n Zn = 9n Fe * Cho a(mol) Fe vào b(mol) Ag + thì n Ag = = b nếu 3a > b = 3a nếu 3a < b 4. (Cu + Fe 3 O 4 ) →(H + )→ ddA + rắn Cu dư thì ** n Fe 3 O 4 = n Cu pứ = n Fe2O3 5. Định luật Faraday * m = n . 96500 t. I .A * n e trao đổi = 96500 t. I A: ptử khối; n: hóa trị t: thời gian(s) I: Cường độ dòng điện 6. Phần trăm đồng vị tự nhiên * M TB = x%.M 1 + ( 100 – x)%.M 2 * %M ĐVị/hợp chất = chat hop TB ĐV M M . %x VD: % 37 Cl /HClO4 = 16 4. 35,5 1 37 . 25% ++ 7. Chỉ số axit Y = beochat glixerol -OH m 56000).3n -n ( 8. Một số tỉ lệ đáng nhớ * Cu + NO 3 ¯ + H + → Cu 2+ + NO + H 2 O ( 3 : 2 : 8 = 3 : 2 : 4 ) * Fe 2+ + NO 3 ¯ + H + → Fe 3+ + NO + H 2 O ( 3 : 1 : 4 = 3 : 1 : 2 ) * M + NO 3 ¯ + H + → M a+ + NO + H 2 O ( 3 : a : 4a = 3 : a : 2a ) * C n H 2n + KMnO 4 + H 2 O→ C n H 2n (OH) 2 ( 3 : 2 : 4 = 3 : 2 : 2 ) * Al + NO 3 ¯ + OH¯ + H 2 O → AlO 2 ¯+ NH 3 ( 8 : 3 : 5 : 2 → 8 : 3) * SO 2 + KMnO 4 → H 2 SO 4 ( 5 : 2 : 1 ) * R-CHO : Cu 2 O = 1 : 1 * C 6 H 10 O 5 → C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH + CO 2 ( 1 → 1 → 2 : 2 ) 7. (Fe, FeS) + H + thì n ngtửFe = n hh = n khí (Tương tự nếu thay Fe = KL X hóa trị II ) 8. Các axit thông dụng trong lipit * Panmitic : C 15 H 31 COOH * Stearic : C 17 H 35 COOH * Oleic : C 17 H 33 COOH ( cis ) * Elaiđic : C 17 H 33 COOH ( tran ) * Lin-oleic : C 17 H 31 COOH * Đehiđrolinoleic : C 17 H 29 COOH 9. Các axit thông dụng trong tạo tơ * Ađipic : HOOC-( CH 2 ) 4 -COOH * Caproic : CH 3 -( CH 2 ) 4 -COOH * Terephtalic : HOOC-( C 6 H 4 )-COOH-p 10. Các axit hữu cơ thông dụng khác * oxalic : HOOC-COOH or (COOH) 2 * lactic : CH 3 – CH(OH) – COOH * piruvic : [ O=CH ] – CH 2 – COOH * glutamic : HOOC-(CH 2 ) 2 –CH(NH 2 )-COOH 11. Danh pháp IUPAC hữu cơ a. RH: [Số chỉ vị trí nhánh + Chỉ số nhánh + Tên nhánh] + TÊN MẠCH CHÍNH + [ Số chỉ vị trí lkết π +Chỉ số đuôi +đuôi] b. Dẫn xuất [Số chỉ vị trí nhánh + Chỉ số nhánh + Tên nhánh] + TÊN MẠCH CHÍNH + [ Số chỉ vị trí lkết π + en/in/vòng] + [Số chỉ vị trí nhóm chức + Chỉ số nhóm chức + phần đuôi ] Riêng aa có +AMINO+TÊN MẠCH CHÍNH Chức Nhóm Đuôi Ancol Hdroxyl ol Andêhit Formyl al Xeton Cacbonyl on Amin Amin (1,2,3) Axit cacboxylic Cacboxyl oic Axit amin Amino oic Chỉ số Đi, tri, tetra, penta 12. Một số gốc quen thuộc CH 3 CH(-CH 3 )- Iso CH 3 CH 2 CH(-CH 3 )- Sec CH 3 –C(-CH 3 ) 2 – Tert CH 3 –C(CH 3 ) 2 –CH 2 – Neo CH 2 =CH- Vinyl CH 3 -CH=CH- Alyl/Acryl C 6 H 5 - Phenyl C 6 H 5 - CH 2 – Benzyl CH 3 -C(-CH 3 )=CH- Metacryl CH 3 –C 6 H 4 – (o, m, p) Tolyl . : C 17 H 29 COOH 9. Các axit thông dụng trong tạo tơ * Ađipic : HOOC-( CH 2 ) 4 -COOH * Caproic : CH 3 -( CH 2 ) 4 -COOH * Terephtalic : HOOC-( C 6 H 4 )-COOH-p 10. Các axit hữu cơ thông. (3.k)n Fe - a = 1 : NO, NO 2 , NH 4 NO 3 - a = 2 : N 2 O, N 2 * n min ≤ n p/ư ≤ n max #**# Các TH điển hình → tạo NO 2 : * n HNO3min = 4n Fe * n HNO3max = 6n Fe → tạo NO : * n HNO3min . giảm m giảm =25,5n CO2 (HCl) m giảm =13n CO2 (H 2 SO 4 ) m giảm =1n CO2 (HCOOH) #*# Nếu cần tìm axit mà có m 2 # m 1 loại trừ ngay các đáp án không cùng nhóm. 18. CO 2 + dd kiềm(M 2+ : b mol, OH - : a mol) → ↓max * n CO2 =