HỆ THỐNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC HĐC - A : Vì sao phải sắp xếp các nguyên tố theo hệ thống?  Dễ nhớ  Đònh hướng cho việc nghiên cứu các nguyên tố  Tạo điều kiện cho việc phát hiện và điều chế các nguyên tố mới. HẹC - A : Caực caựch saộp xeỏp 1866 : Newlands xeỏp theo boọ taựm 1896 : Lothar Meyer, Dmitri Mendeleev xeỏp theo haứng, coọt HĐC - A : Cách sắp xếp của Mendeleev Theo thứ tự tăng dần của khối lượng nguyên tử HĐC - A : Dành 4 chỗ trống cho 4 nguyên tố chưa được phát hiện: 44, 68, 72, & 100 HÑC - A : HĐC - A : Một số ngoại lệ Ar (AW=39.948) đứng trước K (AW =39.0983) Co (AW=58.9332) đứng trước Ni (AW=58.69) HĐC - A : Giải thích các ngoại lệ Moseley, Henry Gwyn Jeffreys 1887–1915, nhà vật lý người Anh. Nghiên cứu tia X Tìm ra sự liên hệ giữa điện tích hạt nhân và tính chất các nguyên tố. Giải quyết được những vướng mắc của đònh luật tuần hoàn Mendeleev. HĐC - A : Đònh luật tuần hoàn mới Các nguyên tố được sắp xếp thứ tự tăng dần của đơn vò điện tích hạt nhân HĐC - A :  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 4f 6p  Nguyên tố A : có điện tử cuối ở vân đạo s và p  Nguyên tố B : có điện tử cuối ở vân đạo d [...]... d8 s1 10 d10 d : Nguyên tố P p1 p2 p3 HĐC - A p 4 p 5 : p6 Nguyên tố F f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 HĐC - A : Viết tắt cấu hình electron dựa vào hệ thống tuần hoàn Nguyên tắc Viết ký hiệu của nguyên tố khí trơ gần nhất [trong ngoặc vuông] Bổ sung các electron còn lại Ví dụ: Cấu hình của Al 1s22s22p63s23p1 Ne có cấu hình 1s22s22p6 Vậy Al : [Ne] 3s23p1 HĐC - A : Ví dụ Ge = 1s22s22p63s23p64s23d104p2... 237.05 * 244 * 243 * 247 * 247 * 251 * 252 * 257 * 258 * 259 * 260 : Hàng ngang :chu kỳ Có 7 chu kỳ, chu kỳ 7 chưa đầy đủ HĐC - A : 1 2 3 4 5 6 7 Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có cùng số lớp vỏ electron HĐC - A : Cột dọc : Nhóm Các nguyên tố trong cùng nhóm có tính chất tương tự Có cấu hình electron tương tự HĐC - A : Các nguyên tố ở nhóm A có số 8A electron hóa trò = số electron lớp vỏ 1A 0 ngoài...IA 1 II A III B IV B VB Periodic g Tuầ the Hệ THốnTable ofn Hoàn Elements VI B VII B VIII B IB II B III A IV A VA VI A VII A 1 VIII A 2 H H He 1.008 1 1.008 3 5 6 7 8 9 Li Be B C N O F Ne 6.939 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.183 11 2 4 4.0026... 4d105p66s24f145d2 Hf=[Xe]6s24f145d2 HĐC - A : Vd: cấu hình của Sn (Z=50) Sn- 50 electrons Khí trơ gần nhất Kr Kr có 36 electron Cần thêm 5s2 Rồi 4d10 Cuối cùng là 5p2 [ Kr ] 5s2 4d10 5p2 HĐC - A : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Các tính chất cần lưu ý Bán kính nguyên tử Năng lượng ion hóa Ái lực electron Độ âm điện HĐC - A : Bán kính nguyên tử Khó khăn: “làm thế nào để đo kích thước . * 243 * 247 * 247 * 251 * 252 * 257 * 258 * 259 * 260 Periodic Table of the Elements He THoỏng Tuan Hoaứn He THoỏng Tuan Hoaứn HẹC - A : Haứng ngang :chu kyứ Coự 7 chu kyứ, chu kyứ 7 chửa. saộp xeỏp 1866 : Newlands xeỏp theo boọ taựm 1896 : Lothar Meyer, Dmitri Mendeleev xeỏp theo haứng, coọt HĐC - A : Cách sắp xếp của Mendeleev Theo thứ tự tăng dần của khối lượng nguyên. (AW =39.0983) Co (AW=58.9332) đứng trước Ni (AW=58.69) HĐC - A : Giải thích các ngoại lệ Moseley, Henry Gwyn Jeffreys 1887–1915, nhà vật lý người Anh. Nghiên cứu tia X Tìm ra sự liên hệ giữa điện