Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 TÓM TẮT LÝ THUYẾT HỐ HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG GIÁO VIÊN: PHẠM NGỌC SƠN Chủ đề CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử a) Thành phần cấu tạo nguyên tử – Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron (riêng nguyên tố hiđro có loại nguyên tử hạt nhân chứa proton khơng có nơtron) – Vỏ electron ngun tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân b) Đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử Vỏ electron nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Đặc tính hạt Hạt proton (P) Hạt nơtron (N) qn = qe = –1,602.10 (0) –19 Hạt electron (E) (1–) –19 Điện tích (quy ước) qp = 1,602.10 Khối lượng (quy ước) mp = 1,6726.10 mn = 1,6748.10 m = 9,1094.10 27 27 31 (1đvC) (0,549.10 đvC) C (1+) – kg – kg (1đvC) e C – kg –3 Nhận xét : Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể me = 1 mp = đvC (hay u) 1840 1840 1u = 19, 9265.10 −27 ; mC = = 1, 6605.10 −27 (kg) 12 12 m1nt’ = (P+N)u ; M1molnt’ = (P+N) gam (với P số p, N số n) Nếu hình dung nguyên tử cầu : V1nt’ = –10 Dnt’ = 10 0 π r –4 m = 1A ; 1nm = 10A ; Dhn = Dnt’.10 Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Điện tích số khối hạt nhân a) Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron (Z = P = E) b) Số khối hạt nhân (A) tổng số proton (P) số nơtron (N) A=P+N=Z+N Nguyên tố hoá học a) Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân (nghĩa có số proton có số electron có tính chất hoá học giống nhau) b) Số hiệu nguyên tử (cho biết số thứ tự nguyên tử nguyên tố bảng tuần hồn) kí hiệu Z, số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton hạt nhân nguyên tử số electron có nguyên tử nguyên tố) c) Kí hiệu nguyên tử Số khối A  Kí hiệu nguyên tố X Số đơn vị điện tích Đồng vị – Nguyên tử khối trung bình a) Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron, có số khối A khác Thí dụ : 16 O (8e, 8p, 8n) ; 17 O (8e, 8p, 9n)và 18 O (8e, 8p, 10n) Lưu ý : Cần phân biệt với khái niệm đồng khối (là dạng nguyên tử nguyên tố khác có số khối A khác số proton Z) Thí dụ : 40 19 K (19p, b) Tỉ số N Z 21n, 19e) 40 20 Ca (20p, 20n, 20e) Với nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân Z khơng q 82 (hạt nhân ngun tử bền) ln có tỉ số : (trừ || H ) Riêng nguyên tử nguyên tố Z < 18, tỉ số 1 ≤  N ≤ 1,524  Z 1 ≤  N  ≤ 1,23  Z ⇒ Nếu gọi tổng số hạt e, p, n S : 3≥ S S ≥ 3,524 < ≤ 1,23 Z Z Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 c) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố ( A ) Nếu nguyên tố X có đồng vị : A1 X, A2 X, A3 X,… với phần trăm số nguyên tử đồng vị x1, x2, x3,… khối lượng nguyên tử trung bình (KLNTTB) nguyên tố X : A X = x1%A1 + x2%A2 + x3%A3 + … A= x.A1 + y.A + z.A3 + x+y+z Cấu trúc vỏ electron nguyên tử a) Obitan nguyên tử (kí hiệu AO) vùng khơng gian xung quanh hạt nhân mà tập trung phần lớn xác suất có mặt electron (khoảng 95%) Hình dạng obitan ngun tử : – Obitan s có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử – Obitan p gồm obitan px, py, pz có dạng hình số nổi, obitan có định hướng khác khơng gian – Obitan d, f có hình dạng phức tạp Các obitan khác hình dạng, kích thước, obitan chứa tối đa electron Obitan s Obitan py Obitan px Obitan pz b) Lớp electron : gồm electron có lượng gần Năng lượng electron lớp thấp lớp Các lớp electron đặc trưng số nguyên : n = 1, 2, 3, …, kí hiệu từ ngồi sau : n lớp K L M N O P Q c) Phân lớp electron : gồm electron có lượng Các phân phân lớp kí hiệu chữ viết thường : s, p, d, f Thực tế với 110 nguyên tố biết đủ số electron điền vào phân lớp : ns, np, nd, nf Thí dụ : với n = electron điền vào phân lớp 6s, 6p, 6d, 6f d) Số obitan phân lớp s, p, d, f tưương ứng số lẻ : 1, 3, 5,7 e) Số obitan lớp electron thứ n n obitan – Thí dụ : Lớp M (n = 3) có : = obitan (gồm obitan 3s, obitan 3p obitan 3d) ; lớp N (n = 4) có = 16 obitan gồm 10 obitan 4s ; obitan 4p; obitan 4d ; obitan 4f Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 f) Năng lượng electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Mức lượng obitan nguyên tử (hay mức lượng AO) Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, mức lượng AO tăng dần theo trình tự sau : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p 5f 6s 6d 6p 7p 7s … Lưu ý : Khi Z tăng có chèn mức lượng Thí dụ : mức 4s trở nên thấp 3d,… Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử – Ngun lí Pau–li Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Obitan có electron ghép đơi : ↑↓  electron độc thân : ↑ – Nguyên lí vững bền Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao – Quy tắc Kleckowski : 2 6 10 10 (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4d 14 10 14 10 → 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7s ) Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Thí dụ : Fe (Z =26) có 26 electron 2 6 Cấu hình electron (CHE) Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s – Ý nghĩa : Số e phân lớp Chẳng hạn : Số thứ tự lớp → 3d Tên phân lớp – Cấu hình electron nguyên tử Fe viết dạng ô lượng tử : Đặc điểm lớp electron Do liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, electron lớp dễ tham gia vào hình thành liên kết hố học → Quyết định tính chất hố học ngun tố Lớp ngồi ngun tử ngun tố có nhiều 8e – Nếu có 1, hay 3e lớp → nguyên tử kim loại – Nếu có 5, hay 7e lớp → thường nguyên tử phi kim Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 – Nếu có 4e lớp ngồi cùng, kim loại (Sn, Pb), phi kim (C, Si) – Nếu có đủ 8e lớp ngồi (trừ He có 2e) → Đó khí II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học a) Ơ ngun tố Thành phần ngun tố khơng thể thiếu kí hiệu hố học nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối trung bình, ngồi cịn thêm thơng tin cấu tạo nguyên tử, mạng tinh thể,… Thí dụ : Số hiệu nguyên tử (stt) 22 Tên nguyên tố Titan KLNT trung bình 47,88 3d 4s 4,5(Ar) 3d 4s Khối lượng riêng (g/cm ) Nhiệt độ nóng chảy ( C) Ti 1670 C Kí hiệu nguyên tố 2 2 Cấu hình electron 1,54 Độ âm điện Nhiệt độ sôi ( C) 3289 C 1gđk Cấu trúc tinh thể Số oxi hố có 2, 3, 6,82eV Năng lượng ion hố Thơng thường nguyên tố nhóm A nhóm B phân biệt vị trí đặt kí hiệu nguyên tố Số thứ tự (stt) ô = số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = tổng số electron b) Chu kì dãy nguyên tố, mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Có chu kì nhỏ (1, 2, 3) Có chu kì lớn : – Chu kì gồm nguyên tố Z = → ; – Chu kì gồm nguyên tố Z = → 10 ; – Chu kì gồm nguyên tố Z = 11 → 18 ; – Chu kì gồm 18 nguyên tố Z = 19 → 36 ; – Chu kì gồm 18 nguyên tố Z = 37 → 54 ; – Chu kì gồm 32 nguyên tố Z = 55 → 86 ; – Chu kì ngun tố cịn lại từ Z = 87 trở c) Nhóm tập hợp nguyên tố xếp thành cột, gồm nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tưương tự nhau, có tính chất hố học gần giống – Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hố trị số thứ tự nhóm (trừ số ngoại lệ) – Các nhóm nguyên tố chia thành hai loại : Nhóm A : gồm nguyên tố s nguyên tố p → STT nhóm A = số e lớp ngồi Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 IA ns IIA ns IIIA IVA ns np VA 2 ns np VIA ns np VIIA ns np VIIIA ns np ns np Nhóm B : gồm nguyên tố d nguyên tố f Cấu hình e lớp hầu hết nguyên tố nhóm B sau : IB IIB 10 IIIB 10 (n–1)d ns (n–1)d ns VB IVB (n–1)d ns VIB 2 (n–1)d ns (n–1)d ns (n – 1) d ns (n–1)d ns VIIB VIIIB : (n–1) ns (n–1)d ns (n–1)d ns Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong chu kì : từ trái → phải Điện tích hạt nhân số lớp e nhau, số lớp tăng, rnt↓ ; độ âm điện↑ Năng lượng ion hố I1 ↑ ; tính kim loại ↓, tính phi kim ↑ ; tính axit oxit, hiđroxit ↑, tính bazơ chúng ↓ ; hố trị hợp chất khí với H phi kim giảm từ → ; hoá trị cao hợp chất với O tăng từ → Trong nhóm A : từ xuống Khi Z↑, số lớp e tăng, số e nhau, rnt ↑ ; ĐÂĐ↓ ; I1↓, tính KL↑, tính PK↓, tính axit oxit, hiđroxit↓, tính bazơ ↑ Định luật tuần hoàn a) Nội dung định luật Tính chất nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Lưu : – Hai nguyên tố A, B thuộc chu kì thuộc nhóm A liên tiếp ZB – ZA = – Hai nguyên tố A, B thuộc nhóm A thuộc :2 chu kì liên tiếp ZB – ZA = (nếu A thuộc chu kì nhỏ) ZB – ZA = 18 (nếu A, B thuộc chu kì lớn) Trong chu kì từ trái sang phải Hợp chất khí với hiđro Hợp chất với oxi (hoá trị cao nhất) RH4 R2O RO R2O3 Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt RH3 RH2 RH RO2 R2O5 RO3 R2O7 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Chủ đề LIÊN KẾT HOÁ HỌC I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Khái niệm liên kết hoá học Liên kết hoá học hình thành hai nguyên tử phân tử đơn chất hay hợp chất Quy tắc bát tử (8 electron) Cấu hình với electron lớp ngồi (hoặc electron lớp thứ nhất) cấu hình đặc biệt vững bền Theo quy tắc bát tử (8 electron) nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền khí với electron (hoặc heli) lớp II SO SÁNH LIÊN KẾT ION VÀ LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Loại Liên kết ion Liên kết cộng hố trị Ngun nhân hình thành liên kết : Các nguyên tử liên kết với tạo thành phân tử để có cấu hình electron bền vững khí Giống Bản chất Là lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Thí dụ Na + Cl → NaCl H + Cl → H : Cl Xảy nguyên tố khác hẳn chất hoá học (thường xảy kim loại điển hình phi kim điển hình) ; ion dưương – ion âm Xảy hai nguyên tố giống chất hoá học (thường xảy với nguyên tố phi kim nhóm 4, 5, 6, 7) Khác Điều kiện liên kết + – Là dùng chung electron Lưu ý : Trên thực tế hầu hết trường hợp, trạng thái liên kết vừa mang tính chất cộng hố trị vừa mang tính ion Để biết loại liên kết ta phải dựa vào giá trị hiệu độ âm điện nguyên tử liên kết Xác định loại liên kết dựa vào giá trị hiệu độ âm điện hai nguyên tử liên kết Hiệu độ âm điện Loại liên kết Δχ < 0,4 Liên kết cộng hoá trị không cực 0,4 ≤ Δχ < 1,7 Liên kết cộng hố trị có cực Δχ ≥ 1,7 Liên kết ion Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Liên kết cho – nhận (còn gọi liên kết phối trí) Đó loại liên kết cộng hố trị đặc biệt mà cặp electron dùng chung nguyên tố cung cấp gọi nguyên tố cho electron Ngun tố có obitan trống (obitan khơng có electron) gọi nguyên tố nhận electron Liên kết cho – nhận kí hiệu (→) có chiều từ chất cho e sang chất nhận e Thí dụ : Quá trình hình thành ion NH + + (từ NH3 H ) có chất liên kết cho – nhận : Điều kiện để tạo thành liên kết cho – nhận hai nguyên tố A → B ngun tố A có đủ electron lớp ngồi, có cặp electron tự (chưa tham gia liên kết) nguyên tố B phải có obitan trống Liên kết kim loại 1) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự 2) Tưương tác ion dưương kim loại nút mạng với electron tự nguyên nhân liên kết kim loại 3) Liên kết mạng tinh thể kim loại có chất tĩnh điện, khác với liên kết ion chỗ : Liên kết ion lực hút tĩnh điện ion – ion, liên kết kim loại lực hút tĩnh điện ion – electron Sự xen phủ obitan tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba a) Sự xen phủ trục – Liên kết σ (xích ma) Sự xen phủ trục obitan liên kết trung với đường nối tâm hai nguyên tử liên kết gọi xen phủ trục Sự xen phủ trục tạo liên kết σ (hình 1) Hình Xen phủ trục Hình Xen phủ bên b) Sự xen phủ bên – Liên kết π (pi) Sự xen phủ trục obitan liên kết song song với vng góc với đường nối tâm nguyên tử liên kết gọi xen phủ bên Sự xen phủ bên tạo liên kết π (hình 2) c) Liên kết đơn : Luôn liên kết xích ma σ, tạo thành từ xen phủ trục thường bền vững d) Liên kết đôi : Gồm liên kết σ liên kết π Các liên kết π thường bền so với liên kết σ Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 e) Liên kết ba : Gồm liên kết σ hai liên kết π bền III TINH THỂ ION, TINH THỂ NGUYÊN TỬ, TINH THỂ PHÂN TỬ VÀ TINH THỂ KIM LOẠI Tinh thể ion – Tinh thể ion h́nh thành từ ion mang điện tích trái dấu, cation anion – Lực liên kết có chất tĩnh điện – Tinh thể ion bền, khó nóng chảy, khó bay Tinh thể nguyên tử – Tinh thể h́nh thành từ nguyên tử – Lực liên kết có chất cộng hoỏ trị – Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao Tinh thể phân tử – Tinh thể h́nh thành từ phân tử – Lực liên kết lực tưương tác phân tử – Ít bền, độ cứng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp Tinh thể kim loại – Tinh thể dược h́nh thành từ ion, nguyên tử kim loại electron tự – Lực liên kết có chất tĩnh điện – Ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, dẻo IV HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HỐ Hố trị hợp chất ion Khái niệm điện hoỏ trị : Hoỏ trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoỏ trị Cách xác định điện hoỏ trị : Trị số điện hoỏ trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo thành ion Hoá trị hợp chất cộng hoá trị Khái niệm : Hoỏ trị nguyên tố hợp chất cộng hoỏ trị gọi cộng hoỏ trị Cách xác định : Cộng hoỏ trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử trạng thái xét Số oxi hoá Khái niệm : Số oxi hoỏ nguyên tố phân tử điện tích ngun tử ngun tố giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion Cách xác định : Theo quy tắc Quy tắc : Trong đơn chất, số oxi hoỏ nguyên tố Quy tắc : Trong mụ̣t phân tử tổng số oxi hoỏ nguyên tố Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Quy tắc : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoỏ nguyên tố điện tích ion ; ion đa ngun tử tổng số oxi hoỏ nguyên tố điện tích ion Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoỏ hiđro +1, oxi –2 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Tài liệu Khai Test đầu xn 2014 Tính chất hố học ancol no đa chức a) Có tính chất giống ancol no đơn chức : Tác dụng natri, axit, tách H2O (phức tạp), este hố, oxi hố khơng hồn tồn, b) Ancol đa chức phân tử có nhóm OH cạnh hoà tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam đậm Phương pháp diều chế a Hiđrat hoá anken b Thủy phân dẫn xuất halogen c Phương pháp sinh hóa điều chế etanol : lên men glucozơ Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 63 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Chủ đề 13 ANĐEHIT – XETON – AXIT – ESTE I ANĐEHIT, XETON Khái niệm Hợp chất có nhóm C=O liên kết với gốc hiđrocacbon đợc gọi hợp chất cacbonyl Anđehit : hợp chất có nhóm CH=O liên kết với nguyên tử H gốc hiđrocacbon nhóm CHO khác Ví dụ HCH=O, CH3–CH=O, O=CH–CH=O, CH2=CH–CHO, Xeton : hợp chất có nhóm C=O liên kết với hai nguyên tử cacbon (của gốc hiđrocacbon nhóm xeton C=O khác), Ví dụ : CH3–CO–CH3, CH3CO–C6H5, CH3CO–COCH3, CH2=CH–COCH3, Công thức tổng quát Anđehit no đơn chức : CxH2x + 1CHO hay CnH2nO Anđehit đơn chức : CxHyCHO CnHmO Anđehit (đơn, đa chức) : CxHy(CHO)k với k ≥1, x ≥ Xeton đồng phân nhóm chức anđehit nên có công thức phân tử tương tự anđehit tương ứng Tính chất hố học a) Tính oxi hố Anđehit tác dụng với H2/Ni tạo thành ancol đơn chức bậc : , xt CxHy CHO + H2 ⎯t⎯ → Cx HyCH2OH ⎯ Xeton tác dụng với hiđro cho ancol bậc II, Ví dụ , xt ⎯ CH3COCH3 + H2 ⎯t⎯ → CH3CHOHCH3 b) Tính khử Anđehit bị oxi hoá nớc brom hiđro peoxit, thành axit hữu : CxHyCHO + Br2 + H2O → CxHyCOOH + 2HBr Anđehit bị oxi hoá phức bạc– amoniac (phản ứng tráng bạc) : CxHy[CHO]k + k[Ag(NH3)2]OH ⎯ CxHY[COONH4]k + 2kAg↓ + kNH3 ⎯→ Riêng HCHO : HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH d ⎯ (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ⎯→ Phương pháp điều chế a) Điều chế anđehit : – Oxi hoá ancol bậc đợc CxHyCH2OH + (chất oxihoá) → CxHyCHO + H2O –Thủy phân dẫn xuất 1,1–đihalogen Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 64 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 CxHyCH2Cl2 + 2NaOH ⎯t ⎯→ CxHyCHO + 2NaCl +2H2O b) Điều chế CH3CHO : HgSO Từ axetilen : CH≡ CH + H2O ⎯⎯ ⎯ → CH3CHO ⎯ Từ etilen : 2CH2= CH2 + O2 , xt ⎯t⎯ → ⎯ 2CH3CHO Từ C2H5OH : C2H5OH + CuO ⎯t ⎯→ Từ CH3CHCl2 : CH3CHCl2 + 2NaOH ⎯t ⎯→ CH3CH=O + 2NaCl + H2O CH3CH=O + Cu + H2O c) Oxi hoá ancol bậc II đợc xeton CH3–CHOH–CH3 + CuO ⎯t ⎯→ CH3–CO–CH3 + Cu + H2O d) Điều chế axeton : oxi hoá cumen thu đợc axeton phenol II AXIT CACBOXYLIC Công thức tổng quát Axit no đơn chức : CxH2x+1COOH hay CnH2nO2 n ≥ Axit đơn chức : CxHyCOOH CnHmO2 Axit (đơn, đa chức) : CxHy[COOH]k k ≥ Axit khơng no có liên kết đôi C=C : CxH2x–1COOH hay CnH2n–2O2 Axit thơm đơn : có vịng benzen liên kết trực tiếp với nhóm –COOH Tính chất hố học chung a) Khi tan H2O, axit phân li phần Ví dụ : – CH3COOH + CH3COO + H Dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ b) Có tính chất chung axit Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối kim loại hoạt động trớc hiđro dãy điện thế) c) Phản ứng este hố Ví dụ : CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O d) Phản ứng cháy Ví dụ : CH3COOH + 2O2 ⎯t 2CO2 + 2H2O ⎯→ Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 65 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Tính chất gốc hiđrocacbon a Phản ứng halogen vào gốc no, thơm b Phản ứng cộng vào gốc không no Tính chất riêng – Axit fomic có phản ứng tráng bạc : HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯ ⎯→ (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH3 – Muối axit axit tác dụng với hỗn hợp vôi –xut (ở thể rắn) : CH3COONa + NaOH ⎯CaO, t → CH4 + Na2CO3 ⎯⎯ (CH3COO)2Ca ⎯CaO, t → CH3CO–CH3 + 2CaCO3 ⎯⎯ CH3COOH + 2NaOH ⎯CaO, t → CH4 + Na2CO3 + H2O ⎯⎯ Phương pháp điều chế a) Oxi hố khơng hồn tồn anđehit : ⎯→ CxHyCHO + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯ CxHyCOONH4 + 2Ag + 3NH3 b) Điều chế CH3COOH Oxi hoá ancol etylic nhờ enzim : C2 H5OH + O2 ⎯men → CH3COOH + H2O ⎯ ⎯ Từ metanol CO , xt CH3OH + CO ⎯t⎯ → CH3COOH ⎯ III ESTE CỦA AXIT CACBOXYLIC Công thức tổng quát Este no đơn chức : CxH2x+1COOCyH 2y+1hay CnH2nO2 CxHyCOOCpHq hay CnHmO2 Este đơn chức : Chất béo este glixerol với axit béo đơn chức : Ví dụ : Tristearin [C17H35COO]3C3H5 Triolein Tripanmitin [C17H33COO]3C3H5 [C15H31COO]3C3H5 Tính chất hoá học a) Phản ứng thuỷ phân, xúc tác axit CxHyCOOCpHq + H2O Cx HyCOOH + CpHqOH b) Phản ứng xà phịng hố CxHyCOOCpHq + NaOH → CxHyCOONa + CpHqOH Xà phịng hố chất béo : (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH ⎯ ⎯→ Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 66 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 c) Phản ứng chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn o , Ni [C17H33COO]3C3H5 + 3H2 ⎯t⎯ → [C17H35COO]3C3H5 ⎯ d) Một số phản ứng đặc biệt , xt CxHyCOOCH=CH2 + H2O ⎯t⎯ → CxHyCOOH + CH3CH=O ⎯ CxHyCOOCH=CH2 + NaOH → CxHyCOONa + CH3CHO CxHyCOO–C6H5+2NaOH → CxHyCOONa + C6H5ONa + H2O Phương pháp điều chế a) Axit tác dụng với ancol, có axit xúc tác: CxHyCOOCH + CpHqOH CxHyCOOCpHq +H2O b) Một vài phản ứng đặc biệt o t xt ⎯ CH3COOH + CH≡CH ⎯⎯ → CH3COOCH= CH2 + H2O o t xt ⎯ C6H5OH + (CH3CO)2O ⎯⎯ → CH3COOC6H5 + CH3COOH IV MỘT VÀI ĐIỂM CẦN CHÚ Ý Xác định loại nhóm chức số nhóm chức : Dựa vào cơng thức phân tử tỉ lệ mol chất phản ứng với chất tạo dựa vào đặc điểm tính chất hố học Ví dụ : Chất X đơn chức có CTĐG C2H4O, tác dụng đợc với NaOH Vậy X axit este đơn chức, phân tử phải có nguyên tử oxi Vậy X có CTPT C4H8O2 Dựa vào biến thiên khối lợng chất trớc sau phản ứng Ví dụ : RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O Mmuối – Maxit = 22 g/ mol/nhóm COOH Nếu hỗn hợp axit este có phản ứng tráng gương có axit fomic este nó, v.v Nếu hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 có Ag kết tủa có HCHO HCOOH este axit fomic Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 67 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 14 Chủ đề I CACBOHIĐRAT KHÁI NIỆM Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) hợp chất hữu tạp chức mà đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)m II PHÂN LOẠI Monosaccarit : Là nhóm cacbohiđrat đơn giản khơng thể thuỷ phân đợc Ví dụ : Glucozơ, fructozơ (C6H12O6) Đisaccarit : Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân sinh phân tử monosaccarit Ví dụ : saccarozơ, mantozơ (C12H22O11) Polisaccarit : Là nhóm cacbohiđrat phức tạp mà thuỷ phân đến sinh nhiều phân tử monosaccarit Ví dụ : Tinh bột, xenlulozơ (C6H10O5)n III CẤU TRÚC PHÂN TỬ Glucozơ, fructozơ C6H12O6 Glucozơ chủ yếu tồn dới dạng cấu trúc vòng cạnh dạng α– dạng β– Hai dạng chuyển hoá lẫn qua dạng mạch hở : CH2OH CH2OH O O OH CH2OH[CHOH]4CHO OH OH OH OH OH OH OH α– glucozơ β–glucozơ Fructozơ tồn dới hai cấu dạng vòng cạnh ; hai dạng mạch vịng chuyển hố lẫn qua dạng mạch hở tương tự nh glucozơ : CH2OH CH2OH O CH2OH CH2OH[CHOH]3COCH2OH OH OH O OH OH CH2OH OH OH Saccarozơ mantozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng Phân tử saccarozơ gốc ỏ– glucozơ liên kết nguyên tử C1 qua nguyên tử oxi với gốc õ– fructozơ nguyên tử C4 CH2OH O HOCH2 H OH H O OH O OH OH Gốc ỏ– glucozơ CH2OH OH Gốc õ–fructozơ Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 68 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Phân tử mantozơ hai gốc glucozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc thứ C1, gốc thứ hai C4 Phân tử mantozơ dạng mạch vòng nhóm OH hemiaxetal tự nên tồn cân với dạng mạch hở có nhóm chức –CH=O CH2OH CH2OH O H H OH O O OH OH O OH CH2OH CH2OH OH OH OH OH CH=O O OH H H H OH OH OH Gốc ỏ– glucozơ Gốc ỏ– glucozơ Polisaccarit : Tinh bột, xenlulozơ (-C6H10O5-)n Tinh bột gồm loại phân tử polime : amilozơ (do đơn vị ỏ–glucozơ liên kết với liên kết 1,4–glicozit tạo thành mạch không phân nhánh) amilopectin (do đoạn mạch ỏ–glucozơ liên kết với tạo nên ; đoạn mạchnày liên kết với liên kết 1,6–glicozit, tạo thành mạch phân nhánh) Xenlulozơ đơn vị õ–glucozơ liên kết với liên kết 1,4–glicozit tạo thành mạch dài khơng phân nhánh IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC Mono- đisaccarit a) Phản ứng ancol đa chức : tác dụng natri Ví dụ : HOCH2–[CHOH]4–CH=O + 5Na → NaOCH2–[CHONa]4–CH=O + 5/2H2 b) Phản ứng nhóm C=O dạng mạch hở : cộng H2, tráng bạc, Ví dụ : , xt ⎯ HO–CH2–[CHOH]4–CHO + H2 ⎯t⎯ → HO–CH2–[CHOH]4–CH2OH , xt HO–CH2–[CHOH]4–CHO + 2Ag(NH3)2OH ⎯t⎯ → ⎯ HO–CH2–[CHOH]4–COONH4 +2Ag + 3NH3 Mantozơ fructozơ có phản ứng tráng bạc, cộng hiđro c) Phản ứng hai nhóm chức Glucozơ tạo đợc dung dịch màu xanh lam với Cu(OH)2 tương tự glixerol, nhng màu xanh bị đun nóng sinh Cu2O màu đỏ son d) Phản ứng phân tử Khi có xúc tác men thích hợp, glucozơ chuyển hố thành ancol etylic axit lactic (CH3–CH(OH)– COOH) e) Đisaccarit bị thủy phân C12H22O11 + H2O ,t ⎯xt⎯→ ⎯ C6H12O6 + C6H12O6 h) Glucozơ mantozơ bị oxi hoá nớc brom, hiđro peoxit Ví dụ : Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 69 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 HO–CH2–[CHOH]4–CHO + Br2 + H2O → HO–CH2–[CHOH]4–COOH + 2HBr Polisaccarit a) Tinh bột xenlulozơ bị thủy phân cuối sinh glucozơ ,t (-C6H10O5-)n + nH2O ⎯xt⎯→ nC6H12O6 ⎯ b) Xenlulozơ tác dụng với axit ,t ⎯ (-C6H10O5-)n + 3nHNO3 ⎯xt⎯→ (-C6H7O2(ONO2)3-)n + 3nH2O c) Tinh bột có phản ứng màu với iot Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 70 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Chủ đề 15 HỢP CHẤT CHỨA NITƠ : AMIN, AMINO AXIT, PEPTIT, PROTEIN I AMIN Khái niệm Khi thay nguyên tử hiđro phân tử amoniac gốc hiđrocacbon ta đợc hợp chất amin Bậc amin số nguyên tử H phân tử amoniac bị thay gốc hiđrocacbon/ số liên kết nguyên tử N với nguyên tử C Amin no đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử dạng CnH2n+3N, n ≥ Amin thơm: phân tử có chức amin liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vịng benzen Đồng phân Các amin có đồng phân bậc amin đồng phân mạch cacbon Amin bậc I cịn có thêm đồng phân vị trí nhóm NH2 mạch cacbon Tính chất hố học amin đơn chức a) Tính bazơ giống NH3 : tác dụng với nớc, axit + CH3CH2NH2 + H2O CH3CH2NH + + HO – – C6H5NH2 + HCl → C6H5NH 3Cl Dung dịch amin mạch hở làm xanh quỳ tím ; dung dịch amin thơm nói chung khơng làm xanh quỳ tím b) Tính chất nhân benzen liên kết với nhóm NH2 (tương tự phenol) C6H5NH2 + 3Br2 dd → 2,4,6–Br3C6H2NH2 + 3HBr c) Phản ứng cháy → CO2, H2O, N2 2CxHyN + (4x + y/2)O2 ⎯t ⎯→ 2xCO2 + y yH2O + N2 2 Phương pháp điều chế a Thế nguyên tử H amoniac gốc hiđrocacbon NH3 ⎯RX,t → ⎯ ⎯ RNH2 ⎯RX,t → ⎯ ⎯ R2NH ⎯RX,t → ⎯ ⎯ R3N b Khử hợp chất nitro, xianua, R–CN + 2H2 ⎯xt, t → RCH2NH2 ⎯ ⎯ C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 71 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 II AMINO AXIT Định nghĩa Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử vừa có nhóm amino –NH2 vừa có nhóm cacboxyl –COOH Cơng thức tổng qt (NH2)xR(COOH)y Tính chất hố học a) Tính chất bazơ amin, ví dụ tác dụng với axit tạo thành muối NH2–CH2 – COOH + HCl → ClNH3CH2–COO b) Tính chất axit : tác dụng với bazơ NH2–CH2–COOH + NaOH → H2N–CH2–COONa + H2O c) pH dung dịch amino axit (NH2)xR(COOH)y x = y : dung dịch có pH = ; x < y : dung dịch có pH < ; x > y : dung dịch có pH > ; c) Tính chất nhóm chức - Sự điện li tạo muối nội phân tử + H2N–CH2COOH H3N CH2COO – - Điểm đẳng điện : pH amino axit hai điện cực, khơng di chuyển điện cực - Phản ứng trùng ngng : 6–amino axit 7–amino axit có phản ứng trùng ngng : n H2N[CH2] 5COOH III + nH2O PEPTIT HN[CH2] 5CO n ⎯xt,t → ⎯ ⎯ Khái niệm Liên kết peptit liên kết tạo nhóm CO NH (CO–NH) ỏ–amino axit Peptit chất hữu phân tử đợc tạo nên từ ỏ–amino axit nhờ liên kết peptit Các đơn vị ỏ–amino axit giống khác Công thức cấu tạo chung peptit mạch hở : n H(NHRCO)nNH(R CO)m NHR CO)kOH Oligopeptit : phân tử gồm – 10 đơn vị ỏ–amino axit tạo nên, Ví dụ Đipeptit : H2NCH2CONHCH2COOH hay Gly - Gly Đầu N Đầu C H2NCH2CONHCH(CH3) COOH hay Gly - Ala Đầu N Đầu C Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 72 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Polipeptit : phân tử tạo nên từ 10 đơn vị ỏ–amino axit + Polipeptit tạo từ nhiều loại ỏ–amino axit : H2NCH(R)CO[NHCH(R)CO]nHNCH(R)COOH, n ≥ Hoặc H[NHCH(R)CO]kOH, k ≥ 11 + Polipeptit tạo từ nhiều loại ỏ–amino axit : n H[NHCH(R)CO]n-[ NH(R )CO]m [NHCH(R )CO]kOH ; Đầu N Đầu C Tính chất a Peptit có tính lỡng tính, ví dụ H2NCHR CONHCHR COOH + HCl → HCl.H2NCHR CONHCHR COOH 2 H2NCHR CONHCHR COOH + NaOH → H2NCHR CONHCHR COONa + H2O b Phản ứng thủy phân H + hc OH- n → H2NCHR CONHCHR CO NHCHR COOH + (n–1)H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ H NCHR1COOH + NH CHR COOH + NH CHR3COOH + + H NCHR n COOH c Phản ứng màu : trừ đipeptit, peptit có phản ứng màu với Cu(OH)2 IV PROTEIN Khái niệm Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu - Protein đơn giản loại protein mà thuỷ phân cho hỗn hợp α-amino axit - Protein phức tạp loại protein đợc cấu thành từ protein đơn giản cộng với thành phần "phi protein" - Protein tạo từ loại ỏ–amino axit : (-NHCH(R)CO-)n ; Cấu tạo .-NH-CH-C−NH-CH-C-NH-CH-C− hay | || R1 O | || R2 O ⎛ NH − C H − C | || ⎜ R3 O ⎝ | Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt || ⎞ ⎟ i ⎠R n O Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 73 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Tính chất a) Tính chất đơng tụ Protein đơn giản tan đợc nớc tạo thành dung dịch keo đông tụ lại đun nóng cho axit, bazơ số muối vào dung dịch protein Ví dụ : hồ tan lịng trắng trứng vào nớc, sau đun sơi, lịng trắng trứng đơng tụ lại b) Tính chất hoá học - Tương tự nh peptit, protein bị thuỷ phân nhờ xúc tác axit bazơ enzim sinh peptit cuối thành α-amino axit (-HNCH(R)CO-)n + nH2O + ⎯H ⎯→ nH2NCH(R)COOH - Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2tạo hợp chất màu xanh tím V MỘT SỐ CHÚ Ý KHI LÀM BÀI TẬP – Xác định loại nhóm chức số nhóm chức loại dựa vào tính chất hố học, quan hệ số mol với chất phản ứng độ biến thiên khối lợng – Xác định mạch cacbon, vị trí nhóm chức mạnh cacbon, dựa vào phương pháp điều chế, nguồn gốc chất, ứng dụng chúng – Biểu diễn cấu tạo peptit polipetit Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 74 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Chủ đề 16 POLIME – VẬT LIỆU POLIME I POLIME Khái niệm Những hợp chất có khối lợng phân tử lớn (từ hàng ngàn tới hàng triệu đvC) nhiều mắt xích liên kết với đợc gọi hợp chất cao phân tử hay polime Polime gồm loại : – Polime thiên nhiên : cao su thiên nhiên, tinh bột, xenlulozơ, peptit, protein, – Polime tổng hợp : polibutađien, polietilen, PVC, Cấu trúc polime Có dạng cấu trúc : mạch khơng nhánh (Ví dụ : polietilen, PVC, aminlozơ, xenlulozơ, ), mạch phân nhánh (Ví dụ : nhựa rezol) mạng khơng gian (Ví dụ : cao su lu hố, amilopectin, nhựa rezit) Tính chất a) Tính chất vật lí Các polime khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định, khó bị hồ tan dung mơi thơng thờng, có tính bền nhiệt độ bền học cao b) Tính chất hố học – Nhiều polime có tính bền vững với tác dụng axit, bazơ chất oxi hố nh teflon, polietilen, – Một số polime có phản ứng giữ nguyên mạch polime : xenlulozơ có phản ứng este hoá ; PVC, poli(metyl metacrylat) bị thủy phân ; phản ứng cộng vào liên kết đôi C=C, Ví dụ : H SO , t o → [C6H7O2(OH)3]+ 3nHNO3 ⎯⎯⎯⎯⎯ [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ Xenlulozơ trinitrat CH2 CH n Cl + nNaOH Poli(vinyl clorua) CH2 CH OH n + nNaCl Poli(vinyl ancol)/ ancol polivinylic – Một số polime có phản ứng phân cắt mạch polime (các polieste, poliamit, tinh bột xenlulozơ,… bị thuỷ phân môi trường axit bazơ xúc tác enzim) : Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân (xúc tác axit enzim) tạo thành glucozơ H+ , t o → (C6H10O5)n + nH2O ⎯⎯⎯⎯ nC6H12O6 Protein bị thủy phân đến thành ỏ– amino axit − NH − CH − CO − NH − CH − CO − NH − CH − CO − + nH2O | | | R1 R2 R3 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 75 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 H+ , t o ⎯⎯⎯⎯⎯ NH − CH − COOH + H N − CH − COOH + H N − CH − COOH + → hay enzim | | | R1 R2 R3 – Polipeptit protein có phản ứng màu với Cu(OH)2 ; tinh bột có phản ứng màu với iot ; Phương pháp tổng hợp polime a) Phản ứng trùng hợp – Quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) đợc gọi phản ứng trùng hợp – Các chất tham gia phản ứng trùng hợp chất phân tử có liên kết bội (đơi ba) vòng bền b) Phản ứng trùng ngng – Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác gọi phản ứng trùng ngng – Các chất tham gia phản ứng trùng ngng chất phân tử phải có từ hai nhóm chức có khả phản ứng trở lên Một số polime quan trọng Công thức cấu tạo Tên gọi Monome Ứng dụng CH2CH2 n Polietilen CHCH2 polistiren C6H5CH=CH2 trần xốp polibutađien CH2=CH– cao su buna n CH 2CH =CHCH n Túi đựng, CH=CH2 COOCH3 CH2C n CH3 HN[CH2]6NHCO[CH2]4CO n CH2 CH n Cl poli(metyl metacrylat) sản xuất thuỷ tinh hữu nilon–6,6 vải poli(vinyl clorua) OH CH2 n II CH2=CHCl ống dẫn, vỏ dây điện Vật liệu điện, VẬT LIỆU POLIME Thành phần vật liệu polime polime Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 76 - Tài liệu Khai Test đầu xuân 2014 Một số vật liệu polime tiêu biểu : Cao su Là vật liệu polime có tính đàn hồi Có cao su thiên nhiên (lấy từ nhựa cao su) cao su tổng hợp (sản xuất từ polime ankađien) Ngồi polime thành phần chính, cao su cịn có chất độn, chất chống oxi hố, chất tăng độ chịu mài mòn, Phổ biến cao su tự nhiên, cao su buna, cao su buna–S, buna –N, Chất dẻo Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo Một số polime dùng làm chất dẻo : Polietilen (PE) : − − CH −n (CH ) Poli(vinyl clorua) (PVC) : ⎛ CH − C H ⎞ | ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ nCl Poli(metyl metacrylat) : ⎛ CH2 − C ⎞ | ⎜ ⎟ ⎜ COOCH3 ⎟ ⎝ ⎠n Poli(phenol–fomanđehit) (PPF) Tơ a Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Tơ đợc phân thành hai loại : – Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) nh bơng, len, tơ tằm – Tơ hố học (chế tạo phương pháp hoá học) Tơ hoá học lại đợc chia thành hai nhóm : Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp) nh tơ poliamit (nilon, capron), tơ polivinyl (vinilon, poli, ) Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên nhng đợc chế biến thêm phương pháp hoá học) nh tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, Một số loại tơ thông dụng : Tơ nilon - 6,6 : (HN[CH2]6CO[CH2]4CO)n poli(hexametylen ađipamit) (nilon-6,6) – Tơ nitron (hay olon) : thuộc loại tơ vinylic đợc tổng hợp từ vinyl xianua (hay acrilonitrin) gọi poliacrilonitrin : ROOR ', t o nCH2 = C H ⎯⎯⎯⎯⎯ ⎛ CH2 −C H ⎞ → | | ⎜ ⎟ ⎝ CN CN ⎠ n Vật liệu compozit Là vật liệu hỗn hợp gồm hai thành phần phân tán vào mà không tan vào Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 77 - ... Obitan pz b) Lớp electron : gồm electron có lượng gần Năng lượng electron lớp thấp lớp Các lớp electron đặc trưng số nguyên : n = 1, 2, 3, …, kí hiệu từ sau : n lớp K L M N O P Q c) Phân lớp electron... Các phân phân lớp kí hiệu chữ viết thường : s, p, d, f Thực tế với 110 nguyên tố biết đủ số electron điền vào phân lớp : ns, np, nd, nf Thí dụ : với n = electron điền vào phân lớp 6s, 6p, 6d,... phân lớp Chẳng hạn : Số thứ tự lớp → 3d Tên phân lớp – Cấu hình electron ngun tử Fe viết dạng lượng tử : Đặc điểm lớp electron Do liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, electron lớp dễ tham gia vào