ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG HÓA HỌC 12 Kim loại đồng Trống đồng Tinh thể CuSO 4 .5H 2 O KIỂM TRA BÀI CŨ Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển hóa sau: Cr→Cr2O3→CrCl3 →Cr(OH)3 →NaCrO2 →Na2CrO4 (1) (3) (4) (5) (2) I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG - Đồng (Cu) ở ô số 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4. - Cấu hình electron bất thường: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 hay [Ar] 3d 10 4s 1 ⇒ trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2 I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Là kim loại màu đỏ.  Mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng.  Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.  Khối lượng riêng: 8,98g/cm 3  Nhiệt độ nóng chảy: 1083 o C. I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. 1. Tác dụng với phi kim Cu + Cl 2  CuCl 2 2Cu + O 2  2CuO đỏ đen Cu không tác dụng H 2 ,N 2 ,C. t o I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC tính khử yếu. 1. Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với axit - Với dd HCl, H 2 SO 4 loãng: không pư - Với dd HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng: +Cu↓ ↓ NO 2 , NO SO 2 +6 +5 +4 +2 +4 Cu + H2SO4 (đặc) 3 8 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Cu + HNO 3 (loãng)  Cu + HNO 3 (đặc) 4 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O 2 CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O t o +6 +4 +4 +5 +5 +2 0 +2 Trước phản ứng Sau phản ứng Cu + dd AgNO 3 : IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Đồng (II) oxit, CuO - Là chất rắn màu đen, không tan trong nước. - Là oxit bazơ: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O - CuO có tính oxi hóa (dễ bị khử bởi H2, CO, C) - CuO + H2  Cu + H2O Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG t o IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Đồng (II) oxit, CuO 2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 - Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước. - Là một bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O - Dễ bị nhiệt phân: - Cu(OH)2  CuO + H2O Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG t o Tan trong dd NH 3 tạo dd màu xanh lam Cu(OH) 2 + 4NH 3  [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Đồng (II) oxit, CuO 2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 3. Muối đồng (II) Dd muối đồng có màu xanh. CuSO4.5H2O → CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG t o [...].. .Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG IV HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit, CuO 2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 3 Muối đồng (II) 4 Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng (SGK) Các ngành khác Công nghiệp điện 6% Máy móc, công nghiệp 17% 58% 19% Kiến trúc, xây dựng lõi dây dẫn điện đúc tượng bằng đồng Chọn một phương án thích hợp cho mỗi câu sau: Câu 1: Cấu hình electron của Cu là A [Ar]4s1... electron của ion Cu2+ là A [Ar]3d7 B [Ar]3d9 B C [Ar]3d8 D [Ar]3d10 Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây? B NO A NO2 B C N2O D NH3 Câu 4:Cho các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt, mất nhãn: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaCl, MgCl2, FeCl3 Hãy trình bày một phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch trên? Về nhà: Học bài, làm các BT SGK và trong... các lọ riêng biệt, mất nhãn: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaCl, MgCl2, FeCl3 Hãy trình bày một phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch trên? Về nhà: Học bài, làm các BT SGK và trong Tài liệu Soạn bài mới TIẾT HỌC KẾT THÚC . ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG HÓA HỌC 12 Kim loại đồng Trống đồng Tinh thể CuSO 4 .5H 2 O KIỂM TRA BÀI CŨ Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển hóa sau: Cr→Cr2O3→CrCl3. Muối đồng (II) Dd muối đồng có màu xanh. CuSO4.5H2O → CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG t o IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Đồng (II) oxit, CuO 2. Đồng. oxit, CuO 2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 3. Muối đồng (II) 4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng (SGK). Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Công nghiệp điện Kiến trúc, xây dựng Máy móc,