BÀI 2: AXIT-BAZƠ-MUỐI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 AXIT-BAZƠ-MUỐI  Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.  Khái niệm về axit-bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stét.  Hằng số phân li axit và bazơ.  Muối. I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 1.Dịnh nghĩa. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - AXIT-BAZƠ-MUỐI Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 1.Định nghĩa. VD: KOH K + + OH - NaOH Na + + OH - I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 2. Đa axit, đa bazơ. a. Đa axit. Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + . VD: HCl, CH 3 COOH… Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + VD ĐA AXIT: H 2 SO 4 : H 2 SO 4 H + + HSO 4 - : sự điện li hoàn toàn HSO 4 - H + + SO 4 2- K=10 -2 1 phân tử H 2 SO 4 phân li 2 nấc ra ion H + , nó là điaxit. VD ĐA AXIT: H 3 PO 4 : H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - K=7,6.10 -3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- K=6,2.10 -8 HPO 4 2- H + + PO 4 3- K=4,4.10 -13 1 phân tử H 3 PO 4 phân li 3 nấc ra ion H + , nó là triaxit. 2. Đa axit, đa bazơ. b. Đa bazơ. Đơn bazơ (monobazơ): là những bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra nhóm OH - VD: KOH, NaOH… Đa bazơ (polibazơ) : là những bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra nhóm OH - . VD: Ca(OH) 2 … I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 3. Hiđroxit lưỡng tính. Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. VD: Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 2OH - + Zn 2+ Phân li kiểu bazơ Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Phân li kiểu axit (H 2 ZnO 2 ) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 … 1 số hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Đặc điểm: ít tan trong nước. Có tính axit và bazơ yếu. [...]... H3O+ là axit, H2O và CO 32- là bazơ HCO - + H O H CO + OH3 2 2 3 H+ HCO3-, OH- là bazơ, H2O và H2CO3 là axit HCO3- và H2O là chất lưỡng tính II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet Nhận xét: H2O là chất lưỡng tính Axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2 Ưu điểm của thuyết Bờ-Rôn-Stet Tổng quát hơn, áp dụng cho bất kì dung môi nào, cả khi vắng mặt dung môi III Hằng số phân li axit và bazơ. .. axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet 1 Định nghĩa Axit là chất nhường proton (H+) Bazơ là chất nhận proton Axit Bazơ + H+ II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet VD1: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ H+ CH3COOH là axit, H2O là bazơ Trong phản ứng nghịch: CH3COO- là bazơ, H3O+ là axit VD2: NH3 + H2O NH4+ H+ NH3 và OH- là bazơ H2O và NH4+ là axit + OH- VD3: HCO3- + H2O CO 32- + H3O+ H+ HCO3- và. .. không còn hiđro VD: NaCl, Na2CO3, (NH4)2SO4… Muối axit: trong phân tử còn hiđro VD: NaHCO3, NaH2PO4, NáHO4… Muối kép VD: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O… 2 Sự điện li của muối trong nước Muối axit VD: cation kim loại + anion gốc (NH4+) K2SO4 NaHCO3 HCO3- 2K+ + Na+ + H+ HCO3+ CO 32- SO 42- 2 Sự điện li của muối trong nước VD: [Ag(NH3 )2] Cl [Ag(NH3 )2] + + Cl- [Ag(NH3 )2] + Ag+ + 2NH3 ... yếu 2 Hằng số phân li bazơ NH3 + Kb= HOH NH4+ + OH- [NH4+].[OH-] Kb=f(T) [NH3] Giá trị Kb của bazơ càng nhỏ, lực bazơ của nó càng yếu IV Muối 1 Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4+) và anion gốc axit VD: NaHCO3 Na+ + HCO3- (NH4)2SO4 2NH4+ + SO 42- IV Muối 1 Định nghĩa Phân loại: Muối trung hoà: trong phân tử không còn hiđro VD: NaCl, Na2CO3, . BÀI 2: AXIT-BAZƠ-MUỐI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 AXIT-BAZƠ-MUỐI  Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.  Khái niệm về axit -bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stét.  Hằng số phân li axit và bazơ.  Muối. I bazơ. VD: Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 2OH - + Zn 2+ Phân li kiểu bazơ Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Phân li kiểu axit (H 2 ZnO 2 ) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 … 1 số hiđroxit. bazơ. H 2 O và NH 4 + là axit H + VD3: HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O + HCO 3 - và H 3 O + là axit, H 2 O và CO 3 2- là bazơ H + HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH - H + HCO 3 - , OH - là bazơ,