LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH OXI VÀ LƯU HUỲNH 1. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 KIỂM TRA BÀI CŨ FeS H 2 S S SO 2 (1) (2) (3) (4) (5) Na 2 SO 3 Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau (1) FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S (2) 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S (3) S + O 2 SO 2 (4) 2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 t 0 t 0 t 0 t 0 (5) 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Các phương trình phản ứng: SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC O S Công thức phân tử Cấu trúc phân tử lưu huỳnh S 8 8 0 : 16 S : Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 s 2 2p 4 SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC o s Tính chất hoá học Điều chế Phân huỷ những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt Tính oxi hoá mạnh Tính khử Tính oxi hoá rất mạnh Trong phòng thí nghiệm    → 0 2 MnO ,t 3 2 2KClO 2KCl+ 3O t o 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ Sự gỉ sét của sắt trong không khí Ứng dụng : Sự hô hấp Ứng dụng : Sự cháy Ứng dụng : Trong công nghiệp luyện kim Hãy so sánh tính oxi hóa của các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử. Sai Sai Đúng Sai Củng cố bài học: [...]... →hồng) Tính phân li Củng cố H2SO4 Tính oxi hóa Câu hỏi: Qua bài lưu huỳnh, hãy cho biết lưu huỳnh có bao nhiêu số oxi hóa?  S có tất cả 4 số oxi hóa: -2, 0, +4, +6 -2 0 +4 Tính khử +6 Tính oxi hóa Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Cho m gam Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư được m1 g muối Cũng m g Fe này tác dụng với H2SO4 đặc dư thu được m2g muối Mối tương quan giữa m1 và m2 là: A m1= m2 sai B m1< m2 đúng...Câu 2: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào ? A -2, -4, +6, +8 Sai Đúng B -2, +6, +4, 0 Sai C D -1, 0, +2, +4 -2, -4, -6, 0 Sai Câu 3: Chọn câu sai ? A Sai Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro Sai B Ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử C Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, lưu huỳnh là chất oxi hóa D Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các phi kim... SO2 có số oxi hố +4 oxi hoá vừa có tính khử nên SO2 vừa có tính Câu 2- Bổ túc các phản ứng sau: SO2 + SO2 + CaO 2H S 2  CaSO3  3S + 2H2O Br2 + 2 H O  H2SO4 + 2 HBr SO2 + 2 H2O SO3 +  H2SO4 Câu 3- Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 0,1 mol khí SO2 vào dd chứa : a) 0,05 mol NaOH b) 0,15 mol NaOH c) 0,3 mol NaOH Oxi hóa một số H/C khác Oxi hóa PK Tính axit Oxi hóa KL T/d với Muối T/d với Oxit bazơ... hình D Đồng lượng Sai Sai Đúng Sai Câu 5: Khi đun nóng lưu huỳnh đến 444,6oC thì nó tồn tại ở trạng thái nào ? A B C Bắt đầu hóa hơi Hơi Rắn Đúng Sai Sai Sai D Lỏng Câu 6: Ứng dụng nào không phải của lưu huỳnh ? Sai A B Sản xuất axít sunfuric Sản xuất axít nitric Đún g Sai C Lưu hóa cao su Sai D Sản xuất chất trừ sâu II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh: 1 Hiđro sunfua: Sự hình thành phân tử hidrosunfua... chất màu vàng là A.khí sunfurơ B khí hiđrôsufua C.khí clo D.khí hiđroclorua B Bài 3 Phân biệt khí CO2 và SO2 không thể dùng thuốc thử là A.dd nước brôm loãng B.dd KMnO4 C.quỳ tím ẩm D.dd nước vôi trong dư D Tính tẩy màu SO2+O2 SO2+Br2 +H2O Tính khử SO2 Là oxit axit SO2+H2O SO2+CaO SO3 Tính oxi hoá SO2+NaOH Là oxit axit Tính oxi hoá SO2+ Mg SO2+H2S SO2+CO Lưu ý : sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào tỉ lệ... Nếu gọi a = nH 2S hãy trình bày sơ đồ và gọi tên muối tạo thành theo a a NaHS Natri hidrosunfua 2 1 NaHS + Na2S Na2S Natri sunfua TN - H2S có tính khử: S ( thiếu oxi) H2S + O2 H2S SO2 (dư oxi) Tính axit yếu Tính khử mạnh TN1 TN2 TN3 TN4 TN5 1-Cấu tạo phân tử 2-Tên gọi 3-Tính chất vật lý TN6 TN7 S O O O 92,20 1,35A0 O +Tên: Lưu huỳnh IV oxít, khí sunfurơ, Lưu huỳnh đioxit +Chất khí không màu , mùi hắc,... chất hữu cơ( cánh hoa ,quỳ tím ẩm ) tan nhiều trong nước,, không bền a-là một oxit axit TN8 +TD với nước tạo ra dd axit sufurơ +TD với oxit bazơ kiêm 4-Tính chất hoá học SO2 S b-là một chất oxy hoá , chất khử +là chất khử khi tác dụng với các chất oxi hoá : dd nước brôm nướcclo, dd KMnO4, , O2(xt,t0) -2e S+4 S+ 6 5-Điều chế và ứng dụng +TD với dd bazơ tạo ra hai loại muối : Muối hiđrôunfit và sunfit +là... f.SO2 + Mg  2 Bài 3 Hoàn thành các sơ đồ sau ?.Nêu ứng dụng của sơ đồ a.Na2SO3 + H2 SO4 loãng  b.FeS2  SO2  SO3  H2SO4 S Khi đốt cháy hết 0,1 mol FeS2 trong oxy dư , lượng khí sinh ra cho tác dụng với 300 ml dd KOH 1M Khối lượng muối trung hoà tạo ra trong dd sau pư Bài 1 A .10, 4 gam B.12,6 gam C.15,8 gam D.Kết quả khác C Chất khí X có khả năng làm mất màu nước brôm loãng, làm mất dd Bài 2 KMnO4... lệ mol giữa NaOH và SO2 :T=nNaOH / n SO2 SO2 + NaOH  NaHSO3 (1) SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (2) T T . LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH OXI VÀ LƯU HUỲNH 1. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 KIỂM TRA BÀI CŨ FeS. B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử. Sai Sai Đúng Sai Củng cố bài học: Câu. luyện kim Hãy so sánh tính oxi hóa của các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh