BÀI GIẢNG HÓA HỌC1 0 OXI – OZON A/ Oxi : I/ Vị trí và cấu tạo : 8 O (8 electron) 1s 2 2s 2 2p 4 → có 6 electron ngoài cùng, ở chu kì 2, nhóm VIA KLNT : 16 CTPT : O 2 → liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết đôi II/ Tính chất vật lý : + Là chất khí không màu, không mùi, không vị. → hơi nặng hơn không khí + Tan ít trong nước. Ở 20 o C 1 lít nước hòa tan được 31 ml khí oxi. 1,1 29 32 ≈= kk d + Nhiệt độ hóa lỏng – 183 o C. Oxi lỏng có màu xanh da trời, có tính thuận từ. + Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị : %76,99: 16 8 O %04,0: 17 8 O %2,0: 18 8 O III/ Tính chất hóa học : + Oxi có 6 electron ngoài cùng → dễ nhận 2 electron khi tham gia phản ứng hóa học. + Oxi có độ âm điện là 3,44 chỉ kém flo (3,98) nên có số oxi hóa âm trong các hợp chất (trừ hợp chất với F) + phản ứng với hầu hết các nguyên tố tạo oxit. * phản ứng với kim loại (trừ Ag, Au, Pt) * phản ứng với phi kim (trừ halogen) * phản ứng với nhiều hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ. → là chất oxi hóa mạnh 1/ Phản ứng với kim loại : Thí nghiệm 1 : Mg cháy trong oxi Thí nghiệm 2 : Na cháy trong oxi 1/ Phản ứng với kim loại : t o Thí nghiệm 1 : Mg cháy trong oxi 0 0 +2 –2 Mg + O 2 → MgO 2 2 0 0 +1 –2 Na + O 2 → Na 2 O 2 4 Thí nghiệm 2 : Na cháy trong oxi Chất khử Chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa 2/ Phản ứng với phi kim : (trừ halogen) tạo các oxit axit hoặc oxit trơ (oxit không tạo muối) S cháy trong oxi C cháy trong oxi P trắng tự bốc cháy trong không khí N 2 phản ứng với oxi khi có tia lửa điện 2/ Phản ứng với phi kim : (trừ halogen) tạo các oxit axit hoặc oxit trơ (oxit không tạo muối) Thí nghiệm 3 : S cháy trong oxi 0 0 +4 –2 S + O 2 → SO 2 Chất khử Chất oxi hóa 0 0 +4 –2 C + O 2 → CO 2 Chất khử Chất oxi hóa Vd 3 : C cháy trong oxi t o t o Oxit axit Oxit axit Thí nghiệm 4 : P trắng tự bốc cháy trong không khí 0 0 +5 –2 P + O 2 → P 2 O 5 Chất khử Chất oxi hóa t o 4 2 5 Vd 4 : N 2 phản ứng với oxi khi có tia lửa điện 0 0 +2 –2 N 2 + O 2 NO Chất khử Chất oxi hóa 2 Tia lửa điện Oxit không tạo muối Oxit axit 3/ Phản ứng với hợp chất : Ví dụ : CO cháy trong không khí : Ví dụ : Etanol cháy trong không khí : [...]... nhau → Ozon là một dạng thù hình của oxi 1/ Tính chất vật lý: + là 1 chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng + Nhiệt độ hóa lỏng – 112oC + Tan trong nước nhiều hơn oxi Ở 0oC 1 lít nước hòa tan 490 ml khí ozon 2/ Tính chất hóa học : có tính oxi hóa mạnh hơn oxi + Phản ứng với bạc : ozon oxi hóa Ag ở nhiệt độ thường 0 0 +1 -2 0 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Chất khử Chất oxi hóa + Phản ứng với dung dịch KI : -1 ... Chất khử Chất oxi hóa 0 -2 0 I2 + 2KOH + O2↑ → Ứng dụng để nhận biết ozon bằng giấy có tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột Ozon làm giấy hóa xanh II/ Ozon trong tự nhiên : + Ozon được tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện (tia chớp, sét) Trên mặt đất ozon được tạo thành do sự oxi hóa một số hợp chất hữu cơ + Ozon tập trung nhiều ở lớp khí quyển trên cao, cách mặt đất từ 20 – 30 km Tầng ozon hình thành...3/ Phản ứng với hợp chất : Các hợp chất cháy trong oxi tạo ra oxit của các nguyên tố có trong nó Ví dụ : CO cháy trong không khí : +2 0 +4 –2 o t 2 CO + O → 2CO Chất khử 2 2 Chất oxi hóa Ví dụ : Etanol cháy trong không khí : -2 0 +4 –2 -2 t C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O Chất khử Chất oxi hóa o IV/ Ứng dụng : + Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật Mỗi người... chuyển hóa các phân tử oxi thành ozon : Tia tử ngoại 3 O2 2O3 → Vậy tầng ozon hấp thu tia tử ngoại từ tầng cao của không khí, bảo vệ con người và các sinh vật trên mặt đất tránh được tác hại của tia tử ngoại III/ Ứng dụng : + Khử trùng không khí (không khí có một lượng nhỏ ozon : dưới 1 phần triệu theo thể tích có tác dụng làm cho không khí trong lành Nhưng với lượng lớn hơn sẽ có hại cho con người) + Ozon. .. 250oC –1 0 2KCl + 3 O2↑ 2/ Sản xuất oxi trong công nghiệp : a) Từ không khí : Không khí loại bỏ hết hơi nước, bụi, khí CO 2, đem hóa lỏng rồi chưng cất phân đoạn thu oxi b) Từ nước : Điện phân nước (nước có hòa tan một ít H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện) thu được khí oxi ở cực dương và khí hidro ở cực âm 2H2O Điện phân dd H2SO4 2H2 Cực âm + O2 Cực dương B/ Ozon : O3 Các đơn chất do 1 nguyên tố... một ngày + Hàng năm trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp + Xem biểu đồ tỉ lệ % về ứng dụng của oxi trong các ngành công nghiệp (tr.125 SGK) V/ Điều chế : 1/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : V/ Điều chế : 1/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : + Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và ít bền nhiệt như : KMnO4 (rắn), KClO3 (rắn), HgO, … Ví dụ... nhỏ ozon : dưới 1 phần triệu theo thể tích có tác dụng làm cho không khí trong lành Nhưng với lượng lớn hơn sẽ có hại cho con người) + Ozon có tính oxi hóa mạnh : Trong công nghiệp dùng ozon để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác Trong y học dùng để chữa sâu răng Trong đời sống dùng để sát trùng nước sinh hoạt  . trong oxi Chất khử Chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa 2/ Phản ứng với phi kim : (trừ halogen) tạo các oxit axit hoặc oxit trơ (oxit không tạo muối) S cháy trong oxi C cháy trong oxi P. biết ozon bằng giấy có tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột. Ozon làm giấy hóa xanh 0 0 +1 -2 0 2 Chất khử Chất oxi hóa -1 0 0 -2 0 2 2 Chất khử Chất oxi hóa . nhiều hơn oxi. Ở 0 o C 1 lít nước hòa tan 490 ml khí ozon 2/ Tính chất hóa học : có tính oxi hóa mạnh hơn oxi + Phản ứng với bạc : ozon oxi hóa Ag ở nhiệt độ thường Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 +