BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Câu Câu Câu 1 Nguyên tố X có số thứ tự 16,vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là? A chu kỳ 2, nhóm IIA Sai B chu kỳ 3, nhóm IIIA Sai C chu kỳ 3, nhóm VIA Đúng D chu kỳ 3, nhóm IVA Sai 17 23 09 18 02 06 07 15 20 22 26 28 04 05 10 11 12 14 19 21 25 27 29 03 01 16 08 13 24 HẾT GIỜ A Một nguyên tử A có tổng số electron phân lớp s số electron lớp Nguyên tử A thuộc: Chu kỳ 2, nhóm IIA B Chu kỳ 2, nhóm IIIA C Chu kỳ 3, nhóm IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA Sai Sai 17 09 23 18 22 26 02 04 05 06 07 15 20 28 11 12 21 27 03 10 14 19 25 29 16 01 08 13 24 Đúng HẾT GIỜ Sai Cho nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 X thuộc chu kỳ nào, nhóm nào? A Chu kỳ 2, nhóm VA Sai B Chu kỳ 2, nhóm VIIA Sai C Chu kỳ 3, nhóm VII A Đúng D Chu kỳ 3, nhóm VA Sai 17 23 09 18 02 06 07 15 20 22 26 28 04 05 10 11 12 14 19 21 25 27 29 03 01 16 08 13 24 HẾT GIỜ Nguyên tố Photpho thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron Photpho là: A 1s2 2p6 3s2 3p5 Sai B 1s2 2s2 2p6 3s3 3p2 Sai C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Đúng D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 Sai 17 23 09 18 02 06 07 15 20 22 26 28 04 05 10 11 12 14 19 21 25 27 29 03 01 16 08 13 24 HẾT GIỜ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H 1s1 Li Be B 2s1 2s2 2s22p1 Na Mg Al 3s1 3s2 3s23p1 VIIIA He 1s2 C 2s22p2 Si 3s23p2 N 2s22p3 P 3s23p3 O 2s22p4 S 3s23p4 F 2s22p5 Cl 3s23p5 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Có nhận xét số electron lớp nguyên tố nhóm? I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học: II Cấu hình electron ngun tử nguyên tố nhóm A: I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố : (Bảng 5) - Đầu chu kỳ cấu hình e lớp là: ns1 - Kết thúc chu kỳ cấu hình e lớp ngồi là: ns np6 (trừ chu kỳ 1) - Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kỳ, ta nói rằng: Chúng biến đổi cách tuần hồn Li: 2s1 Ví dụ: Hãy viết cấu hình e lớp Na: tố1 sau đây: Li; Na; K nguyên 3s 11 19 K: 4s1 Dựa vào đâu để II Cấu hình electron nguyên tử nguyên phân biệt nguyên tố nhóm A: tố s nguyên tố Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử p? ngun tố nhóm A: (Bảng 5) a) Các nguyên tố nhóm A có tính chất hóc học (do có số electron lớp cùng) b) Số thứ tự nhóm A = số electron hố hố học Các ngun tố trị= số electron lớp cùng nhóm A có Hãy cho biết số tính chất hố c) -Nhóm IA IIA ngun tố thứ tựhọc giống s hay khác nhau? Vì sao? nhóm A có quan - Nhóm IIIA đến VIIIA nguyên so hệ tố p (trừ He) với số e lớp ? 10 Một số nhóm A tiêu biểu: (bảng 5) a) Nhóm VIIIA: nhóm khí Gồm: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (Hình 1) - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2 np6 (trừ He) - Đặc điểm:có cấu hình electron lớp ngồi bền vững (do có 8e, bão hồ phân lớp s p) -Tính chất: khơng tham gia phản ứng hố học (trừ trường hợp đặc biệt) Phân tử có nguyên tử 11 b) Nhóm IA : Nhóm kim loại kiềm (bảng 5) Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (Hình 2) - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1 - Đặc điểm: có e lớp ngồi nên bền -Tính chất: dễ nhường e để đạt cấu hình bền khí Do hợp chất kim loại kiềm có hố trị kim loại điển hình + Tác dụng mạnh với oxi tạo thành oxit bazơ tan nước Ví dụ: Na2O, Li2O… + Tác dụng mạnh với nước (t0c thường) tạo H2 hiđroxit kiềm mạnh Ví dụ: NaOH, KOH… +Tác dụng với phi kim khác tạo muối (NaCl, Na2S ) 12 c) Nhóm VIIA: Nhóm Halogen (bảng 5) Gồm :Flo, Clo, Brom, Iot, Atatin (Hình 3) ns2 np5 - Cấu hình electron lớp ngồi cùng: - Đặc điểm: có 7e lớp nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền khí (trừ Atatin) - Phân tử halogen gồm nguyên tử: F2;Cl2 ;Br2 ; I2 -Tính chất: *Tác dụng với kim loại tạo muối (KCl; AlCl3 ) * Tác dụng với H2 tạo hợp chất khí HF; HCl… * Hiđroxit halogen axit HClO 13 Nhóm VIIIA 14 Nhóm IA 15 Nhóm VIIA 16 CỦNG CỐ 17 09 23 18 22 26 02 04 05 06 07 15 20 28 11 12 21 27 03 10 14 19 25 29 16 01 08 13 24 Câu1:Tính chất sau biến đổi HẾT GIỜ tuần hoàn? A Số lớp electron A Sai B Số electron vỏ nguyên tử B Sai C Khối lượng nguyên tử C Sai D Số electron lớp cùng.D Đúng 17 CỦNG CỐ 17 09 23 18 22 26 02 04 05 06 07 15 20 28 10 11 12 14 19 21 25 27 29 03 16 01 08 13 24 HẾT GIỜ Câu 2: cho nguyên tử: M (z=16); N (z=12); P (z=19); Q(z=18) Nguyên tử thuộc nhóm kim loại kiềm? A M A Sai B N B Sai C P C Đúng D Q D Sai 18 CỦNG CỐ 17 09 23 18 22 26 02 04 05 06 07 15 20 28 10 11 12 14 19 21 25 27 29 03 16 01 08 13 24 Câu 3: cho nguyên tử: M (z=9); N (z=12); HẾT GIỜ P (z=16); Q(z=15) Nguyên tử thuộc nhóm halogen? A M A Đúng B N B Sai C P C Sai D Q D Sai 19 CỦNG CỐ 17 23 09 18 02 06 07 15 20 22 26 28 04 05 10 11 12 14 19 21 25 27 29 03 01 16 08 13 24 HẾT GIỜ Câu 4: cho nguyên tử: M (z=8); N (z=10); P (z=12); Q(z=14) Nguyên tử thuộc nhóm khí hiếm? A M A Sai B N B Đúng C P C Sai D Q D Sai 20 BÀI THƠ 20 NGUN TỐ Hồng Hơn Lặng Bờ Bắc Chợt Nhớ Ở Fương Nam Nắng Mai Ánh Sương Phủ Song Cửa Ai Không Cài 07/11/14 BÀI THƠ 20 NGUYÊN TỐ Hồng 1H Tham khảo Hơn 2He Lặng Bờ Bắc Chợt Nhớ Ở FươngNam 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne Nắng Mai Ánh SươngPhủSongCửa Ai 11Na 12Mg13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar KhôngCài 19K 20Ca 07/11/14 Hết Bài IA IIA H 1s1 Li Be 2s1 2s2 Na Mg 3s1 3s2 K Ca 4s1 4s2 Rb Sr 5s1 5s2 Cs Ba 6s1 6s2 Fr Ra 7s1 7s2 IIIA B 2s22p1 Al 3s23p1 Ga 4s24p1 In 5s25p1 Tl 6s26p1 IVA C 2s22p2 Si 3s23p2 Ge 4s24p2 Sn 5s25p2 Pb 6s26p2 VA N 2s22p3 P 3s23p3 As 4s24p3 Sb 5s25p3 Bi 6s26p3 VIA O 2s22p4 S 3s23p4 Se 4s24p4 Te 5s25p4 Po 6s26p4 VIIA VIIIA F 2s22p5 Cl 3s23p5 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 ... số electron lớp ngồi ngun tố nhóm? I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học: II Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A: I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên. .. Chúng biến đổi cách tuần hồn Li: 2s1 Ví dụ: Hãy viết cấu hình e lớp ngồi Na: tố1 sau đây: Li; Na; K nguyên 3s 11 19 K: 4s1 Dựa vào đâu để II Cấu hình electron nguyên tử nguyên phân biệt nguyên tố. .. nhóm A: tố s nguyên tố Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử p? nguyên tố nhóm A: (Bảng 5) a) Các ngun tố nhóm A có tính chất hóc học (do có số electron lớp ngồi cùng) b) Số thứ tự nhóm A = số electron