BÀI 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON T RONG NGUYÊN TỬ Theo thuyết nguyên tử hiện đại, các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr, Rutherford và Sommerfeld. - Mô hình nguyên tử hiện đại Theo Bohr, Rutherford và sommerfeld, electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo quỹ đạo tròn hay bầu dục như những hành tinh quay xung quanh mặt trời. BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron - Gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau - Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao n 1 2 3 4 … Tên lớp K L M N …… (n: Số thứ tự của lớp) BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 2. Phân lớp electron II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON Các electron trên một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó Electron s Electron p Electron d Electron f BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 2. Phân lớp electron - Gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s,p,d,f. - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Tên lớp K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4) Phân lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f. - Electron ở phân lớp s,p,d,f gọi là electron s, p,d,f. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 1. Số electron tối đa trong một phân lớp - Phân lớp đã có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa. Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e Phân lớp bão hòa 1s, 2s, 2p, 4d Phân lớp chưa bão hòa 4f BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 2. Số electron tối đa trong một lớp BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Số e tối đa của lớp thứ n là 2.n2 Lớp electron đã có đủ electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của Ta có: Z = số p = số e = 12 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 8e Lớp M (n=3): 2e Mg 24 12 [...]... lớp BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CỦNG CỐ Câu 2: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp O (n=5) là A 25 C 40 B 30 D 45 E 50 Chọn đáp án đúng BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CỦNG CỐ Câu 3: Nguyên tử clo có Z=17, số electron là? A 35 B 18 C 17 D 16 Chọn đáp án đúng BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CỦNG CỐ Câu 4: Nguyên tử clo có Z=17 có số lớp electron là? A 1 B 2 C 3 D 4 Chọn đáp án đúng BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN... BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CỦNG CỐ 40 Câu 5: Nguyên tử agon có kí hiệu là 18 Ar a Xác định số p, số n, số e của nguyên tử b Xác định sự phân bố electron trên các lớp electron BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Hướng dẫn học bài ở nhà - Bài tập về nhà: 1,2,3 ,4, 5-sgk-trang22 - Đọc bài đọc thêm: Khái niệm về obitan nguyên tử (sgk trang 22, 23) - Đọc bài 5: Cấu hình electron của nguyên tử ...BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 24 Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của12 Mg BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Ví dụ 2: Xác định số lớp electron của Ta có: Z = số p = số e = 8 Vậy Lớp K (n=1): 2e Lớp L (n=2): 6e 16 8 O BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CỦNG CỐ Câu 1: Lớp M có mấy phân . BÀI 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON T RONG NGUYÊN TỬ Theo thuyết nguyên tử hiện đại, các electron. 30 C. 40 D. 45 Chọn đáp án đúng E. 50 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CỦNG CỐ Câu 3: Nguyên tử clo có Z=17, số electron là? A. 35 B. 18 C. 17 D. 16 Chọn đáp án đúng BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ CỦNG. M (n=3): 2e Mg 24 12 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của Mg 24 12 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ III. SỐ ELECTRON